高二化学知识竞赛(电离平衡)

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高二化学第二册第三章电离平衡知识点

高二化学第二册第三章电离平衡知识点在一定条件下，弱电解质的离子化速率(即电离速率)等于其分子化速率(即结合速率)。

以下是整理的第三章电离平衡知识点，请大家认真学习。

形成条件溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。

具体一点说，在一定的条件下(如温度，浓度)，当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。

一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。

强电解质离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物如：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH)、大部分盐类(NH4Cl)。

弱电解质有具有极性键的共价化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3H2O)、水特别：HgCl2是共价化合物且共价键极强，属于弱电解质。

影响电离平衡的因素1.温度：电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移动。

2.浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。

3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。

4.化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向(电离方向)移动。

5.弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强;反之，酸性越弱。

多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。

6.对弱碱来说，也有类似弱酸的规律。

7.分步电离中，越后面电离出的离子数越少。

第三章电离平衡知识点的全部内容就是这些，希望对大家化学学习有帮助。

高二化学电离平衡练习题

高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。

7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。

8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。

9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。

10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。

12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。

13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。

15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。

解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。

高二化学弱电解质的电离平衡

B.
C ( NH 4 ) C (OH )

C.
C ( NH 3 H 2 O) C ( NH 4 )

D.
C (OH )

4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，
则A、B的OH-浓度之比为（ B ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定
RNH3++OH-的）
平衡中，要使RNH2· H2O的电离程度
及c(OH-)都增大，可采取的措施（ D
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温
3.在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ A ）
A.
C (OH ) C ( NH 3 H 2 O)
5. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各
1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率
________
硫酸＞盐酸＞醋酸
，
。
最终收集到的氢气的物质的量
硫酸＞盐酸 = 醋酸 ______
6. 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电离平衡常数的关系相等 . ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
升温
四. 弱电解质电离程度的电离常数：
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA) M＋+OH-，平衡时

高二化学选修4《电离平衡、水的电离和溶液》练习题及答案

第三章电离平衡第一、二节电离平衡、水的电离和溶液的pH小测一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列物质中属于电解质的是（）Ａ．干冰B．氯水Ｃ．铜Ｄ．氯化氢2.下列物质能导电的是（）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO24.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L的氨水pH<13 D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红5.下列叙述中正确的是（）Ａ．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质6.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Al3＋Ba2＋NO3－Cl－B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－C．Fe2＋K＋S2－Cl－D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－7.下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加8.下列溶液一定呈中性的是（）A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9.下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．醋酸铅试纸D．PH试纸10.下列液体pH＞7的是( )A．人体血液B．蔗糖溶液C．.橙汁D．胃液11.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是( )A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定12.下列说法中正确的是( )A．在25℃纯水中，c(H＋) ＝c(OH－) ＝10－7 mol/L，呈中性B．溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－13.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( )①pH ＝0的盐酸②0.1 mol／L的盐酸③0.01 mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶214.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－, 据此判断以下叙述错误的是( )A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2＿等粒子B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝c(NH4＋) ＝c (NH2＿)D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝c (NH2＿)15.将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大16.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光变亮D．灯光明暗程度变化不明显17.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a ＝5时, A是弱酸, B是强酸D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 218.pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的( )A．pH＝11 B．pH＝10.3C．c（H＋）＝2×10－12mol/L D．c（H＋）＝5×10－11mol/L19.若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:1020.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H＋)／c(OH－)}。

高二化学-电离平衡

1.电离平衡的概念与定义？答：具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。

一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。

此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。

用简单的语言概括电离平衡的定义，即：在一定条件下，弱电解质的离子化速率等于其分子化速率。

2.水的离子积定义是什么？溶液酸碱性与PH有什么样的关系？（1）水的离子积定义是：在一定温度下，水中[H+]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数），水的离子积又叫水的自电离常数。

水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H+][OH-]。

Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H+][OH-]=1×10-7×1×10－7=1×10-14。

为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。

在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw 也几乎相等。

这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H+和OH-，只不过[H+]和[OH-]的相对大小不同而已。

在常温下，[H+]和[OH-]的乘积等于1×10-14。

因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H+或OH-）的浓度表示。

（2）常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液 c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L PH=7酸性溶液 c(H+)＞c(OH-)， c(H+) ＞1×10-7mol/L pH＜7碱性溶液c(H+)＜c(OH-)， c(H+) ＜1×10-7mol/L pH＞73.盐类水解学习的内容主要有哪些(1)定义：在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

【襄樊五中】第10章《电离平衡》测试题A

高二化学第三章《电离平衡》测试题A【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。

一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1.纯水在90℃和10℃时的pH（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定2.下列溶液中酸性最强的是（）A．pH＝4.5 B．c(H＋)＝10－4mol/LC．c(OH－)＝1×10－8mol/L D．加入甲基橙变红的溶液3.在常温下，pH相等的醋酸和盐酸溶液的c（CH3COO－）和c（Cl－）的关系是（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定4.在纯水中加入下列物质，电离出的阳离子能使水的电离平衡发生移动的是（）A．NaHSO4 B．NH3·H2O C．K2CO3 D．Na2SO45.已知一种c（H＋）＝1×10－3mol/l的某种酸和一种c（OH－）＝1×10－3的某种碱以等体积相混合，其混合液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的弱酸跟稀的强碱反应B．稀的强碱跟浓的强酸反应C．等浓度的强碱跟弱酸反应D．生成一种强酸弱碱盐6.在纯水中存在如下平衡：2H2O H3O＋＋OH－，若使水的电离平衡向逆．方向移动，且使溶液的pH减小，应加入下列的（）A．NaHCO3 B．NaOH C．NH4Cl D．HCl7.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、S2－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．Mg2＋、K＋、AlO2－、NO3－D．Zn2＋、Na＋、S2O32－、SO42－8.下列离子方程式中，不正确的是（）A．将氨气通入盐酸中：NH3＋H＋ NH4＋B．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2＋CO32－＋H2O 2HCO3－C．将小苏打和醋酸溶液混合HCO3－＋H＋ CO2↑＋H2OD．将氯气通入冷的氢氧化钾溶液中Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O9.将0.2mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液以等体积混合后，离子浓度的大小顺序中正确的是（）A．c（Na＋）＞c（Cl－）＞（OH－）＞c（H＋）B．c（Na＋）＝c（Cl－）＞（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞（OH－）D．c（Cl－）＞c（Na＋）＞（OH－）＞c（H＋）10.下列对于碱性溶液的叙述中，正确的是（）A．其pH一定大于7 B．溶液中无H＋离子C．c（H＋）＞c（OH－）D．常温下无论怎样稀释，其pH不会≤711.在K2CO3溶液中c（K＋）︰c（CO32－）＞2︰1，加入下列什么物质可使此值能接近或基本达到2︰1（）A．K2CO3 B．NaOH C．KOH D．Na2CO312.在下列平衡体系中：H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－，要增大溶液的pH，又要增大c（S2－），则应向溶液中加入的试剂是（）A．KOH B．HCl C．Fe(OH)2 D．CuSO413.现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将此两种溶液以等体积混合后，所得溶液的pH接近于（）A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg214.下列说法中，正确的是（）A．2mol/L醋酸中的c（H＋）是1mol/L醋酸中c（H＋）的两倍B．酸式盐的溶液pH都小于7C．pH＝6的盐酸溶液稀释100倍后溶液的pH接近7，但不等于7D．硫化钠溶液中c（Na＋）和c（S2－）的比值等于215.为了除去氯化锌酸性溶液中的Fe3＋离子可在加热和搅拌的条件下，加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再加入盐酸，这种试剂是（）A．K2CO3B．ZnCO3 C．KOH D．Zn(NO3)216.在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）A．将pH＝2的盐酸和醋酸稀释到pH＝4的溶液，醋酸所加的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐跟浓硫酸反应来制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化小D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的速率相等17.将0.1mol/LHCOONa和0.05mol/LHCl溶液以等体积混合后，溶液中各粒子的物质的量浓度的大小关系正确的是（）A．c（Cl－）＝c（HCOOH）＝c（HCOO－）＞c（H＋）B．c（Cl－）＝c（HCOO－）＞c（HCOOH）＞c（H＋）C．c（HCOO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HCOOH）D．c（HCOO－）＞c（Cl－）＞c（HCOOH）＞c（H＋）18.某溶液中，由水电离出的c（OH－）＝1×10－10mol/L，则此溶液不可能是（）A．pH＝4的强酸或弱酸溶液B．pH＝10的强碱或弱碱溶液C．pH＝4的NH4Cl溶液D．pH＝10的CH3COONa溶液二、填空题19.在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中，K w＝__________，c（OH－）＝________mol/L，c（H＋）＝________mol/L，pH＝_________。

《电离平衡》

高二化学第二章第三节《电离平衡》思考题:NaOH、NH3•H2O、C2H5OH、HCl、NaCl、CH3COOH、氯水、SO2、、CaCO3 、NH3、Cl2、Cu、氨水、C6H6O6(葡萄糖）、Na2O以上是电解质；是非电解质；不是电解质。

一、强电解质和弱电解质1．电解质是在中或状态下能的，、、和一般都属于电解质；而非电解质是在和下都不能的，常见的非电解质有。

二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡是指一定下，弱电解质相等时的状态。

2、弱电解质的电离平衡的特点是：(1) 态平衡：电离方程式中用，如H2S(2)条件改变，平衡被打破。

如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONa,即增大了CH3COO—浓度，平衡向，H+离子浓度，使红色。

检测：1．下列物质容易导电的是A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇2．下列能导电的化合物是A.水银B.固体氯化钾C.液态氯化氢D.熔融的氢氧化钠3．下列电离方程式正确的是A.在溶化时NaHSO4= Na+ + H+ SO42—B. H2SO42H+ + SO42—C. NaHCO3Na+ + H+＋CO32—D. CaCO3= Ca2+ + CO32—本不变，该液体是A. 自来水B. 0.05mol/L盐酸C. 0.05mol/L醋酸D. 0.05mol/L 氨水6.蚁酸的下列性质中,能证明它是弱电解质的是A.能与水以任意比互溶B. 1 mol/L蚁酸溶液中H+浓度为0.01mol/LC.等体积等物质的量浓度的蚁酸与氢氧化钠溶液完全反应D.相同条件下,蚁酸溶液的导电性比一元强酸弱7.完成下列离子反应方程式(1)氯气溶于水(2)氢氧化钡与硫酸氢钠溶液反应至中性(3)醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应(4)氨水与盐酸溶液反应。

高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案

弱电解质的电离平衡练习精选命题人:郁俊峰201２.11.１21．(镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SＯ4ＨCl HNO3K a 1.6×１0-5 6.3×10-9 1.6×10－9 4.2×1０-１0从以上表格中判断下列说法正确的是( ）Ａ.在冰醋酸中这四种酸都完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SＯ4=２H++ＳO42-Ｄ.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱2.在体积均为1Ｌ，pH均等于２的盐酸和醋酸溶液,分别投入０．２３g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是（)３. 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每ｎ个水分子只有１个分子发生电离，n的值是( )Ａ．1×101４ B.５5.6×107Ｃ.1×１07Ｄ.55.64.ｐH=5的盐酸和ｐH=９的氢氧化钠溶液以体积比１１∶9混合,则混合液的ｐH为(）A．7.2 Ｂ．8 Ｃ.６D．无法计算5．有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lｇ错误!。

下列表述正确的是() A．在2５℃时,若溶液呈中性,则pH＝7，ＡG=1B．在２５℃时，若溶液呈酸性，则ｐH<7，AG＜0C.在２５℃时,若溶液呈碱性，则ｐH＞7，AG＞０Ｄ.在2５℃时,溶液的pＨ与AG的换算公式为：AG＝２(７-pＨ)６. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为０.10 ｍol·L-1时,甲酸中的c(H＋)约为乙酸中ｃ(H+）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和ｂ，以及0.１0 mｏｌ·Ｌ-１的乙酸，经测定它们的ｐＨ从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知(）A．ａ的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度7．2５℃时,水的电离达到平衡：H 2ＯＨ++OH－；ΔＨ>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,ｃ(OＨ-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH３COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小D．将水加热,KＷ增大，pH不变８．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

电离平衡复习

2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O
2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
速度快、耗盐少
NaHCO3 Al2(SO4)3
铁筒玻璃筒
(三)、判断溶液的酸碱性〔一样温度、浓度下〕
NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4
Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3
NaHSO4
Na2CO3·10H2O Na2CO3 CuSO4·5H2O CuO Na2SO3 溶液 Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
(五)、溶液中微粒浓度以CH3COONa为例：
1、一个不等式〔除水外〕
> [Na+ ] [CH3COO - ] ＞＞[OH-]＞ [CH3COOH]＞＞ [H+]
AgNO3
(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取
AlCl3溶液蒸干
灼烧
Al(OH)3
Al2O3
MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
晶体只有在枯燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3
Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3 Na2CO3 溶液 Na2CO3
小结：有弱必水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；越稀越水解，越高越水解；强者定性！
2、水解的特点： ⑴是中和反响的逆反响，存在水解平衡水解盐 + 水中和酸 + 碱
⑵吸热反响，溶质微粒数增多
CH3COO - + H2O
CH3COOH + OH- －热

高二化学-水的电离平衡

高二化学-水的电离平衡第2讲水的电离和溶液的ph考点一水的电离水就是极弱的电解质，水的电离方程式为h2o＋h2o或h2o2．水的离子积常数kw＝c(h(1)室温下：kw＝1×10(2)影响因素；只与kw减小。

(3)适用范围：kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

(4)kw揭示了在任何水溶液中均存在h和oh，只要温度不变，kw不变。

3．影响水电离平衡的因素(1)增高温度kw减小。

(2)加入酸或碱kw不变。

（注意区分：电离程度、kw）(3)加入可水解的盐(如fecl3、na2co3)kw不变。

深度思考1．水的离子内积常数kw＝c(h)·c(oh)中h和oh一定就是水电离出的吗？答案不一定。

c(h)和c(oh)均指溶液中的h或oh的总浓度。

这一关系适用于于任何叶唇柱水溶液，即为任何叶唇柱水溶液中都存有这一关系。

因此，在酸溶液中酸本身电离出的h可以遏制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出的oh也可以遏制水的电离。

2．在ph＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(h)与c(oh)之间的关系是什么？(1)溶液呈现出酸、碱性的实质就是c(h)与c(oh)的相对大小，无法只看看ph，一定温度之下ph＝6的溶液也可能将显出中性，也可能将显出酸性，应当特别注意温度。

(2)采用ph试纸时无法用蒸馏水润湿。

(3)25℃时，ph＝12的溶液不一定为碱溶液，ph＝2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。

(1)水的离子内积常数kw＝c(h)·c(oh)，其实质就是水溶液中的h和oh浓度的乘积，不一定就是水电离出来的h和oh浓度的乘积，所以与其说kw就是水的离子内积常数，不如说是水溶液中的h和oh的离子内积常数。

即kw不仅适用于于水，还适用于于酸性或碱性的叶唇柱溶液。

不管哪种溶液均存有c(h)h2o＝c(oh)h2o。

(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有h和oh共存，只是相对含量不同而已。

高二化学平衡电离平衡复习课教案教案(精选3篇)

高二化学平衡电离平衡复习课教案教案（精选3篇）教案一：化学平衡复习课教案教学目标：1. 复习化学平衡的基本概念和公式；2. 熟练掌握用公式计算平衡常数和平衡浓度的方法；3. 能够解决与化学平衡相关的问题。

教学重点：1. 平衡常数的计算；2. 平衡浓度的计算；3. 化学平衡问题的解决。

教学难点：1. 平衡常数的理解和应用；2. 平衡浓度的计算。

学时安排：2学时教学内容和过程：一、复习概念1. 复习平衡反应、正向反应、逆向反应的概念；2. 复习平衡常数的定义和计算方法；3. 复习平衡浓度的定义和计算方法。

二、计算实例1. 通过实例演示如何计算平衡常数；2. 通过实例演示如何计算平衡浓度。

三、解决问题1. 教师提问学生如何解决实际化学平衡问题；2. 学生思考和回答问题。

四、课堂讨论1. 学生就所学内容进行讨论；2. 教师指导学生思考和解答问题。

五、小结1. 教师总结本课所学内容；2. 学生思考和总结。

教学资源：教科书、实验器材、黑板、彩笔等。

课后作业：1. 完成课后作业；2. 阅读相关参考资料，加深对化学平衡的理解和应用。

教案二：平衡电离平衡复习课教案教学目标：1. 复习平衡反应和电离反应的基本概念；2. 回顾电离平衡的条件和特点；3. 复习计算电离度和离析度的方法。

教学重点：1. 平衡反应和电离反应的复习；2. 电离平衡的条件和特点；3. 计算电离度和离析度的方法。

教学难点：1. 电离平衡的条件和特点；2. 计算电离度和离析度的方法。

学时安排：2学时教学内容和过程：一、复习概念1. 复习平衡反应和电离反应的概念；2. 回顾电离平衡的条件和特点。

二、电离度和离析度的计算1. 复习电离度和离析度的定义；2. 复习电离度和离析度的计算方法。

三、计算实例1. 通过实例演示如何计算电离度和离析度；2. 学生进行练习。

四、解决问题1. 教师提问学生如何解决实际问题；2. 学生思考和回答问题。

五、课堂讨论1. 学生就所学内容进行讨论；2. 教师指导学生思考和解答问题。

高二化学上学期第三章《电离平衡》复习课(PPT)4-4

灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。禁用水、卤代烃灭火。【吖】ā［吖嗪］（āqín）名有机化合物的一类，呈环状结构，含有一个或几个氮原子，如吡啶、哒嗪、嘧啶等。［英azine］【阿】ā〈方〉前缀。①用在排行、小名或姓的前面，有亲昵的意味：～大｜～宝｜～唐。②用在某些亲属名称的前面：～婆｜～爹｜～哥。【阿鼻地狱】ābídìyù佛教指最深层的地狱，是犯了重罪的人死后灵魂永远受苦的地方。【阿昌族】āchānɡzú名我国少数民族之一，分布在云南。【阿斗】āDǒu名三国蜀汉后主刘禅的小名。阿斗为人庸碌，后多用来指懦弱无能的人。【阿尔茨海默病】ā’ěrcíhǎimòbìnɡ名老年性痴呆的一种，多发生于中年或老年的早期，因德国医生阿尔茨海默（AloisAlzheimer）最先描述而得名。症状是短期记忆丧失，认识能力退化，逐渐变得呆傻，以至生活完全不能自理。【阿尔法粒子】ā’ěrfǎlìzǐ某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，质量为氢原子的4倍，带正电荷，穿透力不强。通常写作α粒子。［阿尔法，希腊字母α的音译］【阿尔法射线】ā’ěrfǎshèxiàn放射性物质放射出来的阿尔法粒子流。通常写作α射线。【阿飞】 āfēi名指身着奇装异服、举动轻狂的青少年流氓。【阿伏伽
追问5 在CH3COOH溶液中不断地加入
CH3COONa晶体，可使溶液由酸性变为碱性，此过程肯定要经过中_性，在中性时，C （Na+）和C（CH 3COO ）有什么关系？
追问4 若在CH3COOH溶液中继续加入CH3COONa 晶体，使溶液显碱性，此时CH3COOH起什么作用？
当CH3COONa大量加入时，溶液中CH3COONa为主体，CH3COO的水解成为主要矛盾，因而溶液显碱性，则此时不考虑CH3 COOH的电离，它的存在只是抑制了CH3COONa的水解。

高二化学教案电离平衡--电离平衡(精选3篇)

高二化学教案电离平衡--电离平衡（精选3篇）教案一：电离平衡的概念和条件教学目标：了解电离平衡的概念和条件。

教学重点：电离平衡的概念和条件。

教学难点：电离平衡的条件。

教学准备：多媒体课件、实验器材。

教学过程：一、导入（5分钟）通过一个简单的问题导入，让学生了解电离平衡的概念和意义。

问题：化学方程式中的反应物和生成物，在给出足够时间的情况下，会发生全部反应吗？二、概念解释（10分钟）1.讲解电离平衡的概念：即在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持恒定，反应物和生成物的生成和消耗速率相等。

可以通过示意图来解释电离平衡的概念。

2.讲解电离平衡的意义：了解电离平衡对于化学反应的研究和工业应用的重要性。

三、条件解释（15分钟）1.温度对电离平衡的影响：温度升高时，电离平衡会向可逆反应的生成物方向移动。

2.压力对电离平衡的影响：如果可逆反应涉及到气体的生成或消耗，增加压力会向生成物方向移动。

3.浓度对电离平衡的影响：如果可逆反应涉及到溶液的生成或消耗，增加浓度会向生成物方向移动。

四、实验演示（20分钟）通过实验演示来说明电离平衡的条件对反应物和生成物浓度的影响。

五、小结（5分钟）总结电离平衡的概念和条件。

教案二：电离平衡的平衡常数和位置教学目标：了解电离平衡的平衡常数和位置的概念和计算方法。

教学重点：电离平衡的平衡常数和位置。

教学难点：平衡常数和位置的计算方法。

教学准备：多媒体课件、实验器材。

教学过程：一、导入（5分钟）通过复习上节课的内容，引出电离平衡的平衡常数和位置的概念和计算方法。

二、平衡常数的概念和计算方法（15分钟）1.平衡常数的概念：表示在一定温度下，反应物和生成物的浓度之比的乘积的定值。

2.平衡常数的计算方法：根据化学方程式和反应物和生成物的浓度，计算平衡常数的值。

三、平衡位置的概念和计算方法（15分钟）1.平衡位置的概念：表示反应物和生成物的相对浓度。

2.平衡位置的计算方法：根据平衡常数和反应物和生成物的浓度，计算平衡位置的值。

第7讲高二化学学科素养能力竞赛专题训练——电离平衡

第7讲高二化学学科素养能力竞赛专题训练——电离平衡【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：全国名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．向一定浓度的32NH H O ⋅与NaOH 的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入3CH COOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A ．ab 段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小B ．bc 段，发生反应的离子方程式为332CH COOH OH CH COO H O --+=+C ．cd 段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少D ．d 点以后，随着3CH COOH 溶液的滴加，溶液导电能力可能增强2．下列事实中能说明HClO 一定为弱电解质的是A ．NaClO 能与23H SO 反应B ．用HClO 溶液做导电实验时灯泡很暗C ．常温下NaClO 溶液的pH 7>D ．110mL 1mol L -⋅的HClO 溶液恰好与110mL 1mol L -⋅的NaOH 溶液完全反应3．在-130.1mol L CH COOH ⋅溶液中存在：-+33CH COOHCH COO +H ，对于该平衡，下列叙述错误的是A ．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，()a 3K CH COOH 保持不变B ．加入少量NaOH 固体，溶液中+H 浓度减小C ．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液pH 减小D ．加入少量3CH COONa 固体，()()-33c CH COO c CH COOH 减小4．表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 3CH COOH23H CO2H S34H PO5a 1.810K -=⨯17a 4.310K -=⨯211a 5.610K -=⨯18a 9.110K -=⨯ 212a 1.110K -=⨯13a 7.510K -=⨯ 28a 6.210K -=⨯ 313a 2.210K -=⨯下列说法中不正确的是A ．碳酸的酸性强于氢硫酸B ．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C ．常温下，加水稀释3CH COOH 溶液，()()-33c CH COO c CH COOH 减小D ．向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变5．常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。

中学化学竞赛试题资源库——电离平衡

中学化学竞赛试题资源库——电离平衡A 组1．下列溶液中导电性最强的是A 1L 0.1mol/L 醋酸B 0.1L 0.1mol/L H 2SO 4溶液C 0.5L 0.1mol/L 盐酸D 2L 0.1mol/L H 2SO 3溶液2．把0.05mol NaOH 固体分别加入到100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A 自来水B 0.5mol/L 盐酸C 0.5mol/L HAc 溶液D 0.5mol/L KCl 溶液3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H 2的总量，可向盐酸中加入适量的A CaCO 3（s ）B Na 2SO 4溶液C KNO 3溶液D CuSO 4（s ）4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A NaOH （s ）B H 2OC NH 4Cl （s ）D CH 3COONa （s ）5．下列离子最易结合H ＋的是A C 6H 5O －B CH 3COO －C OH －D C 2H 5O －6．物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液，前者溶液中离子总数为a ，后者溶液中离子总数为b ，下列关系中正确的是A c(Cl －)＞c(CH 3COO －)B a ＞bC a ＝bD a ＜b7．在RNH 2·H 2O RNH 3＋＋OH －的平衡中，要使RNH 2·H 2O 的电离程度及[OH－]都增大，可采取的措施是A 通入HClB 加入少量NaOHC 加水D 升温8．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ][][23O H NH OH ⋅-B ][][23-⋅OH O H NH C [NH 4＋]和[OH －]的乘积 D OH －的物质的量9．将0.l mol ·L －1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A 溶液中c （H ＋）和c （OH －）都减小B 溶液中c （H ＋）增大C 醋酸电离平衡向左移动D 溶液的pH 增大10．将0.05mol/L 的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B [CH 3COOH]减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动C 平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少D 电离程度增大，［CH 3COO －］也增大了11．向醋酸溶液中滴加NaOH 溶液，则A 醋酸的电离平衡向左移动B 溶液的pH 减小C 醋酸根离子的物质的量减小D 醋酸的浓度减小12．将一小包碳酸铜粉末分成两等份，向一份中加入过量的0.1mol/L 的盐酸，另一份加入过量的0.1mol/L 的醋酸，保持其它条件相同。