专题4 溶液的计算及配制
溶液配置
实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。
此溶液每毫升含1.00mg铜。
2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。
此溶液每毫升含5.0μg铜。
3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。
4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。
6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。
7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。
8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。
配置溶液的公式
配置溶液的公式
配置溶液的公式为：
质量分数 = （溶质质量 / 溶液质量）× 100%
其中，溶质质量是指需要配置的溶质的质量，溶液质量是指需要配置的溶液的总质量，包括溶剂和溶质的质量。
在计算时，需要将已知的质量分数转换为质量比，再根据质量比计算出所需溶质和溶剂的质量。
例如，如果需要配置 10% 的氯化钠溶液，可以将已知的质量分数转换为质量比：
氯化钠质量比 = 氯化钠质量 / 溶液总质量 = 10% / (1+10%) = 9.1%
然后，根据质量比计算出所需氯化钠和溶剂的质量：
所需氯化钠质量 = 9.1% ×溶液总质量 = 9.1% × 100g = 9.1g 所需溶剂质量 = 溶液总质量 - 所需氯化钠质量 = 100g - 9.1g = 90.9g
最后，将所需氯化钠和溶剂混合在一起，即可得到所需的氯化钠溶液。
高考化学大一轮复习 专题4 物质的量试题
魁夺市安身阳光实验学校第一单元物质的量__气体摩尔体积明考纲要求理主干脉络1.理解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积(状况下)、阿伏加德罗常数的含义。
2.能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
P731．物质的量(1)定义：含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号：n。
(3)单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。
(4)数值：1 mol任何微粒的微粒数与 0.012_kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。
(2)数值：6.02×1023_mol－1(3)符号：N A(4)计算：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与微粒数N之间的关系为N＝n·N A。
3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M。
(3)单位：g·mol－1或g/mol。
(4)数值：当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
(5)计算：物质的量n、物质的质量m、摩尔质量M间的关系为m＝n·M。
4．气体摩尔体积(1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：V m。
(3)单位：L·mol－1。
(4)状况下气体摩尔体积⎩⎪⎨⎪⎧温度：0 ℃或273 K压强：101 kPa数值：22.4 L·mol－1(5)计算：物质的量n、气体体积V、摩尔体积V m间的关系为V＝n·V m。
(6)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
1.“1 mol氢”这种表达是否正确？请用化学符号表示下列各物质并计算出其物质的量。
(1)0.5 mol氢离子________________，(2)含25N A个电子的硫酸根离子________________，(3)状况下112 mL的氢气________________，(4)质量为26 g的碳13原子________________，(5)含质子数10N A的氢原子________________，(6)117 g氯化钠________________。
高一上学期必修第一册(人教版2019)专题2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液
属于精确仪器 配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（4）注意事项
人教版 必修第一册
①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解， 也不能用做反应器。
②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中
③容量瓶使用前要检查是否漏水。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量
第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液
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在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例 如
体积分数为75%的酒精溶 液可用于杀菌消毒。
质量分数0.9%的氯化钠溶液可作 生理盐水。
人教版 必修第一册
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（3）溶解
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl固体全部溶解。
【拓展】 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释 浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室 温才能转入到容量瓶中。
原因：某些物质在溶解放出大量的 热，会容量瓶体积不准。
(4)转移
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玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
④未等溶液冷却就定容。 Ｖ cB
⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。 Ｖ cB
⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。 无影响
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【思考与讨论】（1）配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L浓硫 酸溶液体积是多少？ （2）与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶 头滴管加水？
易于控制，防止加水超过刻度线
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿 胶头滴管把多余的水吸出？
专题4 溶液的计算及配制
专题4溶液的计算及配制1．掌握溶质的质量分数的含义。
2．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3．进一步加深对溶液各项参数的认识。
考 点 一溶质的质量分数 化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。
1．公式：溶质质量分数＝(溶质的质量)(溶液的质量)×100% 变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝(溶质的质量)(溶质的质量分数)2．溶液稀释问题。
根据稀释前后溶质质量不变可得：m 浓溶液×a%＝m 稀溶液×b%。
3．饱和溶液。
可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数＝S 100＋S×100%。
考 点 二溶液的配制1．配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶、存放。
2．浓缩或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
(2010·南安)2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为帐篷里的一位病人滴注500 mL 的生理盐水(NaCl 的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1 g/mL)。
计算500 mL 的生理盐水中NaCl 的质量为________g ，水的质量为________g 。
【解析】本题考查溶质的质量分数的定义公式。
可直接利用其求溶质的变式求得。
【答案】4.5 495.5常温下，将15 g 氯化钠加入到60g 水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为(B)A ．15%B ．20%C ．25%D ．33.3%(2010·海南)右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答：(1)该浓盐酸的溶质是________________________________________________________________________ (填化学式)；(2)现要配制3%的稀盐酸120 g ，需要这种浓盐酸________________________________________________________________________g ；(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是________________________________________________________________________；(4)盐酸等很多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的________(用化学符号表示)。
高考化学_专题复习：物质的量的浓度及相关计算
物质的量的浓度及相关计算 1、了解溶液的定义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。
5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积考点解读 知识体系 决定于决定于决定于①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MV m =V n =c 来判断。
第1课时 物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B 表示，表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。
2021届高考化学一轮复习专题检测题：专题4 物质的量浓度及溶液的配制
2021届高考化学一轮复习专题检测专题4 物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1。
2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 微专题4 pH的计算
中性 强酸 强碱 酸性
混合 碱性
由n(H＋)＝n(OH－)判断溶液显中性，pH＝7(常温) c 混(H＋)＝c酸H＋VV酸酸－＋cV碱碱OH－V碱→pH
c 混(OH－)＝c碱OH－VV酸碱＋－Vc碱酸H＋V酸→c 混(H＋)＝c混KOwH－→pH
跟踪训练 1.(1)常温下，有0.01 mol·L－1的三种溶液：
定等于水电离出的 c 水(OH－)，均为 1×10－12mol·L－1。若为酸性溶液，溶
液中的
c(OH－)全都由水电离，则
c(H＋)＝c水KOwH－＝
1×10－14 1×10－12
mol·L－1＝
1×10－2mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝2；若为碱性溶液，溶液中的 c(H＋)全由
水电离，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝12。
a.HCl
b.NaOH
c.NaHSO4
解答下列问题：
①三种溶液中水电离的c(H＋)＝_1_×__1_0_－_1_2 _m_o_l_·_L_－_1_。
解析 相同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的抑制程度相同，NaHSO4
===Na＋＋H＋＋SO24－，0.01 mol·L－1 的 NaHSO4 溶液中 c(H＋)＝0.01 mol ·L－1，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，c(H＋)水＝ c(OH－)＝cKHw＋＝1×101－014－2 mol·L－1＝1×10－12mol·L－1。
12345
(2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，请探究该溶液的 pH可能是_2_或__1_2__。
解析 25 ℃时，c 水(H＋)＝1×10－12mol·L－1<1×10－7mol·L－1，说明水的电离
第1部分 微专题4 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
2
3
类型二 强化训练
02
类型二 溶液的浓缩
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
该类型的题目一般是把稀溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或加入 浓度更大的溶液来达到浓缩的目的，解决此类题目时要注意无论是 增加溶质还是蒸发溶剂，溶液的质量都会随着发生变化，一定要注 意溶液质量的改变。
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类型一
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类型二 强化训练
5．(2022·新泰检测)下列涉及学科观点的有关说法正确的是( B )
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．结构观：物质都由分子构成 D．守恒观：10 mL 溶质质量分数 40%的硫酸，加 10 mL 水后溶质质 量分数变为 20%
第一部分 考点研究
微专题四 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
1类型一Βιβλιοθήκη 23类型二 强化训练
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型二 强化训练
1．溶液的稀释 (1)加水稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶 液的质量为 A，溶质的质量分数为 a%，加水稀释后溶液的质量为 B， 溶质的质量分数为 b%，则计算公式为 A·a%＝B·b%。 (2)加稀溶液：如果 A g a%的 NaCl 溶液与 B g b%的 NaCl 溶液 混合，得到 C g c%的 NaCl 溶液，则其中的等量关系为 A·a%＋B·b% ＝C·c%。
微专题四 溶液稀释的有关计算
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高中苏教版化学必修1教学案专题1第二单元第四课时 溶液的配制及分析Word版含答案
第四课时 溶液的配制及分析——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、 溶解、转移、定容。
溶液的配制1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L －1 Na 2CO 3溶液为例)。
g _1.06)＝3CO 2(Na m ，mol _0.01)＝3CO 2(Na n 知，V ·c ＝n (1)计算：根据(2)称量g 。
1.1固体3CO 2用天平准确称量Na(3)溶解将碳酸钠固体转移至100mL 烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。
(4)转移①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁及②玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2 cm处。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。
1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。
1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
专题四 溶液的形成及其配制 溶解度(原卷版)
专题四溶液的形成及其配制溶解度【考点一】溶解的过程1．（2019青岛中考）向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．硝酸钾B．蔗糖C．花生油D．酒精2.（2019东营中考）夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）A. 降低养殖池内水的温度B. 增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C. 增加观赏性D. 便于太阳照射，杀灭水中的病菌【考点二】乳化现象3.（2019威海中考）下列关于溶液的说法错误的是（）A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变4．（2019青岛中考）下列与洗涤有关的做法不合理的是（）A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈【考点三】溶质质量分数5.（2019济宁中考）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。
几次实验所得数据见下表：分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；（2）五次测定结果的平均值是______；（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。
（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
2023年初中化学竞赛专题辅导溶液的基本知识
竞赛专题辅导五：溶液的基本知识【内容综述】本期重要讲解有关溶液的基本知识。
溶液知识是初中化学的一个重点和难点知识，其重要重、难点知识要点涉及：（1）饱和溶液和不饱和溶液的互相转化（2）溶解度的概念及其计算（3）过滤和结晶知识的理解和应用（4）溶液组成的表达方法及其应用。
在一些大型考试和竞赛试题中，关于溶液知识的试题往往使众多考生感到困惑和较为棘手。
为此，本期重要从关于溶液知识的重难点知识进行分析，希望能给大家一些帮助。
【要点讲解】一、灵活应用溶解度概念知识解题【例1】在t1℃时，20克水中最多能溶解15克X，t2℃时50克水中最多能溶解30克Y 物质。
则X和Y两种物质的溶解度的关系是（）A．X>Y B．X<Y C．X==Y D．无法拟定【解析】依题意知:本题对溶解度的概念进行了另一种较为抽象的理解,即在一定量的溶剂中最多溶解某物质的质量,说明该溶液已经达成饱和.按照溶解度的定义计算:X物质的溶解度应为:15克/20克×100克==75克;Y物质的溶解度应为:30克/50克×100克==60克.值得注意的是假如本题不对溶解度的定义进行深层次的理解,容易误选A选项.由于X和Y两物质所相应的温度不相同,故溶解度是无法进行比较的.故本题的答案为:D.【例2】某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液提成等质量的2份。
向第一份加入9克A物质，充足搅拌，尚有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是（）A．40克B．20克C．8克D．无法计算【解析】由题意分析可知：本题具有两个隐含条件：（1）提成两等份的溶液中蒸发掉40克水都恰好能形成饱和溶液（2）蒸发掉40克水恰好能溶解9-1==8克A物质。
因此原题意可以转化为：某温度下，8克A物质（不含结晶水）溶解在40克水中恰好形成饱和溶液，试求A物质在该温度下的溶解度。
专题四电解质溶学生版
专题四电解质溶液第一讲弱电解质的电离平衡高考热点分析：电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看岀，涉及电解质溶液的考点多，重现率高其主要热点有：1 •外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用；2 •酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及pH的简单计算；3、水的电离以及溶液中氢离子浓度的计算。
4. 溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。
【知识梳理】一。
电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析(1)电解质与非电解质［例1］下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是( )A. 电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质［例2］下列电离方程式书写正确的是A. NaHCQ = Na ++ H+ +CQ2-B. H 2S - - 2H+ + S 2+ 2- 2- + 3- + -C. Na2HPO= 2Na + HPO4 HPO 4 - - H + PO4D. 2 H 2O -- 出0 + OH二、弱电解质的电离平衡1. _____________________________________________________________________ 电离平衡概念：2 .特点：【思考与交流】①氢硫酸溶液存在如下平衡：fSUH+HS, H S= H++S2「。
现使该溶液中pH值增大，则C(S2「)如何变化?②请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH) 3既能溶于强酸，又能溶于强碱？3 .影响电离平衡的因素：(1)决定性因素：(2)外因：【实例分析】［例3］(09年海南• 6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1 %发生电离，下列叙述错误的是：A.该溶液的pH=4 B .升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1X10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍【例4】(08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOH 一H+十CHCOO,下列叙述不正确的是( )A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c ( H+)= c ( OH) + c (CHCOO)B. 0.10mol/L的CHCOOI溶液中加水稀释，溶液中c (OH)减小C. CHCOO!溶液中加少量的CH3COON固体，平衡逆向移动D. 常温下pH= 2的CHCOO溶液与pH= 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH v7【例5】(2007上海化学)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH " CH3COO+屮要使溶液中c(H「/c(CH s COOH值增大, 可以采取的措施是A加少量烧碱溶液 B 升高温度C 加少量冰醋酸 D 加水［练习］1.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
2021届高考化学大一轮微专题复习：一定物质的量浓度溶液的计算及配制(含解析)
一定物质的量浓度溶液的计算及配制1、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g ·cm －3)配制100 mL 1 mol ·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A ．④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C ．①③⑤⑥⑦ D ．②③⑦⑤⑥ 解析：98%的浓硫酸的物质的量浓度为c ＝1 000ρwM＝1 000×1.84×98%98 mol ·L －1＝18.4 mol ·L －1，配制1 mol ·L －1的稀硫酸100 mL ，需要浓硫酸的体积为V ＝0.1 L ×1 mol ·L －118.4 mol ·L －1≈0.0054 L ，即5.4 mL ，应选择10 mL 量筒，实验时用10 mL 量筒量取5.4 mL 浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑦⑤⑥。
答案：D2、一定量的液态化合物AB 2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应化学方程式为AB 2(l)＋3O 2(g)===AO 2(g)＋2BO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336 mL ，密度为2.56 g ·L －1，则化合物AB 2的相对分子质量为( )A ．30 B.38 C ．76 D ．172解析：由题给反应方程式及各物质的状态可知，反应前后气体的体积不变，故参与反应的O 2的体积V (O 2)＝V (AO 2)＋V (BO 2)＝336 mL ，则n (O 2)＝0.015 mol ，故n (AB 2)＝13n (O 2)＝0.005 mol 。
m (生成物)＝0.336 L ×2.56 g ·L －1≈0.86 g ，根据质量守恒定律，m (AB 2)＝m (生成物)－m (O 2)＝0.86 g －0.015 mol ×32 g ·mol －1＝0.38 g ，则M (AB 2)＝0.38 g 0.005 mol＝76 g ·mol －1，故AB 2的相对分子质量为76。
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第1章 第5讲 微专题4 化学计算的常用方法
4 化学计算的常用方法一、应用化学方程式计算方法 1．应用化学方程式列比例最重要的基础方法，关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。
2．关系式法——一种快速高效的化学方程式计算方法(1)关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
(2)列关系式通常有如下几种方法：①有关化学方程式的计量数关系；②原子守恒关系；③得失电子守恒关系。
3．差量法(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。
(2)差量法的解题关键是找准研究对象。
通常有：①固体的质量差，研究对象就是固体。
②气体的质量差，研究对象就是气体。
③液体的质量，研究对象就是液体。
4．列方程组进行的混合物计算计算中的数学思想：在两种物质组成的混合物中。
一般可设两个未知数x 、y ，题目中通常给出两个已知量(设为A 、B )，寻找x 、y 与A 、B 的数学关系，由此建立二元一次方程组进行联解⎩⎪⎨⎪⎧A ＝f 1(x ，y )B ＝f 2(x ，y )。
1．取3.38 g K 2CO 3和KHCO 3的混合物溶于水配成25 mL 溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后溶液中c (OH －)＝0.8 mol·L －1(忽略混合后溶液体积变化)，则原混合物中K 2CO 3和KHCO 3 物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．2∶3 答案 A解析 设原混合物中n (K 2CO 3)＝x mol ，n (KHCO 3)＝y mol ， 根据总质量可得：138x ＋100y ＝3.38①往溶液中加入Ba(OH 2)溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后剩余的氢氧根的物质的量n (OH －)＝0.8 mol·L －1×0.05 L ＝0.04 mol 。
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专题4溶液的计算及配制1．掌握溶质的质量分数的含义。
2．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3．进一步加深对溶液各项参数的认识。
考 点 一溶质的质量分数 化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。
1．公式：溶质质量分数＝(溶质的质量)(溶液的质量)×100% 变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝(溶质的质量)(溶质的质量分数)2．溶液稀释问题。
根据稀释前后溶质质量不变可得：m 浓溶液×a%＝m 稀溶液×b%。
3．饱和溶液。
可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数＝S 100＋S×100%。
考 点 二溶液的配制1．配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶、存放。
2．浓缩或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
(2010·南安)2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为帐篷里的一位病人滴注500 mL 的生理盐水(NaCl 的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1 g/mL)。
计算500 mL 的生理盐水中NaCl 的质量为________g ，水的质量为________g 。
【解析】本题考查溶质的质量分数的定义公式。
可直接利用其求溶质的变式求得。
【答案】4.5 495.5常温下，将15 g 氯化钠加入到60g 水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为(B)A ．15%B ．20%C ．25%D ．33.3%(2010·海南)右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答：(1)该浓盐酸的溶质是________________________________________________________________________ (填化学式)；(2)现要配制3%的稀盐酸120 g ，需要这种浓盐酸________________________________________________________________________g ；(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是________________________________________________________________________；(4)盐酸等很多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的________(用化学符号表示)。
【解析】本题考查了盐酸溶液的性质和稀释。
盐酸的溶质是HCl 。
将质量分数为36%的盐酸稀释至3%，可利用溶液稀释公式计算，即m 1×36%＝120g ×3%。
浓盐酸的质量分数会逐渐减小是由于盐酸的挥发性。
【答案】(1)HCl (2)10 (3)浓盐酸易挥发 (4)H ＋甲型H1N1流感爆发以后，各国积极采取措施进行有效预防。
其中消毒是重要的一个环节，在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。
现有一瓶500 g 30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢的质量为150g ，将其稀释成3%的溶液需要加水4_500g 。
(2010·黄冈)将100 g Na 2CO 3溶液和153.7 g BaCl 2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234 g 。
求：(1)反应后生成的沉淀的质量是________。
(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】本题是一道综合计算题。
这类题在考试中经常作为压轴题出现。
解题时要先确定题目中所发生的反应，然后根据化学方程式中已知量的质量求出溶质的质量，根据溶质的质量分数的定义可求出结果。
本题要先根据质量守恒定律求出沉淀BaCO 3的质量。
【答案】(1)19.7 g(2)解：生成BaCO 3的质量为100 g ＋153.7 g －234 g ＝19.7 g设反应生成的氯化钠质量为xNa 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl197 11719.7 g x19719.7 g ＝117xx ＝11.7g 反应后溶液中溶质的质量分数为11.7 g 234 g×100%＝5% 答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5%。
解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x 。
Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH106 100 80x 100x 106 80x 106则100x 106＋80x 106÷1%＝530 g ＋280 g 解得x ＝10.6 g则加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6 g 530 g×100%＝2% (2010·邵阳)实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量；B.计算；C.溶解；D.装瓶贴标签。
回答下列问题：(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g 6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是_______________________________________________________(填序号)。
(2)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】本题考查溶液的配制。
对于配制步骤和使用的仪器要熟练，操作要准确。
有些题目会结合计算或浓溶液(如浓硫酸)来考查，要结合记忆。
【答案】(1)BACD (2)烧杯 搅拌，加速溶解某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
某实验小组利用下图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：图1图2图3(1)图1中仪器a的名称是烧杯；(2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号)④③①②；①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)玻璃棒；(4)小倩按图2的操作称取氯化钠，小民发现小倩的操作有错误。
你认为小倩操作中的错误是违反了“左物右码”的原则，砝码和氯化钠药品放反了；她称取的氯化钠实际质量为12g；(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1 g/cm3)18%。
专题训练4溶液的计算及配制(训练时间：60分钟分值：100分)一、选择题(每题3分，共27分)1．(2010·广东)下列有关溶液的说法正确的是()A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%。
D．将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%【解析】此题考查溶液的有关知识。
植物油不溶于水，将植物油放入水中得到的是乳浊液，A错；配制溶液时，搅拌只能加快溶质的溶解速度，而不能增大溶质的溶解度，B错；根据溶液的均一性，将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，C错；将25 g KCl溶液蒸干得5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为5 g/25 g×100%＝20%，D正确。
【答案】D2．(2010·丽水)在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是()A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【解析】温度不变，蔗糖的溶解度不变。
新加入的5 g蔗糖可能溶解也可能未全部溶解，故溶质的质量、溶液的质量和溶质的质量分数都不确定。
【答案】D3．(2010·桂林)用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是() A．玻璃棒B．石棉网C．烧杯D．量筒【解析】量筒用来量取溶剂体积，烧杯为配制容器，玻璃棒用于搅拌，加速溶解。
在常温下配制，无需加热，用不到石棉网。
【答案】B4．(2010·海南)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是()【解析】量取水读数时，视线应与凹液面的切线相平。
【答案】C5．(2010·桂林)t ℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足右图，a、b两个变量的变化关系是()A．a—溶解度，b—溶质质量B．a—溶质的质量分数，b—溶质质量C．a—溶质质量，b—溶剂质量D．a—溶质的质量分数，b—溶剂质量【解析】溶质质量不断增大，但t ℃时，溶解度不变。
A正确，B、C、D都不符合。
【答案】A6．(2010·常德)稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为()A．436.8 mL B．453.7 mLC．456.0 mL D．458.3 mL【解析】所需水的体积V＝500 mL－500 mL×1.14 g/mL×20%98%×1.84 g/mL＝436.8 mL【答案】A7．(2010·兰州)实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g质量分数为20%的稀硫酸。
需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？() A．100 mL54.35 mL B．100 mL55.5 mLC．250 mL54.35 mL D．250 mL55.5 mL【解析】浓硫酸要量取的体积＝500 g×20%98%×1.84 g/mL＝55.5 mL，有关量筒量程选择的要求是：能够一次量取的最小规格的量筒，以便减小误差。
所以要选100 mL的量筒。
【答案】B8．(2011中考预测题)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是()A．甲>乙>丙B．甲＝乙＝丙C．甲＝乙>丙D．丙>甲＝乙【解析】t2℃时，甲、乙、丙都饱和，降至t1℃时，甲、乙都析出晶体，溶质的质量分数都下降。
由于二者t 1 ℃时溶解度相等，故甲、乙的溶质的质量分数相等。
丙开始时的溶解度最低，温度降低后，溶解度虽然增加，但溶液质量分数未变，查图可知，此时丙的溶质质量分数小于甲、乙。
【答案】C9．(2011中考预测题)实验室欲用氯化钠配制500 g 的溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①量取蒸馏水；②溶解；③计算；④称取氯化钠固体。