高一化学11月月考试题3
高一化学11月月考试题(PDF)
高2016级第一期11月阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题（每小题3分，共48分） 12. A ．NH 3、CO 2溶于水可以导电，因此为电解质B ．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化C ．强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应D ．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 3．对下列离子组共存情况的判断正确的是( )A ．使石蕊溶液变红的澄清透明溶液中Fe 3＋、MnO 4－、Na ＋、SO 42－能大量共存B ．使酚酞溶液变红的溶液中Na ＋、AlO －2、NO －3、HCO －3能大量共存C ．加入铝粉产生H 2的溶液中Na ＋、Ba 2＋、AlO －2一定可以大量存在D ．含大量Fe 3＋的溶液中K ＋、NH +4、SO 42－、SCN －能大量共存 4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A ．Na 2CO 3 溶液（NaHCO 3），加适量的 Ca(OH)2 溶液,过滤B ．Mg （Al ），加过量的 NaOH 溶液,过滤C ．FeCl 3溶液（CuCl 2），加入过量的Fe 粉，过滤D ．NaHCO 3 溶液（Na 2CO 3），加适量的 CaCl2 溶液,过滤5． X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是( )A ．NH 4Al(SO 4)2溶液中加入少量的B a(OH)2：2NH 4+＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===2NH 3·H 2O+BaSO 4↓ B ．Ca(HCO 3)2与过量澄清石灰水溶液Ca 2+ + OH — + HCO 3— CaCO 3↓+ H 2OC ．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －D ．钠加入CuSO 4溶液中：2Na+Cu 2+ 2Na ++Cu7．鉴别混合物中是否含有括号中的物质，加入试剂从现象上即可达到目的的是（ ） A ．Na 2O （Na 2O 2）：CO 2B ．NaHCO 3（Na 2CO 3）：稀盐酸C ．FeCl 3溶液（FeCl 2）:氯水，KSCN 溶液D ．MgCl 2（AlCl 3）： NaOH 溶液 8．下列关于胶体的叙述正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1氯化铁溶液中加入少量的KOH 溶液制取氢氧化铁胶体B ．由0.1mol 氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1N A (设N A 表示阿伏加德罗常数的值)C ．氢氧化铁胶体通电后阴极颜色变深说明氢氧化铁胶体带正电D ．可以用滤纸分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 9．下列说法一定正确的是( )A. Na 、Al 均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存B. NaHCO 3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成份C. Na 2O 、Na 2O 2溶于水均可生成NaOH ，因此将足量 Na 2O 、Na 2O 2加入酚酞溶液最终均变为红色D.FeCl 2、MgCl 2均可与NaOH 溶液反应，因此加入NaOH 溶液现象相同 10． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．将足量 Na 、Mg 、Al 分别投入到含0.5 mol 的HCl 的溶液中，转移电子数均为0.5 N A B. 将1mol CO 2、H 2O 蒸气混和物通过足量Na 2O 2，气体分子数变为0.5 N AC ．将含有1mol Na 2CO 3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl 的溶液中，产生气体分子数目为0.5N A 个D ．1molNa 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数为2N A 个 11．下列操作或装置能达到实验目的是（ ）钠在空气中燃烧 探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 ．利用右图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是（ ） 试管②中现象肥皂泡可点燃 有白色絮状沉淀生成溶液变浑浊①16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B － ③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －由此推断下列说法错误的是( )A ．反应Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －可以进行B ．Z 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4、Z 2、B 2、A 3+D ．Z 2可以置换出X 2＋溶液中的X14．下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)( )。
人教版高中化学必修一秋季11月月考
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）博文学校2011年秋季11月月考高一化学试题时间：90分钟总分：100分得分__________可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．量筒2．下列实验操作：①过滤②蒸发③溶解④萃取⑤蒸馏中一定要用到玻璃棒的是A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤3．下列电离方程式，书写正确的是A．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-B．AlCl3 = Al3++Cl3─D．H2O = O2- +2H+D．KNO3= K+1+ NO3-14．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。
下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是A．KHSO4B．NaCl C．NaHCO3D．Cu2(OH)2CO35．下列说法正确的是A．摩尔是一种基本物理量B．硫酸的摩尔质量为98gC．在标准状态下1mol任何气体体积相等D．用1L溶剂中含有溶质的物质的量来表示的浓度叫物质的量浓度6．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是A．稳定的液体B．透明的液体C．化合物D．混合物7 ．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作合理的是A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．直接加入Ba(NO3)2或BaCl2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液8．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)C．CO2中混有CO （炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）9．下列物质溶于水能导电，但属于非电解质的是A．CO2B．Cl2C．CH3COOH D．NaCl10．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶211. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、NO3-、C1-、K+C．Cu2+、Ag+、NO3-、OH-D．H+、Cl-、Na+、CO32-12．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A． Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2FeCl 2＋Cl2＝2FeCl3 D．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O13．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，22.4L CO2含有的分子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑16．标准状况下，将VL气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度ρg·cm -3，则此溶液的物质的量浓度为Ａ．Vρ/（MV+2240）mol·L -1 Ｂ．1000VρM/（MV+2240）mol·L -1 Ｃ．1000Vρ/（MV+2240）mol·L -1 Ｄ．MV/22.4(V+0.1)ρ mol·L -1选择题答题卡第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题（本题包括5小题）17．（8分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A ．CaO 、MgO 、CO 2、CuO B ．H 2、Cl 2、N 2、CuC ．O 2、Fe 、Cu 、ZnD ．HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A；B ；C；D。
2019-2020学年北京市高一11月月考化学试题(解析版)
北京市2019-2020学年高一11月月考试题（必修一人教版前三章内容）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。
下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A. 酚酞溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液『答案』D『解析』『详解』自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。
2.下列离子能大量共存的是（）A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C. 含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-『答案』A『解析』『详解』A项、使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na＋、K＋、SO42-、CO32-之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B项、无色溶液中不可能存在淡蓝色的Cu2＋离子，故B错误；C项、含有大量Ba2＋的溶液中Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D项、使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选A。
3.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。
其变质过程中不可能产生的物质是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3『答案』D『解析』『详解』钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。
高一化学月考试题
高一化学月考试题考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 S i—28 S—32 Cl—35.5 2、本试卷分两部分，共34题，选择题请认真填涂在答题卡上，非选择题请工整写在答题纸上。
第Ⅰ卷（30小题，每小题2分，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期B．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数4、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价5、下列物质中酸性最弱的是（）A．H2CO3B．H2SO4C．H3PO4D．H2SiO36、下列各组元素性质递变规律不正确的是A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强7、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 8、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．A的原子序数比B的小 B．A原子的外层电子数比B的多C．A的阳离子原子半径比B的阴离子大 D．A元素的最高正价比B的大9、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物A． LiOH B． Al(OH)3C．NaOH D．RbOH10、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Mg、Ca、Ba B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Al、Si、P11、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．C B．F C．S D．Ne12、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学月考试题1.下列各类反应一定是氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2OB.2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OD.Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4.在反应CO+CuO＝CO2+Cu,CO2是( )A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是6. 3Cl2+6KOH === 5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2OA.Br2+2NaI＝I2+2NaBr B.Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2＝Si+2CO↑ D.2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O38.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )A.2F2+2H2O＝4HF+O2B.CO+FeO＝Fe+CO2C.Na2SO4+Ba(OH)2＝2NaOH+BaSO4↓D.Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O9.下列反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂的反应是 ( )A.2H2O＝2H2↑+O2↑ B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D.2F2+2H2O＝4HF+O2↑10.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl B.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓ D.SO2+PbO2＝PbSO411.关于氧化剂的叙述正确的是 ( )A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中被氧化的物质12.下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是( )A.有电子转移B.有电子得失C.得氧或失氧D.有元素化合价变化13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( )A. A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.I-→I2D.Cu2+→Cu14.下列物质不能做氧化剂的是 ( )A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO215.下列对于盐酸性质的叙述中正确的是 ( )A.只具有氧化性和酸性B.只具有还原性和酸性C.具有酸性、氧化性和还原性D.只有酸性无氧化性和还原性16.下列微粒不具有还原性的是 ( )A.H2B.H+C.CD.Cl-17.在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S↓反应中被氧化元素与被还原元素的质量比是（）A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶21. 18.对于NaH+NH3＝NaNH2+H2反应的说法正确的是 ( )(1)氧化剂为NH3(2)电子转移数为2(3)H2既是氧化产物，也是还原产物(4)氧化剂中的N有1/3被氧化(5)NaNH2溶于水可产生NH3和NaOHA.全部B.(1)(3)(5)C.(1)(2)(3)D.(3)19.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑；2HCl+CuO === CuCl2+H2OMnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性班级考号姓名一、选择题答案：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 1920.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目.(3)Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu (4)3Cl2+ 8NH3= 6NH4Cl + N221.请根据反应①X2+2Z-＝2X-+Z2②Z2+2W-＝2Z-+W2③W2+2Y-＝2W-+Y2判断：(1)哪些物质具有氧化性，并指出氧化能力强弱顺序。
高一化学11月份月考试题
磁县一中高一化学11月份月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质的分类不正确的是A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. H2SO4、HNO3、HClO都属于酸C. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3．摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体4．氯气的摩尔质量是A．71 B．71g C．71g/mol D．71mol5．科学家发现一种化学式为O4 的氧分子。
1 mol O3和1 mol O4 具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数6．下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤7．将8gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．2mol/L B．0.2 mol/L C．0.02 mol/L D．20 mol/L8．下列叙述中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98 B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol• L-19．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭B．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2D．少量钠通常保存在煤油里10．下列关于氯气的描述不正确．．．的是A．黄绿色 B．有刺激性气味 C．无毒 D．可用排饱和食盐水法收集11．下列几种物质久置于敞口容器中，不易．．变质的是A．次氯酸 B．过氧化钠 C．漂白粉D．碳酸钠12．下列变化需加入氧化剂才能完成的是A．-4HCO CO2C．S2－HS－D．Br－Br2 MnO MnO2 B．-313．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径14．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂为KClO3C．该反应中还原剂为I2D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO315．16．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得：②用金属与盐酸反应制得。
浙江省江山实验中学2014-2015学年高一化学11月月考试题
化学试题注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 Mg24 S32 K39 Na23 Al27 Ne20第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括 24小题，每小题 2 分，计 48分）1．下列叙述正确的是（）。
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）。
A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol3．下列各组物质中，互为同位素的是( )A. O2、O3、O4B. 12C、13 C、14CC. H2O、D2O、T2OD. H2、D2、T24．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）。
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO25．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A6、下列不属于氧化物的是（）A．Na2O B．CaO C．H2SO4 D．H2O7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N A B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N A8．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液9．下列离子方程式中正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C、硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu==Cu2++2Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑10．下列属于氧化还原反应的是（）A．CO2＋H2O＝H2CO3 B．H2CO3＝CO2↑＋H2OC．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O D．C+O2 CO2点燃11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是正盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱12．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
高一化学月考测试题及答案
高一化学月考测试题(时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H. 1 O. 16 C. 12 Cl.35.5 N. 14 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1下列说法正确的是( )A. CH2Cl2没有同分异构体可以证明甲烷分子的空间构型是正四面体B. 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量C．煤经过干馏加工可变为汽油、柴油等能源D.石油裂化的主要目的是乙烯、丙烯的产量2．下列说法错误的是( )A．乙酸的结构简式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：3．下列说法不正确的是( )A．乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D．苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构4．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烷和丙烷互为同分异构体B．甲烷和乙醇均能发生取代反应C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．纤维素和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同5．下列有机反应方程式书写错误的是( )C．2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHOD．CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O6．下列表述正确的是( )A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O7．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色无气体放出A.CH2===CH—23C．CH3COOCH2CH3D．CH2===CH—CH2—OH8．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物9．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH===CH2＋H2S――→hνCH3CH2CH2CH2SH。
高一化学月考试题含解析
高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．2. 下列有关苯的叙述中，错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色参考答案：D略3. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下。
下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A. 实验室灼烧干海带在坩埚中进行B. 沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C. 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。
高一11月月考化学试题
高温可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137第Ⅰ卷（选择题 共51分）一、选择题（本大题包括17个小题，每小题每个3分，共51分。
每小题只有一个正确选项） 1.下列家庭小实验不能制得溶液的是2.下列说法正确的是 A.Fe 是地壳中含量最多的金属元素 B.钠在空气中燃烧的最终产物是Na 2OC.在 Al 与NaOH 溶液的反应中，Al 是还原剂，H 2O 为氧化剂D.铝箔在空气中受热可以熔化并滴落下来 3.下列说法错误的是A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B.将FeCl 3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体C.常温常压下，28g N 2和CO 的混合气体中，原子总数一定是2N AD.硫酸、熟石灰、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 4.下列实验操作错误的是A.蒸馏时，锥形瓶（收集容器）口应用胶塞塞住，以防止蒸馏出的液体挥发B.分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.从碘水中萃取碘出来，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解D.蒸发时,玻璃棒的作用主要是搅拌5.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性6.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m ，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应 C.不能透过滤纸 D.所得分散系一定是浊液7.已知下面六句话：①A 氧化B ，②B 氧化A ，③A 被B 氧化，④B 被A 氧化，⑤A 被B 还原，⑥B 被A 还原。
其中和第一句话的意思相同的是A.②③B. ②④C.⑤⑥D. ④⑤8.分别用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气的体积（同温同压）最大的是 A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量氢氧化钠溶液中 9.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.3Fe + 4H 2O == Fe 3O 4 + 4H 2B.2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑C.SnCl 4 + 2H 2O == SnO 2 + 4HClD.2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 210.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 A ．K + 、Na +、CO 32－、Cl－B ．K +、Cu 2+、NO 3－、HCO 3－C ．Na +、、K +、NO 3－、SO 42－D ．Mg 2+、Na +、Cl －、SO 42－11.下列离子方程式中，正确的是A.H 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合： Ba 2+ + OH -+ H ++ SO 42－== BaSO 4↓+ H 2O B.铝粉加入到NaOH 溶液中：2Al + 2OH -+ 2H 2O == 2AlO 2-+ 3H 2↑ C.实验室用石灰石制二氧化碳气体：CO 32- + 2H +== CO 2↑+ H 2O D.钠块投入到CuSO 4溶液中：2Na+Cu 2+==2Na ++Cu12.将标准状况下的a L HCl （气）溶于1L 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol aab/5.36224001000+13.赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： Cu 2S + 2Cu 2O6Cu + SO 2↑。
高一化学上11月月考试题(含答案)
注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A．三处B．四处C．五处D．六处2．下列离子方程式正确的是( )A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞N OB．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－4．下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 5．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )甲乙丙A.MgCl2 HNO3 K2SO4B.BaCl2 HNO3 K2SO4C.NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2D.BaCl2 HCl CaCl26．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论正确的是( )A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应7．依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是( )A．此反应不可能是复分解反应B．若金属1是锌，则金属2可能是铁C．还原性：金属1＞金属2D．若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子8．如图是某“泡腾片”的标签。
高一11月考化学试卷.doc
高一11月考化学试卷时量：90分钟总分：100分可能用到的原子量：Zn 65 Cl 35.5 C 12 O 16 Na 23 N 14 Fe 56 Ca 40K 39 S 32 Ba 137 H 1一、选择题(共25小题50分，每题仅一个符合题意的选项)1.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液2.某化合物易溶于水,但其水溶液不易导电,则该化合物是A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定3.某化合物X，受热分解2X──A + 2B + 4C，测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.43，相同条件下X的式量为A 11.43B 22.86C 80.01D 140.024.已知单质X和Y相互反应生成X+2Y-2,对此变化,对此变化中有下列说法:①X 被氧化,②X是氧化剂③X具有氧化性④XY中Y2-具有还原性,⑤Y 是氧化剂,⑥XY中X2+具有氧化性,以下说法正确的是A.①③⑥B.①②③C.②④⑥D.①④⑤⑥5.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A.Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸B.石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液,Na2CO3溶液与NaHSO4溶液6.能够说明氯气比硫的氧化性强的反应是A.CuCl2+H2S=CuS↓+2HClB. Cl2+H2S=2HCl+S↓C. FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑D.NaCl+H2SO4= NaHSO4+HCl↑7.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误A.K+ Na+Cl-NO3-B. Cu2+NO3-OH -HCO3-C.Na+ OH -Cl-Br-D. HCO3-K+S2-Na+8.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+判断正确的是A. m=4,R3+是氧化产物B.m=1,R3+为氧化产物C. m=2,R3+是还原产物D. m=y,R3+为还原产物9.把含少量一种其它氯化物的ZnCl2样品0.68g制成溶液,跟足量AgNO3溶液反应得1.10gAgCl沉淀,则样品中可能含有的杂质是A.FeCl3B.CaCl2C. NaClD. KCl10.下列各组溶液,不用其他试剂,就可以将它们区别开的是A.盐酸,氢氧化钠,碳酸钠,硫酸钠B.盐酸,氢氧化钠,酚酞,硫酸铜C.氢氧化钠,硫酸镁,碳酸钠,硫酸钠D.氯化钡,硫酸钠,氯化钙,硝酸钙11.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上,②钠沉在水底,③钠熔化成银白色的水球,④小球迅速游动逐渐减小,⑤发出嘶嘶的声音,⑤滴入酚酞后溶液显红色,其中正确的一组A.①②③④⑤B.全部C.①③④⑤⑥D.①③④⑥12. FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解，实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是：A H2SB SC FeSD FeCl213.下列各级中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是：A Na2O2与CO2B Na 和O2C NaOH与CO2D C 和O214.下列反应适用于实验室制备氧气的是：①高锰酸钾热分解2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O2↑②硝酸铵热分解：2NH4NO3=4H2O +2N2↑+ O2↑③过氧化化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑④二氧化氮热分解：2NO2=2NO+O2A ①B ①②C①③ D ①③③15. 在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉未，搅拌、静置后析出b gNa2SO4·10H2O晶体，则(b-a)是：A原饱和溶液失去水的质量 B 原饱和溶液中减少的Na2SO4的质量C原饱和溶液中失去水和Na2SO4的总质量D析出的晶体中含有的Na2SO4质量16. 将10g CO2和CO混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为：A 32%B 44%C 56%D 88%17. 某物质灼烧时焰色呈黄色，下列判断正确的是：A 该物质一定含钠离子B 该物质一定是钠的化合物C 该物质一定是金属钠D不能确定是否含有钾元素18.下列物质性质的比较正确的是：A热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B 熔点：K>Na>LiC 溶解度：NaHCO3>Na2CO3D 氧化性：Li+<Na+ <K+19.下列物质既能跟H+,又能跟OH -反应的是( )A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaHSO4D.MgCl220.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶于水，则甲、乙、丙、丁溶液溶质的质量分数大小顺序是A、甲<乙<丙<丁B、丁<甲<乙=丙C、甲=丁<乙=丙D、丁<甲<乙<丙21.下列说法正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)A 4.6gNa变为时失去0.2 N A个电子B 32gO2所含的氧原子数为N AC 18g水所含的电子数为N AD 11.2LCl2所含的氯原子数为N A22.下列说法正确的是A标准状况下，1mol水的体积约是22.4升 B 1molH2所占的体积约是22.4升C标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升D标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升23. 40ml气体A2与120ml气体B2恰好完全反应，生成80ml气体X(体积均在同温同压下测的)，则气体X的分子式为A AB3B ABC A3BD A2B324. 在密闭容器内有a mol CO和b mol O2点燃反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为A a/bB a/2C a/(a+2b)D a/2(a+b)25.标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是A A和B的分子个数比是1∶1B A和B的密度之比为b∶aC A和B的摩尔质量比是a∶bD A和B的摩尔质量比是b∶a二、填空题(共25分)26.有下列离子:K+,Mg2+,Ba2+,Cu2+,Na+,CO32-,SO42-,OH-,NO3-,Cl-等按其在溶液中大量共存的原则,将上述离子等分成二组(要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子), 则两组分别是__①__，②。
2020-2021学年高一11月月考化学试卷(Word版 含答案)
广安市武胜超前外国语学校高一11月月考化学试题时量：60分钟满分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Zn： 65 一、选择题（本题共18小题，每小题4分，共72分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—44．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液21A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③8．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO39．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸10．下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH211.下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol 12C原子的质量为12g D．硫酸的摩尔质量是98克12.下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L13．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L―1 B．0.03 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.04 mol·L―114．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径15．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D．分液法16.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平17．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
高一上学期11月月考化学试卷
重庆市2020-2021学年高一上学期11月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列物质属于电解质的是A．铜B．氯化钠C．一氧化氮D．乙醇3．将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4．下列说不正确的是A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B．用Al(OH)3治疗胃酸过多C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物5．下列化学用语表示正确的是A．Mg2+的结构示意图：B．明矾的化学式：Al2(SO4)3C．过氧化钠的化学式：Na2O2D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 ＝Na+ + H+ + CO32−6．在含有大量H+、Ba2+、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ag+B．Ca2+C．CO32-D．SO42-7．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Mg2+、SO42-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-8．下列说法正确的是A．O2 的摩尔质量是32 g B．1 mol Na2O 的质量是62 gC．18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D．22.4 L SO2 的物质的量是1 mol 9．相同物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为5∶9A．①②③④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na + H2O ＝Na+ + OH－+ H2↑B．铁与盐酸反应：Fe +2H+＝Fe2+ + H2↑C．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O 11．下列离子方程式正确的是A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+=CO2+H2OD．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用装置读数C．用所示装置稀释浓H2SO4D．用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13．下列物质中既能跟稀H2SO4 反应，又能跟NaOH 溶液反应的有① Mg ② Al2O3③ Al(OH)3④ CuCl2A．①③B．①④C．②③D．②④14．铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（）A．Al 是还原剂B．Fe2O3 发生氧化反应C．Fe 是氧化产物D．当生成1 mol Fe 时，转移6 mol 电子15．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液B．30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液C．20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液D．30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)A．A B．B C．C D．D17．下列关于离子检验叙述正确的是A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在Na+，一定无K+B．某溶液中加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在SO42－C．向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在Al3+ D．某溶液中加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－18．下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是A．A B．B C．C D．D19．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量B．向BaCl2溶液中通入CO2至过量C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量D．向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N AB．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N AC．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AD．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N A二、实验题21．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填字母)A．萃取B．加热C．结晶D．分液 E. 过滤 F. 蒸馏(1)除去食盐水中的泥沙_____。
2021年高一上学期月考化学试卷(11月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试卷（11月份）含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A．111 B．112 C．113 D．1142．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射3．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4．将下列四种溶液，滴加KSCN溶液呈血红色的是（）A．NaOH B．FeCl2C．AlC13D．Fe2（SO）35．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：37．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O8．在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH 溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）A． B． C． D．9．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠10．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．Cl﹣→Cl2C．H2S→SO2D．Fe2+→Fe11．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O212．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O 为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移13．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有无气泡生成C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成14．加热NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为（）A．84% B．8.4% C．1.6% D．16%15．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO416．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl317．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1﹣是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加18．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu19．下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石和硝酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2OD．碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑20．下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Cu2+、SO42﹣、Fe3+、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．MnO4﹣、Fe2+、Na+、．SO42﹣D．Na+、NO3﹣、K+、SO42﹣21．下列酸性条件下离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣B．Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．Cu2+、SO42﹣、NO3﹣、Fe3+ D．OH﹣、Na+、Mg2+、SO42﹣22．下列说法中正确的是（）A．某溶液与NaOH溶液共热．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32﹣C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42﹣23．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的MgCl2B．75 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClC．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2二、填空题（每空2分，共30分）第三次月考化学答卷24．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．25．除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是，发生反应的离子反应方程式是．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量的碳酸钠时，应用的化学试剂是，发生反应的离子反应方程式是．26．为了供学生课外活动，要求把SO42﹣、CO32﹣、H+、OH﹣、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近．分配结果是：第一组：．第二组：．27．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是，还原剂是（2）氧化剂和还原剂的分子个数比（3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为克．三、推断题（共5分）28．如图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）K的化学式为．（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．xx学年江苏省盐城市东台市创新学校高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A．111 B．112 C．113 D．114【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答．【解答】解：Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为30+82=112，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112，故选B．【点评】本题考查原子的组成，注意原子序数=质子数=核外电子数，题目难度不大．2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质．【解答】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．3．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以；B．自来水中水的沸点较低；C．酒精与水互溶，不分层；D．金与沙的密度不同．【解答】解：A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A 正确；B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．4．将下列四种溶液，滴加KSCN溶液呈血红色的是（）A．NaOH B．FeCl2C．AlC13D．Fe2（SO）3【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应，使溶液显血红色；加入适量KSCN溶液后，变成血红色，说明溶液中一定存在铁离子，据此进行解答．【解答】解：A．氢氧化钠溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故A错误；B．氯化亚铁溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；C．氯化铝溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；D．亚硫酸铁溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故D正确；故选D．【点评】本题考查铁离子的检验方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，要求熟练掌握铁离子的检验方法；明确检验铁离子常用的试剂：硫氰化钾、苯酚等．5．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱 D．食盐【考点】海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．【解答】解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键．6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 物质的量之比为3：1，故选：A．【点评】本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键．7．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钠少量，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；B．氢氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；D．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，故A正确；B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D．氧化铝粉末溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．8．在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH 溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）A． B． C． D．【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；元素及其化合物．【分析】向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生中和反应生成水，不产生沉淀，然后是硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀最后全部溶解．【解答】解：向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生：H++OH﹣=H2O，则开始时没有沉淀生成；当H+全部中和之后，继续加入氢氧化钠，先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，再发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用NaOH溶液体积为3：1；D符合题意；故选：D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱的性质，难度不大．9．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【考点】铝的化学性质．【分析】表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，结合氧化铝与酸、碱的反应来解答．【解答】解：表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，氧化铝具有两性，与硝酸、盐酸、NaOH均反应，但氧化铝与硝酸铜不反应，故选C．【点评】本题考查Al及氧化铝的性质，为高频考点，把握完全钝化表面为氧化铝为解答的关键，侧重氧化铝两性的考查，题目难度不大．10．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．Cl﹣→Cl2C．H2S→SO2D．Fe2+→Fe【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合价降低，但不需要加还原剂，自身受热分解即可实现，故A不选；B．Cl﹣→Cl2中Cl元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故B不选；C．H2S→SO2中S元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C不选；D．Fe2+→Fe中Fe元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．11．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．【解答】解：A．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂，故C 选；D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O 为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A 错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．13．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有无气泡生成C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．加热时碳酸氢钠分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应；D．均与石灰水反应生成白色沉淀．【解答】解：A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故B错误；C．碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，则溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故C正确；D．均与石灰水反应生成白色沉淀，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意碳酸氢钠、碳酸钠的鉴别方法即可解答，题目难度不大．14．加热NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为（）A．84% B．8.4% C．1.6% D．16%【考点】有关混合物反应的计算．【专题】差量法；利用化学方程式的计算．【分析】碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由于生成二氧化碳和水导致固体质量减少，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量分数．【解答】解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 质量减少168 62x 20g﹣13.8g=6.2g则：=，解得：x=16.8g，所以原混合物中碳酸钠的质量为：20g﹣16.8g=3.2g，则原混合物中纯碱的质量分数为：×100%=16%，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生反应原理为解答关键，注意利用差量法进行计算．15．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO4【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，主要成分为NaClO，具有漂白性和强氧化性．【解答】解：氯水和硫酸都为酸性溶液，不符合，KMnO4呈紫色，与题中无色不符，主要成分为NaClO，溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性．故选C．【点评】本体靠擦汗84消毒液的知识，题目难度不大，注意根据题中信息解答，学习中注重相关基础知识的积累．16．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、铜排在氢的后面，不能与酸反应；B、铁与氯气反应生成氯化铁；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝．【解答】解：A、铜排在氢的后面，不能与酸反应，故A错误；B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故C错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝，所以既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得，故D正确；故选D．【点评】本题考查了学生对金属活动性顺序表的熟悉和应用的能力，解答类似题目只需，抓住金属活动性的顺序表的特征即可．该题易错选B和C，铁与酸反应生成的是+2价的铁．17．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1﹣是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、氯气是黄绿色的气体，C1﹣是无色的；B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴；C、要在爆炸极限范围内；D、狭义燃烧的定义是：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，广义燃烧的定义是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，即燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，据此解答即可．【解答】解：A、氯气是黄绿色的气体，C1﹣是无色的，故A正确；B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以会看到白雾产生，故B错误；C、要在爆炸极限范围内，所以Cl2和H2的混合气不一定会发生爆炸，故C错误；D、燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查的是氯气的性质和燃烧的定义，燃烧一定是发光放热的剧烈反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中也是燃烧，难度不大．18．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式；B、钡离子和硫酸根能反应生成白色沉淀；C、离子反应遵循电荷守恒；D、铁能将金属铜从其盐中置换出来．【解答】解：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、硫酸和氯化钡溶液反应的实质是：钡离子和硫酸根反应生成白色沉淀，即Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，该离子反应不遵循电荷守恒，故C错误；D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点．19．下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石和硝酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2OD．碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．二者反应生成硫酸铵与水；D．碳酸氢钙溶液和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【解答】解：A．大理石和硝酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．稀硫酸和氨水，离子方程式：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故C正确；D．碳酸氢钙溶液和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选：CD．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．20．下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Cu2+、SO42﹣、Fe3+、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．MnO4﹣、Fe2+、Na+、．SO42﹣D．Na+、NO3﹣、K+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生任何反应，可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．Cu2+、Fe3+有颜色，不能大量存在，故A错误；B．Ba2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣、Fe2+有颜色，不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．。
2021-2022年高一化学11月月考试题
2021年高一化学11月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个3分，共60分。
）1.为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。
这里的“铁”指（）A、铁单质B、铁元素C、氢氧化铁D、氧化铁2.下列物质属于电解质的是( )A．液氯 B．食盐水 C．酒精 D．烧碱3.下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥4．胶体的最本质的特征是（）A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸C．布朗运动 D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间。
5．下列实验操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解D．稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释6．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( )A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比7.下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）( )①在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N0②在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0③71 g Cl2所含原子数为2N0实用文档④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同A.①②B.②③C.③④D.①④8．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl29．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶210．已知3NO2+H2O===2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为（）A．2 ：1 B．1 ：2 C． 1 ：1 D．3 ：211．下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓D．氢氧化铁与盐酸反应 OH-+H+=H2O 12.已知①2FeCl3+2KI===2KCl+2FeCl2+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是（）A、Fe3+>Cl2>I2B、Cl2>Fe3+>I2C、Cl2>I2>Fe3+D、I2>Cl2>Fe3+13．下列反应中Na2O2,只表现强氧化性的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑14．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（）A.盐酸B.硫酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液15.向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时Al（OH）3物质的量是（）A、0molB、0.67molC、1molD、1.33 mol实用文档16．下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A.NaOHB.CaOC.Na2CO3D.FeSO417.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO418.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加 ( )A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、无法确定19．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
2021年高一11月月考化学试题 含答案
2021年高一11月月考化学试题含答案1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 K:39 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55 Ag:108第Ⅰ卷( 共50分)一、选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分。
每题只有一个答案符合题意）1、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是(（）2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3.有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是( )。
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙的化学性质已与原来的碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸4.下列实验操作正确的是 ( )A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D.萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C、50ml 1mol/L NaCl溶液D、25ml 0.5mol/L FeCl2溶液6．下列电离方程式，书写正确的是 ( )A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4 B．AlCl3===Al3＋＋Cl－3C．Mg(NO3)2===Mg2＋＋(NO3)2－2 D．KMnO4===K＋＋Mn2＋＋4O2-7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是- ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们的质量之比为7∶11A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤8．向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体，最有可能炸裂的气球是( )9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子10、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 ( )11、不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 ( )A、①②④③⑤B、④⑤③②①C、①④⑤②③D、②①④⑤③12. 下列叙述中正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子13.利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b处收集到的气体不具有的特征( )A．呈黄绿色 B．有毒 C．密度小于空气 D．刺激性气味14．将0.15 mol的MnO2与过量的 12 mol·L－1的浓盐酸反应和50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同) ( ) A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较15.今有下列三个氧化还原反应:(1)2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3(3)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe 2+和I －共存,要氧化除去I －而又不影响Fe 2+和Cl －,可加入的试剂是（ ）A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl16．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一化学11月月考试题
广西钦州市高新区区2016-2017学年高一化学上学期11月份考试试题(时刻：90分钟分值：100分)学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO22．下列有关氧化还原反映的叙述中，正确的是( )A．必然有元素化合价的起落B．没有氧参加C．氧化反映先于还原反映D．属于复分解反映3．下列电离方程式正确的是( )A．MgSO4===Mg2＋＋SO2－4B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO2－4D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－4.下列说法正确的是( )A．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间B．胶体不均一，不稳固，静置后易产生沉淀C．可用过滤的方式除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．Fe(OH)3胶体不能与稀盐酸反映5．下列有关胶体的叙述正确的是( )A．胶体粒子的大小通常在～1 nm之间B．阳光穿透早晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的表现C．能够通过过滤分离溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会显现红褐色Fe(OH)3胶体6．下列说法正确的是( )A．HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质B．CuSO4·5H2O属于混合物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质必然含有金属阳离子7．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，因此HCl不是电解质B．铁能导电，因此铁是电解质C．浓硫酸是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，因此BaSO4是电解质8．下列转变进程中，需要加入还原剂的是( )A．MnO2→MnO－4B．AlO－2→Al(OH)3C．SO2－3→SO2－4D．MnO2→MnCl29．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反映，这种物质是( )A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO310．能用CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑离子方程式表示的反映是( )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HNO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑11．已知某无色溶液中含有SO2－4、Cl－、NO－3三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是( )A．Ba2＋ B．Mg2＋ C．Ag＋ D．Fe3＋12．KClO3和浓盐酸在必然温度下反映会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其转变可表述为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )A．浓盐酸在此反映中只表现还原性B．产生 mol Cl2时转移电子数量为N AC．还原剂和还原产物的物质的量之比为2∶1D．当有 mol氧化剂参与反映时，标准状况下该反映产动气体的体积为 L二、非选择题(本题包括3大题，共40分)13．(10分)“皮鞋很忙”的恶弄段子曾经盛行网络，揭露某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的非法行为。
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宜昌金东方高级中学2016年秋季学期11月月考高一化学试题本试题卷共5页，四大题27小题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23； Al-27；S-32；Cl-35.5；Cu-64；一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1~15题每小题2分，15~20题每小题3分，共计48分）1．下列实验中：①pH试纸的使用；②过滤；③蒸发；④配制一定物质的量浓度溶液。
均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗2．近段时间，雾霾笼罩中原大地，长江南北，其中雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体3．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是44．下列关于试剂存放的叙述不正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B．金属钠保存在煤油中C．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.6．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取抗肿瘤活性天然产物。
下列说法错误的是A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置7．已知mmol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A．22.4bm/a B． 22.4b/am C．22.4am/b D．22.4a/bm8．如右图两集气瓶体积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．48gO2和48gO3所含原子数目都为3N AB．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N AC．2.3gNa与足量O2反应转移的电子数一定为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等10．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸；⑤不能透过滤纸；⑥静置后，会析出黑色沉淀。
下列组合中的说法全部正确的是A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥11．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是①NaOH溶液；②Mg(NO3)2溶液；③CuSO4溶液；④KCl溶液。
A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④12．下列说法中正确的是A．1 L水中溶解了58.5 gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．将22.4LNH3溶于水配成1L溶液，则所得溶液的浓度为1 mol·L-1C．将7.8gNa2O2溶于水，充分反应后稀释至200mL，则所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH固体4.0g13．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶214．取少量待测溶液于试管中，检验溶液中是否存在SO42-。
下列操作和结论均正确的是A．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-；B．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀HC l，沉淀不溶解，则含有SO42－；C．加入少量稀HCl后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；D．加入足量稀盐酸后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；15. 实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-116．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组是17．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．向CH 3COOH 溶液中加入CaCO 3：2CH 3COOH ＋CaCO 3＝2CH 3COO －＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ C ．NH 4HCO 3与少量NaOH 的稀溶液反应：NH 4+＋OH －＝NH 3·H 2O D ．NaOH 溶液与Ca(HCO 3)2溶液混合：OH －＋HCO 3－＝CO 32-＋H 2O18．将3mol·L －1的Ca(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO －3的物质的量浓度为A ．6a b mol·L －1B ．3a b m ol·L －1C ．3b amol·L －1D ．b amol·L －119．已知2MO y x-＋5SO 32-＋6H +＝2M 2+＋5SO 42-＋3H 2O ，则MO y x-中的M 的化合价为A ．＋3B ．＋4C ．＋6D ．＋720．ClO 2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4＝2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法中正确的是 A ．KClO 3在反应中得到电子 B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4被还原D ．1molKClO 3发生反应，转移的电子数为2N A二、填空题【30分】21．按要求写出下列反应方程式：⑴金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ； ⑵铁与水蒸气在一定条件下反应的方程式 ； ⑶钠与水反应的离子方程式 ；22．⑴常温下，在27.5g 水中溶解12.5g CuSO 4·5H 2O ，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g /cm 3，则该溶液中CuSO 4的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
⑵由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H +)=0.1mol/L ；c(Al 3+)=0.4mol/L ；c(SO 42-)=0.8mol/L 。
则该混合溶液中c(K +)＝ 。
23．⑴现有H 2S 、NH 3、CH 4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为 ；⑵标准状况下，密度为1.25 g·L-1的CO2与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为，CO2的体积分数为。
24．⑴已知有如下氧化还原反应：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，则：①该反应的还原剂为，还原产物为。
（写化学式）②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为N A。
⑵某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。
16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一种常见的液态化合物。
冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：①反应前O2的体积V(O2)为________；②X2的摩尔质量为__________；③若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。
三、实验推断与操作【16分】25．(6分)在四个脱落标签的试剂瓶中，盛有盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgSO4溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；C＋D产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。
⑴试剂B是，试剂D是；⑵少量B与足量的C反应的离子方程式为；⑶C溶液与D溶液反应的离子方程式为；26．(10分)学校实验室从化学试剂商店买回一批硫酸，试剂瓶上所贴标签如下图：某学生实验需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，实验员老师准备取用这批硫酸来配制。
可供选用的仪器有：a．胶头滴管；b．烧瓶；c．烧杯；d．药匙；e．量筒；f．托盘天平。
请回答下列问题：(1)该校所购买的这批硫酸的物质的量浓度为；⑵需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取浓硫酸时应选用(填序号) 规格的量筒。
a.10 mLb.50 mLc.100 mL⑶上述仪器中不需要使用的有(选填序号) ，还缺少的仪器有(写仪器名称) 。
⑷若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容；②定容时俯视刻度线；⑸定容时液面高于刻度线应采取的措施是。
四、计算题27．(6分)现有Ba(OH)2与NaOH的混合溶液100 mL，c(OH-)＝0. 1mol/L。
向其中逐滴加入0.025 mol/L 的 H2SO4溶液，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是完全中和该混合溶液所耗酸体积的一半。
请计算：【要求写出简要计算过程】⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为；⑵NaOH的物质的量浓度为。
2016—2017学年度一年级上学期11月月考化学试卷选择题答案【1~15题每小题2分，15~20题每小题3分，共计45分】21．【6分】⑴2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ 2分⑵3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 2分⑶2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ 2分22．【6分】⑴20%； 1.5mol/L。
⑵0.3mol/L 每空2分23．【6分】⑴6∶4∶3；⑵28；3/7或43%或42.9%或42.86% 每空2分24．【12分】⑴①Zn和NH4NO3；N2；②0.5每空2分⑵①11.2 L ②28 g/mol ③0.4每空2分25．【6分】⑴试剂B是NaHCO3，试剂D是MgSO4；每空1分⑵Ba2+＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O2分⑶Ba2+＋2OH－＋Mg2+＋SO42-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓2分26．【13分】⑴18.4mol/L；2分⑵5.4mL，a；每空2分⑶bdf，500mL容量瓶；每空2分⑷①偏高；②偏高；每空1分⑸重新配制 1分27．【6分】0.025mol/L；0.05mol/L；结论每空2分，过程2分。