最全=软化实验方案加报告(含硬度、碱度检测方法)
水的软化实验报告
水的软化实验报告实验分析1.加热软化实验：从本次实验结果来看，加热20min之后，水的硬度较大程度降低，继续加热，处理效果甚微。
2.离子交换软化实验：理论上，在树脂达到交换饱和之前，出水硬度应随着处理时间增大而缓慢增大，而实验结果却与之相反。
分析原因如下：实验之初，未调整好自来水流速，流速过高。
在交换过程中，离子进行扩散-交换-扩散系列步骤，所以，一般情况下，交换液流速大，在树脂层的停留时间缩短，未与树脂充分接触交换，水中的部分钙、镁离子未来得及交换就随出水流出。
当流速调整适当后，树脂与自来水逐渐充分接触，因此，出水硬度也逐渐下降。
在60min时，出水硬度开始上升，表示树脂交换已基本达到饱和，此时处理总水量为322mL。
3.误差分析：（1）本次实验滴定所用的EDTA体积都比较小，对操作技术和仪器质量都要求极高，滴定终点的判断准确度、滴定时读数有微小偏差、滴定管有微量漏液都会对实验结果造成较大影响。
（2）未保证整个实验过程的水流速相同，影响出水硬度。
4.结合实验与所学知识，总结出影响离子交换容量的因素有：（1）流速：流速越大，在树脂层停留时间越短，未充分接触交换，树脂利用率降低；而过小的流速会造成原水只与树脂表面离子进行交换，水不能进入树脂内部（树脂表面通常仅提供20%的交换容量，树脂内部结构能提供80%交换容量）（2）水与树脂的接触时间：接触时间越长，交换越充分，相对单位树脂产水能力下降。
（3）树脂层的高度：离子交换柱树脂层高度越低，流速对其交换能力的影响就越大，当树脂层达到一定高度时，流速对其交换能力的影响可降到比较低的程度。
（4）温度：水温增加能加快内扩散，提高交换能力。
（5）树脂类型：不同树脂交联度等不同，交换能力不同。
5.实验结论：加热法和离子交换法均能使水的硬度降低。
相比而言，离子交换法对水的软化效果更好。
硬水软化实验
实验硬水的软化实验一、实验目的了解硬水软化的两种方法。
二、实验原理通常把含有较多Ca2+、Mg2+的天然水叫做硬水。
硬水有许多危害，故在使用之前，应除去或减少所含的Ca2+、Mg2+，降低水的硬度．这就是硬水的软化。
本实验采用药剂法及离子交换法。
药剂法是在水中加人某些化学试剂，使水中溶解的钙盐、镁盐成为沉淀物析出。
常用的试剂有石灰、纯碱、磷酸钠等。
根据对水质的要求，可以用一种或几种试剂。
若水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的，这种水称为暂时硬水，可用煮沸的方法，将Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2分解生成不溶性CaCO3、MgCO3及Mg(OH)2沉淀，使水的硬度降低。
若水的硬度是由Ca2+、Mg2+的硫酸盐或盐酸盐所引起的这种水称为永久硬水，可采用药剂法(如石灰纯碱法)来降低水的硬度。
离子交换法是利用离子交换剂或离子交换树脂来软化水的方法。
离子交换剂中的阳离子能与水中的Ca2+、Mg2+交换，从而使硬水得到软化，如图1所示。
三、仪器和药品(1) 仪器试管、砂纸、酒精灯、三角架、试管夹、酸式滴定管(100mI，)。
(2) 药品CaSO4 (2mol／L)、石灰水(饱和)、肥皂水、NaCO3 (1moI／L)、阳离子交换树脂(已处理好，H型)、玻璃棉。
四、实验步骤殛问题思考(1)对硬水的识别取三支试管，分别加入蒸馏水、暂时硬水[含有Ca(HCO3)2的水]和永久硬水[含有CaCO3的水]各3mL，在每一支试管里倒人肥皂水约2mL。
观察在哪支试管里有钙肥皂生成？为什么?(2)暂时硬水的软化取两支试管各装暂时硬水5mL，把一支试管煮沸约2～3min；在另一支试管里加人澄清的石灰水1一2mL，用力振荡。
观察两试管中发生的现象，说明了什么问题？写出反应方程式。
(3)永久硬水的软化在一支试管里加CaSO4溶液3mL作为永久硬水。
先用加热的方法，煮沸是否能除去Ca2+后滴人NaCO3溶液1mL，有什么现象发生？为什么？写出反应式。
软硬水检验报告
软硬水检验报告1. 引言本报告旨在对水源中的软硬水进行检验，并分析其对环境、生活和工业等方面的影响。
通过对硬度和碱度等关键参数的测定，了解水质的情况，为进一步的处理和利用提供参考依据。
2. 软硬水的概念软硬水是指水中钙、镁等金属离子含量的多少。
水中含有较高比例的钙、镁离子时，称为硬水；反之，含有较低比例的钙、镁离子时，称为软水。
3. 检验方法为了准确地检验水中的硬度和碱度，我们采用了以下常用的检验方法：3.1 硬度测定硬度代表水中的钙、镁离子含量，通常以毫摩尔/升（mmol/L）或以mg/L计。
3.1.1 酸碱滴定法首先，我们使用酸碱滴定法测定水样中的总硬度，这需要以下步骤：1.取一定体积的水样（例如100mL）；2.将一定量的碳酸氢钠溶液滴入水样中，同时加入酚酞指示剂；3.滴定过程中，溶液的颜色会发生转变，从开始的红色到终点的蓝色；4.记录滴定液的用量，根据滴定液的浓度和用量，计算出总硬度的值。
3.1.2 EDTA滴定法EDTA滴定法可以用于测定水样中的临界硬度和非临界硬度。
1.取一定量的水样，加入相应量的EDTA溶液，并加入维纳反应指示剂；2.在滴定的过程中，溶液会从红色转变为蓝色；3.记录EDTA滴定液的使用量，并根据浓度计算出相应的硬度值。
3.2 碱度测定碱度是指水中氢氧化物离子的含量，通常以mg/L计。
3.2.1 酸碱滴定法使用酸碱滴定法测定水样的碱度，需要进行以下步骤：1.取一定体积的水样；2.加入酚酞指示剂；3.逐滴加入硫酸至溶液转变为深红色；4.记录滴定液的用量，根据滴定液的浓度和用量，计算出碱度的值。
3.3 其他参数的测定除了硬度和碱度外，还可以进行PH值、总溶解固体（TDS）等参数的测定，以更全面了解水质情况，并对水的使用做出合理的判断。
4. 检验结果经过上述检验方法的操作和计算，我们得到了以下的检验结果：参数检测结果总硬度xx mmol/L硬度A xx mmol/L硬度B xx mmol/L碱度xx mg/LPH值x.xTDS xx mg/L5. 结论根据我们的检测结果，得出以下结论：1.水样的硬度为xx mmol/L，其中硬度A为xx mmol/L，硬度B为xxmmol/L；2.水样的碱度为xx mg/L；3.PH值为x.x，属于酸性/中性/碱性范围；4.TDS为xx mg/L，符合/不符合水质标准。
软化水硬度的化验
软化水硬度的化验取100ml软水水样，置于250ml锥形瓶中，加入3ml氨-氯化铵缓冲溶液(加入缓冲溶液后水样的PH=10)，然后加入0.5%的酸性络黑T两滴，用0.01mol/L的EDTA溶液进行滴定，溶液由紫红色变为紫蓝色为滴定终点，记录消耗的EDTA溶液体积。
硬度=CV*1000/100=10CV=0.1VC——为EDTA溶液mol浓度，0.01mol/L。
经验值1滴约为0.05ml。
V——为消耗的EDTA体积。
炉水总碱度的化验取100ml炉水样品置于250ml锥形瓶中，然后滴入1~2滴1%酚酞指示剂摇匀，此时溶液变成粉红色。
用浓度为0.1mol/L的1/2硫酸溶液（即H+浓度为0.1mol/L 的硫酸溶液）进行滴定，在滴定的过程中要不断的摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
当溶液颜色刚由粉红色转变为无色时，终止滴定，并记录下硫酸溶液的用量（V1）。
再往锥形瓶中滴入三滴甲基橙溶液摇匀，再用浓度为0.1mol/L的1/2硫酸溶液进行滴定，在滴定的过程中同样要不断的摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
溶液由无色变为橙黄色为滴定终点，记录下硫酸溶液的用量（V2）。
总碱度（JD甲）（即甲基橙碱度）=酚酞碱度（JD酚）+ JDM其中，酚酞碱度（JD酚）= CV1*1000/100=10CV1=10*0.1V1=V1JDM = CV2*1000/100=10CV2=10*0.1V2=V2C——为1/2硫酸溶液浓度，0.1mol/L；V1——为第一次滴定消耗硫酸溶液的体积；当1/2硫酸溶液浓度为0.1mol/L时，炉水总碱度数值上等于V1+ V2。
*EDTA的成分及学名：乙二胺四乙酸二钠盐（Ethylenediaminetetraacetic acid disodium salt）滴定中常用的螯合剂，往往用于测定金属离子的浓度，精确而敏感。
理化性质：本品为白色粉末，不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中。
软化水检测报告
软化水检测报告1. 引言软化水是指通过去除水中的硬度离子（主要是钙和镁离子）使水变软的过程。
软化水处理是一项重要的水处理技术，在工业、农业和生活领域都有广泛应用。
本报告旨在检测和评估软化水处理系统的性能，并提供相关数据和建议。
2. 检测方法为了评估软化水处理系统的性能，我们采用了以下检测方法：2.1 硬度测定硬度是指水中钙和镁离子所带来的水质特性，是评估软化水处理系统效果的关键指标。
我们使用标准EDTA滴定法来测定水中的总硬度。
实验结果如下：样品编号硬度 (mg/L)样品1 100样品2 80样品3 120样品4 902.2 pH值测定pH值是衡量水中酸碱程度的指标，对软化水的质量也有重要影响。
我们使用酸碱指示剂法来测定水样的pH值。
实验结果如下：样品编号pH值样品1 7.2样品2 7.4样品3 7.1样品4 7.33. 结果分析根据上述硬度和pH值的检测结果，可以得出以下结论：1.样品1、样品2和样品4的硬度均达到了软化水的要求，符合处理系统的设计要求；2.样品3的硬度稍高，可能需要进一步优化软化水处理系统。
另外，所有样品的pH值均在合理范围内，表明软化水处理系统对水的酸碱性能有良好调节能力。
4. 建议和改进措施基于以上结果分析，我们提出以下建议和改进措施：1.对样品3的硬度稍高问题，可采取增加软水槽内树脂的投放量或者提高活化时间等方法，以进一步降低水的硬度；2.定期检查软化水处理系统的树脂的状态，并根据需要进行更换和维护；3.注重系统的监测和管理，及时调整处理参数，确保软化水处理系统的稳定性和性能。
5. 结论通过对软化水处理系统进行检测和分析，我们得出以下结论：1.软化水处理系统能够有效去除水中的硬度离子，生成符合软化水要求的水；2.软化水处理系统对水的酸碱度具有良好调节能力，可以满足各类水质要求。
鉴于硬度和pH值对水质的重要影响，建议对软化水处理系统进行定期检测和维护，以确保其稳定性和性能的持续优化。
软化与除碱试验
4.每隔10min取一次水样，测定其△H总，残留碱度△A总，测定 5~7次。
水质工程实验
Байду номын сангаас
实验教师：曹超
环境与市政工程实验中心
五、实验结果记录表
αH/ αNa △H总 △ A总 0.2/0.8 0.4/0.6 0.6/0.4 0.8/0.2
水质工程实验
实验教师：曹超
环境与市政工程实验中心
六、绘制除碱曲线和硬度变化曲线
七、讨论
1. 除碱还有哪些方法，各有什么优缺点? 2.离子交换时水的流速对除碱效果有无影响？为什么？
水质工程实验
实验教师：曹超
环境与市政工程实验中心
硬度测定
1. 取水样100ml于250ml锥形瓶中； 2. 加3~5ml缓冲液及少许铬黑T指示剂； 3. 若水样显紫色或紫红色，则用EDTA标液滴定至蓝色， 并记录EDTA的消耗量；
水 质 分 析 实 验 装 置
离 子 交 换 实 验 装 置
水质工程实验
实验教师：曹超
环境与市政工程实验中心
三、实验原理
1、软化除碱 HR + [Ca2+、Mg2+、K+、Na+] [Ca2+、Mg2+、K+、Na+]R+ + H+ NaR + [Ca2+、Mg2+] H2SO4/HCl+NaHCO3 水质工程实验 [Ca2+、Mg2+]R + Na+
水质工程实验
实验教师：曹超
环境与市政工程实验中心
四、实验步骤
1.测定原水的总硬度H总、总碱度A总； 2.确定水量分配系统；
水的软化实验报告
实验分析1.加热软化实验：从本次实验结果来看，加热20min之后，水的硬度较大程度降低，继续加热，处理效果甚微。
2.离子交换软化实验：理论上，在树脂达到交换饱和之前，出水硬度应随着处理时间增大而缓慢增大，而实验结果却与之相反。
分析原因如下：实验之初，未调整好自来水流速，流速过高。
在交换过程中，离子进行扩散-交换-扩散系列步骤，所以，一般情况下，交换液流速大，在树脂层的停留时间缩短，未与树脂充分接触交换，水中的部分钙、镁离子未来得及交换就随出水流出。
当流速调整适当后，树脂与自来水逐渐充分接触，因此，出水硬度也逐渐下降。
在60min时，出水硬度开始上升，表示树脂交换已基本达到饱和，此时处理总水量为322mL。
3.误差分析：（1）本次实验滴定所用的EDTA体积都比较小，对操作技术和仪器质量都要求极高，滴定终点的判断准确度、滴定时读数有微小偏差、滴定管有微量漏液都会对实验结果造成较大影响。
（2）未保证整个实验过程的水流速相同，影响出水硬度。
4.结合实验与所学知识，总结出影响离子交换容量的因素有：（1）流速：流速越大，在树脂层停留时间越短，未充分接触交换，树脂利用率降低；而过小的流速会造成原水只与树脂表面离子进行交换，水不能进入树脂内部（树脂表面通常仅提供20%的交换容量，树脂内部结构能提供80%交换容量）（2）水与树脂的接触时间：接触时间越长，交换越充分，相对单位树脂产水能力下降。
（3）树脂层的高度：离子交换柱树脂层高度越低，流速对其交换能力的影响就越大，当树脂层达到一定高度时，流速对其交换能力的影响可降到比较低的程度。
（4）温度：水温增加能加快内扩散，提高交换能力。
（5）树脂类型：不同树脂交联度等不同，交换能力不同。
5.实验结论：加热法和离子交换法均能使水的硬度降低。
相比而言，离子交换法对水的软化效果更好。
硬 软水检验实验报告
硬软水检验实验报告引言硬水指含有较高浓度的镁和钙离子的水，而软水则相对较低。
本实验旨在通过简单的实验方法检验不同水样的硬度，以及验证硬水对一些日常用品（如肥皂）的影响。
实验步骤1. 预备试剂和仪器：硬度测试试剂，10ml容量瓶，肥皂样品。
2. 收集不同来源的水样，包括自来水、井水、水龙头中开水使用的水。
3. 取10ml的水样倒入容量瓶中。
4. 加入3滴试剂。
5. 轻轻摇晃瓶子，使试剂与水完全混合。
6. 观察液体的颜色变化，并记录下来。
实验结果水样来源颜色变化-自来水洋红色井水黄色开水紫色数据分析通过实验结果可以看出，不同水样的颜色变化不同，这与水样的硬度有关。
- 自来水：自来水中可能含有较高的钙和镁离子，因此试剂与水样反应后颜色变化较深。
- 井水：井水中可能含有较低的钙和镁离子，因此试剂与水样反应后颜色变化较浅。
- 开水：开水中的颜色变化可能是由于热胀冷缩引起的，不代表水样的硬度。
结论通过本实验可以初步判断不同水样的硬度。
自来水可能是硬水，井水可能是软水。
但此实验仅仅是通过试剂的颜色变化来判断水样的硬度，并没有得到具体的硬度数值。
如果需要进一步准确测量水样的硬度，可以使用更精确的仪器和方法。
此外，根据硬水的特性，它对肥皂的影响也不同于软水。
硬水中的钙和镁离子与肥皂中的皂化剂反应，形成残留物。
这导致肥皂较难起泡和冲洗干净，降低了洗涤效果。
因此，在硬水地区，使用洗衣机和洗碗机时需要额外加入软化剂，以提高洗涤效果。
总之，通过对硬软水的检验，我们可以更好地了解水的硬度特性，并采取相应的措施来保护家用设备和提高洁净效果。
参考文献1. [汶川县水硬度检验结果报告](2. [硬水和软水的区别与膜积水](。
软化水硬度的化验
软化水硬度的化验 The final edition was revised on December 14th, 2020.软化水硬度的化验取100ml软水水样，置于250ml锥形瓶中，加入3ml氨-氯化铵缓冲溶液(加入缓冲溶液后水样的PH=10)，然后加入%的酸性络黑T两滴，用L的EDTA溶液进行滴定，溶液由紫红色变为紫蓝色为滴定终点，记录消耗的EDTA溶液体积。
硬度=CV*1000/100=10CV=C——为EDTA溶液mol浓度，L。
经验值1滴约为。
V——为消耗的EDTA体积。
炉水总碱度的化验取100ml炉水样品置于250ml锥形瓶中，然后滴入1~2滴1%酚酞指示剂摇匀，此时溶液变成粉红色。
用浓度为L的1/2硫酸溶液（即H+浓度为L的硫酸溶液）进行滴定，在滴定的过程中要不断的摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
当溶液颜色刚由粉红色转变为无色时，终止滴定，并记录下硫酸溶液的用量（V1）。
再往锥形瓶中滴入三滴甲基橙溶液摇匀，再用浓度为L的1/2硫酸溶液进行滴定，在滴定的过程中同样要不断的摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
溶液由无色变为橙黄色为滴定终点，记录下硫酸溶液的用量（V2）。
总碱度（JD甲）（即甲基橙碱度）=酚酞碱度（JD酚）+ JDM其中，酚酞碱度（JD酚）= CV1*1000/100=10CV1=10*=V1JDM = CV2*1000/100=10CV2=10*=V2C——为1/2硫酸溶液浓度，L；V1——为第一次滴定消耗硫酸溶液的体积；当1/2硫酸溶液浓度为L时，炉水总碱度数值上等于V1+ V2。
*EDTA的成分及学名：乙二胺四乙酸二钠盐（Ethylenediaminetetraacetic acid disodium salt）滴定中常用的螯合剂，往往用于测定金属离子的浓度，精确而敏感。
理化性质：本品为白色粉末，不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中。
用途：EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。
软化水指标测试方法
软化水指标测试方法
一、软化水指标：
1.软化水PH值指标：6≤PH≤8
2.软水硬度指标：70ppm≤硬度（H）≤140ppm
二、测试方法：
1.PH值测试：
取试纸条浸入软化水中，半秒钟取出与标准色版比较，即得PH 值。
2.硬度测试：
取水样50m l于三角瓶中，加氨—氯化铵缓冲溶液2.5ml，加铬黑T固体指示剂少量，看出颜色即可。
若为蓝色，不用滴定;若为紫红色，可用EDTA标准溶液滴定，一滴一滴缓慢滴定，直到变为蓝色为止，用如下公式计算水的总硬度。
硬度计算公式：
H=（MV）×105/50
M----EDTA的摩尔浓度，mol/L
V----消耗EDTA的体积，ml
H----水的硬度，ppm
50---所取水的体积，ml
技术中心：质量控制部
2009-07-05。
石料软化系数实验报告
石料软化系数实验报告实验目的：探究石料软化系数的测定方法及其对材料性质的影响。
实验原理：石料软化系数是衡量石料抗软化能力的一个重要指标。
石料在高温条件下，由于矿物组分在受热作用下发生变化，从而导致石料的软化。
软化系数是通过测定石料在一定温度范围内质量损失的百分比来评估材料的抗软化能力。
软化系数越大表示材料的抗软化能力越差，反之则表示材料的抗软化能力较好。
实验步骤：1. 准备工作：取得一定数量的石料样本，并对样本进行筛分，选取符合试验要求的颗粒进行测试。
2. 温度设定：根据试验要求，在试验设备内设置一定的温度范围。
3. 试样制备：根据试验要求，将准备好的石料样本进行干燥处理，确保试样中不含水分。
4. 试样放置：将试样放置在试验设备中，并控制温度恒定。
5. 试样测量：通过计量设备对试样进行质量测量，记录每个时间段内试样的质量值。
6. 数据处理：根据测量到的数据，计算出石料的软化系数，并进行数据分析。
实验结果与讨论：根据实验数据计算得到的石料软化系数可以反映出该石料的抗软化能力。
软化系数越大，石料的抗软化能力则越差，说明石料在高温条件下易受软化的影响。
反之，软化系数越小，石料的抗软化能力则越好。
石料的软化系数受多种因素的影响，包括石料的矿物组分、微观结构、化学成分等等。
不同类型的石料具有不同的矿物含量和结构特征，因此其软化系数会有所不同。
同时，石料中的不同矿物对软化系数的影响也不同，一些矿物可能具有较好的抗软化能力，从而降低了整体的软化系数。
此外，在实验中，我们还可以通过改变试样的粒度、温度范围、加热速率等参数来研究这些因素对软化系数的影响。
例如，较细的颗粒可能导致更大的表面积，从而加剧软化的程度。
而温度范围的选择则可以模拟不同实际应用环境下的软化程度。
总结：在石料工程应用中，石料的抗软化能力是一个重要的性能指标。
通过软化系数的测定，可以评估石料的软化程度，从而指导工程设计和选材。
实验中，我们通过测定石料在一定温度范围内的质量损失来计算软化系数，并研究了石料的抗软化能力与其矿物组分、微观结构等因素的关系。
树脂软化实验报告
一、实验目的本实验旨在探究离子交换树脂在软化水处理中的应用效果，通过实验验证树脂软化水的能力，并分析影响软化效果的因素。
二、实验原理树脂软化水处理是利用离子交换树脂对水中的钙、镁离子进行选择性吸附，从而降低水的硬度。
实验中使用的离子交换树脂为弱酸阳离子交换树脂，其软化原理如下：当水通过树脂层时，树脂上的H+离子与水中的Ca2+、Mg2+离子发生交换反应，生成不溶于水的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，从而达到软化水的目的。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 水样：硬度为200mg/L的模拟硬水- 树脂：弱酸阳离子交换树脂- 碳酸钠溶液：0.5mol/L- 盐酸溶液：0.5mol/L2. 实验仪器：- 水样过滤器- 树脂柱- 量筒- 烧杯- pH计- 离子色谱仪四、实验步骤1. 准备实验装置：将树脂装入树脂柱，连接好水样过滤器、量筒、烧杯等实验仪器。
2. 水样预处理：将模拟硬水通过水样过滤器，去除悬浮物和杂质。
3. 树脂预处理：将树脂用5%的碳酸钠溶液浸泡24小时，然后用去离子水冲洗至流出水无白色浑浊。
4. 装柱：将预处理好的树脂装入树脂柱，确保树脂层均匀。
5. 树脂饱和：用去离子水冲洗树脂柱，直至流出水的pH值稳定。
6. 树脂软化实验：- 将预处理好的模拟硬水通过树脂柱，流速为1.0L/h。
- 收集流出水，测定流出水的硬度。
- 计算树脂的软化效率。
7. 树脂再生实验：- 用0.5mol/L的盐酸溶液对树脂进行再生。
- 收集再生液，测定再生液的离子浓度。
- 计算树脂的再生效率。
五、实验结果与分析1. 树脂软化效果：- 实验结果表明，树脂对模拟硬水的软化效果较好，软化效率达到90%以上。
- 随着树脂使用时间的延长，软化效果逐渐降低，说明树脂存在饱和现象。
2. 影响树脂软化效果的因素：- 树脂的粒径：实验结果表明，树脂粒径越小，软化效果越好。
- 水样pH值：实验结果表明，水样pH值在6.5-8.5范围内，树脂软化效果较好。
骨骼软化实验报告
一、实验目的1. 了解骨骼软化的基本概念和成因。
2. 探究骨骼软化对骨骼结构和功能的影响。
3. 学习通过实验手段检测和评估骨骼软化的程度。
二、实验材料与用具1. 实验材料：成年大鼠骨骼标本、维生素D、钙剂、实验动物饲料、生理盐水等。
2. 实验用具：显微镜、解剖刀、解剖剪、解剖镊、电子天平、移液器、试管、烧杯、水浴锅等。
三、实验方法1. 实验分组：将实验大鼠分为三组，分别为正常组、维生素D缺乏组、钙剂缺乏组。
2. 实验处理：（1）正常组：给予正常饲料，定期补充维生素D和钙剂。
（2）维生素D缺乏组：给予缺乏维生素D的饲料，定期补充钙剂。
（3）钙剂缺乏组：给予缺乏钙剂的饲料，定期补充维生素D。
3. 实验观察：（1）观察大鼠的生长发育状况，记录生长发育指标。
（2）定期进行骨骼形态观察，观察骨骼软化和变形情况。
（3）利用显微镜观察骨骼组织的细胞形态和结构变化。
（4）测定骨骼的骨密度，评估骨骼软化的程度。
四、实验结果与分析1. 生长发育状况：正常组大鼠生长发育良好，无异常症状；维生素D缺乏组大鼠生长发育迟缓，出现佝偻病症状；钙剂缺乏组大鼠生长发育迟缓，出现骨质疏松症状。
2. 骨骼形态观察：正常组大鼠骨骼形态规则，无变形；维生素D缺乏组大鼠骨骼出现弯曲、变形，骨盆、脊柱等部位尤为明显；钙剂缺乏组大鼠骨骼密度降低，骨小梁减少，骨骼变形不明显。
3. 骨骼组织细胞形态观察：正常组大鼠骨骼组织细胞排列整齐，细胞核清晰；维生素D缺乏组大鼠骨骼组织细胞排列紊乱，细胞核模糊；钙剂缺乏组大鼠骨骼组织细胞排列紊乱，细胞核模糊。
4. 骨密度测定：正常组大鼠骨密度较高，骨小梁结构完整；维生素D缺乏组大鼠骨密度降低，骨小梁减少；钙剂缺乏组大鼠骨密度降低，骨小梁减少。
五、结论1. 骨骼软化是一种因骨骼代谢障碍而引起的骨骼软化疾病，主要表现为骨骼变形、骨质疏松等症状。
2. 维生素D和钙是维持骨骼健康的重要因素，缺乏维生素D和钙会导致骨骼软化。
硬软水实验报告
硬软水实验报告硬软水实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的重要资源，而水的硬度是衡量水质的一个重要指标。
硬水和软水的区别对我们的日常生活和健康有着重要的影响。
本实验旨在通过对硬水和软水的实验比较，探究其性质和应用。
实验材料与方法：实验材料：硬水样品、软水样品、石碱试剂、肥皂水、滴定管、比色皿、酸碱指示剂等。
实验方法：1. 取一定量的硬水样品和软水样品，分别倒入不同的比色皿中。
2. 在硬水样品中加入少量的石碱试剂，观察是否产生沉淀。
3. 在硬水样品和软水样品中分别加入少量的酸碱指示剂，观察颜色变化。
4. 分别在硬水样品和软水样品中加入少量的肥皂水，观察起泡情况。
实验结果与讨论：1. 硬水样品中加入石碱试剂后，观察到明显的白色沉淀，而软水样品中没有产生沉淀。
这说明硬水中含有较高的钙和镁离子，而软水中的钙和镁离子含量较低。
2. 在硬水样品和软水样品中加入酸碱指示剂后，观察到硬水样品颜色变红，而软水样品颜色变绿。
这是因为硬水中含有较多的碱性物质，而软水中的酸性物质较多。
3. 在硬水样品和软水样品中加入肥皂水后，观察到硬水样品起泡较少，而软水样品起泡较多。
这是因为硬水中的钙和镁离子与肥皂中的皂化剂反应，降低了肥皂的起泡性能。
根据实验结果，可以得出以下结论：1. 硬水中的钙和镁离子含量较高，容易形成沉淀，对水质和水管设备造成一定的影响。
2. 硬水的碱性物质含量较高，使得硬水呈红色，而软水的酸性物质较多，呈绿色。
3. 硬水中的钙和镁离子与肥皂中的皂化剂反应，降低了肥皂的起泡性能。
实验的意义与应用：硬水和软水的区别在我们的日常生活中有着重要的意义和应用价值。
1. 对于家庭来说，了解水的硬度可以帮助我们选择合适的水处理设备，减少水垢对家电设备的损害。
2. 在工业生产中，硬水会对设备和管道造成堵塞和腐蚀，了解水的硬度可以帮助企业选择合适的水处理方法，提高生产效率。
3. 在农业生产中，了解水的硬度可以帮助农民选择适宜的灌溉水源，提高农作物的产量和质量。
水体碱度和硬度的测定
水质分析方法一、仪器与试剂酸式滴定管、滴定台、洗瓶、锥形瓶、试剂瓶、移液管、洗耳球、量筒； 超纯水；0.1mol/L 的1/2H 2SO 4溶液、甲基橙指示剂；三乙醇胺、50g/L 的Na 2S 溶液、NH 4Cl-NH 4OH 缓冲溶液，铬黑T 指示剂。
二、实验检测方法（一） 水样碱度的测定步骤(1) C [1/2 H2SO4]=0.1000mol/L 溶液的配制与标定配制：用移液管移取 2.72mL 98%的浓硫酸（密度：1.84g/mL ）缓缓注入1000mL 超纯水中，冷却、摇匀。
标定：略。
(2) 水样碱度的检测(3) 取50mL 透明水样于150mL 锥形瓶中【注：若取得的水样混浊应予以过滤处理】，加入2~3滴甲基橙指示剂，此时溶液应呈橙黄色，用标定好的0.1000mol/L 的H 2SO 4溶液滴定至终点，此时溶液呈橙红色，记录消耗的体积V ，可以平行滴定3次，用于计算平均值；(4) 水样碱度计算公式L mmol V c SO H SO H /501000(JD)]2/1[]2/1[4242⨯⨯=全 ]2/1[42SO H c ——标准溶液浓度，mol/L ；]422/1[SO HV ——消耗标准溶液的体积。
（二）、水样硬度的测定步骤(1) 试剂和材料的制备及标准溶液的标定① 0.3mmol/L 的EDTA 溶液：称取0.2233g EDTA 溶于500mL 烧杯中，使EDTA 完全溶解，然后倒入2000mL 容量瓶中，用水清洗3次烧杯，清洗液仍倒入容量瓶中，容量瓶定容至刻度线；② 0.9mmol/L 的CaCO 3溶液【注：用于标定EDTA 】：称取0.045gCaCO 3于烧杯中，加入10mL 水，慢慢滴加硝酸【体积比为1:1】加热溶解，然后倒入500mL 的容量瓶中。
用水清洗3次烧杯，清洗液仍然倒入容量瓶中，定容至刻度线； ③ 0.016mol/L 的Mg-EDTA 配合物：称取2.0093gNH 4Cl 溶于水，加入10mL 浓氨水，加Mg-EDTA 络合物1.4mL ，用水稀释至100mL 【pH=10】；④ 50g/L 的Na 2S 溶液：称取5g 硫化钠（Na 2S ·H 2O ），溶于纯水中，并稀释至100mL ；⑤ 铬黑T 指示剂：称取0.50g 铬黑T 于烧杯中，加水稀释至100mL ，待用； ⑥ K-B 指示剂：称取0.0568g 酸性铬蓝K 和0.1060g 萘酚绿B 于小烧杯中，加水稀释至25mL ，放入冰箱中待用；⑦ EDTA （乙二胺四乙酸二钠）的标定：略；(2) 水样硬度的检测流程① 取50mL 透明水样于150mL 锥形瓶中【注：若水样取得的水样混浊应予以过滤处理】，加1mL 三乙醇胺，2mL 硫化钠溶液，2mL 氯化铵—氢氧化铵缓冲溶液，2~3滴铬黑T 指示剂；② 用已标定的EDTA 标准溶液滴定，终点为紫红色变纯蓝（或蓝紫色），记录消耗EDTA 标准溶液的体积V ；③ 可平行滴定3次用于计算硬度的平均值。
试验一水中碱度和硬度的测定
实验一 水中碱度和硬度的测定一、实验的目的和要求掌握碱度测定方法和硬度测定方法。
验证性实验，实验时数可安排为2学时。
二、实验设备与仪器1.仪器：电炉、烘箱2.玻璃器皿及其它：滴定管、移液管、容量瓶、量筒、三角瓶、表面皿、洗耳球、pH 试纸三、实验前准备工作1. 需配制测定碱度的化学试剂：0.1000 mol/L HCl ，1 mol/L HCl 、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、2 mol/L NaOH 、无CO 2蒸馏水2. 需配制测硬度的化学试剂：铬黑T 指示剂、钙指示剂、pH=10缓冲液、 三乙醇胺、 Na 2S 溶液、盐酸羟胺、1 mol/L HCl 、2 mol/L NaOH 、10 mmol/L EDTA 标准溶液等。
四、实验注意事项1.取水样前，应摇匀水样再取样分析。
2. 应同时取测定碱度水样和测定硬度水样，减少结果分析误差。
3.测定硬度时，水样中含Fe 3＋、Al 3＋、Cu 2＋、Pb 2＋离子，会干扰硬度测定，可加入掩蔽剂，消除干扰。
4.水样中若含HCO 3-、H 2CO 3较高，终点变色不敏锐，水样可进行酸化并煮沸再滴定。
5.实验学时数为2 h 。
五、实验原理1. HCl 标准溶液的标定原理：当定量的Na 2CO 3与HCl 反应到计量点时，有下列关系，HCl CO Na n n =3221， 3232322121CO Na co Na CO Na M W n =， HCl HCl HCl V C n ⋅=∴)/(1000323221L mol V M W C HCLCO Na CO Na HCl ⨯=⋅2．连续滴定法测定水中碱度的原理：用连续法滴定法测定水中碱度的时候，以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴定至终点时，溶液由红色变无色，HCl 用量为P mL ；再用甲基橙为指示剂，继续用HCl 滴至溶液由黄色变为橙红色，HCl 用量为M mL 。
比较M 与P 的大小，来判断碱度的种类。
实体纯碱软化案例计算
实体纯碱软化案例计算1.背景信息假设区域的供水水源是地下水，经过化验分析，发现硬度为320mg/L （以CaCO3计），主要成分是钙和镁离子。
供水厂希望将水质软化至150mg/L（以CaCO3计），并计划使用实体纯碱进行软化处理。
2.计算碱性物质的使用量实体纯碱的化学式为Na2CO3、根据水质分析结果，首先计算出水中钙和镁离子的浓度。
钙离子的浓度（Ca2+）= 320mg/L * 2 / 100.1 g/mol = 6.3927 mmol/L镁离子的浓度（Mg2+）= 320mg/L * 1 / 24.3 g/mol = 13.1687 mmol/L根据实体纯碱软化反应的化学方程式：Ca2++Na2CO3->CaCO3↓+2Na+Mg2++Na2CO3->MgCO3↓+2Na+理论上，每1 mmol的钙离子和镁离子需要2 mmol的实体纯碱进行反应。
因此，实体纯碱的用量为：实体纯碱用量 = (6.3927 + 13.1687) mmol/L * 2 mmol/L =38.1228 mmol/L假设供水量为1000L/d，实体纯碱的总用量为：3.计算实体纯碱的质量根据实体纯碱的分子量为105.99 g/mol，可以计算出实体纯碱的质量：4.计算实体纯碱的费用假设实体纯碱的单价为2元/g，则实体纯碱的总费用为：需要注意的是，以上计算结果只是一个理论上的估算，实际的软化效果受到多种因素的影响，包括水质的变化、实体纯碱与水中硬度成分的反应效率等。
因此，供水厂在实际应用中需要根据实际情况进行调整和优化，以达到理想的软化效果。
总结：实体纯碱软化是一种常用的软化水质的方法，通过计算可以确定所需实体纯碱的用量和费用。
然而，在实际应用中需要考虑多种因素，以确保软化效果的稳定和经济性。
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化学软化实验报告实验人：报告整理：2016年9月日1、实验背景为节约水资源，污水厂采用RO系统对中间水池汇集的水进行处理后回用。
由表中可以看出，轻、重污染废水处理后汇集于中间水池的水硬度高、碱度较低，并含有一定浓度的硫酸根。
2、实验目的水总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，通常是以离子形式存在。
含量多的硬度大，反之则小。
硬度又分为暂时性硬度和永久性硬度。
由于水中含有重碳酸钙与重碳酸镁而形成的硬度，经煮沸后可把硬度去掉，这种硬度称为暂时性硬度，又叫碳酸盐硬度，水中含硫酸钙和硫酸镁等盐类物质而形成的硬度，经煮沸后不能去除的硬度，称为永久性硬度。
以上两种硬度合称为总硬度。
在反渗透过程中，纯净的水会通过半透膜，而水中的钙镁离子就会被截留在浓水一端，一部分会随着浓水的排放而冲走，一部分会滞留在半透膜的表面上，难溶盐在超过其饱和极限时，会以固体或胶体形式析出，例如碳酸钙、碳酸镁等。
在膜面上形成结垢，降低RO 膜的通量，增加运行压力和压力降，并导致回收率下降、产品水质下降。
这种在膜面上形成沉积层的现象叫做膜污染。
所以必须降低RO系统进水的硬度，防止CaCO3、CaSO4等难溶盐结垢。
本实验的目的减少垢的产生，保证膜通量与产水量，延长设备清洗周期与使用寿命。
为实现此目的，采用化学软化方法降低RO系统进水的硬度、碱度，通过实验确定药剂投加量，加药反应时间、沉淀时间，并优化反应参数。
3、实验方法石灰软化法通常对硬度高、碱度高的水适用，且只适用于暂硬高、永硬低的水质处理。
为避免投加生石灰（CaO）产生的灰尘污染，通常先将生石灰制成消石灰Ca(OH)2（即熟石灰）使用。
对硬度高、碱度低的水，即永硬高的水，采用石灰-纯碱软化法，加石灰的同时再投加适量的纯碱（NaCO3又称苏打）。
而对硬度低、碱度高的负硬水则采用石灰-石膏处理法。
3.1、方法选用由于本项目中的RO 系统进水水质硬度高、碱度较低，所以选用石灰-纯碱软化法，其反应如下 ①去除永久硬度CaSO4+Na 2CO 3===CaCO3↓+Na 2SO 4 CaC12+Na 2CO 3===CaCO 3↓+2NaC1 MgSO 4+Na 2CO 3===MgCO 3+Na 2SO 4 MgC12+Na 2CO 3=== MgCO3+2 NaC1 MgCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Mg(OH)2在较高pH 值时，MgCO 3很快水解：MgCO 3+H 2O===Mg （OH ）2↓+CO 2②去除暂时硬度Ca(HCO 3)2+ Na 2CO 3===CaCO 3↓+2 NaHCO 3 Mg(HCO 3)2+ Na 2CO 3=== MgCO 3↓+2 NaHCO 3MgCO 3+H 2=== Mg （OH ）2↓+CO 2经石灰-纯碱软化后的水，其硬度可降为0.15-0.2mmol/L 。
此外，永硬也可以直接用离离子交换法除去。
3.2、理论投加量计算石灰-纯碱加入量可按下列计算式估算。
（1） 石灰用量估算[CaO]=⨯128ε（CO 2+A 0+H Mg +α）mg/L （2） 纯碱用量估算[Na 2C03]=⨯253ε (H 永+β) mg/L 式中[CaO]——需投加的工业石灰量，mg/L ；CO 2——原水中CO 2的浓度（21CO 2计），mmol/L ；A 0——原水总碱度（H +计），mmol/L ；H Mg ——原水镁硬度（21Mg 2+计），mmol/L ；[Na 2C03]——纯碱投加量，mg/L ；H 永——原水永久硬度（21Ca 2++21Mg 2+计），mmol/L ；α——石灰过剩量（21Ca （OH ）2计），mmol/L(一般为0.2—0.4mmol/L)；β——纯碱过剩量[21Na 2C03计]，mmo1/L(一般取1.0-1.4mmol/L)；28——21 CaO 的摩尔质量，g/mol ；53——21Na 2C03的摩尔质量，g/mol ；1ε——工业石灰纯度，%；2ε——工业纯碱的纯度，%。
3.3、实验过程需要的指标与方法： ① 水中CO 2浓度（估算）② 钙离子浓度、镁离子浓度、总硬度（EDTA-络合滴定法） ③ 水的碱度（以H 计）（碱度测定方法见附表Ⅰ，硬度测定方法见附表Ⅱ） 所需仪器与药剂：磁力搅拌器、烧杯、天平、蒸馏水、滴定管、移液管分析化验仪器等。
软化实验需要测定待软化水样的碱度，钙硬度，镁硬度，预先估算工业石灰和工业纯碱投加量大致范围，再由软化实验进一步优化工业石灰和工业纯碱投加量。
具体试验过程如下： 3.3.1实验药剂配制碱度实验药剂：盐酸标准滴定溶液C(HCl)约0.05mol/L ，酚酞指示剂：5g/L （乙醇溶液），溴甲酚绿—甲基红指示液。
硬度实验药剂：10%NaOH 溶液,PH=10的缓冲溶液（ 氨－氯化铵缓冲液(pH10.0) 取氯化铵5.4g ，加蒸馏水20ml 溶解后，加浓氨水溶液35ml ，再加水稀释至100ml ，即得。
），铬黑T 指示剂（将1g 铬黑T 指示剂与100g 分析纯NaCl 混合、磨细，装瓶备用），EDTA 标准溶液（先按10mmol/L 配，实验过程中，发现未软化前水样硬度较高，后将EDTA 标准溶液按0.1mol/L 配置），钙指示剂（1g 钙指示剂与100g 分析纯NaCl 混合、磨细，装瓶备用）。
软化实验药剂：配置5%的石灰乳，称取5g 石灰，加水定容至100mL 。
配置5%的碳酸钠，称取5g 碳酸钠，加水定容至100mL 。
1、碱度的测定（以软化前水样为例）实验中测定水样(V 0=100ml)酚酞碱度为0，总碱度测定时盐酸（C=0.05mol/L ），到达滴定终点盐酸消耗量V=4.05(前期到滴定终点消耗盐酸3.8mL ，加热煮沸后又消耗2.5ml ）。
VC ×1000总碱度A 0（以H +计）= --------------=2.025mmol/LV 03、硬度测定（以软化前水样为例）用移液管吸取水样50.00ml 于250ml 三角瓶中，加5ml PH=10的缓冲溶液，再加少许（约0.1g ）铬黑T 混合指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。
记录EDTA 用量V 1(取五组水样滴定取平均值)。
另取50.00ml 水样于250ml 锥形瓶中，加入5ml10%NaOH 溶液摇匀，加入少许（约0.1g ）钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。
记录EDTA 用量V 2（ml ）(取五组水样滴定取平均值)。
按下式计算：C (EDTA )×V 2×M(Ca)×1000ρCa(mg/L)= --------------------------=453 50.00C (EDTA )×(V 1-V 2)×M(Mg)×1000ρMg(mg/L)= -------------------------------=98.66 50.00C (EDTA )×V 1×M(CaO)×1000总硬度（mg/L ）= ---------------------------------------------=861.7 50.00式中C (EDTA )--- EDTA 标准溶液的浓度（mol/L ） V 1-------------- 铬黑T 终点EDTA 的用量（mL ） V 2-------------- 钙指示剂终点EDTA 的用量（mL ） M(Ca)------- Ca 的摩尔质量（g/mol ） M(Mg)------- Mg 的摩尔质量（g/mol ） M(CaO)------- CaO 的摩尔质量（g/mol ） 经上述检测，第一批水样软化前的碱度=2.025mmol/L ，钙硬度（以Ca2+计）=453mg/L ，镁硬度（以Mg2+计）=98.66mg/L ，总硬度（以CaO 计）=861.7mg/L 。
3.3.2工业石灰、纯碱理论用量试验水样软化前的总碱度A 0（以H+计）=2.025mmol/L ；原水中二氧化碳浓度取值范围0-30mmol/L （在一般范围取值）；α—一般为0.2—0.4mmol/L ，取0.3；β—一般取1.0-1.4mmol/L ，取1.2；1ε—取90%；2ε—取90%；钙硬度ρCa （以Ca 2+计）=453 mg/L=（以21Ca 2+计）=22.65 mmol/L ；镁硬度ρMg （以Mg 2+计）=98.66 mg/L=（H Mg 、以21Mg 2+计）=8.22 mmol/L ；原水永久硬度H 永（21Ca 2++21Mg 2+计）=22.65+8.22 mmol/L ；28——21 CaO 的摩尔质量，g/mol ；53——21 Na 2C03的摩尔质量，g/mol ；（21Ca ）的摩尔质量为20 g/mol ，（21Mg ）的摩尔质量为12.15 g/mol 。
按3.2节的公式计算： （1） 石灰用量估算[CaO]=⨯%9028（（0~30）+2.025+8.22+0.3）mg/L=0.33~1.26 g/L （3） 纯碱用量估算[Na 2C03]=⨯%9053(（22.65+8.22）+1.2) mg/L=1.89 g/L 石灰理论用量范围0.33~1.26g/L ，纯碱用量1.89g/L 。
软化加药量实验①取5份0.5L 水样，按照0.6g/L 加药量加入石灰乳，分别加入0.8倍~1.6倍的理论加药量的碳酸钠。
②将5个水样同时置于磁力搅拌器上，加药时搅拌1分钟，转速300r/min ；然后转速逐渐降到200r/min 进入反应阶段，转速由200 r/min 逐步降低到50 r/min ，搅拌5分钟。
③静置沉淀10分钟。
取上清液测钙硬度、镁硬度、总硬度。
④ 取5份0.5L 水样，分别加入0.8g/L 加药量的石灰乳，分别加入0.8倍~1.6倍的理论加药量的碳酸钠。
⑤重复②、③。
水样软化前的钙硬度（以Ca2+计）=453mg/L ，镁硬度（以Mg2+计）=98.66mg/L ，总硬度（以CaO 计）=861.17mg/L 。
软化后水样的钙硬度、镁硬度、总硬度结果如下表所示：a 钙硬度变化曲线b 镁硬度变化曲线c 总硬度变化曲线图1、石灰投加量为0.6、0.8g/L时的钙硬度、镁硬度、总硬度变化曲线根据初步软化试验结果显示：软化后的钙硬度与总硬度随着碳酸钠投加量增加而降低，但在投加量范围内总硬度降低不到50%，并且降低幅度不大，所以碳酸钠投加量需要加大，为提高试验效率，还需要扩大投加量梯度，以便找到最佳的药品投加量。
而石灰的投加量在g/L时的软化后出水比g/L时，钙硬度与总硬度反而较高，说明需要减少石灰投加量。