标准溶液配制标定记录 基准物标定
标准溶液配制标定及复标记录
滴定液标定记录
标准溶液的配制、标定及复标记录
标准溶液的配制、标定及复标记录
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标准溶液的配制、标定及复标记录
标准溶液的配制、标定及复标记录
标准溶液的配制、标定及复标记录
标准溶液超期复标记录
标准溶液的配制、标定及复标记录
标准溶液的配制、标定及复标记录
标准溶液的配制、标定及复标记录
标准溶液的配制、标定及复标记录
标准溶液配制和标定使用管理规则
标准溶液配制和标定使用管理规则用于配制或标定标准溶液浓度的最高纯度化学试剂称为基准试剂或基准物质，用基准试剂或基准物质配制成已知准确浓度的溶液称为标准溶液。标准溶液的取得有两种方法，一种是用基准物质直接配制，一种是用基准物质或已知准确浓度的标准溶液进行标定来取得。标准溶液的浓度准确与否直接关系检测结果的精密度、准确度。因此配制和使用应注意以下事项：
1、用于配制或标定的标准溶液浓度的基准物质必须符合以下条件：
（1）纯度高、杂质含量一般不得超过0.001%，达到优级纯。
（2）化学性质稳定，不易吸湿，不被空气氧化，干燥时不分解。
（3）分子量大，使用时易溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂，能精确称量。
（4）使用中符合化学反应的要求，组成恒定，标定时能按化学反应式定量完成，没有副反应或逆反应，便于计算。
2、基准试剂必须经充分干燥后称取，当指定使用含有结晶水的试剂时，只能将其放在适宜的干燥器内进行干燥而不得加热。
3、配制标准溶液用的溶剂需用GB6682----86规定的二级以上纯水或优级试剂（不得低于分析纯）。
4、配制或标定标准溶液所用试剂必须是基准试剂或优级纯试剂。
5、使用的分析天平、滳定管、容量瓶、移液管圴需检定或校正。
6、用直接法配制标准溶液时，准确称取一定量的基准试剂溶解后移入容量瓶中，用溶剂稀释到标线。根据所取的基准试剂的量和容量瓶的容量直接计算溶液的准确浓度。
7、用间接法配制标准溶液时，先配成稍高于所需浓度的溶液，用基准试剂或已知浓度的标准溶液准确标定其浓度。必要时用稀释法调整其浓度至所需值。
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录【范本模板】
标准溶液‘配制’及‘标定'原始记录
配制人: 标定：复标: 审核：
标准物质配制（标定)记录
编号： CHEC／QBG-075
名称：、配制方法:
使用天平型号编号室温℃、湿度%RH 配制：取定溶mL 标定：取份：
⑴⑵⑶⑷
用溶液滴定，滴定消耗量(mL) V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。
标准溶液浓度计算公式：C=
计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =
相对偏差(％)：S1= S2= S3= S4=
备注:
.
配制人：复核人：
配制日期：年月日有效期年月日
标准溶液配制记录
编号： CHEC／QBG—147
标准溶液名称：规格：
配制方法:
仪器名称：
溯源标准：
温度: ℃、湿度：%RH
标准溶液拟配浓度：
配制或稀释过程:
配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：
0。1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定
编号:JL/LJ-001-01
一、标定方法：GB/T5009。1-2003
二、使用仪器:AEL—200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：
JYC009）
三、操作
1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。混匀，待标定.
2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸
钠,加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液
滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至
溶液由绿色变为暗紫色.
四、记录和结果
1、计算公式：c（HCl）=m/［（V1－V2)×0。0530］
0。0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl）＝1mol/L］相当
标准溶液‘配制’及‘标定’原始重点学习的记录.docx
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录
标准溶液编号：有效期：
标准溶物质的依据标准
液名称量浓度（ mol/L ）GB/T 601-2002基准试剂摩尔溶液
名称：编号：质量（ M ）g/mol温度（℃）
仪器编号天平：滴定管（仪器）：容量瓶编号：
配制配制日期：
溶质称量（ g）：溶剂名称：
标定标定日期：
序号1234
基准试剂质量m(g)
滴定末数V1 (mL)
空白修正V0 (mL)
温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A)
溶液体积V(mL)
C B(mol/L)
平均值 (mol/L)
复标标定日期：
序号5678
基准试剂质量m(g)
滴定末数V1 (mL)
空白修正V0 (mL)
温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A)
溶液体积V(mL)
C B(mol/L)
平均值 (mol/L)
计算式： V=(V 1-V 0) ×(1+f/1000)
C B=1000m/(M ×V)
说明：每次滴定必须从“0”开始
备注：
配制人：标定：复标：审核：
标准物质配制（标定）记录
编号： CHEC／ QBG-075
名称：、配制方法：
使用天平型号编号室温℃、湿度%RH
配制：取定溶mL
标定：取份：
⑴⑵⑶⑷
用溶液滴定，滴定消耗量（ mL）V1=、 V2=、 V3=、V4=、V0=。
标准溶液浓度计算公式： C=
计算结果（）：C1=C2=C3=C4= C =
相对偏差（ %）：S1=S2=S3=S4=
备注：
。
配制人：复核人：
配制日期：年月日有效期年月日
标准溶液配制记录
编号： CHEC／QBG-147
标准溶液名称：规格：
标准溶液配制和标定
标准溶液的配制和标定
标准溶液是用于滴定分析法测定化学试剂、化工产品纯度及杂质含量的已知准确浓度的溶液。国家标准（GB 601-88）对滴定分析用标准溶液的配制和标定方法做了详细、严格的规定，配制和标定标准溶液时，必须严格执行。
实验室中最常用的是是物质的量浓度标准溶液，也有用滴定度标准溶液和质量体积表示的标准溶液，这里只介绍物质的量浓度标准溶液的配制和标定。
配制物质的量浓度标准溶液，基本单元的选择是根据等物质量规则。表2-4溶液的物质的基)的数值以及它们在滴定中的化学反应，这样选择的基本单元既符合SI 本单元及摩尔质量(M
B
（国际单位制）的规定，而且它们的摩尔质量（M
）的数值，又同以前文献中求得的各物质
B
的克当量E的数值相同，所配制的物质量浓度与当量浓度相等。因此，可以充分利用刀以前的所有资料数据。标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种，但在国标中只规定了标定法。
表2-4 常用标准溶液的物质和基准物质的基本单元及摩尔质量
一、标准溶液的配制方法
1．直接法
准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度,摇匀即可。然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。
直接法配制标准溶液，必须使用基准试剂，它必须具备4个条件：
(1)纯度高，要求杂质含量在万分之一以下；
(2)组成与化学式相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符。如：
Na
2B
4
7
·1OH
2
0，结晶水应恒定为10个；
(3)性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳、不被空气氧化、放置时
不变质；
(4)容易溶解，最好具有较大的摩尔质量。
标准溶液的配制和标定
标准溶液有效期
溶液名称 各种酸溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钾-乙醇溶液 硫代硫酸钠溶液 高锰酸钾溶液 碘溶液 浓度（mol/l） 各种浓度 各种浓度 0.1；0.5 0.05；0.1 0.05；0.1 0.02；0.1 有效期/月 3 2 1 2 3 1
重铬酸钾溶液
溴酸钾-溴化钾溶液 氢氧化钾溶液
0.1
标准溶液的使用与贮存:
1. 标准溶液每次使用前应充分摇匀，保证整瓶浓度
一致。 2. 标准溶液在有效期内，若发现沉淀、变色或异常 情况，应弃去，重新配制标定或根据具体情况处 理后（如滤除沉淀）再标定使用。 3. 标准溶液应定人定期标定。 4. 标准溶液应选择质量较好，塞子密合的玻璃瓶； 高浓度的碱溶液应用带橡皮塞的聚乙烯塑料瓶； 要避光的标准溶液应用棕色玻璃瓶盛装
硝酸银标准溶液配制和标定 配制：称取AgNO33.4g，溶于少量水中，稀释 至1L。 标定：准确称取NaCl基准试剂m=1.1689g，溶 于少量水中，稀释至1L，摇匀。准确吸取此 溶液10ml于250ml锥形瓶中，加少量水冲洗， 一滴甲基橙，用硝酸调至红色，加入1-1.5g 的无水乙酸钠，加入1ml铬酸钾指示剂，用 待标定的AgNO3标准溶液滴定至溶液有砖红 色沉淀生成，记下读数v。 AgNO3滴定度表示: T(mg/ml)=m/v
氯化钡标准溶液的配制和标定 配制：称取24.4gBaCl2· 2H2O溶于水中，滴加 HCl(1:1)2-3滴，摇匀。 标定：准确称取基准试剂硫酸钠（150℃烘干 2小时）m=0.2800g，于300ml锥形瓶中，加 少量水，6N醋酸3ml，乙醇10ml，加5滴茜 素红S指示剂，用待测标准溶液滴定至溶液 由黄色变成粉红色为终点V。 BaCl2滴定度表示: T(mg/ml)=m/v
常用标准溶液的配制和标定
常用标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制、标定的一般方法如下：
1配制公式
(1 )用固体试剂配制(欲配浓度为N的浓度VmL ):
应称试剂克数W=Q (克当量)X N X V/1000
(2)用浓度为NO的浓溶液加水稀释配制(欲配浓度为N的溶液VmL ):
应加浓溶液
(3)用已知相对密度的浓酸或碱液配制(欲配浓度为N的溶液VmL ):
浓酸或碱液应取量(mL)=
式中：Q ------- 克当量；
D ------ 酸或碱溶液的比重；
P ------ 百分含量；
2、标定(浓度计算)
(1) 用已知浓度()的标准浓溶液标定：
N= • /V
(2) 用基准物质(固体试剂)标定：
N=
3、浓度补正
(1) 用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时
应补加的浓溶液厶V(mL)=
式中：N ------ 增浓后要求浓度：
增浓前浓度。浓溶液浓度。
(2) 用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时应补加的稀溶液
式中：------- 稀释前浓度；
N ------- 稀释后要求浓度；
----- 稀溶液浓度。
用水稀释时n=0。也可用救得V，计算△ V=V-。
本标准适用于制备准确浓度的溶液。应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。
且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。以“标定”所得数字为准。
配制0.02N ( M )或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀
1、配制
(1)0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL 水中，摇匀。
常用标准溶液的配制和标定
常用标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制、标定的一般方法如下：
1、配制公式
（1）用固体试剂配制（欲配浓度为N的浓度VmL）:
应称试剂克数W=Q（克当量）×N×V/1000
（2）用浓度为N0的浓溶液加水稀释配制（欲配浓度为N的溶液VmL）:
应加浓溶液
（3）用已知相对密度的浓酸或碱液配制（欲配浓度为N的溶液VmL）:
浓酸或碱液应取量（mL）=
式中：Q-------克当量;
D-------酸或碱溶液的比重;
P--------百分含量;
2、标定（浓度计算）
(1)用已知浓度（）的标准浓溶液标定：
N= ·/V
(2)用基准物质（固体试剂）标定：
N=
3、浓度补正
(1)用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时
应补加的浓溶液△V(mL)=
式中：N--------增浓后要求浓度：
---------增浓前浓度。
--------浓溶液浓度。
(2)用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时
应补加的稀溶液
式中：---------稀释前浓度;
N--------稀释后要求浓度;
---------稀溶液浓度。
用水稀释时n=0。也可用救得V，计算△V=V- 。
本标准适用于制备准确浓度的溶液。应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。
本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。以“标定”所得数字为准。
配制0.02N（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀释，必要时重新标定。
一0.05moL/L和0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液（即EDTA-2Na标准液）
标准溶液的配制及标定
C。一补正前的浓度，mol／1。
Cl一稀液浓度(如用水补正，则Co=O)。
V一被补正溶液体积，ml。
例：
标得某欲配O.1 mol／l溶液的浓度为0.1O24 mol／l， 此溶液体积为
48OOml，用水补正，求应加水的体积。
C。=O.1O24 mol／l
C=0.1 mol／l
∴C=0.2481 mol／1
3．标定后补正计算公式：
(1)用浓液将稀液向浓的方面补正。
U=[(C—C。)／(C。一C)]·V
式中：
U一应补加浓溶液体积，ml。
C一补正后要求的浓度，mol／l。
C。一补正前的浓度，mol／l。
C1一浓液的浓度，m01／1。
V一被补正溶液体积，ml。
例；
标得某欲配0.1 mol／l溶液的浓度为0．0 982 mol／l，此溶液体积为
精确称量在110～130℃烘干两小时的K2Cr2O7基准试剂4.9O32g，置于
1000ml容量瓶中，用水溶解后稀释至刻度，摇匀即可使用，不标定。
B：C(1／6K2Cr2O7)=lmol／l溶液的配制：
称取K2Cr2O750g，溶于l000ml热蒸馏水中，放置一日后备用(必要时用脱脂棉
过滤)。
C：C(1／6K2Cr2O7)=0.07162mol／1溶液的配制：
标准溶液的配制方法及基准物质
你标准溶液的配制方法及基准物质
2.2.1标准溶液的配制方法及基准物质
标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法，都离不开标准溶液。因此，正确地配制标准溶液，确定其准确浓度，妥善地贮存标准溶液，都关系到滴定分析结果的准确性。配制标准溶液的方法一般有以下两种：
2.2.1.1直接配制法
用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。
能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。作为基准物质必须符合下列要求：
（1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上，所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。
（2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O7•10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
（3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。
（4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe 和K2Cr2O7，Na2CO3 , MgO , KBrO3等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达99.99% 。
应注意，有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高，但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质，使其组成与化学式不一定准确相符，致使主要成分的含量可能达不到99.9%，这时就不能用作基准物质。一些常用的基准物质及其应用范围列于表2.1中。
标准溶液的配制与标定
• (7) 对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还 需重新标定其浓度。
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标准溶液的配制与标定
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一.标准溶液及基准物质 定义
标准溶液是指已知准 确浓度的溶液，它是滴 定分析中进行定量计算 的依据之一。
能用于直接配制标准 溶液的物质，称为基准 物质或基准试剂，它是 用来确定某一溶液准确 浓度的标准物质。
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• 6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级 。
• 7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前 将浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释。
• 8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
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• 二、配制标准溶液的方法
• 1.直接配制法
• 用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转 入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容 量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。
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• 标准溶液的配制与标定的一般规定：
• 1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其 它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离 子交换水。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定
（一）标准溶液的配制与标定的一般规定：
1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。
2．工作中使用的分析天平砝码，滴管，容量瓶及移液管均需较正。
3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行换算）。
4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95-100.05%，换批号时，应做对照后再使用。
6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。
7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释，必要时重新标定。
8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
（二）１C(HCl)，0.5C(HCl)，0.2C(HCl)，0.1C(HCl)及0.02C(HCl)盐酸标准溶液配制
1．配制
0.02ＮＨＣＬ溶液：量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。
0.1ＮＨＣＬ溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。
0.2ＮＨＣＬ溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。
0.5ＮＨＣＬ溶液：量取45毫升盐酸，注入1000mL水。
2．标定
（1）反应原理：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点pＨ值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
标准溶液的配制方法及基准物质
标准溶液的配制方法及基准物质
2.2.1标准溶液的配制方法及基准物质
标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法，都离不开标准溶液。因此，正确地配制标准溶液，确定其准确浓度，妥善地贮存标准溶液，都关系到滴定分析结果的准确性。配制标准溶液的方法一般有以下两种：
2.2.1.1直接配制法
用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。
能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。作为基准物质必须符合下列要求：
（1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上，所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。
（2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O7•10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
（3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。
（4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe 和K2Cr2O7，Na2CO3 , MgO , KBrO3等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达99.99% 。
应注意，有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高，但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质，使其组成与化学式不一定准确相符，致使主要成分的含量可能达不到99.9%，这时就不能用作基准物质。一些常用的基准物质及其应用范围列于表2.1中。
标定计算过程——标准溶液配制标定记录
标准溶液配制标定原始记录
编号： 标准溶液名称 配制及日期 基准物质及摩尔质量M 配制标定依据 仪器用具 甲标定者 基准物质的质量 m, g 标准溶液耗用体积 V1 mL 空白试验标液耗用体积 V2 mL 实际耗用标液体积 mL 温度补正系数 mL/L 温度补正值 mL 20℃时标液耗用校正体积 （V1-V2) mL 20℃时标液浓度的计算值 c，mol/L 单人四平行标液浓度的平 均值， mol/L 双人八平行标液浓度的平 均值， mol/L 单人四平行测定结果极差 的相对值R1， % 双人八平行测定结果极差 的相对值R3 ，% 单人四平行临界极差的相 对值R2， % 双人八平行临界极差的相 对值R4， % 标准溶液浓度的 报出结果，c， mol/L 计算公式 重复性要求 检查 甲标定者： c（ Na2S2O3 ） = 0.1021 c =
0.10214 0.10214 0.14 0.14 0.22 0.26
0.10214
0.14
0.22
测定结果极差的相对值与临界极差的相对值之差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 ｜R1-R2|≤0.15%、｜R3-R4｜≤0.18%，取八平行平均值，保留四位有效数字为标定结果。
乙标定者：wenku.baidu.com
1000 m (V 1 V 2) M
0.1mol/L硫代硫酸钠溶液
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标定日期
编号：
配制及日期
基准物质及摩尔质量M
无水碳酸钠 52.9
配制标定依据
GB/T601-2002
仪器用具
甲标定者
基准物质的质量 m, g
0.0053 0.0051 0.0053
标准溶液耗用体积
V1 mL 空白试验标液耗用体
积
V2 mL 实际耗用标液体积
mL
8.500 8.450
8.200
8.500
0.10
） = 0.0115 c=
标定日期
干燥条件 标准溶液有效期
0.0122 4.473
0.0117 4.290
4.423
4.240
-0.6
-0.003 -0.003
4.421
4.237
0.01351 0.01352
0.01352
0.10
0.17
乙标 0.
0.0 0. 0.
重复性要求 检查
测定结果极差的相对值与临界极差的相对值之差，单人四平行≤0.15%，双 ｜R1-R2|≤0.15%、｜R3-R4｜≤0.18%，取八平行平均值，保留四位有效
LLNR2103-2011
标准溶液配制标定原始记录
标准溶液名称
0.1mol/L硫代硫酸钠溶液
标定日期
编号：
2017 021801
配制及日期
基准物质及摩尔质量M
重铬酸钾 M= 49.031
干燥条件
120℃至恒重
配制标定依据
GB/T601-2002
标准溶液有效期
2个月
仪器用具
室温℃
20
甲标定者
乙标定者
基准物质的质量 m, g
重铬酸钾 M= 204.2 GB/T601-2002
基准物质的 质量
标准m,溶液g 耗 用体积
空白V1 试m验L标 液耗用体积 实际V2 耗m用L标
液体积 温度m补L正系
数 mL/L 温度补正值
mL 20℃时标液 耗用校正体 20℃时积标液 浓度的计算 值单c人，四mo平l行/L 标液浓度的 双平人均八值平，行 标液浓度的 单平人均四值平，行 测定结果极 差双的人相八对平值行 测定结果极 差单的人相四对平值行 临界极差的 双相人对八值平R2，行 临界极差的 标相准对溶值液R4，浓
双人八平行测定结果极差 的相对值R3 ，%
单人四平行临界极差的相 对值R2， %
双人八平行临界极差的相 对值R4， %
标准溶液浓度的 报出结果，c， mol/L
0.1800 0.1824 0.1835 0.1830 0.1840 36.000 36.500 36.700 36.600 36.800
0.050 35.950 36.450 36.650 36.550 36.750
0.050
8.150
8.450
温度补正系数 mL/L
温度补正值
mL 20℃时标液耗用校正
体积
（V1-V2) mL 20℃时标液浓度的计
算值c，mol/L
-0.005 8.445 0.01186
-0.005 8.145 0.01184
-0.005 8.445 0.01186
单人四平行标液浓度 的平均值， mol/L
乙标定者：
校核：
审核：
120℃至恒重
2个月
室温℃
23
乙标定者
0.0054 0.0053
8.650
8.500
0.050
8.600
8.450
-0.005 -0.005
8.595
8.445
0.01188 0.01186
0.01188
0.42
0.56
行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 保留四位有效数字为标定结果。
核：
标准溶液配制标定原始记录
计算公式
c=
标定日期 干燥条件 标准溶液有效期
0.0271 2.941
2.891 -0.6
-0.002 2.889 0.04595
0.04601
0.86
1.44
重复性要求 检查
测定结果极差的相对值与临界极差的相对值之差，单人四平行 ｜R1-R2|≤0.15%、｜R3-R4｜≤0.18%，取八平行平均值，
度的 报出结果，
计算公式
0.0120 4.400 4.350 -0.003 4.347 0.01352
c（ HClO4
甲标定者 0.0115 0.0122
4.217
4.473
0.050
4.167
4.423
-0.003 -0.003
4.164
4.421
0.01352 0.01351
0.01352
0.07
甲标定者：
乙标定者：
校核：
标准溶液配制标定原始记录
标定日期
编号： 2017021803
干燥条件 标准溶液有效期
0.0217
120℃至恒重
2个月
室温℃
23
乙标定者
0.0212 0.0212 0.0220
2.354
2.300
2.300
2.387
0.050
2.304
2.250
2.250
2.337
-0.6
干燥条件 标准溶液有效期
0.0055 8.800
0.0057 9.100
8.750
9.050
-0.6
-0.005 -0.005
8.745
9.045
0.01189 0.01191
0.01187
0.65
0.76
120℃至恒重 2个月
室温℃ 乙标定者 0.0054 8.650
0.050 8.600
-0.005 8.595 0.01188
重复性要求 检查
测定结果极差的相对值与临界极差的相对值之差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 ｜R1-R2|≤0.15%、｜R3-R4｜≤0.18%，取八平行平均值，保留四位有效数字为标定结果。
甲标定者：
乙标定者：
校核：
审核：
标准溶液配制标定原始记录
标准溶液名称
0.01mol/L硫酸溶液
-0.001 -0.001 -0.001 -0.001
2.303
2.249
2.249
2.335
0.04615 0.04617 0.04617 0.04614
0.04616
0.04601
0.Fra Baidu bibliotek8
0.86
0.12
1.44
） = 0.05
c=
测定结果极差的相对值与临界极差的相对值之差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 ｜R1-R2|≤0.15%、｜R3-R4｜≤0.18%，取八平行平均值，保留四位有效数字为标定结果。
0.01188
0.42
0.56
计算公式
c=
重复性要求 检查
测定结果极差的相对值与临界极差的相对值之差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.1 ｜R1-R2|≤0.15%、｜R3-R4｜≤0.18%，取八平行平均值，保留四位有效数字为标定结果
甲标定者：
乙标定者：
校核：
审核：
录
2017 021802
标准溶液名 称
配制及日期
基准物质及 摩尔质量M 配制标定依
据
仪器用具
0.01mol/L高氯酸溶液
重铬酸钾 M= 204.2 GB/T601-2002
基准物质的 质量
标准m,溶液g 耗 用体积
空白V1 试m验L标 液耗用体积 实际V2 耗m用L标
液体积 温度m补L正系
数 mL/L 温度补正值
mL 20℃时标液 耗用校正体 20℃时积标液 浓度的计算 值单c人，四mo平l行/L 标液浓度的 双平人均八值平，行 标液浓度的 单平人均四值平，行 测定结果极 差 双的 人相 八对 平值行 测定结果极 差 单的 人相 四对 平值行 临界极差的 双相人对八值平R2，行 临界极差的 标相准对溶值液R4，浓
度的 报出结果，
0.0270 2.940
2.890
甲标定者 0.0271 0.0271
2.950
2.948
0.050
2.900
2.898
-0.002 -0.002 -0.002
2.888
2.898
2.896
0.04578 0.04586 0.04586
0.04586
0.37
0.47
c（ ） = 0.05
标准溶液耗用体积 V1 mL
空白试验标液耗用体积 V2 mL
实际耗用标液体积 mL
温度补正系数 mL/L
温度补正值 mL
20℃时标液耗用校正体积 （V1-V2) mL
20℃时标液浓度的计算值 c，mol/L
单人四平行标液浓度的平 均值， mol/L
双人八平行标液浓度的平 均值， mol/L
单人四平行测定结果极差 的相对值R1， %
4.347
0.01353 0.01353 0.01352
0.01352
0.08
0.13
差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 平行平均值，保留四位有效数字为标定结果。
：
审核：
标准溶液配制标定原始
标准溶液名 称
配制及日期
基准物质及 摩尔质量M 配制标定依
据
仪器用具
0.05mol/L氢氧化钠溶液
0.01186
双人八平行标液浓度 的平均值， mol/L
单人四平行测定结果 极差的相对值R1， %
0.45
双人八平行测定结果 极差的相对值R3 ，%
单人四平行临界极差 的相对值R2， %
0.57
双人八平行临界极差 的相对值R4， %
标准溶液浓度的 报出结果，c， mol/L
c（
H₂SO₄ ） = 0.0115
甲标定者：
乙标定者：
校核：
审核：
定原始记录
编号：
2017021803
0.6
1352 .10 .17
120℃至恒重
2个月
室温℃
23
乙标定者
0.0112
0.0112
0.0120
4.107
4.107
4.400
0.050
4.057
4.057
4.350
-0.002
-0.002
-0.003
4.054
4.054
0.1842 0.1845 36.800 36.900
0.050 36.750 36.850
-0.022 -0.022 36.728 36.828 0.10229 0.10218
0.10218
0.22
0.28
0.1843 36.900
36.850
-0.022 36.828 0.10207
计算公式
c=
-0.6 -0.022 -0.022 -0.022 -0.022 -0.022 35.928 36.428 36.628 36.528 36.728 0.10218 0.10212 0.10218 0.10218 0.10218
0.10216 0.10217
0.06 0.22
0.09 0.25
c（ Na2S2O3 ） = 0.1021