2005-上学期辽宁省五校联考高一化学期末考试 人教版

2005-20XX年上学期辽宁省五校联考高一化学期末考试可能用到的相对原子质量： H 1 C 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共55分）
一．选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）1．碱金属元素随核电荷数的增加，下列各项中跟卤素变化趋势不一致的是
A．单质的熔沸点 B．单质的密度 C．原子的电子层数 D．原子半径2．分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是
A．NaHCO3溶液 B．Ca(HCO3)2溶液C．饱和Ca(OH)2溶液 D．CuSO4溶液3． H-可与NH3发生如下反应：H-+NH3=NH-
+H2，由此得出的结论不正确的是
2
A．NH3表现氧化性 B．H-是很强的还原剂
C．该反应是置换反应 D．该反应属于氧化还原反应
4．下列实验操作方法正确的是
A．用集气瓶代替烧瓶进行实验，并把它放在酒精灯火焰上加热
B．用量筒代替试管，做两种溶液相互反应的实验
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗里的浑浊溶液
D．坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．镁条与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．一氧化碳在空气中的燃烧反应D．灼热的碳与CO2的反应
二．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）6．下列相同状况下的各组混合气体通过Na2O2后再将气体点燃，恰好能完全反应的是
A．V(CH4)︰V(O2) = 2︰1 B．V(CO)︰V(O2) = 1︰1
C．V(CO)︰V(CO2) = 1︰1 D．V(H2O)︰V(H2) = 1︰2
7．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是
A． Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B． Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－
C． K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D． Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－
8．Na2O2和NaOH组成的混合物中，氢元素的质量分数为0.16%，则钠元素的质量分数是
A．68.26% B．58.88% C．40.56% D．23%
9．认真阅读下面的叙述，思考后，请选出其中正确叙述的数目为
①材料是指为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质
②纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰
③没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
④人类离不开水，水属于非电解质
⑤人们利用化学反应只有一个目的，即为了制取所需要的物质
⑥当今社会，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的
⑦每次做完焰色反应实验后，都要用稀盐酸或稀氢氧化钠溶液洗净铂丝
⑧化学反应都伴随能量的变化
⑨化学方程式中各物质的化学计量数的含义是该反应中各物质的物质的量
A ． 6
B ．5
C ． 4
D ． 3
10．在273℃，404kPa 下，一个盛满空气的容器的总质量为95.3g （空气的平均分子量为
29），若改盛氢气其总质量为92.6g ，则此容器的容积为
A ．3.36 L
B ．2.24 L
C ．1.12 L
D ．0.56 L
11．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．23克金属钠变为钠离子时失去的电子数为N A
B ． 2 mol Na 2O 2与足量CO 2完全反应转移的电子数目为N A
C ． 在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N A
D ．32克氧气所含的原子数目为N A
12．在标准状况下，由CO 和CO 2所组成的混和气体26.88升，质量为48克，此混和气体中C 和O 两种原子物质的量之比为
A ． 1︰2
B ． 3︰4
C ． 2︰7
D ．4︰7
13．大多数金属在加热或灼烧的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。

下图所示装置可用作金属钠与氯气反应实验。

玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。

先给钠预热，当钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是
A ．反应生成的白烟是NaCl 晶体
B ．钠着火燃烧产生苍白色火焰
C ．浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D ．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
14．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀物生成，溶液的颜色则由蓝色变为棕黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜（亚铜离子为+1价）。

表示这个氧化还原反应的离子方程式是
A ．22I CuI I 3Cu +↓+-
+ B ．22I Cu I 2Cu +++-+ C ．22I Cu 2 I 2Cu 2+++-+ D ．222 42I CuI I Cu +↓+-
+ 15．0.02molKMnO 4固体，加热一段时间后，收集到amol 气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol 气体，设此时Mn 元素全部以Mn 2＋存在于溶液中，则a ＋
b 的最小值为
A ． 0.02mol
B ． 0.03mol
C ． 0.04mol
D ． 0.05mol
Cl 2
16．两种金属组成的合金25g与氯气完全反应，共用去标况下氯气11.2 L，该合金的可能组成是
A Na和Mg
B Fe和Mg
C Cu和Zn
D Cu和Fe
17．将0.4mol MnO2和100 mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A．等于0.6 mol B．大于0.3 mol，小于0.6 mol
C．大于0.6 mol D．以上结论都不正确
18．向含0.28molNa2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是
A．剩0.08molNa2CO3，得0.40molNaCl
B．得0.40molNaCl和0.16molNaHCO3
C．剩0.12molHCl，得0.28molNaCl和0.28molNaHCO3
D．得0.12molNaCl和0.16molNaHCO3
19．下列说法中正确的是
A 在氧化还原反应中水不可能是还原剂
B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了
D I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
20．．下列反应的离子方程式正确的是
A．氟气通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H＋＋O2
B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O
C．氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D．钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
第Ⅱ卷（非选择题，共45分）
三．实验题
21．（7分）实验室配制500mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
B．把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：
（1）．操作步骤的正确顺序为（填序号）
（2）．本实验用到的基本实验仪器除天平、药匙、量筒、烧杯，
还有
（3）．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①某同学观察液面的情况如右图所示
②没有进行操作步骤D，
③加蒸馏水时不慎超过了刻度，
22．（3分）某校研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如右图：
（1）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。

方
法是：
①连接好装置后，用弹簧夹夹住处（填“A”或“B＂）
橡皮管；
②向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停
止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中时，表明该装置不
漏气。

（2）该小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）。

A 氢氧化钠溶液
B 碳酸钠浓溶液
C 浓硫酸
四．填空题
23．（10分）碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现一定的金属性。

回答下列问题：（１）．有一种碘和氧的离子化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，这种化合物的化学式和应当具有的性质为
A I2O4强还原性
B I3O5强还原性
C I4O9 强氧化性
D I4O7强氧化性
（２）．化合物IOH的名称是，已知该化合物既显酸性又显碱性，写出IOH与HCl发生反应的化学方程式
（３）．2mol碘和3mol碘酸酐（I2O5）的混合物在发烟硫酸（化学式为H2SO4·SO3）中与SO3反应得I2(SO4)3，请写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移方向和数目。

24．（13分）一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。

请回答下列问题：
（1）．已知某饱和溶液的
①溶液质量②溶剂质量③溶液体积
④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，
利用以上部分已知条件就可计算出溶液中溶质的物质的量浓度。

下面各项列出所用已知条件，你认为能够求出结果的是（填字母）
A．①②④⑥ B．④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑥E．①②③④
（2）．式量为a的某物质溶于等质量的水中，得1L含b mol溶质的溶液，则所得溶液的密度是 g/cm3
（3）．某温度下，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别是26.5g和10.0g ；在该温度下，取含水100g的 Na2CO3饱和溶液，向其中通入过量的CO2，可析出固体g
（4）．向100mL0.2mol/L 的H 2SO 4溶液中加入85mL0.5mol/L 的Ba(OH)2溶液，充分反应后，过滤，蒸发滤液得固体4.66g ，则所得固体的化学式为
五．计算题
25．（12分）甲、乙两个烧杯中分别注入100毫升蒸馏水，向甲烧杯中加入2.75克固体化合物A ，乙烧杯中加入2克固体单质B ，两种物质均能与水剧烈反应，甲烧杯中生成气体C 和碱E ，乙烧杯中生成气体D 和碱F 。

C 和D 在相同条件下的体积比为1︰4，质量比为4︰1。

向反应后的E 、F 溶液中分别通入1.12升CO 2气体（标准状况下），使其中所含物质恰好完全反应后，生成两种盐。

再向两种盐溶液中继续分别通入1.12升CO 2（标准状况下）气体时，乙烧杯中的盐继续与CO 2气体反应，完全反应后新生成的盐的质量是原来盐的质量的1.62倍，而甲烧杯中不发生反应。

（组成A 、B 、C 、D 的元素均为20号以内的元素）
（1）通过计算确定碱F 的化学式
（2）确定A 、B 、C 、D 各是什么物质
参考答案
1-5 AACDD 6-10 CBBDC 11-15 ADBDC 16-20 DCBCB
21．（1）ABDCE （1分）
（2）500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（各1分，共3分）
（3）①偏高 ②偏低 ③偏低（各1分，共3分）
22．（1）B 液面（水面）不下降 （2）C （各1分，共3分）
23．（1）C （2分） （2）次碘酸（2分） IOH ＋HCl ＝ICl ＋H 2O （2分）
（3）2I 2＋3I 2O 5＋15SO 3＝5I 2(SO 4)3或
2I 2＋3I 2O 5＋15H 2SO 4·SO 3＝5I 2(SO 4)3＋15H 2SO 4（2分）
电子转移12e - （2分）
24．（1）ABCE （4分）（2）ab/500（3分）
（3） 32.45（3分）（4）Ba(OH)2·2H 2O （3分）
25．（1）设F 的化学式为BOH 或B(OH)2
①若为BOH ，则有关系式B 2CO 3 ～ 2BHCO 3 有60)(2122)(2++B M B M =1.62成立
解得 M(B)=20（2分） 找不到这样的金属
②若为B(OH)2，则有关系式BCO 3 ～ B(HCO 3)2 有60)(122)(++B M B M =1.62成立
解得 M(B)=40（2分） 因此F 的化学式为Ca(OH)2 （1分）
（2）B 为Ca （1分） D 为H 2 （1分）
)()(D M C M =16 M(C)=32 （1分） 即C 为O 2
（1分） 由此可判断A 为过氧化物 n(A)=2n(O 2)=2 X 0.05 X 1/4 =0.025mol （1分） M(A)=mol
g 025.075.2= 110 g/mol （1分） 若A 为R 2O 2 则M(R)=39 即A 为K 2O 2 （1分） 若为RO 2则不符合题意。