2020届高考化学总复习专题五原子结构化学键课后练习(含解析)苏教版

原子结构化学键1．具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。

另外，钴还有多种原子，如5627 Co、5727Co、5827Co和5927Co。

下列关于钴原子的说法正确的是( )A.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体解析：选B 5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D错误；6027Co 的中子数为60－27＝33，与电子数之差为33－27＝6，B正确。

2．下列化学用语的表述正确的是( )解析：选A B项，NaClO的电子式应为；C项，碳原子半径应大于氧原子半径；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。

3．由德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。

该中心人工合成Cn 的过程可表示为7030Zn＋208 82Pb===277112Cn＋10n。

下列叙述中正确的是( )A．上述合成过程属于化学变化B．Cn元素的相对原子质量为277C.277112Cn 的原子核内中子数比质子数多53D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素解析：选C A项，化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，错误；B项，该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子量与该元素不同核素的相对原子量和在自然界中的含量有关，错误；C项，该原子的中子数＝277－112，中子数比质子数多的数目为277－112－112＝53，正确；D项，第118号元素位于周期表中第七周期0族，则112号元素位于第七周期第ⅡB 族，错误。

4．下列说法中正确的是( )A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析：选C A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键，错误；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的，错误；C项，CN－电子式为，N2电子式为，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等，正确；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，错误。

5．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：选A NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，1 mol NH5中含有4N A个N—H键，既含有共价键又含有离子键，A错误，B、C正确；D项，NH5和H2O发生氧化还原反应生成NH3·H2O和H2，离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。

6．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y 原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( )A．和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应解析：选C 根据Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(a－b)知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。

两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。

7．X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

下列说法正确的是( ) A．X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．X元素的氢化物化学式一定为H2XC．X的单质一定是良好的半导体材料D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应解析：选D A项，根据已知位、构、性方面的信息推断，X为Si或S，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B项，气态氢化物为SiH4或H2S，错误；C项，单质为Si或S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错误；D项，氧化物为SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正确。

8．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。

下列叙述中正确的是( )A．X一定是碱金属元素B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备解析：选B X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2，应分别是第ⅠA族、第ⅣA族、第ⅡA族，其可能是H或Li、C和Mg 元素。

A项，X不一定是碱金属元素，错误；C项，氧化镁的熔点较高，错误；D项，H2可以通过电解MgCl2溶液制取，但Li不可以，错误。

9．设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。

下列说法不正确的是( )A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物解析：选D 由“X＋和Y－具有相同的电子层结构”知X＋和Y－的最外层都是8电子，推知X为第ⅠA族元素、Y为第ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为Cl、Z为O、X为K。

水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的K＋、O2－均达到最外层8电子稳定结构。

氯、氧组成的化合物为共价化合物。

10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列说法正确的是( )A．离子半径：D＞C＞BB．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析：选B 由题目信息可判断出A为氢元素；10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF，已知甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，则E为氯元素，B为氮元素；由B、C相邻知C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为铝元素。

A项，N3－、O2－、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3－＞O2－＞Al3＋，错误；B项，H与O两种元素可形成的10电子粒子有H2O、H3O＋、OH－三种，正确；C项，Al元素位于第三周期第ⅢA 族，错误；D项，NH4Cl含有离子键、共价键，错误。

11．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：(1)写出X________，Y________，Z________，N________。

(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面体结构的分子________；②含14e－的双原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常温下呈液态的分子________。

解析：(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层＝a ＋b，M层＝a－b，最外层为a，次外层为b，得出b＝2，a＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。

(2)①CH4为正四面体分子，②CO为双原子14e－分子，③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，④H2O2在常温下为18e－的液态分子。

答案：(1)氢氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O212．现有部分元素的原子结构特点如表：(1)画出W (2)元素X 与元素Z 相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X 、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________________。

(3)X 、Y 、Z 、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。

(4)元素X 和元素Y 以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q ，元素W 和元素Y 化合形成的化合物M ，Q 和M 的电子总数相等。

以M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

解析：X 元素原子的L 层电子数是K 层电子数的3倍可知，L 层为6个电子，X 为氧元素；Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素；Z 元素原子的L 层电子数是K 层和M 层电子数之和，L 层有8个电子，则其M 层电子数为6，Z 是硫元素；W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K 层，有2个电子，W 为氮元素。

(1)W(N)原子结构示意图为。

(2)O 2可置换H 2S 中的S ，能说明氧元素比硫元素非金属性强。

(3)H 、N 、O 、S 四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH 4HSO 4。