2018版第2章第1节第1课时元素与物质的分类

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《元素与物质的分类》元素与物质世界(第2课时一种重要的混合物——胶体)-高中化学必修一PPT课件

有色玻璃
烟水晶
3．胶体的性质（1）丁达尔现象
定义:当可见光束通过胶体时, 在入射光侧面可观察到明亮的“光路”。
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
应用：区别溶液和胶体。
（2）电泳在直流电作用下, 胶体中的分散质微粒发生定向移动的现象。
电泳现象说明胶体的分散质微粒带电荷
应用:利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的作用, 以减少对空气的污染。
（3）聚沉 ——源自文库用于液溶胶
使分散质聚集成较大的微粒, 在重力作用下形成沉淀析出。
能使胶体聚沉的方法: a．加入可溶性盐或酸、碱
方 b．加入胶粒带相反电荷的胶法体c．加热或搅拌
4．胶体的制备
（1）Fe(OH)3胶体的制备过程: 用烧杯取少量蒸馏水, 用酒精灯加热至沸腾, 向烧杯中逐滴加入饱和 FeCl3溶液, 加热至液体呈透明的红褐色。
C、稳定性
D、丁达尔现象
2．鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（D ）
A、闻气味
B、观察
C、稀释
D、丁达尔现象
3．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（B ） A、分散质直径都在1nm～100nm之间 B、能透过滤纸 C、都有丁达尔效应 D、都呈红褐色
4．下列关于胶体的叙述不正确的是（B ） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 C、胶体的性质主要有丁达尔现象、电泳和聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

元素与物质的分类知识点总结

第二章第1节元素与物质的分类课前导学案（第1课时）№.18

高一化学组 2010.10.11 一．元素与物质的关系：

从本质上看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。

二．元素的组成形式：

（1）单质：相同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属.

（2）化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。

①不同的元素之间可以形成不同的物质；

②相同的元素之间可以形成不同的物质。例如：O2和O3，CO和CO2

三．元素的存在形态：

（1）游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。（2）化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。

说明：同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态。例如CO中碳元素为+2价，但是CO2中碳元素为+4价。

四．物质分类的意义：

物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系，来最大限度地服务于人类社会。

五．物质分类的方法：

（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。

（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为

电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。

高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类一、二教学设计2化学教案

第2章第1节元素与物质的分类第1课时一、二【教学目标】

1.知识与技能：初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在；了解110多种元素为什么能组成上千万种物质；元素与物质的关系；物质的简单分类法；单质，化合物之间的关系；胶体的性质。

2.过程与方法：了解各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。其中学生主动参与其关系的探究过程，不仅完成了知识上的再发现任务，而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验，获得成功感，它对于提高学生的科学素养有着重要的作用。

3.情感态度与价值观：让学生树立运用化学知识进行思考，依据不同的标准对物质进行分类，体会分类的重要意义，分享自己或他人的学习成功。

【教学过程】

一、联想*质疑：

处于庞大繁杂的物质世界中，你是否想过，110多种元素是如何组成几千万种物质的？

请回忆在初中我们学过哪些物质？你能判定它们属于哪种类别的物质吗？（如单质，化合物等）

各类物质之间具有怎样的关系？用具体的物质实例加以说明

（角度不同说明也不同，可以是元素的存在形态，可以是物质的反应关系等等）。

交流*研讨：

1．现有物质：木炭，一氧化碳，二氧化碳，大理石，碳酸，碳酸钠。

这些物质含有哪种相同的元素？该元素分别与哪些元素组成了这些物质？

2．到目前为止，你在学习和生活中接触到许多物质，如氯化钠、氧化镁、五水合硫酸铜、碳酸钙、金属钠、金属镁等、碳酸钠（苏打）、氢氧化钠、金属铜、碳酸氢钠（小苏打）。

（1）组成这些物质的元素都有哪些？

2017-2018学年高中化学必修一教师用书：第2章第1节

第一节物质的分类

课时1 简单分类法及其应用

1．了解物质分类的方法和依据。(重点)

2．认识分类方法的应用。(难点)

3．感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用。

教材整理1 交叉分类法

1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。

2．举例

教材整理2 树状分类法

1．含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。

2．举例

[特别提醒]物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。

探究·升华]

思考探究]

探究1 交叉分类法

(1)用交叉分类法对碱进行分类。(请连线)

【提示】

(2)交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。

【提示】交叉关系，如对Na 2SO 4进行的交叉分类：

探究2 树状分类法

(1)请用树状分类法对初中所学过的化合物类型进行分类。

【提示】

(2)树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。

【提示】有并列和从属关系两种，如物质的分类中：

(1)并列关系：

(2)从属关系：

认知升华]

升华1 交叉分类法与树状分类法的区别

交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。

升华2物质的树状分类

题组·冲关]

1．符合如图中阴影部分的物质是()

A．NaHCO3

B．Cu2(OH)2CO3

C．NaCl

D．Na2CO3

【答案】 D

2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于()

【导学号：95432022】

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸

⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物

元素与物质的的分类+第1课时+参考教案

第1节元素与物质的分类

第1课时

◆教材分析

本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》第一节《元素与物质分类》的第一课时。本节从分类的角度出发，安排了安排了“元素与物质分类"，在整个高中化学学习阶段起到了承前启后的作用。学生通过对分类方法的系统学习，可以分类梳理一下已经学习过的化学知识，将这些化学知识在头脑中进行系统化处理，使学生感悟到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，让学生体会分类方法是一种行之有效的科学学习方法。而在本章后续的学习过程中，学生还要利用这种方法，学习化合物的分类，反应类型的分类等等，这种方法实际也要贯穿于学生整个的高中化学学习过程中。

◆教学目标

宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析物质的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。

证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。

科学探究与创新意识：通过学习探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。

科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。

◆教学重难点

建立分类的科学思想，掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类。

◆教学过程

一、导入新课

【导入】在图书馆中为什么我们很容易就找到自己所需要的图书？在网页上为什么我们能迅速挑出所自己需要的信息呢？这是因为书、信息都按一定标准进行了分类且根据类别已经摆放好了。在我们生活中还有类似的例子吗？

第一节元素与物质的分类(第1课时)

第二单元元素与物质世界第一节元素与物质的分类（第1课时）

教学目标：1．了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念极其相互联系。

预习导学：

一、元素与物质的关系

１．元素与物质的关系：

是物质的基本组成成分，物质都是由组成的．

组成单质：由的纯净物

元素

化合物：由的纯净物

2．元素在物质中的存在形态

（1）游离态：元素以形式存在的状态。

（2）化合态：元素以形式存在的状态。

二、物质的分类

１．１１０多种元素为什么组成上千万种不同的物质：

①每一种元素都能自身组成物质------ ，且一些单质又有，例：；②一种元素可以与其它元素组成物质-------- ；

③相同的元素可以组成不同的化合物，例：；④分子组成完全相同的化合物，也可形成不同的物质，例：。

2．纯净物与混合物的区别：

3．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：

①根据有无固定组成分为；

②根据元素组成分为；

③根据在水溶液或熔化状态能否导电分为；

④根据分散物质颗粒大小，将混合物分为；

⑤根据是否含碳元素，将化合物分为；

⑥根据化学键类型，将化合物分为；

⑦根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为________________。

4．物质的分类：

根据物质的成分分类：混合物、纯净物

根据元素组成的种类分：单质、化合物，而单质又可分为金属单质、非金属单质；化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。

根据官能团进行分类：有机物可分为烃和烃的衍生物。烃又可以分为烷、烯、炔等；烃的衍生物可分为卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等。

第二章第1节元素与物质的分类第1课时预习学案

第二章第1节元素与物质的分类

第1课时预习学案

班级姓名

【学习目标】

1. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念

2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

3.能用元素的观点认识物质，并从多角度依据不同的标准对物质进行分类

【课前预习】

1、物质都是由组成的。

单质是，

化合物是。

2、元素在物质中以两种形态存在，即和。

3、同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态。请标出下列各物质中氯元素的化合价：

KCl Cl2HClO KClO3 KClO4

4、对于元素的某一价态，总有一定的对应物质。请写出下列不同价态的氮元素对应的物质的化学式：（任意写一个即可）

-3价0价：+1价：+2价：

+3价：+4价+5价：

5、硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6，请分别写出对应这些价态硫元素的常见物质的化学式，并指出这些物质分别属于哪个类别。

-2价、0价、

+4价、+6价、

6、根据组成，物质可分为和。纯净物可分为和

按照组成特点和性质，化合物通常可分为、、、；根据在溶液中或熔化状态下能否导电，化合物分可为和；

根据在某些化学反应中的表现，可将反应物分为和；

根据分散物质的颗粒大小，混合物可分为、和胶体。

7、酸性氧化物是指：例如

碱性氧化物是指：例如

元素与物质的分类(第1课时探究学案)

【预习检测】

1、下列元素中，在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是（）

①氮②氧③钠④碳⑤铁⑥氯

A、①②③

B、③④⑤

C、④⑤⑥

D、①②④⑤

2、下列元素中，可以形成两种以上单质的是（）

A、钾

B、碳

C、氧

D、钠

3、下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（）

元素与物质分类说课稿

元素与物质的分类说课稿（鲁科版）

（第一课时）

各位老师、同学：

大家好，今天我说课的题目是《元素与物质的分类》。本节课出自鲁教版高中化学1第二章第1节。本节课分两课时完成，第一课时学习元素与物质的关系及物质的分类，在分类的基础上了解掌握各类物质间的反应关系；第二课时学习胶体的概念及其性质。就第一课时的内容，下面我将从教材、教法、学法、教学程序、板书设计、教学反思六个部分对本节课作如下说明：

一、说教材

（一）学生情况和知识脉络

学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。通过本节课的学习，一方面将初中学习的内容进行了梳理，另一方面也可为后面大量的元素化合物的知识的学习奠定基础，也是形成学生合理知识链的重要环节。

（二）教学目标

(1)知识与技能目标：通过本节的学习使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游

离态和化合态两种形态在物质中存在；了解110多种元素为什么能组

成上千万种物质；元素与物质的关系；使学生能从物质的组成和性质

的角度对物质进行分类。建立起酸性氧化物和碱性氧化物的概念，了

解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系，掌握一类物质可能与

哪些类别的物质发生反应。

高一化学元素与物质的分类

化学必修1第2章元素与物质世界
第1 节
元素与物质的分类
第3课时
三、一种重要的混合物
联想质疑
胶体
清晨当太阳升起时,你漫步在茂密的森林里,会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上.你知道为什么会产生这美丽的景象吗? 在晚上,当你打开手电筒时,会看到一道” 光柱”射向天空或射向远方,你知道这是为什么吗?
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体
自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气。
2、电泳
胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
想一想：为什么胶体比较稳定？
应用：1、电镀 2、静电除尘
3、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。
提纯、精制胶体的操作称为渗析。
学习胶体后，请你根据性质决定用途的观点，分析下列图示中胶体的用途与哪些性质有关，并做出相关注解。
制豆腐
肥皂的制取和分离
明矾的净水
土壤胶体中离子的吸wenku.baidu.com与交换
胶体的用途
手电筒在晚上产生光柱
FeCl3溶液用于伤口止血
水泥的硬化
冶金厂大量的烟尘用高压电除除尘
；
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高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质分类第1课时元素与物质的关系物质分类与物质性质鲁科版必修

②各类氧化物之间的关系
(3)其他分类方法
电解质非电解质
氧化剂还原剂
胶体
溶液浊液
[即学即练] 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)同一元素在同一化合物中，化合价一定相等( × ) (2)五水硫酸铜为混合物( × ) (3)在化合物中，只要含有氧元素就属于氧化物( × ) (4)SO3既是非金属氧化物，又是酸性氧化物( √ ) (5)Na2O溶于水后，溶液呈碱性，因此Na2O属于碱( × ) (6)H2SO4和NaHSO4的水溶液都呈酸性，因此H2SO4和NaHSO4都属于酸( × ) (7)纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成( × ) (8)只由一种分子组成的物质一定为纯净物( √ )
核心素养
一、物质的分类中常见物质类别概念辨析 [例1] 下列有关物质分类的说法正确的是( ) A．只由一种分子组成的物质一定是纯净物，组成混合物的物质中可能只有一种元素 B．纯净物只由一种元素组成，而混合物由多种元素组成 C．只由仅含一种元素的阳离子与仅含另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 D．HCOOH分子中含有两个氢原子，所以HCOOH是二元酸
(2)酸的化学通性
＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色＋活泼金属→盐＋氢气
酸＋碱性氧化物―→盐＋水
＋碱―→盐＋水＋盐―→新酸＋新盐

元素与物质的关系物质的分类

_2_N__a_O_H__＋__M__g_C_l_2=_=__=_M__g_(O__H_)_2_↓__＋__2_N_a_C__l ______________。解析：依据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系可
解此题。
1．判断物质的类别不要从名称上看，而要从概念出发，如酸是指电离出的阳离子全是 H＋的化合物，碱是电离出的阴离子全是 OH－的化合物；纯碱是 Na2CO3，属于盐而不属于碱。 2．熟记几种常见物质的俗称和化学式纯碱(苏打)：Na2CO3，小苏打：NaHCO3，生石灰：CaO，熟石灰：Ca(OH)2，生石膏：CaSO4·2H2O，熟石膏：2CaSO4·H2O，石灰石：CaCO3，胆矾(蓝矾)：CuSO4·5H2O，苛性钠(烧碱、火碱)：NaOH，明矾：KAl(SO4)2·12H2O 等。
需要两步反应才能由碳单质转化为碳酸钾，如
C＋
O2
点燃
=====
CO2，CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O，错误。
4．下表有3组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐
均为溶液)
第Ⅰ组第Ⅱ组
甲
BaCl2
乙
Fe2O3
丙
Mg
Fe K2SO4 NaOH
第Ⅲ组
Cu(NO3)2 H2SO4 MgCl2
不一定所有该类物质都具有这一性质，如金属通性之一金属与

高中化学第2章第1节课时1 元素与物质的关系物质的分类教案化学教案

〖课时1 元素与物质的关系物质的

分类〗之小船创作

目标与素养：1.知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态存在。(宏观辨识)2.能根据物质的组成和性质按不同的方法对物质进行分类。(微观探析)3.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。(变化观念)

一、元素与物质的关系

1．元素与物质的关系

元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

2．元素组成物质的形式

(1)单质：由一种元素组成的纯净物叫单质，有金属单质和非金属单质。

(2)化合物：由多种元素组成的纯净物叫化合物。

微点拨：只由一种元素组成的物质可能是纯净物(单质)，也有可能是混合物，如C60和石墨的混合物。

3．元素的存在形态

(1)游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时元素的化合价为零。

(2)化合态：元素与另外的元素结合成化合物时的存在

状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。

微点拨：(1)金属元素有0价和正价，无负价；非金属元素有0价，正价和负价。

(2)化合物中各元素化合价的代数和等于0。二、物质分类与物质性质 1．根据物质的组成

物质⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧

混合物

纯净物⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氧化物⎩⎪⎨

⎪⎧非金属氧化物金属氧化物酸碱

盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐酸式盐碱式盐

2．根据组成特点和所具有的性质

氧

化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2

、Mn 2O 7

等碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na 2

O 、Fe 2O 3

等

3．根据物质类别研究物质性质

元素与物质的分类(学案)

第二章元素与物质世界

第1节元素与物质的分类

【课标要求】

1．能运用元素的观点学习和认识物质，能从多种角度依据不同标准对物质进行分类。能列举同种元素形成的不同物质，能从不同物种中抽取核心元素。通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。

2．知道胶体是一种重要的分散系，能列举生活中的胶体，了解胶体与其他分散系的区别。能运用胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性解释简单的实验现象和实例。

第1节元素与物质的分类（第1课时）

【学习目标】

能运用元素的观点学习和认识物质，能从多种角度依据不同标准对物质进行分类。

能列举同种元素形成的不同物质，能从不同物种中抽取核心元素。

通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。

【重难点】

理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【课前预习区】

1.分类练习

练习1、有常温常压下的物质①氧气②水③二氧化碳④甲烷⑤硫酸⑥五氧化二磷⑦乙醇⑧氧化铜，请同学们根据物质的状态进行分类（用序号填空），气态______________液态______________、固态______________。

练习2、有下列几种物质①石墨②铁③硅（Si）④塑料⑤玻璃，请同学们根据物质导电性进行分类（用序号填空），导体__________、半导体_____________、绝缘体__________

练习3、有下列几种物质①氧气②二氧化硫③氯化钠④氢氧化钠⑤硝酸⑥乙醇⑦碳酸镁⑧硫酸钡，请同学们根据初中所学知识并查阅书P139附录4“常见酸、碱和盐的溶解性表”对上述物质进行分类（用序号填空），可溶性物质___________、微溶性物质______________、难溶性物质

2.1.1元素与物质的关系物质的分类(探究型课堂)

答案:(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2↑
【补偿训练】1.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y====Z+W,则X和Y
之间不可能是( )
A.盐和盐的反应
B.碱性氧化物和水的反应
0.3 g 40
所以钙的含量为
100 g ×100%=1.2%。
10
答案:(1)钙元素 (2)食醋 (3)1.2%
合作探究·核心归纳 1.元素与物质的关系。到目前为止,人们发现的元素只有110多种,但就是这110多种元素,组成了种类繁多的物质,形成了神秘的宇宙和丰富多彩的物质世界。 (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物吗? 提示:不一定,如金刚石和石墨形成的物质是由碳元素组成的,但却是混合物。
(2)纯净物与混合物的本质区别是什么? 提示:纯净物是由同种物质组成的,具有一定的组成,可以用一种化学式来表示,有固定的熔沸点;混合物由不同物质组成,没有一定的组成, 不能用一种化学式来表示,无固定的熔沸点。 (3)请写出几种含钠元素的物质,并探究其在物质中的化合价。提示:含钠元素的物质家族:0价:金属钠;+1价:氯化钠、硫酸钠、次氯酸钠等。
【拓展延伸】金属单质、氧化物、酸、碱、盐的化学通性 (1)一般金属单质的化学通性。

2018-2019学年高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时元素

第1课时元素与物质的关系物质的分类

[基础达标]

1．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( ) A．一种化合物

B．一种单质和一种化合物的混合物

C．两种化合物

D．两种单质

解析：选D。由于碳元素的单质是固体，因此不可能存在单质碳，可以存在单质氧。

2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )

A．硫酸，纯碱，石灰石

B．醋酸，烧碱，硫酸铜

C．磷酸，熟石灰，苛性钾

D．醋酸，小苏打，熟石灰

解析：选B。纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，苛性钾是KOH，属于碱。

3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )

解析：选C。根据物质摆放位置可推知：A应是酸，B是酸或指示剂，C是指示剂或盐，D是碱或其他类别。

4．下列变化不能通过一步反应实现的是( )

A．Na2CO3―→NaOH B．CuO―→CuCl2

C．CaCO3―→Ca(OH)2D．CaO―→Ca(OH)2

解析：选C。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；CaCO3是不溶性盐，不能与碱反应转化为Ca(OH)2，可先高温分解为CaO，再与水反应生成Ca(OH)2。

5．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( ) A．H2、O2B．H2SO4、H2CO3

《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT课件(第1课时物质分类法及其应用)【推荐课件】

【活动•探究】研究一类物质的性质
你已经学习过金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质，那么，各类物质分别具有怎样的性质？各类物质之间的反应关系是怎样的？请你和小组同学分工合作完成下列任务。 1. 按照物质类别将下列物质分类。金属铁、碳单质、二氧化碳、碳酸钙、碳酸钠、氧气、氧化钙、氢氧化钙、盐酸、氯化钠、氯化钡、硫酸、硫酸钠、硫酸铜、氢氧化铜、氢氧化钠、硝酸银。
能与某些酸性氧化物化合成盐 Na2O + CO2 ==== Na2CO3
酸性氧化物 CO2
多数能与水反应生成酸 CO2 + H2O ==== H2CO3
都能与碱反应生成盐和水 CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O 能与某些碱性氧化物化合成盐
CO2+Na2O====Na2CO3
4. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（ √ ）
5. 能电离出H+的化合物一定是酸。（ ×）
6. CH3COOH属于一元酸。
（√）
7. 含有氧元素的化合物都是氧化物。（ ×）
当堂检测
1. 某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg／L）Ca：20.2，K： 39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02。标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F ”是指（ B ） A、单质 B、元素 C、原子 D、分子