复分解反应发生的条件及其应用(最新整理)

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复分解反应的发生条件和应用

复分解反应的条件及其应用

所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。

1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。

①，有水生成。

②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。

2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。

（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。

②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。

③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。

（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。

②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。

③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。

（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。

（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。

①，生成物、反应物都符合要求。

②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。

同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。（注：文章中的可溶是指可溶于水。）利用复分解反应发生条件解决中考试题

复分解反应发生条件及其应用

复分解反响发生的条件及其应用

一、复分解反响的观点

由两种化合物互相互换成分生成此外两种化合物的反响叫做复分解反响。反响形式：

AB+CD=AD+CB

二、复分解反响的书写原那么

(特色 )1.双互换 (内联合、外联合)

2.价不变：反响前后各元素的化合价均保持不变

〔如： AB+CD=AD+CB中， B 与 C 联合成 CB， A 与 D 联合成 AD ；HCl + NaOH ===

NaCl+H 2 O 〕

三、复分解反响的种类

化学反响反响物的条件生成物的条件

酸+ 金属氧化物 = 盐 +反响物之一可溶生成物中要有气

水体、积淀、水中

的随意一种

酸+碱=盐+水

酸+盐=酸+盐

碱+盐=碱+盐反响物都可溶

盐+盐=盐+盐

注意：碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反响不属于复分解反响

四、复分解反响发生的条件

复分解反响要发生，且能够进行究竟，一般应试虑双方面的条件：

1、考虑反响发生的根本条件〔对反响物要求的条件〕

2、对生成物的条件要求〔以下二者缺一不行〕

先看反响物：盐盐、盐碱反响物均可溶，有酸不看溶解性；

后看生成物：出现气体、积淀、水一种，复分解反响能发生。

五、复分解反响的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互联合，生成积淀、气体或水的过程。

六、复分解反响的应用

应用一、判断复分解反响可否发生(比较反响前后能否有离子种类减少，如：生成积淀、水、气体时，会致使离子种类减少，那么该复分解反响能够发生；否那么，该复分解反响不可以发生)

【例 1 】以下物质间两两组合共能发生多少个化学反响？此中发生的复分解反响有几个？写出有关

化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠

复分解反应的应用

实验目的
实验操作
现象
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成有白色沉有关反应的化学方程溶液，滴加适量淀生成式为的溶液，充分反应后过滤 —————— 在滤液中滴加酚酞溶液该样品中含有氢氧化 _______ 钠
检验是否含有氢氧化钠
【小结】一、复分解反应的条件、类型和实质二、复分解反应的应用 1、判断两种化合物是否能发生复分解反应。 2、物质的鉴别与除杂。 3、离子的共存 4、解决生产生活中的实际问题
【复分解反应的应用】
1、判断两种化合物是否能发生复分解反应例：氢氧化钠与硝酸： NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O ☆方法小结：解决此类题的关键是先互交换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀。【练习1】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式： ①氯化钠与硝酸银：。 ②氯化钠与硝酸钾：。
4、综合应用（1）已知下列事实，人的胃液里有少量盐酸，用于帮助消化，兼有杀菌的作用。但胃酸过多时，人就会常吐酸水，为此可内服胃舒平治疗胃酸过多，请说出其中的道理。
（2）说明和检测填空60题为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。下图为部分物质的溶解性表
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是。 ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据上图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。

复分解反应及其应用

学习目标：1. 知道复分解反应是有条件的，根据复分解反应的条件判断反应能否发生

2. 会书写常见的复分解反应的反应方程式

3.能用于解决日常生活相关的一些问题。核心知识梳理：

知识点一：复分解反应

1. 复分解反应：两种相互，生成另外两种的反应。

2. 复分解反应的特点：相互，不变。

3. 复分解反应的条件：（1）生成物中必须有或或。（2）当和；和反应时，反应物必须。知识点二：常见的复分解反应

（1）酸＋金属氧化物→盐＋H2O

(2)酸＋碱→盐＋H2O（中和反应）

(3)酸＋盐→新酸＋新盐

(4)碱＋盐→新碱＋新盐

(5)盐＋盐→新盐＋新盐

知识点三：复分解反应中常见的气体和沉淀

1．酸、碱、盐在水中的溶解性口诀：

酸全溶，溶碱有四种：钾钠钙钡（ )

难溶碱：氢氧化铜 ( ) 氢氧化铁 ( ) 氢氧化镁 ( )

钾、钠、铵、硝盐全溶

氯化物中银不溶氯化银 ( ) ；硫酸盐中钡不溶硫酸钡 ( )

碳酸盐中钙和钡碳酸钙（）碳酸钡（）

2．复分解反应中常见沉淀：五白一蓝一红褐

白色沉淀：。

蓝色沉淀：。红褐色沉淀：。

不溶于稀硝酸的白色沉淀是：。

3．复分解反应中常见气体

（1）碳酸盐遇酸生成酸性气体。

（2）铵盐与碱溶液生成碱性气体。

聚焦济南直击学考——小组合作学习

小组讨论1下列复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不反应的说明理由。

(1) CaCO 3+ HCl (2) NH 4NO 3+Ca(OH)2 (3) K 2SO 4+ NaNO 3 (4) Mg(OH)2 + HCl (5) CaCl 2+ AgNO 3 (6) BaCl 2 + NaOH (7) Fe 2O 3 + NaOH (8) Fe 2O 3 + HCl （9）BaSO4 + Na 2CO 3

复分解反应发生的条件及其应用

一、复分解反应的概念

由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB

思考：如何正确书写复分解反应呢？复分解反应有什么特点？

二、复分解反应的书写原则

(特点)1.双交换(内结合、外结合)

2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变

内结合、外结合双交换、价不变

三、复分解反应的类型

四、复分解反应发生的条件

复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：

1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）

2、对生成物的条件要求两者缺一不可

先看反应物：盐盐、盐碱需可溶，有酸不看溶解性；

后看生成物：气体、沉淀、水一种，复分解反应能完成

五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。

六、复分解反应的应用

应用一、判断复分解反应能否发生

例1、下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？

铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠

例2.判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。

1． KOH+HCl 2． Na2CO3+ CaCl2

3. H2SO4+NaCl

4. BaCl2+CuSO4

5． K2CO3+HCl

【中考链接】：

1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（）

A.HCl与NaOH

B. Na2CO3与H2SO4

C. KNO3与NaCl

D. NaOH与CuSO4

2、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）

A. Ba（OH）2溶液

B. 稀盐酸

C. CaCl2溶液

D. KNO3溶液

复分解反应发生的条件

类型
由一种单质与一种化合物反由两种化合物互相应，生成另交换成分生成另一种单质与外两种化合物的反应另一种化合物的反应 AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
A+B→AB
AB→A+B+ ……
反应物为多种反应物与生成物反应物只有一种而特而生成物都是两种，反应物和生成物都生成物有多种，只有一种，征为化合物且都是单质即“一变多” 即“多变一” 和化合物
⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O
⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O
⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O
⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
(二）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
㈥酸性氧化物＋碱＝盐＋水
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习： ⑴ CO2＋NaOH─
⑵ CO2 + Ca(OH)2─
⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─
⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─

复分解反应发生的条件及其应用PPT课件人教版

Na2CO3、NaCl、BaCl AgNO 2 3
4. 有时用水、CuSO4、Ba(OH)2等做试剂鉴别。
3. 除去溶液中混有的少量杂质
例1 选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3 Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO3
1．硝酸银溶液和氯化钠溶液
2．氢氧化钠和稀盐酸
3．碳酸钠和稀硫酸 4．氯化钡溶液和稀硫酸 5．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
复分解反应的产物特征 1. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 2. NaOH + HCl = H2O + NaCl 3. Na2CO3 + H2SO4 = H2O + CO2 + Na2SO4 4. BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 5. CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
除杂质遵循的原则
1. 选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。 2. 反应后的产物和有效成分要易于分离。化气法 3. 沉淀法
4. 有关物质的推断
讨论2. 有一包固体粉末，可能含有CaCO3 、Na2SO4 、
KNO3、 CuSO4 、 BaCl2中的一种或几种。

(完整版)复分解反应及其发生条件

专项复习复分解反应及其发生条件

一、复分解反应概念

两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意：

1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O CO+CuO==Cu+CO 2

2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件

复分解反应基本形式反应物条件生成物条件酸+金属氧化物→盐+水

有气体有酸参加可不溶于水或沉淀酸+碱→盐+水

或水生成

酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐无酸参加都要溶于水

盐+盐→两种新盐

三、酸、碱、盐的溶解性规律

（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。

（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

（4）不同沉淀在酸中的溶解性：

1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

2、AgCl 和BaSO 4既不溶于水，又不溶于酸。四、常见溶液中能反应的离子组成水离子组H ++OH -→H 2O 2H ++O 2-→H 2O

成气离子组2H ++CO 32-→H 2O+CO 2↑OH -+NH 4+→NH 3↑+ H 2O

成沉淀成碱沉淀Cu 2++2 OH -→Cu(OH)2↓（蓝色）Fe 3++3 OH -→Fe(OH)3↓（红褐色）离子组Mg 2++2OH -→Mg(OH)2↓（白色）

复分解反应发生的条件(不共存离子对的发现及应用)

有含Ag+ 的化合物时用盐酸,有含Ba2+的化合物时用硫酸加以区别。
Na2CO3、NaCl、BAagCNlO2 3
4. 有时用水、CuSO4、Ba(OH)2等做试剂鉴别。
3. 除去溶液中混有的少量杂质
例1 选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3 Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO3
复分解反应发生的条件
在生成物中
或者有沉淀析出或者有气体放出或者有水生成
具备三者之一，复分解反应就可以发生
水的生成
NaOH + HCl = H2O + NaCl
_
OH
+
H+
=
HHO2OH
气体的放出
Na2CO3 + H2SO4 = H2O + CO2 + Na2SO4
2H+ + CO32- = HH2C2OO+3 CO2
除杂质遵循的原则
1. 选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
2. 反应后的产物和有效成分要易于分离。化气法沉淀法
4. 有关物质的推断
讨论2. 有一包固体粉末，可能含有CaCO3 、Na2SO4 、

九年级科学复分解反应的条件

2硫酸盐(SO4 )：除硫酸钡不溶，硫酸钙、
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
类型三：碱+盐——新碱+新盐
① NaOH+CaCO3
源自文库
② Ca(OH)2+K2CO3 =CaCO↓ 3 + 2 KOH ③ Al(OH)3+NaCl ④ 2 KOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓ + K2SO4
② H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2 HCl
③ H2SO4+MgCO3 =MgSO4+H2O+CO2↑
酸+盐——新酸+新盐
条件：（1）盐除了ＢａＳＯ4和ＡｇＣｌ外，其它的盐是否可溶均可以反应；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。
盐的溶解性规律
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；
-
盐酸盐(Cl )：除氯化银不溶，其余全溶；硫酸银微溶，其余全溶；
盐+盐——新盐+新盐
条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。
CaSO4+Na2CO3＝Na2SO4＋CaCO3↓
类型五：酸+金属氧化物＝盐+水 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

复分解反应的条件什么情况会产生复分解反应

复分解反应的条件什么情况会产⽣复分解反应

复分解反应条件是反应物有酸可不溶于⽔，⽆酸可不溶于⽔；⽣成物有⽓体，沉淀，⽔产⽣（任意⾄少⼀种）。

复分解反应的条件

1、反应物、⽣成物的种类要求：反应物和⽣成物都是两种化合物。

2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价变化的⾓度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。

3、反应规律和条件：反应的规律和条件⼀定要记牢，可利⽤⼝诀记忆。

（1）酸碱中和反应

规律：酸＋碱→盐＋⽔

条件：酸与碱中⾄少有⼀种是可溶的。通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。

（2）碱性氧化物与酸反应

规律：⾦属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋⽔

条件：酸要溶于⽔，且⼀般为强酸。

（3）碱与盐的反应

规律：碱＋盐→新盐＋新碱

条件：参加反应的碱和盐都必须可溶；⽣成的新盐、新碱中⾄少有⼀是沉淀。

（4）酸与盐的反应：

规律：酸＋盐→新盐＋新酸

条件：反应的酸为可溶性强酸、⾼沸点酸，⽣成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；⽣成的盐既不溶于⽔，也不溶于反应中⽣成的酸。

（5）盐与盐的反应

规律：盐＋盐→新盐＋新盐

条件：参加反应的两种盐必须都是可溶的；⽣成的两种新盐⾄少有⼀是沉淀。

复分解反应的实质

复分解反应的实质是酸碱盐电离出的离⼦互相结合⽣成沉淀、⽓体或者⽔的过程。具体为⽣成难电离的化合物或离⼦（难电离指的是相对于反应物的,也就是要⽐反应物难电离），⽣成难溶于⽣成物的物质（相对与反应物,也就是⽐反应物难溶），产⽣⽓体。物质包括离⼦和化合物。

复分解反应发生的条件及应用课件

弱电解质生成
• 总结词：在复分解反应中，弱电解质也是反应能够进行的必要条件之一。当反应物相互交换成分，并在水溶液中生成弱电解质时，平衡会向正方向移动，反应得以进行。
• 详细描述：弱电解质也是复分解反应能够进行的必要条件之一。在复分解反应中，当反应物相互交换成分，并在水溶液中生成弱电解质时，平衡会向正方向移动，促使反应进行。例如，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱电解质，它的生成会促使平衡正向移动，使得反应得以完成。此外，弱电解质的生成也与化学平衡常数有关，只有当反应的平衡常数大于一定值时，反应才能够自发进行。因此，了解弱电解质的性质和平衡常数对于研究复分解反应的机理和应用具有重要的意义。
生成沉淀
总结词：在复分解反应中，生成沉淀也是反应能够进行的必要条件之一。当反应物相互交换成分，并在水溶液中生成难溶性沉淀时，平衡会向正方向移动，反应得以进行。
详细描述：除了生成水或气体外，生成沉淀也是复分解反应能够进行的必要条件之一。当反应物在水溶液中相互交换成分，生成难溶性沉淀时，平衡会向正方向移动，使得反应得以进行。例如，硫酸钡和氯化银就是两种难溶于水的物质，当它们作为反应物进行复分解反应时，会生成难溶性的硫酸钡和氯化银沉淀，从而促使平衡正向移动，完成反应。此外，生成沉淀的复分解反应在工业生产和实验室中都有广泛应用，如利用复分解反应制备各种化合物和分离杂质等。

复分解反应发生的条件及应用

2.下列物质同时加入水中，能得到无色透明溶液
的是
（）
A.MgSO4 B.K2SO4 C.Na2SO4 D.FeCl3
HCl BaCl2 HNO3 KOH
KOH HNO3 K2CO3 NaCl
3.某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4 、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆，为将它们区另开来，把四种溶液编号为①②③④，并进行了下面的实验：
取样于试管中，加入AgNO3溶液，。观察是否有白色沉淀产
生
复分解反应发生的条件
产物水、气体或沉淀反应物也要管应可溶，勿沉淀遇沉淀，要加酸（除BaSO4、AgCl）
（一）判断反应能否发生（二）物质共存问题
某同学发现，某化工厂甲、乙两个车间排出的废水中各含有K+、H+、Cu2+、OH-、NO3- 中的三种离子（两车间的废水中只含有一种相同的离子）。将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，沉淀后废水变为无色、澄清的中性溶液。下列分析不正确的是（C ） A、两车间的废水中均含有NO3-
实验内容 ①+②
②+④
①+③
实验现象白色↓生成白色↓生成有气泡冒出
将①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们
依次是
（）
A、HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl C、Na2CO3、BaCl2、HCl、 Na2SO4 D、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl

复分解反应发生条件及其应用

一、复分解反应的条件

看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。例如:

1、有沉淀生成：

⑴Na2CO3溶液和石灰水反应，生成CaCO3沉淀，同时得到NaOH溶液。

Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH

⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的Cl-离子。

AgNO3 + NaCl ＝ AgCl ↓ + NaNO3

⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡（白色）沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的SO42-离子。

BaCl2 + K2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2KCl

2、有气体放出：

碳酸钠溶液和盐酸反应，放出CO2气体，利用这一反应可以检验碳酸盐。

NaCO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + 2H2O + CO2↑

3、有水生成：

盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，有水生成。

NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O

二、复分解反应的常见类型：

1、酸+碱──盐+水

2、酸+盐──新酸+新盐

3、碱+盐──新碱+新盐

4、盐+盐──新盐+新盐

5、酸+金属氧化物──盐+水

三、复分解反应的应用

应用一：判断物质能否在溶液中共存

物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。

例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）

(完整版)复分解反应发生的条件及其应用

复分解反应发生的条件及其应用

一、复分解反应的概念

由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则(特点)1.双交换(内结合、外结合)

2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变

（如：AB+CD=AD+CB 中，B 与C 结合成CB， A 与D 结合成AD；

HCl + NaOH === NaCl+H 2O ）三、复分解反应的类型

化学反应

反应物的条件生成物的条件生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种

酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶

酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐盐+盐=盐+盐

反应物都可溶注意：碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应四、复分解反应发生的条件

复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可）

先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性；后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。

五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。六、复分解反应的应用

应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生)

【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠

复分解发生反应的条件及其应用

结
合成沉淀；看到Ag+就应想到与 Cl- 结合成沉淀；看
到CO32- 就应想到与Ba2+ 与 Ag+ 结合成沉淀；、 Ca2+ 结合成沉淀；看到
SO42- 就应想到与 Ba2+ 结合成沉淀；看到Cl - 就应想到
应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存； 2、生成气体不能大量共存； 3、生成沉淀不能大量共存。下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．H+、C1―、OH―
(2)磷肥。
①常见磷肥
磷酸盐:磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和CaSO4的混合物]等。 ②主要作用
抗旱能力。抗寒、_____ 促进作物生长,增强作物的_____
(3)钾肥。 ①常见钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等。 ②主要作用保证各种代谢过程的顺利进行,促进植物生长、
复分解发生反应的条件及其应用
闵集中学化学备课组
书写化学方程式
CuO + H2SO4 = H2SO4 + KNO3= Na2SO4 + BaCl2 =
HCl + NaOH = HCl +CaCO3 = NaOH + FeCl3 =

复分解反应发生的条件及其应用(最新整理)

复分解反应的发生条件和应用

复分解反应发生条件及其应用

复分解反应的应用

复分解反应及其应用

复分解反应发生的条件及其应用

复分解反应发生的条件

复分解反应发生的条件及其应用PPT课件 人教版

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复分解反应发生的条件(不共存离子对的发现及应用)

九年级科学复分解反应的条件

复分解反应的条件什么情况会产生复分解反应

复分解反应发生的条件及应用课件

复分解反应发生的条件及应用

复分解反应发生条件及其应用

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