实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单
九年级化学 实验活动6 酸碱的化学性质 实验报告单
九年级化学实验报告单
班级：姓名：实验时间：评价：
【实验名称】实验活动6酸、碱的化学性质
【实验目的】
1、加深对酸碱的主要性质的认识；
2、通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒；
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、PH试纸、生锈的铁钉。
【实验结论】酸的化学性质：①能与作用；②能与反应；
③能与反应；④能与反应。
碱的化学性质：①能与作用；②能与反应；
③能与反应；④能与反应。
实验活动6 酸碱的化学性质
分析 部分溶解 氢氧化钙微溶于水
无色酚酞遇碱变 红 氢氧化钙溶于水， 是固体减少
部分溶解
无色酚酞变 红 固体减少
滴加无色酚 酞 A中滴加1ml 水
B中加1ml盐 酸
无色酚酞变 红
固体消失
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+ H 2O
铁锈逐渐减少，溶 铁锈逐渐减少，溶 液变成红棕色，铁 液变成红棕色，铁 钉变光亮 钉变光亮
锈减少，铁钉变光亮了。
取出铁 有少量气泡产生 钉2 对比铁 钉 1与 2
铁钉与盐酸发生反 应生成了氢气
铁钉1比铁钉2小
铁钉1与盐酸发生 了反应
3、盐与碱，酸与碱的反应
现象
滴加 NaOH溶 液
分析
有蓝色絮状 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 沉淀生成
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
滴加盐 蓝色沉淀逐 酸 渐消失
4、酸与碱的反应
现象
滴入几 无色酚酞变 滴无色 红 酚酞
分析
无色酚酞遇碱变红
溶液 蒸干
蒸发皿中有白 色粉末状固体
NaOH + HCl==NaCl+H2O 反应生成了NaCl，
5、酸与碱的反应
现象
试管A 加入1ml水 试管B
实验Biblioteka Baidu动六
实验活动6酸、碱的化学性质
实验活动6酸、碱的化学性质（学案）
老河口市仙人渡中学孔红燕
教学过程设计
教学目标
知识与能力：
（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
（2）通过实验解释生活中的一些现象。
过程与方法
通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力
情感态度与价值观
通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。
教学重点
（1）.酸碱指示剂的使用。
（2）.酸碱的化学性质。
教学难点
利用酸碱的性质鉴别物质
一、创设情景明确目标
展示两瓶无色的液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你如何鉴别它们呢？
前面我们学习了酸和碱的化学性质，大家总结一下，酸和碱都有哪些化学性质呢？
归纳导入：通过复习酸碱的化学性质，引入新课，便于实验探究的顺利进行。
二、自主学习指向目标
自读课本P69，完成下列问题。
1．使用胶头滴管时，应保持橡胶胶帽__ __，不可__ __或_ _。滴加时，胶头滴管应悬空在容器上方，不能接触容器壁，防止__ __。
2．将粉末状药品装入试管的方法是：先将试管__ __，将盛有药品的药匙小心地送到__ __，再把试管直立起来。
3．将块状固体装入试管的方法是：先把试管__ __，用__ _将药品放在__ __，再把试管__ __地竖立起来，使药品__ __地滑到试管底部。
三、合作探究达成目标
探究点酸碱的化学性质
（一）、完成教材P69实验步骤1，回答
1．石蕊溶液为__ __色，遇酸性溶液变__ __色，遇碱性溶液变__ __色。
2．酚酞溶液为__ __色，遇酸性溶液__ __色，遇碱性溶液变__ __色。
（二）、完成实验步骤2，回答
实验活动6-酸、碱的化学性质(加区三中 胡世松)
实验步骤
反应的现象
结论（化学方程式）
向1ml氢氧 化钠溶液中 溶液由无色变成红色 NaOH + HCl = NaCl + H2O 酚酞溶液再 慢慢的加入 溶液由红色变成无色 稀盐酸 用滴管取上 述无色 的溶液1ml 滴在玻璃 片上。 玻璃片上出现 白色痕迹 （生成的氯化钠）
在生活中的应用： 中和胃酸过多、中和酸性土壤
五、达标检测 反思目标
请选择适当的化学式填写在横线上。 (1)2KOH+H2SO4====_________+2H2O (2)2NH3· H2O+H2SO4====_________+2H2O (3)____________+____________====NaNO3+H2O (4)____________+____________====CaCl2+2H2O
向盛有 CuSO4的 有蓝色沉淀生成 试管中加 溶液变为无色 入几滴 NaOH溶液
①CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
再向上述 ① Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 试管中加入 沉淀消失 溶液有无色变为蓝色 稀盐酸
趣味化学：自制软皮蛋 向一个烧杯中放入一个鸡蛋然后 加入100ml稀盐酸并观察现象？ 过一段时间，取出鸡蛋用清水清洗后 挤压鸡蛋，感觉鸡蛋壳的硬度。
实验活动6 酸、碱的化学性质
பைடு நூலகம்
实验活动6
酸、碱的化学性质
实验目的
1.加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验解释生活的一些现象。
两 瓶 无 色 溶 液
那一瓶是酸、哪一瓶是碱?
酸碱和指示剂的反应 实验步骤: 1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧 化钙和氢氧化钠四种溶液，然后分别滴加2~3滴紫色石蕊 2、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧 化钙和氢氧化钠四种溶液，然后分别滴加2~3滴无色酚酞 1.滴加石蕊后，盛放稀盐酸与稀 实验现象: 硫酸的穴变红了，盛放氢氧化钙 和氢氧化钠溶液的变蓝了。 2.滴加酚酞后，盛放稀盐酸与稀 硫酸的穴不变色，盛放氢氧化钙 和氢氧化钠的穴变红了。 实验结论： 酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色 酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使 无色酚酞变红色
实验操作 实验现象 , 结论 溶液呈碱性
用试管取该溶液 1~2mL,滴加1~2滴 无色酚酞溶液变 无色酚酞溶液，振荡。
无色酚酞不变色
溶液呈______
〖 分析与思考〗： 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱 性，小芳提出了以下方案：
方案一： ________________________________________ 方案二： ________________________________________
《酸、碱的化学性质》实验报告单
《酸、碱的化学性质》实验报告单
班级：组：姓名：实验时间：
探究活动一：鉴别盐酸和澄清石灰水
有两瓶失去标签的药品，分别是盐酸和澄清石灰水，请你进行鉴别。可供选择的药品有：石蕊溶液、酚酞溶液、锌粒、铜片、生锈铁钉、二氧化碳、一氧化碳、氢氧化钙粉末。思考交流确定实验方案，由发言人汇报。分工合作，完成实验，填写报告单。
探究活动二：研究酸和健反应的现象
1、盐酸和澄清石灰水能反应吗？有明显现象吗？
怎样设计实验才能有明显现象？
2、什么样的碱和酸反应不需要借助指示剂就能观察到明显的现象？
分别按如下两个方案，配制难溶碱氢氧化铜。方案一：取少量硫酸铜溶液，滴加3滴氢氧化钠溶液，配制氢氧化铜，再滴加盐酸，观察现象。方案二：取少量氢氧化钠溶液，滴加3滴硫酸铜溶液，配制氢氧化铜，再滴加盐酸，观察现象。比较有何不同之处。分析原因。
学以致用：鉴别真假黑米
张阿姨要买黑米，她听说有不法商贩卖假黑米，怕买到假的。老师上网查询，得知：真黑米含有花青素，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。
这有两份黑米，怎样鉴别真假？
归纳总结：
请你用自己喜欢的形式构建酸、碱化学性质的知识网络。（写在报告单背面）
作业：
1、学校食堂的燃气灶表面生锈了，怎样让它变得光亮如新，你给食堂阿姨提个建议。
2、写出实验中的化学反应方程式。
九年级化学实验活动6酸碱的化学性质实验报告单
实验报告单：酸碱的化学性质
实验目的：
1.探究酸和碱的物理性质。
2.研究酸碱反应所产生的现象。
3.了解酸碱的化学性质。
实验材料：
1.稀盐酸溶液
2.稀硫酸溶液
3.稀氢氧化钠溶液
4.稀氨水溶液
5.蓝色石蕊试液
实验步骤：
1.将盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水溶液分别倒入不同的试管中。
2.向每个试管中加入蓝色石蕊试液1滴。
3.观察每个试管中的颜色变化，并记录下来。
4.在每个试管中加入少量红茶水，观察颜色的变化。
5.在每个试管中分别加入铜片和锌片，观察是否有气体放出，并记录下来。
实验结果：
1.盐酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。
2.硫酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。
3.氢氧化钠溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。
4.氨水溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。
5.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入铜片，有气体放出。
6.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入铜片，无气体放出。
7.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入锌片，有气体放出。
8.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入锌片，无气体放出。
实验分析：
1.盐酸溶液和硫酸溶液在与蓝色石蕊试液反应后变红，说明盐酸和硫
酸是酸性物质。
2.氢氧化钠溶液和氨水溶液在与蓝色石蕊试液反应后变绿，说明氢氧
化钠和氨水是碱性物质。
3.盐酸和硫酸溶液与红茶水反应后颜色变浅，说明它们具有腐蚀性质，可以漂白物质。
4.氢氧化钠和氨水溶液与红茶水反应后颜色变深，说明它们具有还原
性质，可以加深色素的颜色。
5.盐酸和硫酸溶液与铜片和锌片反应时产生气体，说明它们与金属反
应会产生气体。
6.氢氧化钠和氨水溶液与铜片和锌片反应时没有产生气体，说明它们
实验活动6 酸、碱的化学性质教案
实验活动6酸、碱的化学性质
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究
探究点酸、碱的化学性质
提出问题
1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？
2．中和反应的实质是什么呢？
讨论交流
学生分组讨论交流。
探究实验
【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应
【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】
【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应
【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
【实验结论】(1)6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O (2)2HCl ＋Fe===FeCl 2＋H 2↑
【实验活动5】
课堂讨论
(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？
实验活动6酸、碱的化学性质
小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙 和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产 生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题： _能__否__让__二__氧__化__碳__与__氢__氧__化__钠__反__应__产__生__明__显__的__现__象___________？ 小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶 剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资 料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在 酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的 水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。 至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。 (1)小明同学的解决方案是 ___将__二__氧__化__碳__通__入__氢__氧__化__钠__的__酒__精__溶__液__中___。 (2)写出解决方案中涉及的化学方程式： _____2_N__a_O_H__＋__C_O__2_=_=__=_N__a_2_C_O__3_↓_＋__H__2O______。
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子
D．都含有氢元素
2. 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱
抢答
抢答
开始
实验活动六酸和碱的化学性质
酸、碱与指示剂的反应 化学现象 石蕊
变红
酚酞
不变色
结论
酸能使紫 色石蕊溶 液变红色， 不能使无 色酚酞溶 液变色。 碱能使紫 色石蕊溶 液变成蓝 色，使无 色酚酞溶 液变成红 色。
变蓝
变红
不变色
变红
变蓝
变红
第1、2大组做实验活动二和实验活动三
第1组做先做实验活动二，第2组先做 实验活三，先做完的可再帮另外一组 做。
现象和方程式
1、现象 出现白色浑浊液体 2、现象 白色浑浊液体变为红色 3、现象 试管中仍然是红色浑浊液体 4、现象和方程式 红色浑浊液体变为无色澄清的溶液 Ca(OH)2 +2HCI== CaCl2 +2H2O
实验结论 氢氧化钙 能和稀盐 酸发生中 和反应,不 需要加指 示剂也可 以判断是 否发生反 应。
第3、4大组做实验活动四和实验活动五
第3组做先做实验活动四，第4组先做 实验活五，先做完的可再帮另外一组 做。
第1、2大组和第3、4大组进行操作 比赛，看哪一组实验完成既快又好， 将结果展示在黑板上，每个知识点 正确的加2分。
实验活动二 生锈铁钉和稀盐酸的反应
操作过程
1、将2支生锈的铁 钉分别放入两支试 管中，分别滴加稀 盐酸和稀硫酸。观 察,一支铁钉变为光 亮时。 2、继续观察另一 支试管中的现象。 过一段时间将铁钉 取出，洗净，比较 铁钉。
实验活动6： 酸、碱的化学性质学生实验报告单
顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单
实验题目：实验活动6：酸、碱的化学性质
班级：日期：指导教师：
第组姓名：同组人：
【实验目的】
1、加深对酸和碱的主要性质的认识。
2、通过实验解释在生活中的一些现象。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】
1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
图10-21酸、碱与指示剂作用
稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液
石蕊溶液
酚酞溶液
2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。
实验现象化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉（结论：）。
（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）
实验现象化学方程式
铁钉+稀盐酸
铁钉+稀硫酸
（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）
3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。
4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察
5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
实验活动6 酸、碱的化学性质
交流回答
2、实验现象：
实验步骤 实验现象 试管1 酚酞 实验现象 加水 试管2 加水 少量白色浑浊 加水
少量白色浑浊
变红
红色浑浊液体
酚酞 加酸
变红 红色浑浊液体变 为无色澄清的溶 液
结论解释或 化学方程式
Baidu Nhomakorabea
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
思考：
通过探究五，可以验证氢氧化钙的 哪些性质？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
合作探究3 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
实验步骤：
（1）在试管中加入约2mL的硫酸铜溶液， 然后滴入几滴NaOH溶液，观察现象。
出现蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
交流回答
你认为溶液蒸发后留在蒸发皿上的可能 是什么物质？并与同学交流
合作探究5
氢氧化钙和稀盐酸的反应：
1、实验步骤： （1）向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉 末，然后加入1mL水，振荡 （2）向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现 象 （3）继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡 （4）向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡 （5）比较2支试管中的现象
实验活动6 酸、碱的化学性质
4 酸与碱的中和反应 在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液, 可观察到溶液变红,然后用滴管滴加稀盐酸,边滴加边振 荡试管,可观察到_红__色__慢__慢__变__浅__,_直__到__消__失___。取该反应 后的无色溶液约1 mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干, 可观察到___蒸__发__皿__内__有__白__色__固__体__析__出___,此固体的化学 式为__N_a_C_l_。
(4)用某些活泼金属证明:在盛有稀盐酸的试管中加入 足量氢氧化钠溶液,充分振荡,然后向溶液中加入金属镁 或铁等,无气泡产生,证明两者发生了反应。 (5)用某些盐来证明:在盛有稀盐酸的试管中,加入过量 氢氧化钠溶液,充分振荡;然后向溶液中加入几小块石灰 石或碳酸钠粉末,无气泡产生,证明两者确实发生了化学 反应。或在盐酸中加入少量氢氧化钠溶液,然后再加入 少量硫酸铜溶液,看是否产生蓝色沉淀,若不产生蓝色沉 淀,说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
3 碱与盐、碱与酸的反应 在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化 钠溶液,可以观察到__有__蓝__色__沉__淀__产__生__;该沉淀的名称为 _氢__氧__化__铜___;此实验说明__氢__氧__化__钠__溶__液__能__与__硫__酸__铜__溶___ _液___反__应___________;再向试管中加入稀盐酸,又观察到 __蓝__色__沉__淀__逐__渐__溶__解__消__失___,此现象说明__稀__盐__酸__能__与__氢__ __氧__化__铜__反__应__________。
初中化学实验活动6 酸、碱的化学性质
中国古代文化艺术
唐三彩-马俑
商代的 青铜器
元代的 瓷器
唐三彩骑马俑
中国古代文化艺术
中国古代四大发明
“蔡侯纸”的发明 指南针模型 者
火药—— 万户飞天模型
近代：道尔顿和阿佛加德罗建立了原子和分子学说 ——化学真正成为一门独立的科学
近代，道尔顿（英国科学
家）和阿伏加德罗（意大
利物理学家、化学家）等
2.酸碱指示剂、pH的意义和测定方法 (1)酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中会发生不同的颜色 变化，且现象易混淆，因此，复习时建议：用列表的方法表 示出酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化，对应pH的 范围等，并结合对日常生活中常见物质酸碱性的区分，加以 巩固。 (2)加强溶液pH变化的图像题的分析和练习，明确用pH 试纸测定溶液的pH的方法及所测pH只能取整数的特点。
1、什么是化学？ 2、化学和我们有什么关系？
什么是化学
化学是研究物质的 组成、结构、 性质以及 变化规律 的科学。
化学和我们有什么关系
化学与人类的关系
——生活中处处有化学
绚 丽 多 彩 的 化 学 世 界
在工业方面
人工生产的钻石
冶炼钢铁
在农业方面
农药
化肥
在医药卫生方面
SARS疫苗
杀菌消毒
Baidu Nhomakorabea
1、下列各项内容中，属于化学学科研究的是（ C ）
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实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单
实验题目：
实验活动6：
酸、碱的化学性质
班级：
日期：
指导教师：
第
组
姓名：
同组人：
【实验目的】
1、加深对酸和碱的主要性质的认识。
2、通过实验解释在生活中的一些现象。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】
1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
图10-21酸、碱与指示剂作用
稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液
酚酞溶液
2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。
实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁
钉（结论：
）。
（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）
实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸
铁钉+稀硫酸
（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）
3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。
实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液
上述实验产物+稀盐酸
4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象：
）。
实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液
上述溶液+稀盐酸
5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
实验现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液+酚酞溶液
上述溶液+稀盐酸
【问题与交流】
通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？