2020-2021年高中化学 《氧化还原反应》学案 苏教版必修1
2021高三化学学案：第2章 第节 氧化还原反应 含答案
第3节氧化还原反应[考试说明] 1.了解氧化还原反应的本质和特征。
2.了解常见的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化性、还原性的比较方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
[命题规律] 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点。
高考中常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律；结合工艺流程图以填空题型考查新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平以及与氧化还原滴定相结合考查氧化还原反应的有关计算等.考点1 氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法知识梳理1。
氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如,反应MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是□13MnO2，还原剂是错误!HCl，氧化产物是错误!Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为错误!2N A,被氧化的HCl的物质的量是错误!2 mol,盐酸显示的性质是错误!还原性和错误!酸性。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1）双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：错误!（2）单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：错误!4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系（1）一定属于氧化还原反应的是错误!置换反应.（2)一定不属于氧化还原反应的是错误!复分解反应。
（3)一般属于氧化还原反应的化合反应的共同点是错误!有单质参加。
(4)一般属于氧化还原反应的分解反应的共同点是错误!有单质生成。
5．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂物质类型实例还原产物活泼的非金属单质卤素单质X2错误!X－O2O2－、O错误!、OH－、H2O元素处于高价KMnO4(H＋）错误!Mn2＋续表（2)常见的还原剂某些非金属单质H2、C、S H2O、CO或CO2、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物CO CO2SO2错误!SO3或SO错误!氢化物NH3N2或错误!NOH2S错误!S或SO2离子SO错误!错误!SO错误!Fe2＋错误!Fe3＋I－错误!I2(3）具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋错误!Fe3＋错误!FeSO2－，3错误!SO错误!错误!SH2O2错误!O2错误!H2O其中，Fe2＋、SO错误!主要表现错误!还原性，H2O2主要表现错误!氧化性。
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
2020-2021年高中化学 1.1.1《物质的分类及转化(氧化还原反应)》教学设计 苏教版必修1
2019-2020年高中化学 1.1.1《物质的分类及转化(氧化还原反应)》教学设计苏教版必修1教学目的：1.在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生进一步了解化学反应的分类方法。
2.使学生学会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
3.培养学生使用已经掌握的知识，通过分析、理解，形成解决问题的思路和方法4.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
用发展的观点，以科学的态度来学习化学。
教学重点：用化合价升降的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用化合价升降的观点来分析氧化还原反应教学方法：质疑、讨论法〔引入〕上节课我们以反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少，将化学反应分为四种基本反应类型。
〔问〕Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2属于什么基本反应类型？（都不是）上述分类方法有局限性，不能包括所有的化学反应。
这类反应的实质是什么？下面我们来进一步研究。
〔板书〕氧化还原反应〔问题〕各写出一个符合要求条件的化学方程式①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
③非金属置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
④复分解反应：氧化物与酸；氧化物与碱；酸与碱；酸与盐；盐与盐。
（练习，讲评）〔问〕反应：C＋O2CO2，C＋2CuO2Cu＋CO2↑除属于基本反应类型中的化合反应和置换反应之外，还属于什么反应类型？（氧化和还原反应）从得失氧角度分析：（学生回答）〔讨论〕从得失氧角度分析下列三个反应：反应氧化反应还原反应基本反应类型H2＋CuOCu＋H2OC＋2CuO2Cu＋CO2↑CO＋CuOCu＋CO2↑否①氧化反应与还原反应是孤立存在还是同时存在？②若2Na＋Cl22NaCl也属于氧化还原反应，是否符合上述定义？（不符合）〔结论〕化学反应有多种分类方法。
氧化反应与还原反应必定同时发生，称为氧化还原反应，在初中所学的定义有局限性。
高中化学氧化还原反应(第一课时)学案
氧化还原反应（第一课时）学案课前小作业：1、标出下列化合物中划线元素的化合价：O 2 CuSO4KMnO4K2MnO4MnO2HCl2.画出下列原子的结构示意图：氦氖氩氢钠氯完成下列反应的方程式（1）一氧化碳还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜（3）碳与水高温下的反应思考练习判断下列反应是否是氧化还原反应？1. 2H2 + O2= 2H22. CaO + H2O = Ca(OH)23. 2KMnO42MnO4+ MnO2+ O2↑4. CaCO32↑ + CaO5. Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑6. Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag7. Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O8. CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl课堂巩固1.古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间2.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑.在反应中被还原的元素是（）A. NB. CC. N和SD.N和C3.MnO2与浓HCl反应，可生成Cl2,MnO2+4 HCl(浓)2+Cl2↑+2H2O;点燃若生成7.1gCl需参加反应的盐酸的物质的量为 ;被氧化的盐酸2的物质的量为。
《氧化还原反应》学案
《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。
2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。
3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
【“教”与“学”的过程】（本堂课所用电教手段：）复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中 化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。
还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。
三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。
⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂教师个性化教案 学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2020年高中化学2《氧化还原反应》教学案苏教版必修1
专题 2：第一单元 氯、溴、碘及其化合物——氧化复原反响【问题导读 】1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反响。
2、在氯气与溴化钾溶液的反响中，哪些元素的化合价发生了变化？为何会发生变化？ 【骨干知识 】 1、氧化复原反响：①观点：化学反响过程中元素 发生变化的反响叫氧化复原反响②特点： 发生变化 ③本质：发生转移2、氧化剂与复原剂，氧化反响与复原反响：①失掉电子的物质是 剂，复原剂发生 反响 ②获得电子的物质是剂，氧化剂发生反响3、氧化性与复原性以及强弱的判断①在氧化复原反响中氧化剂表现出氧化性，复原剂表现出复原性②一般来说，得电子能力越强，物质的就越强 失电子能力越强，物质的就越强氟、氯、溴、碘的氧化性强弱次序为--- 、 -的复原性强弱次序为F 、Cl 、 Br 、 I4、氧化复原反响方程式的书写①双线桥法：用箭头表示反响物中不一样（或同样）原子或离子间的电子转移注意点： a. 第一标出变价元素的化合价b 用双箭头表示，箭头从反响物指向生成物且起止为 元素c 在线桥上要注明“ 失掉 ”或“ 获得 ”电子的总数图示 :失 ne - 电子复原剂+氧化剂→氧化产物 +复原产物得 ne - 电子②单线桥法：用箭头表示氧化复原反响中同一元素的原子或离子获得或失掉电子的结果 注意点： a. 第一标出变价元素的b 用单箭头表示，箭头起点为 电子元素，终点为 电子元素c 在线桥上只注明电子转移的总数而不标 得与失图示：ne -复原剂+氧 化剂→氧化产物 +复原产物【讲堂练习 1】以下反响不是氧化复原反响的是（）A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. I 2+SO 2+H 2O==H 2SO 4+2HIC. 2KMnO ＋ 16HCl( 浓 ) ==2KCl ＋ 2MnCl ＋ 5Cl ↑＋ 8H OD. Na 2 O ＋ H O==2NaOH42 2 2 2【讲堂练习2】溴化碘（ IBr ）的化学性质与卤素单质相像，能与大部分金属反响生成相应的氯化物，跟水反响的化学方程式为：IBr ＋ H2O==HBr＋ HIO, 以下相关 IBr 的表达中，不正确的是（）A. 好多反响中 IBr 是氧化剂B. 在 IBr 中碘和溴的化合价均为零C. 和水反响时， IBr 既是氧化剂又是复原剂D. 和 NaOH反响生成 NaBr 和 NaIO【讲堂练习3】以下反响中，能说明卤素氧化性次序是Cl>Br>I 的是（）①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl 2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2③2KI+Cl 2==2KCl+I 2 ④ 2KI+Br 2==2KBr+I2A. 仅①②③B. 仅①②④C. 仅②③④D. ①②③④【讲堂练习4】用双线桥表示以下氧化复原反响，标出电子转移的方向和数量MnO ＋4HCl( 浓 ) ==MnCl2 ＋2H O＋ Cl ↑ 2FeCl ＋ H S==2FeCl ＋S↓＋ 2HCl2 2 23 2 2题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 号答案【达标提升】（一看就懂，一做就会）一、选择题：1. 以下相关氧化复原反响表达正确的选项是（）A．置换反响必定属于氧化复原反响B．在反响中不必定全部的元素化合价都发生变化C．必定有一种元素被氧化，另一种元素被复原D．化合反响和复分解反响不行能是氧化复原反响2. 在反响 3CO＋ Fe O==2Fe＋ 3CO中， CO是（）2 3 2A．被氧化B．氧化剂 C ．被复原D．复原剂3. 以下反响中， SO被复原的是（）2A． SO2＋2NaOH ==Na2SO3 B. SO 2＋Cl 2＋2H2O==H2SO4＋2HClC． SO＋2H S==3S＋2H O D ． SO＋ NO==SO＋ NO2 2 2 2 2 34. 以下制取单质的反响中，化合物做复原剂的是（）A． Br 2＋2NaI==2NaBr＋ I 2 B ． Fe＋ H2SO4==FeSO4＋ H2↑C． 2C＋ SiO2==Si ＋ 2CO D ． 2Al ＋ Fe2O3==2Fe＋ Al 2O35. 以下变化需要加入复原剂才能实现的是（）A．MnO4－→ MnO2 B ． Cl －→ Cl C ．H2S→ SO2 D ．Fe2＋→Fe6.苹果汁是人们喜欢的饮料。
高一苏教版必修一专题二第一单元2.1.3氧化还原反应 学案设计(含答案)
氧化还原反应①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
①氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
1．氧化还原反应有关概念间的联系还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物氧化剂：化合价下降，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示(1)双线桥法表示在反应前后得失电子的数目和元素化合价的变化情况。
①箭头表示由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同种元素。
①表示得失电子的数目，要使得失电子数相等。
①电子转移数以m×n e－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目，当n＝1时，要省略。
如：Cl2＋H2O == HCl+HClO用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①2Na＋Cl2===2NaCl ①Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)单线桥法表示氧化剂和还原剂之间电子转移的数目。
①箭头由失电子的元素指向得电子的元素。
①只标明得失电子总数，不标“得”或“失”。
如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O易错提示：1．氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物可以分别是一种物质。
2．氧化剂的还原反应和还原剂的氧化反应同时存在同时发生。
1．根据金属活动性顺序表来判断单质的还原性逐渐减弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au相应离子的氧化性逐渐增强2．根据反应的化学方程式判断在同一个氧化还原反应中，一般遵循如下规律：氧化剂(强氧化性)＋还原剂(强还原性)===还原产物(弱还原性)＋氧化产物(弱氧化性)氧化性：氧化剂(反应物)＞氧化产物(生成物)还原性：还原剂(反应物)＞还原产物(生成物)3．根据反应条件判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强，如MnO2氧化浓HCl需加热条件，KMnO4氧化浓HCl不需加热，故氧化性KMnO4＞MnO2。
苏教版化学必修1学案：专题2 第一单元 第二课时 氧化还原反应 溴、碘的提取含解析
第二课时氧化还原反应溴、碘的提取—————————————————————————[课标要求]1．掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．会判断氧化还原反应及表示电子的转移。
3．掌握溴、碘的提取及其相关性质。
,1.氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。
2．非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。
3．还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质。
4．氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质。
5．用氯气提取溴碘的化学方程式：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl Cl2＋2KI===I2＋2KCl。
氧化还原反应1．氧化还原反应与非氧化还原反应(1)氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。
(2)非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。
(3)氧化还原反应概念间的关系2．氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。
(1)双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
①双线桥法表示电子转移的基本步骤：③注意事项：a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
b．采用a×b e－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。
得到与失去的电子总数相等。
(2)单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
①单线桥法表示电子转移的基本步骤③注意事项a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
1．在氧化还原反应中得失电子总数相等吗？ 提示：相等。
2021学年高中化学专题三1.3氧化还原反应1教案苏教版必修1.docx
氧化还原反应教材以分析氯气与钠反应的化学类型和化合价变化的原因入手，详细介绍了氯化钠的形成过程，从得失电子的角度引入“氧化还原反应”和“非氧化还原反应”概念，强调氧化还原反应的实质是反应中发生了电子的转移，让学生能用电子的转移或化合价的变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反应，判断反应中的氧化剂和还原剂，及其相应的氧化性和还原性。
培养了学生微观想象、逻辑推理能力。
1、宏观辨识与微观探析：能从电子转移的角度判断氧化还原反应和非氧化还原反应2、变化观念与平衡思想：电子的转移与化合价的关系。
3、证据推理与模型认知：从原子结构角度表示氧化还原反应中电子的转移情况。
会判断氧化剂和还原剂，氧化性和还原性。
4、科学探究与创新意识：培养学生微观相像、逻辑推理能力1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2.能表示化学反应的中电子转移方向和数目。
学案、课件知识回顾：在初中我们学习过以下几个化学反应，总结有什么特点？1、3Fe + 2O2 == Fe3O42、4P + 5O2 == 2P2O53、S + O2 == SO2讲解：这些物质都与氧气发生的反应，属于氧化反应。
氧化反应中，氧气提供氧原子给铁原子、磷原子和硫原子，氧气具有氧化性。
引入新课：钠和氯气反应生成氯化钠。
请从元素的化合价是否发生变化的角度，对氯气和金属钠的化学反应进行分类，它属于何种反应类型？反应中化合价发生变化的原因是什么？板书：一、氧化还原反应讲解：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 在反应中，钠原子失去最外层上一个电子变成Na +，形成稳定的结构，氯原子最外层上得到一个电子，变成Cl -，形成稳定的结构。
Na +与Cl -再结合形成稳定的化合物氯化钠。
元素化合价的变化与原子的最外层电子的转移有关系。
板书：1、定义：有化合价变化的化学反应（或有电子转移的化学反应）叫氧化还原反应。
2、特点：发生化合价的变化3、实质：电子的转移（得失或偏移）讲解：氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应。
苏教版高中化学必修一全册学案
苏教版高中化学必修一全册学案目录◆高一化学学案《1.1.1物质的分类》◆高一化学学案《1.1.2物质间的相互转化》◆高一化学学案《1.1.3物质的量》◆高一化学学案《1.1.4物质的聚集状态》◆高一化学学案《1.1.5物质的分散系》◆高一化学学案《1.2.1物质的分离与提纯》◆高一化学学案《1.2.2常见物质的检验》◆高一化学学案《1.2.3溶液的配制及分析》◆高一化学学案《1.3.1原子结构模型的演变及原子核外电子排布》◆高一化学学案《2.1.1氯气的生产原理和氯气的性质》◆高一化学学案《2.1.2氧化还原反应》◆高一化学学案《2.1.3溴、碘的提取》◆高一化学学案《2.2.1金属钠的性质与应用及碳酸钠的性质与应用》◆高一化学学案《2.2.2离子反应》◆高一化学学案《2.2.3镁的提取及应用》◆高一化学学案《3.1.1从铝土矿到铝合金》◆高一化学学案《3.2.1铁、铜的获取及应用》◆高一化学学案《3.3.1含硅物质与信息材料》◆高一化学学案《4.1.1含硫化合物的性质和应用》◆高一化学学案《4.2.1生产生活中的含氮化合物》高一化学学案《4.2.2氧化还原反应方程式的配平》第一课时物质的分类一、课标内容：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2、了解物质的组成、结构和性质的关系，认识化学变化的本质。
二、教学要求：1、初步认识物质的科学分类，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类。
三、知识回顾：名称文字表述具体实例混合物纯净物单质化合物酸碱盐氧化物四、教材导读：1、物质的分类各有什么标准？根据各标准如何分类？标准：物质标准：物质标准：物质ChemPaster2、根据物质的组成和性质特点，物质又如何分类？五、试一试：1、下列说法中，正确的是（）A、原子可以构成分子，也可以直接构成物质B、由同种元素组成的物质称为纯净物C、含有氧元素的化合物称为氧化物D、原子和分子在化学反应里都能生成新的原子和分子2、下列物质属于酸的是（），属于盐的是（）A、H2SO4B、NaHSO4C、H2SD、C2H5OHE、Cu2(OH)2CO33、下列物质属于盐的是（）A、能与碱反应生成盐和水的物质B、能与金属反应生成氢气的化合物C、能与盐反应的物质D、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物E、以上答案全部错误4、下列叙述中正确的是（）A、碱和盐不一定都含金属元素B、酸和碱当中都有氢元素和氧元素C、混合物可能由同种元素组成D、酸、碱、盐电离产生的阴离子和阳离子数目不一定相等5、下列物质中：①含CaO99%的生石灰；②CaO刚好与水反应的生成物；③水银；④浓盐酸；⑤含铁70%的三氧化二铁。
2020-2021年高中化学 .3《氧化还原反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学 2.3《氧化还原反应》（第1课时）教案新人教版必修1【学习目标】1.知识与技能：⑴能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；⑵通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.3.过程与方法：⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
4.情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
【学法指导】§2－3 氧化还原反应(第1课时)【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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4.2.2 氧化还原反应方程式的配平优质学案 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
第二单元 硫及其化合物的相互转化 第2课时 氧化还原反应方程式的配平【学习目标】学会氧化还原反应的配平原则和基本方法，建立配平氧化还原反应方程式的思维模型。
【新知梳理】 1．遵循的原则氧化还原反应中发生了电子转移，表现为某些元素化合价的变化。
反应过程中电子不会凭空产生或消失，所以氧化还原反应中 一定相等。
2．配平步骤(1)完全反应型 以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例： 定物质：C ＋H 2SO 4(浓)——CO 2＋SO 2＋H 2O 依据信息写出主要反应物、生成物的化学式。
找变价：C 0＋H 2S ＋6O 4(浓)——C ＋4O 2＋S ＋4O 2＋H 2O 标出化合价有变化的元素的化合价。
根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。
根据得失电子守恒确定电子总数(求最小公倍数)。
定系数：1C ＋2H 2SO 4(浓)=====△1CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O先定氧化剂、还原产物，还原剂、氧化产物的计量数，再用观察法配出其他物质的计量数，并添加气体符号，注明反应条件，将单线改为双线。
查守恒：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(物质前计量数“1”可省略)[注意] 查守恒指检查“化合价升降守恒”“原子守恒”，离子方程式还要检查“电荷守恒”。
(2)部分反应型 以Cu 与稀硝酸反应生成Cu(NO 3)2、NO 和H 2O 为例： 定物质：Cu ＋HNO 3(稀)——Cu(NO 3)2＋NO ＋H 2O 找变价：Cu 0 ＋HN ＋5O 3(稀)——Cu ＋2(NO 3)2＋N ＋2O ＋H 2O 标变化：Cu0,↑2＋HN ＋5O 3(稀)——Cu ＋2(NO 3)2＋N ＋2,↓3O ＋H 2O 求倍数：Cu0,↑2×3＋HN ＋5O 3(稀)——Cu ＋2(NO 3)2＋N ＋2,↓3×2 O ＋H 2O 定系数：3Cu ＋8HNO 3(稀)——3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 查守恒：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O部分被氧化(还原)的物质，确定还原剂(氧化剂)的计量数时应计算参与氧化还原反应的数目和未参与氧化还原反应的数目之和。
2020-2021学年高中化学苏教版必修1学案：专题2第一单元第2课时氧化还原反应
第2课时氧化还原反应一、从不同角度认识氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度(1)得氧、失氧的分析：(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。
2．从化合价升降的角度(1)化合价变化的分析：(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价有变化的化学反应。
3．从电子转移的角度(1)有电子得失的反应：①电子得失的分析：②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应：③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的得失。
(2)有电子对偏移的反应：反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应。
③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的偏移。
(3)总结论：氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
二、氧化还原反应的基本概念和实质1．基本概念和实质(1)基本概念：(2)实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。
(3)特征：元素化合价发生变化。
2．反应中概念间的关系(1)氧化剂在反应中化合价降低→具有氧化性→被还原→生成还原产物，发生还原反应。
(2)还原剂在反应中化合价升高→具有还原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反应。
探究点一氧化还原反应的判据1．有关氧化还原反应的判断利用氧化还原反应与元素化合价的关系，可以进行有关氧化还原反应的判断，判断是否准确的关键是正确把握化合价及其升降情况。
(1)氧化反应判断：物质所含元素化合价升高的反应。
(2)还原反应判断：物质所含元素化合价降低的反应。
(3)氧化还原反应的判断：反应前后元素的化合价是否发生变化，有变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。
2．元素化合价在化学反应中的变化。
化合价：化合价是认识氧化还原反应的前提与基础。
(1)规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。
2019-2020年高中化学 《19氧化还原反应》学案 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《19氧化还原反应》学案苏教版必修1[学习目标]1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应、理解氧化还原反应的本质是电子转移；2、使学生了解氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性这些概念3、能用双线桥表示氧化还原反应[课前检测]1、下列属于氧化还原反应的是（）A、H2+Cl2===2HClB、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OC、CuSO4+Fe===FeSO4+CuD、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O[情景设计]1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。
金属钠是由钠原子构成的。
氯化钠是由Na+和Cl-构成的。
钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。
[概念形成]一、氧化还原反应1、氧化还原反应： _____________________的化学反应。
氧化还原反应的特征是。
氧化还原反应的实质是。
2、氧化反应与还原反应氧化反应：；还原反应：；注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。
3、氧化剂与还原剂氧化剂：____________________________ 还原剂：_____________________________4、氧化产物与还原产物氧化产物____________________________ 还原产物______________________________[知识拓展]常见的氧化剂： _________________；常见的还原剂： _________________；[典型例题]1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，氧化产物、2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2↑Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO23Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O[情景设计]在氧化还原反应中都有电子的转移,用原子结构示意图表示氧化还原反应中转移的电子的方向和数目很不方便，有没有更直观简便的方法呢？二、用双线桥法表示电子转移的方向和数目[归纳]1、书写电子转移的一般步骤：一标，二画，三注 ______2、转移电子数的计算_______________________________________________________3、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂______电子总数还原剂___电子总数。
2020-2021学年新苏教版高中化学必修一：4.2.2 氧化还原方程式的配平(1) 教案
4.2.2 氧化还原方程式的配平本节课是在学习了专题3《从海水中获得的化学物质》第一单元中《氧化还原反应》的基础上进一步学习氧气还原反应。
在前面已学习了氧化还原反应的概念、特征、实质和表示方法，学生有了一定的基础，在此基础上利用守恒思想进行化学方程配平，学生学习起来相对容易。
本节课是复习加练习，重点巩固氧化还原反应。
1、宏观辨识与微观探析：会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应2、变化观念与平衡思想：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学3、证据推理与模型认知：培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度5、科学精神与社会责任：能正确认识氧化还原反应的价值。
氧化还原反应方程式的配平教学课件问题引入：问题1：氧化还原反应的概念问题2：氧化还原反应的特征、实质分别是什么？问题3：氧化还原反应中遵循哪些规律？问题4：怎样判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物？问题5：氧化还原反应中电子的转移方向和数目的表示方法板书：一、氧化还原反应1、概念：有化合价升降变化或电子得失的化学反应2、特征：某些元素化合价发生升降变化3、实质：发生电子转移4、规律：遵循质量守恒、化合价升降总数相等和得失电子守恒练习：用双线桥法表示下列化学反应的电子转移方向和数目，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）H2 + CuO == Cu + H2O（2）3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2过度：氧化还原反应中除遵循质量守恒以外，化合价升高的总数和降低的总数相等，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等，我们可以利用些规律来配平化学方程式。
板书：二、氧化还原反应方程式配平以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例板书：配平步骤1、写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。
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2019-2020年高中化学《氧化还原反应》学案苏教版必修1
〖学习目标〗
知识与技能
1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；
2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法；
3、理解氧化还原反应中的守恒关系。
过程与方法
1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；
2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
〖重点难点〗氧化还原反应的本质
〖学习方法〗比较归纳法
【课前预习导读】
1、【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是：、、
、。
完成下表中的基本反应类型一栏。
C+CuOCu+CO↑
Fe + CuSO
4 = Cu + FeSO
4
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O
AgNO
3
+NaCl =
AgCl↓+NaNO
3
2、【新知探究】：
(1)【承上启下】：判断下列反应是否属于四种基本反应类型。
请注明反应方程中所有元素的化合价，指出反应物中的变价元素。
①3CO + Fe
2O
3
2Fe + 3CO
2
②Cl
2
+ H
2
O = HClO + HCl
(2)【导读】：阅读课本P49和P52有关氧化还原反应的知识，理清以下基本概念。
①氧化还原反应：在反应过程中的化学反应。
非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。
②氧化剂：在氧化还原反应中，，称为氧化剂，具有性。
还原剂：在氧化还原反应中，，称为还原剂，具有性。
③氧化反应：在氧化还原反应中，称为氧化反应。
即剂被氧化，化合价升高
．．，发生氧化反应
．．．．。
还原反应：在氧化还原反应中，称为还原反应。
即剂被还原，化合价降低
．．，发生还原反应
．．．．。
④氧化产物：在氧化还原反应中，剂被氧化后的生成物叫做氧化产物。
还原产物：在氧化还原反应中，剂被还原后的生成物叫做还原产物。
（3）【导练】：判断“温故知新”表格中的反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【课堂探究导学】
一、氧化还原反应的特征
【问题组探究一】：1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应？
2、化合价升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、
氧化产物、还原产物的关系如何？
3、四种基本反应类型与氧化还原反应之间有什么关系？
【规律总结】
1、氧化还原反应的特征是：反应物中的元素在反应中。
2、氧化还原反应与化合价升降的关系
3、反应一定是氧化还原反应，反应一定是非氧化还原反应，
反应和反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。
根据上述规律把照片中的名称填好
【巩固练习】
1、按上述【规律总结2】的表示方法完成下题（注明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
CuO + H
2 Cu + H
2
O
2、对Cl
2 + H
2
O = HClO + HCl反应说法正确的是（）。
A. Cl
2
既是氧化剂又是还原剂
B. H
2
O既是氧化剂又是还原剂
C. Cl
2是氧化剂, H
2
O是还原剂
D. Cl
2是还原剂, H
2
O是氧化剂
二、氧化还原反应的实质
【问题组探究二】从原子结构角度探究氧化还原反应的实质
1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？
2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。
金属钠是由钠原子构成的。
氯化钠是由Na+和Cl-构成的。
钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成
Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。
【实验探究】从实验角度探究氧化还原反应的实质
1、实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
写出该反应的化学方程式，判断该反应是否是氧化还原反应。
2、根据投影所示连接装置进行实验，猜想电流计指针是否会发生偏转。
如果电流计指针发生偏转，你对铁和硫酸铜溶液反应的实质有什么启发？
【规律总结】氧化还原反应的实质：。
氧化剂→电子→化合价降低
还原剂→电子→化合价升高
【思考】判断下列说法的正误，错误的指明原因。
①金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
②失电子多的金属还原性强
③在氧化还原反应中一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
【比较归纳】对比表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何不同。
表示
方法
双线桥法单线桥法
方向
_________物→物_________物→物
箭头两端元素两端对准变价元素
____电子的元素→电子
的元素
“桥”上
注明电子的或以及只注明______________
1、书写电子转移的一般步骤：一标，二画，三注
2、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数还原剂失电
子总数。
即表现为:化合价降价总数化合价升价总数。
【巩固练习】
1、练习双线桥法、单线桥法表示该反应的电子转移。
MnO
2 + 4HCl（浓） MnCl
2
+ Cl
2
↑+ 2H
2
O MnO
2
+ 4HCl（浓） MnCl
2
+ Cl
2
↑+ 2H
2
O
2、上述反应的氧化剂是，还原剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
四、知识梳理
【知识运用导练】
【基础巩固】
1、（氧化还原反应与基本反应类型的关系）下列反应一定属于氧化还原反应的是
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
2、（氧化还原反应的特征）下列说法中，完全正确的是
A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D、复分解反应不一定是氧化还原反应
3、（氧化还原反应的特征）元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A 、一定被氧化了 B 、一定被还原了
C 、即可能被氧化，也可能被还原
D 、即不可能被氧化，也不可能被还原 4、（氧化性和还原性）下列Cl 2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ） A 、Cl 2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H 2O B 、2HClO 光照 2HCl + O 2↑ C 、Cl 2 + Cu 点燃 CuCl 2
D 、MnO 2) MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 5、（氧化产物和还原产物）在反应2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，还原产物是（ ） A 、K 2MnO 4 B 、MnO 2 C 、O 2 D 、KMnO 4 6、（氧化还原反应的实质）氧化还原反应的实质是：( ) A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子得失或电子对的偏移
D.反应后生成新的物质 7、（氧化还原反应的基本概念）在2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原，氧化产物是 ，还原产物是 。
此反应中，HCl 表现的性质有 性和 性。
8、（氧化还原反应电子转移的表示方法）用单线桥法和双线桥法标出电子转移的方向和数目。
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2
5NH 4NO 3 4N 2↑+ 9H 2O + 2HNO 3 2H 2S+SO 2 = 3S + 2H 2O
【能力提升】
1、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( ) A.H + B.Fe 2+ C.Cu 2+ D.Al
2、在一定条件下发生如下反应：2KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2↑，则下列推断正确的是 ( )
A 、该反应中还原剂为KClO 3
B 、I 2发生氧化反应
C 、Cl 2是氧化产物
D 、该反应属于置换反应
3、氢化钠是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H 2O = NaOH + H 2↑对这一反应的描述正确的是（ ）
A 、NaH 是氧化剂
B 、NaOH 是氧化产物
C 、NaOH 是还原产物
D 、氧化产物和还原产物的质量比是1：1 4、下列过程中，需加入氧化剂的是（ ）
A 、HCl →H 2
B 、H 20→02
C 、H 2SO 4（浓）→SO 2
D 、Fe →Fe 3O 4
5、苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会
由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（）
A、氧化性
B、还原性
C、碱性
D、酸性。