山西省应县第一中学校2016_2017学年高二化学上学期第二次月考试题
应县第一中学校2016届高三上学期第二次月考化学试题 含答案
应县一中高三年级月考二化学试题2015。
9时间：90分钟满分：100分命题人：徐存相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79 Cl 35。
5第I卷（选择题,共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）1.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN) C．KI(淀粉溶液) D．NaOH（BaCl2试液)2. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O.则有关该反应的说法正确的是A．当1 mol Cu（IO3）2发生反应共转移的电子为10molB．反应中KI被氧化C．I2是氧化产物CuI是还原产物D．当1 mol Cu（IO3）2发生反应被Cu2+氧化的I-为2 mol3、将溶液（或气体）X逐渐加入(或通入）到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是（A）（B）（C)（D）X Ba(HCO3)2Na2CO3KOH CO24、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是A．2 B．3 C．4 D．5下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3 5、已知常温．．的是﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。
下列叙述不正确．．．A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2。
24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移6、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。
山西省应县第一中学校2016-2017学年高二6月月考(月考八)化学试题(原卷版)
山西省应县第一中学校2016-2017学年高二6月月考（月考八）化学试题 2017.6时间：90分钟满分：100分相对原子质量： Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 F:19一、单项选择（每小题2分，共46分）1. 下列物质的分子中，所有原子都没有采取杂化轨道的方式而直接形成σ键的是（）A. N2H4B. 苯酚C. C2H5 OHD. HI2. 下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A. sp杂化轨道的夹角最大B. sp2杂化轨道的夹角最大C. sp3杂化轨道的夹角最大D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等3. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s24. 下列分子的中心原子是sp2杂化的是（）A. PBr3B. CH4C. BF3D. H2O5. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA. ①③B. ①④C. ②③D. ②④6. 共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不同作用方式。
下列物质中，只含有上述一种作用的是（）A. 冰B. 氢氧化钠C. 铁D. 石墨7. 下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是（）A. NO2和CH4B. NH3和H2OC. H2S和CCl4D. HCl和C2H28. 下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（）A. Ba(OH)2B. K2CO3C. NH4NO3D. Na2O29. 某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
山西省应县一中1718学年高二上学期期中考试——化学化学
山西省应县一中2017—2018学年度上学期期中考试高二化学试题时间：90分钟满分：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28Cl—35.5 Fe—56一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共46分。
)1.某反应CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是( )A.△H>0、△S<0B.△H>0、△S>0C.△H<0、△S<0D.△H<0、△S>02．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．CO2＋2H2OHCO3－＋H3O+C．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋D．HCO3－＋OH－CO32－＋H2O3．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是（）A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClO D．NH4NO34.已知T℃时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a＝b B．混合溶液中c(H+)=mol∙L-1C．混合溶液的pH＝7 D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色5．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )6．常温下，下列各组离子能在指定环境大量共存的是( )A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾B．水电离出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-C．水电离出的c(OH-)=1×10－14mol/L的溶液中：Na+、HSO3﹣、K+、Cl-D．1012的溶液中：SO32﹣、ClO－、K+、Na+7.下列叙述正确的是( )A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．室温下,pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c(H+)降低B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，K w不变动D. 将水加热，K w增大，pH不变9.常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01 mol·L-1醋酸溶液B．0.02 mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03 mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液10A.B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V211．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍12．下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A．0 B．1 C．2 D．313.已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。
山西省应县第一中学校2016-2017学年高二化学上学期期中试题
山西省应县第一中学校2016-2017学年高二化学上学期期中试题一、单项选择（每题2分，共48分）1. 1g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收l0.94kJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O == CO＋H2；△H = 131．3kJ／molB．C(s)+H2O(g ) ＝ CO(g)十H2(g)；△H = +10．94kJ／molC．C(s)+H2O(1) == CO(g)+H2(g)；△H = +131．3kJ／molD．C(s)+H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H = +131．3kJ／mol2. 已知：CH4(g)+2O2==CO2(g)+2H2O(l);△H＝－Q1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H＝－Q2；2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H＝－Q3。
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2 C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0.2Q23. 分别将下列各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO2通入石灰水中 B．CO2通入NaOH溶液中C．NH3通入醋酸溶液中 D．NH3通入盐酸中4. 根据表中提供的数据，下列判断正确的是（）A．同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3B．结合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32- + 2HF = 2F- + H2O + CO2↑D．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO5. 下列说法中正确的是（）A．共价化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子6. 下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③①⑤②④ D．⑤①③②④7．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂8. 现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL的水进行稀释C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCl溶液9. 在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
山西省应县高二化学上学期月考试题(三)
山西省应县2017-2018学年高二化学上学期月考试题（三）可能用到的相对原子质量： O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64 Cl—35.5 Fe—56 Ag-108一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共48分。
)1.常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．NaHCO3 D．NaBr2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．明矾常用于净水 B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味3. 设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1N A个氢离子B. 25℃时PH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.1N A个OH-C.8.4gNaHCO3固体中含有0.1N A个CO32-D.25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3 N A4.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．NH 4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+C．CO32－+H2O HCO3－+OH－D．HS－+H2O S2－+H3O+6．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+ H+ NO3- SO42- B．Fe3+ NH4+ I- AlO－2、C．Cu2+ Mg2+ NO3- Cl- D．Al3+ Na+ SO42- OH-7．25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液的pH ( )A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定8．在常温下，纯水中存在平衡：H 2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )A．NaHSO4B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa9.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c(OH-)=10-4mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是( )A.Al2(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO410．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧11．同温度下的四种溶液，当NH 4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（ ） A ．NH 4Al(SO 4)2 B ．NH 4Cl C ．NH 3·H 2O D ．CH 3COONH 4 12．对于0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液，下列说法正确的是( )A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，c (NH ＋4)和c (Cl －)均增大 C ．c (NH ＋4)＋c (OH －)＝c (Cl －)＋c (H ＋) D ．c (Cl －)>c (H ＋)>c (NH ＋4)>c (OH －) 13．下列说法正确的是( )A ．两难溶电解质作比较时，K sp 小的溶解能力一定小B ．向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，会使K sp (AgCl)增大C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．已知K sp (CaCO 3)<K sp (CaC 2O 4)，欲使Ca 2＋沉淀完全，选Na 2CO 3作沉淀剂比Na 2C 2O 4好 14.已知当NH 4Cl 溶液的浓度小于0.1 mol·L -1时,其pH>5.1。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2；③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3。
室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）A ．-（0.4mol×ΔH 1+0.05mol×ΔH 3）B ．-（0.4mol×ΔH 1+0.05mol×ΔH 2）C ．-（0.4mol×ΔH 1+0.1mol×ΔH 3）D ．-（0.4mol×ΔH 1+0.1mol×ΔH 2）2.为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（ ） A ．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车 B ．大力发展农村沼气， 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源 C ．研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D ．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林3.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S(g)+O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) ΔH 12H 2S(g)＋SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) ΔH 32S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为（ ） A ．ΔH 4＝ (ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3) B ．ΔH 4＝ (3ΔH 3-ΔH 1-ΔH 2) C ．ΔH 4＝(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)D ．ΔH 4＝(ΔH 1-ΔH 2-3ΔH 3)4.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占体积，CO 2占体积，且C(s) +O 2(g) = CO(g) △H=" -110.5"kJ/mol ； CO(g) +O 2(g) = CO 2(g) △H=" -283" kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A ．172.5kJB ．1149kJC ．517.5 kJD ．283kJ5.航天飞船可用肼(N 2H 4)和过氧化氢(H 2O 2)为动力源。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.将V 1mL1.0mol·L －1HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50mL)。
下列叙述正确的是A ．做该实验时环境温度为22℃B ．该实验表明热能可转化为化学能C ．NaOH 溶液的浓度约为1.5mol·L－1D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应2.下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=－483.6kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ·mol －1 ②由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定 ③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H ＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ，上述反应的△H 增大 ④已知：上表数据可以计算出的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO 2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101kPa ，1mol 碳完全燃烧生成CO 2所放出的热量为碳的燃烧热 A ．①②③④ B ．③④⑤ C ．④⑤ D ．⑥3.把温度为20℃，浓度为1.0mol·L －1的H 2SO 4和2.2mol·L －1的碱溶液各50ml 混合(溶液密度均为1g·ml －1，比热容为4.184kJ·K －1·kg －1)，轻轻搅动。
测得酸碱混合液的温度变化数据如下：324－1) A ．2.1 B ．4.2 C ．52.7 D ．缺少数据无法计算4.为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1mol·L －1盐酸反应(设两反应分别是反应I 、反应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。
山西省应县一中1718学年高二上学期期中考试——化学化
山西省应县一中2017—2018学年度上学期期中考试高二化学试题时间：90分钟满分：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28Cl—35.5 Fe—56一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共46分。
)1.某反应CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是( )A.△H>0、△S<0B.△H>0、△S>0C.△H<0、△S<0D.△H<0、△S>02．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．CO2＋2H2OHCO3－＋H3O+C．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋D．HCO3－＋OH－CO32－＋H2O3．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是（）A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClO D．NH4NO34.已知T℃时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a＝b B．混合溶液中c(H+)=mol∙L-1C．混合溶液的pH＝7 D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色5．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )6．常温下，下列各组离子能在指定环境大量共存的是( )A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾B．水电离出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-C．水电离出的c(OH-)=1×10－14mol/L的溶液中：Na+、HSO3﹣、K+、Cl-D．1012的溶液中：SO32﹣、ClO－、K+、Na+7.下列叙述正确的是( )A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．室温下,pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c(H+)降低B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，K w不变动D. 将水加热，K w增大，pH不变9.常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01 mol·L-1醋酸溶液B．0.02 mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03 mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液10A.B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V211．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍12．下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A．0 B．1 C．2 D．313.已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。
山西省应县第一中学校高三化学上学期第二次月考试题
山西省应县第一中学校2017届高三化学上学期第二次月考试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79 Cl35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④B．①③ C．⑤⑥ D．④2. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。
则有关该反应的说法正确的是（）A．当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB．反应中KI被氧化C．I2是氧化产物CuI是还原产物D．当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2 mol3、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是4、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x值是（）A．2 B．3 C．4 D．55、已知常温．．下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。
下列叙述不正确．．．的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移6、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3+5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。
下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O38、下列离子方程式书写正确的是①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O②．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 –+ 2H2O③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳ClO- +CO2 +H2O = HClO + CO32-⑤．过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O⑧．将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2OA、①③⑥⑨B、②④⑤⑨C、③④⑦⑧D、①⑧⑨9、对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
高二化学上学期第一次月考试题
山西省应县第一中学校2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分。
）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 / (L·s) B．υ(C) = 0.15 / (L·s)C．υ(B)=0.6 / (L·s)D．υ(A) = 0.5 / (L·s)2. 已知：298K时，22(g) + O2(g) 23(g) △H = —Q1，在相同温度下，向密闭容器中通入22和12，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较3．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）4．反应2Ｘ（g）＋Ｙ（g）2Ｚ（g）ΔH，在不同温度及压强下，产物Ｚ的物质的量与反应时间（ｔ）的关系如图所示。
下述判断正确的是（）Ａ．T1＜T2，p1＜p2 ΔH＜0Ｂ. T1＜T2，p1＞p2 ΔH＞0Ｃ．T1＞T2，P1＜P2 ΔH＞0Ｄ．T1＞T2，P1＜P2 ΔH＜05．充分燃烧一定量丁烷时放出的热量x ，完全吸收它生成的2生成正盐，需5的溶液100，则丁烷的燃烧热为（）A．16x ·1 B．8x ·-1 C．4x ·1 D．2x ·16. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 、2 和4 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（）A、均减半B、均加倍C、均增加1D、均减少17、已知在一定条件下，的燃烧热为283 ，4的燃烧热为890 ，由1和3 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为（）A．2912 B．2953 C．3236 D．38678．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．A的密度 D．气体总物质的量9、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加②生成物产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速度一定大于逆反应速度⑥一定使用催化剂A．①②⑤ B．③④⑤ C．④⑥ D．②⑤10.恒温恒容积的容器中：22（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，下列说法正确的是A．再达平衡后2的转化率比第一次平衡增大B．再达平衡后2的物质的量分数比第一次平衡增大C．再达平衡后2的反应速率与第一次平衡相同D．加入2，平衡不会移动11. 一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2和1，发生可逆反应：2A(g)(g) C(g)(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为（）A．25% B．40% C．50% D．75%12、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
2017-2018学年山西省朔州市应县第一中学高二上学期月考(四)化学试题 解析版
山西省应县第一中学校2017-2018学年高二上学期月考（四）化学试题1. 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是( )A. 能量转化形式相同B. 两极的名称相同C. 负极和阴极上移向的离子类别相同D. 负极和阳极上发生的反应类型相同【答案】D【解析】A、转化形式不同，原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能；B、两极名称不同，原电池为正负极，电解池为阴阳极；C、原电池中，阴离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动。
2. 下列有关电化学的示意图中正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D..................点睛：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于电化学的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。
3. 下列电极反应式与所处环境相匹配的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A项，O2＋2H2O＋4e－=4OH－为碱性环境下氢氧燃料电池的正极反应，碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故A错误；B项，较强酸性环境下钢铁主要发生析氢腐蚀，故B错误；C项，用铜做电极电解NaOH溶液时，开始时阴极电极反应式为：2H2O ＋2e-=H2↑+2OH-，故C正确；D项，用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D错误。
点睛：本题考查原电池和电解池原理，明确阴阳极和正负极上发生的反应是解答本题的关键，注意：①原电池反应为自发的氧化还原反应；电解池反应可以是非自发的氧化还原反应，二者都是氧化还原反应，遵循氧化还原反应原理；②电解质溶液的酸碱性不同，电极反应会不同，例如B项，注意区分钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件。
4. 25 ℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是( )A. 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，也增大B. 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，K a减小C. 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，K a不变D. 升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大【答案】C【解析】A项，加水稀释，促进醋酸电离，电离平衡正向移动，但根据化学平衡移动原理(电离平衡也适用)，溶液中c(H＋)减小，=K a，温度一定时K a是常数，故A错误；B项，通入少量HCl气体，c(H＋)增大，根据化学平衡移动原理，电离平衡逆向移动，c(CH3COO －)减小，但温度一定时K是常数，故B错误；C项，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，a根据化学平衡移动原理，CH3COOH电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，因为温度没变，所以K a不变，故C正确；D项，CH3COOH的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，故D错误。
山西省应县第一中学校高二化学上学期期中试题
山西省应县第一中学校2015-2016学年高二化学上学期期中试题相对原子质量：K39 Ba137 N14 O16 Mn55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 23 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65第 I 卷（52分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分。
）1、水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是( )A.c(H＋)随着温度的升高而降低B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D.水的电离是吸热的2、已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法中正确的是( )A．该反应的熵变小于0，焓变大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．因为碳酸盐分解反应是熵增加，所以在任何条件下所有碳酸盐的分解反应一定能自发进行D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS的综合考虑3、已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，当向1L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH24、把1L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是( ) A．c(CH3COOH)变为原来的1/10 B．c(H＋)变为原来的1/10C．c(C H3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强5、已知在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g) K1＝1×1030、2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 ，则以下说法正确的是( )A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确6、下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各说法中，正确的是 ( )A ．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热2.已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1，将此 温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反 应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( ) A ．一定小于92.0 kJ B ．一定大于92.0 kJ C ．一定等于92.0 kJ D ．无法确定3.对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（） A ．增大压强 B ．升高温度 C ．使用催化剂 D ．多充O 24.在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( )A. v(B)＝0.03 mol·L －1·s －1B. v(B)＝0.045 mol·L －1·s －1C. v(C)＝0.03 mol·L －1·s －1D. v(C)＝0.06 mol·L －1·s －15.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) A ．混合物中各组分的浓度改变 B ．正、逆反应速率改变 C ．混合物中各组分的含量改变D ．混合体系的压强发生改变6.将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。
山西省应县高二化学3月月考(月考六)试题
山西省应县2015-2016学年高二化学3月月考（月考六）试题可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Zn-65 I-127一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl2．下列叙述中正确的是( )A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低 D．构成晶体的粒子一定含有共价键3．原子晶体中可能存在的化学键是( )A．离子键B．氢键 C．极性键D．金属键4．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．MgO＞H2O＞N2＞O2 D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体说法错误的是( )A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构7．下列有关数据的比较，不正确的是( )A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等8．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )A．晶体硅B．食盐 C．干冰D．金属钾9．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高10．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
山西省应县第一中学校高二化学上学期期末考试试题
时间：90分钟 满分：100分相对原子质量： K39 Ba137 N14 016 C 12 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 AI27 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、 选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题 2分，共48分。
） 1.某元素的原子3d 能级上有1个电子，它的N 能层上电子数是（ ）A. 0 B . 2 C . 10 D . 8 2. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A. CO 与 SQ B . CH 与 NH C . CC4与 BB D . C 2H 2 与 CH3•下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（）A. HbS B . NH C . H B O + D . NH + 4. 在 BrCH=CHBr 分子中，C — Br 键是（ ）A.非极性键 B .大n 键 C .极性键 D . p — p n 键5.氨气分子的空间构型为三角锥形，而甲烷则是正四面体形，这是因为（ ）A. NH 分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷的4个sp 3杂化轨道全部形成 b 键。
B.NH 分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH 分子中C原子形成4个杂化轨道。
23C.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH 为sp型杂化，而CH 是sp 型杂化。
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
6、下列物质的分子中既有 b 键又有n 键的是（）①CI 2 ②H0③N 2④HO ⑤⑥COA. ①②③ B .③④⑤⑥C .①③⑥D .③⑤⑥7. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 （ A. 1s 22s 22p 4B. 1s 22s 22p 63s 23p 3 C . 1s 22s 22p 63s 23p 28. 下列说法正确的是（ ）A. CH 分子中的键全为 b 键而CO 分子中含b 键和n 键B. b 键是镜面对称，而n 键是轴对称C. n 键是由两个p 电子云以“头碰头”方式重叠而成D. Hb 分子中含 b 键，CI 2分子中含 n 键9. 下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是 （A. 3s 23p 1B. 3s 23p 2C . 3s 23p 3D. 3s 23p 410.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）A.3p 能级上有2个未成对电子的原子和4p 能级上有2个未成对电子的原子 B. 3p 能级上只有1个空轨道的原子和 4p 能级上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为 1s?的原子和最外层电子排布为2s?2p 6的原子)D. 1s 22s 22p 63s 23p 64s 2D. 最外层电子排布为1s?的原子和最外层电子排布为2s?的原子11. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A. 含有NH+、C「、』、OH的溶液中，其离子浓度一定是：c（CI _）＞C（NH4+） , c（H +）＜c（OH「）B. pH= 6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c（Na +）＞C （CH 3COO）C. 0.1 mol/L 的Na^S溶液中，c（OH「）= c（H +）+ c（HS J + 2c（H2S）D. pH= 3的一元酸和pH= 11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c（OH ）= c（H*）12. 常温下，向10mL 0.1 mol • L1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol •1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。
山西省应县高二化学9月月考试题
山西省应县2017-2018学年高二化学9月月考试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5 Fe—56一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共46分。
)1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是( )A．煤炭 B．核能C．风能 D．氢能2.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂3.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳反应C．碳酸钙的分解D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合4.下列说法中正确的是( )A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．化合反应与中和反应都是放热反应C．反应热指的是反应过程中放出的热量 D．需要加热的化学反应一定是放热反应5．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）6.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。
则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=C C．3A+B=2C D．A+B=C7．在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，①减小体积增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO，其中可使反应速率增大的措施是( )A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥8．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度9.在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是( )①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤H ＜0，下列说法正确的（）10．已知反应AA．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1> Q2 > Q3 B．Q1> Q3> Q2 C．Q3> Q2 > Q1 D．Q2 > Q1> Q3 12．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A．0.02 mol/(L·s) B．1.8 mol/(L·s)C．1.2 mol/(L·s) D．0.18 mol/(L·s)13．某温度下，反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) +½O2(g)的平衡常数K2的值为( )A．50 B．5 C．0. 2 D．0.0114．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应⑥加入催化剂可以达到以上目的。
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山西省应县第一中学校2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题时间：90分钟满分：100分一、单项选择（每题2分，共48分）1.1g 炭与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收l0．94kJ 热量，此反应的热化学方程式为A．C+H 2O ==CO＋H 2；△H =131．3kJ／molB．C(s)+H 2O(g )＝CO(g)十H 2(g)；△H =+10．94kJ／mol C．C(s)+H 2O(1)==CO(g)+H 2(g)；△H =+131．3kJ／mol D．C(s)+H 2O(g)==CO(g)＋H 2(g)；△H =+131．3kJ／mol 2.已知：CH 4(g)+2O 2==CO 2(g)+2H 2O(l);△H ＝－Q 12H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g);△H ＝－Q 2；2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)；△H ＝－Q 3。
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A．0．4Q 1+0．05Q 3B．0．4Q 1+0．05Q 2C．0．4Q 1+0．1Q 3D．0．4Q 1+0.2Q 23.分别将下列各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO 2通入石灰水中B．CO 2通入NaOH 溶液中C．NH 3通入醋酸溶液中D．NH 3通入盐酸中4.根据表中提供的数据，下列判断正确的是（）A．同温同浓度下，溶液的pH 值：NaF＞NaClO＞Na 2CO 3B．结合H +的能力：ClO -＞CO 32-＞F-C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO 32-+2HF =2F -+H 2O +CO 2↑D．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO -+CO 2+H 2O =HCO 3-+HClO 5.下列说法中正确的是（）A．共价化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子6.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．③①⑤②④D．⑤①③②④7．如图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L B．P 点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂8.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH 变成2的是()A.加水稀释成100mL B.加入10mL 的水进行稀释C.加入10mL 0.01mol·L -1的NaOH 溶液D.加入10mL 0.01mol·L -1的HCl 溶液9.在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()。
A．体系的压强不再发生变化B．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)C．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2D．1mol H—H 键断裂的同时断裂2mol H—O 键10.下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是（）A．0.1mol·L －1醋酸的pH 比0.1mol·L －1盐酸的pH 大B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2C．0.1mol·L －1醋酸钠溶液的pH＝8.9D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢11.在Na 2HPO 4溶液中，存在着下列平衡：HPO 42－H ＋＋PO 43－；HPO 42－＋H 2O H 2PO 4－＋OH －；已知该溶液呈碱性。
欲使溶液中的HPO 42－、H ＋、PO 43－浓度都减小，可采取的方法是（）A．加石灰水B．加盐酸C．加烧碱D．用水稀释12.下列物质中，能导电且属于电解质的是（）A．乙醇B．蔗糖C．NaCl 溶液D．熔融态Na 2CO 313.在一密闭容器中，反应aA(g)当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A 的转化率小了C．物质B 的质量分数减小了D．a>b 14.下列说法或表达正确的是()A．CH 3COONa 溶液中加入少量KNO 3固体后的碱性溶液一定有：C(Na +)－c(CH 3COO －)=c(OH －)－c(H +)B．．Li、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大C．向沸腾的NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D．热水中加入NaCl 溶解至饱和后溶液的pH 等于715.下列有关说法正确的是（）A．一定浓度的NH 4Cl 溶液可以溶解Mg(OH)2B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率C．常温下2S 2O(g)=3S(s)+SO 2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应D．NH 4Cl 和HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+16.用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（）17.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液会导致测得的NaOH 溶液浓度偏高的是（）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH 溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH 待测液前加少量水洗涤18.0.1mol/LNaOH 溶液和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)B．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(OH －)C．c(Cl －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)D．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)19.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()①C 的生成速率与C 的分解速率相等;②单位时间内有amol A 生成的同时生成3amol B;选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊甲B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙③A、B、C 的浓度不再变化;④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;⑦A、B、C 的分子数目之比为1∶3∶2。
A.②⑤ B.①③ C.②⑦ D.⑤⑥20下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L 氨水与10mL0.1mol/L 盐酸混合c(Cl —)>c(NH 4+)>c(OH —)>c(H +)B.10mL0.1mol/L NH 4Cl 溶液与5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合c(Na +)=c(Cl —)>c(OH —)>c(H +)C．10mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液与5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合，c(Na +)=c(CH 3COO —)>c(OH —)>c(H +)D．10mL0.5mol/LCH 3COONa 溶液与6mL1mol/L 盐酸混合c(Cl —)>c(Na +)>c(OH —)>c(H +)21.99mL 0.5mol /L 硫酸跟101mL 1mol /L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为（）A．0.4B．2C．12D．13.622.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的.有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是A.甲：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+，说明含Fe 3+的盐水解是吸热的C.丙：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D.丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的23.下列叙述正确的是（）A．0.1mol/L CH 3COONa 溶液中：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)B．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均增大C．pH＝4的CH 3COOH 溶液和pH＝4的NH 4Cl 溶液中，c (H ＋)不相等D．在NaHCO 3溶液中：c (OH －)＋c (CO 2－3)＝c (H ＋)＋c (H 2CO 3)24.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：22NO 42O N （正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度A.①和③ B.②和④ C.④和⑤ D.③和⑤二、非选择题（42分）1、（10分）（1）CuSO 4的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制CuSO 4的溶液时，常将CuSO 4固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：____________。
把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
2.（6分）如下图是常见仪器的部分结构。
（1）写出仪器名称A ，B ，C ，D 。
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有。
3.（4分）某学生用0．100mol·L -1的KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20．00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。
（2）上述B 步骤操作的目的是。
（3）上述A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。