第12讲《硫及其化合物》1

硫及其化合物

1．不能．．

说明氧的非金属性比硫强的事实是( ) A ．H 2O 的热稳定性强于H 2S B ．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C ．H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体 D ．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易 2

3．下列推断合理的是( )

A ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]在水中能形成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂

B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应

D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 4．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是( ) A ．定性检验SO 2－

3，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化

B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C ．检验溶液中是否含有Fe 2＋

时，用硝酸酸化

D ．检验溶液中是否含有SO 2－

4时，在无其他阳离子干扰的条件下，

先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液

5．在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确．．．的是( ) A ．苹果块会干瘪 B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出 D ．pH 试纸变红

6．Cl 2和SO 2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaCl 2的混合溶液中，观察到的现象是( )

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀

A ．①②

B ．①③

C ．②③

D ．②④ 7．下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是( )

①石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液(酸性) ④氯水 ⑤品红溶液 A ．①②③ B ．②③④ C ．除①以外 D ．全部 8．在下述反应中，浓H 2SO 4既表出现氧化性，又表现出酸性的是( )

A ．C ＋H 2SO 4

B ．H 2S ＋H 2SO 4

C ．NaCl ＋H 2SO 4

D ．Cu ＋H 2SO 4 9．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( ) A ．铜与浓硫酸共热

B ．铜片作阳极，石墨作阴极，电解稀硫酸

C ．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D ．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 10．下列说法错误．．

的是( ) A ．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B ．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀

C ．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D ．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄 11．下列离子方程式正确的是( ) A ．NaHS 水解：HS －

＋H 2O H 3O ＋

＋S 2－

B ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO 2＋Ca 2＋

＋2OH －

===CaCO 3↓＋H 2O

C ．硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2H ＋

＋SO 2－

4＋Ba 2

＋

＋2OH －

===BaSO 4↓＋2H 2O

D ．Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO 4的酸性：Ba 2＋

＋2OH －

＋2H ＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓＋2H 2O

12．下列说法不正确．．．

的是( ) A ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C ．SO 2和氯水均有漂白性，两者都能使溴水褪色，其褪色原理不同

D ．往紫色石蕊溶液中通入SO 2，溶液先变红再褪色，说明SO 2具有酸性和漂白性

13．如下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误．．的是( ) A ．紫色石蕊溶液变蓝色

B ．品红溶液褪色

C ．溴水橙色褪去

D

．含酚酞的NaOH 溶液红色变浅

14．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

15．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因正确的是( )

A ．浓硫酸遇明火爆炸

B ．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

C ．浓硫酸遇水发热爆炸

D ．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

4．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硫酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量硝酸钡溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列有关说法正确的是( )

A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳

C ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D ．在Z 导管口有红棕色气体出现

16．指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现出的性质：

(1)工业上用铁槽或铝槽车来运送浓硫酸________。 (2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制备H 2________。 (3)浓硫酸暴露于空气中浓度减小________。(4)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝色变成白色________。 (5)浓硫酸与食盐反应制取HCl________。 (6)浓硫酸与铜反应制取CuSO 4________。 (7)浓硫酸使蔗糖炭化变黑________。 17．下列措施不合理．．．

的是( ) A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫 B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅

D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋

和Hg 2＋

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19．下列物质在给定条件下能实现转化的是( )

①Al 2O 3 NaAlO 2(aq ) Al(OH)3 ②Na Na 2O 2 NaOH

③Fe 2O 3 FeCl 3(aq) 无水FeCl 3 ④饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3 ⑤MgCl 2(aq) MgCl 2·6H 2O ――→通电

熔化Mg ⑥CuSO 4(aq) Cu(OH)2――→葡萄糖

△

Cu 2O ⑦S ――→O 2

点燃

SO 3H 2SO 4 A ．①④⑥ B ．③④⑤⑦ C ．②⑤⑥ D ．①②③⑦ 19．A 、B 是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出A ～F 各物质的化学式：

A________，B________，C________， D________，E________，F________。 (2)写出A 、B 跟水反应的离子方程式：______________________________________。

20．经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。

(1)提出合理的假设。该酸雨中的溶质除H 2SO 4、HCl 外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有________。

(2)

设计实验方案验证假设。在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl 2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO 3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、(3)酸雨部分组成测定。

①滴定：准确量取25.00 mL 该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.020 0 mol·L

－1

碘水装入 50 mL

酸式滴定管中，滴定终点的现象为______________________。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水V mL 。

②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为____________________(只列出算式，不做运算)。 21．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2(反应条件已略去)。 请回答下列问题：

(1)上述流程脱硫实现了______(填下列字母编号)。 A ．废弃物的综合利用 B ．白色污染的减少 C ．酸雨的减少

(2)用MnCO 3能除去溶液中Al 3＋

和Fe 3＋

，其原因是_____________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa 时，Mn(s)＋O 2(g)===MnO 2(s) ΔH ＝－520 kJ/mol S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O 2(g)===MnSO 4(s) ΔH ＝－1 065 kJ/mol

SO 2与MnO 2反应生成无水MnSO 4的 热化学方程式是___________________________。

(4)假设脱除的SO 2只与软锰矿浆中的MnO 2反应。按照图示流程，将a m 3(标准状况)含SO 2的体积分数为b %的尾气通入矿浆，若SO 2的脱除率为89.6%，最终得到MnO 2的质量为c kg ，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO 2__________kg 。