中学2017届高三化学复习：考点专练9《钠、镁、铝及其化合物》(无答案) (1)

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高三化学《钠及其化合物》测试卷附参考答案

高三化学《钠及其化合物》测试卷一、选择题1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是()A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O的过氧化物，则下列叙述错误的是()A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。

最后容器内的物质是()A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2O(g)C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D．NaHCO3、Na2CO3和O27．200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol－1)()A．5.8B．11.6C．23.2D．46.48．下列对Na2O2的叙述中，正确的是()A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。

高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案

高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。

2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。

3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。

4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。

钠镁铝及其化合物教案配习题经典

钠、镁、铝及其化合物第一节钠及其化合物1、钠的物理性质：实验操作过程：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切开，观察金属钠的断面。

结论：固态，银白色，质软（可刀切），密度比水小，比煤油大，熔点较低（水中可溶）。

2、钠的化学性质：（1）金属钠与水的反应①金属钠浮在水面上：钠的密度小于水的密度②反应时金属钠熔成小球：钠跟水反应放热，钠的熔点较低③反应剧烈，金属钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声：钠与水反应剧烈，且钠与水反应产生了气体④滴加酚酞，溶液变成红色：生成了碱化学方程式为2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑（3）钠与二氧化碳的反应实验操作：将适量过氧化钠撒在脱脂棉上，包好棉花，然后放在石棉网上，通过玻璃管向棉团上吹气，观察现象。

棉花剧烈燃烧起来。

化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2用途：供氧剂、漂白剂你认为过氧化钠属于碱性氧化物吗？你能说出自己观点的理由吗？不是碱性氧化物，因为该反应中除了生成盐，还有其他物质（如O2）生成。

（4）与盐溶液的反应2Na + CuSO4 + 2H2O ＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑钠的氧化物（5）苏打与小苏打性质苏打Na2CO3小苏打NaHCO3比较及应用主要物性易溶,白固易溶,白固相同温度下苏打比小苏打易溶溶液酸碱性碱性碱性稳定性受热不易分解受热分解与CO2不反应 1.鉴别固体Na2CO3和NaHCO32. NaHCO3转化为Na2CO3与盐酸反应反应Na2CO3转化为NaHCO3与烧碱溶液不反应反应盐酸浓度相同时小苏打快与氯化钙溶液反应不反应鉴别NaHCO3和Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应反应均产生白色沉淀（6）氢氧化钠1、氢氧化钠的物理性质氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。

高三化学总复习镁、铝及其重要化合物

第2讲镁、铝及其重要化合物复习目标知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。

2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。

一、镁、铝1.原子结构和存在(1)原子结构：镁、铝原子结构示意图分别为和，分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族。

(2)存在：在自然界中均以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。

2.单质的物理性质(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。

(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。

3.单质的化学性质镁铝4.镁、铝的冶炼(1)Mg ：化学方程式 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； (2)Al ：化学方程式2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。

【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(2)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O32.Mg(OH)2与Al(OH)33.明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。

(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO－4，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。

整合化学优选资源高考化学二轮总复习钠镁铝及其化合物专题练习共38张

A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
【解析】选C。①若A是Na，B是O2，则C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到氢气和氧气，错误；②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C可能是HCl、HBr、HI等，电解HCl、HBr、HI等的水溶液就是电解电
解质本身，在阴极产生氢气，在阳极产生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2，正确；③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe3＋，电解铁盐不
A．Na＋
B．Fe3＋
C．Al3＋
D．Fe2＋
【解析】选D。溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠，在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁反应生成氯化铁，偏铝酸钠反应生成氯化铝，亚铁离子减少，选D。
8. 已知 A、B 为单质，C 为化合物，能实现上述转化关系的是( )
有气体产生，错误；C项，Fe 与Cl2 反应生成FeCl3，错误；D项，SiO2 与 Ba(HCO3)2不反应，错误。
4. 如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际
相符的是( )
D
选项 ①中物质
②中物质
预测②中的现象
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶
A
稀盐酸
立即产生气泡
液
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
合物转化为单质，因此都涉及氧化还原反应，正确；C.粗硅中除含有Si外，
还含有其他一些元素的单质，制高纯硅时，先使粗硅与Cl2发生反应，杂质也都变化为氯化物，氯化物是分子晶体，物质的沸点不同，可以利用它们沸
点的不同用多次蒸馏的方法提纯四氯化硅，正确；D.黄铜矿冶炼铜时产生的

2017高考化学复习---专题13钠、镁、铝及其化合物

2017年高中化学复习---钠、镁、铝及其化合物强化训练一. 钠及其化合物的重要反应必练1、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Na和H2O的反应：_____________________②Na和乙醇的反应：_________________________③Na2O2和H2O的反应：________________ _④Na2O2和CO2的反应：____________________⑤NaH和H2O的反应：________________ ⑥NaOH溶液中通入少量CO2气体：________________⑦NaOH溶液中通入过量CO2气体：__________⑧Na2CO3溶液与澄清石灰水混合：_____________⑨Na2CO3溶液中通入CO2气体：______________⑩NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：___________NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：_____________电解熔融氯化钠：__________________________ 电解饱和食盐水：____________________向饱和食盐水中通入NH3与CO2气体：__________________ Na2O2与SO2反应：____________________________二、钠及其化合物的实验现象强化记忆①钠和水反应的实验现象_____________________。

②钠和乙醇反应的实验现象___________________。

③钠和氯气反应的实验现象________________④Na在盛有水和煤油的烧杯中反应的现象___________。

⑤将一小块Na放入FeCl3溶液中，有什么现象？___________。

⑥将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？________。

答案：①Na浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红②钠沉在乙醇液面下，钠块表面有气泡产生，反应不如钠与水反应剧烈③钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟④Na在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失⑤Na浮在液面上，四处游动，发生“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后完全消失，并观察到有红褐色沉淀生成⑥脱脂棉剧烈燃烧三、铝及其化合物的重要反应必练1、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

高考化学复习钠镁及其化合物含答案及解析

钠、镁及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( ).A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案D解析由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3受热不易分解,D项错误。

2.在研究Na与H2O反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水小B.将一小块Na投入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红,说明反应生成了碱C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼D.点燃Na与肥皂水反应产生的气体,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成答案C解析钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,A正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,无色酚酞溶液遇碱变红色,B正确;钠投入到CuSO4溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,而不能由此说明Na没有Cu活泼,C错误;点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声,所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声,说明有H2生成,D正确。

3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。

下列说法正确的是( )A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲反应的离子方程式为Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.丙充分反应,能产生0.05 mol O2,电子转移0.1 molD.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的溶质质量分数分别为w1、w2、w3,其关系为2w1=w3>w2答案C解析乙不是氧化还原反应,A不正确;B项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒,B不正确;D项中所得溶液的溶质质量分数的关系为2w1>w2=w3,D不正确。

金属钠镁铝及其化合物高考真题(含解析)

《钠、镁、铝及其化合物》高考真题练习1．下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2.（2018新课标II卷）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3.（2020新课标II卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl4.(2019新课标II卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液5.（2020新课标II卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 6.(2015·江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

专题复习：钠镁铝及其化合物

专题复习：钠镁铝及其化合物1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为() A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 2．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()3．(2016·江苏化学，6，2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()4．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5．(2013·安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。

下列有关说法正确的是()A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6．(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是() A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO27．(2013·山东理综，9，5分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸8．(2016·浙江理综，27Ⅰ，6分)化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4=====△27H 2O ↑＋10MgO ＋3Al 2O 3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。

高三化学《镁铝及其化合物》测试卷附参考答案

高三化学《镁、铝及其化合物》测试卷1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋3．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O37．将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。

则此AlCl3溶液的浓度可能是() A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1C．0.6 mol·L－1D．0.4 mol·L－18．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

苏教版高中化学一轮复习考点规范练9钠、镁及其化合物(含答案)

考点规范练9钠、镁及其化合物一、选择题1.(2021广东广州期中)下列关于钠的叙述正确的是()。

A.金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火B.一定温度下向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠粒,均可以产生气体和白色沉淀C.单质钠性质活泼,露置于空气中很容易变质,在表面形成一层过氧化钠D.钠燃烧或氯化钠固体在酒精灯火焰上加热时,透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰2.(2021辽宁盘锦月考)下列对过氧化钠的叙述中,正确的是()。

A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂D.过氧化钠可用作供氧剂3.(2021云南玉溪第二中学月考)下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是()。

A.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3:直接加热B.除去CO2气体中的HCl:通过饱和Na2CO3溶液,洗气C.除去Cl2中的HCl气体:通过饱和食盐水,洗气D.除去Na2O2中的Na2O:将混合物在氧气中加热4.(2020浙江选考)下列说法正确的是()。

A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B.Mg加入过量FeCl3溶液中可得FeC.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O25.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W g样品进行实验,7.(2021广东广州大学附属中学月考)钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。

钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。

下列说法错误的是()。

A.钠的密度比液氨的大B.溶液的导电性增强C.钠和液氨可发生以下反应:2NH3+2Na2NaNH2+H2↑D.0.1mol钠投入液氨生成0.01 molH2时,Na共失去0.02 mol电子8.(2021浙江温州高三模拟)某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂,下列说法不正确的是()。

高考化学总复习《钠、镁、铝及其化合物》专项复习

高考化学总复习《钠、镁、铝及其化合物》专项复习1．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀3．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐4．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( )A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O25．（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6．（2014·北京高考真题）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7．（2016·浙江高考真题）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛8．（2020·全国高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

钠、镁、铝及其化合物教案配习题

钠、镁、铝及其化合物教案配习题经典教案章节一：钠元素简介教学目标：1. 了解钠元素在元素周期表中的位置及基本性质。

2. 掌握钠元素的原子结构及其化学性质。

教学内容：1. 钠元素的位置和电子结构。

2. 钠元素的主要化合物及其性质。

教学习题：1. 简述钠元素在元素周期表中的位置及其原因。

2. 列举三种钠的主要化合物及其用途。

教案章节二：钠的化合物教学目标：1. 了解钠的主要化合物，如NaOH、NaCl等。

2. 掌握钠化合物的制备方法及其性质。

教学内容：1. 钠氢氧化物（烧碱）的制备和性质。

2. 氯化钠（食盐）的制备和性质。

教学习题：1. 简述钠氢氧化物的制备方法和用途。

2. 为什么氯化钠是食盐的主要成分？教案章节三：镁元素简介教学目标：1. 了解镁元素在元素周期表中的位置及基本性质。

2. 掌握镁元素的原子结构及其化学性质。

教学内容：1. 镁元素的位置和电子结构。

2. 镁元素的主要化合物及其性质。

教学习题：1. 简述镁元素在元素周期表中的位置及其原因。

2. 列举三种镁的主要化合物及其用途。

教案章节四：镁的化合物教学目标：1. 了解镁的主要化合物，如Mg(OH)2、MgCl2等。

2. 掌握镁化合物的制备方法及其性质。

教学内容：1. 镁氢氧化物（氢氧化镁）的制备和性质。

2. 氯化镁的制备和性质。

教学习题：1. 简述氢氧化镁的制备方法和用途。

2. 为什么氯化镁在玻璃制造中有重要应用？教案章节五：铝元素简介教学目标：1. 了解铝元素在元素周期表中的位置及基本性质。

2. 掌握铝元素的原子结构及其化学性质。

教学内容：1. 铝元素的位置和电子结构。

2. 铝元素的主要化合物及其性质。

教学习题：1. 简述铝元素在元素周期表中的位置及其原因。

2. 列举三种铝的主要化合物及其用途。

教案章节六：铝的化合物教学目标：1. 了解铝的主要化合物，如Al(OH)3、AlCl3等。

2. 掌握铝化合物的制备方法及其性质。

教学内容：1. 铝氢氧化物（氢氧化铝）的制备和性质。

2017届高考化学高考复习习题：专题8钠、镁及其化合物含答案

考点一钠及其氧化物考试标准］知识条目必考要求加试要求1.钠的物理性质及用途a a2.钠的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应)b c3.钠的生产原理a b4。

过氧化钠的主要性质c1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ（H2O）＞ρ（Na)＞ρ(煤油)；熔点:低于100 ℃；硬度：质地柔软,可以用小刀切割.2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质-—还原性（1)与非金属单质（如O2、Cl2)的反应O2错误!Cl2：2Na＋Cl2错误!2NaCl.（2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

3．钠的制取及保存（1)制取：化学方程式为2NaCl（熔融)错误!2Na＋Cl2↑。

（2）保存:密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途（1）制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

（4）冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4错误!4NaCl＋Ti。

5．焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应,属于元素的物理性质实验步骤火焰颜色Na：黄色,K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃）6.Na2O2的主要性质（加试）(1）Na2O2是一种淡黄色的固体,它不是碱性氧化物。

(2）Na2O2与CO2、H2O的反应：①CO22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；②H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2。

（3）Na2O2强氧化性的五个表现(4)Na2O2的主要用途:漂白剂、清洁剂、供氧剂。

正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A(√）（2）将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑(√）（3)钠与CuSO4溶液的反应:2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋（×）(4)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋(×)(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×）(6）Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7）Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×）（8）7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×）题组一钠的性质1．向分别盛有100 mL水、100 mL 0。

高考专题钠镁铝及其化合物

根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
高考AB卷
学法大视野
答案 (1)①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3 (2)①112 ②NaOH、Na2CO3 ③0.150 mol·L－1
____________________
生成条件氧的价态
常温－2
加热或点燃－1
高考AB卷
学法大视野
热稳定性
_不__稳__定___
稳定
与水 _N__a_2O__＋__H__2O__=_=_=_____ _2_N_a_2_O__2＋__2_H__2O__=_=_=_4_N__a_O_H__
化反应 _2_N__a_O_H__
高考AB卷
学法大视野
(1)在50 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。
NaHCO3 __小__苏__打__
颜色、状态
白色粉末，碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O
白色晶体，无结晶水合物
水溶性
易溶于水
溶于水，但溶解度比Na2CO3小
热稳定性
加热不分解
加热易分解
2NaHCO3 =△==_N_a_2_C_O__3_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_
高考AB卷
学法大视野
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2的最大体积是________mL(标准状况)。 ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为 ________________________________________________________ _______________________。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为____________________。