高二化学选修4全册综合测试题
人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套
模块综合测评
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1・下列关于反应热的说法正确的是()
A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低
B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJ
C・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1
D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT
【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B
2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)
+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 mol
L-^min-1,则上述反应中〃的值是( )
A. 1
最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析
最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析
章末综合测评(第一章)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列变化属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制取O 2 ⑤
生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温 2CO ⑧Ba(OH)2·
8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反应
A ．①②④⑥⑦⑧⑨
B ．②④⑥⑦⑧⑨
C ．①③④⑤⑥⑧⑩
D ．①②④⑧⑨
【解析】 ③⑤两项变化均放出能量，ΔH <0。
【答案】 B
2．下列关于反应热的叙述正确的是( )
A ．当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应
B ．由C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1
C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 3
【解析】 A 项，ΔH <0时表示反应为放热反应；B 项，CO(g)不是稳定的氧化物；C 项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D 项，CH 3COOH 电离时吸热，故正确。
【答案】 D
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
高中化学选修4：【精品测试】专题二 综合测试题 全册试卷练习题
高中化学精选内容
重点知识精选
高中更注重自学的能力，到大学之后这一能力会得到升华。在开学之前就自己学习，不仅能纠正初中的学习方式，也能做到先人一步，做到温故而知新。
而对于升高二的同学，如果已经偏科了，那么可以利用假期把知识点巩固复习，不然后期就更难学习了！
今天给大家整理了《高中化学全册笔记》每一章的基础知识点都有。
化学基础打好，内容知识熟记，肯定可以拿高分哟！
高中化学和你一起共同进步学业有成！
TB：小初高题库
专题二综合测试题
时间90分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
N2+3H22NH3
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( )
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
答案：C
解析：各物质的浓度保持不变的状态为平衡状态，此时有v正=v逆。
2.反应N2（g）+3H2（g）2NH3(g) ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如右图，
则氨的百分含量最高的一段时间是
( )
A.t0~t1
B.t2~t3
C.t3~t4
D.t5~t6
答案：A
解析：此题主要考查影响化学反应速率的因素及化学平衡的移动，t1~t2段，相当于在t0~t1基础上，升高了温度，平衡向左移动，使NH3百分含量减少。t3~t4段，只是使用了催化剂，使正、逆反应速率同等程度地增加，平衡并未移动，NH3的百分含量不变，故只能选A。
人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4综合测试卷
一、单选题(共15小题)
1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1
2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1
H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )
A ． －332
B ． －118
C ． ＋350
D ． ＋130
2.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )
A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12
K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12
BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1
D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1
3.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )
A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋
B ． 若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去
高二化学选修4练习题及答案
高二化学选修4练习题及答案
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勤做练习题是高二化学生活中最重要的学习方法之一，也是提高高二化学成绩的唯一可行方法。下面是由店铺带来的高二化学选修4练习题及答案，做完记得及时校对答案。
高二化学选修4练习题
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意)
1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452
kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8
kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452
kJ/mol
2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol
高中化学选修4试题及答案
高中化学选修4试题及答案
电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。
高中化学选修四试题
高中化学选修四试题答案
一、选择题(每小题3分，共54分)
1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了1
2.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。
答案：D
2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。
答案：B
3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。
答案：A
4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。
答案：A
5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。
鲁科版 高中化学 选修四 化学反应原理 全册 过关练习 含答案
绝密★启用前
鲁科版高中化学选修四化学反应原理全册过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中（）
A．颜色不变
B．颜色变浅
C．颜色变深
D．无法判断
2.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
下列说法不正确的是()
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
3.一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()
A． X的百分含量不再发生变化
B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1
C．容器内原子总数不再发生变化
D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z
4.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()
A．铁钉在两处的腐蚀速率：a<b
B． a、b两处铁钉中碳均作正极
C． a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D． a、b两处的正极反应式均为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
5.如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。下列说法不正确的是()
A．试管中有气泡产生
B．烧杯内出现浑浊
人教版高中化学选修四高二化学测题
高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
2014年高二化学10月复习题
1．分别写出电子数为2、10、18的常见微粒的化学式。
2．默写稀有气体和所有主族元素的元素名称和元素符号，指出其中每种元素的位置（周期序数、族序数、纵行序数），计算其原子序数，书写其原子结构示意图。（自己练习，随时抽查。）
3．微粒18O22－中，含有的原子数为，核外电子数为，共用电子对数为，离
子电荷数为，质子数为，中子数为，元素的化合价为。
4．默写化学方程式
（1）实验室制取氨气
（2）工业合成氨
（3）铜与浓硝酸反应
（4）铜与稀硝酸反应
（5）氨的催化氧化
（6）碳与浓硝酸反应
（7）氯化铵浓溶液与烧碱浓溶液混合
（8）氯化铵稀溶液与烧碱稀溶液混合
（9）氯化铵稀溶液与烧碱稀溶液混合并加热
（10）从NO、NO2、O2、H2O四种物质中，任取两种、三种或四种混合，若能发生反应，请写出有关的化学方程式。
5．配平化学方程式，依次把每种物质的系数写在方程式后面的空格中。
(1)NH4NO3—— N2＋O2＋H2O……（）
(2)NH4NO3—— N2＋HNO3＋H2O……（）
(3)Zn＋HNO3—— Zn(NO3)2＋N2O＋H2O……（）
(4)Zn＋HNO3——Zn (NO3)2＋NH4NO3＋H2O……（）
(5)FeS2＋O2—— SO2＋Fe2O3……（）
(6)FeS + O2—— SO2＋Fe2O3……（）
(7)PH4ClO4—— PCl5＋P2O5+H2O……（）
(8)FeO＋HNO3——Fe (NO3)3＋NO＋H2O……（）
高中化学选修四练习题含答案化学反应的限度.doc
化学反应的限度（选修4）
一、单选题（共10道，每道10分）
L关于平衡常数K ,下列说法中正确的是（）
A. K值越大，反应速率越快
B. 对于任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
C. K值越大，反应物的转化率越高
D. 加入催化剂或增大反应物的浓度，K值将增大
答案：C
解题思路：
A. K表示可逆反应进行的程度，与速率大小无关，故A错误；
B . K与温度有关,温度升高,则K值可能增大7也可能减小7故B错误；
C. K表示可逆反应进行的程度，平衡常数越大,说明可逆反应进行的程度越大，反应物的转化率就越高，故C正确；
D. 同一反应’化学衡常数只受温度影响”与催化剂或反应物的浓度无关,故D错误。故选C。
试题难度:三颗星知识点：化学平衡常数
2. 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在某温度下,下列反应的平衡常数的数值如下:
2NO（g）—N2（g） +02（g）#= k0>< 10'°
2H2（g） + 02（g）—2出0©，匚=2. 0 x 1081 2CO2（g）—2CO（g） + O2（g），瓦=4. ° x 以下说法正确的是（）
A. 该温度下，NO分解产生02反应的平衡常数表达式为心=〔凡］［。2］
B. 该温度下，水分解产生02 ,此时平衡常数的数值约为5・° x 10®
C. 该温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出的倾向由大到小的顺序为
NO>H2O>CO2
D. 以上说法都不正确
答案：C
解题思路：
£ =皿号］
A. N 0分解反应的平衡常数表达式为1〔NO］'人错误；
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)
1．
如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()
A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应
B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率
C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热
D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少
答案 D
解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是()
A．ΔH1>0
B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定
C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率
D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1
答案 D
解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)
人教版高中化学选修四综合练习试题（含答案）
选修四综合练习题
一、单选题
1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是()
A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小
B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu －2e－===Cu2＋
C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn
D．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
2.对于可逆反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O()
A．只存在于O2中
B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中
D．存在于SO2、O2和SO3中
3.在下列各说法中，正确的是()
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4.在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A＋B鸠馛，在相同温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的()
A． 3倍
B． 2倍
C． 9倍
D．不变
5.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
6.下列说法不正确的是（）
A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
人教版高中化学选修四高二化学统练试题.docx
高中化学学习材料
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高二化学统练试题
命题人：刘亚娟班级：______________ 姓名：____________
一、选择题
1、常温下对pH<7的溶液的正确说法是（）
A．一定是酸溶液B．一定是强酸弱碱盐的溶液
C．一定是酸性溶液D．一定是能使甲基橙试液变红的溶液
2、下列离子水解的离子方程式中正确的是（）
A．HCO
3－+H
2
O CO
2
↑+H
2
O+OH－B．HS－+H
2
O H
3
O++S2－
C．Fe3++3H
2O Fe(OH)
3
↓+3H+ D．CO
3
2－+H
2
O HCO
3
－+OH－
3、下列微粒在溶液中能大量共存的是（）
A．NH
4+、Fe2+、SO
4
2－、NO
3
－B．Mg2+、K+、Cl－、AlO
2
－
C．Al3+、Na+、SO
42－、HS－D．Ca2+、H+、NO
3
－、SO
3
2－
4、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）
A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH
5、加盐酸或加入烧碱溶液使下列离子浓度都减小的是（）
A．HCO
3－B．Al3+C．CH
3
COO－D．H
2
PO
4
－
6、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（）
A．NH
3+H
2
O NH
4
++OH－B．NH
4
++H
2
O NH
3
·H
2
O+H+
C．Al3++3H
2O Al(OH)
3
+3H+D．AlO
2
－+2H
2
O Al(OH)
3
+OH－
7、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）
A．NaCl B．Na2CO
3C．NH
4
Cl D．NaHSO
高二化学选修四综合测试题(一)
选修四综合测试题（一）
时间90分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1.（2009·海南，12）已知：Fe 2O 3(s) +
23C(s)== 23CO 2(g) +2Fe(s) ΔH 1=+234.1 kJ ·mol -1,C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) ΔΗ2=-393.5 kJ ·mol -1,
则2Fe(s) +2
3O 2(g) ==Fe 2O 3(s) 的ΔH 是( )
A ．-824.4 kJ ·mol -1
B ．-627.6 kJ ·mol -1
C ．-744.7 kJ ·mol -1
D ．-169.4 kJ ·mol -1
答案：A 解析：23（2）-（1）就可得2Fe(s)+ 23 O 2(g)=Fe 2O 3(s)，则ΔΗ=2
3ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ ·mol -1。
2,常温下c （H +）最小的是( )
A.pH=0的溶液
B.0.04 mol ·L -1 H 2SO 4
C.0.5 mol ·L -1 HCl
D.0.05 mol ·L -1的HNO 3
答案：D
解析：pH=0的溶液中c （H +）是1 mol ·L -1；因硫酸是二元强酸，0.04 mol ·L -1 H 2SO 4溶液中c （H +）是0.08 mol ·L -1；盐酸是一元强酸，0.5 mol ·L -1HCl 溶液中c(H +)是0.5 mol ·L -1；硝酸也是一元强酸，0.05 mol ·L -1的HNO 3溶液中c （H +）是0.05 mol ·L -1。故正确答案是D 。
高二化学选修4：第3章综合能力测试
第三章综合能力测试(
时间90分钟满分100分)
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64 Ag—108
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1．(2011·安新中学期中)下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()
A．液态溴化氢B．蔗糖
C．铝D．稀硝酸
【解析】溴化氢是电解质，但液态时不导电，A正确。蔗糖是非电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。
【答案】 A
2．氨水中所含有的分子和离子有()
①NH＋4②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H＋⑥OH－
A．①②③B．②③④⑤
C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
【解析】NH3溶于水大部分与H2O反应生成NH3·H2O。NH3·H2O少部分发生电离，NH3·H2O NH＋4＋OH－。溶液中还存在
H2O的电离平衡：H2O H＋＋OH－。故存在的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋。
【答案】 D
3．(2011·郑州高二期末)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
高二化学选修4：第4章综合能力测试
第四章综合能力测试
(时间90分钟满分100分)
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置上。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 F—19Na—23Mg—24S—32Cl—35.5K—39Ca—40 Zn—65Ba—137
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1．(2011·湘潭模拟)下列过程需要通电才能进行的是()
①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀
A．①②③B．②④⑤
C．②③④D．全部
【解析】电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程，自发进行；电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子；而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的。
【答案】 C
2．(2011年兖州高二期末)下列各装置中铜电极上能产生气泡的是()
【解析】A项，乙醇为非电解质，不构成原电池。B项，两电极均为铜电极，不构成原电池。C项为原电池，Cu为正极，2H＋＋2e－===H2↑。D项，没有自发的氧化还原反应，构不成原电池。
【答案】 C
3．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如图表示产生氢
气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()
【解析】向A中滴加CuSO4溶液：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率。A中的Zn有少量的与CuSO4反应，产生的H2体积较少。
高二化学选修4_化学反应原理综合测试题
高二化学选修4 化学反应原理综合测试题
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是
A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂D．小苏打
2．下列事实不能用电化学原理解释的是（）
A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1
4．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )
A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O2
5．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）
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高二化学选修四综合测试题
参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108
C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速
率的是
A.加热
B.加压
C.加负催化剂
D.加大反应物浓度
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速
率加大的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改
用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用
铁粉
3、下列变化的熵变大于零的是
A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)
C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不
再改变时，不能表明反应
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量
D．C气体的总物质的量浓度
5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法
中正确的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶
液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；
△H=-Q1kJ·mol-1,
12－H
2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na
2SO4(aq)+H2O(l) ；△H=
-Q2 kJ·mol-1
HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3
kJ·mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
A. Q1 = Q2 = Q3
B.Q2 > Q1 > Q3
C. Q2 > Q3 > Q1
D. Q2 = Q3 > Q1
9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌
的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.
这种试剂是
A.NH3·H2O
B.NaOH
T 2T 2T 1t 0 n C.Na 2CO 3 D.MgCO 3 10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的
H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是
11、反应2X （g ）+Y （g ）
2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和
P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]与反应时间（t ）的关系如图所示。则下列判断正确的是
A ．T 1 B ．T 1 C ．T 1>T 2，P 1>P 2 D ．T 1>T 2，P 1 中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H + ===Cu 2+ + H 2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 A ．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C ．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的 阳极 D ．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐 酸 13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤 纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺 在一块铂片上，用铅笔在滤纸上写字， 会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A ．铅笔端作阳极，发生还原反应 B ．铂片端作阴极，发生氧化反应 C D ．a 点是电源的负极，b 点是电源的正极 铂片 滤纸 铅笔 祝你成功 a b 直流电源 14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为： NaHSO4===Na++H++SO2 。某温度下，向pH=6的蒸馏 4 水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液 的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确 ．．．的是A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 15、一定条件下N 2+3H22NH3达平衡后，单独改变下述 条件后有关叙述一定错误的是 A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变 化的倍数相等 B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满 足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液 中一定可以大量共存的是 A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3— C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3— 17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶 液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是 A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、 醋酸 18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO 2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是