。高中化学方程式：金属单质与非金属单质

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高中高三化学公式大全

高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH2、还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH

高中化学方程式：金属单质与非金属单质

高中化学方程式：金属单质与非金属单质高中化学方程式：金属单质与非金属单质

非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)

还原性

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl

3Cl2+2P===2PCl3

Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl

3Cl2+2Fe===2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

新课标高中化学必修1金属和非金属化学方程式总结

必修一化学方程式（小结）

一、钠和钠的化合物

1、钠与水反映: 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑

2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑

2、钠与氧气反映：

①常温反映 4Na+O 2 = 2Na 2O

②点燃或加热

Na 2O 2

3、钠与盐酸等酸反映: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑

2Na+2H + = 2Na ++H 2↑

4 、钠与氯气的反映:

5、钠与硫的反映: Na 2S

6、钠与碱溶液的反映事实上是与钠跟水的反映:

2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑

7、钠与盐溶液的反映

①NaCl 溶液：事实上与水反映，反映的化学方程式：

2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑

②CuSO4溶液：

2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4

③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 = 2Na 2SO 4 + H 2↑ ④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：假设盐为熔融状态，钠能够置换出较不活泼的金属，

如:4Na +

4 NaCl + Ti

8、金属钠露置在空气中的转变进程

4Na+O 2 =2Na 2O

Na 2O+H 2O = 2NaOH

2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O

9、氧化钠和水的反映：Na 2O+H 2O=2NaOH

10、氧化钠和盐酸的反映：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O

11、氧化钠和二氧化碳的反映：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3

12、过氧化钠和水的反映：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

化学重要化学方程式一、非金属单质

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化学重要化学方程式一、非金属单质

化学重要化学方程式一、非金属单质(f2、cl2、 o2、s、n2、p、c、si)

(1)、氧化性

f2 + h2 = 2hf (冷暗处爆炸)

f2 +xe(过量)=xef2(产物为白色)

2f2(过量)+xe=xef4(产物为白色)

nf2 +2m=2mfn (表示大部分金属)

2f2 +2h2o=4hf+o2

f2 +2nax=2nax+cl2(熔融,不能是溶液)

cl2 +h2 =2hcl (光照或点燃)

3cl2 +2p 2pcl3

cl2 +pcl3 pcl5

cl2 +2na 2nacl

3cl2 +2fe 2fecl3

cl2 +2fecl2 =2fecl3

cl2+cu cucl2

2cl2+2nabr=2nacl+br2

cl2 +2nai =2nacl+i2

* 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl

cl2 +na2s=2nacl+s

高中化学方程式(总)

高中化学方程式

金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2

2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2

2Mg+O22MgO Mg+S MgS

2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl22AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

金属与非金属单质的反应

一、金属与非金属单质的反应

1、钠放置在空气中，现象：银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O

2、加热金属钠，现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，

反应：2Na + O2 Na2O2

3、氯气与金属钠反应，现象：发出黄色火焰，冒白烟，反应： 2Na+Cl22NaCl

4、铁丝在氧气中燃烧，现象：火星四射，生成黑色固体，反应：3Fe+2O2Fe3O4

活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。

5、镁条燃烧，现象：发出耀眼的白光，反应：2Mg+O2=2MgO

6、加热金属铝片，现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，，

产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反应：4Al+3O22Al2O3

7、铁丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应：2Fe+3Cl22FeCl3

8、铜丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应： Cu+Cl2CuCl2

9、铁粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： Fe+S FeS

10、铜粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： 2Cu+S Cu2S

二、金属与酸和水的反应

1、金属钠与水反应，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）

高中所有化学方程式一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)

高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si）

1、氧化性：

F2＋H2＝2HF

F2＋Xe(过量)＝XeF2

2F2（过量）＋Xe＝XeF4

nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属)

2F2＋2H2O＝4HF＋O2

2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O

F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2

F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2

F2＋2NaI ＝2NaF＋I2

F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF

3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3

7F2(过量)＋I2＝2IF7

Cl2＋H2＝2HCl

3Cl2＋2P＝2PCl3

Cl2＋PCl3＝PCl5

Cl2＋2Na＝2NaCl

3Cl2＋2Fe＝2FeCl3

Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

Cl2＋Cu＝CuCl2

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2

5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S

Cl2＋H2S＝2HCl＋S

Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2

2O2＋3Fe＝Fe3O4

O2＋K＝KO2

S＋H2＝H2S

2S＋C＝CS2

S＋Fe＝FeS

S＋2Cu＝Cu2S

3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnS

N2＋3H2＝2NH3

N2＋3Mg＝Mg3N2

N2＋3Ca＝Ca3N2

N2＋3Ba＝Ba3N2

N2＋6Na＝2Na3N

N2＋6K＝2K3N

N2＋6Rb＝2Rb3N

P4＋6H2＝4PH3

P＋3Na＝Na3P

2P＋3Zn＝Zn3P2

非金属单质置换金属单质的化学方程式

在化学反应中，非金属单质可以置换金属单质，从而形成新的化

合物。这种反应被称为置换反应，也被称为氧化还原反应。在这种反

应中，非金属单质会失去电子，而金属单质会获得电子。这篇文章将

介绍几种常见的非金属单质置换金属单质的化学方程式。

1.氢气置换金属：

氢气是一种常见的非金属单质，可以与许多金属发生反应。例如，当氢气与铁发生反应时，会形成氢化铁。该反应的化学方程式为：Fe + H2 --> FeH2

类似地，氢气也可以与铜、锌等金属发生置换反应。这些反应的

化学方程式如下：

Cu + H2 --> CuH2

Zn + H2 --> ZnH2

2.氮气置换金属：

氮气是一种稳定的非金属单质，它可以与某些金属反应生成氮化物。例如，当铁与氮气反应时，会生成铁氮化物。该反应的化学方程式为：

4Fe + N2 --> 2Fe2N

类似地，氮气也可以与钼、钛等金属发生置换反应。这些反应的化学方程式如下：

2Mo + N2 --> Mo2N

2Ti + N2 --> TiN

3.氧气置换金属：

氧气是一种强氧化剂，可以与大多数金属反应生成金属氧化物。例如，当铁与氧气反应时，会生成铁氧化物，也就是铁锈。该反应的化学方程式为：

4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3

类似地，氧气也可以与铝、镁等金属发生置换反应。这些反应的化学方程式如下：

4Al + 3O2 --> 2Al2O3

2Mg + O2 --> 2MgO

4.氯气置换金属：

氯气是一种常见的非金属单质，在高温下可以与很多金属发生反应。例如，当氯气与铁反应时，会生成氯化铁。该反应的化学方程式为：

非金属单质置换金属单质的化学方程式

引言

在化学反应中，置换反应是一种常见的反应类型。当一个非金属单质与一个金属单质发生反应时，可能会发生非金属单质置换金属单质的化学反应。本文将详细探讨这种反应的化学方程式及其背后的化学原理。

什么是置换反应

置换反应是指在化学反应中，一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。在非金属单质置换金属单质的化学反应中，一个非金属单质将取代金属单质的位置，形成新的化合物。

化学方程式示例

非金属单质置换金属单质的化学方程式可以通过以下示例来说明：

1.氢气置换铜

–化学方程式：H2 + Cu → CuH2

–解释：氢气（H2）与铜（Cu）反应，氢气取代了铜的位置，形成了氢化铜（CuH2）。

2.氯气置换铁

–化学方程式：Cl2 + Fe → FeCl2

–解释：氯气（Cl2）与铁（Fe）反应，氯气取代了铁的位置，形成了氯化铁（FeCl2）。

3.溴置换银

–化学方程式：Br2 + 2Ag → 2AgBr

–解释：溴（Br2）与银（Ag）反应，溴取代了银的位置，形成了溴化银（AgBr）。

反应机制及原理

非金属单质置换金属单质的化学反应通常发生在反应物之间的电子转移过程中。在这类反应中，金属原子失去电子成为阳离子，而非金属原子获得电子成为阴离子。

例如，当氯气（Cl2）与铁（Fe）反应时，氯气的分子中的氯原子接受了铁原子失去的电子，形成了氯离子（Cl-）。同时，铁原子失去了电子，形成了铁离子

（Fe2+）。最终，氯离子和铁离子结合形成了氯化铁（FeCl2）。

这种电子转移过程是由于非金属原子具有较高的电负性，可以更强烈地吸引电子。而金属原子则具有较低的电负性，容易失去电子。因此，在非金属单质置换金属单质的反应中，非金属原子能够取代金属原子的位置。

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

高中必修1金属和非金属化学方程式总结

金属及其化合物一、钠和钠的化合物

1、钠与水反应: 2Na+2H 2O =

2NaOH+H 2↑

2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O

②点燃或加热2Na+O 2

Na 2

O 2

3、

钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑

2Na+2H + = 2Na ++H 2↑

4 、钠与氯气的反应:2 2

5、钠与硫的反应: 22S

6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应

7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑

②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4

③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 =

2Na 2SO 4 + H 2↑

④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na

8、金属钠露置在空气中的变化过程

4Na+O 2

=2Na 2O

Na 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O

9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH

10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过

高中化学方程式：金属单质还原性方程式

高中化学方程式：金属单质还原性方程式Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

高中化学方程式(超全)

高中化学方程式（总）

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质（F2 ,Cl2 ，O2 , S，N2 ，P ，C , Si）1，氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量）===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属）

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 （等体积）===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2（过量）+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

高中必修1金属和非金属化学方程式总结

金属及其化合物一、钠和钠的化合物

1、钠与水反应: 2Na+2H 2O =

2NaOH+H 2↑

2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O

②点燃或加热2Na+O 2

= Na 2O 2

3、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑

2Na+2H + = 2Na +

+H 2↑

4 、钠与氯气的反应:2Na+Cl 2 =

2NaCl

5、钠与硫的反应: 2Na+S = Na 2S

6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应

7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑

②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4

③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 =

2Na 2SO 4 + H 2↑

④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na

点燃

+ TiCl4 = 4 NaCl + Ti

8、金属钠露置在空气中的变化过程

4Na+O 2

=2Na 2O

Na 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O

9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH

高中化学方程式非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)

高中化学方程式非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl

3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+