2012届高三一轮原创化学学案：21 元素周期表的应用(含答案)

元素周期表的应用编号21

班级_______ 组别姓名

【学习目标】1、熟练掌握元素性质的判断方法，灵活应用位置、结构和性质之间的关系分析问题

2、通过小组合作探究元素推断题的一般分析方法

3、以极度的热情自动自发全力以赴土投入学习，体验成功的快乐

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐后教师及时批改。下节课学生先自查自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实。

【基础自学】

一、微粒半径大小的比较规律

1、一般地，电子层数相同时，核电荷数越，半径越；电子层数不同时，电子层数越，

半径越

2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越

3、同一元素：阳离子半径比相应的原子半径（填“大或小”），阴离子半径比相应的原子半径，

即电子数越多，半径越大

4、列举电子层结构相同的离子

与;Ne相同的有：

与Ar相同的有

二、元素得失电子能力判断的方法

（1）元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法：

（2）元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法：

三、元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质

练习：1、对于核电荷数为37 的元素，下列描述正确

的是

A、原子半径比钾原子半径小

B 、其单质常温下跟水反应不如Na剧烈

C 、碳酸盐易溶于水

D ．氢氧化物不能使Al(OH)3

2、据最新报道：一个国际科学小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔从而得到质量数为277 的112 号新元素，其元素符号用Uub 表示．下列说法不正确的是（)

A ．该元素位于元素周期表第七周期ll

B 族 B ．该元素一定为金属元素

C ．该元素一定为放射性元素

D ．该元素为天然元素

3、据报道，已发现了114 号元素，下列关于其推测不正确的

A ．它有＋2 , + 3 , + 4 价

B ．其晶体有良好的导电性

C ．其原子最外层上有 4 个电子

D ．该元素位于第七周期VA 族

【合作探究】

1、下列叙述中能肯定金属A比B的金属性强的是（）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A的氢氧化物碱性比B的氢氧化物碱性弱

C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多

D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能

2、X 、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

3、我国纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一

种合成纳米材料。已知该化合物中R n+的核外有28个电子。则R元素周期表的位置是（）

A.第3周期VA族

B.第4周期IIIA族

C.第5周期IIIA族

D.第4周期VA族

4、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于X、Y、Z、R四种元素的叙述中，正确的是（）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应生成盐

②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y＜Z

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有33种元素

A .①②③④ B.①②③④⑤ C.③ D.①④

5、A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们的原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；

A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊溶液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1，A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置，B的原子结构示意图

（2）Z的水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）

（3）写出常温下X溶液与足量Y溶液反应的离子方程式：

（4）W在一定条件下与D的单质反应是一重要的工业反应，写出其化学方程式：

（5）A、C、D若形成共价化合物M，写出B的单质与M反应的化学方程式：

【思考】元素推断题常见突破口：

【课堂训练】

1、下列说法正确的是（）

A.SiH4比CH4稳定

B.O2ˉ半径比Fˉ的小

C.Na和Cs属于ⅠA族，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于ⅤA族，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

2、X、Y是短周期元素，X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）

A.X 与Y不可能位于同一周期

B.X 与Y一定位于同一周期

C.X 与Y可能形成共价化合物XY

D.X 与Y不可能形成离子化合物XY

3、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13 。X与Y、Z 位于

相邻周期。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3

倍。下列说法正确的是（）

A.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B.X的氢化物溶于水显酸性

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.Y的氢化物是离子化合物

4、X 、Y是短周期元素，X位于第IA族，X 与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X 与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1

D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

★5、有原子序数≤20的X 、Y两元素，X的原子半径小于Y，且两原子的最外层电子数相同（选项中m 、n均为正整数），下列说法正确的是（）

A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B.若H n XO m为强酸，X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X 元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

6、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层

电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列叙述正确的是（）

A.元素非金属性由弱到强的顺序是Z < Y < X

B.Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4

C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序是X > Y > Z

★★7、A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）

A.A3BC4

B.A4(BC)2

C.A2BC3

D.A2BC4

★★8、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应