湖北省黄冈市黄冈中学2016届高三理科化学测试

OO O O 湖北省黄冈中学2016届高三理科综合测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Cl: 35.5第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是 A ．硅胶可用作食品干燥剂 B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧和⑩9．a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 最外层电子数为内层电子数的2倍，c 最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 原子半径小于c 。

下列叙述错误的．．．是 A ．d 元素的非金属性最强B ．它们均存在两种或两种以上的氧化物C ．只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D ．b ．c ．d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键10．某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －= Cl －+ ClO －+ H 2OB ．该消毒液的pH 约为12：ClO －+ H 2O HClO+ OH －C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H ＋+ Cl －+ ClO －= Cl 2 ↑+ H 2OD ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －= HClO+ CH 3COO －11．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。

已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是 A ．分子式为C 15H 22O 5 ③ ④ ⑤ ⑥B ．能够发生水解反应C ．每个分子中含有4个六元环D ．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关12．某温度，在2L 的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变。

下列叙述不正确．．．的是 A ．m=2 B ．两次平衡的平衡常数相同C ．X 与Y 的平衡转化率之比为1:1D ．第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol·L －1 13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．反应CH 4＋H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH 4转移12mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2O C ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－第II 卷（非选择题）三．非选择题：（包括必考题和选考题两部分．第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答．）26．（14分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。

（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有 元素（填元素符号）。

（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。

一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示。

若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H 2O 2溶液，右边充满滴有KSCN 溶液的FeCl 2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边（从下列选项中选择）A ． 无明显现象B ．溶液由浅绿色变红色C ．溶液由无色变黄色D ．溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式： ； 若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH 4Al(SO 4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO 2－4通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为 。

（3）某初级石墨中含SiO 2(7.8%)、Al 2O 3(5.1%)、Fe 2O 3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。

通入一定量的N 2后，在1500℃下与Cl 2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a 和b 。

（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl 4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。

）①若a 与过量的NaOH 溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 。

②若b 与过量的NaOH 溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有 ；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式 。

27．（14分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。

回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2,该反应的还原产物为____________。

(2)上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中)()(--Cl c I c 为：_____________，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10，K sp （AgI ）=8.5×10-17。

(3)已知反应2HI （g ）=H 2(g) + I 2(g)的△H=+11kJ·mol -1，1molH 2（g ）、1molI 2（g ）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量，则1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ 。

(4)Bodensteins 研究了下列反应：2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表：①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v 正=k 正x 2(HI)，逆反应速率为v 逆=k 逆x(H 2)x(I 2)，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示)。

若k 正=0.0027min -1，在t=40,min 时，v 正=__________min -1③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H 2)的关系可用下图表示。

当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）28．（15分）NH 3及其盐都是重要的化工原料。

(1)用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为(2)按右图装置进行NH 3性质实验。

①先打开旋塞1，B 瓶中的现象是 ，原因 是 ，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B 瓶中的现象是 。

(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH 4Cl 水解程度的影响。

限制试剂与仪器：固体NH 4Cl、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度） ①实验目的：探究 对溶液中NH 4Cl 水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。

36．【化学－选修2：化学与技术】（15分）略37．【化学－选修3：物质结构与性质】（15分）碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．请回答下列问题：(1)基态碳原子的电子排布式为．(2)在CO2分子中，碳原子采用杂化轨道与氧原子成键．(3)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为．(4)二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个．(5)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示．普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN﹣）=．(6)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）．CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示．已知CaC2晶体密度为ag•cm﹣3，N A表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为cm3．38．【化学－选修5：有机化学基础】（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。

由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）B含有的官能团是。

（2）①的反应类型是。

（3）C和D的结构简式分别为、。

（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3—丁二烯的合成路线。

化学答案7——13 C B D B C D D26．（14分）(1) N、S 、Fe（2）B；2H++2Fe2++H2O2=2H2O +2Fe3+；2：3。

(3) ①SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O；②Cl－、OH－、AlO2－；CH3COOCH2CH3+AlO2-+ 2H2O A l(OH)3↓+CH3COO-+ CH3 CH2OH。