2016—2017学年第一学期第三次月质量检测

。
（6）反应⑤的化学方程式： （7）已知：
。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用 箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。
高三年级化学学科第 3 次月质量检测试卷
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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17． （18 分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3 ）已成为环境修复研究的热点之一． （1）Fe 还原水体中 NO3 的反应原理如图所示． ①作负极的物质是 ．
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H3C
O
O
OH OH OH
12．某种药物合成中间体的结构简式为：
O OH
，有关该物质的说法
COOH
不正确 的是 ．．． A．属于芳香族化合物 B．能发生消去反应和酯化反应 C．能分别与金属 Na、NaHCO3 溶液反应 D．1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应，消耗 5 mol NaOH 13．下列说法正确的是 A．向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在 Fe3+而没有 Fe2+ B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成 CaSO3 ，可减少 SO2 对大气的污染 D．为确证 NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生 成，则证明混有 Na2CO3 14．火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 A．Cu2S 只作还原剂 B．S 元素发生还原反应 C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应 D．当 1 mol O2 参加反应时，共转移 4 mol e15．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示， ②镁工业 海水 ①海水淡化工厂 ③溴工业 下列说法不正确 的是 ．．． A．①中可采用蒸馏法 C．③中提溴涉及到氧化还原反应 B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁 D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
2+ + 2﹣ 3+ 2+
2+
。
。
（3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO2（aq） ，其溶解 度曲线如图所示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫． 滤液 1 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用， 其目的是 A．减小 Pb 的损失，提高产品的产率 C．增加 Na2SO4 浓度，提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程 Ⅲ的操作： （选填序号） 。
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2Cu + SO2，下列说法中，正确的是
制盐工业
④氯碱工业
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16． （22 分）功能高分子 P 的合成路线如下：
（1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 （2）试剂 a 是 。
。
（3）反应③的化学方程式：
。
（4）E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的官能团： （5）反应④的反应类型是 。
FeO(OH) (不导电) Fe3O4
。
2+
pH=4.5 时，NO3 的去除率低．其原因是
﹣
（3）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe 可以明显提
NO 3 去除率/ %
高 NO3 的去除率．对 Fe 的作用提出两种假设： Ⅰ．Fe 直接还原 NO3 ； Ⅱ．Fe 破坏 FeO（OH）氧化层． ① 做对比实验，结果如图 2 所示，可得到的结论 是
﹣
﹣
②正极的电极反应式是
．
﹣
（2）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3 的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH ﹣ NO3 的去除率 24 小时 pH 铁的最终物质形态 pH=2.5 接近 100% 接近中性 pH=4.5 ＜50% 接近中性
Fe
FeO(OH) (不导电) Fe3O4
Fe
2+ 2+
﹣
﹣
2+
100 50
O
Fe2+ Fe Fe+Fe2+ pH=4.5(其他条件相同)
。 ②同位素示踪法证实 Fe 能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加 入 Fe 提高 NO3 去除率的原因： 。 （4）其他条件与（2）相同，经 1 小时测定 NO3 的去除率和 pH，结果如表： 初始 pH NO3 的去除率 1 小时 pH
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2-
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6．向 Cu、Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是 A．反应后溶液可能呈中性 B．反应停止后一定有固体剩余 C．反应过程中一定有氧化还原反应发生 D．若只有 Cu 剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀 7．下列解释实验事实的方程式正确的是 A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO 2 + H2O
﹣ ﹣
2+
2+
﹣
pH=2.5 约 10% 接近中性
pH=4.5 约 3% 接近中性
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与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH 不同时，NO3 去除率和铁的最终物质形态不同的原 因： 。
﹣
18． （15 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等）和 H2SO4 为 原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：
B．重复利用 NaOH，提高原料的利用率
。
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（1） 过程Ⅰ中， 在 Fe 催化下， Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是 （2）过程Ⅰ中，Fe 催化过程可表示为： i：2Fe +PbO2+4H +SO4 ═2Fe +PbSO4+2H2O ii：… ① 写出 ii 的离子方程式： ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整． a．向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红． b． 。
北京市第六十六中学 2016—2017 学年第一学期第 3 次月质量检测
一、选择题（共 45 分,每小题只有一个正确选项） 1．下列电池工作时，O2 在正极放电的是
A．锌锰电池
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2．下列说法中，不正确 的是 ．．． A．向沸水中逐滴加入适量 FeCl3 饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得 Fe(OH)3 胶体 B．将 Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 C．胶体中分散质粒子的直径大小在 1～100 nm 之间 D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 3．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确 的是 ．．． A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性物质 C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 4．下列各种关于酸的使用，其中正确的是 A． 为了抑制 Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B． 为了增强 KMnO4 溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化 C． 检验溶液中是否含有 SO 4 时，先用盐酸酸化 D． 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 5．硫酸铜溶液中含有的 Fe2+杂质，可用先将 Fe2+氧化为 Fe3+再调节溶液 pH 的方法除去。为了 不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用 A．氯水 B．H2O2 溶液 C．KMnO4 溶液 D．HNO3 溶液
B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO 3 =Cu2++2NO2↑+2H2O
-
C．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3
2 - + 2H O D．碳酸钠溶液呈碱性：CO 3 2
H2CO3 + 2OH-
8．用石墨电极电解 CuCl2 溶液（见右图） 。下列分析正确的是 A．a 端是直流电源的负极 B．通电使 CuCl2 发生电离 C．阳极上发生的反应： Cu 2 2e Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 9．已知某酸性溶液中存在较多的 Cu2+、NO3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．OH— 、CO32-、Na+ C．ClO— 、HCO3—、K+ 10．下列说法正确的是 A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分 HCOOCH3 和 HCOOCH2CH3 C．用 Na2CO3 溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 11．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A．常温常压下，3.0 g 乙烷中含有的碳氢键数为 0.7 NA B．标准状况下，22.4 L C2H5OH 中含有的氢原子数为 6 NA C．常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA D．标准状况下，由 Na2O2 制得 11.2 L O2，反应转移的电子数为 0.5 NA B．SO42- 、Cl—、NH4+ D．Br—、 Fe2+、 Ba2+