人教版高中化学必修一高一上学期第二章单元测试题(B卷)

高一化学上学期第二章单元测试题（B卷）

（本试卷满分100分,测试时间60分钟. 侧重胶体及离子反应）

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S--32 Ba—137

一、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题3分，共60分）

1．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜

C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色

3．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（） A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌

Ｄ．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中,边加边振荡

4．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是（）A．分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸

C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动

5．氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是（）

A．饱和的氯化钠溶液 B．饱和硫酸镁溶液

C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液

6．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）Ａ．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝

Ｃ．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生

D．加入碘水变蓝

7．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

8．下面关于电解质的叙述中正确的是（） A．在水溶液中和熔融状态下均导电的化合物叫电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物

10．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最大的是（）A．自来水 B．0.5mol•L-1盐酸

C．0.5mol•L-1H2SO4 D．0.5mol•L-1NaNO3

11．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是（）A．Na2S B．NaOH C． NaHCO3D． CO2

12．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl ，所以NH4Cl是盐

13．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

14．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液

C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸

15．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH ＋H+＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

17．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O

D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

18．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的（）

A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl-

C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-

19．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱

性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废

液中可能含有的离子是 ( ) A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl C． K+和SO42- D． Ag+和NO3

20．下列溶液中的Cl- 浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是 ( ) A． 100 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液 B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 1mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

班级姓名学号总分

一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题2分，共40分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

二、填空题（每空2分，共24分）

21．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一

类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）

⑴CuSO4•5H2O 金刚石食盐水 NaOH

⑵H2O CO2 H2SO4 CaO

⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3

22．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

⑴实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去

Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

⑵实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用的方法除去

Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

⑶除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。

⑷粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂

质可采用和的方法除去。

⑸除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

三、推断题（每空2分，共30分）

23．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1 、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离

子、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的

废水，可采取下列两种方法来处理。

⑴如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离

子方程式是，并且能够回收其中的金属