河北省邢台一中高二化学教案：第一章化学反应与能量变化化学反应与能量变化新人教版选修

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2024-2025学年高中化学第1章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化教案新人教版选修4

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习本章节时，可能会遇到以下困难和挑战：
-对反应热的计算方法不熟悉，难以运用到实际问题中。
-对活化能的概念理解不清，难以解释不同反应速率的原因。
-需要将化学反应与能量变化的知识点与实际化学现象相结合，提升知识的应用能力。
-需要加强科学思维的训练，提升科学解释和问题解决的能力。
教学评价与反馈
1.课堂表现：学生在课堂上的表现积极，能够认真听讲并参与课堂互动。大部分学生能够跟上教学进度，对反应热的计算方法和活化能的概念有一定的理解和掌握。但是，仍有部分学生在理解和应用反应热的计算方法方面存在一定的困难，需要进一步的指导和练习。
2.小组讨论成果展示：在小组讨论环节，学生能够积极参与，提出自己的观点和疑问，与小组成员进行有效的沟通和交流。大部分小组能够围绕化学反应与能量变化的问题展开讨论，展示出良好的合作精神和沟通能力。但是，部分小组在讨论过程中过于依赖个别成员，其他成员的参与度不够，需要进一步提高团队合作的能力。
内容逻辑关系
①反应热的计算方法：本节课重点讲解反应热的计算方法，包括反应热的定义、计算公式和注意事项。通过具体实例，帮助学生理解和掌握反应热的计算方法。
②活化能的概念及其对反应速率的影响：本节课重点介绍活化能的概念，以及活化能对化学反应速率的影响。通过实验和实例，帮助学生理解和掌握活化能的概念，并能够运用活化能的概念解释一些化学现象。
情感升华：
结合化学反应与能量变化内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习化学反应与能量变化的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的化学反应与能量变化内容，强调重点和难点。

1.1化学反应与能量的变化教案1

课题第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化课型新授课（1课时）教学目标1．知识与技能⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

⑵认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。

⑶了解反应热和焓变的涵义。

2．过程与方法功过设置一系列的问题，一步一步引导学生完成化学反应与能量变化的关系，进而引出反应热的定义3．情感、态度与价值观通过温故知新，强化科学意识，激发学习有机化学的兴趣。

教学重点难点教学重点：化学反应中的能量变化教学难点：焓变，△H的“+”、“-”。

教学方法教学方法：探究、讲授、讨论、练习教学手段教学工具：无教学活动板书设计【阅读】第一章前言，了解本章知识的要点。

【回忆思考】问题1：氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？【讨论回答】化学键断裂，从环境吸收能量，能量储存到原子中，原子的能量之和大于分子，化学键断键需要吸收能量。

【回忆思考】问题2：氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？【讨论回答】化学键结合，向外界放出能量，能量降低，形成化学键要释放能量。

【思考】从以上的问题中，我们能得出什么结论？【回答】物质的变化常常伴随着能量的变化。

【副板书】化学反应中存在能量变化的主要原因是：断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量（微观）。

【讲述】本节课我们就要介绍有关化学反应与能量变化的关系。

【板书】第一章化学反应与能量§1.1 化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量§1.1 化学反应与能量的变化略，见内容部分H HH H⎩⎨⎧<>⎩⎨⎧<>反应放热反应吸热观）从物质总能量角度（宏反应放热反应吸热从化学键角度（微观）21212121E E E E Q Q Q Q【观察】P2图1-1假想的中间物质【思考】你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？你能否计算出H 2+Cl 2=2HCl 是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？【计算】反应物断键吸收的总能量：436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol 新键的形成放出的总能量：431kJ/mol×2=862kJ/mol此反应在反应总过程中一共放出了862kJ/mol －679kJ/mol=183kJ/mol 的热量。

化学反应与能量的变化时优秀教案

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量地变化（第2课时）课前预习学案一、预习目标预习热化学方程式地书写方法和中和热地测定实验.二、预习内容对比化学方程式和热化学方程式分析不同，填写表格.化学方程式热化学方程式化学计量数表示地意义是否要注明物质地状态△H地正负号与单位是否要注明温度与压强意义练习：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ地热量，请写出该反应地热化学方程式.三、提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空.）课内探究学案一、学习目标认识热化学方程式地意义并能正确书写热化学方程式学习重难点：热化学方程式地书写.二、学习过程（一）热化学方程式1概念：阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2热化学方程式地书写注意事项：对比以下热化学方程式200℃H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ①101kPaH2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ②2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？（3）反应物和生成物前地系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H与它地值与什么有关系？三、反思总结书写热化学方程式地注意事项：(1)需注明.因反应地温度和压强不同时，其△H不同.(2)要注明反应物和生成物地： .物质地聚集状态，与它们所具有地能量有关.(3)热化学方程式各物质前地化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数.对于相同物质地反应，当化学计量数不同时，其△H也＿.四、当堂检测1依据事实，写出下列反应地热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ地热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热地炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ地热量.2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧地热化学方程式正确地是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJB. 2 C2H2(g)+5 O2(g)=4C O2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/molC. C2H2(g)+5/2 O2(g)=2C O2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/molD. 2 C2H2(g)+5O2(g)=4C O2(g)+2H2O(l)△H=+4b kJ/molE. 2 C2H2(g)+5 O2(g)=4C O2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol3、沼气是一种能源，它地主要成分是CH4.0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ地热量.则下列热化学方程式中正确地是（）A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/molB、 CH4＋2 O2＝ CO2＋ H2O ΔH = －890 kJ/molC、CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是 ( )A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1五、课后练习与提高1、写出下列反应地热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ地热量（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态)反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ地热量2、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：200度H2（g）＋I2（g）========= 2HI（g）△H=－14.9kJ/mol101KPa以上化学方程式指出了反应时地和；括号中地符号表示反应物或生成物地.3、在25℃、101kPa时，有两个由H2和 O2 化合成1mol H2O地反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g）△H=－241.8Kj/molH2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I）△H= － 285.8kJ/ mol以上两个反应，产物都是，但产物地不同，4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1地是（）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q25、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol分析下列说法中正确地是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<297.3KJ/molC．1molSO2地键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2地键能总和小于1molS和1molO2键能之和6．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ地热量.下列两个方程式：4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2地关系正确地是（）A．△H1＝△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．不能确定（1）Ｃ（ｓ）＋H2O（ｇ）＝＝CO(ｇ)＋H2(ｇ) △H=＋131.3kJ/mol （2）Cu(ｓ)＋１／２O2(ｇ)＝＝CuO(ｓ) △H=－78.5kJ/mol2、温度和压强；状态.3、H2O，状态4、Ｂ5、Ｄ6．Ｃ。

化学教案-第一章化学反应及能量变化

化学教案－第一章化学反应及能量变化教学目标：了解化学反应的基本概念和能量变化的原理，掌握化学方程式的表示方法和计算化学反应的能量变化。

教学重点：化学反应的基本概念与能量变化的关系。

教学难点：计算化学反应的能量变化。

教学准备：教材、教具、实验器材。

教学过程：一、导入（5分钟）1.通过实例引入化学反应的概念，例如燃烧、腐蚀等现象。

2.让学生思考化学反应与能量变化之间是否有关系，并探讨可能的联系。

二、讲述化学反应的基本概念（10分钟）1.介绍化学反应的定义和特点，强调化学反应是化学物质之间发生的变化过程。

2.讲解化学方程式的表示方法，包括反应物、生成物和化学符号的运用。

3.介绍化学方程式的平衡概念和平衡常数的意义。

三、探讨化学反应与能量变化的关系（10分钟）1.引入能量变化的概念，让学生了解化学反应中可能发生的能量变化，例如吸热反应和放热反应。

2.给出能量变化的量化表示方法，即热量的单位和符号。

3.引导学生思考能量变化与化学反应的关系，例如通过实验证明化学反应中能量的转化。

四、计算化学反应的能量变化（10分钟）1.介绍计算化学反应能量变化的方法，包括使用热化学方程式和热量平衡的原理。

2.讲解如何利用热化学方程式进行能量变化的计算，并给出示例讲解。

3.引导学生进行能量变化的计算练习，提高他们的计算能力。

五、小结与课堂练习（10分钟）1.对本节课学习内容进行小结，强调化学反应及能量变化的关系。

2.进行课堂练习，巩固学生对化学反应及能量变化的理解和运用能力。

六、实验探究或拓展（10分钟）根据实验条件和教学进度可以选择进行相关实验探究或拓展内容，例如燃烧反应的实验观察和能量变化的测量方法。

七、作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生通过计算化学反应的能量变化，加深对本节课内容的理解和应用能力。

教学反思：在本节课的教学过程中，需要注意积极引导学生思考和探索，培养他们的实际操作能力和问题解决能力。

同时，师生互动的环节要有足够的时间，让学生有机会提出问题和解答问题，提高他们对化学反应和能量变化的理解。

高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化1教案新人教版选修4

A．X的能量一定高于M的能量
B．Y的能量一定高于N的能量
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
4、反思质疑
A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰
3．（2006•上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
4．下列叙述正确的是（）
A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量
C．化学键所具有的能量D．物质的一种化学性质
3．下列变化过程中，是吸热的反应的是（）
A．H＋H→H2B．H＋Cl→HCl
C．I2→I＋I D．S＋O2→S O2
4．下列叙述正确的是（）
A．物质燃烧都是放热反应
B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量
D．化学反应中放出的热才是反应热
第一章第一节化学反应与能量的变化（第一课时）
教学内容
第一章第一节化学反应与能量的变化（第一课时）
教师个案
学生笔记
学
习
目
标
1、知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、记住常见的放热反应和吸热反应。
3、理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。
学习
重点
理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。
5．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：

高中化学第1章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化教案新人教版选修4

一、1 化学反应与能量的变化【教学目标】一、知识与技能：1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系。

3.了解反应热和焓变的含义。

4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

二、过程与方法：1.通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热的内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法。

2.通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。

三、情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

【教学重点】化学反应中的能量变化；热化学方程式的书写。

【教学难点】焓变，△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。

【教学方法】视频引入、逐步抽象、揭示实质、清晰脉络关系、结合练习【教学用品】大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒、多媒体0.50molL盐酸、0.55molL氢氧化钠溶液【教学课时】4课时【教学过程】第一课时旧知识的温习（化学能与热能的转化）〖教学流程〗温习课本→总结知识点→数据分析→习题强化→归纳方法→练习巩固。

（温习）化学能与热能的转化（总结）一、化学反应的本质和特征二、化学反应中的能量变化1.化学反应中发生能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。

断键吸热，成键放热。

（微观）（1）旧化学键断裂时需要吸收能量来克服原子间的相互作用，形成新化学键时由于原子间的相互作用而放出能量。

即化学反应的热效应来源于反应过程中化学键断裂和形成时的能量变化。

（2）形成和断裂相同数量的某种化学键，放出和吸收的能量相等。

（3）键能越大，物质储存的能量就越低，物质越稳定。

（4）同一类型反应中（如卤素单质和氢气反应），在相同状况下，生成一定量的某种物质时放出的能量越多，生成的物质就越稳定。

高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化教案新人教版选修4

第一章第一节化学反应与能量的变化（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量。

（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量。

2、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：200℃H2（g）＋I2（g）========= 2HI（g）△H=－14.9kJ/mol101KPa以上化学方程式指出了反应时的和；括号中的符号表示反应物或生成物的。

3、在25℃、101kPa时，有两个由H2和 O2 化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g）△H=－241.8Kj/molH2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I）△H= － 285.8kJ/ mol以上两个反应，产物都是，但产物的不同。

4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl (g) △H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q22021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。

该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。

已知该电池的工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．正极反应式为I3--2e-=3I-B．6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动C．转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损2．科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）A．电极d与b相连，c与a相连B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。

化学反应与能量的变化教案

A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q3
4.
已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH大于零还是小于零？
【板书设计】
【课后作业】
【教学后记】
课题第一章第1节化学反应与能量的变化（1）
学习
目标
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系
3、理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
教学重点
教学难点
化学反应中的能量变化、焓变，△H的“+”与“-”
教法
分析讨论归纳总结多媒体辅助
教学过程
2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所以规定放热反应的
△H为“—”；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量，而使反应本身的能力升高，所以规定吸热反应的△H为“+”。
所以上述反应H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g），反应热测量的实验数据是184.6KJ/mol，与计算的数据183KJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H= —184.6KJ/mol。
例如：H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？
【阅读】教材第2页图
【分析】
（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ
（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ

高中化学第一章化学反应与能量1.1化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热导学案新人教版

第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。

3．了解反应热和焓变的含义。

4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

焓变反应热1．焓变(1)焓：与内能有关的物理量，符号：H。

(2)焓变：生成物与反应物之间的焓值差，符号：ΔH，单位：kJ·mol－1(或kJ/mol)。

2．反应热(1)概念：化学反应过程中所释放或吸收的热量，单位：kJ·mol－1(或kJ/mol)。

(2)与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变。

3．化学反应中能量变化的原因(1)微观角度——化学键的变化若Q1>Q2，反应吸收能量，ΔH>0，为吸热反应；若Q1<Q2，反应放出能量，ΔH<0，为放热反应。

(2)宏观角度——反应物与生成物能量相对高低①图示②结论反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。

4．化学反应过程中能量变化的表示(1)放热反应：ΔH为“－”或ΔH<0，体系能量降低。

(2)吸热反应：ΔH为“＋”或ΔH>0，体系能量升高。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。

( )(2)反应热是指1 mol物质参加反应时的能量变化。

( )(3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。

( )(4)在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”。

( )(5)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。

( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√2．在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应：①化石燃料燃烧②强酸、强碱的中和反应③用C和H2O在高温下制水煤气④锌和盐酸反应制氢气⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气⑥煅烧石灰石其中属于放热反应的有________，属于吸热反应的有________。

第一章第一节化学反应与能量变化教案（精选5篇）

第一章第一节化学反应与能量变化教案（精选5篇）第一篇：第一章第一节化学反应与能量变化教案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）教学目标: 1.知识与技能①了解反应热和焓变的含义②理解吸热反应和放热反应的实质2．过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 3．情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：多媒体教学过程引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有学生思考：（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量1：化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化多以热量的形式表现因此将化学反应分为：（1）放热反应（2）吸热反应 2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。

所以化学反应过程中会有能量的变化。

反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。

符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1 ∆H为“－” 为放热反应,∆H为“＋” 为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0 ∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）3、化学反应中能量变化的实质（1）从反应物生成物的总能量角度解释反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（放热反应）反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量（吸热反应）（2）从化学反应的实质角度去解释旧键的断裂（吸收能量）和新键的形成过程（放出能量）旧键的断裂（吸收能量）大于新键的形成过程（放出能量）反应是吸热反应旧键的断裂（吸收能量）小于新键的形成过程（放出能量）反应是放热反应4、课堂练习(1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。

高中化学选修《化学反应和能量变化》教学设计

教案1（章节1-1化学反应和能量变化）化学反应中的能量变化、热化学方程式[高考要求分析]这部分内容中有许多考点是每年高考的必考内容。

主要有以下几点：1．书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；2．有关反应热的计算；放热反应、吸热反应的判断。

3．比较反应热的大小，结合反应热分析化学反应速率、化学平衡基本规律。

4．反应热跟化学键的综合联系。

最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。

由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。

[知识综合脉络][基础知识梳理]一、概念1．化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2．放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：能量反应过程反应过程能量反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．燃料充分燃烧的两个条件（1）要有足够的空气（2）燃料与空气要有足够大的接触面。

5．热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同：（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

6．书写热化学方程式时明确以下问题：(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。

（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

高二化学选修第一章化学反应与能量学案

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化学案第一课时反应热2、放热反应的△H为“-”；吸热反应的△H为“+”。

【练习】1、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H= KJ/mol。

2、拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN=N分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为；1molH2生成NH3的反应热为。

【小结】若反应放热，说明反应物所具有的总能量>生成物所具有的总能量△H<0反应物的稳定性<生成物的稳定性若反应吸热，说明反应物所具有的总能量<生成物所具有的总能量△H>0反应物的稳定性>生成物的稳定性物质所具有的总能量越高物质越不稳定。

第二课时热化学方程式的书写方法和应用3、书写步骤：（1）写出化学方程式；（2）标明各物质的聚集状态；（气体g ，液体l ，固体s ，溶液aq ）（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特别注明）；（4）写出△H的值并标明“+”与“-”；（5）检查化学计量数和△H值是否对应。

化学计量数与△H的关系：热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示分子个数。

因此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

例如：H2（g）+ Cl2（g）=2HCl（g）；△H= -184.6KJ/mol1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H= -92.3KJ/mol2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=—483.6KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—241.8KJ/mol规律：1、△H与化学计量数成正比；2、无论化学计量数怎么变，△H的单位都规定为KJ/mol。

【练习】1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（）A、12：3.25B、3.25：12C、1：1D、6：12、已知两个热化学方程式2 H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=—571.6KJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2+4H2O；△H=—2220KJ/mol实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、1：1一、燃烧热定义：注意：(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。

新人教版高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化焓变反应热教案选修

[明确学习目标] １．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

２．了解反应热和焓变的含义。

一、焓变反应热１．焓与焓变（１）焓（H）：与错误!内能有关的物理量。

（２）焓变（ΔH）：生成物与反应物的错误!焓值差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。

２．反应热（１）概念：化学反应过程中所错误!放出或吸收的能量。

（２）与焓变的关系：错误!恒压条件下的反应热等于焓变。

（３）单位：错误!kJ·mol—１。

二、化学反应过程中能量变化的原因１．微观角度（１）化学反应的本质：（２）以H２（g）＋Cl２（g）===２HCl（g）反应的能量变化为例：２．宏观角度１．化学反应都伴随能量变化吗？提示：所有化学反应都伴随着能量变化，因为旧化学键断裂所吸收的能量和新化学键形成所放出的能量不可能完全相同。

２．从微观和宏观两个角度怎样理解H２（g）＋Cl２（g）===２HCl（g）ΔH＝—１8３kJ·mol—１中的“１8３kJ”？提示：从微观上看，断裂１mol氢氢键和１mol氯氯键所吸收的能量比形成２mol氢氯键释放的能量少１8３kJ。

从宏观上看１mol H２（g）和１mol Cl２（g）所具有的总能量比２mol HCl（g）所具有的总能量多１8３kJ。

３．H２（g）和Cl２（g）在光照条件下也可以发生上述反应，那么该反应的ΔH是否发生变化？提示：焓变不发生变化，ΔH仍为—１8３kJ·mol—１；因为化学反应的焓变与反应条件无关。

一、焓变反应热１．ΔH＝H生成物—H反应物。

２．影响ΔH大小的因素有：参加反应的物质的物质的量的多少；反应体系的温度和压强；反应体系中物质的聚集状态。

[即时练]１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）：（１）反应热即化学反应过程中所放出的热量。

（）（２）焓是用来描述物质所具有能量高低的物理量。

（）（３）焓变是反应物与生成物的焓值差。

（）（４）焓变的单位与能量的单位相同，均为kJ或J。

第一节化学反应与能量的变化教学案

第一节化学反应与能量的变化【教学目标】1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。

3．了解反应热和焓变的涵义。

4．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

【教学重难点】1．反应热的理解2.吸热反应与放热反应的比较【情景导入】化学键具有一定的键能，形成1 mol化学键释放的能量，跟破坏1 mol同种化学键所需要吸收的能量有什么关系？物质是具有内能的，物质所具有的能量越大越不稳定；而形成物质的化学键越强，物质越稳定。

想一想：物质的内能与化学键的键能有什么关系？物质所具有的能量及其能量的变化如何表示？它与化学反应释放或吸收的能量有何关系？【学导结合】一.反应热焓变1、反应热与焓变：（1）焓与焓变A、焓：描述物质所具有的能量，符号为H，B、焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用“△H”表示，单位“KJ/mol”当ΔH 0时，生成物的总焓﹤反应物的总焓，为放热反应；当ΔH_ __0时，生成物的总焓﹥反应物的总焓，为吸热反应。

C、影响焓变的主要因素：物质的量：其他条件一定时，焓变量与物质的量成正比温度、压强：焓变与生成物、反应物的温度压强有关，在298K、101kPa条件下的焓变为标准焓变物质的聚集状态：由于物质在固态、液体、气态之间相互转换时也伴随着能量的变化，所以焓变与物质的聚集状态有关（2）反应热化学反应的本质是。

在任何化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___时，需要_的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要能量。

A 、定义：一定温度下，化学反应所释放或吸收的总能量叫做反应热。

在恒定条件在反应热与焓变相同。

B 、反应热与焓变的关系：C 、放热反应与吸热反应比较：【例1】下列说法中正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应在常温下一定很易发生C ．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定的条件下也能发生不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，有的则需要加热，通常情况下把加热条件下进行的反应认为是吸热反应，而在常温下进行的反应认为是放热反应。

(新)高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化教案新人教版选修4

你想是如何的人，你就是如何的人；你想成为如何的人，你离这个目标就不会太远。

第一节化学反响与能量的变化一、教课方案经过化学 2 的学习，学生已经知道物质发生化学反响产生新物质的同时，陪伴着能量变化；知道反响物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成是化学反响中能量变化的主要原因，并经过研究实验体验了化学能与热能互相之间的转变；同时还定性认识了吸热反响和放热反响，认识了这些能量变化往常表现为热量变化，而当古人类所需能量的绝大多数是由化学反响产生的；认识了能源与人类社会发展的亲密关系，并对研究化学反响及其能量变化的意义有了必定的认识。

在此基础上，本章将连续指引学生加深对化学反响中物质变化和能量变化的认识，并经过定量地商讨“质”“能”关系，来进一步理解化学反响的本质。

教科书亲密联系学生原有的知识，第一引出反响热的观点、符号和一般采纳的单位等，并以 1 mol H 2和 1 mol Cl 2反响生成 2 mol HCl为例，联合实验数据从微观的角度定量地讨论该反响中能量的变化，而后介绍热化学反响方程式。

这部分内容的体现方式注意运用简洁的图示说明抽象的内容，着重学生的学习过程和知识形成过程，在教课中应予充足利用。

本节教课要点：化学反响中的能量变化，热化学方程式的书写。

本节教课难点：焓变，ΔH的“ +”与“ - ”，热化学方程式的书写。

教课建议以下：依据教课内容，本节可按两个环节来进行教课。

（一）对于焓变和反响热在教课中应注意并明确以下几点：1.教课方法上要充足调换学生利用已有的知识来学习新的内容，可采纳讲解与议论相联合的方法进行，注意启迪和问题驱动。

2.教课过程中可环绕以下内容来落实：（ 1）反响热在特定条件低等于焓变，用ΔH表示，单位为kJ/mol ；（2）反响热产生的原由；（3）依据质量守恒定律和能量守恒定律，一特定反响的反响热数值应为生成物分子化学键形成时所开释的总能量与反响物分子化学键断裂时所汲取的总能量之差；（4）因为反响后放出的热量使反响系统的能量降低（使环境的能量高升），故放热反响的ΔH为“ - ”， H<0；而吸热反响使反响系统的能量高升（使环境的能量降低），ΔH为“ +”， H>0。