【精品推荐】人教版高中化学选修四专题四pH计算(二课时)
高中化学第三章第二节第2课时ph的计算课件选修4高中选修4化学课件
解析:设 NaOH 和 HCl 溶液的浓度为 c mol·L-1,则 3c 2c =10-2,c=0.05。 32
12/11/2021
第十四页，共三十四页。
4.常温下,某学生将0.1 mol·L-1H2SO4溶液滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,中和后加水至
100 mL。若滴加过程(guòchéng)中:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1
c(H+)= 1014 mol·L-1,pH=-lg c(H+)=14+lg nc。 nc
2.混合溶液 pH 的计算类型
(1)两种强酸混合:直接求出 c(H+)混,再据此求 pH。c(H+)混
c
=
H+
1V1 c
H+
2 V2
。
V1 V2
12/11/2021
第八页，共三十四页。
(2)两种强碱混合:先求出 c(OH-)混,再据 KW 求出 c(H+)混,最后求 pH。
第三页，共三十四页。
知识(zhī shi)分点突破
知识点1 酸碱混合(hùnhé)溶液pH的计算
基础(jīchǔ)梳理
据pH= -lg c(,HKW+)=c(H+)·c(OH-),求pH的关键是求溶液中的c(H+)。 2.计算溶液pH的原则
12/11/2021
第四页，共三十四页。
3.常温下 pH 与溶液中 c(H+)、c(OH-)的换算 pH=-lg c(H+)→c(H+)= 10-pH mol·L-1,c(OH-)= KW mol·L-1。
释 500 倍后,c(OH-)≈1×10-7 mol/L,c(Ba2+)= 5 106 mol/L=10-8 mol/L, 500
高中化学人教选修四课件：322pH的计算PPT47张
2＝11.7。两种强碱混合也可以巧记为 pH＝pH 大－0.3＝12－0.3＝
11.7。
(4)NaOH 溶液中 c(OH－)＝10－2 mol·L－1；HCl 溶液中 c(H＋)＝ 10－4 mol·L－1，二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所 以反应后 c(OH－)＝10－2－2 10－4 mol·L－1＝5×10－3 mol·L－1，c(H＋) ＝5×101－014－3 mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1，pH＝－lg (2×10－12)＝12 －lg 2＝11.7。
【答案】 (1)①2 ②4 ③接近 7 (2)3.3 (3)11.7 (4)11.7
室温时，pH＝13 的强碱溶液与 pH＝2 的强酸溶液混合，所得
混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是 pH 的计算， 且属于酸、碱混合后碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余的 c(OH－)列式求解。
强碱 B(OH)n
溶液
设 B(OH)n 的浓度为 c mol·L－1，则 c(OH －)＝nc mol·L－1，c(H＋)＝1.0×n1c0－14 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc
3.解题技巧 (1)酸碱发生中和反应后溶液 pH 的判断技巧 ①酸与碱的 pH 之和为 14，等体积混合
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第2课时 pH的计算 课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、单一溶液的 pH 计算 1．计算的基本方法 依据 pH＝－lgc(H＋)，求 pH 关键：求溶液中的________。 2．强酸和强碱溶液的 pH 的计算 (1)强酸溶液(以浓度为 c mol·L－1 的 HnA 溶液为例) c(H＋)＝________ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg________。 (2)强碱溶液[以浓度为 c mol·L－1 的 B(OH)n 溶液为例] c(OH－)＝________mol·L－1，c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝ －lgc(H＋)＝________。
《pH的相关计算》人教版高二化学选修4PPT课件
运用了什么运算定律？ 乘法分配律
新知探究
陆地面积是1.5亿平方千米，海洋面积呢？ 5.1 - 1.5 = 3.6(亿平方千米)
也可以这样： 2.4x = 2.4×1.5 = 3.6(亿平方千米)
新知探究
想一想：还能列出其他的方程吗？ 解：设海洋面积为 x 亿平方千米，那么陆地面积 x ÷ 2.4 亿平方千米。 陆地面积+海洋面积=地球表面积
注意：
1、玻璃棒要洁净、干燥 2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则pH可能偏大、偏小 或不变
练习
1、计算下列溶液的pH： (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1，
①此溶液的pH为____2____。 ②用水稀释到原来体积的100倍，pH为____4____。
③再继续稀释104倍，pH为__接__近__7__。
课堂练习
工程队挖一条 400 m 长的涵洞，未挖的长度是已挖长度的 3 倍，还有多少米 没有挖？
解：设挖了 x m，则未挖的长度是 3x m。 x+3x = 400 x = 100 3x = 300
答：还有 300 m 没有挖。
课堂练习
某校五年级两个班共植树385棵，五(1)班植树棵数是五(2)班的 1.5 倍。两班各 植树多少棵？
解: c（H+）=
= 10-5V+ 10-3V 2V
≈
10-3V 2V
=
10—3 2 mol/L
pH =—lg c（H+）=3.3
例题
例4:常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混 合后的pH为多少？
解: c（OH-）= n1（OH-）+n2（OH-） =
3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
2020-2021学年人教版选修4 3.2.2 溶液pH的计算 课件(95张)
(2)强碱[以c mol·L-1的B(OH)n为例]:
c(OH-)=nc mol·L-1→c(H+)= 11014 mol·L-1→pH=
nc
-lgc(H+)=14+lg(nc)。
提示:pH=1,c(H+)=0.1 mol·L-1,c(H2SO4)= 0.05 mol·L-1。pH=12,c(H+)=1×10-12 mol·L-1,
c(OH-) =
KW c(H＋)
11014 110－12
=1×10-2mol·L-1,故氢氧化
钡溶液的浓度是5×10-3mol·L-1。
(2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1, 请探究该溶液的pH可能为多少?
提示:不是。醋酸为弱酸,则稀释100倍后,其电离平衡 向右移动,电离程度增大,c(H+)要大于原来的 1 ,即
100
大于0.001 mol·L-1,pH小于3。若pH=a的弱酸稀释10n
倍,则a<pH<a+n;pH=a的弱碱稀释10n倍,则a-n<pH<a。
(5)等体积pH都为13的NaOH和NH3·H2O溶液,加水稀释 到pH都为12,所需水的体积一样多吗?
A.x为弱酸,Vx<Vy C.y为弱酸,Vx<Vy
B.x为强酸,Vx>Vy D.y为强酸,Vx>Vy
【解析】选C。由图知将一元酸x和y分别稀释10倍,pH 的变化量ΔpHx=1,ΔpHy<1,所以x为强酸,而y为弱酸。 pH=2时弱酸y的浓度大,滴加NaOH溶液至pH=7时需NaOH 溶液的体积则y要比x大。
高中化学 第三章第二节第2课时 pH的计算 酸碱中和滴定教案 新人教版选修4
第2课时 pH 的计算 酸碱中和滴定[明确学习目标] 1.掌握pH 的简单计算，了解pH 在日常生活、生产中的应用。
2.了解混合溶液pH 的计算方法，了解溶液稀释时pH 的变化规律。
3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。
4.能正确选择指示剂。
一、pH 的计算 1．计算公式pH ＝□01－lg c (H ＋)，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
2．计算思路二、酸碱中和滴定及误差分析 1．概念用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．实验用品(1)仪器：□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。
(2)试剂：□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用①酸性、□09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。
②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。
3．操作步骤(1)查漏：检查滴定管□13是否漏液。
(2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□14所要盛装的溶液润洗2～3遍。
(3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。
(4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。
(5)滴定：在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□201～2滴指示剂，开始滴定，达到□21终点时，记录刻度。
4．数据处理重复2～3次实验，取□22平均值代入计算式计算。
5．中和滴定误差分析方法分析误差要根据计算式c 待＝□23c 标·V 标V 待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为□24定值，c 待的大小取决于□25V 标的大小，V 标偏大，则结果□26偏高；V 标□27偏小，则结果偏低。
(新编)高中化学人教版选修4课件3.2.2pH的计算
-1-
第2课时 pH的计算
首页
X新知导学 INZHI DAOXUE
D答疑解惑 A YI JIE HUO
G归纳整理 UI NA ZHENG LI
学习目
标
核心素养脉络
1.学会 pH 的
简单计算
2.了解溶液 稀释时 pH
的变化规律,
会计算各类混合溶液的 NhomakorabeapH
-2-
第2课时 pH的计算
������(OH-)混
酸碱等体积混合,酸与碱pH之和为14: 若为强酸与强碱,则pH=7; 若为强酸与弱碱,则pH>7; 若为弱酸与强碱,则pH<7。
-8-
第2课时 pH的计算
首页
X新知导学 INZHIDAOXUE
D答疑解惑 A YI JIE HUO
G归纳整理 UI NA ZHENG LI
重点难点探究 重要考向探究 随堂检测
提示根据pH的定义进行计算: c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的中性溶液,pH=-lg10-7=7.0 c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1的酸性溶液,pH=-lg10-5=5.0 c(H+)=1.0×10-9 mol·L-1的碱性溶液,pH=-lg10-9=9.0
-3-
第2课时 pH的计算
-15-
第2课时 pH的计算
首页
X新知导学 INZHIDAOXUE
D答疑解惑 A YI JIE HUO
G归纳整理 UI NA ZHENG LI
重点难点探究 重要考向探究 随堂检测
规律方法点拨 酸碱发生中和反应后溶液pH的判断技巧: (1)酸与碱的pH之和为14,等体积混合:
人教版高中化学选修四专题四pH计算(二课时).docx
高中化学学习材料唐玲出品专题四 pH计算（二课时）考纲要求：1、了解pH的概念和pH的测定方法2、掌握溶液pH的简单计算3、掌握溶液pH与C（H+）、C（OH—）的简单计算考点精讲：1、定义： pH= ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2、pH的测定方法是：。
3、指示剂的变色范围：pH计算的基本类型：一：单一溶液pH的计算1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为2: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为：二、混合溶液的pH3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 2B.3.3C.4D.84: 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11规律:①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混= pH小 + 0.3(2) 两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，再间接求pH值：c(OH― )混==[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2)速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混= pH大 - 0.35、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
26、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
127、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中[H+]为(mol/L) （）A、1/5(4×10-9+1×10-12)B、1/5(8×10-9+1×10-12)C、5×10-10D、5×10-12规律: 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
高中化学3.2pH的计算(第2课时)课件新人教版选修4
第二页，共28页。
目标
(mùbiāo)导
航
预习(yùxí)
导引
1.溶液的酸碱性与 pH
定义:(H +)的负对数,pH = -lg(H +)
意义:pH 越大,溶液的碱性越强
pH
pH 越小,溶液的酸性越强
适用范围:1 × 10-14 mol·L-1 ≤ (H +) ≤ 1 ·L-1
稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是(
)
A.m=nB.m>n
C.m<n D.无法判断
解析:醋酸是弱酸,在稀释时不断地电离出氢离子,故稀释相同的倍数
时,其pH变化值比盐酸的pH变化小,因此,若稀释后两溶液pH仍相同,则醋
mol·L-1=2×10-12 mol·L-1,pH=-lg(2×10-12)=12-lg 2=11.7
答案:(1)①2 ②4 ③7
(2)3.3 (3)11.7 (4)11.7
第十四页，共28页。
一
二
知识(zhī shi)
精要
第十五页，共28页。
思考
(sīkǎo)探
究
典题例解
迁移
(qiānyí)应
应用
(4)NaOH 溶液中 c(OH-)=1×10-2 mol·L-1,
HCl 溶液中 c(H+)=1×10-4 mol·L-1,二者等体积反应,碱过量,
反应后溶液呈碱性,
所以反应后
=
1×10-14
5×10-3
-2
-4
1×10
-1×10
c(OH-)=
2
mol·L-1=5×10-3 mol·L-1,c(H+)
PH的计算人教版高中化学选修四教学课件
注意：酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或 接近7：酸不能大于7；碱不能小于7
2、弱酸、弱碱的稀释
1、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的 pH值范围是__3_＜__p_H_＜__4； 2、pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的 pH值范围是_1_1_＜__p_H_＜__1_2_。
V1+V2
c(H+)= Kw/ c(OH-)
PH的计算课件人教版高中化学选修四
pH=-lgc(H+)
练习
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后的pH值__1_2_.7__。
2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的
NaOH溶液体积比按1∶1混合后的1p2H.7值
______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时
△pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3
PH的计算课件人教版高中化学选修四
PH的计算课件人教版高中化学选修四
练习
❖pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，
所得溶液的pH＝
2.。3
❖pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，
所得溶液的pH＝
2.。3
两种pH值不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时， pH混=pH小+0.3
PH的计算课件人教版高中化学选修四
=-lg[2×10—4 ] =4-lg2 =3.7
关键：
1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
PH的计算课件人教版高中化学选修四
PH的计算课件人教版高中化学选修四
人教版高中化学选修四课件《3.2.2溶液pH的计算》.pptx
2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强 的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n＜7)，弱 酸的pH范围是：a＜pH＜a＋n，可用如图表示。
3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍, 强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n＞7), 弱碱的pH的范围是：b－n＜pH＜b，可用如图 表示。z.x.x.k
空白演示
在此输入您的封面副标题
第2课时 溶液pH的计算
课前自主学案
第2
课 时
课堂互动讲练
溶
液 p的计H
探究整合应用
算
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、酸溶液的 pH 计算 c(酸)―电―离→c(H＋)―→pH 1．强酸 如 HnA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＝_n_c_m_o_l_/L__，pH＝－lgc(H＋)＝_－__lg_(_n_c_)_。 2．弱酸 如一元弱酸 HA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＜c mol/L，pH＞－lgc。
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定 相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗 同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y) D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
【解析】 因为pH＝11的X、Y两种碱稀释100倍 时，pH：Y＞X，所以物质的量浓度：c(Y)＞c(X), 稀释后碱性：Y＞X，故A、B均错误；因为c(Y)＞ c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)＞n(X)，所以消耗同浓 度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9<a＜11，说 明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位， 故X、Y都是弱碱，D正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
专题四 pH计算（二课时）
考纲要求：
1、了解pH的概念和pH的测定方法
2、掌握溶液pH的简单计算
3、掌握溶液pH与C（H+）、C（OH—）的简单计算
考点精讲：
1、定义： pH= ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2、pH的测定方法是：。
3、指示剂的变色范围：
pH计算的基本类型：
一：单一溶液pH的计算
1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为
2: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为：
二、混合溶液的pH
3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）
A. 2
B.3.3
C.4
D.8
4: 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）
A.10.5
B.11.8
C.10.8
D.11
规律:①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：
c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)
速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混= pH小 + 0.3
(2) 两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，再间接求pH值：
c(OH― )混==[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2)
速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混= pH大 - 0.3
5、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
2
6、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
12
7、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中[H+]为(mol/L) （）
A、1/5(4×10-9+1×10-12)
B、1/5(8×10-9+1×10-12)
C、5×10-10
D、5×10-12
规律: 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
a. 若酸过量n(H+)＞n（OH―），c(H＋)混==[n(H+)－n(OH―)]/V总
b. 若碱过量n(OH―)＞n(H＋)，c(OH―)混==[n(OH―)－n(H＋)]/V总
c、若酸碱恰好完全反应n(H+)==n(OH―），混合后溶液呈中性。
8、将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）
9、将pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）
10、将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？
11、将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？
规律: ⑴强酸：pH=a，稀释10n倍则pH=a+n(a+n)＜7；(弱酸：则pH＜(a+n) 强碱：pH=b，稀释10n倍则pH=b-n(b－n＞7)；(弱碱：则pH＞(b－n)
⑵酸或碱无限稀释时(即当c(H＋ )或c(OH―) ＜10－6mol·L－1时)，应考虑水电离出来的
H＋或OH―的影响。
切记：“无限稀释7为限”
四、pH计算综合问题
12、常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
13、（01全国）将 pH == 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（） A．9 B．10 C．11 D．12
五、pH之和为14的问题
14、常温时，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为（）
A、大于7
B、等于7
C、小于7
D、无法确定
15、（2004上海21）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
（）
A.pH =12 的Ba(OH)2
B.pH =12的氨水
C.0.005mol/L NaOH
D.0.05mol/LBaCl2
规律:pH(酸)+pH(碱)=14的问题
混合前条件混合对象中和结果规律小结
pH(酸)+pH(碱)=14 强酸、弱碱碱过量 pH＞7 谁弱显谁性，与元数
无关。
强酸、强碱恰好中和 pH=7
V(酸)=V(碱) 弱酸、强碱酸过量 pH＜7
六、pH的测定
16、(05上海)、下列实验基本操作错误的是（）
A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
17、有一学生在实验室测某溶液PH。
实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）理由
是。
（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答
（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是，原因是。
参考答案：
1、pH =1
2、pH =12
3、B
4、B
5、pH=2
6、pH=12
7、D
8、5 接近7但是小于7
9、10 接近7但是大于7 10、略 11、略 12、B 13、C 14、D 15、CD 16、A 17答案：（1）错误；理由：用蒸馏水润湿pH试纸相当于对所测溶液进行了稀释。
（2）不一定有误差。
若测定的是酸，则所测溶液的pH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的PH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH无影响。
（3）误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的pH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大。