鲁教版必修1第二章第三节氧化剂和还原剂第二课时课件-新课标

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鲁科版必修1：第二章第三节氧化剂与还原剂课件(第二课时)

鲁科版必修1：
第二章:元素与物质世界
第三节氧化剂与还原剂
第二课时
莱芜四中吕荣海
三、探究铁及其化合物的氧化性还原性
回忆初中你所学的金属铁的有关知识
①铁在地壳中的质量分数排行第四，仅次于氧、硅和铝。按金属元素排第二，仅次于铝。
②铁在自然界中的存在形态，既游离态(如陨铁)，
又有化合态(主要以+2价和+3价的化合态存在)。 ③黄铁矿(主要成分：FeS2) 赤铁矿(主要成分：Fe2O3) 磁铁矿(主要成分：Fe3O4)
高温
性
Fe2O3 +3CO ===2Fe +3CO2
[探究问题1]
在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？以金属Fe、
FeCl2、 FeCl3为例进行探究。
0 +2 +3
Fe
只有还原性
Fe
Fe
既有氧化性只有氧化性又有还原性
2、以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。并设计实验进行验证预测：铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是氯化铁；只有还原性的铁，既有氧化性又有还原性的是氯化亚铁。方法导引（54页）：验证物质有氧化性，利用和
还原性的物质发生氧化还原反应。
验证物质有还原性，利用和氧化性的物质发生氧化还原反应
[ 探究问题2 ]
1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与
KSCN溶液反应，有何现象？
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
[探究方案]
1、Fe——还原性 2、 FeCl3——氧化性 3、 FeCl2——氧化性
[小结]
0

鲁科版高中化学必修一课件第2章第3节第2课时

物质氧化性、还原性强弱指得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。如 Na→Na＋失去 1 个电子，Al→Al3 ＋失去 3 个电子，但钠比铝还原性强。
由相同条件下的三个反应： 2A－＋B2===2B－＋A2 2C－＋A2===2A－＋C2 2B－＋D2===2D－＋B2 判断下列说法正确的是( ) A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性：A－>B－>C－>D－ C．2A－＋D2===2D－＋A2 反应可以进行 D．2C－＋B2===2B－＋C2 反应不能进行
0
－1
＋5
价态：Cl，因而该反应是Cl失电子给Cl，转移电子数是
5e－。
【答案】 B
根据归中反应中的元素价态变化规律，可以判断产物中同种元素价态的相对高低。
2．Q、G、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O―→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为( )
【答案】 A
3．(2012·唐山高一检测)在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为( )
A．2∶1
B．1∶2
C．3∶1
D．1∶3
【解析】
可知 NO2→NO 变化过程中，NO2 作氧化剂；NO2→HNO3 变化过程中，NO2 作还原剂。
【答案】 B
4．(2012·肇庆高一检测)已知： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2； ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是

化学鲁科版必修1 第2章第3节氧化剂和还原剂第2课时教案 Word版含解析

第2课时氧化剂和还原剂整体构思教学目标1．课标要求(1)通过对氧化还原反应的分析，了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂、什么样的物质做还原剂。

(2)从化合价角度分析哪些物质具有氧化性、哪些物质具有还原性。

(3)了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。

2．三维目标(1)知识与技能①使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。

②初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。

③了解常见的氧化剂、还原剂。

(2)过程与方法学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。

(3)情感态度与价值观培养学生能用对立统一的观点分析事物的意识。

教学分析1．教材分析教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。

2．学情分析学生已经在第一课时掌握了氧化还原反应的概念和实质，对氧化还原反应有了一定认识，可以继续由学生熟悉的化学反应方程式入手，让他们指出哪些是氧化还原反应，指出含有元素化合价变化的具体物质，进而建立氧化剂和还原剂的概念。

教学重点、难点1．重点①认识并建立氧化剂、还原剂的概念。

②根据元素的化合价推断物质的性质。

2．难点认识并建立氧化剂、还原剂的概念。

教学方法具体化学反应分析、实验法、归纳法，多媒体教学。

课前准备1．教学课件2．实验“酸性高锰酸钾溶液与碘化钾溶液的反应”板书设计二、氧化剂和还原剂1．氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物。

还原剂：所含元素的化合价升高的反应物。

2．氧化性：氧化剂具有性质。

还原性：还原剂具有性质。

3．氧化产物和还原产物4．元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系5．常见的氧化剂和还原剂教学设计情景导入导入设计一问题情境导入【问题思考】1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？它们在氧化还原反应中充当什么角色？Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋2H 2O ＋NO ↑BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClCl 2＋H 2O HCl ＋HClOFe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2导入设计二：工业情景导入法【投影展示】我们国家是钢铁产量的大国，大家知道，由铁矿石冶炼成钢铁的过程中需要加入焦炭。

高一化学(鲁科版)必修1课件：第2章第3节2课时氧化剂和还原剂

[特别提醒] (1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子数目的多少无关。 2Na＋Cl2 点燃,2NaCl；Cu＋Cl2 点燃,CuCl2。 1 mol Na 和 1 mol Cu 分别失 1 mol e－和 2 mol e－，但还原性 Na>Cu。 (2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如 Na ；处于最低价态时，具有还原性，但不一定有强还原性，如 F－。
＋－＋－－
)
C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
解析：选 D 在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， D项不符合，不能发生。原子个数守恒)：反应前后各元素的原子个数不变。 (2)得失电子守恒：反应过程中元素的原子失去电子的总数等于元素的原子得到电子的总数。 2．同种元素反应规律 (1)歧化反应：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，另一部分化合价降低的氧化还原反应。
4．反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂 (物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。例如，将 Cl2 通入物质的量浓度相同的 NaBr 和 NaI 的混合溶液中，因为还原性 I－>Br
A．Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物 B．5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移
－ C．产物中的 SO2 4 有一部分是氧化产物
D．FeS2 只作还原剂
[解析] 分析元素价态变化，得
Cu2S 仅是还原产物，A 项错误。5 mol FeS2 和 14 mol CuSO4 正好反应，反应过程中 Cu 得电子：14×1 mol＝14 mol，S 得电子：7×1 mol＝7 mol，S 失电子：3×7 mol＝ 21 mol，反应中电子转移了 21 mol，B 项错误；产物中部分 SO2 4 ；是由 FeS2 中硫元素失电子形成的，是氧化产物，

鲁科版高中化学必修1第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂课件1 (共49张PPT)

提示:反应③中总共参加反应的HCl的物质的量若是16 mol,则被氧
元素最低价态:只有还原性。应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。
(2)归中规律。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”,如
【互动探究】(1)反应①中氧化剂和还原剂分别是什么?
提示:根据化合价的变化可知,反应①中氧化剂是FeCl3,还原剂是KI。 (2)反应③中被氧化的HCl和显示酸性的HCl的物质的量的比值是多少?
(2)根据非金属活动性顺序:
【拓展深化】从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较氧化性、还原性的强弱一般地,一组反应中,反应条件要求越低,反应越剧烈,对应反应物的氧化性或还原性越
强。
如MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
【微点拨】物质氧化性、还原性的强弱与原子得失电子的能力有关,与得失电子的数
目无关,如在化学反应中,Na通常失去1个电子,Al通常失去3个电子,但Na比Al的还原性强。
2.元素价态与氧化性、还原性之间的关系:
氧化
还原
还原
氧化
根据所学知识填写下表:
具有中间价态的物质氧化产物还原产物 Fe2+
2－、 SO2、 SO3
H2SO3
－ SO3、 SO 2 4 、H2SO4
H2O2
O2 __ H2O ___ 氧化性 _____
Fe ____ Fe ___ 还原性 ____
3+
S __ 还原性 _____
表现的主要性质

【鲁科版】高中化学必修1 第2章第3节氧化剂和还原剂(第2课时) 课件(31张) (1)

B.该反应的氧化剂是CO2 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
D.按照方程式该反应中转移的电子数是4
(D)
3.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 ( D )
4.已知:有以下两个氧化还原反应
（1）2FeCl3+2KI2====FeCl2+2KCl+I2 （2）2FeCl2+Cl2====2FeCl3 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是
( CE )
①2W-+X2====2X-+W2 ③2X-+Z2====2Z-+X2 A.还原性X-＞Y-
②2Y-+W2====2W-+Y2
B.在Y-、X-、W-、Z-中Z-的还原性最强
C.氧化性Z2＞W2 D.反应2Z-+Y2 ==== 2Y-+Z2能发生 E.反应2Y-+X2 ==== Y2+2X-能发生 F.反应W2+2Z- ==== Z2+2W-能发生
1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是
(B)
A.氧化剂被氧化，还原剂被还原
B.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同
的物质
D.氧化还原反应中，金属单质只做还原剂，非金属单质只
做氧化剂
2.对C+CO2
高温
====
2CO的说法中不正确的是
A.该反应是氧化还原反应
探究二氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂的定义 (1)氧化剂:所含元素的化合价_降__低__、_得__电子的反应物。 (2)还原剂:所含元素的化合价_升__高__、_失__电子的反应物。 2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质，如_C_l_2_、__O_2 等。 ②含有较高价态元素的含氧酸，如_H_N_O_3、_浓__H_2_S_O_4 等。 ③含有较高价态元素的盐，如_K_M_n_O_4 、_F_e_C_l_3 等。

新鲁科版必修1第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用课件(69张)

力
分
核心
概念
含某种(或某些)元素化含某种(或某些)元素化
层作
突破
合价降低的反应物合价升高的反应物
业
返首页
·
6
·
必备
知识
发生的反应
自
主预
具有的性质
习
对应的产物
还原反应氧化性还原产物
双
基
氧化反应
达标
·
随
还原性
堂
检
测
氧化产物
关
键能
课
高锰酸钾、氧气、氯气活泼的金属单质、SO2 时
课
氧化剂： MnO2 ，还原剂：浓盐酸，浓盐酸在反应中表现的性时分
核心
质有还原性和酸性
。
层作
突
业
破
·
返首页
17
·
必备知识
双基达标
自主预
③吸收Cl2的反应原理
·
随堂
习
化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
检测
关键
离子方程式： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
·
双基达标
主
随
预习
(1)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。
堂
( )检
测
关
(2)1 mol Al 比 1 mol Na 失电子数多，所以还原性：Al>Na。
键
课
能力
(
)
时分
核心
(3)难失电子的物质一定易得电子。
随堂
习

鲁科版高中化学必修一《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂)

第五页，共三十九页。
2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
第六页，共三十九页。
(2)常见的还原剂活泼金属单质某些非金属单质
第十四页，共三十九页。
解析：
，碳元素(C0 →＋C4)化合价
升高，失电子，被氧化，C 是还原剂，CO2 是氧化产物。硫元素(S0 →－S2)、氮元素(＋N5→N0 )化合价均降低，得电子，被还原，S、 KNO3 是氧化剂，K2S、N2 是还原产物。
答案：C S、N S、N C S、KNO3 C CO2 K2S、N2
第十页，共三十九页。
1．判断正误 (1)金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。( × ) (2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。( √ ) (3)难失电子的物质一定易得电子。( × )
第十一页，共三十九页。
2．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为 2Al ＋Fe2O3==高=温==2Fe＋Al2O3，其中 Fe2O3 是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
鲁科版高中化学必修一《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂)
科目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章元素与物质世界
第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂
第一页，共三十九页。
第2章元素与物质世界
课程标准
核心素养

高中化学第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂课件鲁科版必修1

C.③⑤⑥
D.②④⑤⑥
第二十一页，共22页。
再长的路，一步步也能走完；再短的路，不迈开双脚也无法(wúfǎ)到达。
第二十二页，共22页。
第十五页，共22页。
【练一练】
下列(xiàliè)物质在化学反应中一般是氧化剂还是还原剂O？2、Cl2、Fe3+ 氧化剂
Na、C、 H2
S 、SO2、H2O
还原剂
既是氧化剂，又是还原剂
【提示】金属(jīnshǔ)单质一定只作还原剂
第十六页，共22页。
高价(ɡāo jià)氧化(性)、低价还原(性)；中间价态两
第十八页，共22页。
2. 在下列变化中，需要(xūyào)加入合适的氧化剂才
能 D
实现的是（）
A．HCl→H2
B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe
D．Br-→Br2
第十九页，共22页。
3.根据(gēnjù)反应方程式
①2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I2
②Br2 + 2Fe2+ ==== 2Br- + 2Fe3+
秘诀高价氧化(性)、低价还原(性)、中间价态两性全。
第八页，共22页。
总结归纳：含有最高价态的元素的物质(wùzhì)具有氧化性；含有最低价态的元素的物质(wùzhì)具有还原性；含有中间价态的元素的物质(wùzhì)既有氧化性又有还原性。
第九页，共22页。
【4.氧想化一性想、还】原性的强弱比较
把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生
的反应(fǎnyìng)是
【哪提个示(？tíshì)】还原性：锌优先(yōuxiān)和硫酸铜反应。

高中化学新教材鲁科版必修第1册课件：第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用

(1)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。
()
(2)1 mol Al 比 1 mol Na 失电子数多，所以还原性：Al>Na。
(3)难失电子的物质一定易得电子。
()
(4)HCl 既有氧化性，又有还原性。
()

(5)实验室在制取氯气和氧气时均用到二氧化锰，二氧化锰在两
个反应中所起的作用完全相同。
()
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中 cOH－浓度小，吸收不完全。
2 MnO2 与浓盐酸反应特点 ①浓盐酸中，部分 Cl－的化合价升高，4 mol HCl 参加反应，被氧化的 Cl－为 2 mol。 ②随着反应的进行盐酸浓度变小，故 MnO2 足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和 MnCl2 的混合液。
1．氧化还原反应各概念间的关系
记忆口诀：升失氧还原剂；降得还氧化剂。
2．氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应的方向判断
氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据元素活动性顺序判断 ①根据金属活动性顺序
②根据非金属活动性顺序
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( ) A．失去电子的反应是还原反应 B．做氧化剂的物质不能做还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．失去电子的物质是还原剂
2．同一物质在不同的反应中，可能作氧化剂也可能作还原剂吗？
提示：同一物质在不同的反应中，可能作氧化剂也可能作还原剂。如 S 在反应③中作氧化剂，在反应④中作还原剂。
3．试通过上述反应比较 Fe、Cu 还原性的强弱；比较 Fe2＋、Cu2 ＋氧化性的强弱。
提示：在反应⑥中，Fe 是还原剂，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化产物，Cu 是还原产物，故还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋。

鲁教版必修1第二章第三节氧化剂和还原剂第二课时课件-新课标

鲁科版必修1：第二章第三节氧化剂与还原剂课件(第二 课时)

鲁科版高中化学必修一课件第2章第3节第2课时

化学鲁科版必修1 第2章第3节氧化剂和还原剂第2课时 教案 Word版含解析

高一化学(鲁科版)必修1课件：第2章 第3节2课时 氧化剂和还原剂

鲁科版高中化学必修1第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂课件1 (共49张PPT)

【鲁科版】高中化学必修1 第2章第3节 氧化剂和还原剂(第2课时) 课件(31张) (1)

新鲁科版必修1第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用课件(69张)