厦门市启悟中学2015届高三化学校本作业电化学

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物质结构作业及答案

物质结构作业及答案

厦门市启悟中学2014—2015学年校本作业高二年级化学科《物质结构与性质》教师:邵晓梅使用日期:2014国庆作业二一、选择题1、下列元素按第一电离能递增顺序排列正确的是:()A、B C N FB、Na Mg Al SiC、He Ne Ar KrD、N O F Ne2、某元素的原子最外层有两个电子,该元素:()A、是ⅡA族元素B、是金属元素C、是非金属元素D、无法确定属哪一类3、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层排布是:()A、1S2B、2S2C、3S2D、4S24、下列基态价电子层排布的原子中,电负性最大的是:()A、2S22P4B、3S23P5C、2S22P 3D、2S22P55、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()A、NH4NO3B、NaOHC、H2SO4D、H2O6、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是:()A、FeB、MgC、Ga D 、V7、4p轨道填充一半的元素,其原子序数是:()A、15B、33C、35D、518、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是:()A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的氧化物的水合物显碱性D.该元素的最高化合价呈+5价9、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:()A.SiCl4B.H2O C.BF3D.PCl510、某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为:()A、0B、1C、2D、311、下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是:()A、熔点:F2<Cl2<Br2<I2B、微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+C、酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI12、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于:()A、VB族B、Ⅲ族C、Ⅷ族D、V A族13、某原子核外电子排布为ns2np7,它违背了:()A、能量最低原理B、洪特规则C、洪特规则的特例D、泡利原理14、在1~18号元素中,最外层不成对电子数和电子层数相等的元素共有:()A、3种B、4种C、5种D、6种15、向含有1摩尔配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成氯化银沉淀的物质的量是:()A、0摩尔B、1摩尔C、2摩尔D、3摩尔16、下列有关σ键和π键的说法错误的是:()A、含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B、当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C、有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D、在分子中,化学键可能只有π键,而没有σ键。

启悟中学高三化学校本作业之氧化还原反应20140920

启悟中学高三化学校本作业之氧化还原反应20140920

厦门市启悟中学高三化学校本作业——氧化还原反应2014-9-26教师:吕建勋姓名班级座号一、写出化学方程式,判断氧化还原反应,是氧化还原反应的,标出氧化剂和氧化产物并用单线桥法标示电子的转移方向和数目:1.钠与水反应:氧化剂()氧化产物()2.过氧化钠与水的反应:氧化剂()氧化产物()3.铁在氯气中剧烈燃烧(棕褐色烟):氧化剂()氧化产物()4.氯气溶于水:氧化剂()氧化产物()5.氯气与氢氧化钠溶液反应(常用氢氧化钠溶液吸收余氯):氧化剂()氧化产物()6.小苏打受热分解:氧化剂()氧化产物()7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热:氧化剂()氧化产物()8.氯气的实验室制法::氧化剂()氧化产物()9.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中:氧化剂()氧化产物()10.碳与浓硫酸反应:氧化剂()氧化产物()11.工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅):氧化剂()氧化产物()12.二氧化硅与氢氧化钠反应:氧化剂()氧化产物()13.二氧化氮溶于水:氧化剂()氧化产物()14.硫酸铵等铵盐溶液与氢氧化钠溶液混合加热:氧化剂()氧化产物()15.铝片与稀盐酸反应:氧化剂()氧化产物()16.硫酸铝溶液中滴过量氨水:氧化剂()氧化产物()17.铁与盐酸反应:氧化剂()氧化产物()18.氧化铁溶于盐酸中:氧化剂()氧化产物()19.氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀):氧化剂()氧化产物()20.氯化亚铁溶液中通入氯气:氧化剂()氧化产物()21.氯化铁溶液中加入铁粉:氧化剂()氧化产物()二、在关定义的运用:1.(2009·福建理综,6)下列类型的反应,一定发生电子转移的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.(2010·海南,7改编)下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A.NaCl B.Al2O3C.N2O3D.SiO23.(2010·安徽理综,7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2 LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同4.(2009·上海,7)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②5.(2009·广东,17改编)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C.H2O2分解的总方程式为:H2O2===H2O+O2↑D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+6.(2006·江苏,3)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。

厦门市启悟中学高一第三次月考化学试题

厦门市启悟中学高一第三次月考化学试题

厦门市启悟中学高一年第三次月考化学试卷可能用到的相对原子量:H-1、C-12、O-16、Cl—35。

5、S—32、Na —23、Mn-55试卷说明:1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。

2.请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中一、选择题:(本题共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)。

1、下列物质属于电解质的是()A、液氯B、干冰C、酒精D、硫酸钠2、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是()A、醋酸,烧碱,硫酸铜B、硫酸,纯碱,石灰石C、磷酸,熟石灰,烧碱D、醋酸,小苏打,熟石灰3、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10—9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是()A、分散质粒子不能透过滤纸;B、具有丁达尔效应;C、分散质很快就沉降下来;D、所得分散系是溶液;4、欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人()A.饱和石灰水C.盐酸C.通人CO2D.NaOH 溶液5、最近,科学家研制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,化学式为C60,下列说法正确的是()A.C60和石墨都是碳的同素异形体B.C60中含离子键C.C60是一种新型的化合物D.C60的式量是126、能用H+ + OH—= H2O表示的反应是()A、氢氧化钾溶液与硫酸反应B、氢氧化钡溶液与硫酸反应C、氢氧化铜与稀硝酸反应D、氢氧化钠溶液与醋酸反应7、下列离子反应方程式不正确的是()A.向小苏打溶液中加入稀硫酸:HCO3—+ H+ = CO2↑ + H2O B.向烧碱溶液中通人少量的CO2:2OH— + CO2 = CO32- + H2O C.向小苏打溶液中加入足量石灰水:HCO3—+ OH— = CO32—+ H2OD.向纯碱溶液中通人足量CO2:CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3—8、要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁又不引入新的杂质最好加入()A.Cl2B.Fe C.Cu D.Zn9、下列反应中不属于氧化还原反应的是()A、CaO + H2O = Ca(OH)2B、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2C、Cl2+ H2O = HCl+HClOD、2FeCl2+Cl2 = 2FeCl310、下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是()A.FeS B.Fe3O4C.FeCl2D.FeCl311、在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A、Zn2+、Al3+、SO42—、Cl—B、Ag+、Na+、NO3-、Cl—C、Fe3+、K+、Cl-、NO3-D、Ba2+、NH4+、Cl—、HCO3—12、加入NaOH溶液后,溶液中哪种离子数目不会减少( )A、NH4+B、Mg2+C、SO42—D、HCO3—13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-14、下列化学反应的离子方程式正确的是()A、用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB、氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+C、氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2OD、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中:2OH—+ CO2= CO32—+ H2O15、下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A、Cu(OH)2 +HCl 与Cu(OH)2 +CH3COOHB、NaHCO3 +H2SO4与Na2CO3 +HClC、NaOH + HCl 与NaOH + CH3COOHD、BaCl2 + H2SO4与Ba(OH)2+ Na2SO416、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量I2水③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③17、下列微粒只具有还原性的是()A. Fe2+ B、H+C、Fe D、Cl218、人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力,服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,这说明维生素C 具有()A。

福建省厦门市启悟中学高一化学上学期第一次月考

福建省厦门市启悟中学高一化学上学期第一次月考

厦门市启悟中学高一第一次月考化学试卷(2009-10-10)时间100分钟满分100分(答案请写到答案卷,否则不得分)可能用到的相对原子质量:H :1 O :16 C :12 S :32K :39 Fe :56 Na :23 N :14 Mg :24 Cl:35.5一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题2分,共32分)1、下列说法中,正确的是A.化学研究的主要目的就是认识分子B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了基础C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将会毁灭在化学物质中D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质2、下列关于研究物质性质的基本程序,排列顺序正确是()a观察物质的外观性质,b实验和观察,c解释及结论,d预测物质的性质A.bacdB.abcdC.adbcD.dabc3、已知煤油的密度是0.8 g·cm-3,试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度()A. 小于0.8 g·cm-3B. 大于1.0 g·cm-3C. 介于0.8~1.0 g·cm-3D. 无法推测4、下列操作正确的是()A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块,观察现象B.将钠保存在汽油中C.将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象D.用手掰开一块金属钠,观察钠的颜色5、下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是()A.铁在氯气中燃烧 B.钠在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧 D.铜在氯气中燃烧6、下列物质中,不能通过单质间直接化合制取的是()A.CuCl2B.Fe3O4C.ZnCl2D.FeCl27、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中,对观察到的现象描述正确的是A.变红 B.先变红后褪色 C.变白 D.不变色8、下列有关氯气的叙述中不正确的是()A.氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体B.氯气,液氯,氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体9、关于假说有如下表述其中正确的是()A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B.假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C.假说是对一个问题的所有幻想和假定D.假说最终都可以变成科学理论10、下列金属单质中,不能从溶液中置换出铜的是()A.ZnB.AlC. FeD. Na11、某实验室的尾气中含有较多的氯气,有毒,要吸收这些尾气,下列试剂最适合的是A.自来水 B.饱和食盐水 C.饱和石灰水 D.烧碱溶液12、漂白粉的有效成分是A.Ca(ClO)2 B.CaCl2C.Ca(OH)2D.CaCO313、把4.6g钠投入到95.4g水中,不考虑水的蒸发,所得溶液中溶质的质量分数是()A.4.6% B.7.91% C.8.00% D.8.02%14、饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子:①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+ 减少的是( )A.①②④ B.①②③ C.①④ D.②④15、钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是A.K可以保存在水中B.K可以与水剧烈反应,生成氧气C.K在空气可以被空气中的氧气所氧化D.K 与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气16、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g,则生成Na2O的钠是A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g厦门市启悟中学高一年第一次月考化学试卷 (2009-10-10)一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题2分,共30分)15、(5分)按原子序数的顺序写出6号到15号共十种元素的元素符号、、、、、、、、、。

福建省厦门市普通高中年高三质量检查理综化学试题含答案(页).docx

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2015年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I 卷(选择题)和第B 卷。

第I 卷均为必考题,第II 卷包括必考和选考两部分。

第I 卷1 — 4页,第II 卷5 — 12页,共22页。

满分300分,考试时间150分钟。

相对原子质原子:C-120-16A1-27第I 卷(必考)本卷共18题,每小题6分共108分。

在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的。

6. 化学家及其突出贡献为:①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。

这些突出贡献提出的年代顺序是A. ①②③④ B. ②④①③ C. ③①④② D. ③④①②7. 下列说法正确的是&下列关于实验的说法正确的是A. 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B. 右图装置中,导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C. 用碱石灰可干燥氯气D. 用普通玻璃棒醮取溶液做焰色反M 以证明溶液含有Na 1理科综合能力侧试第2贝(共12页)9.甲、乙、丙是中学化学常见物质,一定条件卜-能发牛转化:甲+强酸-乙十丙十出0 ,其屮 乙为盐,丙为气体。

下列说法正确的是A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含冇同种元索C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10.第二周期元素X 、Y 、Z 、W 啲最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol ・l?的这 四科pH tx溶液pH 与该元素原了半径的关系如右图所示。

下 ,2| '列说法正确的是气态氢化物的稳定性:Z>W>Y 简单离了半径:ZvW Y 元素存在同索异形体X 和Y 的最高价氧化物对丿应的水化物恰好屮和时,溶液呈中性11. 工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN*,装置如右图所示,依次发生的反应A. 乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体C 制聚乙烯塑料的反应属于取代反应B 汕脂在碱性条件下才能水解 D .高温消毒是利用蛋n 质变性的原理A. B. C. D. .............. •丫①CM —2e' +2OH-CNO- +H2O②2CU — 2e CL21③3CL2 +2CNO' +8OH' N2 +6CL•十2CO32 +4H2O下列说法正确的是铁电A. 铁电极上发生的反应为Fe 一 2e Fe2+B. 通电过程中溶液pH 不断增大C. 为了使电解池连续工作,需要不断补充NaCID. 除去lmol CN-,外电路至少需转移5 mol 电子12.在密闭容器中,5 mol H 2 与 2molC 。

福建省厦门市高三理综(化学部分)适应性考试试题

福建省厦门市高三理综(化学部分)适应性考试试题

2015年厦门市高中毕业班适应性考试理科综合能力测试化学部分本卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷。

第1卷均为必考题,第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。

第1 卷1一4页,第Ⅱ卷5—1 2页,共12页。

满分300分,考试时间1 50分钟。

注意事项:1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置o2.答题要求,见答题卡上的“填涂举例’’和“注意事项。

相对原子品质(原子量):H一1 N一1 4 O—1 6 S一32第Ⅰ卷(必考)本卷共18题,每小题6分,共108分。

在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的。

6.下列生产过程中,不涉及...氧化还原反应的是A.氯碱工业 B.制普通玻璃 C.海水提溴 D.工业制硝酸7.下列物质所含粒子数为0.1N A(N A为阿伏加德罗常数的值)的是NHA.0.1 mo1 Na2O2所含的阴离子 B.1 L0.1 mol·L-1氨水中的4C.12.5mL 16 mo1·L-1的浓硫酸能溶解的Cu D.4.6g N02气体所含的分子8.乙烯的相关转化关系如右图。

下列说法正确的是A.聚乙烯是纯净物B.X为C12C.CH3 OCH3与甲互为同分异构体D.甲→乙反应类型为取代反应9.常温下,对于pH=11的NaOH[溶液,下列说法错.误.的是A.c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.该溶液中的c(OH-)=1.0x10-3mol·L-1C.加水稀释104倍所得溶液显碱性D.与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液:c(Na+)= c (F-)+c(HF)10.关于下图所示实验的说法不正确的是A.乙中产生的气泡是C02B.丙中液体可产生丁达尔现象C.若忽略溶液体积的变化,烧杯中c(Cl-)不发生变化D.若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象理科综合能力测试第2页(共12页)11、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐。

福建省厦门市启悟中学2015届高三上学期期中考试化学试

福建省厦门市启悟中学2015届高三上学期期中考试化学试

厦门市启悟中学2015届高三上学期期中考试化学试题说明:1.本卷分试题(共6页)和答题卡,全部答案要写在答题卡上,否则不能得分。

2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(每题只有一个正确选项,共15题.45分)1.城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是A.雾霾 B.内河发臭 C.垃圾泛滥 D.噪音污染2.下列对食品添加剂亚硝酸钠( NaNO2)性质的分析,不正确...的是A.NaNO2含有钠元素,焰色反应呈黄色B.NaNO2溶液呈碱性,可推知亚硝酸为弱酸C.NaNO2属于盐,其水溶液能与钾反应生成钠D.NaNO2中氮元素化合价为+3,既有氧化性又有还原性3.依据元素周期律,下列推断正确的是A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.热稳定性:H2Se>H2S>H2OC.碱性:CsOH>Ca(OH)2D.若离子半径:R2->M+,则原子序数:R >M4.下列对化学反应的认识,错误..的是A.会引起化学键的变化 B.会产生新物质C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化5.下列各组物质发生反应时,生成物不因反应条件(浓度、温度或催化剂等)的不同而不同.....的是A.Cu与HNO3 B.CO与O2C.Na与O2D. C2H5OH与O26. 不涉及氧化还原反应的是A.海水提镁B.明矶净水C.工业固氮D.电池充电7.下列方程式不能..正确解释实验事实的是A.0.l mol·L-l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOH CH3COO-+H+B.Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红:CO32-+H2O HCO3-+OH-C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe +8H+ +2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe( OH)3(s)+3Mg2+(aq)8.已知:KClO3+C+S∆−−→KCl+CO2↑+SO2↑,下列判断不正确...的是A.若反应中C和S的质量比为3:4,则n(KClO3):n(CO2)为1:1B.若反应中C和S的质量比为3:16,则n(KClO3):n(CO2)为2:1C .SO 2通人NaHCO 3溶液产生CO 2,可证明非金属性S 强于CD .KClO 3与SO 2在强酸性溶液中反应制得ClO 2,可证明SO 2的还原性强于ClO 2 9.下列说法正确的是A .配制一定物质的量浓度的溶液时,所用的容量瓶一定要预先干燥B .可以通过钠、镁、铝与水反应的实验,比较三种单质的金属性强弱C .根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生化学反应D .可用蒸馏水润湿后的pH 试纸来检测溶液的pH10.往NH 4N03溶液加人少量Na 20固体,溶液中微粒的数目不变的是 A.NH 4+ B. H + C. NO 3- D. H 2O11.室温下,抽去右图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。

2014-2015(上)高三化学第一轮复习22个实验校本作业(三)资料

2014-2015(上)高三化学第一轮复习22个实验校本作业(三)资料

厦门市启悟中学2014-2015学年校本作业高三化学第一轮复习之:22个实验(三)高三化学备课组使用日期:2014年10月22日五.氢氧化铝的两性(一)制备Al(OH)3的实验探究实验原理:______________________________________________________离子方程式: ______________________________________________________实验现象:有___________________________生成注意:一般不用___________________________等强碱与可溶性铝盐制备Al(OH)3,一般用可溶性铝盐与氨水制备_Al(OH)3 原因是_____________________________________(二)Al(OH)3与酸的反应实验现象与结论:滴加盐酸,____________________溶解,通入CO2,氢氧化铝__________溶,说明氢氧化铝具有__________性,但是碱性很______ 只能与强酸发生反应,即弱碱性。

离子方程式: ________________________________(三)Al(OH)3与碱的反应实验现象与结论:滴加NaOH溶液,____________溶解,滴加______氢氧化铝溶解不溶解。

氢氧化铝具有______性,但是酸性很______, 只能与强碱发生反应,即弱酸性。

Al(OH)3具有两性的原因:离子方程式: ________________________________问题:①实验室中制备氢氧化铝时,一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水与铝盐反应,为什么?用离子方程式表示原因实验室中制备氢氧化铝时,一般不用盐酸等强酸代替二氧化碳与四羟基合铝酸盐溶液反应,为什么?用离子方程式表示原因②如何鉴定明矾中的确有铝离子存在?③向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象与向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液的现象有何不同?为什么?用离子方程式表示原因。

福建省厦门市启悟中学2014—2015学年高中化学第1章质量检测试题新人教版必修1

福建省厦门市启悟中学2014—2015学年高中化学第1章质量检测试题新人教版必修1

2014—2015学年高一质量检测化学1(必修)第1章试题说明:1、本试卷分A、B两卷,A卷满分100分 B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:16 Cl:35.5A卷(满分100分)一、选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)。

1、下列广告用语在科学性上没有错误的是()A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命2、1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是()A.化学不做实验,就什么都不知道B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化3、下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定,0.012kg C所含有的碳原子数目为1摩4、下列说法不正确的是()A.假说经过反复验证和修正,才发展成为科学的理论B.模型一般可分为物体模型和思维模型C.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D.科学实验能解决化学学科的所有问题5、不可能通过观察法了解的金属钠的性质是( ) A.钠是一种银白色金属 B.熔点为97.81 ℃,密度为0.97 g·cm-3C.钠与H2O剧烈反应 D.钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物6、钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动并逐渐变小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。

福建省厦门市2015届高三上学期期末质量检查化学试题Word版含答案

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厦门市2014-2015学年高三上学期质量检测化学试题说明:1•试卷由本试题(共 6页)和答题卡组成,全部答案要填写在答题卡上,否则不得分。

2•可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52一、选择题(每题仅一个正确选项,各 1. 关于金刚石、石墨和 C 60的判断,正确的是 A.均含共价键 B .互为同分异构体2. 下列说法正确的是 A. BaSQ 是强电解质 C.氢氧化铁胶体属于纯净物3. 下列有关元素性质比较正确的是 A. 碱性:NaOH < Mg(OH )2< AI(OH )3 C.原子半径:S>F>04. 下列关于有机物的说法,正确的是 A. 聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D. 利用粮食酿酒经过了淀粉 T 葡萄糖T 乙醇等化学变化过程 5. 下列不能达到实验目的的是 A. 等量的CH 4和Ch 在光照下反应生成纯净的CH 3CIB. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液6. 安全气囊碰撞时发生反应: 10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5Na 2O+16N 2f ,下列判断正确的是A .实验①可用于制取氨气B .实验②中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色,即达到滴定终点3分,共45分)C.互为同位素 D .性质相同B. CO 是酸性氧化物 D .纯碱属于碱类物质B .氢化物稳定性:HF>HCI>PH D .酸性:HCIO > HNO 3 > H 2CO 3A. 每生成16 mol N 2转移30 mol 电子 C.N 2既是氧化剂又是还原剂B. NaN 3中N 元素被氧化 D.还原产物与氧化产物质量之比为1:157.关于下列各实验或装置的叙述中,正确的是・.IJI口纸盐酸和酚猷②③④C. 装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCI,并防止倒吸D .装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇A. 装置A 中药品应为浓硫酸B. 在 B —C 之间应增添盛有饱和 NaHCQ 溶液的洗气装置,以除去氯化氢气体C 为了测得C 中生成的沉淀质量,需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作 D.只要测定装置C 在吸收CO 2前后的质量差,也可以确定碳酸钙的质量分数 13. 25C 时,相同pH 值的两种一元弱酸 HA 与HB 溶液分 别加水稀释,溶液 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。

福建省厦门市2015届高三上学期质检检测化学试题 Word版含解析]

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福建省厦门市2015届高三上学期质检检测(2015.01)化学试题说明:1.试卷由本试题(共6页)和答题卡组成,全部答案要填写在答题卡上,否则不得分。

2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52【试卷综析】本试卷是化学质量检测试卷,在注重考查学科核心知识的同时,突出考查考纲要求的基本能力,重视学生科学素养的考查,知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识,兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体,以能力测试为主导。

本试卷考查到了物质的分类、有机物中乙醇、乙酸的基本性质、元素周期表及元素周期律的应用、电化学基础等;还考查到了元素化合物的推断知识、化学基本概念、溶液中的离子反应和离子的检验、化学实验的设计和评价、化学平衡原理的应用等主干知识,考查了较多的知识点。

注重常见化学方法,应用化学思想,体现学科基本要求。

一、选择题(每题仅一个正确选项,各3分,共45分)1. 关于金刚石、石墨和C60的判断,正确的是A.均含共价键 B.互为同分异构体 C.互为同位素 D.性质相同【知识点】同分异构体、同位素E1 K1【答案解析】A 解析:金刚石、石墨和C6的结构中都含有共价键,同分异构体是有机化学在研究的问题,同位素是原子之间的关系,这是三种不同的物质,所以性质不同,故选A。

【思路点拨】本题考查了物质之间的关系,基本概念的区别和联系,难度不大。

【题文】2.下列说法正确的是A.BaSO4是强电解质 B.CO是酸性氧化物C.氢氧化铁胶体属于纯净物 D.纯碱属于碱类物质【知识点】物质的分类H4【答案解析】A 解析:A.BaSO4是强电解质,正确; B.CO是不成盐氧化物,错误;C.氢氧化铁胶体属于混合物外,错误; D.纯碱属于盐类物质,错误。

【思路点拨】本题考查了强、弱电解质,氧化物的分类,胶体的性质,酸、碱、盐的分类,基础性较强,难度不大。

【题文】3.下列有关元素性质比较正确的是A.碱性:NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B.氢化物稳定性: HF>HCl>PH3C.原子半径:S>F>O D.酸性:HClO > HNO3 > H2CO3【知识点】元素周期律的应用E2【答案解析】B 解析:A.碱性的强弱与金属的金属性有关,金属性越强,碱的碱性越强,故碱性:Al(OH)3 < Mg(OH)2< NaOH,错误; B.氢化物稳定性与非金属的非金属性有关,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,故氢化物稳定性: HF>HCl>PH3,正确;C.原子半径与核外电子层数有关,电子层数越多,原子半径越大;当电子层数相同时,核内质子数越多,原子半径越小,故原子半径:S> O > F,错误; D.HClO是弱酸,酸性弱于H2CO3,故酸性: HNO3> H2CO3 > HClO,错误。

福建省厦门市2015届高考化学5月模拟试卷(含解析)

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福建省厦门市2015届高考化学模拟试卷(5月份)一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)下列生产过程中,不涉及氧化还原反应的是()A.氯碱工业B.制普通玻璃C.海水提溴D.工业制硝酸2.(6分)下列物质所含粒子数为0.1N A(N A为阿伏加德罗常数的值)的是()A.0.1molNa2O2所含的阴离子B.1L0.1mol•L﹣1氨水中的NH4+C.12.5mL16mol•L﹣1的浓硫酸能溶解的CuD.4.6gNO2气体所含的分子3.(6分)乙烯的相关转化关系如图.下列说法正确的是()A.聚乙烯是纯净物B.X为C12C.CH3OCH3与甲互为同分异构体D.甲→乙反应类型为取代反应4.(6分)常温下,对于pH=11的NaOH溶液,下列说法错误的是()A.c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)B.该溶液中的c(OH﹣)=1.0×10﹣3mol•L﹣1C.加水稀释104倍所得溶液显碱性D.与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液:c(Na+)=c(F﹣)+c(HF)5.(6分)关于如图所示实验的说法不正确的是()A.乙中产生的气泡是C02B.丙中液体可产生丁达尔现象C.若忽略溶液体积的变化,烧杯中c(Cl﹣)不发生变化D.若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象6.(6分)我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐.下列说法正确的是()A.a为正极B.左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+C.若右池产生0.672L气体(标况下),则转移电子0.15molD.左池消耗的苯酚与右池消耗的NO的物质的量之比为28:57.(6分)用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫,负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图.下列说法正确的是()A.负载MoO3的量越大,平衡常数越大B.当反应时间小于0.5h,脱硫率为0C.1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等D.0.5~1.2h时,负载MoO3的量越大,脱硫速率越大二、必考题(共3小题,满分45分)8.(14分)天然气的主要成分是甲烷,含有少量的羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)等气体.(1)组成羰基硫的元素中,原子半径最小的元素在周期表中的位置是.(2)乙硫醇有特殊气味,是天然气的臭味指示剂.乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基(﹣OH)被﹣SH取代,则乙硫醇的结构式为.(3)下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性(原子得电子能力)相对强弱的是(填序号).a.沸点:H2S>CH4 b.元素在周期表中的位置 c.酸性:H2SO3>H2CO3 d.同温同浓度水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4(4)羰基硫水解及利用的过程如下(部分产物已略去):COS H2S Na2S溶液X溶液+H2①常温下,在反应Ⅱ中,每吸收lgH2S气体放出热量a kJ,其热化学方程式为.②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣,则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为.③如图是反应Ⅲ中,在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系图(Na2S初始含量为3mmo1).请结合图象数据解释X溶液中除S2O32﹣外,还有SO32﹣、SO42﹣的原因.答:.9.(15分)某工厂回收电镀污泥中的铜和镍,工艺流程如图:(1)下列措施中,可提高步骤①浸出速率的是.a.加热 b.增大压强 c.延长浸出时间 d.适当提高硫酸的浓度e.及时分离出产物(2)步骤②电解过程中铜粉在(填“阴“或“阳”)极产生.若始终没有观察到气体生成,则该电解过程的离子方程式为.(3)已知FePO4、.A1PO4、Ni3(PO4)2的K ap分别为1.0x l0﹣22、1.0x l0﹣19、4.0x 10﹣31步骤②所得溶液中c(Ni2+)为O.1mo1•L﹣1.步骤③反应后溶液中c(PO43﹣)理论上应控制的范围是mo1•L﹣1(离子浓度小于1O﹣5mo1•L﹣1可视为沉淀完全).(4)步骤④的萃取原理为NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)⇌Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层)为促使上述平衡向正反应方向移动,可采取的具体措施是(写一条即可).(5)步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为(填名称).(6)该工艺流程中,可以循环使用的物质有.10.(16分)有关铝的几个实验如下.请填写下列空白.实验一毛刷实验实验过程如图1.(1)配制Hg(NO3)2溶液时,为抑制水解,需加入少量的.(2)铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜,其化学方程式为.(3)生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3,其中作正极材料的是(填序号).a.O2 b.A1 c.Hg(NO3)2 d.Hg实验二探究白色毛状物是否含有结晶水取适量白色毛状物样品放入仪器X称量,质量为m1 g(4)图2中仪器X应选用以下哪个装置(填名称).(5)上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是.(6)根据所得实验资料,能说明白色毛状物含结晶水的证据是(用代数式表示).实验三验证A12O3对石蜡油裂解的催化作用按图4连好装置,检查装置的气密性,加入5~6g Al2O3,加热到500℃左右,往Al2O3上滴入石蜡油.已知:石蜡油为液态烷烃混合物(与汽油类似),沸点164~223℃.一定条件下,其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物.(7)使用装置B的目的是.(8)需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用,请简述其实验方案:.三、选修题:【物质结构与性质】(共1小题,满分13分)11.(13分)铜及其化合物在现代生活中应用广泛.(1)用黄铜矿炼铜的最后一步反应为:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑①硫元素的基态原子核外电子排布式为.②铜元素的电离能:I1I2(填“>“或“<“).③反应中形成的化学键类型为.(2)硫酸铜与有机物X按1:2反应生成配合物M,其配离子结构如图.已知A为第二周期元素.①配合物M的晶体类型为.②构成配离子的元素中,有两种元素基态原子未成对电子数相同,这两种元素的电负性从大到小的顺序是(填元素符号).③1mo1有机物X中含σ键的数目为.(3)Cu2+在生成2+时,核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上,则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的原因是.四、选修题:【有机化学基础】(共1小题,共0分)12.几种解热镇痛药的结构如下:(1)阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为(填名称).(2)1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗溶质的物质的量之比为.(3)扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为.(4)某医药中间体的合成如下:①反应II的反应类型为.②若B与扑热息痛互为同分异构体,则A的结构简式为.③若X的分子式为C3H6O2,且D能发生银镜反应,则D的结构简式可能为.④若E为热固性很好的功能高分子,则反应V的化学方程式为.福建省厦门市2015届高考化学模拟试卷(5月份)参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)下列生产过程中,不涉及氧化还原反应的是()A.氯碱工业B.制普通玻璃C.海水提溴D.工业制硝酸考点:氧化还原反应.分析:判断物质发生反应时,所含元素的化合价是否发生变化,如化合价发生变化,则发生氧化还原反应.解答:解:A.氯碱工业生成Cl2、H2,存在化合价的变化,为氧化还原反应,故A不选;B.玻璃工业的反应类型主要是复分解反应,不涉及氧化还原反应,故B选;C.海水中溴存在于化合物中,海水提溴时,溴元素化合价升高,发生氧化还原反应,故C不选;D.硝酸工业存在N2+3H22NH3、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO,这几个反应都有电子的转移,所以涉及氧化还原反应,故D不选.故选B.点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,本题注意常见工业生产原理,注重基础知识的积累.2.(6分)下列物质所含粒子数为0.1N A(N A为阿伏加德罗常数的值)的是()A.0.1molNa2O2所含的阴离子B.1L0.1mol•L﹣1氨水中的NH4+C.12.5mL16mol•L﹣1的浓硫酸能溶解的CuD.4.6gNO2气体所含的分子考点:阿伏加德罗常数.分析:A、Na2O2由2个钠离子和1mol过氧根构成;B、铵根离子是弱碱阳离子,在溶液中会水解;C、铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;D、二氧化氮气体中存在平衡:2NO2⇌N2O4,导致气体分子数减少.解答:解:A、Na2O2由2个钠离子和1mol过氧根构成,故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子,即0.1N A个,故A正确;B、铵根离子是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故在溶液中含有的铵根离子的物质的量小于0.1mol,小于0.1N A个,故B错误;C、铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,则12.5mL16mol•L﹣1的浓硫酸即0.2mol浓硫酸不能完全反应,则能溶解的铜的物质的量小于0.1mol,故C错误;D、4.6g二氧化氮的物质的量即0.1mol,而二氧化氮气体中存在平衡:2NO2⇌N2O4,导致气体分子数减少,故气体中的分子个数小于0.1N A个,故D错误.故选A.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键,难度不大.3.(6分)乙烯的相关转化关系如图.下列说法正确的是()A.聚乙烯是纯净物B.X为C12C.CH3OCH3与甲互为同分异构体D.甲→乙反应类型为取代反应考点:乙烯的化学性质;同分异构现象和同分异构体;乙醇的化学性质.分析:A、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,聚乙烯中聚合度不同;B、乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷;C、乙烯与水发生加成反应生成乙醇;D、乙醇在铜作催化剂条件下生成乙醛.解答:解:A、聚乙烯中由于聚合度你n不同,故聚乙烯为混合物,故A错误;B、乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷,故X是HCl,不是氯气,故B错误;C、乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙醇的分子式为CH3CH2OH,与甲醚是同分异构体,故C 正确;D、乙醇在铜作催化剂条件下生成乙醛,此反应属于氧化反应,故D错误,故选C.点评:本题主要考查的是乙烯的性质,涉及反应类型的判断、试剂的选择等,难度不大.4.(6分)常温下,对于pH=11的NaOH溶液,下列说法错误的是()A.c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)B.该溶液中的c(OH﹣)=1.0×10﹣3mol•L﹣1C.加水稀释104倍所得溶液显碱性D.与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液:c(Na+)=c(F﹣)+c(HF)考点:离子浓度大小的比较;钠的重要化合物.分析:A.根据氢氧化钠溶液中的电荷守恒判断;B.该溶液中的c(H+)=1.0×10﹣11mol•L﹣1,结合常温下水的离子积计算出溶液中氢氧根离子浓度;C.碱溶液稀释后仍然为碱溶液,不可能变成酸性溶液;D.HF为弱酸,混合液中HF过量,反应后的溶液显示酸性,则c(OH﹣)<c(H+),再结合电荷守恒判断.解答:解:A.根据NaOH溶液中的电荷守恒可得:c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),故A正确;B.常温下,对于pH=11的NaOH溶液,c(H+)=1.0×10﹣11mol•L﹣1,则氢氧根离子浓度为:c(OH﹣)=mol/L=1.0×10﹣3mol•L﹣1,故B正确;C.原溶液中的c(OH﹣)=1.0×10﹣3mol•L﹣1,加水稀释104倍所得溶液中氢氧根离子浓度只能接近1.0×10﹣7mol•L﹣1,仍然为碱性溶液,故C正确;D.pH=3的HF溶液中氢离子浓度为1.0×10﹣11mol•L﹣1,由于HF为弱电解质,则HF的浓度大于1.0×10﹣11mol•L﹣1,所以混合液中HF过量,混合液呈酸性:c(OH﹣)<c(H+),根据电荷守恒可知:c(Na+)<c(F﹣),则c(Na+)<c(F﹣)+c(HF),故D错误;故选D.点评:本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识,题目难度中等,明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法.5.(6分)关于如图所示实验的说法不正确的是()A.乙中产生的气泡是C02B.丙中液体可产生丁达尔现象C.若忽略溶液体积的变化,烧杯中c(Cl﹣)不发生变化D.若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象考点:盐类水解的应用.分析:A.氯化铁溶液中铁离子水解显酸性,和碳酸钙反应生成二氧化碳;B.氯化铁水解形成氢氧化铁胶体,胶体具有“丁达尔效应”;C.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+,碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体,烧杯中c(Cl ﹣)不发生变化;D.CaS04与氢离子不反应.解答:解:A.氯化铁溶液中铁离子水解显酸性,和碳酸钙反应生成二氧化碳,反应过程中产生的气泡是CO2气体,故A正确;B.丙中最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体,胶体具有“丁达尔效应”,故B正确;C.铁离子水解显酸性,碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体,最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体,烧杯中c(Cl﹣)不发生变化,故C正确;D.CaS04与氢离子不反应,所以若将CaC03换成CaS04不会产生气泡,则实验现象不同,故D 错误;故选D.点评:本题考查了盐类水解原理、影响水解平衡的分析应用,掌握基础是关键,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和解决问题的能力.6.(6分)我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐.下列说法正确的是()A.a为正极B.左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+C.若右池产生0.672L气体(标况下),则转移电子0.15molD.左池消耗的苯酚与右池消耗的NO的物质的量之比为28:5考点:原电池和电解池的工作原理.分析:该原电池中,硝酸根离子得电子发生还原反应,则右边装置中电极b是正极,电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O,左边装置电极a是负极,负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳,电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+,据此分析解答.解答:解:该原电池中,硝酸根离子得电子发生还原反应,则右边装置中电极b是正极,电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O,左边装置电极a是负极,负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳,电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+,A.该原电池中,左边装置电极a是负极,故A错误;B.左边装置电极a是负极,负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳,电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+,故B正确;C.右边装置中电极b是正极,电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O,产生0.672L气体(标况下),则转移电子×10=0.3mol,故C错误;D.放电时,右边装置中电极b是正极,电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O,左边装置电极a是负极,电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+,根据得失电子守恒,则消耗的苯酚与右池消耗的NO3﹣的物质的量之比为5:28,故D错误;故选B.点评:本题考查化学电源新型电池,侧重考查学生获取信息、分析推断能力,根据N元素化合价变化确定正负极,难点是电极反应式的书写,且原电池和电解池原理是2015届高考高频点,要熟练掌握.7.(6分)用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫,负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图.下列说法正确的是()A.负载MoO3的量越大,平衡常数越大B.当反应时间小于0.5h,脱硫率为0C.1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等D.0.5~1.2h时,负载MoO3的量越大,脱硫速率越大考点:产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.分析:A、根据平衡常数仅与温度有关判断;B、根据图象分析,当反应时间小于0.5h,反应仍然在进行;C、根据图象分析,以1.6h作垂线,分析负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率的纵坐标大小;D、根据图象分析,0.5~1.2h时内任一点作垂线,依据负载MoO3的量的变化分析纵坐标脱硫速率的变化.解答:解:A、根据平衡常数仅与温度有关,所以负载MoO3的量越大,平衡常数不变,故A 错误;B、根据图象,当反应时间小于0.5h,反应仍然在进行,脱硫率较小,但不等于0,故B错误;C、根据图象,以1.6h作垂线,负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等,故C正确;D、根据图象,0.5~1.2h时内任一点作垂线,负载MoO3的量越大,脱硫速率也越大,故D正确;故选CD.点评:本题考查学生的识图能力,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度不大.二、必考题(共3小题,满分45分)8.(14分)天然气的主要成分是甲烷,含有少量的羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)等气体.(1)组成羰基硫的元素中,原子半径最小的元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族.(2)乙硫醇有特殊气味,是天然气的臭味指示剂.乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基(﹣OH)被﹣SH取代,则乙硫醇的结构式为.(3)下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性(原子得电子能力)相对强弱的是d(填序号).a.沸点:H2S>CH4 b.元素在周期表中的位置 c.酸性:H2SO3>H2CO3 d.同温同浓度水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4(4)羰基硫水解及利用的过程如下(部分产物已略去):COS H2S Na2S溶液X溶液+H2①常温下,在反应Ⅱ中,每吸收lgH2S气体放出热量a kJ,其热化学方程式为H2S(g)+2NaOH (aq)=Na2S(aq)+2H2O(l)△H=﹣34akJ/mol.②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣,则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为2S2﹣+5H2O=S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣.③如图是反应Ⅲ中,在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系图(Na2S初始含量为3mmo1).请结合图象数据解释X溶液中除S2O32﹣外,还有SO32﹣、SO42﹣的原因.答:从图形可知,>2,故部分硫元素的化合价将高于+2价.考点:含硫物质的性质及综合应用;结构式;离子方程式的书写;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;热化学方程式.分析:(1)电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同的,原子序数越大,半径越小;(2)根据乙醇的结构式分析;(3)比较非金属性强弱,可以通过氢化物的稳定性、单质的氧化性、最高价氧化物水化物的酸性等角度分析;(4)①常温下,在反应Ⅱ中,每吸收lgH2S气体放出热量a kJ,然后求出34g硫化氢即1mol 反应的热效应,然后写出其热化学方程式;②硫化钠与水反应生成S2O32﹣、氢气和氢氧化钠,根据电子守恒和原子守恒书写;③3molNa2S若只生成S2O32﹣转移12mol电子,根据电子守恒可知,生成的氢气为6mol,由图象可知,生成的氢气大于6mol,则Na2S失去的电子的物质的量大于12mol.解答:解:(1)电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同的,原子序数越大,半径越小,则原子半径:S>C>O,则O原子的半径最小,O元素位于第二周期第VIA族;故答案为:第二周期第VIA族;(2)乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基(﹣OH)被﹣SH取代,则乙硫醇的结构式为,故答案为:;(3)a.氢化物的沸点高低与分子间作用力有关,不能根据沸点高低判断非金属性,故a错误;b.根据周期表中位置可知非金属性:O>C,O>S,但是不能比较C与S,故b错误;c.元素的非金属性越强,其最高价氧化物水化物的酸性越强,但是H2SO3不是最高价含氧酸,故c错误;d.元素的非金属性越强,其最高价氧化物水化物的酸性越强,同温同浓度水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4,说明碳酸的酸性小于硫酸,则非金属性:C<S,故d正确;故答案为:d;(4)①常温下,在反应Ⅱ中,每吸收lgH2S气体放出热量a kJ,则34g硫化氢即1mol反应的热效应为34akJ,所以其热化学方程式为H2S(g)+2NaOH(aq)=Na2S(aq)+2H2O(l)△H=﹣34akJ/mol;故答案为:H2S(g)+2NaOH(aq)=Na2S(aq)+2H2O(l)△H=﹣34akJ/mol;②硫化钠与水反应生成S2O32﹣、氢气和氢氧化钠,其反应的离子方程式为:2S2﹣+5H2O=S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣,故答案为:2S2﹣+5H2O=S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣;③3molNa2S若只生成S2O32﹣转移12mol电子,根据电子守恒可知,生成的氢气为6mol,即=2,由图象可知,生成的氢气大于6mol,则>2,所以Na2S失去的电子的物质的量大于12mol,因此产物中S的化合价高于+2价,所以有SO32﹣、SO42﹣;故答案为:从图形可知,>2,故部分硫元素的化合价将高于+2价.点评:本题以硫的化合物的性质为知识背景,考查了原子半径的比较、有机物的结构式、元素非金属性判断、热化学方程式、氧化还原反应等,侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力.9.(15分)某工厂回收电镀污泥中的铜和镍,工艺流程如图:(1)下列措施中,可提高步骤①浸出速率的是ad.a.加热 b.增大压强 c.延长浸出时间 d.适当提高硫酸的浓度e.及时分离出产物(2)步骤②电解过程中铜粉在阴极(填“阴“或“阳”)极产生.若始终没有观察到气体生成,则该电解过程的离子方程式为Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+.(3)已知FePO4、.A1PO4、Ni3(PO4)2的K ap分别为1.0x l0﹣22、1.0x l0﹣19、4.0x 10﹣31步骤②所得溶液中c(Ni2+)为O.1mo1•L﹣1.步骤③反应后溶液中c(PO43﹣)理论上应控制的范围是1.0×l0﹣14~2.0×10﹣14mo1•L﹣1(离子浓度小于1O﹣5mo1•L﹣1可视为沉淀完全).(4)步骤④的萃取原理为NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)⇌Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层)为促使上述平衡向正反应方向移动,可采取的具体措施是加入有机萃取剂(写一条即可).(5)步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为硫酸(填名称).(6)该工艺流程中,可以循环使用的物质有硫酸和有机萃取剂.考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.分析:电镀污泥加硫酸溶解,过滤,滤液中含有Cu2+、Ni2+、Fe2+、Al3+,电解,铜离子在阴极得电子生成Cu,亚铁离子在阳极失电子生成Fe3+,过滤,滤液中含有Ni2+、Fe3+、Al3+,再加磷酸钠,生成FePO4、A1PO4沉淀,过滤,滤液中含有Ni2+的溶液,加有机萃取剂萃取、分液,有机层中加硫酸,分液,水层中为NiSO4,(1)根据影响速率的因素分析;(2)铜离子在阴极得电子;阳极上Fe2+失电子生成Fe3+;(3)步骤③应该控制溶液中PO43﹣,使Fe3+、Al3+全部转化为沉淀,而Ni2+不生成沉淀,根据Ksp计算;(4)已知存在平衡:NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)⇌Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层),增大反应物的浓度,平衡正向移动;(5)若有使平衡逆向移动,则增大生成物的浓度;(6)根据提取NiSO4的步骤④和⑤分析.解答:解:电镀污泥加硫酸溶解,过滤,滤液中含有Cu2+、Ni2+、Fe2+、Al3+,电解,铜离子在阴极得电子生成Cu,亚铁离子在阳极失电子生成Fe3+,过滤,滤液中含有Ni2+、Fe3+、Al3+,再加磷酸钠,生成FePO4、A1PO4沉淀,过滤,滤液中含有Ni2+的溶液,加有机萃取剂萃取、分液,有机层中加硫酸,分液,水层中为NiSO4,(1)电镀污泥加硫酸溶解,若要提高浸出速率可以增大反应物的浓度,即增大硫酸的浓度,或者升高温度;故答案为:ad;(2)铜离子在阴极得电子生成Cu,即电解过程中铜粉在阴极生成;阴极上铜离子在阴极得电子生成Cu,阳极上Fe2+失电子生成Fe3+,则电解方程式为:Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+;故答案为:阴极;Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+;(3)步骤③应该控制溶液中PO43﹣,使Fe3+、Al3+全部转化为沉淀,而Ni2+不生成沉淀,若没有Ni3(PO4)2沉淀生成,则K sp=c3(Ni2+)×c2(PO43﹣)=(0.1)3×c2(PO43﹣)=4.0×10﹣3﹣)=2.0×10﹣14mol/L;31,所以c(PO4若使Fe3+、Al3+全部转化为沉淀,FePO4的Ksp小先沉淀,Al3+完全沉淀时Fe3+也完全沉淀,K sp=c(Al3+)×c(PO43﹣)=(1O﹣5)×c(PO43﹣)=1.0×l0﹣19,所以c(PO43﹣)=1.0×10﹣14mol/L,即当c(PO43﹣)=1.0×10﹣14mol/L时Fe3+、Al3+全部转化为沉淀;所以溶液中c(PO43﹣)的范围为:1.0×l0﹣14~2.0×10﹣14;故答案为:1.0×l0﹣14~2.0×10﹣14;(4)已知存在平衡:NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)⇌Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层),增大反应物的浓度,平衡正向移动,所以为促使上述平衡向正反应方向移动应该加入有机萃取剂;故答案为:加入有机萃取剂;(5)步骤⑤中作为反萃取剂,即平衡:NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)⇌Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层)逆向移动,则增大生成物的浓度,所以加入硫酸反萃取剂;故答案为:硫酸;(6)步骤④中加有机萃取剂,分液,水层中含有硫酸,步骤⑤中加硫酸作为反萃取剂,分液有机层为有机萃取剂,则硫酸和有机萃取剂可以循环使用;故答案为:硫酸和有机萃取剂.点评:本题考查了物质的分离、提纯的方法选择及应用,难度中等,明确各物质的性质是解本题的关键,注意分析分离提纯的流程以及平衡移动原理的应用,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力.10.(16分)有关铝的几个实验如下.请填写下列空白.实验一毛刷实验实验过程如图1.(1)配制Hg(NO3)2溶液时,为抑制水解,需加入少量的硝酸.(2)铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜,其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaA lO2+H2O.(3)生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3,其中作正极材料的是d(填序号).a.O2 b.A1 c.Hg(NO3)2 d.Hg实验二探究白色毛状物是否含有结晶水取适量白色毛状物样品放入仪器X称量,质量为m1 g(4)图2中仪器X应选用以下哪个装置坩埚(填名称).(5)上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是防止在冷却过程中吸收空气中的水.(6)根据所得实验资料,能说明白色毛状物含结晶水的证据是m2>m3(用代数式表示).实验三验证A12O3对石蜡油裂解的催化作用按图4连好装置,检查装置的气密性,加入5~6g Al2O3,加热到500℃左右,往Al2O3上滴入石蜡油.已知:石蜡油为液态烷烃混合物(与汽油类似),沸点164~223℃.一定条件下,其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物.(7)使用装置B的目的是将挥发出来的石蜡油冷却,防止对溴水进行萃取,干扰乙烯的检验.(8)需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用,请简述其实验方案:不加氧化铝进行上述实验,若溴水不褪色(或褪色时间较长),则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用.考点:探究物质的组成或测量物质的含量;铝的化学性质.分析:(1)硝酸汞水解生成氢氧化汞和硝酸,加酸抑制其水解;(2)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水;(3)铝与硝酸汞置换生成汞,汞、Al与电解质溶液形成原电池,活泼性弱的金属作正极;(4)灼烧固体在坩埚中进行;(5)为了防止固体吸收空气中的水,一般在干燥器中冷却;(6)加热前后固体的质量不同,说明固体中含有结晶水;(7)石蜡受热有部分挥发,挥发的石蜡会干扰乙烯的检验;(8)加氧化铝或不加氧化铝,两种情况下作对比实验.解答:解:(1)硝酸汞水解生成氢氧化汞和硝酸,加酸抑制其水解,为了避免引入杂质,所以要加硝酸来抑制其水解,故答案为:硝酸;(2)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,其反应的方程式为:A l2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;(3)铝与硝酸汞置换生成汞,汞、Al与电解质溶液形成原电池,活泼性弱的金属作正极,则正极为汞,故答案为:d;(4)把固体样品放入仪器中灼烧,灼烧固体在坩埚中进行,故答案为:坩埚;(5)灼烧后的固体应该放在干燥器中冷却,以防止固体吸收空气中的水,故答案为:防止在冷却过程中吸收空气中的水;(6)加热前后固体的质量不同,说明加热时固体失去了结晶水,即m2>m3,则说明固体中含有结晶水,故答案为:m2>m3;(7)已知石蜡油为液态烷烃混合物(与汽油类似),沸点164~223℃,而石蜡的分解温度为500℃左右,反应温度高于石蜡的沸点,则会有部分石蜡挥发,挥发的石蜡,进入溴水会发生萃取,而使溴水褪色,因此会干扰乙烯的检验,所以用冷水冷却挥发出来的石蜡;故答案为:将挥发出来的石蜡油冷却,防止对溴水进行萃取,干扰乙烯的检验;(8)要证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用,应该在加氧化铝或不加氧化铝,两种情况下作对比实验,不加氧化铝进行上述实验,若溴水不褪色(或褪色时间较长),则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用,故答案为:不加氧化铝进行上述实验,若溴水不褪色(或褪色时间较长),则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用.。

福建省厦门市启悟中学高三化学第一次月考(物质结构、元素周期律) 人教版

福建省厦门市启悟中学高三化学第一次月考(物质结构、元素周期律)  人教版

厦门市启悟中学2008—2009学年(上)高三单元复习考试《物质结构、元素周期律》试题姓名座号说明:1、本试卷满分100分考试时间60分钟相对原子质量:H:1 O:16 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23一、选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.Se是人体必需微量元素,下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是A、7834Se 和8034Se互为同素异形体 B、7834Se和8034Se互为同位素C、7834Se和8034Se 分别含有44和46个质子 D、7834Se和8034Se都含有34个中子2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl53. 2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。

下列关于Ds的说法不正确...的是A.Ds原子的电子层数为7 B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110 D.Ds为金属元素4. 下列说法正确的是A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是A .F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高B .HF 、HCl 、HBr 、HI 的熔点HF 最高C .金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D .NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 6..右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中,正确的是A .常压下五种元素的单质中,Z 单质的沸点最高B .Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C .W 的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高D .Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 7.有关化学用语正确的是( )A 、乙烯的最简式C 2H 4B 、乙醇的结构简式C 2H 6OC 、四氯化碳的电子式Cl:C ..Cl ..Cl:Cl D 、臭氧的分子式O 38.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于: A .分子晶体 B 。

福建省厦门市启悟中学2017届高三(上)模拟化学试卷(解析版)

福建省厦门市启悟中学2017届高三(上)模拟化学试卷(解析版)

2016-2017学年福建省厦门市启悟中学高三(上)模拟化学试卷(1)一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.化学与生活息息相关,下列说法正确的是()A.我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉、脂肪都是糖类物质B.人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外C.长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢,可以用食醋除去D.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用2.《实验化学》教材在教材结构、实验课题编排和内容选择等方面都作了精心设计.下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是()A.食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时,溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C.油墨是由多种色素按一定比例混合而成的,某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来,可选用的展开剂的物质是丙酮和盐酸D.提取海带中碘元素时,为保证I﹣完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量3.短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次递增,A原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍,C 的氢化物在常温下为液体,C 和D 的化合物可以制造高性能通讯材料,E 元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6.下列叙述错误的是()A.E 元素处于元素周期表中第3 周期第ⅦA 族B.元素A、B、C 的原子半径:C>B>AC.元素B、C、D 的非金属性:C>B>DD.一定条件下,A 单质可以将D 单质从其氧化物中置换出来4.下列叙述正确的是()A.如图1 所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化),溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶液中c(SO42﹣)为0.5mol/LB.如图2 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应,X 极是负极,Y 极的材料名称可以是铜C.Cu2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O 的电解池示意图如图3所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生还原反应D.如图3 所示当有0.1mol 电子转移时,有0.1molCu2O 生成5.下列说法正确的是()则可以计算3﹣3→22+2;△+B.已知:25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10﹣9,CaF2的Ksp为2.7×10﹣11在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,CaCO3不可能全转化为CaF2C.常温下=10﹣14的溶液中:Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣.香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料,它们可由月桂烯来合成.下列说法正确的是()A.反应①②③均为取代反应B.月桂烯分子中所有碳原子全部处在同一平面上C.香叶醇和橙花醇其实是同一种物质D.乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应7.铝土矿的主要成分为氧化铝,还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质.工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中正确的是()A.滤液A 可用于净水,其净水原理为Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+B.固体C→固体D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒C.滤液C 中存在以下关系:c(Na+)=c(SO42﹣)+2 c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)D.若在100 mL 滤液B 中加入1 mol•L﹣1HCl 200 mL,沉淀达到最大且质量为11.7 g,则滤液B 中c(Na+)大小2 mol•L二.非选择题:8.的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如图所示.已知:①NaFeO2遇水强烈水解.②2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O请回答:(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是.(2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是(3)滤渣1为红褐色的固体,滤渣1的成分是(填名称),滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有(填化学式).(4)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,电解时阴极的电极反应式为:.(5)写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是.(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥.9.硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)﹣炭粉还原法,其流程示意图如图1:(1)上述流程中“碱浸”后,物质A 必须经过(填写操作名称)处理后,方可“煅烧”;若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO2,写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为.(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是.(3)取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌.若反应后测得溶液的pH=4,则此时溶液中c(S2﹣)=.(已知:常温时CuS、Cu(OH)2的K sp分别为8.8×10﹣36、2.2×10﹣20)(4)①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去,汞的去除率与溶液的pH 和x(x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示).为使除汞效果最佳,应控制的条件是、.②某毛纺厂废水中含0.001mol•L﹣1的硫化钠,与纸张漂白后的废水(含0.002mol•L﹣1NaClO)按1:2 的体积比混合,能同时较好处理两种废水,处理后的废水中所含的主要阴离子有.10.Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂.(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2 滴酚酞试液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生.①使酚酞试液变红是因为,红色褪去的可能原因是.②加入MnO2反应的化学方程式为.(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应.为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下.有Na2O2的硬质玻璃管,步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色;步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃;B装置的作用是…(若能反应请用化学方程式表示).步骤1:按图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品;步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装一段时间后,没有任何现象;管冷却后关闭K1.①盛装稀盐酸的仪器名称②必须检验氢气纯度的原因是③设置装置D 的目的是④你得到的结论是.11.慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下:(1)由B→C的反应类型为.(2)C分子中有2个含氧官能团,分别为和(填官能团名称).(3)写出A与浓溴水反应的化学方程式.(4)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体,E的结构简式为.(5)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:.①属于α﹣氨基酸;②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种;③分子中含有两个手性碳原子.(6)已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷().写出以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH CH2=CH2..2016-2017学年福建省厦门市启悟中学高三(上)模拟化学试卷(1)参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.化学与生活息息相关,下列说法正确的是()A.我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉、脂肪都是糖类物质B.人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外C.长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢,可以用食醋除去D.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用【考点】营养均衡与人体健康的关系.【分析】A.脂肪不是糖类物质,属于油脂;B.人体内的蛋白质不断分解,最终水解为氨基酸;C.水垢的主要成分是碳酸钙,醋酸能与碳酸钙反应;D.明矾净水的原理是氢氧化铝胶体具有吸附性.【解答】解:A.脂肪不是糖类物质,属于油脂,故A错误;B.人体内的蛋白质不断分解,最终水解为氨基酸,故B错误;C.水垢的主要成分是碳酸钙,食醋的有效成分是醋酸,醋酸能与碳酸钙反应,故C正确;D.明矾净水的原理是氢氧化铝胶体具有吸附性,没有杀菌消毒的作用,故D错误;故选C.2.《实验化学》教材在教材结构、实验课题编排和内容选择等方面都作了精心设计.下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是()A.食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时,溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C.油墨是由多种色素按一定比例混合而成的,某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来,可选用的展开剂的物质是丙酮和盐酸D.提取海带中碘元素时,为保证I﹣完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的pH值发生突变的现象称为滴定突跃;B.原电池的反应速率大于Fe与酸的反应速率;C.纸层析中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度;D.过量氯水可把碘单质氧化成碘酸根离子.【解答】解:A.在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的pH值发生突变的现象称为滴定突跃,故A正确;B.电化学反应较化学反应快,锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应,反应速率较快,可用于判断,故B正确;C.纸层析中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度,据此可知,可用作展开剂的物质是丙酮和盐酸,故C正确;D.海带中碘元素提取时氧化滤液中的I﹣时应加入适量氯水,否则氯水可把碘单质氧化成碘酸根离子,故D错误.故选D.3.短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次递增,A原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍,C 的氢化物在常温下为液体,C 和D 的化合物可以制造高性能通讯材料,E 元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6.下列叙述错误的是()A.E 元素处于元素周期表中第3 周期第ⅦA 族B.元素A、B、C 的原子半径:C>B>AC.元素B、C、D 的非金属性:C>B>DD.一定条件下,A 单质可以将D 单质从其氧化物中置换出来【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则A为C元素;C的氢化物在常温下为液体,C和D的化合物可以制造高性能通讯材料,则C为O元素、D为Si;B 的原子序数介于碳、氧之间,故B为N元素;E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6,处于ⅦA族,则E为Cl,结合元素周期律解答.【解答】解:短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故A为C元素;C的氢化物在常温下为液体,C和D的化合物可以制造高性能通讯材料,则C为O元素,D为Si;B的原子序数介于碳、氧之间,故B为N元素;E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6,处于ⅦA族,则E为Cl,A.E为Cl元素,处于周期表中第3周期第ⅦA族,故A正确;B.同一周期中原子序数越大,原子半径越小,则原子半径大小为:C>N>O,故B错误;C.根据非金属性O>N>C、C>Si可知非金属性:O>N>Si,故C正确;D.根据2C+SiO22CO↑+Si,C单质能够置换出Si单质,故D正确;故选B.4.下列叙述正确的是()A.如图1 所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化),溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶液中c(SO42﹣)为0.5mol/LB.如图2 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应,X 极是负极,Y 极的材料名称可以是铜C.Cu2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O 的电解池示意图如图3所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生还原反应D.如图3 所示当有0.1mol 电子转移时,有0.1molCu2O 生成【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.根据溶液中的电荷守恒计算;B.由电子转移方向可知X为负极,Y为正极,负极应为Cu;C.Cu被氧化生成Cu2O,应为电解池的阳极反应;D.根据电极方程式2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O计算.【解答】解:A.溶液的pH=1,则c(H+)=0.1mol/L,由电荷守恒可知:3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣),且溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,由Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+可知,c(Fe2+)=0.2mol/L,可解得:c(SO42﹣)=0.5mol/L,故A正确;B.由电子转移方向可知X为负极,Y为正极,负极应为Cu,Y极的材料可以活泼性比铜弱的金属或非金属,故B错误;C.Cu被氧化生成Cu2O,应为电解池的阳极反应,发生氧化反应,故C错误;D.电极方程式为2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O,当有0.1mol电子转移时,有0.05mol Cu2O 生成,故D错误;故选A.5.下列说法正确的是()则可以计算3﹣322+2;△+B.已知:25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10﹣9,CaF2的Ksp为2.7×10﹣11在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,CaCO3不可能全转化为CaF2C.常温下=10﹣14的溶液中:Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣的本质;离子共存问题.【分析】A、据△H=反应物键能和﹣生成物键能和计算;B、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于K sp,会发生沉淀;C、常温下=10﹣14的溶液,c(H+)=1mol/L,是酸性溶液;D、①只有﹣2价,处于第ⅥA族,则①为O;⑤有+7、﹣1价,则为Cl;③⑥最高正价为+1,处于第ⅠA族,原子半径大于其它原子,且⑥的原子半径较大,故③为Li,⑥为Na;④⑦有+5、﹣3价,处于ⅤA族,④的原子半径较大,故④为P、⑦为N;②最高正价为+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,故②为Mg;⑧最高正价为+3,处于ⅢA族,原子半径比Cl小,故⑧为B,并结合元素周期律、化合物的性质来解答.【解答】解:A、△H=反应物键能和﹣生成物键能和=615.3×6+347.4﹣615.3×4﹣414.4=1163.6,故A错误;B、25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,当c(Ca2+)•c(F﹣)2≥K sp(CaF2)时,CaCO3可能全转化为CaF2,故B错误;C、常温下=10﹣14的溶液,c(H+)=1mol/L,是酸性溶液,碳酸根离子不能大量存在,且铝离子和碳酸根离子不能共存,故C错误;D、解:①只有﹣2价,处于第ⅥA族,则①为O;⑤有+7、﹣1价,则为Cl;③⑥最高正价为+1,处于第ⅠA族,原子半径大于其它原子,且⑥的原子半径较大,故③为Li,⑥为Na;④⑦有+5、﹣3价,处于ⅤA族,④的原子半径较大,故④为P、⑦为N;②最高正价为+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,故②为Mg;⑧最高正价为+3,处于ⅢA 族,原子半径比Cl小,故⑧为B,⑤为Cl,最高价氧化物的水化物为HClO4,是含氧酸中酸性最强的酸,故D正确;故选D.6.香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料,它们可由月桂烯来合成.下列说法正确的是()A.反应①②③均为取代反应B.月桂烯分子中所有碳原子全部处在同一平面上C.香叶醇和橙花醇其实是同一种物质D.乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应【考点】取代反应与加成反应;有机物分子中的官能团及其结构;聚合反应与酯化反应.【分析】A、取代反应是有机物中的原子或是原子团被其他的原子或是原子团代替的反应;B、根据共面分子|乙烯、苯环、乙烯等物质的基本结构来判断是否共面;C、根据有机物的顺反异构知识来回答;D、有机物的结构决定性质,根据结构来判断即可.【解答】解:A、根据有机物组成原子的变化,可以看出反应①是加成反应,反应②③是取代反应,故A错误;B、月桂烯分子中结构﹣CH2﹣CH2﹣中,碳原子和氢原子一定不共面,故B错误;C、香叶醇和橙花醇其实是的分子式一样,结构不一样,互为顺反异构,属于同分异构体,故C错误;D、乙酸橙花酯中含有醇羟基,能发生取代反应、氧化反应,含有碳碳双键,可以发生加成反应、聚合反应,故D正确.故选D.7.铝土矿的主要成分为氧化铝,还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质.工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中正确的是()A.滤液A 可用于净水,其净水原理为Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+B.固体C→固体D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒C.滤液C 中存在以下关系:c(Na+)=c(SO42﹣)+2 c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)D.若在100 mL 滤液B 中加入1 mol•L﹣1HCl 200 mL,沉淀达到最大且质量为11.7 g,则滤液B 中c(Na+)大小2 mol•L【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】SiO2和盐酸不反应,Fe2O3和NaOH溶液不反应而Al2O3能反应,向NaAlO2中通入过量的CO2可以生成Al(OH)3沉淀;铝土矿加入足量稀硫酸可生成硫酸铝、硫酸铁,残渣A为二氧化硅,滤液A中含有硫酸铁、硫酸铝,加入过量NaOH溶液,得到残渣B为Fe(OH)3,滤液B为AlO2﹣,步骤③通入二氧化碳,生成的沉淀为Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧可得Al2O3,电解可得到铝,据此分析解答.【解答】解:SiO2和盐酸不反应,Fe2O3和NaOH溶液不反应而Al2O3能反应,向NaAlO2中通入过量的CO2可以生成Al(OH)3沉淀;铝土矿加入足量稀硫酸可生成硫酸铝、硫酸铁,残渣A为二氧化硅,滤液A中含有硫酸铁、硫酸铝,加入过量NaOH溶液,得到残渣B为Fe(OH)3,滤液B为AlO2﹣,步骤③通入二氧化碳,生成的沉淀为Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧可得Al2O3,电解可得到铝,A.通过以上分析知,滤液A 的主要成分为氯化铝,其净水原理为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,由于水解程度小,不能用等号,故A错误;B.在坩埚中灼烧Al(OH)3得Al 2O3,故B错误;C.滤液C 为NaHCO3、Na2SO4的混合溶液,根据电荷守恒有:c(Na+)=2 c(SO42﹣)+2 c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+),故C 错误;D.滤液B 为NaOH、NaAlO2、Na2SO4的混合物,加入盐酸生成Al(OH)311.7g,即n (NaAlO2)=0.15mol,NaOH、NaAlO2转化为NaCl,故c(Na +)>0.2mol•L﹣1,故D正确;故选D.二.非选择题:8.的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如图所示.已知:①NaFeO2遇水强烈水解.②2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O请回答:(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6.(2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O(3)滤渣1为红褐色的固体,滤渣1的成分是(填名称)氢氧化铁,滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有(填化学式)NaAlO2、Na2SiO3.(4)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,电解时阴极的电极反应式为:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑.(5)写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是加硫酸酸化.(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.【考点】制备实验方案的设计.【分析】铬铁矿通过焙烧,生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3、NaOH和NaAlO2的混合体系,然后加水溶解得固体氢氧化铁和溶液Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2,再调节溶液的pH,使偏铝酸盐完全沉淀,硅酸盐完全沉淀;继续调节溶液的pH使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣,最后向所得溶液中加入氯化钾,生成溶解度极小的K2Cr2O7,(1)根据化合价规则来计算元素的化合价;(2)根据Na2CrO4和NaFeO2的性质来回答;(3)根据NaFeO2的性质以及氧化铝和二氧化硅的性质来回答;(4)工业上电解氧化铝来生产金属铝;(5)铬酸根在酸性条件下可以转化为重铬酸根;(6)根据物质的溶解度随温度的变化来分析.【解答】解:(1)根据化合价规则:化合物中各个元素的化合价代数和是0,K是+1价,O 是﹣2价,所以K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6,故答案为:+6;(2)Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是:4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O,故答案为:4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O;(3)NaFeO2和水反应会产生红褐色沉淀,即NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓,生成的氢氧化钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠,和二氧化硅反应生成硅酸钠,滤液1的成分除Na2CrO4外,还含有偏铝酸钠和硅酸钠,故答案为:氢氧化铁;NaAlO2、Na2SiO3;(4)滤渣2可制得两种氧化物,其中一种氧化物氧化铝经电解冶炼可获得金属铝,该电解反应的化学方程式是:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,故答案为:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;(5)根据题目信息:2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O,所以滤液2中的铬酸钠转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是加硫酸酸化,故答案为:加硫酸酸化;(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,加热时,重铬酸钠的溶解度随温度的升高而增大,但是氯化钾的受温度影响不大,所以获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故答案为:冷却结晶.9.硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)﹣炭粉还原法,其流程示意图如图1:(1)上述流程中“碱浸”后,物质A 必须经过(填写操作名称)处理后,方可“煅烧”;若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO2,写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C 3Na2S+4CO2↑+4CO↑.(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是热水会促进Na2S水解,而稀碱液能抑制Na2S水解.(3)取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌.若反应后测得溶液的pH=4,则此时溶液中c(S2﹣)=4×10﹣36mol/L.(已知:常温时CuS、Cu(OH)2的K sp分别为8.8×10﹣36、2.2×10﹣20)(4)①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去,汞的去除率与溶液的pH 和x(x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示).为使除汞效果最佳,应控制的条件是x=12、pH介于9~10之间.②某毛纺厂废水中含0.001mol•L﹣1的硫化钠,与纸张漂白后的废水(含0.002mol•L﹣1NaClO)按1:2 的体积比混合,能同时较好处理两种废水,处理后的废水中所含的主要阴离子有42﹣、﹣.【考点】制备实验方案的设计.【分析】根据图1可知,制备硫化钠晶体的流程为:无水芒硝(Na2SO4)与碳在高温煅烧反应:3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑,由于硫离子水解,则用稀碱溶液浸泡抑制硫离子水解,通过精制获得硫化钠晶体,(1)从获得固体A的原混合物状态分析操作方法,由于煅烧时加入过量的炭粉,且固体A 可以分离并进行煅烧的应用分析A是什么物质;依据题干信息可知生成物中除含有硫化钠外还含有一氧化碳和二氧化碳,以及两种碳的氧化物分子个数比是1:1进行分析判断即可;(2)依据硫化钠溶液中硫离子水解显碱性的水解平衡影响因素分析判断;(3)常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp,依据溶度积常数计算得到,依据溶液PH计算溶液中铜离子浓度,依据CuS的Ksp计算得到硫离子的浓度;(4)①依据图象中曲线分析,汞去除率最佳PH和x的取值;②依据硫化钠和次氯酸钠在溶液中发生的氧化还原反应电子守恒计算分析判断.【解答】解:(1)由于固体A是从液体中获得,所以得到A的操作是过滤,由于煅烧时加入过量的炭粉,且固体A可以分离并进行煅烧的应用可知A是炭粉,化学式为C;从题干信息可知生成物中除含有硫化钠外还含有一氧化碳和二氧化碳,而反应物是硫酸钠和碳,根据煅烧时一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是1:1,所以可设两种气体的化学计量数分别是1和1,可得该反应的方程式为:Na2SO4+2C Na2S+1CO2↑+1CO↑,该反应两边同乘以4所得的反应方程式为:3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑,故答案为:过滤;3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑;(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,硫化钠溶液中硫离子水解显碱性,水解过程是吸热反应,加热促进水解进行,稀碱溶液能起到抑制水解的作用,故答案为:热水会促进Na2S水解,而稀碱液能抑制Na2S水解;(3)取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌.若反应后测得溶液的pH=4,常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10﹣36、2.2×10﹣20,Ksp=c(Cu2+)×c2(OH﹣)=2.2×10﹣20,pH=4,c(OH﹣)=10﹣10mol/L,c(Cu2+)=2.2mol/L,硫化铜中的Ksp=c(Cu2+)c(S2﹣)=8.8×10﹣36、计算得到c(S2﹣)=4×10﹣36mol/L,故答案为:4×10﹣36mol/L;(4)①依据图象中曲线分析,汞去除率最佳PH和x的取值是x=12,pH介于9~10之间时汞的去除率最大,接近100%,故答案为:x=12、pH介于9~10之间;②某毛纺厂废水中含0.001mol•L﹣1的硫化钠,与纸张漂白后的废水(含0.002mol•L﹣1 NaClO)按1:2的体积比混合,能同时较好处理两种废水,次氯酸钠和硫化钠发生氧化还原反应,n(Na2S):n(NaClO)=0.001mol/L×1:0.002mol•L﹣1×2=1:4,依据电子守恒分析可知,Na2S+4NaClO=Na2SO4+4NaCl,处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42﹣、Cl ﹣,故答案为:SO42﹣、Cl﹣.10.Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂.(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2 滴酚酞试液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生.①使酚酞试液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠,红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用.②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑.(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应.为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下.有Na2O2的硬质玻璃管,步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色;步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃;B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体(水蒸气、氯化氢等)…(若能反应请用化学方程式表示).步骤1:按图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品;步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装一段时间后,没有任何现象;管冷却后关闭K1.①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸③设置装置D 的目的是检验有无水生成④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠,Na2O2+H22NaOH.【考点】性质实验方案的设计.【分析】(1)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱,碱遇酚酞变红;红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性;②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气;(2)B装置是除去氢气中的水蒸气、氯化氢等;①分析装置图和实验步骤可知,盛盐酸的仪器为长颈漏斗;②氢气是可燃性气体混有空气乙点燃发生爆炸;③D装置中装的是无水硫酸铜,用来检验有无水生成;④实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体,硫酸铜不变蓝色证明无水生成,证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠.【解答】解:(1)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱,碱遇酚酞变红;红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性,能氧化有色物质,故答案为:过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠;反应生成的H2O2具有漂白作用;。

厦门一中2015届高三高考前热身考试卷化学Word版含答案综述

厦门一中2015届高三高考前热身考试卷化学Word版含答案综述

厦门一中5月热身训练理科综合化学试卷(总分值:300分考试时间:2小时30分钟)本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部,第一卷1至4页,第二卷5至12页。

考前须知:1.考生将自己的姓名.准考证号及所有答案均填写在答题卡上。

2.答题要求,见答题卡上的“填涂样例〞和“考前须知〞。

相对原子质量:H1 N14 O16 Na23 AI27第一卷本卷共18小题,每题 6分。

共108分。

在每题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。

6.最新的数据显示,北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%,燃煤占16.7%,扬尘占16.3%,工业占15.7%。

据分析六大主要雾霾奉献源如下图。

以下措施不可能改善空气质量的是()A.应用高效洁净的能源转换技术,在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器,采用烟气脱硝技术B.不放烟花焰火,加强道路扬尘污染控制,强化路面保洁,洒水防尘C.在炼油厂.钢铁厂.发电厂等,推广和使用脱硫技术,降低硫氧化物的排放D.研究采煤.采油新技术,增加汽油.柴油等能源的供给量,提倡以汽车代步的现代消费与生活理念7.以下说法不正确的选项是()A.分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物B.通过乙烷的取代反响或乙烯的加成反响都可以制取纯洁的氯乙烷C.淀粉.纤维素都属于糖类,它们通式相同,但它们不互为同分异构体D.某有机化合物仅由C.H.O三种元素组成,其相对分子质量小于150,假设其中氧的质量分数为50%,那么分子中碳原子的个数最多为58.常温下,取20mL某浓度的HCl作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定〔假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计〕,滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。

以下表达正确的选项是〔〕A.所用─1HCl的浓度是0.09molL·,NaOH溶液浓度为-1-─1·B.在B点,溶液中离子浓度关系为:+ ─+ ─c(Na )>c(Cl)>c(H )>c(OH)C.A.B.C三点水的电离程度大小依次为:A>B>CD.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致HCl浓度偏低9.元素周期表中短周期元素W.X.Y.Z,原子序数依次增大,液态的单质W是火箭起飞的重要燃料;X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;元素Y在自然界中只能以化合态存在,而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中,质量分数为第二;Z原子在同周期中原子半径最小(除稀有气体外)。

厦门高考化学化学能与电能-经典压轴题

厦门高考化学化学能与电能-经典压轴题

厦门高考化学化学能与电能-经典压轴题一、化学能与电能1.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。

Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图,如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。

此时,应向污水中加入适量的__________。

a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH(2)电解池阳极发生了两个电极反应,电极反应式分别是Ⅰ.___________________;Ⅱ._________________;(3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________________;(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。

①负极的电极反应是____________________;②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。

A物质的化学式是_________________;(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)____L。

【答案】C Fe-2e-=Fe2+ 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+CH4-8e-+4CO32 -=5CO2 +2H2O CO2 11.2 L【解析】【分析】(1)从所加入物质能增大溶液离子的浓度,并能保持污水的pH在5.0~6.0之间进行分析;(2)根据阳极电极材料和离子的放电顺序分析放电的离子,书写电极反应;(3)二价铁离子具有还原性,能被氧气氧化为三价;(4)①燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应;②根据两极上发生的反应确定循环使用的物质;(5)在燃料电池和电解池的串联电路中,转移的电子数目是相同的。

福建省厦门市启悟中学2019届高三化学上学期期中试题(含解析)

福建省厦门市启悟中学2019届高三化学上学期期中试题(含解析)

福建省厦门市启悟中学2019届高三上学期期中考试化学试题1.下列物质的名称与化学成分对应关系错误的是A. 钡餐:BaSO4B. 明矾:CuSO4·5H2OC. 石膏:CaSO4D. 石灰乳:Ca(OH)2【答案】B【解析】【详解】A. 钡餐是口服医用硫酸钡制剂以显示胃肠道的造影检查法,主要物质是BaSO4,A正确;B. 明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O,CuSO4·5H2O学名为五水合硫酸铜,俗名为蓝矾、胆矾,B 错误;C. 石膏为CaSO4,分为生石膏(CaSO4·2H2O)和熟石膏(CaSO4·½H2O),C正确;D. 石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,D正确;答案为B。

2.下列物质的使用不涉及...化学变化的是A. 明矾用作净水剂B. 液氨用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D. 小苏打作食品膨松剂【答案】B【解析】【分析】明矾水解产生胶体吸附悬浮物;液氮汽化吸热降温;二氧化硅与氢氟酸反应;小苏打为碳酸氢钠,受热不稳定。

【详解】A.明矾KAl (SO4)2·12H2O,溶于水电离出铝离子,发生水解反应Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,生成氢氧化铝胶体,能吸附沉淀,故可作为净水剂,属于化学变化,A错误;B. 液氨温度极低,在标准大气压下发生汽化,从周围环境中吸收大量的热,故可作为制冷剂,属于物理变化,B正确;C. 玻璃主要成分为二氧化硅,能与氢氟酸HF发生反应,4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑,属于化学反应,C错误;D. 小苏打为碳酸氢钠,在受热情况下能分解产生二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故可作食品膨松剂,属于化学变化,D错误;答案为B 。

【点睛】有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质形成的是物理变化。

常用净水剂都是电离出的离子发生水解,产生胶体,属于化学变化;氢氟酸是唯一能与玻璃中的二氧化硅反应的酸。

福建省厦门市启悟中学2019届高三化学上学期期中试题(含解析)

福建省厦门市启悟中学2019届高三化学上学期期中试题(含解析)

福建省厦门市启悟中学2019届高三上学期期中考试化学试题1。

下列物质的名称与化学成分对应关系错误的是A。

钡餐:BaSO4 B. 明矾:CuSO4·5H2OC. 石膏:CaSO4D。

石灰乳:Ca(OH)2【答案】B【解析】【详解】A. 钡餐是口服医用硫酸钡制剂以显示胃肠道的造影检查法,主要物质是BaSO4,A正确;B. 明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O,CuSO4·5H2O学名为五水合硫酸铜,俗名为蓝矾、胆矾,B错误;C。

石膏为CaSO4,分为生石膏(CaSO4·2H2O)和熟石膏(CaSO4·½H2O),C正确;D。

石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,D正确;答案为B。

化学变化的是2.下列物质的使用不涉及...A。

明矾用作净水剂 B. 液氨用作制冷剂 C. 氢氟酸刻蚀玻璃D。

小苏打作食品膨松剂【答案】B【解析】【分析】明矾水解产生胶体吸附悬浮物;液氮汽化吸热降温;二氧化硅与氢氟酸反应;小苏打为碳酸氢钠,受热不稳定。

【详解】A.明矾KAl (SO4)2·12H2O,溶于水电离出铝离子,发生水解反应Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,生成氢氧化铝胶体,能吸附沉淀,故可作为净水剂,属于化学变化,A错误;B. 液氨温度极低,在标准大气压下发生汽化,从周围环境中吸收大量的热,故可作为制冷剂,属于物理变化,B正确;C。

玻璃主要成分为二氧化硅,能与氢氟酸HF发生反应,4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑,属于化学反应,C错误;D。

小苏打为碳酸氢钠,在受热情况下能分解产生二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故可作食品膨松剂,属于化学变化,D错误;答案为B 。

【点睛】有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质形成的是物理变化。

常用净水剂都是电离出的离子发生水解,产生胶体,属于化学变化;氢氟酸是唯一能与玻璃中的二氧化硅反应的酸.产生氢气的是3.下列物质相互反应不会..A。

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厦门市启悟中学-2015学年校本作业高三化学第一轮复习之:电化学高三化学备课组使用日期:年12月9日一.原电池电极判断及反应式1.(2014·北京理综)下列电池工作时,O2在正极放电的是()2.(2014·海南)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。

回答下列问题:(1)外电路的电流方向是由__________极流向__________极。

(填字母)(2)电池正极反应式为___________________________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?__________(填“是”或“否”)原因是_______________。

(4)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为______________________________________,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。

3.(2014·全国理综II)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLiC.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中的Li+从b向a迁移4.(2014·广东)某同学组装了图4所示的电化学装置,电极ⅠAl,其它均为Cu,则A.电流方向:电极Ⅳ→A→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2+ + 2e- = Cu5.(2014·福建)某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

下列说法正确的是A.正极反应为AgCl +e-=Ag +Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子二.电解原理6.(2014·海南)以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小7.(2014·北京)(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究废液再生机理。

记录如下(a、b、c代表电压数值):(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

(2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。

写出有关反应:____________________________________________________。

(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_________性。

(4)II中虽未检验出Cl2,但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。

电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:①NaCl的浓度是_________mol/L②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

③与II对比,得出的结论(写出两点):_____________________________________________。

8.(2014·北京)NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示。

(4)IV 中,电解NO 制备 NH 4NO 3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH 4NO 3,需补充物质A ,A 是_____________,说明理由:________________。

9.(2014·江苏)(14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)将烧碱吸收H 2S 后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应:S 2-—2e - S (n —1)S+ S 2- S n 2-①写出电解时阴极的电极反应式: 。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成 。

10.(2014·全国理综II )(15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。

回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为第_ _周期、第_ _族,PbO 2的酸性比CO 2的酸性 (填“强”“弱”)。

(2)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。

(3)PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ;PbO 2也可以通过石墨为电极Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式为_ _。

阴极上观察到的现象是_ _;若电解液中不加入Cu(NO 3)2,阴极发生的电极反应式为 _,这样做的主要缺点是_ 。

11.(2014·全国)(15分)次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。

回答下列问题:(1)H 3PO 2也可用电渗析法制备。

“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):①写出阳极的电极反应____________________________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是。

12.(2014·山东)(16分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品应接电源的极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。

若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为。

三.可放电、充电电池原理分析13.(2014·上海)如右图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是Array A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过0.002 N A个电子时,两极共产生0.001 mol气体14.(2014·浙江)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。

已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2-下列说法正确的是A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液15.(2014·天津)已知:锂离子电池的总反应为Li x C+Li1-x CoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电16.(2014·全国大纲)右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。

下列有关说法不正确的是A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反应为:MH+OH-→M+H2O+e-D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高17.(2014·海南)(6分)下列有关叙述正确的是A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被氧化为Ag C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应四.电化学腐蚀及防腐18.(2014·福建)(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为。

②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是(填字母)。

19.(2014·广东理综)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图19防腐示意图,并作相应标注。

20.(2014·重庆理综(14分)氢能是最重要的新能源。

储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。

(1)氢气是清洁能源,其燃烧产物为 。

(2)NaBH 4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO 3,且反应前后B 的化合价不变,该反应的化学方程式为 ,反应消耗1molNaBH 4时转移的电子数目为 。

(3)储氢还可借助有机物,如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

(g) +3H 2(g)在某温度下,向恒容容器中加入环已烷,其起始浓度为amol ·L -1,平衡时苯的浓度为bmol ·L -1,该反应的平衡常数K =(4)一定条件下,题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

①导线中电子转移方向为 。

(用A 、D 表示)②生成目标产物的电极反应式为 。

③该储氢装置的电流效率η=。

(η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%,计算结果保留小数点后1位。

)实验十五.原电池的工作原理 实验原理:原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。

原电池的工作原理是将氧化还原反应的氧化反应,还原反应分别在两极上进行,还原剂在负极被氧化,失去的电子通过导线传递给正极,氧化剂在正极被还原,得到电子,从而实现化学能到电能的转化。

实验操作:①将锌片与铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯里,观察发生的现象。

高温 FeSO 4/Al 2O 3题11图②用导线把锌片和铜片连接起来,观察发生的现象。

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