高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题1化学基本概念第2讲化学常用计量课件
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(全国通用)高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念 第2讲 化学常用计量课件
值 )。
判断下列说法是否正确(设 NA 为阿伏加德罗常数的
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4 NO3 溶液中含有的 NH4＋的数目为 0.3NA。( × ) (2)1 L 1 mol·L－1 的 NaClO 溶液中含有的阴离子数目为 NA。( × ) (3)标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA。 ( ×)
2NO＋O2===2NO2，生成 2 mol NO2，因为存在 2NO2 N2O4，
则产物的分子数小于 2NA，故 D 不正确。
[互动拓展] 写出下列物质中的微粒数或化学键数(设 NA 为阿伏加德罗常 数的值)。 (1)1 mol 金刚石中 C—C 键：__2_N_A____。 (2)1 mol SiO2 中 Si—O 键：__4_N__A____。 (3)78 g Na2O2 中阴离子数：__N__A___。 (4)106 g Na2CO3 固体中 CO32－ 离子数：___N_A____。
[破题关键] D2O和H2O为__1_0电子分子,但摩尔质量_不__同__;亚硫酸为_弱___
酸，不能完全电离；Na2O2中O元素为_－__1_价,产生1 mol氧气转移__2_N_A个
电子；由于2NO2
N2O4的存在，故NO2分子数会_减__少__。
解析：A.D2O 的摩尔质量为 20 g·mol－1,18 g D2O 的物质的量为
程式为 H2SO3
H＋ ＋ HSO－3， HSO－ 3
H＋ ＋ SO23－，所含
H＋离子数小于 2×0.5×2NA＝2NA，故 B 不正确。C.过氧化钠
与水反应的化学方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
根据电子转移情况得关系式 O2～2e－，生成 0.1 mol 氧气转移
高三化学大二轮复习 第二讲 常用化学计量课件
溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
4．溶液的配制步骤及操作
如：配制 500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
，实验时操作的先
核心考点探究
考点一 阿伏加德罗常数
例 1 [2015·课标全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 配制一定溶
相互关系进行有关计算。
质质量分
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。 数、物质的
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 量浓度溶液
质量分数的概念，并能进行有关计算。 的方法
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度溶液的方法。
1.考查阿伏加德罗常数的应用。 2．考查根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度之间的相互关系的简单计 算。 3．考查配制一定物质的量浓度溶液的过程中 仪器的使用、实验操作和误差分析。 4．与氧化还原反应、化学反应与能量、反应 速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质 的量浓度的相关计算。 5．考查物质的量、物质的量浓度在化学方程 式、离子方程式、热化学方程式中的应用。 6．与化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验相 结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。
知识网络构建
1．熟记两个数值
(1)阿伏加德罗常数
NA≈ 6.02×1023 mol－1
4．溶液的配制步骤及操作
如：配制 500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
，实验时操作的先
核心考点探究
考点一 阿伏加德罗常数
例 1 [2015·课标全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 配制一定溶
相互关系进行有关计算。
质质量分
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。 数、物质的
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 量浓度溶液
质量分数的概念，并能进行有关计算。 的方法
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度溶液的方法。
1.考查阿伏加德罗常数的应用。 2．考查根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度之间的相互关系的简单计 算。 3．考查配制一定物质的量浓度溶液的过程中 仪器的使用、实验操作和误差分析。 4．与氧化还原反应、化学反应与能量、反应 速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质 的量浓度的相关计算。 5．考查物质的量、物质的量浓度在化学方程 式、离子方程式、热化学方程式中的应用。 6．与化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验相 结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。
知识网络构建
1．熟记两个数值
(1)阿伏加德罗常数
NA≈ 6.02×1023 mol－1
2018年高考化学二轮复习第1部分第2讲化学用语及常用计量课件新人教版共81张PPT
A．中子数为 10 的氧原子：10 8O C．硫化钠的电子式：
B．Mg2＋的结构示意图： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
• [思维引导] 解答化学用语试题时，需要我们完全掌握物 质的基本结构，并清楚物质的表达方式。重点要看清每个 选项中设问的落脚点，辨析相关概念并思考各类表达方式 的书写要点，规范答题。
考向分析 化学用语经常与其他知识点相 结合进行考查，重点考查化合 价判断、化学式及化学方程式 书写等。以物质的量为中心来 考查相关基本概念的关系是近 几年考查计算的核心，通常以 阿伏加德罗常数为载体，以选 择题形式考查较多；
最新考纲
2.常用物理量 (1)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要 标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于 进行简单的化学计算。 (2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 (3)能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3.溶液 (1)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概 念，并能进行有关计算。 (2)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方法。
(4)不能因同种微粒而合并：如 Na2S 的电子式为 。
，而不是
(5)不能漏掉未成键电子对： 如 NH3 的电子式为
， 而不是
。
(6) 区 别 对 待 阴 离 子 及 复 杂 阳 离 子 ： 如 NH4Cl 的 电 子 式 为
，而不是
或
。
化学用语正误的判断方法
• 化学用语比较简单，但涉及知识琐碎，为了提高知识覆盖 面，2018年高考极有可能会将有机与无机结合、平面示意 图与立体比例模型结合考查。
高考化学大二轮复习知识整合专题化学基本概念第讲化学常用计量课件
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高 考
解 析 (1) 碳 酸 氢 铵 分 解 的 化 学 方 程 式 为
调 研 ·
NH4HCO3==△===H2O＋NH3↑＋CO2↑，从化学方程式可
明 确 方
以看出，分解产物经干燥后，所得气体为 NH3 和 CO2，且
实
向
n(NH3)＋n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00 mol=4.00 mol，
练 和 NaHCO3 的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考 调
①CO2＋NaOH===NaHCO3，n(NaOH)=n(CO2)=2.40
研
· 明 确
mol，则
2.40 mol c(NaOH)= 2.00 L =1.20
mol·L－1；
高
考 调
3．(2016·上海高考)CO2是重要的化工原料，也是
研
· 明
应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应
确 方
可产生氧气。完成下列计算：
实
向
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易
战 演 练
分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥
· 知
核 后的体积为____________L(标准状况)。
战 演
则 V(混合气体)=4.00 mol ×22.4 L·mol－1=89.6 L，即分解产
练 ·
物经干燥后的体积为 89.6 L。
知 能
核
高三化学二轮复习专题一基本概念.ppt
层排布情况示意图。如氯原子结构示意图：
(7)离子符号：如Ca2＋、OH－、 等。 2．化学变化的表示方法 化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、 电离方程式和电极反应式等。
3.绿色化学的特点 研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工 艺。它包括：①开发绿色反应，将原子利用率提高到 100% ； ②使用无毒无害的原料；③选用无毒无害的催化剂；④使用 无毒无害的溶剂；⑤发展“绿色工艺”；⑥开发和生产绿色 产品。
天然高分 子化合物
合成高 分子化
合物
棉、麻（纤维素） 毛、蚕丝（蛋白质） 天然橡胶 淀粉
合成橡胶，塑料，合 成纤维（六大纶）
26
基础知识梳理
三、常用的化学计量
阿伏加德罗常数及定律
【说明】 注意各物理量的含义及单位。式中n为物质的量，单位为mol； m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体 积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子 个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；Q为物质的反应热，单位为J 或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol－1；c为物质的量浓度，单位为 mol·L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x代表饱和溶液的质量，单位为g； S为溶解度，单位为g。
11
基础知识梳理
1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称， 构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在 化学变化中最小的微粒是 ，保原持子物质化学 性质的最小微粒是 。 分子 2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯 净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素 组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的 纯净物。
可以用物理方法将混合 物中各物质分离开来， 如过滤、蒸发、盐析、 渗析、结晶、升华、萃 取、分液等
(7)离子符号：如Ca2＋、OH－、 等。 2．化学变化的表示方法 化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、 电离方程式和电极反应式等。
3.绿色化学的特点 研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工 艺。它包括：①开发绿色反应，将原子利用率提高到 100% ； ②使用无毒无害的原料；③选用无毒无害的催化剂；④使用 无毒无害的溶剂；⑤发展“绿色工艺”；⑥开发和生产绿色 产品。
天然高分 子化合物
合成高 分子化
合物
棉、麻（纤维素） 毛、蚕丝（蛋白质） 天然橡胶 淀粉
合成橡胶，塑料，合 成纤维（六大纶）
26
基础知识梳理
三、常用的化学计量
阿伏加德罗常数及定律
【说明】 注意各物理量的含义及单位。式中n为物质的量，单位为mol； m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体 积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子 个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；Q为物质的反应热，单位为J 或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol－1；c为物质的量浓度，单位为 mol·L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x代表饱和溶液的质量，单位为g； S为溶解度，单位为g。
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基础知识梳理
1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称， 构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在 化学变化中最小的微粒是 ，保原持子物质化学 性质的最小微粒是 。 分子 2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯 净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素 组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的 纯净物。
可以用物理方法将混合 物中各物质分离开来， 如过滤、蒸发、盐析、 渗析、结晶、升华、萃 取、分液等
高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件
专题一 基本概念
第二讲 常用化学计量
Z主干整合•认知盲区清
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
A. Na2O 和 Na2O2 的混合物共 1 mol，阴离子数目为 NA～2NA B. 常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的分子 数目为 2NA C. 一定条件下，密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分 反应，转移电子的数目为 6NA D. FeCl3 溶液中，若 Fe3＋数目为 NA，则 Cl－数目大于 3NA
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
R热点探究•高考方向明
第二讲 常用化学计量
Z主干整合•认知盲区清
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
A. Na2O 和 Na2O2 的混合物共 1 mol，阴离子数目为 NA～2NA B. 常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的分子 数目为 2NA C. 一定条件下，密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分 反应，转移电子的数目为 6NA D. FeCl3 溶液中，若 Fe3＋数目为 NA，则 Cl－数目大于 3NA
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
R热点探究•高考方向明
高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件
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成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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第二讲 常用化学计量
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Z主干整合•认知盲区清
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[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
相关主题
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答案 D
3．(2016·上海高考)CO2是重要的化工原料， 也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超 氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3 很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分 解产物经干燥后的体积为____________L(标准 状况)。
2．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大 “陷阱”
(1)“标准状况”、“常温常压”等外界条 件
①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、 戊烷、苯、CCl4等；
②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外 界条件的影响。
(2)物质的组成
①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、 质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、 H37Cl。
答案 (1)89.6 (2)2.4 mol·L－ 1≥c(NaOH)≥1.2 mol·L－1 (3)3 mol
核心精讲·典题演练
考点一 全面突破阿伏加德罗常数的应用
［突破必备］
1．阿伏加德罗常数(NA)的相关计算 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、 中子和电子等)数目的计算公式为N=n·NA，因此 确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质 的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换 算关系如下：
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子 数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键 数为0.4NA
解析 A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为1144×2×NA=2NA，正 确；B、N2 与 H2 反应生成 NH3 的反应是可逆反应，反应 物不能完全转化为生成物。 1 mol N2 与 4 mol H2 反应生 成的 NH3 分子数小于 2NA，B 错误；C、1 mol Fe 溶于过 量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为 3NA，错误；D、标准 状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质 的量，错误。
(2)根据题意要求，2.40 mol CO2 被完全吸收，NaOH 也完全反应，则反应的产物可能是 Na2CO3(此时 NaOH 的 浓度最大)或 NaHCO3(此时 NaOH 的浓度最小)或 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
①CO2＋NaOH===NaHCO3，n(NaOH)=n(CO2)=2.40
5．能正确书写化学方程式和离子方程式， 并能进行有关计算。
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质质量 分数的概念，并能用于简单计算。
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的量 浓度溶液的方法。
［真题导航］
1．(2016·全国Ⅰ卷)设NA为阿伏加德罗常数 值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数 为2NA
(2)某H2中含有2.40 mol CO2，该混合气体通 入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果 NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为 ____________。
(3)CO2和KO2有下列反应： 4KO2＋2CO2―→2K2CO3＋3O2 4KO2＋4CO2＋2H2O―→4KHCO3＋3O2 若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该 是____________。
解 析 (1) 碳 酸 氢 铵 分 解 的 化 学 方 程 式 为 NH4HCO3==△===H2O＋NH3↑＋CO2↑，从化学方程式可 以看出，分解产物经干燥后，所得气体为 NH3 和 CO2，且 n(NH3)＋n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00 mol=4.00 mol， 则 V(混合气体)=4.00 mol ×22.4 L·mol－1=89.6 L，即分解产 物经干燥后的体积为 89mol·L－1。
(3)依题意，9 mol CO2 在密封舱内和 KO2 反应后生成 9 mol O2，即 n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通过观察题给两个方 程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：
8KO2＋6CO2＋2H2O―→2K2CO3＋4KHCO3＋6O2 所以有 n(H2O)=13n(CO2)=13×9 mol=3 mol，即反应前 密封舱内 H2O 的物质的量为 3 mol。
答案 A
2．(2016·海南高考)利用太阳能分解制氢， 若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水 反应产生H2的量
解析 根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑， 光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A.可生成H2的质量为0.04 g，错误； B.可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C. 可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误； D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2。
mol，则
2.40 mol c(NaOH)= 2.00 L =1.20
mol·L－1；
②CO2 ＋ 2NaOH===Na2CO3 ＋ H2O ，
n(NaOH)=2n(CO2)=4.80
mol，则
4.80 mol c(NaOH)= 2.00 L =2.40
mol·L－1；
综合①、②可知，NaOH 溶液的浓度应该为 1.20 mol·L
第2讲 化学常用计量
高考调研·明确考向
［考纲要求］
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定 义，并能进行有关计算。
2．理解摩尔是物质的量的单位，可用于进 行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿 伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子 等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关 系进行有关计算。
3．(2016·上海高考)CO2是重要的化工原料， 也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超 氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3 很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分 解产物经干燥后的体积为____________L(标准 状况)。
2．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大 “陷阱”
(1)“标准状况”、“常温常压”等外界条 件
①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、 戊烷、苯、CCl4等；
②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外 界条件的影响。
(2)物质的组成
①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、 质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、 H37Cl。
答案 (1)89.6 (2)2.4 mol·L－ 1≥c(NaOH)≥1.2 mol·L－1 (3)3 mol
核心精讲·典题演练
考点一 全面突破阿伏加德罗常数的应用
［突破必备］
1．阿伏加德罗常数(NA)的相关计算 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、 中子和电子等)数目的计算公式为N=n·NA，因此 确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质 的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换 算关系如下：
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子 数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键 数为0.4NA
解析 A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为1144×2×NA=2NA，正 确；B、N2 与 H2 反应生成 NH3 的反应是可逆反应，反应 物不能完全转化为生成物。 1 mol N2 与 4 mol H2 反应生 成的 NH3 分子数小于 2NA，B 错误；C、1 mol Fe 溶于过 量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为 3NA，错误；D、标准 状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质 的量，错误。
(2)根据题意要求，2.40 mol CO2 被完全吸收，NaOH 也完全反应，则反应的产物可能是 Na2CO3(此时 NaOH 的 浓度最大)或 NaHCO3(此时 NaOH 的浓度最小)或 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
①CO2＋NaOH===NaHCO3，n(NaOH)=n(CO2)=2.40
5．能正确书写化学方程式和离子方程式， 并能进行有关计算。
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质质量 分数的概念，并能用于简单计算。
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的量 浓度溶液的方法。
［真题导航］
1．(2016·全国Ⅰ卷)设NA为阿伏加德罗常数 值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数 为2NA
(2)某H2中含有2.40 mol CO2，该混合气体通 入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果 NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为 ____________。
(3)CO2和KO2有下列反应： 4KO2＋2CO2―→2K2CO3＋3O2 4KO2＋4CO2＋2H2O―→4KHCO3＋3O2 若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该 是____________。
解 析 (1) 碳 酸 氢 铵 分 解 的 化 学 方 程 式 为 NH4HCO3==△===H2O＋NH3↑＋CO2↑，从化学方程式可 以看出，分解产物经干燥后，所得气体为 NH3 和 CO2，且 n(NH3)＋n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00 mol=4.00 mol， 则 V(混合气体)=4.00 mol ×22.4 L·mol－1=89.6 L，即分解产 物经干燥后的体积为 89mol·L－1。
(3)依题意，9 mol CO2 在密封舱内和 KO2 反应后生成 9 mol O2，即 n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通过观察题给两个方 程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：
8KO2＋6CO2＋2H2O―→2K2CO3＋4KHCO3＋6O2 所以有 n(H2O)=13n(CO2)=13×9 mol=3 mol，即反应前 密封舱内 H2O 的物质的量为 3 mol。
答案 A
2．(2016·海南高考)利用太阳能分解制氢， 若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水 反应产生H2的量
解析 根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑， 光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A.可生成H2的质量为0.04 g，错误； B.可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C. 可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误； D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2。
mol，则
2.40 mol c(NaOH)= 2.00 L =1.20
mol·L－1；
②CO2 ＋ 2NaOH===Na2CO3 ＋ H2O ，
n(NaOH)=2n(CO2)=4.80
mol，则
4.80 mol c(NaOH)= 2.00 L =2.40
mol·L－1；
综合①、②可知，NaOH 溶液的浓度应该为 1.20 mol·L
第2讲 化学常用计量
高考调研·明确考向
［考纲要求］
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定 义，并能进行有关计算。
2．理解摩尔是物质的量的单位，可用于进 行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿 伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子 等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关 系进行有关计算。