酸碱盐测试卷1
九年级化学综合练习：酸碱盐含答案
综合练习（酸碱盐）一. 选择题：1.不含碳，氢，氧的物质可能是（ ）A.酸B.有机物C.碱D. 盐2. 下列电离方程式不正确的是（ ）A. NaCl = Na + +Cl -B. H SO H SO 2442=++-C.Al SO Al SO 24334223()=++- D. Ba OH Ba OH ()222=++-3用试管夹夹试管的正确操作是（ ）A.从试管底部往上套，夹在试管中上部B. 从试管底部往上套，夹在试管中部C. 从试管口部往下套，夹在试管中上部D. 从试管口部往下套，夹在试管中部4.下列物质放置在敞口容器中并久置于空气中，因化学变化而使质量增加的是（ ）A ．浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐水 D. 氢氧化钠5.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化，自燃等现象不同，但反应的实质是（ ）A. 都发生了氧化反应B. 都很剧烈C. 都发光D. 都达到着火点6. 在2CuCl 溶液中加入过量锌粉，充分振荡使之完全反应后过滤，在滤纸上留下的固体物质是（ ）A. 只有铜粉B. 只有锌粉C. 既有铜粉又有锌粉D. 有2CuCl 2CuCl 和ZnCl 2晶体7. 将13克金属A 放足量盐酸中，使其充分反应，生成ACl 2型化合物，并放出0.4克H 2，则金属A 的原子量为（ ）A. 13B. 26C. 52D. 658.实验室制取氧气有以下操作：(1)撤去酒精灯，(2)检查装置的气密性，(3)把集气瓶装满水，倒置于水槽里，(4)点燃酒精灯给装有药品的试管加热，(5)收集气体，(6)从水中撤出导管，(7)装入药品。
下面操作顺序正确的是（ ）A. (2)—(7)—(3)—(4)—(5)—(6)—(1)B. (7)—(2)—(3)—(4)—(5)—(1)—(6)C. (2)—(7)—(3)—(4)—(5)—(1)—(6)D. (2)—(7)—(4)—(3)—(5)—(6)—(1)9. 下列各组离子能在同一种溶液中大量存在的是：A. H +, Na + ,Cl -, CO 32-B. NH 4+ , Cl - , K + , OH -C .Na + , K + , Cu 2+, Cl - D. Ag + ,H +, NO 3-, Cl -10. 相同质量的Na 、Mg 、Al 、Fe 分别与足量的稀H SO 24完全反应，生成H 2的质量与所耗金属的质量，用右图表示，其中表示铁的是（ ）H 2 (A)的 (B)质 (C)量 (D)所耗金属质量二. 填空:1. 有一种无色溶液具有下列性质: (1)该溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色; (2)向该溶液中加入镁条有大量气体生成; (3)向该溶液中加入Ba NO ()32溶液有大量白色沉淀生成，加入过量稀HNO 3，白色沉淀不消失，则溶液中所含溶质可能是___________，其溶液的PH 值一定________7。
中考化学专题复习《酸碱盐》测试卷-附带答案
中考化学专题复习《酸碱盐》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。
1、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A. 氢氧化钠有腐蚀性B. 固体氢氧化钠有挥发性C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解2、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。
为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( )A.石灰石B.氢氧化钠C.熟石灰D.醋酸3、某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法错误的（）A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．a点所示溶液中，溶质含有NaCl和HClC．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向点c所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色4、人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。
与上述事实最接近的图像是（）A. B.C. D.5、下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是( )A．在CO还原Fe2O3实验中，先通入CO一段时间，后用酒精灯加热B．实验室制取CO2时，先检查装置的气密性，后装入药品C．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌6、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化曲线如图所示。
下列得出的结论中正确的是（）A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．稀盐酸与氢氧化钠溶液基本反应类型是中和反应C．在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量相等7、小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸D．氯化钠8、鉴别①NaCl ②MgSO4 ③CuCl2 ④BaCl2 ⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是（）A．③②⑤④①B．③⑤②④①C．③⑤④①②D．③②⑤①④9、下列关于化肥的说法正确的是()A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物] 属于氮肥B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C．氯化钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性气味D．硫酸铵与磷矿粉从外观即可区分10、中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识。
完整版)酸碱盐测试题
完整版)酸碱盐测试题酸碱盐测试题1.下列试剂瓶应该标注的是（）：A。
氯化钠B。
蒸馏水C。
浓硫酸D。
葡萄糖2.由N2、CO、CO2组成的混合气体，依次通过足量灼热的CuO和NaOH溶液后（假设每次反应都能进行完全），气体的组成变为（）：A。
N2、CO2B。
N2C。
CO2、COD。
N2、CO3.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）：4.下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是（）：A。
氢氧化钠NaOH（烧碱）B。
碳酸钠Na2CO3（火碱）C。
氢氧化钙Ca(OH)2（石灰石）D。
碳酸钙CaCO3（熟石灰）5.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）：A。
食盐B。
味精C。
食醋D。
香油6.实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（）：A。
氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B。
硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C。
浓盐酸密封保存在试剂瓶中D。
少量氨水保存在烧杯中7.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）：A。
使紫色石蕊溶液变红B。
与NaOH发生中和反应C。
浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D。
与Mg反应放出氢气8.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（）：A。
石灰水B。
浓硫酸C。
浓盐酸D。
烧碱溶液9.下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）：10.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）：A。
用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害B。
施用大量农药减少病虫害C。
用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪D。
医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒11、每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是C．①③。
改写：在这三组物质中，每组的3种物质互相之间都可以发生化学反应。
12、正确的选项是A．向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液。
(完整word版)初中化学专题——酸碱盐测试题(含答案)
酸、碱、盐测试题一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它们除掉水中的有害物质2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子B.氢元素C.氢离子D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物B.酸C.碱D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3个B.4个C.5个D.6个5.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( )A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子8.下列溶液的pH值小于7的是( )A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( )A.CuSO4和NaOHB.浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO3和HClD.NaOH和HCl10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A.KClB.尿素C.(NH4)3PO4D.CO211.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( )A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨气12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( )A.Al2(SO4)3B.CaSO4C.Fe2(SO4)3D.HgSO413.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )A.ab／2B.2b／aC.2a／bD.b／2a14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.CuSO4B.(NH4)2CO3C.Na2CO3D.AgNO315.下列说法中错误的是( )A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应B.可用铁制容器配制波尔多液C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A.Cu和MgB.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和CuD.Cu二、多选题 (每小题有1—2个选项符合题意)17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A可能是( )A.Fe2O3B.CO2C.CuOD.Na2O18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( )A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②三、填空题21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。
(完整版)酸碱盐测试题.docx
酸碱盐测试题一、选择题（本题包括 16 个小题， 1~12 题每小题 2 分， 13~16 题每小题 3 分共 36 分。
每小题只有一个选项符合题意）．．．．1、下列试剂瓶应有标志的是（）A．氯化钠 B ．蒸馏水 C ．浓硫酸 D ．葡萄糖2、由N2、CO、CO2组成的混和气体，依次通过足量灼热的CuO 和 NaOH 溶液后（假设每次反应都能进行完全），气体的组成变为（）A． N、CO B． N2C． CO 、 CO D． N 、 CO22223、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（）4、下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是（）A．氢氧化钠烧碱NaOH B．碳酸钠 Na CO火碱23C．氢氧化钙Ca(OH ）2石灰石 D ．碳酸钙 CaCO3熟石灰5、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。
花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品（）A. 食盐B.味精C. 食醋D. 香油6、实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（）A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中D．少量氨水保存在烧杯中7、下列关于H SO性质描述中，不属于酸的通性的是（）24A．使紫色石蕊溶液变红 B ．与 NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D ．与 Mg反应放出氢气8、下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（）A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液9、下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）实验内容试剂与方法结论与解释A分离 CaCO和 CaO加水溶解、过滤CaO溶于水3B除去 BaSO4中的 BaCO3加稀盐酸、过滤BaCO3溶于稀盐酸C鉴别 NaOH、 Na2SO4溶液滴加酚酞试液NaOH溶液显碱性D检验溶液中的2+滴加 NaOH2不溶于水Mg Mg(OH)10、化学与生产、生活密切相关。
酸碱盐测试题(一-有答案)
酸碱盐测试题(一-有答案)酸碱盐测试题(一)一、选择题1、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（ C ）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸2、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（C ）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥3、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（ B ）A、铁屑B、氯化钡C、硝酸银D、氢氧化钾4、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（ B ）A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体5、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（B ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCl3、NaOH6 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ A ）A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸7、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（ B ）A.BaCl2,KNO3,KClB. NaCl,CuSO4,HClC.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2D. CaO,CO2,HNO38、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，A ）A B C DX CO CO2HCl SO2Y Ca(OH)2NaOH Ba(OH)2NaOH9.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述正确的是( AD )A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高C. 反应③是复分解反应D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子10.下列制取物质的设计中，不可能实现的是( CD )11.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
初中化学酸碱盐试题及答案
初中化学《酸碱盐》试题一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题1分共40分)1. 以下物质中属于正盐的是[ ]A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO32. 以下各物质不能与酸反映生成盐和水的是[]A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O3. 以下物质能导电的是[ ]A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4. 某溶液的pH值＝10，假设将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的方法是加入适量的[ ]A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水5. 以下各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有[ ]A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其缘故是[ ]A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ]A.Zn、Al、MgB.Fe、Zn、AlC.Ag、Cu、HgD.Zn、Cu、Hg8. 以下物质能与水反映的是[ ]A.SiO2B.MnO2C.CaOD.CuO9. 关于盐酸，以下说法错误的选项是[ ]A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色10. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反映，并生成无色气体的是[ ]A.1和4B.1和3C.3和5D.4和511. 不能用硝酸银溶液查验含氯元素的化合物是[ ]A.盐酸B.氯化钙C.氯化钾D.氯酸钾12. 不能用稀酸和金属单质直接反映制得的物质，有以下中的[ ]A.MgCl2B.Al2(SO4)3C.ZnCl2D.Fe2(SO4)313. 关于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的[ ]A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③14. 以下各组反映中，都属于复分解反映的是[ ]①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反映④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的柴炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤15. 要除掉二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采纳的方式是[ ]A.加冷水使杂质溶解，通过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解，通过滤去掉滤液C.加碱使杂质溶解，通过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解，通过滤去掉滤液16. 以下氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反映，水溶液pH＞7[ ]A.CuOB.Fe2O3C.ZnOD.CaO17. 以下四种物质中，在必然的条件下，其中一种与其它三种物质都能发生反映的是[ ]A.氯化铜B.二氧化碳C.氢氧化钠D.硝酸18. 以下哪一组物质全都不溶于水[ ]A.CaO、CaCl2、CaCO3B.Cu、CuO、Cu(OH)2C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO419. 以下物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反映的是[ ]A.氢氧化钠B.硝酸钡C.金属铝D.氢氧化钡溶液20. 以下各组中的两种物质彼此反映时，可取得烧碱的一组是[ ]A.NaCl和Ca(OH)2B.NaCl和CO2C.Na2CO3和Ba(OH)2D.AgCl和NaNO321. 以下物质不能和Hg(NO3)2溶液发生反映的是[ ]A.AgB.ZnC.FeD.Cu22. 以下潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是[ ]A.CO2B.COC.SO2D.H2S23. 某溶液的pH值＝6，要使pH值增大，可采纳的方式是[ ]A.加浓盐酸B.加入pH＝2的溶液C.蒸发水使溶液浓度增大D.加氢氧化钠溶液24. 以下各气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能用氢氧化钠进行干燥的有[ ]A.①和②B.①和④C.③和④D.①和③25. 以下各组中两物质的溶液混合恰好完全反映并生成沉淀，将沉淀滤去后的溶液蒸发，可取得食盐晶体的是[ ]A.硫酸钠和氢氧化钡B.氢氧化钡和氯化钾C.硝酸银和氯化钡D.氯化钡和硫酸钠26. 以下物质中，能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液．Na2CO3溶液反映，并都能生成白色沉淀的是[ ]A.盐酸B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液27. 用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是[ ]A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.硫酸锌溶液D.稀硫酸28. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与K2SO4溶液反映、乙与KCl溶液反映，丙与KOH溶液反映都可生成KNO3，那么，甲、乙、丙应是以下各组中的[ ]A.甲为Ba(NO3)2，乙为AgNO3，丙为稀HNO3B.甲为稀HNO3，乙为AgNO3，丙为NaNO3C.甲为Ba(NO3)2，乙为NaNO3，丙为稀HNO3D.甲为NaNO3，乙为稀HNO3，丙为AgNO329. 以下四种物质中，在必然情形下能与其它三种物质发生反映的是[ ] A.氯化铜 B.二氧化硅 C.氢氧化钠 D.硫酸30. 金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价．已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，那么它的硫酸盐的相对分子质量是[ ]A.166B.236C.428D.无法计算31. 以下各组转变中，后者必然包括前者的是：[ ]A.化学转变、物理转变B.还原反映、置换反映C.氧化反映、化合反映D.中和反映、复分解反映32. 以下物质间不能发生复分解反映的是[ ]A.MgCO3＋HClB.KNO3＋BaSO4C.AgNO3＋HClD.NaOH＋NH4Cl33. 氯化钠溶液中混有少量氯化钙杂质，除去此杂质可选用适量的[ ]A.稀盐酸B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液34. 以下物质中，能跟BaCl2、Al2O3、(NH4)2CO3都发生反映的是[ ]A.CO2B.H2SO4C.CuSO4D.KOH35. 依照化学方程式：①Ni＋CuSO4＝NiSO4＋Cu ②Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，可知Cu、Ag、Ni（镍）三种金属的活动性由强到弱的顺序是[ ]A.Ni、Cu、AgB.Cu、Ag、NiC.Ag、Cu、NiD.Ag、Ni、Cu36. 欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl－，NO3－，SO42－，（除去水电离出的微量H+和OH－外）不含其它离子，在蒸馏水中应加入[ ]A.AgCl、K2CO3、MgSO4B.Na2SO4、Mg(OH)2、KClC.MgCl2、KNO3、K2SO4D.AgNO3、KCl、MgSO437. 以下各组物质在水中大量共存的是：[ ]A.MgCl2、HCl、Na2SO4、AgNO3B.Ma2CO3、HCl、NaOH、CaCl2C.NaCl、KNO3、NaOH、CaCl2D.Ba(OH)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CaCO338. 以下各组物质混合在一路能进行反映，但不产生沉淀和气体的是[ ]A.生石灰和盐酸B.氯化铁溶液和烧碱溶液C.纯碱和硝酸D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液39. 能把Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色粉末一次区别开的试剂是A.石灰水B.稀硝酸C.稀盐酸D.稀硫酸[ ]40. 以下表达正确的选项是[ ]A.制糖工业用活性炭使糖浆脱色的进程是化学转变B.O2和O3（臭氧）是同种元素组成的不同单质C.有多种物质生成的反映都是分解反映D.组成离子化合物的阴、阳离子的总数必然相等二、选择题二(有一个或二个正确答案)(每道小题2分共10分)41. 既能够与盐酸反映，又能够与石灰水反映的物质有［］A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.AgCl42. 相同浓度，相同质量的以下溶液，吸收CO2最多的是[ ]A.Ca(OH)2B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.KOH溶液43. 最外电子层有3个电子的某金属M元素A克，使它与足量的稀硫酸反映，生成B克氢气，该金属元素的原子量为[ ]A、3A/BB、A/BC、A/3BD、3B/A44. 某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反映后取得15克硫酸盐，那么该金属氧化物的式量是 A.40 B.56 C.80 D.72 [ ]45. 在稀硫酸中加入以下固体物质后，溶液的酸性可不能显著减弱的是[ ]A.氧化镁B.碳酸钾C.氯化钡D.二氧化硅三、填空题(1-4每题2分, 5-6每题6分, 共20分)46. 碳酸钠晶体(Na2CO3…10H2O)中，结晶水的质量分数是____________．47. 既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾，又不引入其它杂质，可加适量的____________，其化学方程式为___________________________．48. 取少量白色的晶体放入一干燥试管内加热，试管壁上显现水珠．用湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝色；把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为__________，白色晶体受热反映的化学方程式为___________ .．49. 将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混合气体，先通过足量的氢氧化钙溶液，充分反映后剩余___________气体．再通过足量灼热的氧化铁，充分反映后还有____________气体．50. 把两根铜丝别离放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成__________色，化学方程式为___ ____；将另一根从头灼烧到红热，迅速插进盛有少量石灰水和_____气的集气瓶里（用纸盖盖严瓶口，以避免气体外逸）；看到表面变黑的铜丝又恢复了原先的红色，同时石灰水变浑浊，化学方程式为______和______．四、简答题(第1小题4分, 第2小题6分, 共10分)51. 有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液，都能够和某些物质反映生成化合物X，X是______．写出各反映的化学方程式．______ ________，________ ______，_______ ____，_________ ______．52. 用化学方程式表示以下反映，并注明反映类型：⑴氢氧化铁加热生成氧化物和水：____________________ ( )⑵硫酐跟水：______________________ ( )⑶铜片跟硝酸银溶液：________________________ ( )⑷二氧化硫跟烧碱溶液：__________________________ ()⑸氢气跟灼热四氧化三铁：__________________________ ( )⑹硝酸铜加热生成氧化铜、二氧化氮和氧气______________________________________________ ( )五、计算题(1-2每题5分, 第3小题10分, 共20分)53. 欲制得12.8克铜，需要用硫酸铜与多少克含杂质2％的锌反映？（反映在溶液中进行）54. 5克胆矾完全溶解在50克水中，所得溶液的质量分数是多少？55. 取表面被氧化成氧化镁的镁片1.4克，跟53.9克10％的硫酸溶液恰好完全反映，在标准状况下生成1.12升氢气（已知氢气密度是0.09克／升），求：（1）镁片上有氧化镁多少克？（2）反映后溶液的质量分数是多初中化学单元练习试题答案一、选择题一(只有一个正确答案)1. A2. D3. D4. B5. C6. C7. D8. C9. D 10. C 11. D 12. D 13. B 14. C 15. B 16. D 17. C 18. B 19. D 20. C 21. A 22. B 23. D 24. A 25. D 26. D 27. B 28. A 29. C 30. C31. D 32. B 33. B 34. B 35. A 36. C 37. C 38. A 39. D40. B二、填空题1. 62.9％2. 盐酸（或HCl）；K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑3. A4. N2，CO；N2，CO25. FeCl3 FeCl3＝Fe3+＋3Cl-A 6. CuO，蓝，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O；CO；A CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O三、选择题二(有一个或二个正确答案)1. AC2. A3. C4. B5. CD四、简答题1. X是KNO3K2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2KNO3KOH＋HNO3＝KNO3＋H2OK2CO3＋2HNO3=2KNO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2KNO3KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO32. A⑵SO3＋H2O＝H2SO4 化合反映⑶Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 置换反映⑷SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 复分解反映A五、计算题1. 设x为需要纯锌的质量Zn＋CuSO=ZnSO＋Cu65 64x 12.8克A需要含杂质2％的锌13.3克2. 解：5克胆矾中含无水CuSO4的质量为：A 所得溶液的百分比浓度为：A 3. （1）0.2克（2）12％。
初中酸碱盐测试题及答案
初中酸碱盐测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于酸的是（）。
A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 碱溶液中都含有（）。
A. 氢离子B. 氢氧根离子C. 金属离子D. 非金属离子答案：B3. 盐是指（）。
A. 金属离子和非金属离子的化合物B. 金属离子和酸根离子的化合物C. 非金属离子和酸根离子的化合物D. 金属离子和氢氧根离子的化合物答案：B4. 酸碱中和反应的实质是（）。
A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的金属离子结合生成盐C. 酸中的氢离子与碱中的非金属离子结合生成盐D. 酸中的非金属离子与碱中的金属离子结合生成盐答案：A5. 下列物质中属于盐的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C6. 酸的通性包括（）。
A. 都能使紫色石蕊试液变红B. 都能和活泼金属反应生成氢气C. 都能和碱反应生成盐和水D. 以上都是答案：D7. 碱的通性包括（）。
A. 都能使紫色石蕊试液变蓝B. 都能和非金属氧化物反应生成盐和水C. 都能和酸反应生成盐和水D. 以上都是答案：D8. 盐的通性包括（）。
A. 都能和酸反应生成新盐和新酸B. 都能和碱反应生成新盐和新碱C. 都能在溶液中电离出金属离子和酸根离子D. 以上都是答案：C9. 下列物质中不属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 硫酸铜答案：D10. 下列物质中属于酸的是（）。
A. 硫酸铜B. 硫酸C. 硫酸钠D. 硫酸铵答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3. 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
5. 酸的化学性质包括使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱反应生成盐和水。
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酸碱盐（一）1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳2.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸4.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应5.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁6.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na 2CO 3B. AgNO 3C. MgOD. Cu(OH) 27.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水8.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸9.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu → CuSO4B. Al 2O3→ Al 2(SO4)3C. Fe 2O3→ FeSO4D. Fe → Fe2(SO4 )310.能除去 HNO 3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO 311.只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水12.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH) 2D. NaOH14.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠15.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na SO 、 BaCl 、 KNO3 B. NaOH 、 Ba(OH) 、 K CO32 4 2 2 2C. NaNO 、 Ba(OH) 、 NaClD. NaOH 、 NaNO 、 BaCl23 2 316.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少17.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A ．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体18.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A ．铜粉中混有少量的铁粉B ． Na SO 中混有少量的 CaCO32 4C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO3 D．炭粉中混有少量的镁粉19.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。
九年级化学酸碱盐单元测试题(含答案)
九年级化学酸碱盐单元测试题(一）一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( )A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( )A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( )A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。
下列说法错误的是( )A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( )①苛性②碳酸③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( )A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、③KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )A．1种 B．2种 C 3种 D 4种9．CuCl和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( )A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸12．以铁矿石(含Fe0)为原料炼铁时，一氧化碳是( )A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S02-，NO-，其中Fe3+，Mg2+，S02-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S02-，N0-的个数比是( )A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:1314．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( )A．FeCI 、Ba(OH)、KNO， B．NaCO、CaCl、Zn(NO)C．CuS0、KCI、NaCI D．MgCl、NaN0、NaS015．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液(NaCO)选用稀盐酸 B．C(CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)]选用硫酸铜溶液 D．MnO(KCl)选用水二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分)16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是( )A．NaS0 CuSO， B．HSO CuS0C．HCl HSO D．CuCl Cu(N0)17．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是( ) A．Fe B．FeO C．CuO D．FeO18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是( ) A．CaCl、KOH、NaC0 B．NazC0、BaCl、HCIC．KSO、HCI、NaOH D．CuS0、HCl、NaCl19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是( )A．①②③ B．①③④ C。
(完整版)九年级化学酸碱盐测试题
九年级化学酸碱盐测试题一选择题：1.下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是( )A．鲜奶制酸奶B．糯米酿甜酒C．水果榨果汁D．黄豆酿酱油2．可用于清洗铁制品表面铁锈的是 ( )A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸3．鱼胆养破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。
用来洗涤的最佳物质是 ( )A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋4、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（）A．烧碱溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．醋酸溶液5．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯6．下列说法不正确．．．的是 ( )A．档案材料要用碳黑墨水笔填写B．人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化C．50mL水和50mL酒精混合后，得到l00mL酒精溶液D．没有密封的饼干在空气中逐渐变软，说明空气中含有水蒸气7．有下列实验操作，其中正确的是( )①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味②将取液后的滴管平放在实验台上③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解④用托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码⑤向燃着的酒精灯里添加酒精。
⑥给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向⑦用向上排空气法收集二氧化碳气体⑧给盛有液体的试管、烧杯、蒸发皿加热时，都不用石棉网 A．全部 B．④⑦ C．①②③⑤⑥⑧D．③④⑦8.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A. Fe、X、AgB. X、Fe、AgC. Fe、Ag、XD. Ag、X、Fe9.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
酸碱盐经典试题及答案
酸和碱测试题及答案一、选择题(下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共30分，每小题2分)1.当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是A.产生白烟B.产生白色烟雾C.产生白雾D.产生氯化氢气体2.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解A.肥皂水B.醋C.酒精D.食盐水3.下列溶液中，pH最大的是A.使酚酞试液变红的溶液B.使石蕊试液变红的溶液C.不能使酚酞试液变色的溶液D.pH等于7的溶液4.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是A.都可检验溶液的酸碱性B.都可检验溶液的酸碱度C.两者只能检验酸碱溶液D.测试的意义相同，但测试方法不同5.下列叙述正确的是A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾C.金属氧化物能与酸发生中和反应D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液6.现有50 mL pH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液A.pH=0的溶液B.pH=7的溶液C.pH=14的溶液D.pH=5的溶液7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地8.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是A.SO3B.CaOC.NaOHD.Ca(OH)29.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是A.SO2B.H2C.CO2D.NH310.氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量A.增大B.减少C.不变D.无法确定11.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是A.石灰石与盐酸B.Fe2O3+HClC.Ba(OH)2+H2SO4D.NaOH+HCl12.中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定13.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应；②一定是分解反应；③可能是分解反应；④可能是化合反应。
酸碱盐测试题附答案解析
《酸碱盐》测试题附答案1、下列说法正确的是（）A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（）A、HClB、HNO3C、NaHSO4D、H2SO43、下列物质中属于碱的是（）A、KOHB、Cu(OH)2CO3C、KHCO3D、K2SO44、下列物质属于盐的是（）A、CuOB、Cu(OH)2C、(NH4)2SO4D、H2SO45、下列关于盐酸的叙述正确的是（）A、盐酸就是液态氯化氢B、纯净的盐酸是浅黄色液体C、浓盐酸在空气里会冒白烟D、盐酸有腐蚀性6、下列物质中不属于酸类的是（）A、硫酸B、硝酸银C、硝酸D、盐酸7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（）A、铁B、氯化镁C、氢氧化钠D、硝酸银8、下列化学反应方程式中正确的是（）A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2OC、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O9、下列不属于复分解反应的是（）A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2OD、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A、氯化钠溶液B、氯化氢气体的水溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（）A、AgNO3B、Fe2O3C、CuOD、Na2CO312、下列关于酸的叙述中，正确的是（）A、电离时能产生氢离子的化合物B、能与金属反应生成氢气的化合物C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物13、下列金属中，活动性最强的分别是（）A、AgB、ZnC、CuD、Fe14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（）A、AuB、AlC、Fe2O3D、BaCO315、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（）A、MgB、ZnC、CaD、Fe16、下列说法中错误的是（）A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应B、中和反应属于复分解反应C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应D、可以利用中和反应原理来改良土壤17、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（）A、该溶液的PH=7B、该溶液的PH＜7C、该溶液的PH＞7D、该溶液一定是酸18、某溶液的PH值是5，若将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是加入适量( )A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水19、下列液体中，PH值小于7的是（）A、氯化氢水溶液B、蒸馏水C、石灰水D、二氧化碳水溶液20、某溶液的PH值等于0，则该溶液一定（）A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）A、硝酸银溶液B、硝酸钡溶液C、碳酸钠溶液D、PH值试纸22、不能用金属跟酸直接反应得到的是（）A、FeCl3B、FeCl2C、ZnCl2D、MgCl223、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（）A、酸溶液的PH值都小于7B、酸溶液中都有酸根离子C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气D、酸溶液中的阳离子都是氢离子24、下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是（）A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OB、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OC、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl25、能使紫色石蕊试液变红的溶液，PH值一定（）A、等于7B、大于7C、小于7D、无法确定26、下列关于碱的叙述中，不正确的是（）A、含有氢氧根离子的化合物B、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝C、碱能跟酸反应生成盐和水D、电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱27、下列物质属于碱类的是（）A、纯碱B、生石灰C、石灰石D、熟石灰28、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）A、石灰水B、食盐水C、蒸馏水D、溶有CO2的水29、下列反应能发生且化学方程式正确的是（）A、CaCO3+Cu(OH)2==Ca(OH)2+CuCO3↓B、Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑C、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OD、NaOH+KNO3==KOH+NaNO330、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是（）A、氯化氢B、氢气C、二氧化碳D、二氧化硫31、能将烧碱溶液和澄清石灰水区别开来的物质是（）A、盐酸B、石蕊试液C、二氧化碳D、硝酸钠溶液32、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是（）A、石蕊试液B、碳酸钾溶液C、二氧化碳D、硝酸银溶液33、能区别稀硫酸、水和烧碱三种溶液的试剂是（）A、锌粒B、氯化钡C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液34、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是（）A、氯化铁B、二氧化碳C、硝酸铜D、盐酸35、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟碳酸钠溶液反应的是（）A、氯化铜B、氢氧化钠C、氢氧化钙D、稀硫酸36、某溶液的PH值为9，为了使PH值降到6以下，应滴加（）A、石灰水B、盐酸C、水D、取出1/337、下列说法中正确的是（）A、盐都能食用，故称食盐B、盐就是食盐，化学式为NaClC、盐都有咸味，都是白色晶体D、盐是能电离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称38、下列物质长期暴露在空气中会变质的是（）A、食盐B、硫酸C、浓盐酸D、氢氧化钠39、下列物质属于混合物的是（）A、CuSO4 5H2OB、Na2CO3 10H2OC、NaClD、波尔多液40、下列物质中，不属于盐的是（）A、NaClB、Na2CO3C、NaOHD、Na2SO441、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（）A、氯化钠、食盐、NaClB、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4.5H2OC、碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3.10H2OD、氯化钙、熟石灰、CaCO342、纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为（）A、1:10B、10:1C、83:180D、53:9043、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液44、下列物质中，不能跟盐酸反应放出二氧化碳气体的是（）A、碳酸钠(Na2CO3)B、大理石(主要成份是CaCO3)C、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]D、氢氧化钠45、下列各组物质不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙跟盐酸B、氯化钡溶液跟稀硫酸C、硝酸钾溶液跟氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液跟盐酸46、下列物质中不溶于水的是（）A、Na2SO4B、K2CO3C、Cu(NO3)2D、CaCO347、下列化肥中属于磷肥的是（）A、硫酸铵[(NH4)2SO4]B、氯化钾(KCl)C、尿素[CO(NH2)2]D、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]48、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都沉淀的是（）A、Ba(OH)2和CuSO4B、Ca(OH)2和Na2CO3C、AgNO3和NaClD、NaOH和Fe(NO3)249、能与Na2CO3发生复分解反应的物质是（）A、KOHB、KNO3C、CaCO3D、H2SO450、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液51、下列物质不能与硝酸汞溶液发生反应的是（）A、银B、锌C、铁D、铜52、下列各组物质中，能相互反应并生成无色透明溶液的是（）A、氧化铜和稀盐酸B、铜和稀硫酸C、氢氧化铜和稀硫酸D、碳酸钠溶液与盐酸53、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A、氯化镁、氯化银B、硫酸钠、硫酸钡C、碳酸钠、碳酸钙D、硝酸银、硝酸钡54、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，这三种金属的活动顺序是（）A、X＞Z＞YB、Y＞X＞ZC、X＞Y＞ZD、Y＞Z＞X55、把下列化合物投入水中，能使酚酞变红的是（）A、氯化钠B、生石灰C、氧化铁D、二氧化碳56、下列物质电离时，能电离出氢离子的是（）A、KOHB、HNO3C、KClD、KClO357、要除去铜粉里混有的少量锌粉可加（）A、硫酸镁溶液B、稀硫酸C、水D、碳酸铜58、下列各组物质中，能在溶液里共存的是（）A、NaCl和KNO3B、BaCl2和Na2SO4C、Ca(OH)2和Na2CO3D、CuO和H2SO459、下列物质中能与盐酸反应放出气体，并且属于复分解反应的是（）A、锌B、氯化银C、熟石灰D、石灰石60、下列溶液中，能与铜发生置换反应的是（）A、稀盐酸B、硫酸钾溶液C、硝酸汞溶液D、石灰水61、能与碳酸钠溶液反应制取烧碱的物质是（）A、Ca(OH)2B、Cu(OH)2C、KOHD、Fe(OH)362、能将KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液一一区别开来的试剂是（）A、盐酸B、硝酸银C、硫酸D、氯化钡63、有三种金属A、B、C，实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B不能从A的硝酸盐溶液中置换出A，三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A、A＞B＞CB、B＞A＞CC、C＞A＞BD、A＞C＞B64、H2SO4溶液、NaOH溶液和食盐水，其中PH值由大到小的正确顺序是（）A、H2SO4＞NaOH＞NaClB、H2SO4＞NaCl＞NaOHC、NaOH＞NaCl＞H2SO4D、NaOH＞H2SO4＞NaCl65、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）A、CuSO4溶液B、CO2C、CuOD、H2SO466、制氢氧化铜可用下列哪种方法（）A、氧化铜和水B、氧化铜和氢氧化钠溶液C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液D、铜和氢氧化钠溶液67、下列各组物质加水充分搅拌，只得到无色溶液的是（）A、BaCl2 AgNO3B、CuSO4 NaClC、Na2CO3 KOHD、CaCl2 K2CO368、一种无色溶液和氯化钡溶液反应，生成白色沉淀不溶于稀硝酸，则这种溶液一定是（）A、可溶性银盐B、硫酸或可溶性硫酸盐C、硫酸、可溶性硫酸盐或可溶性银盐D、前三种答案均不可69、下列化学方程式正确的是（）A、Zn+MgCl2==ZnCl2+MgB、2Fe+6HCl==2FeCl3+2H2↑C、2NaCl+CaCO3==Na2CO3+CaCl2D、2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)270、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A、Ba(OH)2→BaCl2B、Fe2O3→FeC、CuO→Cu(OH)2D、BaCl2→Ba(NO3)271、可以把盐酸、水、石灰水三种溶液区分开来的试剂是（）A、酚酞试液B、石蕊试液C、氯化钡溶液D、二氧化碳72、将下列物质放入水中，PH值＞7的是（）A、CO2B、Na2OC、Fe2O3D、NaCl73、采用下列哪种方法可除去金属铜中含有的少量氯化铜（）A、加热B、水，过滤C、硝酸银溶液，过滤D、稀硫酸，过滤74、鉴别盐酸和稀硫酸应选用的试剂是（）A、石蕊试液B、酚酞试液C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液75、能用NaOH固体干燥的气体是（）A、CO2B、HClC、H2D、SO276、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、热饱和硫酸铜溶液D、氢氧化钠固体77、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应，乙溶液跟KCl溶液反应，丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组（）A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液78、在溶液中不能共存的一组物质是（）A、盐酸和硝酸B、氯化钙和碳酸钾C、氢氧化铜和三氧化二铁D、硝酸钾与硝酸铝79、同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（）A、NaB、MgC、AlD、Fe80、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象：a b c db 无明显现象———— 有气体产生有沉淀生成c 有气体产生有气体产生———— 有沉淀生成试判断：a、b、c、d依次是（）A、H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClB、HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2C、Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2D、BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO481、下列物质分别溶于水，所得溶液PH值最大的是（）A、HNO3B、H2OC、NaOHD、SO382、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是（）A、AgNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、Ba(NO3)2溶液D、BaCl2溶液83、将含少量氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上剩下的是（）A、ZnB、CuC、Cu和ZnD、Zn和CuCl284、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A、Fe2O3→FeB、BaCl2→Ba(NO3)2C、CuO→Cu(OH)2D、AgNO3→Ag85、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是( )A、氯化钠溶液B、氢氧化钠溶液C、盐酸D、硫酸86、下列化学方程式正确的是（）A、2NaOH==Na2O+H2OB、Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2↑C、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4D、Cu+2AgCl==CuCl2+Ag87、实现下列变化后，溶液的PH值变小的是（）A、蒸发海水析出食盐B、稀硫酸跟铁片反应C、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳D、向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡88、下列各组金属活动性符合由强到弱顺序排列的是（）A、Zn、Fe、HgB、Zn、Al、MgC、Ag、Zn、MgD、Cu、Fe、Zn89、下列名称或俗称与括号内的化学式表示同一种物质的是（）A、胆矾(CuSO4)B、火碱(NaOH)C、生石灰[Ca(OH)2]D、绿矾[ZnSO4．7H2O]90、有三种金属A、B、C经实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B、A与盐酸反应，只有A能置换出盐酸中的氢产生氢气，三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、A＞B＞CB、B＞A＞CC、C＞A＞BD、A＞C＞B91、酸的通性主要决定于（）A、都含有氢元素B、能使紫色石蕊试剂变红C、能和碱反应生成盐和水D、电离出的全部阳离子是氢离子92、有Ca2+、Cu2+、Cl—、H+、CO32—、六种离子，可形成常见的盐的种类有( )A、4种B、5种C、6种D、7种93、有一包固体粉末，可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一种或几种，为鉴别它们做如下实验：取少量该固体粉末溶于适量的水中，得到蓝色溶液，那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是（）A、FeCl3、BaCl2B、CuSO4、Na2SO4C、CuSO4、BaCl2D、FeCl3、CuSO494、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO495、欲证明生石灰中含有石灰石，最简便的方法是（）A、加热B、加水通入二氧化碳C、加碳酸钠溶液D、滴加稀盐酸96、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A、HClB、NH3C、H2D、SO297、下列各组物质的溶液混合后，如果酸过量，最后仍有沉淀生成的是（）A、NaOH，Mg(OH)2，HClB、BaCl2，AgNO3，HNO3C、CaCl2，K2CO3，HClD、CuSO4，NaOH，H2SO498、下列各组中的两种物质，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是（）A、Fe(OH)3，NaOHB、HCl，H2C、MgO，CO2D、Cu(OH)2，CuSO499、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙溶液反应的物质是（）A、二氧化碳B、硝酸银溶液C、碳酸钠D、硝酸钡100、纯净的锌粒投入下列溶液中，能使溶液质量减少又不放出气体的是（）A、硝酸银B、硫酸C、氯化镁D、氯化铜参考答案：1—10 A C A C D B A D A B11—20 D C B B C A C C A A21—30 B A D B C D D A C B31—40 C B D A C B D D D C41—50 D D A D C D D A D B51—60 A D D D B B B A D C61—70 A C A C C C C C D C71—80 B B B C C D C B C B81—90 C D C C D C C A B A91—100 D C B B D B B D C A。
硫酸的检测
酸碱盐测试卷（一）
1、人的胃液中含有；汽车电瓶中含有；食醋中含有；酸雨中含有及少量的和。
2、通常的雨水都呈性，因为。
的降水称为酸雨。
3、浓硫酸有性，可以做一些气体的干燥剂。
将浓硫酸滴到蔗糖上时可以看到。
4、98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将沿烧杯内壁缓慢注入盛有的烧杯中，并用搅拌，此时用手触摸烧杯外壁，有的感觉。
5、打开浓盐酸的试剂瓶可以看到出现，是由于而形成的说明浓盐酸有挥发性。
6、当把石蕊试液滴加到稀盐酸或稀硫酸中时会变成色。
7、完成下列方程式：
⑴、镁与盐酸的反应
⑵、实验室用锌粒与稀盐酸反应制取氢气
⑶、稀硫酸与铁的反应
⑷、铝和盐酸的反应
以上的反应类型为，可以知道：酸+ = +
⑸、用稀硫酸除铁锈
⑹、稀盐酸除铁锈
⑺、硫酸雨氧化铜的反应
⑻、氧化铝和盐酸的反应
以上反应的类型为可以知道：酸+ = +
实验室制二氧化碳的反应
⑼、碳酸钠与盐酸的反应
⑽、碳酸钡与盐酸的反应
⑾、盐酸于硝酸银的反应
⑿、硫酸与硝酸钡的反应
⒀、硝酸与碳酸钙的反应
以上反应的类型为可以知道：酸+ = +
⒁、硫酸与氢氧化钠的反应
⒂、盐酸于氢氧化钙的反应
以上反应的类型为可以知道：酸+ = +。
化学酸碱盐测试卷
化学酸碱盐测试卷一、选择题（每题2分，共16分）1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（）A、稀盐酸用于除铁锈B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C、干冰用于人工降雨D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳2．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：其中溶液呈碱性的是（）A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液3、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液4．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和氢氧化钠C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液D．氢氧化钠和稀硫酸5、有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。
取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。
这种化肥是（）A．氯化钾B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．过磷酸钙6、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（)A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳7、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）A B C DA．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻B．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌C．向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸D．生锈的铁钉与稀盐酸反应8．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾二、填空题（24分）9．（5分）化学与我们的生活密切相关。
酸碱盐模拟测试卷
酸碱盐-单元测试卷一．选择题（共8小题）9．只用Ca、C、H、O、Cl、五种元素中的一种或几种，按要求填空：（1）各写一个化学式：气态非金属单质：_______ ，氧化物：_______ ，酸：_________ ，碱_________ ，盐：_______ ．（2）写出一个复分解反应的化学方程式：_________ ．10．请选用下列字母序号填空：a．碳酸氢钠 b．熟石灰 c．稀盐酸 d．生石灰e．吸水性 f．酸碱性 g．乳化作用 h．中和反应①可用于改良酸性土壤的是_________ ，②可用作金属表面清洁剂的是_________ ，③可用来做食品干燥剂的是_________ ，④用作发酵粉的是_________ ，⑤被蚊虫叮咬涂肥皂水利用了_________ ，⑥浓硫酸作干燥剂是具有_________ ，⑦洗涤剂能去除油污是利用了 _________ ，⑧酸碱指示剂可测出某溶液的 _________ ．11．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果正确么？请举例说明．（1）酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应． _________（2）有机物都含碳，所以含碳元素的化合物都是有机物． _________ ．三．解答题（共13小题）（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论： _________（2）根据两位同学的实验操作，你认为 _________ 同学操作不规范．为什么？ _________ ．（3）如果实验室没有pH 试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用 _________ 试液来进行实验，该试剂从 _________ 色变成 _________ 色，能确定其酸碱性．13．在化学晚会上，小李表演了一个魔术，大家观察到小李将甲、乙两烧杯中的溶液各自分成了两等份，并按下图的流程表演了两次，但却出现了两种不同的现象．（友情提示：1．表演中产生的气体无色无刺激性气味；2．可溶性钡盐对人体有毒，要避免误食．）回答下列问题：（1）反应①产生的气体的化学式是 _________ ．（2）写出反应②的化学方程式 _________ ．（3）若出现现象一，写出那杯白色浑浊的“牛奶”中所有成分的化学式： __________________ ．（4）反应②中所得的沉淀也要避免误食，原因是 _________ ．14．化学研究性小组做酸碱中和实验．Ⅰ同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是 _________ ；（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是 _________ （填序号）A ．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B ．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制C ．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数Ⅱ陈超在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 _________ 性，还可能呈 _________ 性．【实验验证】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_________ （填写微粒符号），（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入氧化铁，若观察到_________ ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_________ ；若无明显现象，则呈中性．15．物质之间的化学反应都是有规律的．如图所示是酸、碱、盐之间的相互转化关系．（1）写出图示中相应物质的化学式：酸_________ ；碱_________ ；盐1 _________ ；盐2 _________ ．（2）总结化学反应规律是我们学习化学的方法之一．请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的四条重要规律分别是：①_________ ；②_________ ；③_________ ；④_________ ．16．甲、乙两同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，对“如何判断酸碱溶液恰好中和”展开了讨论．请你对他们在探究中的问题发表自己的意见．（1）甲同学提出：可以应用酸碱指示剂进行判断．乙同学提出：可以根据反应是否有水生成进行判断．上述意见中，你认为正确的是_________ 同学的意见．错误的是_________ 同学的意见．（选填“甲”或“乙”）（2）两位同学共同对甲同学提出的“应用酸碱指示剂进行判断”设计实验方案．方案一：在盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色．再逐滴滴加氢氧化钠溶液，溶液由红色变为紫色．方案二：在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈_________ 色．再逐滴滴加盐酸，预期在完全反应时，溶液会变为_________ 色．根据化学实验中“反应现象必须明显”的设计原则：你认为要判断酸碱溶液恰好中和，应该选用_________ 试液作指示剂．（选填“石蕊”或“酚酞”）（3）甲、乙两位同学在盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中，多次测定溶液的pH，并据此画出如右图的曲线，请你回答：测定溶液的pH必须使用_________ 试纸．图中a点表示_________ ；滴加的NaOH溶液体积为V2mL时，溶液的pH _________ 7 （选填“小于”或“等于”或“大于”）．（4）两位同学经过讨论，达成共识．他们又根据“在化学变化时伴随有能量变化”的原理，设计了如右图的实验．请17．如图是有关Ca（OH）2的知识网络，请回答下列问题：（1）遇氢氧化钙溶液变红色的酸碱指示剂是_________ ．（2）若图中非金属氧化物为CO2，则反应②的化学方程式为_________ ．（3）反应③在生产中的一种用途是_________ ．（4）由反应④制取NaOH时所用盐的化学式为_________ ．18．用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：①该实验是将_________ （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．②A点溶液中的溶质为_________ ．③当酸碱恰好完全反应时，生成氯化钠11.7克，则参加反应的质量分数为5%的盐酸多少克？．19．在学习了酸碱中和反应之后，某校初三化学研究性学习小组同学在实验室针对用实验验证酸碱中和反应开展了进一步的探究，请你参与．【探究活动一】同学们先往氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再往其中逐滴滴入稀盐酸，如图①所示，边滴边用玻璃棒搅拌，观察现象．（1）图①实验未滴加盐酸之前，烧杯中溶液的颜色是_________ ．（2）证明碱与酸发生中和反应的现象是_________ ．写出发生反应的化学方程式_________ ．【探究活动二】将稀盐酸分成两等份，分装在两支试管中，向其中一份盐酸中滴入碳酸钠溶液，如图②所示，观察现象；向另一份盐酸中滴加足量的氢氧化钠溶液，如图③所示，充分混合后，再往混合后的溶液中滴加碳酸钠溶液，如图④所示，观察现象．（3）图②实验观察到的现象是_________ ，该反应的化学方程式是_________ ．（4）图④实验滴加碳酸钠溶液后无明显现象，说明_________ ．设计图②实验的目的是_________ ．【探究活动三】往一定量的氢氧化钠溶液中，匀速逐滴滴加稀盐酸，用一种能实时测得溶液的pH的仪器进行检测，制得曲线如图⑤．（5）图⑤中a、b、c、d四个点代表的溶液中，表示酸碱恰好完全反应的是_________ （填字母）．（6）图⑤能说明酸碱发生了中和反应的依据是_________ ．20．在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是_________ 溶液的pH 变化，该反应的化学方程式为_________ ．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂_________ （填序号），观察到有蓝色沉淀生成．Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为_________ ．（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到_________ ．结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到_________ ，则硫酸过量；方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由_________ ．21．学完中和反应的知识后，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对酸碱反应过程中，溶液温度变化进行了进一步的探究．请你一起参与．提出问题：酸碱反应过程中，溶液的温度是如何变化？设计实验方案：室温下，取10份相同体积10%NaOH溶液于10支试管中，分别滴加一定体积10%盐酸，并测定溶液温度的最高值．（1）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_________ ．（2）由溶液温度的变化可知，氢氧化钠与盐酸反应_________ （选填“放出”或“吸收”）热量．（3）从实验记录的数据看，氢氧化钠完全反应时，加入盐酸的体积是在_________ mL至_________ mL之间的某一数值．反思与评价：加盐酸的体积在12～20mL之间，溶液温度下降的一种可能原因是_________ ．交流与讨论：结合实验过程记录的数据，任选以下两种情况的一种，用实验证明溶液的酸碱性．Ⅰ．加入盐酸的体积为4mL时；Ⅱ．加入盐酸的体积为16mL时．你选择的是_________ （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）：22．某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究．他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液．然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究．【实验探究一】探究滤液的酸碱性该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显_________ （填“酸性”“碱性”或“中性”）．【实验探究二】探究白色固体的组成该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3．他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量．氢氧化钙微溶于水．【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是_________ ．（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO．请用化学方程式表示原因_________ ．（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：_________23．“对比”是化学研究和学习的基本方法之一．通过对比分析可得出结论，掌握知识；通过对比可感受方法的运用，体验学习的快乐．（1）对比图1实验中两支蜡烛的先后熄灭，得出二氧化碳的性质有_________ ．（2）对比图2实验中A、B烧杯内溶液颜色的变化，得出的结论是_________ ．（3）对比图3实验中硫燃烧的现象，得到影响化学反应快慢的因素_________ ，反应的化学方程式为_________ ．（4）对比图4中粒子的变化，可得出酸碱中和反应的实质是_________ ．_________一．选择题（共8小题）6．下列各组实验中，溶液的酸碱性没有明显变化的是（）二．填空题（共3小题）9．只用Ca、C、H、O、Cl、五种元素中的一种或几种，按要求填空：（1）各写一个化学式：气态非金属单质：H2 ，氧化物：CaO ，酸：HCl ，碱Ca（OH）2 ，盐：CaCl2 ．（2）写出一个复分解反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．10．请选用下列字母序号填空：a．碳酸氢钠 b．熟石灰 c．稀盐酸 d．生石灰e．吸水性 f．酸碱性 g．乳化作用 h．中和反应①可用于改良酸性土壤的是 b ，②可用作金属表面清洁剂的是 c ，③可用来做食品干燥剂的是 d ，④用作发酵粉的是 a ，⑤被蚊虫叮咬涂肥皂水利用了h ，⑥浓硫酸作干燥剂是具有 e ，⑦洗涤剂能去除油污是利用了g ，⑧酸碱指示剂可测出某溶液的 f ．11．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果正确么？请举例说明．（1）酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应．不正确，如NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O 是复分解反应，不是中和反应（2）有机物都含碳，所以含碳元素的化合物都是有机物．不正确，如CO、CO2、CaCO3含有碳元素，但不属于有机物．三．解答题（共13小题）（2）根据两位同学的实验操作，你认为乙同学操作不规范．为什么？污染药品．（3）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用紫色石蕊试液来进行实验，该试剂从紫色变成蓝色，能确定其酸碱性．13．在化学晚会上，小李表演了一个魔术，大家观察到小李将甲、乙两烧杯中的溶液各自分成了两等份，并按下图的流程表演了两次，但却出现了两种不同的现象．（友情提示：1．表演中产生的气体无色无刺激性气味；2．可溶性钡盐对人体有毒，要避免误食．）回答下列问题：（1）反应①产生的气体的化学式是CO2 ．（2）写出反应②的化学方程式Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．（3）若出现现象一，写出那杯白色浑浊的“牛奶”中所有成分的化学式：H2O、NaOH BaCO3、Ba（OH）2 ．（4）反应②中所得的沉淀也要避免误食，原因是碳酸钡能与人体胃酸中的盐酸反应生成可溶性的钡盐氧化钡，而使人中毒（或 BaCO3+2HCl═B aCl2+CO2↑+H2O）．14．化学研究性小组做酸碱中和实验．Ⅰ同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加快氢氧化钠的溶解速率；（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是AB （填序号）A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数Ⅱ陈超在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH﹣（填写微粒符号），（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入氧化铁，若观察到红棕色粉末溶解，溶液由无色变成黄色，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnC l2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．15．物质之间的化学反应都是有规律的．如图所示是酸、碱、盐之间的相互转化关系．（1）写出图示中相应物质的化学式：酸H2SO4 ；碱Ba（OH）2 ；盐1 BaCl2 ；盐2 Na2CO3 ．（2）总结化学反应规律是我们学习化学的方法之一．请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的四条重要规律分别是：①酸和碱反应生成盐和水；②酸和盐应生成新酸和新盐；③碱和盐反应生成新碱和新盐；④盐和盐反应生成两种新盐．16．甲、乙两同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，对“如何判断酸碱溶液恰好中和”展开了讨论．请你对他们在探究中的问题发表自己的意见．（1）甲同学提出：可以应用酸碱指示剂进行判断．乙同学提出：可以根据反应是否有水生成进行判断．上述意见中，你认为正确的是甲同学的意见．错误的是乙同学的意见．（选填“甲”或“乙”）（2）两位同学共同对甲同学提出的“应用酸碱指示剂进行判断”设计实验方案．方案一：在盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色．再逐滴滴加氢氧化钠溶液，溶液由红色变为紫色．方案二：在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色．再逐滴滴加盐酸，预期在完全反应时，溶液会变为无色．根据化学实验中“反应现象必须明显”的设计原则：你认为要判断酸碱溶液恰好中和，应该选用酚酞试液作指示剂．（选填“石蕊”或“酚酞”）（3）甲、乙两位同学在盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中，多次测定溶液的pH，并据此画出如右图的曲线，请你回答：测定溶液的pH必须使用PH 试纸．图中a点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和；滴加的NaOH溶液体积为V2mL时，溶液的pH 大于7 （选填“小于”或“等于”或“大于”）．（4）两位同学经过讨论，达成共识．他们又根据“在化学变化时伴随有能量变化”的原理，设计了如右图的实验．请17．如图是有关Ca（OH）2的知识网络，请回答下列问题：（1）遇氢氧化钙溶液变红色的酸碱指示剂是无色酚酞溶液．（2）若图中非金属氧化物为CO2，则反应②的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（3）反应③在生产中的一种用途是改良酸性土壤（合理即可）．（4）由反应④制取NaOH时所用盐的化学式为Na2CO3 ．18．用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：①该实验是将稀盐酸（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．②A点溶液中的溶质为NaOH和NaCl ．③当酸碱恰好完全反应时，生成氯化钠11.7克，则参加反应的质量分数为5%的盐酸多少克？．故盐酸溶液的质量是19．在学习了酸碱中和反应之后，某校初三化学研究性学习小组同学在实验室针对用实验验证酸碱中和反应开展了进一步的探究，请你参与．【探究活动一】同学们先往氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再往其中逐滴滴入稀盐酸，如图①所示，边滴边用玻璃棒搅拌，观察现象．（1）图①实验未滴加盐酸之前，烧杯中溶液的颜色是红色．（2）证明碱与酸发生中和反应的现象是滴加稀盐酸后，烧杯中溶液的红色逐渐变浅直至红色褪去变成无色．写出发生反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O ．【探究活动二】将稀盐酸分成两等份，分装在两支试管中，向其中一份盐酸中滴入碳酸钠溶液，如图②所示，观察现象；向另一份盐酸中滴加足量的氢氧化钠溶液，如图③所示，充分混合后，再往混合后的溶液中滴加碳酸钠溶液，如图④所示，观察现象．（3）图②实验观察到的现象是试管中溶液有气泡产生，该反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．（4）图④实验滴加碳酸钠溶液后无明显现象，说明稀盐酸已与氢氧化钠完全反应了．设计图②实验的目的是作为图④实验的对比实验．【探究活动三】往一定量的氢氧化钠溶液中，匀速逐滴滴加稀盐酸，用一种能实时测得溶液的pH的仪器进行检测，制得曲线如图⑤．（5）图⑤中a、b、c、d四个点代表的溶液中，表示酸碱恰好完全反应的是 c （填字母）．（6）图⑤能说明酸碱发生了中和反应的依据是溶液pH变小，在滴加盐酸至20毫升时pH=7 ．20．在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是NaOH 溶液的pH变化，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂Ⅲ（填序号），观察到有蓝色沉淀生成．Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH ．（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到红色变为无色．结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到冒气泡，则硫酸过量；方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由方案二不合理，因为Na2SO4与Ba（OH）2反应也生成白色沉淀．21．学完中和反应的知识后，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对酸碱反应过程中，溶液温度变化进行了进一步的探究．请你一起参与．提出问题：酸碱反应过程中，溶液的温度是如何变化？设计实验方案：室温下，取10份相同体积10%NaOH溶液于10支试管中，分别滴加一定体积10%盐酸，并测定溶液温度的最高值．解释与结论：（1）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O ．（2）由溶液温度的变化可知，氢氧化钠与盐酸反应放出（选填“放出”或“吸收”）热量．（3）从实验记录的数据看，氢氧化钠完全反应时，加入盐酸的体积是在8 mL至12 mL之间的某一数值．反思与评价：加盐酸的体积在12～20mL之间，溶液温度下降的一种可能原因是反应完全后，加入盐酸起到冷却的作用．交流与讨论：结合实验过程记录的数据，任选以下两种情况的一种，用实验证明溶液的酸碱性．：22．某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究．他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液．然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究．【实验探究一】探究滤液的酸碱性该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显碱性（或中性）（填“酸性”“碱性”或“中性”）．【实验探究二】探究白色固体的组成该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3．他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量．氢氧化钙微溶于水．【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙．（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO．请用化学方程式表示原因CaO+H2O ═Ca（OH）2 ．（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．23．“对比”是化学研究和学习的基本方法之一．通过对比分析可得出结论，掌握知识；通过对比可感受方法的运用，体验学习的快乐．（1）对比图1实验中两支蜡烛的先后熄灭，得出二氧化碳的性质有二氧化碳的密度比空气密度大，二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧．（2）对比图2实验中A、B烧杯内溶液颜色的变化，得出的结论是氨分子在不断运动，氨水能使无色酚酞溶液变为红色．（3）对比图3实验中硫燃烧的现象，得到影响化学反应快慢的因素反应物浓度大小，反应的化学方程式为S+O2SO2 ．（4）对比图4中粒子的变化，可得出酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水．SO2SO2D。
中考化学酸碱盐测试题
中考化学酸碱盐测试卷一、单选题(共10道，每道10分)1.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误地是（）A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C.与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液地酸碱度大小D.向滴有紫甘蓝汁地氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应2.将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同地变化是（）A.颜色发生变化B.发生化学变化C.质量变小D.溶质地质量分数变小3.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应地是（）A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液地温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液地质量增大C.向滴有酚酞地氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液地pH＜74.某工厂排出地废水经检验pH＜7，并含有较多地CuSO4，它们对人体、牲畜和农作物都有害.从回收利用和环境保护地角度考虑，切合实际地废水处理方案是加入适量地（）A.食盐和盐酸B.硫酸钠和氯化钙C.石灰石和银D.生石灰和铁粉5.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙地硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙地硝酸盐溶液中，有金属乙析出.这四种金属地活动性顺序是（）A.丁＞丙＞甲＞乙B.乙＞甲＞丙＞丁C.丙＞丁＞甲＞乙D.丁＞丙＞乙＞甲6.将含有少量泥沙地粗盐提纯，并用制得地精盐配制一定质量分数地氯化钠溶液.下列说法错误地是（）A.可用热水加速粗盐地溶解B.蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中地液体C.配制氯化钠溶液地实验过程需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等操作步骤D.这个实验过程中必备地玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等7.区分下列各组物质地两种方法均正确地是（）A.①B.②C.③D.④8.下表列出了除去物质中所含少量杂质地方法，其中不正确地是（）A.①B.②C.③D.④9.下列各组物质能在溶液中大量共存并形成无色溶液地是（）A.NaCl、KOH、MgSO4B.K2SO4、CuSO4、NaNO3C.Na2CO3、K2SO4、H2SO4D.KCl、NaNO3、CaCl210.向硫酸铜溶液中加入一定量地铁粉，对充分反应后所得混合物地组成，有如下四种判断：①溶解在水中地物质有FeSO4、CuSO4，不溶物为Cu ②溶解在水中地物质有FeSO4、CuSO4，不溶物为Fe ③溶解在水中地物质有FeSO4，不溶物为Fe ④溶解在水中地物质有FeSO4，不溶物为Fe、Cu 关于该实验，可能出现地结果是（）A.①③B.①④C.②③D.③④。
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《第 11 章 盐 化肥》单元测试卷 一、选择题： （本题有 10 小题，每小题 3 分，共 30 分．每小题只有一个选项符合题意） 1．氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味．它有许多的用途，下列 说法中不是它的用途的是（ ） A．医疗上用它来配制生理盐水 B．农业上用氯化钠选种 C．生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D． 常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐 2．下列物质中，全部是盐类的一组是（ A．食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B．硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠 C．碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D．氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢 3．根据化学常识，下列说法正确的是（ A．施用碳铵后应立即盖上土壤 B．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物 C．可用工业用盐作食盐用于烹调 D．加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质 4．为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱．为了探究食用碱的主要成分，向其中加入 了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（ ） A．食盐 B．烧碱 C．纯碱 D．味精 5． 食盐、 食醋、 纯碱均是家庭厨房中常用的物质， 利用这些物质， 我能够完成的实验是 （ ） ①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋 壳中是否含有碳酸钙 A．①② B．①③ C．①④ D．②③④ 6．下列物质间不能发生复分解反应的是（ A．碳酸钙和稀盐酸 B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 7．小金在了解水泥的主要成分是碳酸钙后，想验证一下．于是取水泥样品少量，向其中加 入稀盐酸，发现有气泡产生，且气体能使澄清的石灰水变浑浊．他用类似的方法检验下列生 活中的物质是否也含有碳酸根，根据生活经验，下列物质中不含碳酸根的物质是（ ） A．水垢 B．珍珠 C．鸡蛋壳 D．大米 8．农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化 学方程式为：2X=2N2↑+O2↑+4H2O，则 X 的化学式是（ ） A． NH3 B． NH4HCO3 C． NH3•H2O D． NH4NO3 ） ） ）
9．能对人体造成危害的是（ A．大量出汗后，饮用稀食盐水 B．用二氧化硫气体漂白馒头 C．用小苏打制作发酵粉 D．用食醋熏蒸，进行室内消毒
）
10． 地球是我们赖以生存的美丽家园， 人类在生产生活中的下列活动会对环境造成污染的是 （ ） ①植树造林、种花种草；②任意使用农药、化肥；③生活污水直接排放；④回收旧电池和塑 料制品；⑤焚烧秸秆作肥料；⑥使用无铅汽油 A．①④⑥ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③⑤ 二、填空题（本题有 4 小题，共 30 分） 11．现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等在 生产、生活中有广泛的用途． （1）请用化学式按下列要求填空： ①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是． ②天安门前的汉白玉华表的主要成分是． ③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是． ④用于维持人体正常生理活动的是． （2）写出符合下列要求的化学方程式： ①分解反应： ． ②复分解反应：酸与盐： ． 碱与盐： ． 12．根据粗盐提纯过程，回答： （1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等） ，可通过、 、 等操作进行初步提纯． （2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中， 经过两次过滤， 滤液仍然浑浊， 其原因可能是（回 答一种） ． 13．如表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书．请阅读有关内容后，回答下列问题： 主要成分 保存方法 含氮量 NH4Cl 干燥阴凉处存放 ≥25%
（1）NH4Cl 和 K2SO4 都是可作化学肥料的物质．虽然它们没有共同的组成元素，但在物 质（化合物）的分类中它们同属于类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”） ． （2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指． （填序号） A、氮分子 B、氮原子 C、氮离子 D、氮元素 （3）请根据上述氮肥的保存方法，推测 NH4Cl 的性质之一． 14．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在 20℃时的 溶解性．请利用此表完成以下任务： 离子
OH-
Cl-
NO3-
SO42-
H+ Na+ Ca2+ Ba2+ 溶 微 溶
溶、挥 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 微 不
（1）查：CaCl2 的溶解性； （2）写化学式：一种酸； 一种不溶于水的盐； （3）氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应； （4）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式． 三、 （本题有 2 小题，共 14 分） 15．实验室用碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液反应制取少量 NaOH 固体，试回答：另一饱 和溶液是；该反应的化学方程式是． 显示解析 16．A 为含三种元素的钠盐，C 为相对分子质量为 100 的白色不溶物，请填空：
（1）A、B、C． （填写化学式） （2）D 中一定含有的溶质是．理由是（用化学方程式表示） ． （3）D 还可能含有溶质是． 四、实验题（本题有 2 小题，共 18 分） 17．白色固体碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置， 根据以下要求，填写空白．
（1）加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置中． （填标号） （2）分解产物之一是水，为验证它，应选择装置进行检验，所观察到的现象是． （3）产物之二是一种气体，通过装置 E 时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是． （假设已除 去另两种产物） （4）产物之三是氨气（NH3） ，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈． （填“酸 性”、“碱性”或“中性”） （5）碳酸氢铵加热分解的化学方程式为： ． 18．化学兴趣小组的同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】 下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式． ①氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸 ③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液． ④碳酸钠溶液和氯化钡溶液． 【研究讨论】 上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有 H+和 OH-，②中有 H+和 CO32-，③中有，④中有． 【构建网络】 按照一定的顺序排列这些离子， 就可以形成一种网络形式． 在网络中， 用短线相连的这些阴、 阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有 Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合 适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．
①，②，③． 【拓展运用】 通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫 酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入（填写化学式）除去硫酸铵． 五、计算题（本题有 1 小题，共 8 分） 19．10.6 g 碳酸钠粉末和 100 g 稀硫酸恰好完全反应．求： （1）稀硫酸中溶质的质量分数． （2）反应后生成二氧化碳的质量．
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