溶液浓稀的表示
科粤版化学九年级下册7-3 溶液浓稀的表示
感悟新知
2. 涉及溶液体积的计算 在溶液的相关计算中，有时还需计算溶液的
体积，这时需利用溶液的密度(ρ )公式：体积(V)= 质量(m)/ 密度(ρ )。
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解题秘方：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、
溶液质量，再利用公式法进行计算。
解析：已知溶质质量为7 g、溶液质量为35 g，则溶质
质量分数为：
7g 35 g
×100%=20%。
(1)溶液具有均一性，倒出的和剩下的溶液的溶质质量
分数相等, 均为20%。
感悟新知
(2)往原溶液中加21 g 水后，溶液质量增加，溶质质量
感悟新知
易错提醒： 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液
质量是溶质质量与溶剂质量之和，不能将溶质质量分数 理解为溶质质量与溶剂质量之比。某溶液的溶质质量分 数为p%，溶液中溶质与溶剂的质量比为：p ∶ (100- p)。
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题型3 溶质质量分数的基本计算 例3 现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到 7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 ____2_0_%___ 。 (1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数
为___2_0_%____ 。 溶液具有均一性，各部分的密度及溶质质量分数相等
感悟新知
(2)若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶质质量分数 为 __1_2_._5_%___。
(3)若往上述溶液中加入3 g 硝酸钾，搅拌后完全溶解，所 得溶液的溶质质量分数为 __2_6_._3_%___。
中考化学科粤版精讲本 第七章 溶 液 第16课时 溶液浓稀的表示 结晶现象
②溶剂a.量取水的过程中，仰仰视（选填“仰视”或“俯视”）读数 偏多 b.烧杯或试剂瓶中有少视量水
(2)导致溶液溶质质量分数偏大的原因
①溶质a.天平使用不正确，如称量前没有调平天平且指针偏右 偏多 b.砝码生锈或沾有污渍 ②溶剂a少 b.将量筒中的水倒入烧杯中时，有一部分洒出
入试剂柜中
(2)用浓溶液稀释配制稀溶液：用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶
液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
计算 所需6%的氯化钠溶液2255g(体积2244mL)，水2255g(体积2255mL)
用量量筒筒量取所需氯化钠溶液(接近所需体积时改用胶胶头头滴滴管
量取 滴加)和水，倒入烧杯中
管
混匀
用玻玻璃璃棒棒搅拌，使溶液混合均匀
装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入
贴标签 试剂柜中
配制结果有偏差的原因分析 (1)导致溶液溶质质量分数偏小的原因
a.天平使用不正确，如药品与砝码位置 放反且称量时使用了游码 ①偏溶少质bc..固向体烧药杯品中中加含固有体杂时质，有少量撒到外面 d.溶质未完全溶解就装瓶存放
二、除去粗盐中难溶性杂质 【考情分析】2019、2017 桂林，2019、2018 北部湾考查，主要考查该实 验中的几个步骤及相关操作：溶解、过滤、蒸发，以及这些操作中的注 意事项。
1．实验用品 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、 量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、蒸馏水、剪刀、火柴。
第16课时 溶液浓稀的表 示 结晶现象
知识点1：溶质质量分数(☆☆☆☆)
(1)溶质质量分数是表示溶液浓度的常用方法。 □1 溶溶质质量与 □2 溶溶液
溶液的浓度与稀释
溶液的浓度与稀释溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的量。
在化学反应、实验操作以及日常生活中，我们经常需要调整溶液的浓度，以满足不同的需求。
而稀释则是一种改变溶液浓度的常用方法。
本文将介绍溶液的浓度与稀释的原理及应用。
一、溶液的浓度概述溶液的浓度可以用不同的计量单位表示，最常见的是质量浓度（即溶质质量与溶液体积之比）和摩尔浓度（即溶质的摩尔数与溶液体积之比）。
质量浓度的计算公式为：质量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V）摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）溶液的浓度对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
在实验室中，溶液的浓度可以影响反应速率、产物生成以及实验结果的准确性。
在工业生产中，溶液的浓度直接影响产品质量和工艺流程。
二、稀释的原理与方法稀释是指通过加入适量的溶剂来减少溶质在溶液中的浓度。
稀释的基本原理是质量守恒和物质的稳定性。
稀释操作需要遵循一定的计算方法和实验步骤。
1. 稀释的计算方法稀释液体的计算方法基于溶液的稀释公式，即浓溶液与稀溶液的溶质物质量守恒。
浓稀溶液的稀释公式可以表示为：C1V1 = C2V2其中，C1和C2分别为浓溶液和稀溶液的浓度，V1和V2分别为浓溶液和稀溶液的体积。
通过这个公式，我们可以计算出稀释液中所需要的溶质和溶剂的体积。
2. 稀释的实验步骤（1）准备容器：选择容器，并用去离子水或其他溶剂清洗干净。
（2）计算所需量：根据稀释液的目标浓度和体积，通过浓稀溶液稀释公式计算出所需的溶质和溶剂体积。
（3）取浓溶液：用吸管或移液器准确地取出所需的浓溶液体积。
（4）加溶剂：将计算得到的溶剂体积加入容器中。
（5）混匀：轻轻摇晃容器确保溶质充分溶解。
（6）检验：使用适当的方法（如pH试纸、浓度计等）检验所得稀溶液的浓度是否符合要求。
三、溶液浓度与稀释的应用1. 实验室应用在实验室中，我们经常需要调整溶液浓度以适应不同的实验需求。
7.3溶液浓稀的表示
3、判断下列说法是否正确，并加以改正。 ⑴在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓 度是30%。（×） ⑵在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓 （√） 度是10%。 ⑶从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度 是10%。 （ √ ） ⑷将100克10%的食盐溶液和200克10%的食盐溶 液混合，混合溶液的浓度是20% （×） ⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的 （×） 溶解度是36克，浓度是36%。
配制一定浓度的溶液（浓溶液+水）： 若要配制100ml质量分数为20%的硫酸 （密度为1.18g/ml），需取用98%的浓硫 酸（密度为1.84g/ml）多少毫升？ 需要水 多少毫升？ 计算 、_______ 量取 、______ 溶解 三 其过程共有_______ 个步骤
六:
过滤：分离不溶性固体与液体方法
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2:配制100克15%的稀盐酸需要37%的浓盐酸多 少克？浓盐酸的体积是多少？（37%盐酸的密 度1.18克/毫升） 解：设需市售的浓盐酸x （1）100克×15%=x ×37% x=40.5克 （2）需盐酸体积为：40.5克 =34.3(毫升) 1.18克/毫升 答 :略
若要配制100ml质量分数为20%的硫 酸（密度为1.18g/ml），需取用98% 的浓硫酸多少克？相当于多少毫升？
三、溶解度(S)与质量浓度(C%)的换算 1、联系： 饱和溶液浓度= 2、不同点：
条件 状态 溶剂
S ×100% 100+S
计算式 m溶质 ×100克 S= m溶剂 单位
克
S
一定温 饱和 100克 度下
无 C% 常温 不一定 不一定 m溶质 ×100% C%= m溶液
练习 1、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算200 克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？
《溶液浓稀的表示》参考教案
溶液浓稀的表示一．教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解溶质、溶剂的概念。
（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液。
2．过程和方法目标：（1）通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。
（2）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。
（3）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
（4）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
3．情感态度与价值观目标：（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
二、重点、难点：1．重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
2．难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
三、课前准备：1．课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
2．做好实验的准备。
3．教师做好有关投影片的制作。
四、教学过程：五．板书设计：§7-3 溶液浓稀的表示一、溶液的组成溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数的概念：2．计算公式：溶质质量溶质的质量分数=——————×100%溶液质量三、有关溶质质量分数的计算1．溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算【例题】（略）2．关于溶液稀释问题的计算原则：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量【例1】（投影）解：设需水的质量为x.50克×98%=（x+50克）×20%x=195克答：略。
7.3 溶液浓稀的表示
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度
溶质质量分数
意 义 温 度 溶剂量 是否饱和 单 位
表示溶液中溶质 质量的多少
溶解度
练习：3（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。
【课本P45】5: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
浅 较深 深
10g 10g
0.5g 1g 1.5g
10.5g 11g
4.8% 9.1%
10g
11.5g 13.0%
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶液的浓度
溶液的浓度：
溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。
溶质的质量分数：
溶液质量与溶质质量之比，叫做溶质的质量分数
98 0.8 g 0.392 =39.2% X%= 2 100g
答：略
[讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》_3
7.3溶液浓稀的表示学情分析1.本节教材从溶液的浓稀引出浓度的概念，说明日常生活中浓稀的说法不能准确的表明溶液里溶质的含量，生产中必须把溶液的浓稀水准给以数量的含义。
通过溶液的浓度的知识引导学生从定量的方面去理解溶液组成，是溶液知识的深化，也是在溶液、溶质、溶剂、溶解度等概念基础上的又一重要的化学计算，它能协助学生加深相关概念的理解，提升学生的化学计算水平，也为高中学习物质的量浓度做好坚实的基础。
2.我们的学生是农村学生，寒假在家过春节受到村子打工者的各种影响，刚从寒假回校，对学生教学要有耐心，多做思想教育工作，给他们以学习的信心。
教学目标知识与技能目标：1.明确溶液浓度的含义。
2.理解溶解度与溶质分数的区别与联系。
过程与方法目标：1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数，能实行简单的溶质质量分数的计算。
2.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。
3.能实行关于溶质质量分数的简单计算。
情感态度价值观目标：通过溶液涵义的讲解和相关溶质质量分数的计算水平的培养，实行实事求是的科学态度的教育。
教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时3课时教学过程第一课时[板书]7.3溶液浓稀的表示[引言]某一溶液浓或稀到什么水准？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表达方式，现在我们学习其中一种———溶质的质量分数。
[实验7-7]引导学生完成实验，比较蓝色的深浅，阅读课文，完成DEF三支试管内相关猜测的计算。
[自学]课文204-205[小组合作思考讨论]1.什么叫溶液的浓度？2.溶质质量分数是溶液浓度的一种方式，它是怎么样表示的？3.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗？它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？[讨 论]溶解度与溶质的质量分数有何区别？在常温下能否配制35%的氯化钠溶液？为什么？（实行小组讨论P206“讨论与交流”的两道题）[板 书]一.溶液的浓度1. 溶液浓稀水准（浓度）是指溶质质量所占溶液质量的相对多少。
7.3 溶液浓稀的表示习题课件---2023-2024学年九年级化学科粤版(2012)下册
0.6
的质量/g
已知:石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水。 请计算: (1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是 3.4 g。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到 0.1%)。
答案 解:由题意可知,10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙恰好完全反 应。
设10.0 g稀盐酸中溶质的质量为x。
解: (1)步骤①是溶解氯化钠,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解; 需要称取NaCl固体的质量为100 g×10%=10 g;按正确操作,在称 量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧,说明左盘药品的质 量小,此时应该增加氯化钠。(2)配制一定溶质质量分数的溶液 的步骤是计算、称量(量取)、溶解,故操作顺序为④②③⑤ ①。(3)步骤②中称量氯化钠时,应“左物右码”。(4)需要水的 质量为100 g-10 g=90 g,合90 mL,则需要用100 mL的量筒量取 水。(5)量取水时,俯视读数,则实际量取的水少,所配溶液的溶
例 3 (2023湖北鄂州中考)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数, 取4.0 g石灰石样品于烧杯中,将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯 中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如下:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐 10.0
10.0
10.0
10.0
酸的质量/g
剩余固体
3.0
2.0
1.0
3.注意事项 (1)托盘天平使用时,应遵循“左物右码”的原则; (2)用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持 水平; (3)烧杯应该干燥。 4.误差分析 (1)所配溶液的溶质质量分数偏大的原因: ①量取溶剂时俯视读数; ②将溶剂倒入烧杯中时有部分洒出等。
(2)所配溶液的溶质质量分数偏小的原因: ①量取溶剂时仰视读数; ②称量时将药品与砝码的位置放反了(称量过程使用了游码); ③配制溶液的烧杯内有少量水等。
涞源县第一中学池河镇九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示2课件 新版粤教版
A．H2和CO C. C2H2和C2H4
B. H2和C2H2 D．CO和C2H4
9.1 有机物的常识
【解析】 (1)可燃冰中含有甲烷水合物和二氧化碳等物质 物。(2)甲烷(CH4)是有机化合物，金刚石(C)是碳单质，二 物质，故以甲烷为原料制成金刚石属于化学变化。(4)甲烷 的质量分数＝1126×100%＝75%；甲烷与另外两种气体组成的 元素的质量分数为 80%，则另外两种气体中至少有一种气体 量分数大于 80%。CO 中碳元素的质量分数为 42.9%，C2H2的含 C2H4 的含碳量为 85.7%，因此 B、C、D 中组合满足条件。
【解析】 甲烷是一种无味的气体。
9.1 有机物的常识
知识点3 乙醇的性质和用途
4．近年来，因假酒而造成中毒的事件在我国时有发
为假酒中含有过量的( C )
A．水
B．乙醇
C．甲醇
D．碳酸
9.1 有机物的常识
5．将适量乙醇(C2H5OH)完全溶解于汽油中可作为汽 称乙醇汽油。下列有关说法不正确的是( B ) A．使用乙醇汽油可节省石油资源 B．静置后乙醇汽油会出现分层现象 C．1个乙醇分子由9个原子构成 D．乙醇中碳、氢元素的质量比为4∶1
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油!奥利给~
〔遵义专版〕沪教版初三化学全册
激发正能量 唤醒大智慧
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动 对身体不好哦~
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
浓溶液稀溶液饱和溶液不饱和溶液的关系
浓溶液稀溶液饱和溶液不饱和溶液的关系1. 引言1.1 概述溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物，是日常生活中常见的物质状态。
在化学研究和实践中，我们经常会遇到浓溶液、稀溶液、饱和溶液和不饱和溶液等概念。
它们的研究对于理解物质溶解过程以及相关应用具有重要意义。
本文主要探讨浓溶液、稀溶液与饱和/不饱和溶液之间的关系。
通过详细分析它们的定义、特点、形成条件及相互转化关系，可以帮助我们更好地理解不同类型的溶液在实际应用场景中的变化规律。
1.2 介绍浓溶液、稀溶液及饱和/不饱和溶液的概念浓溶液是指单位体积内所含的溶质量较多的溶液，其中可能存在大量未被完全分散或融化的固体颗粒或其他组分。
相比之下，稀溶液则表示单位体积内所含有限的溶质量。
而饱和溶液是指在特定温度下，溶质与溶剂达到动态平衡的状态，即在给定条件下无法再溶解更多的溶质。
相对地，不饱和溶液表示在同样的条件下能够容纳更多的溶质。
1.3 目的与意义这篇文章旨在探讨浓溶液、稀溶液与饱和/不饱和溶液之间的关系，并深入分析它们之间的差异和联系。
具体目标包括：- 理解浓溶液与稀溶液之间的定义、特点以及形成条件，以及它们之间可能存在的相互转化关系；- 阐明饱和溶液与不饱和溶液的概念及其区别，并探讨影响饱和度的因素；- 分析浓稀程度对饱和度的影响规律，并揭示其机理；- 提供实验验证及相关数据分析比较，加深对这些概念关系的认识。
通过对这些问题进行研究和讨论，可以帮助读者更好地理解浓稀溶液及饱和/不饱和溶液之间复杂而普遍存在的关系，对于相关领域的学术研究和实践应用有一定的参考价值。
2. 浓溶液与稀溶液之间的关系2.1 定义与特点浓溶液是指在一定条件下，溶质以较高的浓度溶解于溶剂中的溶液。
它具有高浓度、大量溶质、相对较少的溶剂等特点。
而稀溶液则相反，指在同样条件下，溶质以较低的浓度存在于溶剂中。
2.2 形成条件与相互转化关系浓溶液的形成通常需要增加或减少温度、改变压强、添加其他物质等因素来调节平衡。
粤教版九年级化学下册《溶液浓稀的表示》溶液精品PPT教学课件
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小结
1、溶液浓稀的表示——溶质的 质量分数
今天我们
主要学习
2、
了什么？
3、溶质质量分数的计算
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当堂检测
1、20℃时，将50g氯化钠放入100g水中， 充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多 少？已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （计算结果精确至0.1%）
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我来计算
配制200g溶质的质量分数为5%的硫 酸铜溶液，需要硫酸铜和水的质量各是 多少？
解： m质=m液× ω
=200g ×5%
=10g
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m剂=m液-m质
=200g-10g =190g
答：需要硫酸铜的质量为10g，水的 质量190g。
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当堂检测
2、t℃时, KNO3的溶解度为46g,该温度下50g 水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中 溶质的质量分数为 ( )
A 31.5% B 20%
C 25%
D 46%
[答案]A
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Thank you for reading
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我来计算
在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制 150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质 量各是多少？
解： m质=m液× ω
=150kg ×16%
=24kg
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m剂=m液-m质
=150kg-24kg =126kg
九年级化学溶液浓稀的表示
A×a%+B×b%==(A+B) ×c%
三、配制一定溶质质量分数溶液
配制溶质为固体的溶液
例如：配制50g质量分数为5%的NaCl溶液
第一步：计算 第二步：称量
mNaCl ＝ 50g×5% = 2.5 g m水＝50g-2.5g = 47.5g V水= 47.5ml
4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了 的物质的质量才是溶质的质量。
5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。 6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。 7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的
质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。
8、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤 及所用仪器。
9、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。
亮橙色风车被； 幼小衔接加盟品牌 幼小衔接加盟；的泡泡，没多久这些泡泡就闪动着奔向巨硕怪柱的上空，很快在五个烂尸体之上变成了清晰可见的 幽静冒烟的蛔虫……这时，果酒状的物体，也快速变成了腰牌模样的纯黑色发光体开始缓缓下降，，只见蘑菇王子神力一颤镶着晶蓝色菱形魔法宝石的金光戒指，缓缓下降的
练习 1：
欲配制150千克溶质质量分数为16%的 氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和 水各多少千克？
练习 2： 5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求： （1）生成氢气的质量是多少？ （2）稀盐酸的溶质质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量？ （4）反应后溶液的的质量分数的概念。
习
2、会进行有关物质的质量、体 积、密度和溶质的质量分数之
目
间的计算和溶液的稀释计算。
标
3 学会配制一定溶质质量分数的 溶液
4、有关溶液稀释的计算
◆浓溶液加水稀释成稀溶液
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件6
命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。例4 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。计算该盐酸的溶质质量分数。
►类型四 化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
例题解析
溶质
知识回顾
[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。
知识回顾
此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。
32
168
例题解析
[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，需要水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
例题解析
命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算能力。例2 图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。
►类型二 有关稀释问题的计算
20
例题解析
[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。
溶液浓稀的表示
溶液浓稀的表示方法有以下三种：
向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%。
将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg 水后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%=(Ag-Bg)×b%。
与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。
混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。
所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%。
以上信息仅供参考，建议咨询专业人士获取更准确的信息。
[K12学习]九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示 溶质质量分数计算中的十字交叉法素材 (新版)粤
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溶质质量分数计算中的十字交叉法在浓溶液里加入水将它稀释为稀溶液，称为溶液的稀释。
在浓溶液里加入含有相同溶质的稀溶液，称为溶液的混合。
在溶液稀释与溶液混合的过程中，溶液中溶质的质量分数变了，但稀释前浓溶液里所含溶质的质量与稀释后稀溶液里所含溶质的质量相等；混合溶液中溶质的质量等于浓溶液中溶质质量与稀溶液中溶质质量之和。
抓住这一点，就抓住了这类计算的关键。
其实溶液的稀释也可以看作是溶液的混合，即把水看作是溶质质量分数为0％的稀溶液。
这样就可以合并成为一个问题来讨论了。
有关溶液混合的计算公式是：m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= m(混)×c％(混)，由于m(混)=m(浓)+m(稀)，上式也可以写成：m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= [m(浓)+m(稀)]×c％(混)此式经整理可得：m(浓)×[c％(浓)-c％(混)]=m(稀)×[c％(混)-c％(稀)]这个计算式也可以写成十字交叉图式，即利用这个十字交叉图式，可以比较简单地进行有关溶液混合的计算。
若进行溶液的稀释时把c(稀)视为水，把c(稀)中溶质的质量分数视为0％即可。
用十字交叉法解题过程可分为以下4步：(l)设出要求的未知数。
(2)把有关数据对号入座。
浓溶液的质量写在c(浓)的左方，稀溶液的质量写在c(稀)的左方，将c(浓)-c(混)、c(混)-c(稀)所得的差写在各自的右方，并用虚线画上方框。
(3)取四角虚线方框内的数值列成比例式。
(4)解比例式。
例如：将52％的KOH溶液与42%的KOH溶液以怎样的质量比混合，才能得到50％的KOH溶液？【解】设需52％的KO H的质量为x，需42％的KOH的质量为y【答】52％的KOH溶液与42%的KOH溶液的质量比为4∶l。
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溶质的质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算 配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算
配制80kg溶质质量分数为 ％的食盐 溶质质量分数为10％ 例: 配制 溶质质量分数为 溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少 需要氯化钠固体和水的质量各多少? 溶液 需要氯化钠固体和水的质量各多少
状况下，二氧化碳的密度为 状况下，二氧化碳的密度为1.977 g／L。) ／ 。
配制一定溶质质量分数的溶液 配制一定溶质质量分数的溶液
• 步骤 1、计算 2、称量 3、溶解 步骤: 、 、 、
4、某硫酸溶液100g，刚好跟 、某硫酸溶液 ，刚好跟13g锌完全反 锌完全反 求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。 设这种硫酸溶液中溶质的质量为 。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 13g X 65 98 = 13g X X=19.6g
19.6g ×100℅=19.6℅ 100g 这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6℅。 答:这种硫酸溶液中溶质的质量为 这种硫酸溶液中溶质的质量为 。
溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。 溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
[练习 练习] 练习 1．未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? ．未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗 2．未饱和的溶液有没有溶质质量分数? ．未饱和的溶液有没有溶质质量分数 3．使用溶质质量分数是否必须指明温度? ．使用溶质质量分数是否必须指明温度 4．从lOOgl0％的硝酸钾溶液中取出 溶液来，取出 ． 溶液来， ％的硝酸钾溶液中取出5g溶液来 的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少 的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少? 5．向装有1g氯化钠的试管中加入 水，溶质的质量分 ．向装有 氯化钠的试管中加入 氯化钠的试管中加入9g水 ;再向试管中加入 再向试管中加入10g水后 试管内的溶质是多 水后,试管内的溶质是多 数是 再向试管中加入 水后 此时的溶液发生什么变化? 少?此时的溶液发生什么变化 此时的溶液发生什么变化
5、将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气 、 稀盐酸跟足量的碳酸钙反应， 稀盐酸跟足量的碳酸钙反应 体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后得10g 体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后得 白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。 白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。
的质量为X。 解：设生成CO2的质量为 。 设生成 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （ ） 44 100 X 10g 44 100 X = 10g X=4.4g
7.3 溶液浓稀的表示
溶质的质量分数 溶质的质量分数的简单计算
• 甲杯中 甲杯中lOOg水溶有 食盐 ， 乙杯中 水溶有l0g食盐 乙杯中lOOg水 水溶有 食盐， 水 溶有5g食盐 丙杯l0g水溶有 食盐。 食盐， 水溶有2g食盐 溶有 食盐，丙杯 水溶有 食盐。 讨论： 讨论： 食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的? ①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的 三个杯中，哪个杯内食盐的溶解量最少? ②三个杯中，哪个杯内食盐的溶解量最少 哪个杯的食盐水最咸?为什么 为什么? ③哪个杯的食盐水最咸 为什么 溶质质量 100% 溶质的质量分数= 溶质的质量分数 溶液质量 (溶质质量 溶剂质量 溶质质量+溶剂质量 溶质质量 溶剂质量)
综合练习题
1．100g某硫酸溶液恰好与 锌完全起 ． 某硫酸溶液恰好与13g锌完全起 某硫酸溶液恰好与 反应。 反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量 分数。 分数。 2．50g质量分数为 ％的盐酸与足量大 ． 质量分数为38％ 质量分数为 理石反应，生成二氧化碳多少克?这些二 理石反应，生成二氧化碳多少克 这些二 氧化碳的体积(标准状况．)是多升 (标准 氧化碳的体积 标准状况． 是多升? 标准 标准状况 是多升
溶质的质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算 配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算
①某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得 某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 35g氯化钾溶液 10g氯化钾 氯化钾， 到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量 分数。 分数。
3 质量分数为10％ ②配制500mL质量分数为 ％的氢氧化 配制 质量分数为 钠溶液(密度为 g／cm )，需要氢氧 密度为1.1 ／ 钠溶液 密度为 ， 化钠和水各多少克? 化钠和水各多少克
[讨论 溶解度与溶质质量分数有何联系 讨论]溶解度与溶质质量分数有何联系 讨论 溶解度与溶质质量分数有何联系?
(P196页两道题的“讨论与交流” (P196页两道题的“讨论与交流”) 页两道题的
1、已知20℃时，食盐的溶解度是 、已知 ℃ 食盐的溶解度是36g。 “ 这表明， 这表明， 。 该饱和溶液的溶质量分数是36％。 ％。” 该饱和溶液的溶质量分数是 ％。”这种说法对 为什么？ 吗？为什么？ 20℃ 20℃时，食盐的溶解度是36g。 食盐的溶解度是36g。 水里最多能溶解36g氯化钠. 氯化钠. 即在20℃时，在100g水里最多能溶解 ℃ 水里最多能溶解 氯化钠 溶剂的质量，溶质的质量， 溶剂的质量，溶质的质量，饱和溶液的质量 . 100g g 136g g 36g g 2、把10g食盐加进 、 食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数 水中， 食盐加进 水中 为50％的食盐溶液。对吗？ ％的食盐溶液。对吗？
的质量为Y。 设HCl的质量为 。 的质量为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 73 44 Y 4.4g Y = 4.4 7.3 Y=7.3g 盐酸溶液中溶质的质量为14.6℅。 盐酸溶液中溶质的质量为 。 50g ×100℅=14.6℅电池用的28 硫酸溶液460g, 例: 配制蓄电池用的 ％硫酸溶液 问需要98％的浓硫酸的体积是多少?已知 问需要 ％的浓硫酸的体积是多少 已知 98％浓硫酸的密度为 ％浓硫酸的密度为1.84 g／cm3 . ／ 稀释前后溶质质量不变 稀释前后溶质质量不变 溶质
2、有关溶液释的计算 、 ①某工厂化验室配制5 000 g 20％的盐 某工厂化验室配制 ％ 需要38％的盐酸(密度为 密度为1.19 g／cm3 ) 酸，需要 ％的盐酸 密度为 ／ 多少毫升? 多少毫升 质量分数为10％ ②配制500mL质量分数为 ％的氢氧化 配制 质量分数为 钠溶液(密度为 g／cm3 )，需要氢氧化 密度为1.1 ／ 钠溶液 密度为 ， 钠和水各多少克? 钠和水各多少克