(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总
(完整版)九年级化学专题酸碱盐测试题(含答案)
初中化学酸、碱、盐测试题一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它们除掉水中的有害物质2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子B.氢元素C.氢离子D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物B.酸C.碱D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3个B.4个C.5个D.6个5.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( )A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子8.下列溶液的pH值小于7的是( )A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( )A.CuSO4和NaOHB.浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO3和HClD.NaOH和HCl10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A.KClB.尿素C.(NH4)3PO4D.CO211.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( )A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨气12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( )A.Al2(SO4)3B.CaSO4C.Fe2(SO4)3D.HgSO413.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )A.ab／2B.2b／aC.2a／bD.b／2a14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.CuSO4B.(NH4)2CO3C.Na2CO3D.AgNO315.下列说法中错误的是( )A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应B.可用铁制容器配制波尔多液C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A.Cu和MgB.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和CuD.Cu二、多选题 (每小题有1—2个选项符合题意)17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A可能是( )A.Fe2O3B.CO2C.CuOD.Na2O18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( )A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②三、填空题21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。
九年级化学综合练习：酸碱盐含答案
综合练习（酸碱盐）一. 选择题：1.不含碳，氢，氧的物质可能是（ ）A.酸B.有机物C.碱D. 盐2. 下列电离方程式不正确的是（ ）A. NaCl = Na + +Cl -B. H SO H SO 2442=++-C.Al SO Al SO 24334223()=++- D. Ba OH Ba OH ()222=++-3用试管夹夹试管的正确操作是（ ）A.从试管底部往上套，夹在试管中上部B. 从试管底部往上套，夹在试管中部C. 从试管口部往下套，夹在试管中上部D. 从试管口部往下套，夹在试管中部4.下列物质放置在敞口容器中并久置于空气中，因化学变化而使质量增加的是（ ）A ．浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐水 D. 氢氧化钠5.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化，自燃等现象不同，但反应的实质是（ ）A. 都发生了氧化反应B. 都很剧烈C. 都发光D. 都达到着火点6. 在2CuCl 溶液中加入过量锌粉，充分振荡使之完全反应后过滤，在滤纸上留下的固体物质是（ ）A. 只有铜粉B. 只有锌粉C. 既有铜粉又有锌粉D. 有2CuCl 2CuCl 和ZnCl 2晶体7. 将13克金属A 放足量盐酸中，使其充分反应，生成ACl 2型化合物，并放出0.4克H 2，则金属A 的原子量为（ ）A. 13B. 26C. 52D. 658.实验室制取氧气有以下操作：(1)撤去酒精灯，(2)检查装置的气密性，(3)把集气瓶装满水，倒置于水槽里，(4)点燃酒精灯给装有药品的试管加热，(5)收集气体，(6)从水中撤出导管，(7)装入药品。
下面操作顺序正确的是（ ）A. (2)—(7)—(3)—(4)—(5)—(6)—(1)B. (7)—(2)—(3)—(4)—(5)—(1)—(6)C. (2)—(7)—(3)—(4)—(5)—(1)—(6)D. (2)—(7)—(4)—(3)—(5)—(6)—(1)9. 下列各组离子能在同一种溶液中大量存在的是：A. H +, Na + ,Cl -, CO 32-B. NH 4+ , Cl - , K + , OH -C .Na + , K + , Cu 2+, Cl - D. Ag + ,H +, NO 3-, Cl -10. 相同质量的Na 、Mg 、Al 、Fe 分别与足量的稀H SO 24完全反应，生成H 2的质量与所耗金属的质量，用右图表示，其中表示铁的是（ ）H 2 (A)的 (B)质 (C)量 (D)所耗金属质量二. 填空:1. 有一种无色溶液具有下列性质: (1)该溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色; (2)向该溶液中加入镁条有大量气体生成; (3)向该溶液中加入Ba NO ()32溶液有大量白色沉淀生成，加入过量稀HNO 3，白色沉淀不消失，则溶液中所含溶质可能是___________，其溶液的PH 值一定________7。
初三化学酸碱盐经典习题汇总-精选
初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸3. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应4. 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁5. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na 2CO 3B. AgNO 3C. MgOD. Cu(OH) 26. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水7. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸8. 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu →CuSO 4B. Al 2O 3→Al 2(SO 4)3C. Fe 2O 3→FeSO 4D. Fe →Fe 2(SO 4)39.能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO 310. 只有一种试剂可直接将NaCl 、Na 2CO 3、AgNO 3 三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水11. 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液12. 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH) 2D. NaOH13. 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠14. 下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3B. NaOH 、Ba(OH) 2、K 2CO 3C. NaNO 3、Ba(OH) 2、NaClD. NaOH 、NaNO 3、BaCl 215. 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少16. 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A ．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体17. 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A ．铜粉中混有少量的铁粉B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3D ．炭粉中混有少量的镁粉18. 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。
人教版九年级下册化学 酸碱盐专题练习题(答案解析版)
初三化学酸碱盐专题练习1．某农用物资商店里的化肥有Ca 3（PO 3）2、K 2SO4、CO （NH 2）2，其中缺少的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥(正确答案)答案解析：【解答】解:Ca 2（PO 4）2含有磷元素，属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥;CO （NH 2）22．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A ．纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B ．生石灰CaO 氧化物作补钙剂C ．小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D ．大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析：【解答】解:A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。
B ．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。
C ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D ．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。
故选:C 。
3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A ．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B ．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案)C ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D ．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析：【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A 不合理;B 、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ，故D 不合理;故选:B 。
九年级化学酸碱盐测试题(含答案),推荐文档
九年级酸碱盐单元测试题一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案，每题 1 分，共15 分) 1．为合理利用“垃圾' '资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( )A ．有机物B ．无机盐C. 金属或合金D ．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( )A ．置于潮湿的空气中B ．置于干操的空气中 C. 浸没于煮沸的水中 D ．浸没于油中3 .能一次性鉴别NaCI、BaCh、Na^CCO,三种无色溶液的试剂是()A ．稀硫酸B ．盐酸C ．石灰水D ．硝酸银溶液4些食物的近似pH如下：葡萄3. 5―― 4. 5，苹果2. 9, ―― 3. 3，牛奶6. 3, ―― 6. 6,鸡蛋清7．6——8．0。
下列说法错误的是( )A ．胃酸过多的人不应多食苹果B ．苹果汁的酸性比葡萄汁强C ．鸡蛋清是碱性食物D ．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5．下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是( )①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A. ①⑧B .②④ C .①⑤ D .④⑤6 ．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( )A ．发明黑火药B ．创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产D ．发现了新元素7•现有①Ba(NO)2:溶液、②KCI溶液、⑧K2SQ溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( )A ．①②⑧④B ．①④⑧②C ．④⑧②①D ．④①⑧②8. 向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有()A ．1种B ．2 种C 3 种D 4 种9. CuCb和MgCb的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()A . ZnB . Cu C.Zn 和Cu D . Cu和Mg10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( )A ．盐酸和硝酸钠溶液B ．稀硫酸和氯化钡溶液C ．稀盐酸和硝酸银溶液D ．硝酸和碳酸钙11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2为治理废水，需将此废水的PH调至7〜8,为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A ．生石灰B ．氢氧化钠C ．铁粉D ．盐酸12．以铁矿石( 含Fe203) 为原料炼铁时，一氧化碳是( )A ．氧化剂B ．还原剂C. 催化剂D ．燃料13. 某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO-，其中Fe3+，Mg2+，S02-的个数比为3: 3 :1，可推知溶液中Fe3+，S02-，N03-的个数比是()A . 3:2:1B . 1:2:1C . 3:1:15D . 3:1:1314. 分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( )A . FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3，B . Na2CO3、CaCI2、Zn(NO3)2C . CuS04、KCI、NaCID . MgCI2、NaN03、Na2S0415．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是 ( )C. NaCl 溶液［Ba(OH) 2］选用硫酸铜溶液D16.把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( )A . N a 2 S04 CuSO 4，B . H 2SO 4 CuS0 4C . HCl H 2SO 4D . CuCl 2 Cu(N0 3)217.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是( )A . FeB . Fe 2O 3C . CuOD . FeO18.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是( )A . CaCl 2、KOH 、Na 2C03B . NazC03、BaCl 2、HCIC . K 2SO 4、HCI 、NaOHD . CuS04、HCl 、NaCl19. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧ 铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ()A .①②⑧B .①⑧④C 。
初三化学盐部分的练习题
初三化学盐部分的练习题化学是一门科学，研究物质的组成、性质、变化以及它们之间的关系。
在初中化学课程中，盐是一个重要的主题。
本文将通过一些练习题来巩固和加深对初三化学盐部分的理解。
练习题一：化学方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应会生成什么？2. 氯化铁与银氮合钾反应会生成什么？3. 硝酸与碱反应的产物是什么？解答：1. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氯化铁和银氮合钾反应生成氯化银和铁氮合钾。
化学方程式：FeCl3 + 3AgKN2 → AgCl + Fe(KN2)33. 硝酸和碱反应的产物是盐和水。
化学方程式：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O练习题二：盐的命名和化学式根据给定的化学式写出它们的名称，反之亦然。
1. NaCl2. Ca(OH)23. MgSO4解答：1. NaCl是氯化钠，氯离子和钠离子的化合物。
2. Ca(OH)2是氢氧化钙，氢氧根离子和钙离子的化合物。
3. MgSO4是硫酸镁，硫酸根离子和镁离子的化合物。
练习题三：盐的性质和用途回答以下问题：1. 盐有哪些常见的性质？2. 盐在日常生活中有哪些用途？解答：1. 盐有以下常见性质：- 盐味咸，可溶于水。
- 盐可以导电，属于电解质。
- 盐可以在高温下熔化。
- 盐的溶液能使蓝色石蕊试剂变红。
2. 盐在日常生活中有以下用途：- 食盐（氯化钠）用于调味食物。
- 硝酸钾和硝酸铵用于制作火药。
- 氯化钙用于融化冰雪。
- 硝酸钠被用作肥料。
练习题四：化学计算1. 已知一份盐溶液中含有30g氯化钠，求这份溶液的质量百分比。
2. 某盐溶液中含有8g盐，其质量百分比为20%，求这份溶液的总质量。
3. 某盐的摩尔质量为58g/mol，已知100g这种盐的质量，求其摩尔数。
解答：1. 盐溶液中氯化钠的质量百分比为：(30g / 溶液质量) x 100% = 30%2. 盐溶液的总质量为：8g / 0.20 = 40g3. 盐的摩尔数为：100g / 58g/mol ≈ 1.72 mol练习题五：酸与碱的中和反应1. 硫酸与氢氧化钠的中和反应方程式是什么？2. 胃酸和氢氧化钙反应会生成什么？解答：1. 硫酸与氢氧化钠的中和反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 胃酸（盐酸）和氢氧化钙的反应产物是氯化钙和水。
初三酸碱盐练习题
初三酸碱盐练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙2. 酸的化学性质不包括：A. 能使紫色石蕊试液变红B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属反应生成氢气D. 能与盐反应生成新酸和新盐3. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应不属于中和反应的是：A. 硫酸与氢氧化钠反应B. 盐酸与氢氧化钙反应C. 硫酸与碳酸钠反应D. 盐酸与氢氧化钾反应4. 强酸强碱盐在水溶液中的性质是：A. 显酸性B. 显碱性C. 显中性D. 显弱酸性5. 根据盐的定义，下列物质中不属于盐的是：A. 硫酸铜B. 硝酸钾C. 碳酸氢铵D. 氢氧化钾二、填空题（每空1分，共20分）6. 酸的化学性质之一是能与________反应生成盐和水。
7. 强酸和强碱反应生成的盐称为________盐。
8. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成盐和_______。
9. 盐的化学性质之一是能与酸或碱发生反应，这种反应称为_______。
10. 强酸弱碱盐在水溶液中会显________性。
三、判断题（每题1分，共10分）11. 所有酸都能使紫色石蕊试液变红。
（）12. 碳酸氢铵是一种盐，不是碱。
（）13. 强酸弱碱盐在水溶液中显碱性。
（）14. 酸碱中和反应一定生成盐和水。
（）15. 硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠和氯化铜，这是一种置换反应。
（）四、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述酸和碱的共同化学性质。
17. 请简述盐的分类及其特点。
五、实验题（每题10分，共40分）18. 某学生在实验室中取少量的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到溶液由无色变为红色。
请分析实验现象，并解释原因。
19. 某学生在实验中将稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，观察到有气泡产生。
请描述实验现象，并解释产生气泡的原因。
20. 某学生在实验中将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，观察到有蓝色沉淀生成。
(完整版)初三化学酸碱盐知识点归纳及练习题
初三化学酸碱盐知识点概括常有的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂 ( 简称：指示剂 ) 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同样样的颜色。
常有的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇 酸溶液变为 红色 ，遇 碱溶液变为 蓝色 。
酚酞溶液遇 酸溶液不变色 ，遇碱溶液变为 红色 。
3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1) ．溶液由紫色变为红色。
(2) ．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4. 用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性的方法： (1) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现蓝色；或许滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
二、几种常有的酸1．盐酸是 HCl （气体）的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸拥有挥发性 ，浓盐酸在空气里会形成白雾 ，这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘由。
2．浓硫酸：无色无味液体。
(1) 有吸水性 ，在实验室中常用它作干燥剂。
(2) 浓硫酸拥有强腐化性（ 脱水性 ），使用时必然十分当心。
它能强抢纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3) 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁迟缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不停搅动。
(4) 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻用大批水冲刷，此后涂上 3％～ 5％的碳酸氢钠溶液。
4．酸有一些相像的化学性质(1) 能使酸碱指示剂显示不同样样的颜色。
(2) 能与多种开朗金属反响，生成氢气。
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H2SO 4=Al 2（ SO 4） 3+3H 2↑(3) 能与某些金属氧化物反响，生成水。
铁锈 +盐酸： Fe O+6HCl====2FeCl 3 +3H O （黄色溶液）；2 32铁锈 +硫酸： Fe O+3H SO====Fe(SO ) +3H O2 32424 32（ 4）酸与碱反响（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠： NaOH + HCl = NaCl + H 2O （中和反响）以以以下图，在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
初三酸碱盐试题及答案
初三酸碱盐试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠2. 酸和碱发生反应生成盐和水，这种反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应3. 碳酸钠的水溶液呈（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法确定4. 以下化合物中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钾C. 氯化钠D. 碳酸5. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. NaOH + H2O → NaCl + H2C. NaCl + H2O → NaOH + H2D. HCl + NaCl → NaOH + H2O6. 以下物质中，不能与酸发生反应的是（）A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 铜D. 氧化铁7. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是（）A. 氢氧化铜B. 硫酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠8. 以下物质中，属于酸的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠9. 以下物质中，属于碱的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠10. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸二、填空题（每题4分，共20分）1. 酸的共性之一是能与______发生反应。
2. 碱的共性之一是能与______发生反应。
3. 盐是由金属离子和______离子组成的化合物。
4. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢离子结合生成水。
5. 碳酸钠的化学式为______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述酸和碱的化学性质。
2. 描述盐的分类及其性质。
四、实验题（每题10分，共30分）1. 描述如何通过实验区分盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 说明如何制备硫酸铜晶体。
3. 写出实验步骤，验证碳酸钠溶液的碱性。
答案：一、选择题1. A2. D3. B4. C5. A6. C7. A8. B9. C10. C二、填空题1. 金属2. 酸3. 酸根4. 氢氧根5. Na2CO3三、简答题1. 酸的化学性质包括与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新酸和新盐等。
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总
初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一）1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na2CO3B. AgNO3C. MgOD. Cu(OH)26.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)39.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO310.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH)2D. NaOH13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na2SO4、BaCl2、KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C. NaNO3、Ba(OH)2、NaClD. NaOH、NaNO3、BaCl215.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。
(完整版)九年级化学酸碱盐测试题
九年级化学酸碱盐测试题一选择题：1.下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是( )A．鲜奶制酸奶B．糯米酿甜酒C．水果榨果汁D．黄豆酿酱油2．可用于清洗铁制品表面铁锈的是 ( )A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸3．鱼胆养破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。
用来洗涤的最佳物质是 ( )A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋4、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（）A．烧碱溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．醋酸溶液5．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯6．下列说法不正确．．．的是 ( )A．档案材料要用碳黑墨水笔填写B．人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化C．50mL水和50mL酒精混合后，得到l00mL酒精溶液D．没有密封的饼干在空气中逐渐变软，说明空气中含有水蒸气7．有下列实验操作，其中正确的是( )①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味②将取液后的滴管平放在实验台上③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解④用托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码⑤向燃着的酒精灯里添加酒精。
⑥给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向⑦用向上排空气法收集二氧化碳气体⑧给盛有液体的试管、烧杯、蒸发皿加热时，都不用石棉网 A．全部 B．④⑦ C．①②③⑤⑥⑧D．③④⑦8.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A. Fe、X、AgB. X、Fe、AgC. Fe、Ag、XD. Ag、X、Fe9.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
(完整版)人教版九年级化学酸碱盐经典习题
一 选择题1.1 基本定义概念题1．为合理利用 “垃圾 '资'源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于酸碱盐习题2. 3. 3. 4.A ．有机物B ．无机盐 C.金属或合金 D ．难溶性碱下列物质中属于正盐的是( A.Na 2CO 3 B.NaHSO 4 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是( A.NaOH B.CuO 下列物质能导电的是( A. 酒精 B.冰醋酸 )C.Cu(OH) 2D.Cu 2(OH) 2CO 3C.Cu(OH) 2 ) C.烧碱固体D.H 2OD.氯化钾溶液 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有 A. 食盐、氯化钠、 NaCl B. 纯碱、碳酸钠、 Na 2CO 3C. 胆矾、硫酸铜、 CuSO 4D.盐酸、氢氯酸 、 HCl6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是( A. 浓硫酸的量小，水的量大 B. 浓硫酸容易溶在水中 C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅 D. 浓硫酸是油状的粘稠液体7. 对于盐酸，下列说法错误的是(A. 它是一种挥发性酸 C.它是氯化氢的水溶液8. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是( ①碳酸钠溶液加入石灰水 ③大理石与盐酸反应 ⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A. ①②④B.①③④ 9. 下列哪一组物质全都不溶于水A.CaO 、 CaCl 2、 CaCO 3 C.SiO 2、Fe(OH)3、AgNO 3 )B.工业上用的盐酸往往带黄色 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色)②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液 ④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳C.①②③D.②③⑤()B.Cu 、 CuO 、 Cu(OH) 2D.Fe 2O 3、 Mg(OH) 2、K 2SO 410、下列各组变化中，后者一定包括前者的是： ( )A. 化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C. 氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应11、某溶液的 pH 值＝ 10，若将该溶液的 pH 值降到约等于 4，应采取的措施是加入适量的( A.蒸馏水 B.pH 值＝1 的溶液 12、 —些食物的近似 pH 如下：葡萄 牛奶 6．3， —— 6． 6，鸡蛋清 A ．胃酸过多的人不应多食苹果 C ．鸡蛋清是碱性食物)C.pH 值＝14 的溶液D.食盐水3．5——4．5，苹果 2．9，—— 3． 7．6—— 8．0。
(完整版)初三化学酸碱盐较难有答案
酸碱盐综合练习一、综合题将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是（填写“甲”或“乙“）。
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：________ _____ ______。
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是。
二、实验,探究题3、在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。
(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。
(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。
(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？4、现有四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。
他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。
为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。
【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？【作出猜想】小李：可能是个偶然现象。
小王：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色。
小胡：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小翠：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。
【讨论交流】（1）对小李猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。
他们的方法是：。
（2）小胡认为小王的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：【实验验证】（1）四位同学讨论后认为要验证小胡的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。
化学初三酸碱盐练习题
化学初三酸碱盐练习题一、选择题1. 酸的性质包括（）A.有酸味B.呈酸性溶液C.腐蚀金属D.与碱反应能生成盐和水2. 盐的性质包括（）A.呈苦咸味B.呈酸性溶液C.无法腐蚀金属D.在高温下不熔化3. 下列物质中属于碱的是（）A.醋酸B.硫酸C.氧化钙D.氧化铁4. 下列物质中属于酸的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.硝酸5. 下列物质中属于盐的是（）A.氯气B.氢气C.氧气D.氯化钠6. 酸性溶液可能具有的颜色是（）A.红色B.黄色C.绿色D.蓝色7. 表面活性剂通常是（）A.酸性物质B.碱性物质C.均匀物质D.无定形固体8. 漂白粉是一种( )A.氧化酸B.氧化碱C.氧化物D.酸9. 漂白粉的成份是( )A.氯气和水B.二氧化碳和水C.氯气和氨气D.二氧化碳和氨气10. 以下关于中和反应的叙述正确的是（）A.酸和碱反应生成白色沉淀B.酸和盐反应生成水和二氧化碳C.酸和酸反应生成酸盐D.酸和碱反应生成盐和水二、填空题1. 硬水主要是含有氢碳酸 ____ 、硝酸 ____ 等。
2. 酸和一个碱的中和反应, __ __ 产生。
3. 碱和一个酸的中和反应，得到的产物是 ____ 和水。
4. 金属和酸反应时放出的气体是 ____ 。
5. ( )是强酸，( )是强碱。
6. 酸和盐反应生成( )。
7. 酸性溶液具有酸的性质以及 _____ 。
8. 肥皂和洗衣粉是常见的 __ _____ 。
9. 碱的不良反应是刺激眼睛和破坏_( ) 。
10. 盐具有稳定的( ) ，是一类_ ______ 。
三、解答题1. 请解释酸的定义。
2. 请解释碱的定义。
3. 酸和碱中和反应的特点是什么？4. 请列举三种常见的酸和三种常见的碱。
5. 请解释酸碱中和反应的原理。
四、实验题制备氢氧化钠材料：氢氧化钠片、蒸馏水、试管、滴管、酚酞指示剂、玻璃棒。
实验步骤：1. 取一片氢氧化钠片放入试管中；2. 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3. 用滴管加入少量酚酞指示剂；4. 搅拌均匀，观察试管溶液的颜色变化。
初三化学常见的酸和碱中考真题汇编附答案
初三化学常见的酸和碱中考真题汇编附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是（）A．相等B．镁反应后的溶液质量大C．铝反应后的溶液质量大D．无法比较2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁3．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同4．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应5．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl6．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜7．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO28．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌9．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化10．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl211．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液12．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D 13．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水14．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO415．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。
化学初三酸碱盐练习题以及答案
化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。
2. 盐的化学名称是（氯化钠）。
3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。
4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。
5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。
三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。
答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。
答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。
3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。
答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。
答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。
在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。
四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
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1好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用实验室制二氧化碳选用的酸最好是盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A.FeB. ZnC. Cu(OH) 2D. NaOH下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠 列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaClD. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A ．铜粉中混有少量的铁粉B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3D ．炭粉中混有少量的镁粉用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。
再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习1.2. 3. 4.5.6.7.8. 9. 10.11.12.13.14.15.16.17.18.A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化， 胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸A. C u → CuSO 4B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3C. Fe 2O 3→ FeSO 4D. Fe→ Fe 2(SO 4)3A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水A. 过量烧碱溶液B. 适量稀硫酸溶液19. 下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是 A ．硫酸 B ．石灰石 20. 相同质量的下列物质，跟盐酸反应产生A ．Na 2CO 3B ． BaCO 3C. 过量稀盐酸溶液D. 适量硝酸钾溶液 C ．生石灰 D ．氧化铁CO 2，最多的是C ．K 2CO 3D ． MgCO 321. 下列溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是 A ．稀硫酸 B ．硫酸铜溶液 C ．硝酸银溶液 D ．氯化镁溶液22. 已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是A ． CuSO 4B ． CaOC ． ZnSO 4 23. 下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是A ． FeCl 3B ． AgClC ． CuCl 224. 将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤，滤液中含有的物质是 A ．H 2SO 4B ． CuSO 4和 FeSO 425. 下列关于酸的性质的叙述，正确的是 A ．酸的水溶液的 pH 都小于 7 C ．酸都具有刺激性气味26. 将锌粉放入含有 Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3三种溶质的混合溶液中，充分反应后，过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。
由此可知析出的不溶物中一定含有 A ．Cu 、Ag B ．Ag C ．Mg 、Cu 、Ag D ． Cu 27. 在无色透明的溶液中，加入 AgNO 3后，有白色沉淀生成，则对原溶液的叙述正确的是 A ．原溶液中一定只含有 Cl -B ．原溶液中可能含有 Cl -和其他离子C ．原溶液只含有 CO 32-D ．原溶液中可能含有 OH -29.人被虫咬(甲酸) ，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解A. 肥皂水B ．醋C ．酒精D ．食盐水化学(酸碱盐 ---2 )1. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是3. 在M+H 2SO 4(稀)→Fe 2(SO 4)3+N(M 、N 分别代表一种物质)反应中， M 可能是下列物质中的 ①Fe ；② Fe 2O 3；D ． Cu(OH)2D ． FeCl 2C ． H 2SO 4和 FeSO 4D ．FeSO 4 B ．酸能跟所有的金属都发生置换反应A. 二氧化硫B. 二氧化碳 1. 下列物质中，不能与硫酸反应的是 A. Cu B. CuO2. 要完成下列变化，一步即可实现的是 ①CuO →Cu(OH) 2 ②C. 氢气D. 氧气C. Cu(OH) 2D. Na 2CO 3FeCl 3 ③CaO→Ca (OH)2C ．②③D ．①③C. Ba(OH)2+H 2SO 4D. NaOH+HCl6. 某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与 CuSO 4 溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反③Fe(OH)3；④ FeCl 2A ．①②B ．②③C ．①②③D ．全部 4. 下列气体中， 能够用氢氧化钠作干燥剂的是A. CO 2B. HClC. H 2D. SO 2 5. 下列各物质， 需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的A. 石灰石与盐酸B.Fe 2O 3+HCl应产生白色沉淀。
此溶液是A. 氢氧化钠溶液B. 澄清石灰水C. 氯化钙溶液D. 盐酸7. 在袋装饼干的包装中，常装有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是 A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱 8. 下列物质一般不宜用作治疗胃酸过多的是 C. Al(OH) 3 D. 墨鱼骨粉(含 CaCO 3)9. 石灰浆抹墙，逐渐变硬的原因是A. Ca(OH) 2 与空气中的氧气反应生成 CaCO 3B. 石灰浆中水分挥发了，变干C. Ca(OH) 2日久分解成 CaOD. Ca(OH) 2与空气中的 CO 2反应生成 CaCO 310. 下列反应无明显现象的是A. CuO+HClB. Cu(OH) 2+H 2SO 4C. NaOH+HClD. CO 2+Ca(OH) 2 11. 下列化学变化不能通过一步反应实现的是A. Fe→ FeSO 4B. Na 2CO 3→CaCO 3C. Fe→Fe(OH)3D. Mg(NO 3)2→Mg(OH) 2 12. 下列碱，在农业上用来中和酸性土壤和配制波尔多液的是A. NaOHB. Ba(OH) 2C. KOHD. Ca(OH) 213. 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 碳酸钠溶液D. 氯化钡溶液 14. 下列每组试剂能用于证明锌、铜、银金属活动性顺序的是A. 铜、银、硝酸锌溶液B. 锌、银、硝酸锌溶液C. 锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液D. 锌、铜、银、稀硫酸 15. A 、B 、C 三种金属，根据下列反应式中的关系：16. 欲判断三种金属 X 、Y 、Z 的活动性顺序，没有必要验证的结论是A. Y 能置换 X 盐溶液中的 XB. X 能置换酸中的氢C. Y 能置换酸中的氢D. Z 不能置换酸中的氢17. 已知有三种金属 X 、Y 、Z ，能发生如下反应： ⑴X+H 2SO 4=XSO 4+H 2↑；⑵X+Z(NO 3)2=X(NO 3)2+Z ；⑶Y+X(NO 3)2=Y(NO 3)2+X 则对三种金属活动性顺序排列正确的是 A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>Y>X18. 二氧化碳饱和溶液的 pH=5.6 ，酸性比其强的雨水称为酸雨。
一场春雨后从 A 地测得雨水的 pH=4 ， B地测得雨水 的 pH=6.6 ，则 A ．A 地是酸雨B ．B 地是酸雨C ．均是酸雨D ．都不是酸雨19. 下列和我们生活相关的各物质溶液，近似中性的溶液有A. 葡萄汁B. 牛奶C. 鸡蛋清D. 唾液20. 某种消化药片的有效成分为氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的3 好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师A. NaHCO 3B. NaOHA+B(NO 3)2=A(NO 3)2+B A+H 2SO 4＝ASO 4+H 2↑ 试推断三种金属的活动性顺序A. A>B>CB. A>C>BC+ B(NO 3)2= C(NO 3)2+B C+H 2SO 4→不反应 C. B>C>A D. C>A>B31. 某溶液由 NaOH 、 HCl 、稀 H 2SO 4和 MgCl 2中的一种或几种 组成。
向该溶 液中滴加 Ba(OH) 2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH) 2溶液体积的关系如 右图所示。
该溶液中不可能存在的物质是 A ． NaOH 和 HCl C ． HCl 稀B ．稀 H 2SO 4和 MgCl2D ．NaOH 稀 H 2SO 432. 有 4 种不纯 Na 2CO 3 样品分别含有下列杂质，且杂质的质量分数相同。
若取等质量的4 种样品分别与足量等质量 21. 下表是一些食物的近似 pH ，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是选项 A B C D 食物 苹果 葡萄 玉米粥 牛奶 pH2.9～3.33.5～4.56.8～8.06.3～6.6A. 苹果B. 葡萄C. 玉米粥D. 牛奶22. 小红将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸用氢氧化钠溶液和玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的 指示剂和烧杯中的溶液分别是 A. 酚酞试液，浓氨水 C. 石蕊试液，浓氨水23. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是24. 向下列各组溶液中分别滴入紫色石蕊试液，都能使溶液变红色的一组是A. HCl 和 NaOHB. Ba(OH) 2和Ca(OH)2C. NaCl 和 Na 2SO 4D. HNO 3(稀)和 H 2SO 4(稀) 25. 只用一种试剂就能将澄清的石灰水、稀硫酸和食盐水三种物质区分开，这种试剂是A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. BaCl 2溶液D. 氯化钠溶液 26. 滴有酚酞的 Ba(OH) 2 溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍为红色的是 A. HClB. HNO 3C. CO 2D. Na 2SO 427. 有一硝酸铵样品，其中含硝酸铵 98% ，则样品中氮元素的质量分数是B. 酚酞试液，浓盐酸D. 石蕊试液，浓A. BaCl 2、H 2SO 4、HCl B. NaOH 、 KOH 、 HCl C. K 2CO 3、Na 2CO 3、HClD. NaCl 、NaOH 、HClA. 35%B. 34.3%C. 17.2%D. 16.8%28. 某不纯的硝酸铵样品中含氮元素质量分数为 A. 34.3% B. 65.7%31.5%，则该硝酸铵的纯度是 29. 在 CuCl 2和 MgCl 2的混合溶液中，加过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A. CuB. Cu 和 ZnC. Cu 和 MgD. Zn 、Mg 和 Cu30. 现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl 2 溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH 溶液反应生成盐和水；丙能 的是A. 甲可能是 MgSO 4B. 乙一 定是 H 2SO 4C. 丙可能是 NaOHD. 丁一定是 H 2O分数的盐酸反应，耗盐酸最多的是A ． NaHCO 3 B．CaCO3 C．K2CO3 D． MgCO333.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂。