新人教版必修1高中化学第二章化学物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂

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高中化学第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂课件新人教版必修(共35张PPT)

探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度

人教新高一必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时

• B、CO既是氧化产物又是还原产物
• C、单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
• D、CO2中C的化化合价降低，被氧化，
CO2是还原剂
B
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【课堂练习】
• 5、下列反应中，H2S气体不是作还原剂的是Fra bibliotek()A
• A．H2S+NaOH==NaHS+H2O B．H2S+I2==2HI+ S↓
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C
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【课堂练习】
• HNO2可作氧化剂和还原剂，当它作氧
化剂时，产物可能为下列中的 A．N
H3
B．N2
C．HNO3
D．NO2
AB
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【课堂练习】
• 4、关于反应C+CO2 = 2CO，下列说法正确的是
• A、是化合反应，不是氧化还原反应
还原产物。 • 还原剂，具有还原性，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到
氧化产物。
化合价为什么发生变
化？ • 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
• 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
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3、从电子得失的角度分析氧化还原反应
有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
• C．2H2S+3O2==2SO2+2H2O D．2FeCl3+H2S== 2FeCl2+S↓+2HCl
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【课堂练习】
• 应用初中知识，按下列要求各写出一个互不相同的氧化还原反应化学方程式： • （1）反应物中碳元素被氧化： • （2）反应物中氯元素既未被氧化又未被还原： • (3)一种单质还原一种化合物： • (4)一种氧化物还原一种氧化物

_新教材高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第课时氧化剂和还原剂学生用书新人教版必修第一册

第2课时氧化剂和还原剂核心微网络素养新要求1.学会电子转移的表示方法。

2．知道常见的氧化剂和还原剂。

3．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

学业基础——自学·思记·尝试一、电子转移的表示方法1．双线桥法表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。

(1)双线桥法的基本步骤(2)一般模型(m×n＝a×b)(3)注意事项①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得到”或“失去”；③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。

2．单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。

(1)单线桥法的基本步骤(2)一般模型(3)注意事项箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移的数目。

二、氧化剂和还原剂1．基本概念(1)氧化剂和还原剂氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。

还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。

模型：(2)氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化成的生成物。

还原产物：氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)后被还原成的生成物。

(3)氧化性和还原性氧化性：物质得到电子的能力。

在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。

还原性：物质失去电子的能力。

在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。

(4)氧化还原反应中基本概念之间的关系2．常见的氧化剂和还原剂3.氧化还原反应的应用(1)积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO、CO2)。

在一定条件下，利用氧化还原反应原理，使NO x与CO发生反应，转化成无毒的N2和CO2，从而减少或消除汽车尾气对大气的污染。

2NO＋2CO N2＋2CO22NO2＋4CO N2＋4CO22NO x＋2x CO N2＋2x CO2②从矿石中冶炼金属。

高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第2课时)氧化剂和还原剂新人教版必修1

二、氧化性和还原性强弱的比较 1．根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
2．根据元素的活动性顺序比较
3．根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性) 越强，反之越弱。例如： (1)MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2。 (2)Na、Mg、Al 单质与 H2O 反应情况：Na 与冷水剧烈反应， Mg 加热条件下才反应，Al 加热条件下也难反应，故还原性： Na>Mg&g的还原性的强弱与下列因素有关。 ①温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强；热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强。 ②浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 ③酸碱性，如 KMnO4 的氧化性随溶液酸性的增强而增强；再如 NO－ 3 在中性或碱性条件下几乎无氧化性，但在酸性条件下有较强的氧化性。
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√
2．在下列三个反应中，二氧化硫所起的作用( )
①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
A．相同
B．不相同
C．是氧化剂的作用
D．是还原剂的作用
解析：选 B。①中 SO2 起酸性氧化物的作用；②中 SO2 作氧化剂；③中 SO2 作还原剂。在三个反应中的作用各不相同。
一、氧化还原反应的基本概念 1．概念间的关系图

2.3.2《氧化剂和还原剂》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。

元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。

【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。

非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。

【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。

【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。

【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。

【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。

2020-2021学年高中化学人教版必修1：2-3-2 氧化剂和还原剂

△ 8H2O MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧化性：KMnO4＞MnO2。
5．利用元素的化合价比较
一般来说，元素的化合价越高，其降低的可能性就越大，
物质的氧化性越强。如
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
＋6
H2 S
O4(浓)、＋S4
O2、S0 的氧化性强弱顺
序为 H2SO4(浓)>SO2>S；Na2F＋e6 O4、F＋e3 Cl3、＋F2 eCl2 的氧化性强
最低值，由该元素所决定的物质只有还原性，如N0 a、C0 u、H2－S2、
－1
HCl
等；若元素的化合价为中间价态，由该元素所决定的物质
既有氧化性又有还原性，如S0 、＋S4 O2、F＋e2 Cl2、＋N2O、＋N4 O2 等。注意：(1)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
(2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定
解析：(1)发生反应的两个化学方程式为：
据①知还原性：Fe>Cu，氧化性：Cu2＋>Fe2＋；据②知还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋。故还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。
(2)发生反应的两个化学方程式为：一定条件
①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3，②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。因为 Cl2 将 Fe 氧化为 Fe3＋，而 HCl 将 Fe 氧化为 Fe2＋，Fe 只有还原性，所以 Cl2、H＋有氧化性，且 Cl2 氧化性强。
(B ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42－＋4H＋＋2Fe2＋ B．2Br－＋SO24－＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2O C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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新课标人教版高中化学全部教材目录必修第一册绪言第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化第二节离子反应第三节氧化还原反应整理与提升第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量整理与提升实验活动1 配置一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料整理与提升实验活动2铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键整理与提升实验活动3同周期、同主族元素性质的递变附录Ⅰ实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法附录Ⅱ一些化学品安全使用标识附录Ⅲ名词索引附录Ⅳ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录V一些常见元素中英文名称对照表附录V相对原子质量表必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料整理与提升实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动5 不同价态含硫物质的转化第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度整理与提升实验活动6 化学能转化成电能实验活动7 化学反应速率的影响因素第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质整理与提升实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学整理与提升附录Ⅰ名词索引附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表附录Ⅳ相对原子质量表元素周期表选择性必修1引言第一章化学反应的热效应第一节反应热第二节反应热的计算整理与提升第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控整理与提升实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第二节水的电离和溶液的pH第三节盐类的水解第四节沉淀溶解平衡整理与提升实验活动2 强酸与强碱的中和滴定实验活动3 盐类水解的应用第四章化学反应与电能第一节原电池第二节电解池第三节金属的腐蚀与防护整理与提升实验活动4 简单的电镀实验实验活动5 制作简单的燃料电池附录I 某些物质的燃烧热(25℃，101kPa)附录Ⅱ某些弱电解质的电离常数(25℃)附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积常数(25℃) 附录Ⅳ名词索引元素周期表选择性必修2物质结构与性质第一章原子结构与性质知识点1 能层与能级知识点2 基态与激发态原子光谱知识点3 构造原理与电子排布式知识点4 电子云与原子轨道知识点5 泡利原理、洪特规则、能量最低原理知识点6 原子结构与元素周期表知识点7 原子半径知识点8 电离能知识点9 电负性第二章分子结构与性质知识点1 共价键知识点2 键参数--键能、键长和键角知识点3 分子结构的测定知识点4 多样的分子空间结构知识点5 价层电子对互斥模型知识点6 杂化轨道理论简介知识点7 共价键的极性知识点8 分子间的作用力知识点9 溶解性(相似相溶原理)知识点10 分子的手性第三章晶体结构与性质知识点1 物质的聚集状态知识点2 晶体与非晶体知识点3 晶胞知识点4 晶体结构的测定知识点5 分子晶体知识点6 共价晶体知识点7 金属键与金属晶体知识点8 离子晶体知识点9 过渡晶体与混合型晶体知识点10 配合物与超分子实验探究.【实验3-2】配合物的生成(1)【实验3-3】配合物的生成和析出【实验3-4】配合物的颜色【实验3-5】配合物的生成(2)规律方法方法比较物质熔点、沸点高低的方法选择性必修3 有机化学基础第一章有机化合物的结构特点与研究方法知识点1 有机化合物的分类知识点2 有机化合物中的共价键知识点3 有机化合物的同分异构现象知识点4 有机物的表示方法知识点5 有机化合物的分离、提纯知识点6 确定实验式--元素分析知识点7 确定分子式--质谱法知识点8 确定分子结构--波谱分析规律方法方法1 研究有机化合物的一般方法方法2 同分异构体数目的判断方法方法3 同分异构体书写方法第二章烃知识点1 烷烃的结构和性质知识点2 烷烃的系统命名法知识点3 烯烃知识点4 炔烃知识点5 乙炔的实验室制法知识点6 苯知识点7 苯的同系物知识点8 稠环芳香烃实验探究【实验2-1】苯的分子结构【实验2-2】苯的同系物的性质规律方法方法1 解有机物共线、共面问题的通用模板方法2 烃的比较第三章烃的衍生物知识点1 溴乙烷知识点2 卤代烃知识点3 醇知识点4 酚知识点5 乙醛知识点6 醛类知识点7 酮知识点8 羧酸知识点9 酯知识点10 油脂知识点11 酰胺知识点12 有机合成实验探究【实验3-1】溴乙烷的取代反应【探究】1-溴丁烷的化学性质【实验3-2】乙醇的消去反应【实验3-3】乙醇的氧化反应【实验3-4】苯酚的酸性【实验3-5】苯酚的取代反应【实验3-6】苯酚的显色反应【实验3-7】乙醛的氧化反应(银镜反应)悬浊液的反应【实验3-8】乙醛与新制Cu(OH)2【探究】羧酸的酸性第四章生物大分子知识点1 糖类的组成和分类知识点2 单糖知识点3 二糖知识点4 多糖(淀粉、纤维素)知识点5 氨基酸知识点6 蛋白质知识点7 酶知识点8 核酸实验探究【实验4-1】葡萄糖的性质【实验4-2】纤维素的水解【实验4-3】蛋白质的盐析【实验4-4】蛋白质的变性【实验4-5】蛋白质的显色反应第五章合成高分子基础知识知识点1 加成聚合反应知识点2 缩合聚合反应知识点3 通用高分子材料知识点4 功能高分子材料规律方法方法高聚物单体判断的方法。

新教材高中化学物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂课件新人教版必修第一册

某些氧化物
CO 、SO2
还原性酸
HCl、H2S
某些盐
KI、Na2S、FeCl2
微判断(1)氧化剂得电子被氧化为复原产物。( × )
(2)金属单质在反响中只做复原剂。( √ )
(3)非金属单质在反响中只做氧化剂。( × )
(4)复原剂失去电子,具有氧化性。( × )
(5)氧化复原反响中,氧化剂发生氧化反响。( × )
TiCl4+2CO,其中碳元素的化合价升高,氯元素的化合价降
低,C是还原剂,Cl2是氧化剂;第二步反应为TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2,镁元素化合价升高,Mg是还原剂,TiCl4中钛元素
化合价降低,TiCl4是氧化剂。
(2)根据第一步反应可知氧化性Cl2>TiCl4,根据第二步反应
可知氧化性TiCl4>Ti,故该条件下氧化性由强到弱的顺序为
复原性:I2>Cl2,I2>KClO3,故D项正确。
1.以下反响中,CO2是氧化剂的是(
CaCO3↓+H2O
A.Ca(OH)2+CO2
B.CO2+C
C.2Fe2O3+3C
D.CO+H2O
2CO
4Fe+3CO2↑
H2+CO2
)。
答案:B
解析:假设CO2在反响中是氧化剂,那么其所含碳元素的化合
价降低。A项,CO2中碳元素的化合价无变化;B项,CO2中碳
Cl2>TiCl4>Ti。
思维建模解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维
流程如下:
学以致用
1.以下表达正确的选项是(
)。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有复原性

人教版高中化学必修第一册精品课件第一章物质及其变化第三节氧化还原反应-第2课时氧化剂和还原剂

C
B
02 考点二物质的氧化性和还原性及比较
导入
氧化
知新
1.常见的氧化剂和还原剂
类型
常见氧化剂
物质类别
活泼的非金属单质
大部分阳离子
含较高价态元素的物质
某些含氧化合物大多数含氧酸
某些盐
实例浓硫酸、______等
类型
常见还原剂
物质类别
活泼金属单质
非金属单质
含较低价态元素的物质
某些氧化物非金属氢化物
致用
D
B
03
考点三氧化还原反应方程式的书写及配平
导入
知新
1.配平三原则
2.配平五步骤（思维模板）
致用
D
01 考点一氧化剂、还原剂及相关概念
导入
否氧化
知新
一、氧化剂和还原剂
1.定义（从元素化合价变化的角度判断）
.
.
得到
失去
降低偏向
升高偏离
2.相互关系（1）在氧化还原反应中，一种物质_失__去___电子（或电子对_偏__离___），必然同时有物质_得__到___电子（或电子对_偏__向___）。（2）在氧化还原反应中，电子从_还__原__剂___转移到_氧__化__剂___，如下图所示：
某些盐
实例 C
续表
2.从元素化合价角度认识物质的氧化性和还原性
3.比较物质的氧化性和还原性的三种方法（1）依据氧化还原反应的化学方程式比较。
（2）依据金属的活动性顺序比较。
（3）依据产物中元素价态的高低比较。 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高，其氧化性强。例如:
②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低，其还原性强。例如:

人教版高中化学必修1教学课件：第二章化学物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂

答案：C 解析：题干中的化学反应，Br元素由-1价和+5价变为0价，属于价态归中的氧化还原反应，C项反应与其类似。
二氧化还原反应方程式配平的方法
►配平原则 ·反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ·氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ·氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 ►配平步骤 ·标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ·列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ·求总数：使化合价升高和降低的总数相等。 ·配化学计量数：先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再用观察法配平其他物质的化学计量数。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时54分21.11.1612:54November 16, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是思考和识记之母。”2021年11月16日星期二12时54分55秒12:54:5516 November 2021
• 高中1、化“学手必和修脑1 在第一二块章干化是学创物造质教及育其的变开化始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第三节氧化还原反应
第2课时氧化剂和还原剂
学习目标
1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。 3.了解氧化还原反应的应用

高中化学人教版-必修一()第一章第三节第二课时氧化剂和还原剂

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氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
有的反应是有益于人类活动的
电镀
燃料的燃烧
解释有关现象。
能力。
氧化还原反应定义
物质得氧失氧的反应有元素的化合价升降的反应
有电子的转移的反应
一、氧化还原反应基本概念 1.反应物中：氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。
【练习】判断下列反应中的氧化剂，还原剂？
高温
1. H2O+C==H2+CO
三、物质氧化性与还原性的比较：
（1）根据反应方程式来比较：在氧化还原反应中：氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。因此氧化性：氧化剂﹥氧化产物
还原性：还原剂﹥还原产物
高中化学人教版-必必修修一一((2)0第19版一)章第一第章三节第第三二节课第时二课氧时化剂氧和化还剂原和剂还PP原T-剂精(共品2课5件张（PPT实)用版）
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总结
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【练习】
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?