中学2017届高三化学复习：考点专练9《钠、镁、铝及其化合物》(无答案) (1)

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高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案

一、单选题

1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是

A ．Na

B ．Al

C ．Fe

D ．Cu 【答案】A

【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。

2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是

A ．钠很软，能用小刀切割

B ．Na 2O 2可作供氧剂

C ．Na 元素的焰色呈黄色

D ．钠着火时，可用水灭火【答案】D

【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；

B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；

C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；

D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；

故选D 。

3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．

的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末

B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解

C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火

D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源【答案】A

【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；

B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；

C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；

高三化学金属钠及其化合物知识习题大全

金属钠及其化合物

1、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol • L」的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A、1 ：2 ：3

B、6 ：3 ：2

C、3 ：1 ：1

D、1 ：1 ：1

2、下列有关钠的叙述中，错误的是

A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C、钠是一种灰黑色的固体

D、钠的质地软，可用小刀切割

3、用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生H2最多的是

八、投入足量的盐酸中

8、投入足量的乙醇中

C、用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中

口、投入足量的硫酸铜溶液中

4、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是

A. NaAlO2

B. NaAlO2和NaOH

C. Al(OH)3

D. NaOH

5、将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度为dg/mL,该溶液的质量百分比浓度为

82a 8200a 820(h 歹8200(3 y

A 4^2 +m 4^3 + 2m「A6a +m - 69a +m

A B C D 6、2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3+全部变为AlO2r 再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是

A、0.5mol/L

B、0.125mol/L

C、0.25mol/L

D、0.1mol/L

7、m mL 0.25mol/L的AlJ溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量

A、2.5 X 10-4mmol

高考化学备考必刷47个分类专题题集附答案及解析专题09 镁、铝及其重要化合物

专题09 镁、铝及其重要化合物

1．化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下：

注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去

下列说法正确的是

A．沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物

B．“…”的操作步骤为:氧化和调节pH等分离和提纯过程

C．“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]有重要的作用

D．“料液II”呈酸性

2．以下说法正确的是

A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应

B．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2，是镁原子失电子转化为Mg2+

C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应

D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂

3．下列实验现象的描述中不正确的是( )

4．某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金

属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

下列有关三种金属的说法中正确的是()

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

5．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：

下列说法正确的是（）

A．装置A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液

高考化学复习考点7 钠镁铝及其化合物练习试题

魁夺市安身阳光实验学校考点7 钠、镁、铝及其化合物

1．(2015·山东理综，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

2．(2015·浙江理综，27)Ⅰ.请回答：

(1)H2O2的电子式________。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由

________________________________________________________________ ________。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________________________________。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO－4＋( )C2O2－4＋________===( )Mn2＋＋( )CO2↑＋

________

Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成状况)的H2。

请推测并回答：

(1)甲的化学式________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式____________________________________________________________________ ____

高考化学钠镁铝及其重要化合物高频考点专练试题

冠夺市安全阳光实验学校专题07 钠、镁、铝及其重要化合物

一、高考真题再现

1、（全国卷II-7）化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2、（全国卷III-8）下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

3、（全国卷III-10）下列实验操作不当的是

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

二、专项练习

1．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C． CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸

D．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

2．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是

A． CO2，NO B． NO，NH3 C． CO，O2 D． NO2，CO2

3．两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（）

2017版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第9讲镁、铝及其化合物知能演练轻松闯关

第9讲镁、铝及其化合物

1．(2016·聊城高三模拟)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是( )

A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

[导学号32390104] 解析：选C。反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。2．(高考组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )

A．铝罐可久盛食醋(2014·高考福建卷，6C)

B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂(2014·高考四川卷，1D)

C．明矾用作净水剂不涉及化学变化(2014·高考重庆卷，1A)

D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014·高考全国卷Ⅱ，9C)

[导学号32390105] 解析：选B。铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而损坏，无法久盛食醋，A 错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。

3．下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是( )

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3∶CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物教学案(无答案)新人教版

第三单元金属及其化合物

第10讲钠及其重要化合物

考纲要求 1.了解钠的主要性质及其应用。

2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

考点一钠的主要性质及其应用焰色反应

知识归纳

1．钠的物理性质

颜色熔点硬度密度导电导热性

____色，有金属光

泽

____

____，可以用小刀

切割

ρH2O____ρ

Na____

ρ煤油(比较

大小)

良好

2.钠的主要化学性质——还原性

(1)完成化学方程式：

⎩

⎪

⎨

⎪

⎧

与非金属单质反应

⎩

⎨

⎧O2

⎩⎪

⎨

⎪⎧常温：4Na＋O2===2Na2O

点燃：

Cl2：2Na＋Cl2=====

点燃

2NaCl

与水反应：

与盐溶液（如CuSO4溶液）反应：

2Na＋CuSO4＋2H2O===

(2)与滴有酚酞的水反应的现象及解释

3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)保存：密封保存，通常保存在________________________________________________________________________。

4．钠的用途

(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

5．焰色反应

(1)概念：

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的____________性质。

高考化学一轮复习课时规范练9 钠镁及其化合物高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校课时规范练9 钠、镁及其化合物

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)

1.下列事实及其解释不正确的是( )。

A.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

B.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

D.钠长期曝露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

答案:C

解析:钠与煤油不反应,且钠的密度大于煤油,因此少量钠保存在煤油中,A项正确;脱脂棉着火,说明过氧化钠与水、CO2反应产生O2且放出大量的热,B项正确;NaHCO3属于强碱弱酸盐,其溶液显碱性,HC O

-发生水解反应HC O3-+H2O

H2CO3+OH-,水解为吸热反应,加热促进水解,颜色加深,C项错误;钠属于活泼金属,与氧气反应产生Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH吸收CO2生成Na2CO3,D 项正确。

2.有关碱金属元素,下列说法正确的是( )。

A.单质沸点随原子序数的递增而升高

B.周期表第一列是第ⅠA族元素,又称碱金属元素

C.金属锂常用于制造锂电池,这跟它还原性强、密度小有关

D.金属锂在空气中燃烧,产物是Li2O2

答案:C

解析:碱金属,从上到下电子层增多,半径依次增大,金属键依次减弱,熔、沸点依次降低,故A项错误;周期表第一列中含氢元素,除氢外的其他金属为碱金属,故B项错误;电池的负极失电子,发生氧化反应,而金属锂有强还原性,易失电子,质量小,常用于制造锂电池,故C项正确;锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂,故D项错误。

2017高考化学复习---专题13钠、镁、铝及其化合物

2017年高中化学复习---钠、镁、铝及其化合物强化训练

一. 钠及其化合物的重要反应必练

1、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Na和H2O的反应：_____________________②Na和乙醇的反应：_________________________

③Na2O2和H2O的反应：________________ _④Na2O2和CO2的反应：____________________

⑤NaH和H2O的反应：________________ ⑥NaOH溶液中通入少量CO2气体：________________

⑦NaOH溶液中通入过量CO2气体：__________⑧Na2CO3溶液与澄清石灰水混合：_____________

⑨Na2CO3溶液中通入CO2气体：______________⑩NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：___________

NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：_____________电解熔融氯化钠：__________________________ 电解饱和食盐水：____________________向饱和食盐水中通入NH3与CO2气体：__________________ Na2O2与SO2反应：____________________________

二、钠及其化合物的实验现象强化记忆

①钠和水反应的实验现象_____________________。②钠和乙醇反应的实验现象___________________。

③钠和氯气反应的实验现象________________④Na在盛有水和煤油的烧杯中反应的现象___________。

高考化学一轮复习课时作业9三 3.9 属及其化合物高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校课时作业9 专题三3.9 金属及其化合物

1．[2017·哈尔滨质检]镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )

2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )

A．该物质属于氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

答案：D 解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋，C 错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。

3．[2017·福州质检]科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。下列判断错误的是( )

A．废水处理时铝单质转化为Al3＋

B．废水处理中，亚硝酸盐被还原

C．处理过程中，OH－参与了反应

D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

答案：A 解析：pH>12，溶液显碱性，则废水处理时，铝单质转化为AlO－2，A错误；铝是金属，具有还原性，因此废水处理时，亚硝酸盐被还原，B正确；废水处理时铝单质转化为AlO－2，这说明处理过程中，OH－参与了反应，C正确；固体反应物的表面积越大，反应速率越快，因此铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，D正确。

4．[2017·高三模拟]某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )

高三化学总复习钠镁铝

高三化学总复习――金属及其化合物

编稿：高金彬责编：宋杰

[考点扫描]

1．常见金属的活动顺序。

2．钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。

3．以I A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4．合金的概念及其重要应用。

第一讲碱金属元素钠

[知识点拨]

一．金属的通性

1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。

2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。

3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。

4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质

2Al

+2Na

2AlCl2FeCl 2Na+S 2Al+3S Al Fe+S 2Cu+S

2NaCl +3CO CuO+CO

二．钠及其化合物

1．钠

⑴钠的物理性质

⑵钠的化学性质

①钠与非金属单质的反应

A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)

B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；

C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑

④钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝

6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

⑤Na可与某些有机物反应：

2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；

2017届高考化学高考复习习题：专题8钠、镁及其化合物

考点一钠及其氧化物

考试标准]

1．钠的物理性质

颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；

硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2⎩⎨⎧

常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△

Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃

2NaCl 。 (2)与水反应

①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。 3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电

2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途

(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属

金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融

4NaCl ＋Ti 。 5．焰色反应

6.Na 2O 2的主要性质(加试)

(1)Na 2O 2是一种淡黄色的固体，它不是碱性氧化物。 (2)Na 2O 2与CO 2、H 2O 的反应：

①CO 2 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ②H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2。 (3)Na 2O 2强氧化性的五个表现

【整合】化学【优选资源】2017届高考化学二轮总复习钠、镁、铝及其化合物专题练习2

2017届高考化学二轮总复习

钠、镁、铝及其化合物专题练习2

1.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解

④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁

A．①④B．②④

C．①②④D．①②③④

＋、Mg2＋、Al3＋。现对X溶液进行如图所示2. 40 mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、NH＋

4、Na

的实验，其现象和结果如下：

下列说法正确的是( )

A．X溶液中一定含有Mg2＋Al3＋、Cl－，不含有Na＋和NH＋4

B．X溶液中一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，可能含有Al3＋

C．X溶液中一定含有Mg2＋，且c(Mg2＋)为1.00 mol·L－1

D．40 mL X溶液中n(Cl－)为0.10 mol，n(Al3＋)为0.01 mol

3.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO

3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2D．SiO2

4.如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )

5. 下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )

高三化学同步测试(9)钠镁铝

高三化学同步测试（9）钠镁铝

高三化学同步测试(9)—钠镁铝

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分150分,考试用时120分钟.

可能用到的相对原子质量(原子量):

H－1 C－12 O－16 N－14 Mg－24 K－39 Si－28 Al－27 S－32 Cl－35.5 Na －23

第Ⅰ卷(选择题,共72分)

一.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只有1个选项符合题意)

1．定向爆破建筑物时,应同时定向切断钢筋和炸碎水泥,除要用适宜的火药以外,最好还需用

( )

A．氧快焰B．铝热剂C．液氧D．电弧

2．下列物质不能通过化合反应制得的是

( )

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．Al(OH)3

D．Fe(OH)3

3．下列物质相互反应能产生可燃性气体的是

( )

①炭块投入浓硝酸中②铁片投人稀硫酸中③过氧化钠投入水中④电石投入食盐水中

A．①③

B．②④

C．①④ D．②③④

4．鉴别纯碱.石灰石.芒硝.石膏四种白色团体物质,下列试剂中应该选用

( )

A．NaOH溶液B． HNO3溶液

C．水和盐酸

D．BaCl2和HNO3混合溶液

5．某溶液中含有 HCO3一.SO32一.CO32一.CH3COO一等 4种阴离子.向其中加入

足量的

Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)

( )

A．CH3COO一 B．SO32一C．CO32一D．HCO3一

6．现代建筑的门窗框架,常

用电解加工成古铜色的硬

铝制造.取硬铝样品进行如

下实验:(已知锰比铁活泼),由此推知硬铝的组成是

【步步高】2017版高考化学一轮复习专题4 金属及其化合物第一单元钠、镁及其化合物课件苏教版

CaO＋H2O===Ca(OH)2
；
③石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀(写离子方程式)
Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋；
答案
④氢氧化镁与盐酸反应(写离子方程式) Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O ； ⑤电解熔融的氯化镁得到金属镁
通电 MgCl2=====Mg＋Cl2↑ 熔融
通电。 2NaCl＋2H2O===== Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
答案
2.钠的氧化物完成下列表格：化学式氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物 Na2O －2 Na2O2 －1
白色固体
1 ∶2 是
淡黄色固体
1 ∶2 不是
答案
与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式
1
2
3
4
5
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4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气 ( 常
温)中充分反应，则下列说法正确的是( B )
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大解析本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，产物中的钠元素都显＋1价；钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。

江苏省建湖县第二中学2017届高三化学复习铝及铝合金学案(无答案)

学习主题】铝及铝合金

【设计者】吴定涛

【施教者】全体高一教师

【课标要求】

1.了解铝和铝合金的性质，知道铝在生活生产中的运用；

2.了解铝及其化合物之间的转化关系并能进行有关计算。

【学习目标】

1．了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质

2．了解铝在生产、生活中的重要应用，产生运用化学知识为人类造福的良好愿望。

3．通过观察演示实验，提高观察能力，掌握研究物质的一般方法。

【教学过程】

[展示] 展示神州十一号载人飞船的图片，介绍相关信息。导入新课

[提问]铝的物理性质与应用：飞机制造、用作导线、铝制炊具、用于包装，分别利用了铝的什么物理性质？

请自行总结一下。

一、铝的物理性质

_____色金属、密度小、质地___、,熔点___、良好的导电导热性和延展性。

二、铝的化学性质

[问题解决]铝的原子结构示意图为____________，最外层电子数是_______，易________

电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。

思考：根据铝原子的结构特点，推断出铝可能具有的化学性质。

（一）与非金属单质反应

1.铁门铁窗跟铝合金门窗在长时间使用后外观上有什么区别？

2.根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？

（1）与O2反应: 4Al+3O2==2Al2O3

在空气中形成___________---牢固地覆盖在金属表面，阻止内部的铝与空气接触，防止铝被进一步氧化，具有很强的抗腐蚀性。