标准溶液配制标定记录 基准物标定
标准溶液配制与标定原始记录(氢氧化钠)
邯郸市丛台区安东食品加工厂
标准溶液配制与标定原始记录
标准溶液的配制
标准溶液名称预配浓度配制方法配制日期
氢氧化钠标准溶液0.1 mol/L GB/T601-2002年月日
标准溶液的标定
基准物名称温度℃湿度％所用仪器及试剂
邻苯二甲酸氢钾（99.9%）
1酚酞指示剂
2无二氧化碳水
3烘箱
标定标定日期：年月日
序号基准物质的质
量m ; (g)
消耗标准溶液的
体积V1 ; (ml)
空白消耗标准溶液
的体积V0 ;(ml)
计算结果
mol/L
平均结果
mol/L
1
2
3
4
复标复标日期：年月日1
2
配制人：标定人：复标人：如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法Prepared on 24 November 2020标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= LC（NaOH）= LC（NaOH）= L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 5628（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2水,mL1 808080802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------（V—V0）×式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= LC（HCl）= L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
C（HCl） HCl，mL190450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。
溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。
酸碱标准溶液的配制与标定
Na2CO3基准物的缺点是容易吸水，由于称量而造成的误差也稍大，此外终点时变色也不甚敏锐。
(2) 硼砂 (Na2B4O7 ?10H２O) ：其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。但当空气中相对湿度小于 39% 时容易失去结晶水，因此应把它保存在相对湿度为 60% 的恒湿器中。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用
前以塑料管虹吸上层清液。
浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水
0.1mo/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
3、标定过程
0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。
氢钾之质量
5、注意事项：
1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月。
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐
加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
硼砂基准物的标定反应为：
Na2B4O7 +2HCl + 5H2O == 4H3BO3 + 2NaCl
以甲基红指示终点，变色明显。
二、碱标准溶液
碱标准溶液一般用 NaOH 配制，最常用浓度为 0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达 1mol/L 和低到 0.01mol/L 的。 NaOH 易吸潮，也易吸收空气中的 CO2 ，以致常含有 Na2CO3 ，而且 NaOH 还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质，因此应采用间接法配制其标准溶液，即配成近似浓度的碱溶液，然后加以标定。
标准溶液配制标定及复标记录
滴定液标定记录标准溶液名称亚硝酸钠滴定液配制浓度 mol/L 基准物名称基准对氨基苯磺酸配制时间年月日配制温度℃配制人标定时间年月日标定温度℃标定人复标时间年月日复标温度℃复标人配制方法取亚硝酸钠 g，加无水碳酸钠（Na2CO3） g，加水适量使溶解成ml，摇匀。
标定方法取在120℃干燥至恒重的基准对氨基苯磺酸约0.5g，精密称定，加水30ml与浓氨试液3ml，溶解后，加盐酸（1→2）20ml，搅拌，在30℃以下用本液迅速滴定，滴定时将滴定管尖端插入液面下约2/3处，随滴随搅拌，至近终点时，将滴定管尖端提出液面，用少量水洗涤尖端，洗液并入溶液中，继续缓缓滴定，用永停法指示终点。
每1ml亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于17.32mg的对氨基苯磺酸。
根据本夜的消耗量与对氨基苯磺酸的取用量，计算：F=W样×1000V×17.32×100%称量与标定计算结果 W样1 V1 F1 =××=W样2 V2 F2 =××=W样3 V3 F3 =××=RD = % 0.1%标定平均F值相对偏差是否符合规定是否称量与标定计算结果W样1 V1 F1 =××=W样2 V2 F2 =××=W样3 V3 F3 =××=RD = % 0.1%复标平均F值相对偏差是否符合规定是否二次相对偏差是否符合规定是否标准溶液F值有效期至年月日。
标准溶液‘配制’及‘标定’原始重点学习的记录.docx
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号：有效期：标准溶物质的依据标准液名称量浓度（ mol/L ）GB/T 601-2002基准试剂摩尔溶液名称：编号：质量（ M ）g/mol温度（℃）仪器编号天平：滴定管（仪器）：容量瓶编号：配制配制日期：溶质称量（ g）：溶剂名称：标定标定日期：序号1234基准试剂质量m(g)滴定末数V1 (mL)空白修正V0 (mL)温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A)溶液体积V(mL)C B(mol/L)平均值 (mol/L)复标标定日期：序号5678基准试剂质量m(g)滴定末数V1 (mL)空白修正V0 (mL)温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A)溶液体积V(mL)C B(mol/L)平均值 (mol/L)计算式： V=(V 1-V 0) ×(1+f/1000)C B=1000m/(M ×V)说明：每次滴定必须从“0”开始备注：配制人：标定：复标：审核：标准物质配制（标定）记录编号： CHEC／ QBG-075名称：、配制方法：使用天平型号编号室温℃、湿度%RH配制：取定溶mL标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量（ mL）V1=、 V2=、 V3=、V4=、V0=。
标准溶液浓度计算公式： C=计算结果（）：C1=C2=C3=C4= C =相对偏差（ %）：S1=S2=S3=S4=备注：。
配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG-147标准溶液名称：规格：配制方法：仪器名称：溯源标准：温度：℃、湿度：%RH标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程：配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号： JL/LJ-001-01一、标定方法： GB/T5009.1-2003二、使用仪器： AEL-200 电子天平（仪器编号： JYB001）马弗炉 (仪器编号：JYC009)三、操作1、量取 9ml 盐酸，加适量水并稀释至 1000ml 。
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录【范本模板】
标准溶液‘配制’及‘标定'原始记录配制人: 标定：复标: 审核：标准物质配制（标定)记录编号： CHEC／QBG-075名称：、配制方法:使用天平型号编号室温℃、湿度%RH 配制：取定溶mL 标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量(mL) V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。
标准溶液浓度计算公式：C=计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =相对偏差(％)：S1= S2= S3= S4=备注:.配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG—147标准溶液名称：规格：配制方法:仪器名称：溯源标准：温度: ℃、湿度：%RH标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程:配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0。
1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号:JL/LJ-001-01一、标定方法：GB/T5009。
1-2003二、使用仪器:AEL—200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：JYC009）三、操作1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。
混匀，待标定.2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色.四、记录和结果1、计算公式：c（HCl）=m/［（V1－V2)×0。
0530］0。
0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl）＝1mol/L］相当的基准无水碳酸钠的质量，g配制人: 复核人：配制日期：复核日期：标准溶液(滴定液）管理工作的基本要求关键词(必填项目）：标准溶液、滴定液目的（必填项目)：对标准溶液的使用等制定统一的要求，便于统一的管理.背景知识（选填项目)：无。
原理（选填项目）：无主体内容（操作步骤，必填项目）:1 内容1.1 标准溶液的配制1.1。
常用标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制与标定实训一氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的要求1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、方法原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。
待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、操作步骤1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。
标准溶液的配制与标定
配制步骤：溶解--转移--洗涤--定容--摇匀
• 2.间接配制法（标定法）
• 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上 述基准物质必备的条件。 • 例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分， 纯度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且 易挥发；KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分 解，在空气中不稳定等。 • 因此，这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能 用间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液， 然后用基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定 其准确浓度。这种确定其准确浓度的操作称为标定。
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注意： 有些高纯试剂和光谱纯试剂虽 然纯度很高，但只能说明其中杂质 含量很低。由于可能含有组成不定 的水分和气体杂质，使其组成与化 学式不一定准确相符，致使主要成 分的含量可能达不到99.9%，这时就 不能用作基准物质。
• 标准溶液的配制与标定的一般规定：
• 1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其 它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离 子交换水。 • 2．工作中使用的分析天平、滴定管、容量瓶及移液 管等均需较正。 • 3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则 应进行换算）。 • 4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种 方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法 测得的浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得 数字为准。
Hale Waihona Puke 间接法配制的标准溶液标定过程：
基准物质 干燥后的组成 干燥条件℃ 270─300 105─110 140─150 130 105-110 标定对象举例 盐酸、硫酸
名称
碳酸钠
化学式
Na2CO3 KHC8H4O4 K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 Na2CO3 KHC8H4O4 K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4
标准溶液配制和标定
标准溶液的配制和标定标准溶液是用于滴定分析法测定化学试剂、化工产品纯度及杂质含量的已知准确浓度的溶液。
国家标准（GB 601-88）对滴定分析用标准溶液的配制和标定方法做了详细、严格的规定，配制和标定标准溶液时，必须严格执行。
实验室中最常用的是是物质的量浓度标准溶液，也有用滴定度标准溶液和质量体积表示的标准溶液，这里只介绍物质的量浓度标准溶液的配制和标定。
配制物质的量浓度标准溶液，基本单元的选择是根据等物质量规则。
表2-4溶液的物质的基)的数值以及它们在滴定中的化学反应，这样选择的基本单元既符合SI 本单元及摩尔质量(MB（国际单位制）的规定，而且它们的摩尔质量（M）的数值，又同以前文献中求得的各物质B的克当量E的数值相同，所配制的物质量浓度与当量浓度相等。
因此，可以充分利用刀以前的所有资料数据。
标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种，但在国标中只规定了标定法。
表2-4 常用标准溶液的物质和基准物质的基本单元及摩尔质量一、标准溶液的配制方法1．直接法准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度,摇匀即可。
然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。
直接法配制标准溶液，必须使用基准试剂，它必须具备4个条件：(1)纯度高，要求杂质含量在万分之一以下；(2)组成与化学式相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符。
如：Na2B47·1OH20，结晶水应恒定为10个；(3)性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳、不被空气氧化、放置时不变质；(4)容易溶解，最好具有较大的摩尔质量。
基准试剂由于在贮存过程中会吸潮、吸二氧化碳，因此，在使用前必须经过烘干或灼烧处理。
德信诚精品培训课程(部分)内审员系列培训课程查看详情TS16949五大工具与QC/QA/QE品质管理类查看详情 JIT>>>德信诚深圳培训中心 E-mail：55top@ 报名表下载>>> 公开课计划表2．标定法标定法是首先配制成接近于所需浓度的溶液，然后再用基准物质标定其准确浓度，或用另一种标准溶液对所配制标准溶液进行滴定，并计算出其准确浓度为比较法。
标准溶液的配置标定记录
氢氧化钠标准滴定溶液的配置滴定记录 ① 配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用时用塑料管虹吸上层清液。
氢氧化钠标准溶液：量取 毫升氢氧化钠饱和溶液，注入 毫升不含二氧化碳的水中，摇匀。
② 标定：称取 克于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克。
溶于 毫升不含二氧化碳的水中，加2滴1﹪酚酞指示液，用 氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 。
同时做空白试验。
③ 计算：氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(NaOH)=121000()m V V M⨯-式中:m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g); V 1----氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V 2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M----邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M(KHC 8H 404)= 204.22 ]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：盐酸标准滴定溶液的配置滴定记录① 配制：盐酸标准溶液，量取 毫升盐酸，注入 毫升水中。
② 标定：称取 克于270℃--300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，称准至0.0002克。
，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。
③ 计算：盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(HCl)=121000()m V V M⨯-式中:m----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V 1---盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)V 2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M---无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M (12Na 2CO 3)=52.994]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：硫酸标准滴定溶液的配置滴定记录①配制：硫酸标准溶液，量取毫升硫酸，注入毫升水中。
标准溶液的配制与标定
• 三、标准溶液
• 所谓标准溶液，是一种已知准确浓度的溶液。
（一）基准物质 用来直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为 基准物质。 作为基准物质应符合下列要求： 1.物质的组成应与化学式完全相符。若含结晶水，其结 晶水的含量也应与化学式相符。如草酸 H2C2O4·2H2O，硼砂Na2B4O7∙ 10H2O等。 2.试剂的纯度要足够高，一般要求其纯度应在99.9%以 上，而杂质含量应少到不致于影响分析的准确度。 3.试剂在一般情况下应该很稳定。例如不易吸收空气中 的水分和CO2，也不易被空气所氧化等。 4.试剂最好有比较大的摩尔质量。这样一来，对相同摩 尔数而言，称量时取量较多，而使称量相对误差减小。 5.试剂参加反应时，应按反应方程式定量进行而没有副 反应。
(二)基准物应具备的条件： ①纯度高 ②组成与化学式相符 ③性质稳定 ④使用时易溶解 ⑤最好的摩尔质量较大
（三）标定的两种方法
（1）直接标定：准确称取一定量的基准物，溶 于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根 据所消耗待标定溶液的体积和基准物的质量， 计算出待标定溶液的准确浓度。 （2）间接标定：有一部分标准溶液，没有合适 的用以标定的基准试剂，只能用另一已知浓度 的标准溶液来标定。 如：乙酸溶液用NaOH标准溶液来标定，草酸 溶液用KMnO4标准液来标定等，当然，间接 标定的系统误差比直接标定要大些。
（五）标准溶液的标定要求
1.根据《化学试剂标准滴定溶液的制备》的规 定，标定准滴定溶液浓度时，须两人进行试 验，分别做 四 平行，每人平行测定结果极差 的相对值不大于 重复性临界极差的相对值 0.15% 。两人八行，测定结果 极差的相对值 不大于重复性临界极差的相对值 0.18% 2.结果取平均值 3.浓度值取四位有效数值 4.滴定分析标准溶液在常温（1525度）下，保 存时间一般不超过两个月。
标准溶液的配制及标定
标准溶液的配制及标定一、概述：标准溶液是已知准确浓度的溶液。
标准溶液在容量分析中广泛应用，它是根据加入已知浓度和体积的标准溶液以求出被测物质的含量，因此际准溶液必须准确可靠。
根据物质的性质、特点分别按下列方法配制。
1.直接配制法：准确称取一定量的基准物质，加水溶解后，移入容量瓶中以水桥至刻度，根据物质的质量和溶液的体积，计算出标准溶液的准确浓度。
直接配制法的优点是方便，配好就可以使用。
基准物质：所谓基准物质是用来直接配制标准溶液或标定未知浓度溶液的物质，基准物质应符合下列要求：(1)纯度高，一般要求在99. 9%以上。
(2)组成恒定，实际组成与化学式完全相符，如含结晶水，其含量也应固定不变，与化学式完全一致。
(3)性质稳定，不易分解、吸湿、吸收C02、被空气氧化等。
(4)具有较人的摩尔质量，可减少称量误差(称取量人).2.间接配制法：有些物质不符合基准物质的条件，就必须采用间接配制法。
如NaOH易吸收空气中的水份和CO:： I:, HC1易挥发：HzSOl易吸水：KMnOl易发生氧化还原反应等。
所以先配成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定其准确浓度，这个操作过程称为“标定”。
标定方法有两种。
(1)用基准物质标定：称取一定量基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，根据基准物质的质帚及消耗标定溶液的体积，即可算出该溶液的准确浓度。
(2)用另一种标准溶液标定(比较法)。
准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量标准溶浓，用待标定溶液滴定。
根据两种溶液的体枳及标准溶液浓度就可算出待标定溶液的准确浓度.二、配制标准溶液一般规定：1.配制室内应尽量设法调节室内温度在2 0°C左右，避免受强烈的阳光照射，并且应当与其它产生有影响气体的操作分隔。
2.配制标液所需试剂应当选用分析纯品试剂，标定所用基准物质必须使用纯度很高的所谓“保证试剂”，必要时还需要进行提纯。
标准溶液的配制和标定
配制方法
基准物应具备的条件： ①纯度高 ②组成与化学式相符 ③性质稳定 ④使用时易溶解 ⑤最好的摩尔质量较大
标定法 很多物质不符合基准物的条件，不能直接配 制标准溶液，先将这些物质配制成
标定的两种方法
（1）直接标定：准确称取一定量的基准物， 溶于水后用待标定的溶液滴定，至反应完 全。根据所消耗待标定溶液的体积和基准 物的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。 （2）间接标定：有一部分标准溶液，没有合 适的用以标定的基准试剂，只能用另一已 知浓度的标准溶液来标定。如乙酸溶液用 NaOH标准溶液来标定，草酸溶液用KMnO4 标准液来标定等，当然，间接标定的系统 误差比直接标定要大些。
标准溶液标定记录表格
H:\标准溶液标定原始记录表22.xls
0.1 0.05
3
3 1
硝酸银溶液
EDTA溶液 锌盐溶液
0.1
各种浓度 0.025
3
3 2
标准溶液种类：
EDTA标准溶液 醋酸锌标准溶液 盐酸标准溶液 硝酸银标准溶液 BaCl2标准溶液
EDTA标准溶液的配制和标定 配制：0.01mol/L乙二胺四乙酸二钠（EDTA） 标准溶液：称取3.7gEDTA于烧杯中，加入 约200ml水，加热溶解，用水稀释至1L； 标定：吸取25ml碳酸钙溶液于300ml烧杯中， 加约150ml水，滴加氢氧化钾溶液调节PH值 大于12后，加入适量的钙黄绿素混合指示 剂，用0.01mol/LEDTA标准溶液滴定至绿色 荧光消失，并呈淡红色。
标准溶液的使用与贮存:
1. 标准溶液每次使用前应充分摇匀，保证整瓶浓度
一致。 2. 标准溶液在有效期内，若发现沉淀、变色或异常 情况，应弃去，重新配制标定或根据具体情况处 理后（如滤除沉淀）再标定使用。 3. 标准溶液应定人定期标定。 4. 标准溶液应选择质量较好，塞子密合的玻璃瓶； 高浓度的碱溶液应用带橡皮塞的聚乙烯塑料瓶； 要避光的标准溶液应用棕色玻璃瓶盛装
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定（一）标准溶液的配制与标定的一般规定：1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。
2．工作中使用的分析天平砝码，滴管，容量瓶及移液管均需较正。
3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行换算）。
4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95-100.05%，换批号时，应做对照后再使用。
6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。
7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释，必要时重新标定。
8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
（二）１C(HCl)，0.5C(HCl)，0.2C(HCl)，0.1C(HCl)及0.02C(HCl)盐酸标准溶液配制1．配制0.02ＮＨＣＬ溶液：量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。
0.1ＮＨＣＬ溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。
0.2ＮＨＣＬ溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。
0.5ＮＨＣＬ溶液：量取45毫升盐酸，注入1000mL水。
2．标定（1）反应原理：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点pＨ值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
（2）仪器：滴定管50mL；三角烧瓶250mL；135mL；磁坩埚；称量瓶。
（3）标定过程基准物处理：取预先在玛瑙乳钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的磁坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用磁盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
标准溶液的配制与标定操作规程
标准溶液的配制与标定操作规程分类：专业文章2010-11-19 10:16标准溶液的配制与标定操作规程1 主题内容与适用范围本规程规定了聚酯切片厂化验室在日常分析化验中所用的标准溶液的配制和标定的操作步骤和计算方法。
2 引用标准┃GB8170-87 数值修约规则3 氢氧化钠标准溶液的配制与标定3.1 配制:将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前吸取上层清液。
分别量取52.0, 26.0, 5.0, 2.50ml氢氧化钠饱和溶液于1000ml容量瓶中,加入不含二氧化碳的蒸馏水至刻度,摇匀,分别得1M, 0.5M，0.1M, 0.05M的待标定的标准溶液。
3.2 标定:分别称取6.0, 3.0, 0.6, 0.3g(准确到0.0002g)于105～110℃烘至恒重的基准苯二甲酸氢钾,于250ml三角锥瓶中,加入80.0ml不含二氧化碳的蒸馏水,加入2滴1％酚酞指示剂,分别用上述待标定的1, 0.5, 0.1, 0.05M标准溶液滴定至溶液呈粉红色,且与标准色阶相同,同时作空白测定。
标准色阶:80ml PH=8.5的标准缓冲溶液中加2滴酚酞指示剂,摇匀.3.3 计算mM =━━━━━━━━━━(Vs-V0)×0.2042式中: m为苯二甲酸氢钾质量, g Vs为基准物消耗标准溶液体积, ml V0为空白消耗标准溶液体积, mL4 盐酸标准溶液的配制与标定4.1 配制:分别取90.0, 45.0, 9.00ml分析纯浓盐酸于1L容量瓶中,加入蒸馏水到刻度,摇匀。
分别得待标定的1, 0.5, 0.1M标准盐酸溶液。
4.2 标定:分别称取1.6, 0.8, 0.2g(准确至0.0002g)于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠,于250ml三角锥瓶中,加入50.0ml蒸馏水,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,分别用上述待标定的1, 0.5,0.1M标准溶液滴定至溶液由绿色转变为暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至暗红色。
6-4配位滴定标准溶液
配制：取硫酸锌约15g，加稀盐酸10mL与适量蒸馏水， 稀释到1L，摇匀即得浓度约为0.05mol/L的锌溶液。
标定：精密移取待标定锌溶液25.00 mL，加甲基红指示 剂1滴,滴加氨试液至溶液显微黄色、再加纯化水25 mL、 NH3-NH4Cl缓冲溶液10 mL、铬黑T指示剂少量，然后用 EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色恰变为纯蓝色即为终点。
分析配位化滴学定标准溶液
配位滴定标准溶液
LOGO
配位滴定标准溶液
【主要内容】
一、EDTA标准溶液的配制和标定 二、锌标准溶液的配制和标定
配位滴定标准溶液
一、 EDTA标准溶液的配制和标定
1. EDTA滴定液（0.05mol/L）的配制
乙二胺四乙酸在水中溶解度小，不能直接使用，常用其 二钠盐配制标准溶液。取EDTA二钠盐（Na2H2Y·2H2O） 19g，溶于约300ml温蒸馏水中，冷却后稀释至1L，摇匀即 得。
注意：标定条件与测定条件应尽可能一致，如果选用待测元素的纯金属或化合物作为基 准物质，在与测定条件相同的情况下标定，可基本消除系统误差。
配位滴定标准溶液
二、 锌标准溶液的配制和标定
1. 直接配置法（0.05000mol/L）
取纯锌粒3.269g，加蒸馏水5ml及盐酸10ml，置水浴 上加热使溶解，冷却后定量转移至1L容量瓶中，加水至刻度， 即得。
储存：聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中，待标定。
配位滴定标准溶液
2. 标定 常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定EDTA，用EBT或XO作指示
剂。介绍用ZnO基准物质的标定方法： 取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定。加稀盐
酸3ml使溶解，加纯化水25ml与氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)10ml，再 加少量铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为 纯蓝色即为终点，必要时用空白试验校正。
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0.050
8.150
8.450
温度补正系数 mL/L
温度补正值
mL 20℃时标液耗用校正
体积
（V1-V2) mL 20℃时标液浓度的计
算值c，mol/L
-0.005 8.445 0.01186
-0.005 8.145 0.01184
-0.005 8.445 0.01186
单人四平行标液浓度 的平均值， mol/L
4.347
0.01353 0.01353 0.01352
0.01352
0.08
0.13
差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 平行平均值，保留四位有效数字为标定结果。
：
审核：
标准溶液配制标定原始
标准溶液名 称
配制及日期
基准物质及 摩尔质量M 配制标定依
据
仪器用具
0.05mol/L氢氧化钠溶液
120℃至恒重
2个月
室温℃
23
乙标定者
0.0054 0.0053
8.650
8.500
0.050
8.600
8.450
-0.005 -0.005
8.595
8.445
0.01188 0.01186
0.01188
0.42
0.56
行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 保留四位有效数字为标定结果。
核：
标准溶液配制标定原始记录
干燥条件 标准溶液有效期
0.0055 8.800
0.0057 9.100
8.750
9.050
-0.6
-0.005 -0.005
8.745
9.045
0.01189 0.01191
0.01187
0.65
0.76
120℃至恒重 2个月
室温℃ 乙标定者 0.0054 8.650
0.050 8.600
-0.005 8.595 0.01188
标定日期
编号：
配制及日期
基准物质及摩尔质量M
无水碳酸钠 52.9
配制标定依据
GB/T601-2002
仪器用具
甲标定者
基准物质的质量 m, g
0.0053 0.0051 0.0053
标准溶液耗用体积
V1 mL 空白试验标液耗用体
积
V2 mL 实际耗用标液体积
mL
8.500 8.450
8.200
8.500
计算公式
c=
标定日期 干燥条件 标准溶液有效期
0.0271 2.941
2.891 -0.6
-0.002 2.889 0.04595
0.04601
0.86
1.44
重复性要求 检查
测定结果极差的相对值与临界极差的相对值之差，单人四平行 ｜R1-R2|≤0.15%、｜R3-R4｜≤0.18%，取八平行平均值，
-0.001 -0.001 -0.001 -0.001
2.303
2.249
2.249
2.335
0.04615 0.04617 0.04617 0.04614
0.04616
0.04601
0.08
0.86
0.12
1.44
） = 0.05
c=
测定结果极差的相对值与临界极差的相对值之差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 ｜R1-R2|≤0.15%、｜R3-R4｜≤0.18%，取八平行平均值，保留四位有效数字为标定结果。
LLNR2103-2011
标准溶液配制标定原始记录
标准溶液名称
0.1mol/L硫代硫酸钠溶液
标定日期
编号：
2017 021801
配制及日期
基准物质及摩尔质量M
重铬酸钾 M= 49.031
干燥条件
120℃至恒重
配制标定依据
GB/T601-2002
标准溶液有效期
2个月
仪器用具
室温℃
20
甲标定者
乙标定者
基准物质的质量 m, g
度的 报出结果，
0.0270 2.940
2.890
甲标定者 0.0271 0.0271
2.950
2.948
0.050
2.900
2.898
-0.002 -0.002 -0.002
2.888
2.898
2.896
0.04578 0.04586 0.04586
0.04586
0.37
0.47
c（ ） = 0.05
0.10
） = 0.0115 c=
标定日期
干燥条件 标准溶液有效期
0.0122 4.473
0.0117 4.290
4.423
4.240
-0.6
-0.003 -0.003
4.421
4.237
0.01351 0.01352
0.01352
0.10
0.17
乙标 0.
0.0 0. 0.
重复性要求 检查
测定结果极差的相对值与临界极差的相对值之差，单人四平行≤0.15%，双 ｜R1-R2|≤0.15%、｜R3-R4｜≤0.18%，取八平行平均值，保留四位有效
甲标定者：
乙标定者：
校核：
审核：
定原始记录
编号：
2017021803
0.6
1352 .10 .17
120℃至恒重
2个月
室温℃
23
乙标定107
4.107
4.400
0.050
4.057
4.057
4.350
-0.002
-0.002
-0.003
4.054
4.054
标准溶液名 称
配制及日期
基准物质及 摩尔质量M 配制标定依
据
仪器用具
0.01mol/L高氯酸溶液
重铬酸钾 M= 204.2 GB/T601-2002
基准物质的 质量
标准m,溶液g 耗 用体积
空白V1 试m验L标 液耗用体积 实际V2 耗m用L标
液体积 温度m补L正系
数 mL/L 温度补正值
mL 20℃时标液 耗用校正体 20℃时积标液 浓度的计算 值单c人，四mo平l行/L 标液浓度的 双平人均八值平，行 标液浓度的 单平人均四值平，行 测定结果极 差 双的 人相 八对 平值行 测定结果极 差 单的 人相 四对 平值行 临界极差的 双相人对八值平R2，行 临界极差的 标相准对溶值液R4，浓
0.01186
双人八平行标液浓度 的平均值， mol/L
单人四平行测定结果 极差的相对值R1， %
0.45
双人八平行测定结果 极差的相对值R3 ，%
单人四平行临界极差 的相对值R2， %
0.57
双人八平行临界极差 的相对值R4， %
标准溶液浓度的 报出结果，c， mol/L
c（
H₂SO₄ ） = 0.0115
重复性要求 检查
测定结果极差的相对值与临界极差的相对值之差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 ｜R1-R2|≤0.15%、｜R3-R4｜≤0.18%，取八平行平均值，保留四位有效数字为标定结果。
甲标定者：
乙标定者：
校核：
审核：
标准溶液配制标定原始记录
标准溶液名称
0.01mol/L硫酸溶液
0.01188
0.42
0.56
计算公式
c=
重复性要求 检查
测定结果极差的相对值与临界极差的相对值之差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.1 ｜R1-R2|≤0.15%、｜R3-R4｜≤0.18%，取八平行平均值，保留四位有效数字为标定结果
甲标定者：
乙标定者：
校核：
审核：
录
2017 021802
度的 报出结果，
计算公式
0.0120 4.400 4.350 -0.003 4.347 0.01352
c（ HClO4
甲标定者 0.0115 0.0122
4.217
4.473
0.050
4.167
4.423
-0.003 -0.003
4.164
4.421
0.01352 0.01351
0.01352
0.07
双人八平行测定结果极差 的相对值R3 ，%
单人四平行临界极差的相 对值R2， %
双人八平行临界极差的相 对值R4， %
标准溶液浓度的 报出结果，c， mol/L
0.1800 0.1824 0.1835 0.1830 0.1840 36.000 36.500 36.700 36.600 36.800
0.050 35.950 36.450 36.650 36.550 36.750
甲标定者：
乙标定者：
校核：
标准溶液配制标定原始记录
标定日期
编号： 2017021803
干燥条件 标准溶液有效期
0.0217
120℃至恒重
2个月
室温℃
23
乙标定者
0.0212 0.0212 0.0220
2.354
2.300
2.300
2.387
0.050
2.304
2.250
2.250
2.337
-0.6
乙标定者：
校核：
审核：
重铬酸钾 M= 204.2 GB/T601-2002
基准物质的 质量
标准m,溶液g 耗 用体积
空白V1 试m验L标 液耗用体积 实际V2 耗m用L标
液体积 温度m补L正系
数 mL/L 温度补正值
mL 20℃时标液 耗用校正体 20℃时积标液 浓度的计算 值单c人，四mo平l行/L 标液浓度的 双平人均八值平，行 标液浓度的 单平人均四值平，行 测定结果极 差双的人相八对平值行 测定结果极 差单的人相四对平值行 临界极差的 双相人对八值平R2，行 临界极差的 标相准对溶值液R4，浓