化学选修3期末考试试卷
高中化学选修3期末复习题
新课标高中化学选修③复习试卷
第一章：原子结构与性质
1．某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（）A．24 B．18 C．19 D．29
2．下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4．短周期元素离子aA2+，bB+，cC3-，dD- 具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子半径A>B>C>D B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C3->D->B+>A2+D．单质还原性A>B>D>C
5．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B． N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高D．NA、K、Rb的金属性依次增强6．已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R．L为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25
7．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaF B．LiI C．MgCl2D．KBr
化学选修3试题及答案
化学选修3试题及答案
化学选修3试题及答案
一、单项选择(注释)
1、下列叙述正确的是
A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应
B.纤维素属于糖类，有甜味
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物
D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖
2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是
A.与葡萄糖互为同分异构体
B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀
C.不能发生取代反应
D.可以使紫色的石蕊试液变红
3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( )
A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 蛋白质水解能得到氨基酸
D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色
4、下列说法正确的是( )
A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质
B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加
C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充
D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康
5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( )
A.氧化反应
B.取代反应
C.加成反应
D.聚合反应
6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
学易金卷：2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷(人教版选修3)03(全解全析)
2020-2021学年下学期期末测试卷03
高二化学·全解全析
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C B C
D C D C B C B C D D D D B
1．C
【详解】
A．油脂、单糖都不是高分子化合物，故A错误；
B．石油裂化、煤干馏、煤液化都是化学变化，而石油分馏是物理变化，故B错误；
C．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于种子消毒，两者原理相同，都是使蛋白质变性，故C 正确；
D．葡萄糖能够在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，该反应属于分解反应，但葡萄糖是不能水解的单糖，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．B
【详解】
A．1个苯乙烯分子中含有1个碳碳双键，则在1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为N A，A错误；
B．乙烯和丙烯的最简式是CH2，其式量是14，所以2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中含有最简式的物质的量是0.2 mol，因此其中所含的C原子的数目是0.2N A，B正确；
C．在C n H2n+2分子中含有的C-C键数目是(n-1)个，所以0.1 mol C n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1(n-1) N A，C错误；
D．标准状况下CHCl3为液态物质，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；
故合理选项是B。
3．C
【详解】
A．AlCl3和NaOH反应，若NaOH过量，生成偏铝酸钠和NaCl，可得到澄清溶液，故A不符合题意；B．NH4Cl、AgNO3、NaOH可发生反应生成银氨溶液和氯化钠，可得到澄清溶液，故B不符合题意；C．Na2SiO3和FeCl3二者相互促进水解生成硅酸沉淀、氢氧化铁沉淀，得到悬浊液，故C符合题意；
高中化学选修三期末测试题2含答案
第1页 共 7页
B．NH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。 C．NH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
10．有关苯分子中的化学键描述正确的是 A ．每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大π键
第2页 共 7页
质的原因， 假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同 所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
A 、33.3% B、50% C、 87.5% D、96.3%
（如图
第Ⅱ卷 （非选择题 共 49 分）
二、填空题 （共 49 分）
18．（ 9 分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回
B．在离子晶体中不可能存在非极性键
C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体
5．下列各组中，元素的电负性递增的是
A．Na K Rb
B ．N B Be
C． O S Se
6. 关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
化学选修3期末考试试卷7
化学选修3期末考试试卷7
绝密★启用前
选修3期末7
**测试试卷
考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：
题号一二三四五总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请修改第I 卷的文字说明
评卷人得分
一、单项选择
1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）
A．只有s区B．只有d区
C．s区、d区和区D．d区和区2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）
A．O2－1s22s22p6B．O2－
C．O2－D．O2－
3. 下列能级中轨道数为5的是（）
A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级
4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）
A．该碳氮化合物呈片层状结构
B．该碳氮化合物呈立体网状结构
C．该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长
D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小
5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（）
A．X肯定是金属元素
B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C．X的原子序数肯定小于Y和Z
D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
化学选修3期末考试试卷7
6. 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A．石英和干冰的熔化
新人教版高中化学选修3期末测试卷
新人教版高中化学选修3期末测试卷
新人教版高中化学选修3期末测试卷（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分）
1.下列有关物质结构与粒子间作用方式的叙述中，正确的
是（）
A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子
间
B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在
D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式为：
①1s22s22p63s23p4①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
3.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）
A．液氨受热蒸发
B．加热金属铝使之熔化
C．加热食盐晶体使之熔化
D．加热硅晶体使之熔化
4.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在
杂化轨道的。在SO4^2-中S原子的杂化方式为（）
A．sp
B．sp2
C．sp3
D．无法判断
5.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
高二化学选修三试卷期末考试
高二化学选修三试卷期
末考试
TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
高中化学
选修3测试题
说明：本试卷第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。 一、选择题(本题包括30个小题；每小题只有一个．．
选项符合题意，每题2分，共60分) 1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型 A ． ①③②④
B ．④①②③
C ．④②③①
D ．①②③④
2.下列各组指定的元素，不能形成AB 2型化合物的是 ( ) A. 3s 1和3s 23p 4
和2s 22p 4
和2s 22p 5
D. 2s 22p 2 和2s 22p 4
3.下面的排序不正确的是( )
A ．晶体熔点由低到高:CF 4
B ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C ．熔点由高到低:Na>Mg>Al
D ．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )
A ．碘和氯化钾
B ．金刚石和蓝矾
C ．二氧化硅和干冰
D ．冰和冰醋酸 5．下列各组元素属于p 区的是( ) A ．原子序数为1，2，7的元素
B ．O ，S ，P
C ．Fe ，Ar ，Cl
D ．Na ，Li ，Mg
6．下列能级中轨道数为3的是（ ）
A ．s 能级
B ．p 能级
C ．d 能级
D ．f 能级
7．下列表达方式错误的是（ ）
A ．甲烷的电子式
B ．氟化钠的电子式
高中化学选修3期末试题
化学选修3 期末考试
一、选择题（单选，每小题3分，共48分）
1．下列对化学反应的认识错误的是（）
A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变D．必然伴随着能量的变化
2．对SO2与CO2说法正确的是（）
A.都是直线形结构
B.中心原子都采取sp杂化轨道
C.S原子和C原子上都没有孤对电子
D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构
3．下列叙述中正确的是（）
A．金属的熔点和沸点都很高
B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）
A.HNO2>HNO3
B.HNO3>H3PO4
C.HClO>HClO2
D.H2CO3>HNO3
5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
6．下列说法错误的是（）
A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区
C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
7. 下列说法中错误的是（）
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
化学选修3期末测试卷A含答案之欧阳与创编
欧阳与创编 2021.03.08
欧阳与创编 2021.03.08
绝密★启用前
化学选修3期末测试卷A （含谜底）
考试规模：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将谜底正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
请修改第I 卷的文字说明
一、单项选择
1. 下列说法正确的是（）
A ．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键
B ．含氢键的分子熔、沸点一定升高
C ．分子间作用力包含氢键和范德华力
D ．当H2O 由液体变成气体时只破坏了氢键
2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（） ①O2、I2、Hg ②CO 、KCl 、SiO2 ③Na 、K 、Rb ④Na 、Mg 、Al
A ．①③
B ．①④
C ．②③
D ．②④ 3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（）
A ．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体
B ．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体
C ．由于石墨质软，所以它是分子晶体
D ．石墨晶体是一种混合晶体
4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）
A ．第三周期Ⅷ族，p 区
B ．第三周期ⅤB 族，ds 区
C ．第四周期Ⅷ族，d 区
D ．第四周期ⅤB 族，f 区
5. NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（） A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不合，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B ．NH3分子中N 原子形成3个杂化轨道，CH4分子中
高中化学选择性必修三 高二化学下学期期末测试卷(考试版)
2020–2021学年下学期期末测试卷01
高二化学
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修3全部
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目
要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物
C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
D．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染
2．下列说法不正确
．．．的是
A．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应
B．猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂
C．利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料
D．向鸡蛋清的水溶液中加入硝酸银溶液可能产生沉淀，加水后沉淀又会溶解
3．下列有关化字用语表示正确的是
A．羟基的电子式：O：H B．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式
C ．丙烷分子的空间填充模型D．乙二醇的实验式为HOCH2CH2OH
4．互为同分异构体的一组物质是
A．16O和17O B．O2和O3
新人教版高中化学选修3期末综合测试卷
期末综合测试卷
相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）
A． HF B ．H
3O＋ C ．NaH D ．H
2
O
2
2. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H
3
表示 D．它比普通的氢分子多一个氢原子核
3．C
60
与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D ．同系物
4．下列分子的电子式书写正确的是（）
A．氨
B．四氯化碳
C．氮
D．二氧化碳
5．下列叙述正确的是（）
A．P
4和NO
2
都是共价化合物 B ．CCl
4
和NH
3
都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO
2
晶体中，都不存在单个小分子
D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子
6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子).这种原子的质子数（）
A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13
7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H
2
X，则下列说法正确的是（）
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H
3XO
4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高化合价为＋4
化学选修3期末测试卷A(含答案)
绝密 【2 】★启用前
化学选修3期末测试卷A （含答案）
测验规模：xxx;测验时光：100分钟;命题人：xxx
留意事项：
1．答题前填写好本身的姓名.班级.考号等信息 2．请将答案准确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
请修正第I 卷的文字解释 一.单项选择
1. 下列说法准确的是（）
A ．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键
B ．含氢键的分子熔.沸点必定升高
C ．分子间感化力包括氢键和范德华力
D ．当H 2O 由液体变为气体时只损坏了氢键
2. 下列各组物资中,按熔点由低到高的次序分列准确的是（）
①O 2.I 2.Hg ②CO.KCl.SiO 2 ③Na.K.Rb ④Na.Mg.Al A ．①③ B．①④ C．②③ D．②④
3. 下列有关石墨晶体的说法准确的是（）
A ．因为石墨晶体导电,所以它是金属晶体
B ．因为石墨的熔点很高,所以它是原子晶体
C ．因为石墨质软,所以它是分子晶体
D ．石墨晶体是一种混杂晶体
4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5,该元素在周期表中的地位准确的是（） A ．第三周期Ⅷ族,p 区 B ．第三周期ⅤB 族,ds 区 C ．第周围期Ⅷ族,d 区 D ．第周围期ⅤB 族,f 区
5. NH 3分子空间构型是三角锥形,而CH 4是正四面体形,这是因为（） A ．两种分子的中间原子杂化轨道类型不同,NH 3为sp 2杂化,而CH 4是sp 3杂化 B ．NH 3分子中N 原子形成3个杂化轨道,CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C ．NH 3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排挤感化较强 D ．NH 3分子中有3个σ键,而CH 4分子中有4个σ键
鲁科版高中化学选修3期末测试
试卷类型：A
泰安市2011—2021学年度第二学期高二期末考试
化学试题2021.7
（物质结构与性质）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。总分值100分，考试时刻90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共46分)
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试终止后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(此题包括8小题，每题2分，共16分。每题只有一个
．．．．选项符合题意。)
1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方式，依照对它们的明白得，以下表达中正确的选项是A．因为s轨道的形状是球形的，因此s电子做的是圆周运动
B．3p x、3p y、3p z的不同的地方在于三者中电子(基态)的能量不同
C．处于同一轨道上的电子能够有多个，它的运动状态完全相同
D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
2．假设不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转变。在转变的各时期被破坏的粒子间的要紧彼此作用依次是
A．氢键分子间作使劲非极性键
B．氢键氢键极性键
C．氢键极性键分子间作使劲
D．分子间作使劲氢键非极性键
3．以下各项表达中，正确的选项是
A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内显现概率的大小
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向确信不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
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○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
绝密★启用前
选修3期末7
**测试试卷
考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
请修改第I 卷的文字说明 评卷人
得分
一、单项选择
1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）
A ．只有s 区
B ．只有d 区
C ．s 区、d 区和ds 区
D ．d 区和ds 区
2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）
A ．O 2－ 1s 22s 22p 6
B ．O 2－
C ．O 2－
D ．O 2－
3. 下列能级中轨道数为5的是（）
A ．s 能级
B ．p 能级
C ．d 能级
D ．f 能级
4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可
使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C 3N 4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（） A ．该碳氮化合物呈片层状结构 B ．该碳氮化合物呈立体网状结构
C ．该碳氮化合物中C —N 键键长大于金刚石中C —C 键键长
D ．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小
5. X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ） A ．X 肯定是金属元素
B ．Y 、Z 两元素形成的化合物熔点较低
C ．X 的原子序数肯定小于Y 和Z
D ．稳定性：Y 的氢化物>Z 的氢化物
6. 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（） A ．石英和干冰的熔化 B ．晶体硅和晶体硫的熔化 C ．钠和铁的熔化 D ．碘和氯化铵的气化
7. 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（ ）
A ．γ-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B ．α-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C ．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
D ．三种同素异形体的性质相同
8. X 、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（） A ．XY 4 B ．XY 3 C ．XY 2 D ．XY
9. 下列有关物质结构的叙述正确的是（ ） A ．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高 B ．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 C ．含有共价键的物质不一定是共价化合物 D ．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
10. 下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )
A ．Na 2O 和NaOH
B ．NaCl 和NH 4Cl
C ．SO 2和CO 2
D ．CO 2和SiO 2
11. 下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 、E 五种元素的叙述中，正确的是（ ）
○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
A.常压下，E 单质的沸点高于D B ．A 一定是一种非金属元素
C ．B 的氢化物的沸点比C 的氢化物的沸点低
D ．五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体
12. 试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）
A ．①④⑥⑦⑨
B ．全溶
C ．除⑤⑧外全溶
D ．①④⑥⑦
13. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是 ( ) A ．由极性键形成的分子不一定是极性分子
B ．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C ．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
D ．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键
14. 某元素x 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n-2：，则在某气态氢化物中，x 元素的化合价为 ( ) A ．一(12—5n) B ．一(12—3n) C ．一(6—3n) D ．一(10一n) 15. 某物质的实验式为PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处 理并没有NH 3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ） A ．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B ．该配合物可能是平面正方形结构 C ．Cl — 和NH 3分子均与Pt 4+配位 D ．配合物中Cl — 与Pt 4+配位，而NH 3分子不配位 16. 下列说法正确的是 （ ） A ．用米汤检验食盐是否加碘 B ．共价分子构成了共价化合物 C ．分子晶体中一定存在化学键 D ．用小苏打焙制糕点 17. 下列说法错误的是（ ） A ．从CH 4、NH 4＋、SO 42－为正四面体结构，可推测PH 4＋、PO 43－
也为正四面体结构 B ．1mol 金刚石晶体中，平均含有2mol C —C 键 C ．水的沸点比硫化氢的高，是因为H 2O 分子间存在氢键，H 2S 分子间不能形成氢键 D ．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF 或FE
18. 下列说法中正确的是（ ） A ．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂
B ．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高
C ．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
D ．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
19. 下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）
A ．原子序数X ＜Y ＜W ＜Z
B ．纯净的X 与纯净的Z 反应生成XZ 3
C ．Z 的最高正价为+6
D ．HW 是热稳定性最强的氢化物 20. X 、Y 两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y 的大，下面说法正确的是( )
A ．最高价氧化物对应水化物的酸性，X 的比Y 的强
B ．X 的非金属性比Y 的强
C ．X 的阴离子比Y 的阴离子还原性强
D ．X 的气态氢化物比Y 的稳定
第II 卷（非选择题）
请修改第II 卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题 21. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下 实验方案 实验现象 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 2.向新制的H 2S 饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 4.镁带与2mol.L -1的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生可燃性气体
5.铝条与2 mol.L -1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
6.向AlCl 3溶液滴加NaOH 溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀 （1）实验目的： 。