甘肃省白银市景泰县九年级化学上册4.4化学方程式(第2课时)学案粤教版教案

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粤教版化学-九年级上册《4.4化学方程式》教案(粤教版)

教学目标：1．理解质量守恒定律和化学方程式的意义；2．能正确书写简单的化学方程式；3．了解书写化学方程式应遵守的两个原则，能正确书写化学方程式，掌握有关反应物、生成物的计算。

教学重点、难点内容讲解㈠质量守恒定律1．活动与探究：探究步骤实验现象结论实验一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。

在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

然后，取下锥形瓶。

将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。

待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

白磷燃烧，冒白烟，气球先胀大，最后缩进瓶内。

反应前后质量相等。

实验二：在100 mL烧杯中加入30 mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。

将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。

待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。

比较反应前后的质量。

溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面析出一层红色物质。

反应前后质量相等。

讨论：①实验一中玻璃棒的作用：引燃②实验一中如没有小气球对实验结果的影响：反应后物质的质量总和小于反应前物质质量总和。

③实验一成功的关键：瓶塞要塞紧，保证气密性良好。

④实验一中要注意的操作：待锥形瓶冷却后再称量，以免烫坏托盘。

探究步骤实验现象结论实验三：取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。

点燃蜡烛，天平会发生什么变化? 蜡烛逐渐变短。

反应后质量变小。

实验四：取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将发出耀眼强光，产生大量白烟，放出大量热。

反应后质量变小。

它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。

在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。

科粤版九年级上册4.4化学方程式教案设计

化学方程式【知识点一】化学方程式及其意义1、概念化学方程式——用化学式表示化学反应的式子反应物——参加反应的无纸生成物——化学反应后产生的物质2、意义① 表示反应物、生成物、反应条件② 表示化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数成绩之比③ 表示各物质的微粒个数比等于各物质的化学计量数之比【例1】根据化学方程式↑+2g 22Br A AgBr 光照，无法获取的信息是（）A.反应条件及反应物、生成物的质量比B.反应物的某种化学性质C.反应物和生成物的微粒个数比D.反应物和生成物的体积比【知识点二】化学方程式的书写1、遵循原则① 以科学实验的事实为依据② 以质量守恒定律为依据，“===”两边原子的种类和数目相同2、书写步骤（以铝燃烧为例）①写反应物、生成物的化学式，Al+O 2—Al 2O 3②配平：在化学式前配上适当的化学计量数，是反应前后原子的种类和数目相等，4Al+3O 2—2Al 2O 3③标注反应条件和生成物状态，322O 4Al 3O +4Al 点燃【例2】下列化学方程式中书写正确的是（）A.22SO O +SB.CuO O +Cu 2△C.2AlO O +2Al 2点燃D.522O 2P 5O +4P 点燃【知识点三】化学方程式的配平1、最小公倍数法找出式子两边各出现一次，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素原子个数，确定该化学式的化学计量数，并加以配平。

2、奇数配偶法以式子两边化学式中原子个数为一奇一偶的元素为起点，将原子个数为奇数的化学式前面配上最小的偶数2，然后以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。

3、定一法在反应物和生成物中找出一种比较复杂的物质，将其的化学计量数设为“1”，从该化学式入手推出其他物质的化学计量数，配平化学方程式。

4、观察法观察有特点的反应物或生成物，先配其化学计量数，在配平其他物质。

九年级化学上册 4.4 表示物质组成的化学式教案粤教版

4.4 表示物质组成的化学式（2个课时）1.化学式。

2.相对分子质量。

3.根据化学式的计算。

二.重、难、疑点及解决方法1.重点：书写化学式和理解化学式的含义。

2.难点：(1)化学式中各数字的意义。

(2)化学式的含义。

3.疑点：如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题？4.解决方法：在复习有关元素名称、符号、相对原子质量的含义的基础上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养良好的思维习惯，提高学生化学计算能力。

(一)明确目标1.理解化学式的含义，掌握其应用。

2.了解相对分子质量的概念。

3.初步掌握根据化学式的计算。

(二)整体感知本节教学内容分为两部分。

第一部分是有关化学式、相对分子质量概念的教学；第二部分是有关化学式计算的教学。

这为下面学习根据化学方程式的计算作好了准备，同时也深化了对前面所学分子、原子、元素、元素符号等概念的认识和综合运用。

（三）教学方法讲授法、练习法、课堂讨论(三)教学设计[导入]：我们已经知道，元素可用元素符号来表示。

那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？[学生活动]：阅读教材第四节第二段，并讨论，得出化学式的概念。

1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。

[强调]：化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成，然后再经过推算得出来的。

一种物质只能用一个化学式来表示，如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。

[设问]：“H2O”除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义?[学生活动]：阅读教材，归纳总结化学式的意义。

[小结]：1.表示水。

2.表示水由氢元素和氧元素组成。

3.表示一个水分子。

4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。

[板书]：2.意义：（1）表示一种物质。

（2）表示组成这种物质的元素。

（3）表示构成物质的一个分子。

（4）表示构成这种分子的原子。

[教师提问] 如何正确书写化学式？[学生活动]：阅读教材，讨论，得出结论。

科粤版九上化学 4.4化学方程式教案

4.4 化学方程式教学设计案
一、教学目标:
1、知识目标：
（1）理解化学方程式的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。

（2）掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

2、能力目标：通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

3、情感态度目标：培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

二、教材分析：
1、教材的地位和作用
化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。

化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。

从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。

会写化学方程式显的尤为重要。

三、学生情况分析:
学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。

学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。

学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。

四、教学重点、难点:
重点：正确书写化学方程式
难点：化学方程式的配平
五、教学过程:
布置作业：
一、写出下列化学方程式(选择你喜欢的两个写)
1.军事上利用磷燃烧作为烟雾弹；
2.军事上利用镁燃烧作为照明弹；
3.燃放烟花爆竹时，（烟花爆竹中含有硫磺）产生一种激性气味的气体；
4.液氢和液氧做火箭推进剂。

2020年甘肃省白银市景泰县九年级化学上册4.4化学方程式(课时)学案(无答案)(新版)粤教

4.4化学方程式（第一课时）【学习目标】1.理解化学方程式的意义。

2.能正确了解书写化学方程式应遵循的两个原则，能正确书写简单的化学方程式。

【重点】化学方程式的书写。

【难点】化学方程式的配平方法。

【自主探究】1．旧知回顾：质量守恒定律的内容及实质是什么？2．自学导航：认真阅读教材115-117页内容，了解什么是化学方程式并理解其意义，了解化学方程式的书写步骤，理解化学方程式书写的原则。

3．应知应会：化学方程式的意义：①。

②。

【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一：什么是化学方程式1.什么是化学方程式？(勾画出来)2.化学方程式表示的意义，以木炭在空气中完全燃烧为例说明。

探究二：书写化学方程式1.书写化学方程式遵循的原则（教材上勾画）2.怎样书写化学方程式？自学教材116页红磷燃烧的化学方程式的书写，模仿写出铝在氧气燃烧的化学方程式，并总结书写化学方程式的主要步骤。

练习写出下列化学反应的方程式：①氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解。

②铁丝在氧气中燃烧。

③加热铜片。

【跟踪练习】见教材119页 4.4习题第1、2、3、4题【达标检测】1．化学方程式2H2+O22H2O所表示的意义是（）①氢气和氧气在点燃的情况下生成水②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的情况下生成两个水分子③氢气、氧气、水的质量比为4 ：32：36A．①③ B．①②③ C．②③ D．①②2．日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂．用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断出X 的化学式为（）A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO33. 写出下列反应的化学方程式，并指出其基本反应类型：（1）电解水 ( )（2）用过氧化氢分解制氧气： ( )（3）加热高锰酸钾制氧气：（）（4）镁条燃烧 ( )【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：碳在空气中燃烧：，铁在氧气中燃烧：，磷在空气中燃烧：，铜在空气中加热：，氯酸钾制氧气：。

2021年九年级化学上册4.4化学方程式化学方程式的书写教案新版粤教版

教师活动：多媒体展示：通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。
教师讲解：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。
三.概括总结，促进知识迁移：
教师启发：下面请同学们思考：给你一个化学反应我们应该怎样写出它的方程式呢？小组之间相互讨论并交流。
教师活动：让学生尝试配平P + O2
提问学生的配平情况，并讲述是怎样配平的。根据学生的配平情况讲五氧化二磷改写成二氧化磷讲述方程式书写的第二个原则：必须以客观事实为依据。不能凭空臆造事实上不存在的化学式和化学反应。
教师讲述：在化学式前配上适当的数字这个数字叫做化学计量数。这一过程叫方程式的配平。这也是我们书写化学方程式最关键的一步，配平的原理就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律．下面大家看大屏幕，我们一起配平这一反应。
（二）、方程式各部分表示的意义及方程式表示的涵义
学生活动：相互交流化学方程式的定义
教师启发：1、你知道在方程式中各部分表示的意义吗？（找同学回答教师补充）
2、同学们进一步分析通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢？
学生活动：小组讨论交流（答案1、反应物是水，生成物是氢气和氧气。2、反应条件是通电。3、参加反应的水分子与生成的氢分子个数比是2：2：1。）
教师补充：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物和生成物之间一定存在着质量关系。同学们看电解水的方程式每两个水分子通电后生成两个氢分子和一个氧分子，根据它们的相对分子质量我们可以求出参加反映的水和生成的氢气和氧气的质量比。所以方程式还能表示第三个意义即表示各反应物和生成物之间的质量比。

九年级化学上册4.4化学方程式(第二课时)学案粤教版

4.4化学方程式【学习目标】1．知道化学方程式的书写原则；2．能正确书写简单的化学方程式（重难点）【知识回顾】请写出下列物质的化学式单质:氧气____ 氢气_____ 氮气_____ 铁_____ 铜_____ 镁______ 铝______ 碳______ 硅_____ 硫_____ 磷_____氧化物: 二氧化硫_______ 五氧化二磷________ 四氧化三铁________ 氧化铁______ 氧化铝_______ 二氧化锰_______其它化合物:高锰酸钾________ 锰酸钾________ 氯酸钾________ 氯化钾_______ 硫酸钠________ 碳酸钙________ 氢氧化铜________ 氢氧化钠_________ 【自主学习】活动一、了解书写化学方程式应遵循的原则和步骤1．根据你对化学方程式已有的了解，指出下列化学方程式错在哪里。

① Mg+O2MgO2 ②KClO3 KCl+O2↑2．认真阅读课本第115页，归纳书写化学方程式应该遵循的原则：⑴，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；⑵，即“等号”两边各种原子的种类和数目必须相等。

【课堂探究】活动二、尝试正确书写化学方程式1．阅读课本第116页示例并完成练习，初步了解配平的方法。

2．你觉得书写化学方程式要经过哪些步骤？第一步：_________________________________________。

第二步：_________________________________________。

第三步：_________________________________________。

第四步：检查。

【练习】试着写一写氢气燃烧生成水的化学方程式。

活动三、体验如何标注“↑”、“↓”1．如何标注“↑”S + O2SO2 2H2O 2H2↑ + O2↑归纳：。

2．如何标注“↓”Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 BaCl2 + Na2CO3═ 2NaCl + BaCO3↓归纳：。

粤教版九年级化学上册《化学方程式》第二课时学案1【推荐】.doc

第四节化学方程式第二课时【学习目标】1.能利用化学方程式进行简单的计算；2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。

【新知预习】1.用实例说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

例1：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气（1）________ 解：设：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为．．．x ．（2）__________________ 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑（3）__________________ 316 32 _______________________ 6g x（4）__________________ xg x g 326316632316==或（5）__________________ x≈0.6g（6）__________________ 答：可以得到0.6g 氧气。

2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为____________。

3.根据实际参加反应的一种____________或____________的质量，可以计算出其他___________或______________的质量。

【预习小结】依据：__________________________________ 设：_____________________________ 写：_____________________________ 依据化学方程式的计算步骤找：_____________________________列：_____________________________求：_____________________________答：_____________________________ 【预习检测】1.4g氢气完全燃烧，可生成多少克水？（猜想：需多少克氧气）2.实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，若要制取16g氧气，需要过氧化氢多少克？3、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，若制取4.8g氧气，需要氯酸钾多少克？4.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。

2021年九年级化学上册 4.4 化学方程式(第课时)学案 (新版)粤教版

2021年九年级化学上册 4.4 化学方程式（第2课时）学案（新版）粤教版一、三维目标：1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。

二、学习过程：前置性作业以2H2O 通电 2H2↑+O2↑为例，说明化学方程式的意义：1、从定性的角度认识（质的方面）：表明：2、从定量的角度认识（量的方面）：各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的水通电后生成质量的氢气和___份质量的氧气。

18克水通电后，可生成_______克的氧气；生成8克二氧化碳，需要电解克的水，同时生成克氧气。

粒子方面（反应物与生成物的粒子个数关系）：课堂学习活动一：了解计算的步骤和格式，完成下表实用文档活动二：找出下题的错误，并改正用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小花的解题过程如下：解：设需要电解水的质量为X 改正：H2O H2↑ + O2↑18 16X 16kg18/X=16kg/16X=18kg答：需电解水18kg。

实用文档请改正小花的解题过程。

随堂练习（可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Ca：40 N:14 K:39 Cl：35.5）1.工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?2.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

3. 将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合放入试管中加热，反应一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为26.9g．求生成氯化钾的质量．实用文档实用文档小刚很快列出计算过程，求出了KCl 的质量．请你帮他检查是否正确．解：设生成的KCl 为x2KClO 3 ═ 2KCl + O 2↑2×122.5 2×74.5 24.5 x x=15.1g答：生成的氯化钾的质量为15.1g ．上述过程是否有误？___________（填“是”或“否”）若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl 的质量。

4.4化学方程式教案-九年级化学科粤版上册

教学目标：(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的意义。

(2)熟练掌握书写化学方程式应遵守的原则。

(3)能正确书写简单的化学方程式。

(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

(2)采用归纳总结的方法，对书写、配平化学方程式的方法加以总结。

(1)培养学生思维的有序性和严密性。

(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵循客观规律的辩证唯物主义观点的素质教育。

教学重点1．化学方程式的书写原则。

2．化学方程式的配平方法。

教学难点化学方程式的配平方法教学过程【复习讨论】1.用质量守恒定律说明下列叙述是否正确？（1）化学反应前后，各物质的质量保持不变ggg二氧化碳，这一过程不符合质量守恒定律（3）化学反应前后，原子的种类和数目保持不变（4）参加反应个物质的总体积，等于各生成物的总体积2.下列现象是否遵守质量守恒定律？请解释。

（1）铁生锈后，锈的质量比铁的质量重。

（2）高锰酸钾受热后，剩余固体质量比原来反应物质量少。

【问题引入】在前面，我们用文字表示化学反应，例如：碳＋氧气点燃二氧化碳这种式子只能表示哪些物质发生反应，生成了什么物质，但不能表示反应之间的质量关系，而且不简明，不利于国际交流因此化学家采用国际通用的化学式来表示化学反应。

如：C + O2==点燃== CO2用化学式来表示化学反应的式子反应物：参加反应的物质生成物：化学反应后产生的物质C + O2==点燃== CO2粒子个数比： 1 :1 ： 1质量比：12 : 32 ：44（1）化学方程式所提供的信息表明了反应物，生成物和反应条件表明了反应物和生成物之间的粒子个数比表明了反应物和生成物间的质量比（2）读法2H2O 通电2H2↑+ O2↑质的含义：(1)“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。

量的含义：(2)“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。

宏观：（1）在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气质的读法微观：（2） 2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。

科粤版九年级上册《4.4化学方程式》教案

《4.4化学方程式》教案教学目标第一课时:化学方程式及其写法1.了解化学方程式的意义。

2.能正确书写化学方程式，初步学会化学方程式的配平方法。

第二课时:根据化学方程式的计算1.了解化学方程式计算的意义。

2.初步掌握化学方程式的简单计算。

3.掌握化学方程式计算的规范格式和解题方法。

教学重点：正确书写化学方程式; 有关化学方程式的计算。

教学难点书写和配平化学方程式;化学方程式计算的解题思路和规范格式。

教学过程(第一课时)复习：用质量守恒定律说明下列叙述是否正确?(1)化学反应前后，各物质的质量保持不变。

(2) 13克碳与32克氧气充分反应后，只能生成44克二氧化碳，这一过程不符合质量守恒定律。

(3)发生化学变化时，原子的种类及个数都保持不变。

(4)参加反应各物质的总体积，等于各生成物的总体积。

问题引入：我们学习了质量守恒定律，那么，在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢?回答是肯定的，这就是我们本节课要学习的种化学用语一化学方程式。

阅读：课文板书：一、什么是化学方程式1定叉:用化学式表示字应的式子、叫做化学方程式。

如:碳燃烧的化学方程式为:C+O2=CO22.参加反应的物质(指反应过程酒耗的量).叫做反应物:化学反应后生成的物质叫做主成物。

问题讨论：化学方程式表示了什么?它与文字表达式有什么不同?讲解并板书：3.化学方程式的意义：a.质的方面:表明各反应物和生成物的种类(用化学式表明“是什么”的问题)b.量的方面：表明各反应物和生成物的质量比并符合质量守恒定律。

(用化学计量数即“系数”与式量的乘积表明“各多少”的问题)问题讨论：(1)P+02-P2O5,这个式子是化学方程式吗?它符合质量守恒定律吗?(2)2H2+02-2H2O表明:是___气和___气进行反应、产生燃贷现象，生成物是___。

又表明在这个反应中氢气、氧气及水的质量多少有一定的比例，总是按氢气:氧气:水=___的比例进行反应的。

4.4化学方程式教案(2)---九年级化学科粤版上册

4.4 化学方程式教学目标：1.了解化学方程式的定义、书写化学方程式应遵守的原则；2.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的书写步骤以及化学方程式的意义。

教学重点：正确书写化学方程式教学难点：书写和配平化学方程式教学方法：讲练结合，配合阅读。

教学过程：（一）课堂引入我们已经知道一切化学反应都要遵守质量守恒定律，因为化学反应前、后各种元素的原子种类、数目、质量都没有改变，那么从今天开始，我们就要运用质量守恒定律来学习一种非常重要的化学用语——化学方程式。

提问：下列现象是否遵守质量守恒定律？请解释。

1.铁生锈后，锈的质量比铁的质量重。

2.高锰酸钾受热后，剩余固体质量比原来反应物质量少。

〔板书〕化学方程式（二）新知讲解一、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

(简称反应式)。

例如，铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4能不能把生成物写成Fe2O3呢？2.书写原则：◇以客观事实为依据，反应是真实存在的◇符合质量守恒定律，反应前后两边的原子个数必须相等写：写出反应物和生成物的化学式配：配平化学方程式等：将短线改为等号注：注明反应条件，生成物的状态水分解的化学反应方程式左（短线连接）右反应物分子式生成物分子式水氢气 + 氧气2 H2O 2 H2+ O2（标明生成物的状态(前无后有才要标：反应物中无气体，反应后生成气体，就在气体生成物右边标上“↑”；如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，就在沉淀物的右边标上“↓”)例题：写出下列反应的化学方程式（1）碳在氧气中燃烧点燃C + O 2 CO 2（2）磷在氧气中燃烧磷＋氧气五氧化二磷 4P + 5O 2 2 P 205 （3）在硫酸铜（CuSO 4）溶液中加入氢氧化钠（NaOH ）溶液CuSO 4 + 2 NaOH Cu （OH ）2 + Na 2SO 4 课堂练习： 1.铁＋氧气四氧化三铁3Fe+O 2 Fe 3O 42.甲烷＋氧气水＋二氧化碳CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O3.高锰酸钾(KMnO 4) 锰酸钾(K 2MnO 4)＋二氧化锰＋氧气2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2二、化学方程式意义1.表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。

九年级化学上册 4.4 化学方程式导学案2(新版)粤教版

高温4.4 化学方程式学习目标1、知道化学方程式的概念和意义。

2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。

3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。

重点：学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。

难点：正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。

★学法指导：认真阅读课本P115-116页内容根据学习目标，完成学案上设置的问题。

小组长负责本组学生自学，完成学案时有疑问用要用红笔标记，疑点知识通过对学，展示讲解、归纳等方法解决。

★复习回顾： 1、写出下列物质的反应文字表达式： ①红磷在氧气中燃烧；②过氧化氢分解制氧气；③铁在氧气中燃烧； ④高锰酸钾分解制气。

2、在化学反应中，，这就是质量守恒定律。

3、化学反应中的五“不变”：从宏观看和不变，从微观看，，和不变。

★学习流程：【自主学习】知识点一、什么是化学方程式认真看课本（阅读第115页至第116页课本）自主完成：（1）用表示化学反应的式子，叫做，简称反应式。

其中参加反应的物质叫做，化学反应后产生的物质，叫做。

（2）、化学方程式表示的意义和读法： ①、意义：从质的方面：。

从量的方面，宏观表明反应物和生成物之间的之比。

微观表明反应物和生成物之间的之比。

②、读法：从质的方面，读出、和。

从量的方面，读出和之间的质量比，读出微观粒子（分子或原子）的比。

如：4P + 5O 2 点燃2P 2O 5化学方程式的读法：① 跟在条件下反应生成； ②每份质量的硫跟份质量的氧气在点燃条件下反应生成份质量的二氧化硫； ③每个硫原子与个氧分子在点燃条件下反应生成个二氧化硫分子。

知识点二：化学方程式的书写备注（教师复备栏及学生笔记） 1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵守。

2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：⑴ ； ⑵ ； ⑶ 。

3.注意：⑴化学方程式配平的标志：。

九年级化学上册 4.4 化学方程式(第2课时)学案(无答案)粤教版(2021年整理)

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4.4化学方程式（第二课时)【学习目标】1。

掌握化学方程式的简单计算及计算的格式。

2.了解化学方程式计算的意义,掌握计算方法及解题格式.【重点】1.理解化学方程式计算的意义.2.掌握化学方程式的简单计算及计算的格式。

【难点】理解化学方程式计算的意义.【自主探究】1．旧知回顾:写几个常见的化学方程式。

2．自学导航：认真阅读教材117页—118页内容，初步了解根据化学方程式进行计算的基本步骤。

3．应知应会：根据化学方程式计算的解题步骤有: 。

【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一:根据化学方程式计算1。

化学方程式计算的依据是什么？2.根据化学方程式计算的基本步骤。

自学教材118页例题1,在课本上模仿完成例题2、例题3的计算【跟踪练习】1.见教材119页4.4习题第5、6题。

【达标检测】1.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A. 24:32:56 B。

24:32：40 C. 48：32：80 D。

48：32：642。

2010年10月1日我国成功发射了“嫦娥二号”卫星，此次卫星的成功发射标志着我们国家已经向探月计划迈出了新的一步。

粤教版化学-九年级上册-《化学方程式》第二课时参考教案

4.4 化学方程式【教学目标】1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

2.初步学会配平化学方程式的方法。

3.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。

【教学重点】1.正确书写化学方程式。

2.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

【教学难点】1.化学方程式的配平。

2.化学方程式计算的解题思路和解题格式。

【教学课时】五课时【教学过程】第二课时【教学目标】巩固化学方程式的写法，掌握化学方程式的配平。

【教学重难点】化学方程式的配平教学过程化学方程式的书写原则及书写方法。

书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，因此式子两边的化学式前要配上适当的系数，使式子左右两边每种原子数目相等，这个过程叫化学方程式的配平。

二.化学方程式的配平1.最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。

例：（1）（2）（3）（4）2.观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数，再确定其他物质的系数。

例：（1）（2）（3）（4）（5）（6）3.奇数配偶法：找出方程式两边出现次数较多的元素，从含该元素原子个数为奇数的化学式入手，进行配偶，再确定其他物质的系数。

例：（1）（2）（3）（4）（5）（6）注意：配平时只能改变化学式前的化学计量数，不能改变化学式中右下角的数字（表示原子或原子团个数不变）。

一般先配化合物后配单质。

练习配平方程式：1. C + O2—— CO22. CH4 + O2—— H2O + CO23. C2H2 + O2—— H2O + CO24. FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO25. Fe3O4 + CO ——Fe + CO26. Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 P.127/ 6.7.。

九年级化学上册 45化学方程式(第二课时)教案粤教版教案

4.5化学方程式（第二课时）学习目标：1、掌握书写化学方程式的原则、步骤、配平方法。

2、逐步养成尊重事实、实事求是的科学态度。

学习重点：正确书写化学方程式难点：化学方程式的配平学法指导：多练多总结、从原子数目守恒找配平规律温故知新：1 质量守恒定律定律的内容：2、化学反应前后，一定不发生改变的是：微观上：原子的、、。

宏观上：元素的。

一定改变的是：微观上，分子的，宏观上，物质的，可能改变的是：分子的。

学习新课：先自学，然后小组合作讨论1．氢气在空气中燃烧的微观过程，H 2 O 2 H 2O化学方程式表示： 2 H 2 + O 2 === 2 H 2O 它能提供给我们哪些信息？水的电解这一变化还可用哪两种式子表示？（1）（2）。

以上3种表示方法，哪种方法表示方法既简洁又涵义丰富？一、化学方程式的概念和涵义阅读课本P123，小组合作填写下列空白1.化学方程式不仅表明了、、。

（质的方面）还通过表示。

（量的方面）2. 正确地书写化学方程式原则：一是二是。

二、书写化学方程式1、自学教材P123表格，完成其中练习。

2、合作探究交流一① 写出下列反应的化学方程式： a 、镁在空气中燃烧。

b 、电解水。

解决问题①配平的目的②配平的方法（阅读教材 P124方框中内容，了解“最小公倍数法” ）3、合作探究交流二①配平上面的式子。

②展示：看谁的配平的方法多。

4、共同探究三①在写化学方程式时，生成物中有气体或有固体该咋办？②通过刚才的探讨总结一下规律。

③最后一步必须划上。

小结书写化学方程式的三个步骤：①写②配③注三、书写化学方程式的注意事项：写化学方程式时，一定要把各物质的化学式写正确，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式；只有当生成物为固体或气体物质时，且反应物中无固体或气体物质时，才在固体后加↓，在气体生成物后加↑。

课堂自测：1、配平下列化学方程式：（1） Al + O2——— Al2O3（2） CuO + C—— Cu + CO2（3） H2O2——— H2O + O2↑2、请按上述书写步骤正确书写两个化学方程式。

【教案设计】科粤版九年级化学上册教案：4.4化学方程式2

教案课程名称化学教师姓名古春霞授课班级901/902所在科组数学组2019-2019学年第一学期九年级《化学》上册教案执教者：古春霞上课时间：第八周10月23日上课班级：901/902 课时总时数：19课题：4.4化学方程式教学目标：（一）知识与技能：1.理解根据化学方程式计算的依据。

2.掌握根据化学方程式计算的步骤及书写格式。

3.能根据化学方程式进行有关纯净物的计算和含杂质的混合物的计算。

（二）过程与方法：1.掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。

2.知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。

（三）情感态度与价值观：1.培养学生的爱国主义情感。

2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

教学重点：1.掌握根据化学方程式计算的步骤及书写格式。

2.根据化学方程式进行有关纯净物的计算和含杂质的混合物的计算。

教学难点：1.根据化学方程式进行计算的步骤及书写格式。

2.能根据化学方程式进行有关纯净物的计算和含杂质的混合物的计算。

教学方法：讲授法、合作学习法、练习法教具准备：PPT等音频资料教学时数：2教学过程：第二课时【情景创设引入新课】【新课导入】图片展示“氢气是未来汽车的理想燃料。

1 kg氢气就能供一辆功率为50 kW的汽车跑大约100 km。

水是生命之源,找到合适的催化剂,即可利用光能将水分解制取氢气。

”“我们如何计算这一小桶水分解产生的氢气,可供汽车跑多远呢?通过今天的学习就能找到问题的答案”。

【提出问题进行探究】探究点一:利用化学方程式进行计算的依据1.理论依据:质量守恒定律。

2.列比例式依据:化学方程式中各物质间的质量比是一个定值。

【例1】利用化学方程式进行计算的依据是( C )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量比的关系D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比探究点二:利用化学方程式计算的步骤与格式1.计算步骤2.有关步骤的注意事项步骤注意事项特别说明设未知数未知数后不能带单位可以认为未知数本身已包含单位写出反应的化学方程式化学方程式必须准确无误这是进行计算的关键写出有关物质的相对分子质量总和求相对分子质量总和不要漏掉化学式前的化学计量数各物质的质量比不用化简约分把已知量和未知量写在物质的相对分子质量总和下面一定要代入纯净物的质量进行计算,不纯物质的质量必须转换成纯净物的质量,体积也要换算成质量,且单位要一致常用到的公式:纯净物的质量=不纯物的总质量×物质的纯度;质量=体积×密度滤渣为68.4 g。