化学选修3期末考试试卷
化学选修三试题及答案
化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。
A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。
A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。
A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。
A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。
3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。
(完整word版)高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
新人教版高中化学选修3期末综合测试卷
期末综合测试卷相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A． HF B ．H3O＋ C ．NaH D ．H2O22. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示 D．它比普通的氢分子多一个氢原子核3．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D ．同系物4．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳5．下列叙述正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物 B ．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子).这种原子的质子数（）A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或137．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高化合价为＋48.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价9. 下列叙述中正确的是（）A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高二化学选修三试卷期末考试.docx
姓高中化学选修 3 测试题名：说明：本试卷第一部分选择题和第二部分非选择题，共100 分，考试时间 100 分钟。
班一、选择题 ( 本题包括 30 个小题；每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 60 分 )级．．：1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④ B ．④①②③C．④②③①D．①②③④2.下列各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是 ( )A. 3s 1和 3s 23p4和 2s22p4和 2s22p5 D. 2s 2 2p2和 2s22p43.下面的排序不正确的是 ( )A ．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl>NaBr>NaI4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是 ( )A ．碘和氯化钾B．金刚石和蓝矾C．二氧化硅和干冰D．冰和冰醋酸5．下列各组元素属于p 区的是 ( )A ．原子序数为 1， 2，7的元素B．O，S，PC ． Fe， Ar ，Cl D．Na，Li ， Mg6．下列能级中轨道数为3的是（）A．s 能级B．p 能级C． d 能级D． f 能级7．下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s 22624原子126 C 2s 2p 3s 3p D ．碳－ 128．一个电子排布为1s22s22p63s2 3p1的元素最可能的价态是（）A ．+1B ． +2C ．+3D ．-19．为表示一个原子在第三电子层上有10 个电子，可以写成（）A ．310B． 3d 10C．3s 23p 63d 2D． 3s 2 3p 64s 210． 4p 能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A ．15B． 33C．35D．5111．下列化合物中含有手性碳原子的是 ( )CH —OHOH2A ． CCl 2 F 2∣ C ．CH 3CH 2OH∣ B ． CH —OH D ．CH 3— CH — COOH∣CH 2—OH12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
高中化学选修3期末试题
化学选修3 期末考试一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.A.–－110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子13．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键14. 下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧的焓变分别为ΔH1和ΔH2，且ΔH1＞ΔH2B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—285.8KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ15．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：H2O＞HBr＞HCl B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HCl＞H2S＞NH316. ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。
化学选修3期末考试试卷6
绝密★启用前选修3期末6**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分考前须知：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 以下分子的表达式是路易斯构造式的是〔〕A．H—B．N≡N2. 以下分子或离子中，不含有孤对电子的是〔〕A．H2O B．H3O＋C．3D．4+3. 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长与键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是〔〕A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大4. 以下有关原子构造与元素周期律的表述正确的选项是〔〕①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数与中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5. 在以下选项中表达正确的选项是〔〕A．分别及氯气与稀盐酸反响所得氯化物一样B．K、分别及缺乏量的稀硫酸反响所得溶液均呈中性C．、、K的原子半径与密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6. 以下有关化学键及晶体构造的说法中，正确的选项是〔〕A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7. 以下各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的〔〕A．4与H2O B．2与2C．3与H2S D．2与38. 以下表达不正确的选项是．．．．．．．A．氯化氢溶于水需要破坏化学键B．2是含有极性键的非极性分子C．11H、21H、、H2是氢的四种同位素D．阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合9. 用价层电子对互斥理论预测3与3的立体构造分别是( )A．平面三角形；三角锥形B．三角锥形；平面三角形C．三角锥形；三角锥形D．平面三角形；平面三角形10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X 是金属元素，Y、Z是非金属元素。
高中化学 期末综合测评(含解析)新人教版选修3-新人教版高中选修3化学试题
期末综合测评(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p63d64s22．下列说法正确的是( )A．SO2与CO2分子的立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有化学键3．砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是( )A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷易溶于水D．黄砷的熔点高于白磷4．对如图所示中某晶体的原子堆积模型进行分析，下列有关说法正确的是( )A．该种堆积方式为六方最密堆积B．该种堆积方式为体心立方堆积C．该种堆积方式为面心立方最密堆积D．金属Mg就属于此种最密堆积方式5．关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( )A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子6．下列说法中，正确的是( )A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，则违背了泡利原理B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在2个手性碳原子7.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。
下列有关冰晶胞的说法合理的是( )A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似8．氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl2：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是( )A．CHCl3分子为含极性键的正四面体形分子B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D．使用氯仿前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
(完整版)高中化学选修三期末测试题2含答案(可编辑修改word版)
高二期末检测试题化学10.7.8 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共51 分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5.下列各组中，元素的电负性递增的是A.Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7.下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A.MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是( ) A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2 型杂化，而CH4是sp3 型杂化。
B．NH3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C 原子形成4 个杂化轨道。
化学选修3期末考试试卷7
B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C．X的原子序数肯定小于Y与Z
D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
6.以下各组物质熔化或气化时所克制的微粒间的作用力属同种类型的是〔〕
A．石英与干冰的熔化
B．晶体硅与晶体硫的熔化
C．钠与铁的熔化
D．碘与氯化铵的气化
7.如以下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。以下说法正确的选项是〔 〕
参考答案
一、单项选择
1.【答案】D
【解析】元素周期表中全部是金属元素的区域为，d区与区，因此选项D是正确的。
2.【答案】D
【解析】氧离子核外电子排布的化学用语不正确的选项是Ｄ选项，因为氧离子最外层应该是８个电子。
3.【答案】C
【解析】s、p、d、f能级的轨道数分别有1、3、5、7个轨道。因此选项C答案是正确的。
A．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高
B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C．含有共价键的物质不一定是共价化合物
D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
10.以下各组中的两种物质，所含化学键与固态时的晶体类型都一样的一组是()
A．2O与B．与4C．2与2D．2与2
11.下表为高中化学元素周期表前四周期的一局部，以下有关A、B、C、D、E五种元素的表达中，正确的选项是〔 〕
A．γ晶体中及每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B．α晶体中及每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却与缓慢冷却，得到的晶体类型一样
D．三种同素异形体的性质一样
8.X、Y为两种不同元素，由它们组成的以下物质的分子中，肯定有极性的是〔〕
化学选修3期末测试卷A(含答案)
12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（）A. 2B. 8C. 18D.1613. 下列说法中，正确的是( )A. 乙醇分子中含有6个极性键B．乙烯分子中不含非极性键C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D．苯分子是单键和双键交替的结构14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1215. 已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．N A·a3·ρ B.3··6AN aρC.3··4AN aρD.3··8AN aρ16. 下列大小关系正确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔、沸点：CO2>NaCl17. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不．正确的是()A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）A.38AMN ag·cm－3 B.38AMaNg·cm－ 3C.3AMN ag·cm－3 D.3AMaNMa3N Ag·cm－319. 在同一周期的X、Y和Z三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子能力：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－20. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：请你帮助该学生整理并完成实验报告：(1)实验目的：____________________________________________ ___________________________(2)实验用品：略(3)实验内容(请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完成相应的化学方程式)：评卷人得分三、计算题22. 镁铝合金共0.75g,放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）。
化学选修3期末考试试卷6
化学选修3期末考试试卷6绝密★启用前选修3期末6**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列分子的表达式是路易斯结构式的是（）A．H—B．N≡N2. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A．H2O B．H3O＋C．3D．4+3. 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是（）A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大4. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5. 在下列选项中叙述正确的是（）A．分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．、、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6. 下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是（）化学选修3期末考试试卷6A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 （ ） A ．4 和 H 2O B ．2 和2 C ．3 和 H 2S D ．2和3 8. 下列叙述不正确．．．的是 A ．氯化氢溶于水需要破坏化学键 B ．2是含有极性键的非极性分子 C ．1 1H 、2 1H 、、H 2是氢的四种同位素 D ．阳离子N 5+中的氮原子间以共价键结合9. 用价层电子对互斥理论预测3和3的立体结构分别是( ) A ．平面三角形；三角锥形 B ．三角锥形；平面三角形C ．三角锥形；三角锥形D ．平面三角形；平面三角形10. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且在同一周期，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。
(完整word版)高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题化学本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 51 分）1．在物质构造研究的历史上，第一提出原子构造有核模型的科学家是（）A ．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的选项是（）A ． 3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的要素是A ．n B．n、 l C．n、l、 m D． n、 l、m、 m s4．以下表达中正确的选项是（）A．在共价化合物的分子晶体中不行能存在离子键B．在离子晶体中不行能存在非极性键C．全由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体必定是原子晶体5．以下各组中，元素的电负性递加的是A．Na K Rb B ．N B Be C． O S Se D．Na P CI6. 对于氢键，以下说法正确的选项是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA 中的碱基互补配对是经过氢键来实现的D．H2O是一种特别稳固的化合物，这是因为氢键所致7．以下物质的溶、沸点高低次序正确的选项是（）A．MgO ＞H O＞ O ＞N2 22B． CBr4＞ CI4＞ CCI4＞ CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的构造资料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，以下各组物质融化时所战胜的粒子间的作用与氮化硼融化时所战胜的粒子间作用相同的是()A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四周体形，这是因为A ．两种分子的中心原子的杂化轨道种类不一样，NH 3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。
人教版化学选修三期末考试
2019-2020学年度第二学期鄠邑一中期末考试化学试卷第I 卷（选择题)一、单选题(每题2分，共42分)1．下列说法或表达方式中不正确的是 ( )A ．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B ．HC1O 的电子式：C ．NH 3、H 2O 、CO 2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H 2OD ．基态氯原子的价电子轨道表示式为2．下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 1、I 2……表示,单位为kJ/mol)。
下列关于元素R 的判断中一定正确的是 ( ) A ．R 的最高正价为+3价 B ．R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族C ．R 元素的原子最外层共有4个电子D ．R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 23．现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3； ③1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中错误的是 ( )A ．第一电离能：③>②>①B ．原子半径：②>①>③C ．电负性③>①>②D ．最高正化合价③>②>① 4．元素X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y 元素原子的外围电子排布式为n-1n+1ns np ，则下列说法不正确的是（ ）A ．Y 元素原子的价电子排布式为244s 4pB ．Y 元素在元素周期表的第三周期第ⅥA 族C ．X 元素所在周期中所含非金属元素最多D ．Z 元素原子的核外电子排布式为2262610231s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p5．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是 ( )①周期表中s 区、d 区和ds 区的元素都是金属元素②d 区元素最后一个核外电子一定填充在s 能级上 ③原子核外电子的能层越多，原子半径越大 ④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大 A ．只有①②③ B ．只有②③ C ．只有③④ D ．①②③④6．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。
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○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3期末7**测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明 评卷人得分一、单项选择1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A ．只有s 区B ．只有d 区C ．s 区、d 区和ds 区D ．d 区和ds 区2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）A ．O 2－ 1s 22s 22p 6B ．O 2－C ．O 2－D ．O 2－3. 下列能级中轨道数为5的是（）A ．s 能级B ．p 能级C ．d 能级D ．f 能级4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C 3N 4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（） A ．该碳氮化合物呈片层状结构 B ．该碳氮化合物呈立体网状结构C ．该碳氮化合物中C —N 键键长大于金刚石中C —C 键键长D ．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小5. X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是（ ） A ．X 肯定是金属元素B ．Y 、Z 两元素形成的化合物熔点较低C ．X 的原子序数肯定小于Y 和ZD ．稳定性：Y 的氢化物>Z 的氢化物6. 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（） A ．石英和干冰的熔化 B ．晶体硅和晶体硫的熔化 C ．钠和铁的熔化 D ．碘和氯化铵的气化7. 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法正确的是（ ）A ．γ-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B ．α-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C ．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D ．三种同素异形体的性质相同8. X 、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（） A ．XY 4 B ．XY 3 C ．XY 2 D ．XY9. 下列有关物质结构的叙述正确的是（ ） A ．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高 B ．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 C ．含有共价键的物质不一定是共价化合物 D ．在离子化合物中不可能存在非极性共价键10. 下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )A ．Na 2O 和NaOHB ．NaCl 和NH 4ClC ．SO 2和CO 2D ．CO 2和SiO 211. 下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 、E 五种元素的叙述中，正确的是（ ）○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A.常压下，E 单质的沸点高于D B ．A 一定是一种非金属元素C ．B 的氢化物的沸点比C 的氢化物的沸点低D ．五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体12. 试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）A ．①④⑥⑦⑨B ．全溶C ．除⑤⑧外全溶D ．①④⑥⑦13. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是 ( ) A ．由极性键形成的分子不一定是极性分子B ．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C ．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D ．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键14. 某元素x 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n-2：，则在某气态氢化物中，x 元素的化合价为 ( ) A ．一(12—5n) B ．一(12—3n) C ．一(6—3n) D ．一(10一n) 15. 某物质的实验式为PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处 理并没有NH 3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ） A ．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B ．该配合物可能是平面正方形结构 C ．Cl — 和NH 3分子均与Pt 4+配位 D ．配合物中Cl — 与Pt 4+配位，而NH 3分子不配位 16. 下列说法正确的是 （ ） A ．用米汤检验食盐是否加碘 B ．共价分子构成了共价化合物 C ．分子晶体中一定存在化学键 D ．用小苏打焙制糕点 17. 下列说法错误的是（ ） A ．从CH 4、NH 4＋、SO 42－为正四面体结构，可推测PH 4＋、PO 43－也为正四面体结构 B ．1mol 金刚石晶体中，平均含有2mol C —C 键 C ．水的沸点比硫化氢的高，是因为H 2O 分子间存在氢键，H 2S 分子间不能形成氢键 D ．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF 或FE18. 下列说法中正确的是（ ） A ．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B ．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C ．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D ．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定19. 下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）A ．原子序数X ＜Y ＜W ＜ZB ．纯净的X 与纯净的Z 反应生成XZ 3C ．Z 的最高正价为+6D ．HW 是热稳定性最强的氢化物 20. X 、Y 两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y 的大，下面说法正确的是( )A ．最高价氧化物对应水化物的酸性，X 的比Y 的强B ．X 的非金属性比Y 的强C ．X 的阴离子比Y 的阴离子还原性强D ．X 的气态氢化物比Y 的稳定第II 卷（非选择题）请修改第II 卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题 21. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下 实验方案 实验现象 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 2.向新制的H 2S 饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 4.镁带与2mol.L -1的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生可燃性气体5.铝条与2 mol.L -1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl 3溶液滴加NaOH 溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀 （1）实验目的： 。
○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………（2）实验用品：仪器：① ② ③ ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等； 药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L -1的盐酸、新制的氯水、饱和的H 2S 溶液AlCl 3溶液、NaOH 溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （用A-F 表示） 写出③的离子方程式 （4）实验结论：（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。
Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有 。
Ⅱ.如何进行操作？ 。
Ⅲ.实验现象是 。
评卷人得分三、计算题22. 如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A ，A 在不同的氧化剂作用下，可以生成B （C 6H 12O 7）或C （C 6H 10O 8），B 和C 都不能发生银镜反应。
A ．B ．C 都可以被强还原剂还原成为D （C 6H 14O 6）。
B 脱水可得到五元环的酯类化合物E 或六元环的酯类化合物F 。
已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO 最易，R —CH 2OH 次之，最难。
请在下列空格中填写A ．B ．C ．D ．E 、F 的结构简式。
A ：B ：C ：D ：E ：F ：23. 在标准状况下氢气和一氧化碳的混和气体7L ，质量为2.25g ，求H 2和CO 质量分数和体积分数。
评卷人得分四、推断题24. 短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中 的位置如图所示，其中T 所处的周期序 数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T 的原子结构示意图为_____ 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q _____ W （填“强于”或“弱于”）。
（3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____ 。
（4）原子序数比R 多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____。
（5）R 有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2 L 的甲气体与0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R 的含氧酸盐的化学式是_____ 。
评卷人得分五、填空题25. 写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。
(1)1s 22s 22p 63s 23p 4；(2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 65s 2；(3)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 66s 126. A 、B 、C 、D 四种短周期元素的原子序数依次增大，A 元素的气态氢化物与A 元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B 、C 、D 同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B 和D 可组成化合物BD 。