第五单元 化学方程式

第五单元化学方程式
课题一质量守恒定律
知识点一：质量守恒定律
1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

一切化学变化都遵循质量守恒定律。

注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；
（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。

如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成
知识点二：质量守恒的原因
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

化学变化反应前后：
1 原子的种类不变
微观原子的数目不变
五个不变原子的质量不变
元素的种类不变
宏观
反应物和生产物总质量不变
物质种类一定改变（宏观）
两个一定改变
构成物质的粒子一定改变（微观）
一个可能改变——分子总数可能改变
2探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定
①、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？
答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。

②、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？
答：因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。

③、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？
答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。

⑶镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）
3质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。

知识点三：化学方程式
一、定义：
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

二、意义：
化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？
1、表示反应物是 C和O2 ；
2、表示生成物是 CO2 ；
3、表示反应条件是点燃；
4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；
5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；
6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。

读法：
1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
2.微观：每1 个碳原子和 1 个氧分子在的条件下反应生成1 个二氧化碳分子
3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。

各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。

例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？
课后练习：
一、填空题：
1、在化学反应前后，一定不变的是
；
一定改变的是；可能改变的是。

2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素，可能含元素
②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。

③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。

3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。

4．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。

冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g ，根据 定律，可知制得氧气 g 。

二氧化锰在反应中起 作用。

5、现有一反应A+B=C ，有10克A 和5克B 反应，结束后还剩余3克A ，B 没有剩余，则生成C 的质量为 克。

6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。

二、选择题：
1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A ．①③④⑤⑥
B ．①③④⑥
C ．①②⑥
D ．①③⑤
2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）
A.电解8g 水可得4g 氢气和4g 氧气
B.6g 的碳与6g 氧气反应生成12g 二氧化碳
C.8g 氧气与1g 氢气化合生成9g 水
D.6g 氧气与2g 碳反应生成8g 二氧化碳
3、对某化学反应前、后的判断中，不正确的是 ( )
A ．物质的质量总和一定相同
B ．元素的种类和质量一定相同
C ．物质的分子个数一定相同
D ．原子的总数和质量一定相同
4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）
5.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A.10 g 冰受热融化成10 g 水
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
6．下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( )
A ．水结成冰前后，质量保持不变
B ．50 mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mL
C ．在100 g 过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g 水
D ．1.2 g 碳与3.2 g 氧气恰好完全反应可生成4.4 g 二氧化碳
7．从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．
的是（ ） A ．水是由氢元素和氧元素组成 B ．化学反应前后元素的种类不变
C ．在化学变化中，分子可分原子也可分
D ．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
8、将a g 一氧化碳和b g 氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 （ ）
A.一定为（a+b ）g
B.大于（a+b ）g
C.小于（a+b ）g
D.不大于（a+b ）g
9、在4X + 5Y 2 = 2Z 2的反应中，Z 的化学式用X 、Y 表示为（ ）
A 、X4Y5
B 、X 2Y 5
C 、XY 2
D 、X 4Y 10
Fe CuSO 4 镁条 MnO 2 H 2O 2 Na 2CO 3 稀盐酸 A . B . C . D .
10、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混
和物中二氧化锰的质量为（）
A、（A+B-C）克
B、（A-B-C）克 C（A+B+C）克 D、（A+C）克
11、由化学方程式C x H y O z + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )
A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1
12．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）
A．碳一种元素 B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
3．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 ( )
A．1：5 B．l：4 C．4：l D．5：l
14．化学反应前后肯定发生变化的是( )
A.原子数目
B.元素种类
C.原子种类
D.分子种类
15．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
△
2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑+ 4X↑。

下列有关说法错误
．．的是( )
A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2
B.该反应的基本反应类型为分解反应
C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1
D.产物中CuO属于氧化物
16．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A. CO2
B. Cl2
C. O2
D. N2
17．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。

则丁物质的质量是( ) A．12g B．9g C． 4g D．17g
18．图1为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。

下列说法正确的是( )
图1
A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1∶2
19．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能
．．得出的结论是( ) A．M不稳 B．M是化合物 C．M中含有水D．M由四种元素组成
20.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（）
A.只含有碳元素
B.只含有碳、氢元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
21. 化学方程式不能提供的信息是（）
A. 通过什么条件反应
B. 哪些物质参加反应
C. 各物质之间的质量比
D. 化学反应速率
22. 之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为：。

A. 化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实。

B. 化学方程式简明、科学，而且通用。

C. 化学方程式能体现出化学反应的实质。

D. 化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。

23.化学方程式S+O2SO2 可读作（）
A．硫加氧等于二氧化硫B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
24.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（）
A.4:5:2
B.31:24:47
C.31:32:142
D.124:160:284
25、实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分推测正确的是（）A．X是氢气B．X是甲烷C．X含有氢元素D．X含有氢、氧两种元素
26．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能
．．得出的结论是（）A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组成23．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。

乙硫醇在煤
点燃
气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）
A、SO2
B、SO3
C、H2SO3
D、CO
24、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n 相等，也可不相等)
A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g C．可能是小于或等于
(m+n)g D．以上答案都正确
25、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质
的相对分子质量不可能
．．．是（）
A．26 B．40 C．58 D．9
三、综合应用：
1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。

他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。

请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”或“不变”）。

（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：________________________________
2、右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子．
（1）该反应中反应物（填“可能”或“不可能”）是氧化物。

（2）右图中虚线框内应填的微观图示是
（选填A、B、C、D），你推断的依据是
A．B．C．D．
3．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。

（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是。

（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是
（只写一条）。

（4）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定
律，
理由是。

答案1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ D ）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量
2．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ C ）
A．碳一种元素 B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
3．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 ( D )
A ．1：5
B ．l ：4
C ．4：l
D ．5：l
4．化学反应前后肯定发生变化的是( B )
A.原子数目
B.元素种类
C.原子种类
D.分子种类
5．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
2Cu(NO 3)2 == 2CuO + O 2↑ + 4X ↑。

下列有关说法错误．．
的是( C ) A.根据质量守恒定律可知X 的化学式为NO 2
B.该反应的基本反应类型为分解反应
C. Cu(NO 3)2中铜元素的化合价为+1
D.产物中CuO 属于氧化物
6． NH 4ClO 4
（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( A ) A. CO 2 B. Cl 2 C. O 2 D. N 2
7．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。

则丁物质的质量是( A )
A ．12g
B ．9g
C ． 4g
D ．17g
8．图1为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。

下列说法正确的是( C )
A ．反应前后原子数目发生改变
B ．反应前后分子种类没有改变
C ．该反应属于化合反应
D ．参加反应的两种分子个数比为1∶2
9．某纯净物M 微热就能分解生成NH 3、H 2O 和CO 2，由此还不能．．
得出的结论是( C ) A ．M 不稳定
B ．M 是化合物
C ．M 中含有水
D ．M 由四种元素组成
10.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（ D ）
A.只含有碳元素
B.只含有碳、氢元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
11.化学反应前后，一定不变的是 （ C ）
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤各物质的质量总和 图
1
△
A.①③⑤
B.①②⑤
C.②④⑤
D.②③⑤
12某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。

他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。

请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”
或“不变”）。

（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：________________________________
13.（1）大（2）是（3）氧化汞−−→
−加热汞+ 氧气
右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两
种不同的原子．
（1）该反应中反应物（填“可能”或“不可能”）
是氧化物。

（2）右图中虚线框内应填的微观图示是
（选填A、B、C、D），你推断的依据是
A．B．C．D．
14．（1）可能
（2）D 质量守恒定律
15．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。

（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是。

（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是
（只写一条）。

（4）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，
理由是。

15．(1)防止锥形瓶底部局部受热爆炸。

（2）产生大量浓厚的白烟，气球先胀大，后又逐渐变小。

（3）装置漏气（4）遵循参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

点拨：白磷燃烧放热，开始时锥形瓶内的空气受热膨胀，气球先胀大，随着反应的进行，白磷不断地消耗氧气，锥形瓶内气体压强逐渐变小，在外界大气压的作用下，气球又逐渐变小。

课题二如何正确书写化学方程式
【知识点1】化学方程式
1、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。

②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。

2、书写步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式,并用短线_____连接.
（2）配平方程式，在化学方程式前面加上适当的化学计量数,使各个元素的原子个数反应前后相等.方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法
（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）,催化剂一般写在等号上边。

（4）标出生成物状态。

若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。

(5)等把短线改写成等号.
【知识点2】书写化学方程式常见错误
1、错写物质的化学式
2、臆造事实上不存在的化学方程式
3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比）
4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号
5、错写或漏写反应条件
【知识点3】化学方程式配平（常用方法）
1、观察法
基本步骤：
①观察化学式，指出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系。

②确定相关各物质化学式的计量数
③由已配计量数确定其他化学式前面计量数
例：配平Fe＋H2O Fe3O4＋H2↑
分析：通过观察知Fe 3O 4里的3个铁原子是来自反应物铁，4个氧原子来自反应物水分子里的氧原子，故在H 2O 前配计量数“4”，在Fe 前配计量数“3”，最后在H 2前配计量数“4”。

3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2↑
↓ ↓ ↓
② ① ③
2、奇数配偶数法
基本步骤
①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素 ②在含奇数原子的化学式前配计量数“2”（有的为“4”）
③用观察法推出其他化学式前面的计量数
例：配平FeS 2＋O 2Fe 2 O 3＋SO 2
分析；因氧元素在反应前后出现次数较多，而且氧原子数奇偶数不等，故以氧原子为配平起点。

先在Fe 2 O 3前配计量数“2”，依次在FeS 2和SO 2前配计量数“4”和“8”，用观察法推出O 2前面的计量数为“11”。

4 FeS 2＋11O 2=高温2Fe 2 O 3＋8SO 2
↓ ↓ ↓ ↓
② ④ ① ③
3、假定计量数“l”法
基本步骤：
①找出反应物或生成物中含原子数最多的化学式，假定其计量数为“l” ②确定与其组成相关化学式的计量数（可以为分数）
③将计量数变为最简整数
例：配平C 2H 2＋O 2→点燃CO 2＋H 2O
解析：先假定C 2H 2的计量数为“1”，依次确定CO 2和H 2O 前面的计量数为“2”和“1”，O 2前面的计量数为“5/2”，最后在反应式两边同时乘以“2”。

C 2H 2＋O 2——点燃CO 2＋H 2O
→1C 2H 2＋5/2O 2——点燃
2CO 2＋1H 2O →2C 2H 2＋5O 2=点燃
4C O 2＋2H 2O 4、较复杂的化学方程式用原子守恒法
基本步骤
①设反应物（或生成物）中所含元素种类最多的一种化合物的计量数为x ②利用反应前后原子个数守恒关系推出其它相关物质的计量数（可以为分数） ③将计量数变为最简整数 例：配平
KAlSi 3O 8＋H 2CO 3+H 2O ——KHCO 3＋H 4SiO 4＋Al 2Si 2O 5（OH ）4
分析：设KAlSi 3O 8的计量数为x ，由K 守恒推知KHCO 3的计量数为x ，由Al 守恒推知Al 2Si 2O 5（OH ）4的计量数为，由C 守恒推知H 2CO 3的计量数为x ，由Si 守恒推知H 4SiO 4的计量数为2x ，由H 守恒推知H 2O 的计量数为x ，这样就得到了用未知数配平了的化学方程式：
xKAlSi 3O 8＋xH 2CO 3+H 2O=xKHCO 3＋2xH 4SiO 4＋Al 2Si 2O 5（OH ）4
为使各项计量数为最小且不可约分，需令x ＝2，这样就得到了配平的化学方程式：
2KAlSi 3O 8＋2H 2CO 3+9H 2O=2KHCO 3＋4H 4SiO 4＋Al 2Si 2O 5（OH ）4
例题1 下列化学方程式正确的是 ( ) A ．Mg+O 2MgO 2
B ．C+O 2
CO 2↑
C ．2NaOH+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
D ．2Fe+6HCl====2FeCla+3H 2↑ 答案：C
2．在化学方程式中，“△”表示_____________，“=”表示_____________，“↑”表示反应中有_____________产生，“↑”表示反应中有_____________生成． 答案：加热 反应前后各元素的原子个数相等 气体沉淀
3．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经过调查发现是由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应所致，其化学反应的方程式为：2R+2 H 2O+7O 2====2FeSO 4+2 H 2SO 4，
点燃
点燃
则R 的化学式为 ( ) A ．FeS B ．Fe 2S 3 C.FeO D ．FeS 2 答案：D 基础巩固
4．配平下列化学方程式：
(1)____________Fe 3O 4+____________C Fe+ ____________ CO 2
(2)____________FeS 2+____________O 2
____________Fe 2O 3+____________SO 2(奇偶
法)
(3)____________H 2S+____________SO 2====____________S+____________ H 2O (奇偶法) (4)____________C 3H 8+____________O 2
____________CO 2+____________ H 2O (5)____________C 2H 6O+___________O 2
____________CO 2+____________H 2O
答案：(1)1 2 3 2 (2)4 11 2 8 (3)2 1 3 2 (4)l 5 3 4 (5)l 3 2 3
第(1)题用观察法即可配平，左边3个铁原子和4个氧原子，所以配平铁和氧，最后配平碳原子即可．第(2)(3)用奇偶配平法．第(2)题左边氧原子个数为偶数，右边Fe 2O 3中氧原子个数为奇数，而SO 2中氧原子数为偶数，所以先在Fe 2O 3前面配系数2，保证右边氧原子为偶数．这样右边铁原子个数为4，所以在FeS 2前配系数4，再用观察法配平硫和氧．第(4)和(5)用观察法配平，先配平碳和氢，最后配平氧即可. 5．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
(1)加热碱式碳酸铜_______________________，属于____________反应； (2)加热高锰酸钾_______________________，属于____________反应；
(3)过氧化氢与二氧化锰混合______________________，属于____________反应； (4)铝箔在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应； (5)铁丝在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应； (6)锌和稀硫酸的反应__________________________，属于____________反应． 答案：(1)Cu 2(OH)2CO 32CuO+CO 2↑+ H 2O 分解
(2)2KMnO 4
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 分解
(3)2H 2O 2 MnO 2
2 H 2O+O 2↑ 分解
(4)4Al+3O 2 2 Al 2O 3 化合 (5)3Fe+2O 2
Fe 3O 4 化合
(6)Zn+ H 2SO 4 (稀)====ZnSO 4+ H 2↑ 置换 6．对aC 2H 2+bO 2=m CO 2+n H 2O 中，系数之间关系正确的是 ( ) A ．a+b-m+n B ．2a=m C ．m=n D ．b=m+n 答案：B
7．非金属元素A 的氢化物的化学式为H m A ，金属元素B 硝酸盐的化学式为B(NO 3)n ，则A
高温
高温
点燃
点燃
△
△
点燃
点燃
与B 组成的化合物的化学式为 ( )
A ．A
B B ．A n B m
C ．B m A n
D ．B n A n 答案：C
8．下列两个化学反应中生成物都是C ，若C 的化学式为AS ，则下列反应的化学方程式正确的是 ( ) A ．2AB 2+B 2====C B ．2AB+2B 2====2C C ．2AB+B 2====2C D ．AB 2+B 2====2C 答案：C
9．有XY ，Y 2两种物质，使30gXY 和足量的Y 2反应生成46Gxy 2，反应的化学方程式为
2XY+Y 2====2XY 2，则X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为 ( )
A ．28∶15
B ．7∶8
C ． 8∶7
D ．15∶8 答案：B
10．在M+ H 2SO 4 (稀)——Re 2(SO 4)3+N(M 、N 分别代表一种物质)反应中，M 可能是下列物质中的 ( ) ①Fe ②Fe 2O 3 ③Fe(OH)3 ④FeCl 2
A.①② B ．②③ C ．①②③ D ．全部
答案：B ①Fe 与稀H 2SO 4反应生成FeSO 4而不是Fe 2(SO 4)g ，而FeCl 2不能与稀H 2SO 4反应，所以书写化学方程式时一定要遵循客观事实．
11．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H 2O 2)，俗称双氧水，是一种五色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度和少量催化剂(如MnO 2)条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．回答下列问题：
(1)过氧化氢分解反应的化学方程式是____________________________________．
(2)从图5-3中选择(填序号)____________和____________可以组成一个用过氧化氢制取和收集氧气的试验装置．
答案：(1)2 H 2O 2 MnO 2
2 H 2O+O 2↑ (2)B ． E
12．按要求写出下列化学方程式各一个：
(1)有水生成的分解反应：________________________________________________________； (2)有水生成的化合反应：________________________________________________________．
答案：(1)Cu 2(OH)2CO
32CuO+CO 2↑+ H 2O (2)2H 2+O 2
2 H 2O
13．配平下列化学方程式：
(1)____________KClO 3
____________KCl+____________O 2 (2)____________NH 3+O 2
___________NO+____________H 2O
(3)____________CO+_____________Fe 2O 3
____________Fe+____________ CO 2
△
点燃
(4)__________Al+__________H 2SO 4(稀)A12(SO 4)3+_________H 2
答案：(1)2 2 3 (2)4 5 4 6 (3)3 1 2 3 (4)2 3 1 3
第(3)题左边氧原子个数为整数，所以CO 2前配系数2，使其变为偶数；第(2)题左边氢原子个数为奇数，而右边H 2O 中氢原子个数为偶数，配NH3系数2保证左边氧原子为偶数，右边H 2O 前面配3，使两边氧原子个数相等，NO 前配2使氮原子相等，最后配平氧时，可见其系数5／2，将所有化学式前系数乘，2即可．
16．红热的炭浇上少量的水，会产生很大的火焰，原因是红热的炭与水反应生成氢气和一氧化碳，它们分别燃烧生成水和二氧化碳，试写出该现象所涉及的化学方程式． 答案：①C+ H 2O
CO+ H 2 ②2 H 2+O 2
2 H 2O ③2CO+O 2
2CO 2
14．有人建设在用KClO 3加热分解制氧气时，可用KMnO 4代替MnO 2，你认为可以吗?为什么?写出有关反应的化学方程式．
答案：可行．因为KMnO 4分解产生的MnO 2可作为KClO 3分解反应的催化剂． 2KMnO 42MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3
2KCl+3O 2↑
15．将10gA 物质、20gB 物质及4gC 物质混合加热至高温，待充分反应，高温下测得混合物中A ，B ，C 物质的质量分别为4g 、2g 、26g ，同时生成一种新物质D 若干克．则D 物质的质量为多少克?参加反应的各物质与生成的各物质的质量比A ∶B ；C ∶D 为多少?若用A ，B ，C ，D 分别代表各自物质，其对应相对分子质量分别为12，18，44，2．则在化学反应中，A ，B ，C ，D 四种物质的化学计量数分别是什么?写出化学方程式． 答案：2 g 3∶9:11: 1 1，2，1，2 A+2B====C+2D
根据题意，参加反应的A 物质为10g
4g=6g;参加反应的B 物质为20g —2g=18g;生成C 物质为26g —4g=22g ；依质量守恒定律，m A +m B =m C +m D ，6g+18g=22 g ，m D =2 g ，即生成2gD ．参加反应的各物质与生成的各物质的质量比为m A ∶m B ∶m C ∶m D =6∶18∶22∶2∶3∶9∶11∶3．已知各物质的质量，又知道各物质的相对分子质量，便可求各物质的分子个数比．再化成最简整数比即为各物质化学式前的系数比．
16．安徒生童话《卖火柴的小女孩》给人们留下深刻的印象，小姑娘划着火柴，在那蓝黄色的火焰中她看到美丽动人的幻景……在现实生活中，你将一根火柴在盒子侧面一擦，火柴头蹿起一团火焰．这里面的奥妙何在呢?火柴头上深色物质主要成分为氯酸钾、二氧化锰和硫化镑，(Sb 2S 3)；火柴盒侧面涂有红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦发生化学反应，放出氧气和热量，使可燃物Sb 2O 3燃烧生成Sb 2O 3和一种有刺激性气味气体．
(1)试写出划火柴引燃过程中涉及的化学方程式．
(2)联想古人“钻木取火”与现代的划火柴取火，对比有哪些相同的条件?， 答案：(1)2KClO 32KCl+3O 2↑
4P+5O 2
2P 2O 5
高温
点燃
点燃
△
MnO 2 △
MnO 2 △
点燃
2Sb 2S 3+9O 2
2Sb 2O 3+6SO 2
(2)都有可燃物，都有氧气存在，都有热量产生且达到一定的温度．
17．有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即植物的秸秆(主要成分是纤维素，化学式(C 6H 10O 5)n )．(1)在催化剂作用下与水作用生成葡萄糖，化学式C 6H 12O 6；(2)再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇和二氧化碳；(3)用乙醇做燃料，在氧气中燃烧生成二氧化碳和水．试写出第(1)(2)(3)步转化的化学方程式． 答案：(1)(C 6H 10O5)n +n H 2O nC 6H 12O 6 (2)C 6H 12O 6
2C 2H 5OH+2CO 2↑ (3)C 2H 5OH+3O 22CO 2+3 H 2O
18．氨(NH 3)是一种五色有刺激性气味的气体，极易溶于水．它的水溶液称为氨水，显碱性．氨
在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理． (1)氨气分子中氮、氢元素的质量比为__________________________.
(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl====NaHCO 3+M ．其生成物M 也可用作化肥，M 中氮元素的质量分数为__________________.
(3)在细菌作用下，用氨处理含有甲醇的工业废水，使其转化为无毒的氮气和二氧化碳，从而
清除其对环境的污染，有关的反应为6NH 3+5CH 3OH+12X
细菌
3N 2↑+5 CO 2↑+19 H 2O ，上述反应中反应物X 的化学式为___________________．
(4)在400℃左右，有催化剂存在时，用氨可将有毒气体NO 还原为氮气和水，试写出该反应的化学方程式________________________________．. 答案：(1)14∶3 (2)26．2% (3)O 2 (4)4NH 3+6NO 5N 2+6 H 2O
课题三 利用化学方程式的简单计算
点燃
催化剂
催化剂
点燃
催化剂
△。