分析化学考试知识分享

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(完整版)分析化学知识点总结

1.分析方法的分类

按原理分：

化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法

仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法

光学分析方法：光谱法，非光谱法

电化学分析法：伏安法，电导分析法等

色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳

其他仪器方法：热分析

按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析

按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等

按试样用量及操作规模分：

常量、半微量、微量和超微量分析

按待测成分含量分：

常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)

2.定量分析的操作步骤

1) 取样

2) 试样分解和分析试液的制备

3) 分离及测定

4) 分析结果的计算和评价

3.滴定分析法对化学反应的要求

➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行

➢反应要定量进行

➢反应速度较快

➢容易确定滴定终点

4.滴定方式

a.直接滴定法

b.间接滴定法

如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+

c.返滴定法

如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴

d.置换滴定法

络合滴定多用

5.基准物质和标准溶液

基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。

要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。

配制方法有直接配制和标定两种。

6.试样的分解

分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析

试样的分解：注意被测组分的保护

常用方法：溶解法和熔融法

对有机试样,灰化法和湿式消化法

分析化学知识点归纳总结(精华版)

1.共振吸收线：原子从基态激发到能量最低的激发态〔第一激发态〕，产生的谱线。

2.分配系数K：是在一定温度和压力下，到达分配平衡时，组分在固定相(s)与流动相(m)中的浓度(c)之比。K=C s/C m

3.别离度R：是相邻两组分色谱峰保存时间之差与两色谱峰峰宽均值之比。

4.化学位移δ：由于屏蔽效应的存在，不同化学环境的氢核的共振频率〔进动频率，吸收频率〕不同，这种现象称为化学位移。

5.保存值：表示试样中各组分在色谱柱中停留的时间或将组分带出色谱柱所需流动相体积的数值。

6.直接电位法：是选择适宜的指示电极与参比电极，浸入待测溶液中组分原电池，通过测量原电池的电动势，根据Nernst方程直接求出待测组分活〔浓〕度的方法。

7.电极电位：金属与溶液之间的相界电位就是溶液中的电极电位。

8.离子选择电极〔ISE〕,饱和甘汞电极〔SCE〕,紫外-可见分光光度法〔UV〕，红外吸收光谱发〔IR〕，原子吸收分光光度法〔AAS〕，核磁共振波谱法〔NMR〕，质谱法〔MS〕，高效液相色谱法〔HPLC〕，

9.紫外可见光分光光度计：光源→单色器→吸收池→检测器→信号指示系统，影响紫外－可见吸收光谱的因素：温度，溶剂，PH,时间。

10.化学位移标准物一般为四甲基硅烷〔TMS〕,影响因素屏蔽效应和磁各向导性、氢键。

11.自旋偶合是核自旋产生的核磁矩间的相互干扰。

12.有机质谱中的离子：分子离子、碎片离子、同位素离子、亚稳离子。

13.色谱法：气相〔GC〕,液相〔LC〕,超临界〔SFC〕,气固〔GSC〕,气液〔GLC〕,液固〔LSC〕,液液〔LLC〕，柱〔填充柱、毛细管柱、微填充柱〕，平面〔纸、薄层TLC、薄膜〕

分析化学知识总结

分析化学

1.误差分为哪几类？分别采用什么方法减小这些误差？

1 系统误差：从根源上消除，对于不变的系统误差，可以使用代替法、抵消法和变换法消除。

2 随机误差：多次测量取其平均值（对于正态分布的误差而言）。

3 粗大误差：数据本身就是错误的，直接去掉这个数据！

2.名词解释：绝对误差，相对误差，绝对偏差，相对偏差，平均偏差，标准偏差，相对标准偏差，不确定度，置信区间，有效数字，分析质量保证，空白实验，检测限，灵敏度，加标回收率，质量控制图，标准物质。

绝对误差（absolute error）：测量值与真值之差称为绝对误差（δ）

相对误差（relative error）：绝对误差与真值的比值称为相对误差。

绝对偏差：是测定值与标准值之差，用g(mL)表示

相对偏差：是绝对偏差与标准值之比，用%表示。

平均偏差（average deviation）：：各单个偏差绝对值的平均值称为平均偏差。

标准偏差（standard deviation，S）：有限次测量，各测量值对平均值的偏离程度。

相对标准偏差（RSD，relative standard deviation）：标准偏差与计算结果算术平均值的比值。

不确定度：指由于测量误差的存在，对被测量值的不能肯定的程度。

置信区间：指由样本统计量所构造的总体参数的估计区间。

有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。

分析质量保证：分析过程中，为了将各种误差减少到预期要求而采取一系列培训、能力测试、控制、监督、审核、认证等措施的过程。

分析化学实验考试试题及答案

1.准确称取0.6克待测定样品，溶解，定溶到100.0ml时，可以使用分析天平和容量瓶。分析天平的规格要求能够精确称取0.6克的样品，容量瓶的规格要求为100ml的容量瓶。

2.移取25.00ml HCl溶液，用0.1mol·L^-1标准溶液滴定时，可以使用滴定管和烧瓶。滴定管的规格要求为能够精确滴定25.00ml的溶液，烧瓶的规格要求为能够容纳25.00ml的溶液。

4．什么是滴定的终点？如何判断滴定终点？（14分）

答：滴定的终点是指反应物完全滴加到反应体系中，化学反应达到最大程度的时刻。滴定终点可以通过指示剂的颜色变化或者PH值的变化来判断。指示剂的颜色变化是指指示剂由

一种颜色转变为另一种颜色，PH值的变化是指在滴定过程中

反应体系的PH值随着反应的进行而发生变化。当指示剂颜色

变化或PH值变化时，滴定终点就已经到达了。

5．简述滴定误差的种类和来源。（15分）

答：滴定误差的种类和来源主要包括以下几个方面：

1) 仪器误差：指仪器的读数误差和仪器的精度误差。

2) 操作误差：指实验人员在实验操作中由于技术不熟练

或者疏忽等原因造成的误差。

3) 环境误差：指实验室环境的温度、湿度等因素对实验

结果的影响。

4) 化学误差：指反应体系中反应物的浓度、反应速率等

因素对实验结果的影响。

5) 人为误差：指实验人员在实验操作中由于主观因素导

致的误差。

应该干燥至恒重再称取？

答：因为KHC8H4O4是一种固体，其中可能含有一定量

的水分，如果不干燥至恒重再称取，则称取的质量不准确，从而导致标定结果的误差。

分析化学各章知识点总结

对照试验——检验和消除方法误差
1）用标准试样进行对照试验
用新方法对标准试样或纯物质进行分
析，将测定值及标准值对照
对
2）用标准方法进行对照试验
照
用标准方法和新方法对同一试样进行
试
分析，将测定结果加以对照
验
3）采用标准加入回收法进行试验
在待测定的试样或试液中加入已知
量的欲测定组分，进行多次平行测定3
标准加入回收法：在待测定的试样或试液中加入已知量的欲测定组分，进行多次平行测定。
空白试验—指在不加试样的情况下，按照及试样测定完全相同的条件和操作方法进行的试验。
测定试验溶液：M+A+B+C+D+··· 空白试验溶液: A+B+C+D+···
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二、准确度和精密度的含义、表示方法、计算以及两者的关系。
*各种误差和偏差计算，一般只保留一位有效数字
*误差数据修约时全部进位。 *修约规则：四舍六入五留双
共轭酸碱对中，酸碱解离常数Ka、Kb的乘积等于溶剂的质子自递常数Kw。 K K a [ H b ]O [ ] K H 1 w 14 0 p K p K p a K 1 b
18
已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13。试求：H2PO4-的Kb值为（ 1.3×10-12 ）， HPO42-的Kb值（ 1.6×10-7 ）。

分析化学基础知识

绝对误差
相对误差 =
×100
真实值
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1
6
Special lecture notes
2 精密度──几次平衡测定结果相互接近程度精密度的高低用偏差来衡量,
偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。
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1
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3.按数量级分类
方法常量分析
试样质量 /mg
>100
半微量分析 10~100
微量分析 0.1~10
超微量分析 <0.1
试样体积 /mL
>10
1~10
0.01~1
0.01
Excellent handout template
7
Special lecture notes
3. 按分析方法分类
化学分析： 1、重量分析 2、容量分析各种滴定分析
分析化学基础知识
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培训教案
Special lecture notes
分析化学基础知识
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3
Special lecture notes

分析化学知识总结

分析化学

1.误差分为哪几类？分别采用什么方法减小这些误差？

1 系统误差：从根源上消除，对于不变的系统误差，可以使用代替法、抵消法和变换法消除。

2 随机误差：多次测量取其平均值（对于正态分布的误差而言）。

3 粗大误差：数据本身就是错误的，直接去掉这个数据！

2.名词解释：绝对误差，相对误差，绝对偏差，相对偏差，平均偏差，标准偏差，相对

标准偏差，不确定度，置信区间，有效数字，分析质量保证，空白实验，检测限，灵敏度，加标回收率，质量控制图，标准物质。

绝对误差（absolute error）：测量值与真值之差称为绝对误差（δ）

相对误差（relative error）：绝对误差与真值的比值称为相对误差。

绝对偏差：是测定值与标准值之差，用g(mL)表示

相对偏差：是绝对偏差与标准值之比，用%表示。

平均偏差（average deviation）：：各单个偏差绝对值的平均值称为平均偏差。

标准偏差（standard deviation，S）：有限次测量，各测量值对平均值的偏离程度。

相对标准偏差（RSD，relative standard deviation）：标准偏差与计算结果算术平均值

的比值。

不确定度：指由于测量误差的存在，对被测量值的不能肯定的程度。

置信区间：指由样本统计量所构造的总体参数的估计区间。

有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠

准值（有±1个单位的误差）。

分析质量保证：分析过程中，为了将各种误差减少到预期要求而采取一系列培训、能力测试、控制、监督、审核、认证等措施的过程。

分析化学实验考试题库及答案

分析化学实验考试题库及答案分析化学实验考试题库及答案

一、定量分析实验

1. 标定有机物质量的标准方法是什么？

答案：标定有机物质量的标准方法是称量法。

2. 请列举出常用的分析化学分离方法。

答案：

(1) 蒸馏法

(2) 结晶法

(3) 萃取法

(4) 沉淀法

(5) 色谱法

(6) 电泳法

(7) 离子交换法

(8) 过滤法

(9) 固相萃取法

(10) 压力过滤法

3. 请描述电导率测量的基本原理。

答案：电导率测量的基本原理是通过测量电流通过电极间的电导率来测量电解质溶液中离子的浓度。

4. 定量分析实验中常用的氧化剂有哪些？

答案：定量分析实验中常用的氧化剂有：高锰酸钾、过硫酸钾、硝酸等。

二、定性分析实验

1. 定性分析实验的基本流程是怎样的？

答案：定性分析实验的基本流程包括：样品的预处理、样品的分离和

鉴定。

2. 请描述离子色谱分析的基本原理。

答案：离子色谱分析的基本原理是利用固定相和流动相之间的交换作用，分离溶液中的离子，从而进行定性分析。

3. 色谱分析中常用的检测方法有哪些？

答案：色谱分析中常用的检测方法有：紫外线检测、荧光检测、荧光扫描检测、电化学检测等。

4. 请列举出几种常见的化学组分分析方法。

答案：

(1) 光谱分析法

(2) 计量分析法

(3) 比色分析法

(4) 燃烧分析法

(5) 重量分析法

(6) 表面分析法

(7) 色谱分析法

(8) 极谱分析法

(9) 电化学分析法

(10) 透射电子显微镜法

三、化学反应实验

1. 化学反应实验中，请描述常见的沉淀反应。

答案：常见的沉淀反应有：氯化银与氯化钠反应、碘化钾与铅盐反应、硫酸铅与碳酸盐反应等。

分析化学知识点总结

分析化学

第一章分析方法的分类

一、按任务分类

定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）

定量分析：测定各组分相对含量或纯度

结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）

二、按对象分类：无机分析，有机分析

三、按测定原理分类

（一）化学分析

定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.

分类：定性分析

重量分析：用称量方法求得生成物W重量

定量分析

滴定分析：从与组分反应的试剂R浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRn

X V W

特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析

（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。

仪器分析分类：电化学分析(电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液

相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析

特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析

四、按被测组分含量分类

-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%

五、按分析的取样量分类

试样重试液体积

常量分析>0.1g >10ml

半微量0.1～0.01g 10～1ml

微量10～0.1mg 1～0.01ml

超微量分析<0.1mg ﹤0.01ml

六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析

第三节试样分析的基本程序

1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行

分析化学知识点

1.按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法

仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法

光学分析方法：光谱法，非光谱法

电化学分析法：伏安法，电导分析法等

色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳

其他仪器方法：热分析

按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析

2.按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析

按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)

3.定量分析的一般步骤

配制标准溶液用的方法：（1）直接法直接准确称取一定量的物质，溶解后。在容量瓶内稀释到一定体积，然后算出

该溶液的浓度。必须具备一下三个条件：第一物质必须足够的纯度，含量大于等于99.9%。一般可用基准物质或优级纯试剂；第二物质的组成与化学式应完全符合；第三稳定。

（2）间接法粗略地称取一定量的物质，配制成所需浓度，用基准物质或另一种标准溶液来测定。第四具备较大的

摩尔质量。

4.样品采样

（1）固体采样

土壤样品: 采集深度0-15cm的表地为试样，按3点式(水田出口，入口和中心点)或5点式(两条对角线交叉点和对角线的其它4个等分点)取样。每点采1-2kg，经压碎、风干、粉碎、过筛、缩分等步骤，取粒径小于0.5 mm的样品作分析试样。

沉积物: 用采泥器从表面往下每隔1米取一个试样，经压碎、风干、粉碎、过筛、缩分，取小于0.5 mm的样品作分析试样。

金属试样: 经高温熔炼，比较均匀，钢片可任取。对钢锭和铸铁，钻取几个不同点和深度取样，将钻屑置于冲击钵

分析化学名词解释汇总——期末考试、考研复习必备!!

分析化学名词解释汇总——期末考试、考研复习必备！！

1、准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。

2、精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。

3、系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。

4、偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。

5、空白试验：在不加入试样的情况下，按与测定试样相同的条件和步骤进行的分析试验，称为空白试验。

6、有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。

7、t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。

8、置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。

9、置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。

10、显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。

11、滴定度：是每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg），以符号T T/B 表示，其下标中T、B分别表示标准溶液中的溶质、被测物质的化学式。T T/B=m B /V T，单位为g/ml或mg/ml。

分析化学知识点归纳

【摘要】析化学是一门重要的学科，其中包含许多重要的知识点和概念，令人不易掌握。本文以分析化学为主题，结合该学科的基础知识和实践技能，归纳总结出目前的知识点，并对分析化学知识的应用及潜在的新发展方向进行了前瞻。

【引言】

分析化学作为一门重要的学科，有着悠久的历史，其研究范围涉及到生物化学、环境化学以及其他有关科学领域。它的发展以及实际应用已经成为科学研究过程中不可缺少的一部分。

分析化学涵盖了化学分析和仪器分析，即化学分析以及实验测试，以及使用各种化学仪器进行测试，从而发现物质的组成及其机理，是理解物质的原理的基础。而其中蕴含着大量的知识点和技术，令人难以一一掌握，本文就文献综述的基础上，对各个知识概念进行了归纳总结。

【知识点归纳】

1.原理性知识：原理性知识是指在化学分析中有关基本原理的知识，包括：组成分析、定性分析、定量分析、衍生物分析、抑制物分析、维持物分析、热量分析等基本概念。

2.确定性分析：确定性分析指定性分析物质的细节，重点在于利用一系列细致的分析手段，来确定化合物的实际结构以及构成，如：红外光谱法、电负性和紫外-可见光谱、核磁共振法、X射线衍射法、同位素分析、电化学分析等。

3.定性分析：定性分析是指在同一类物质中，通过不同的实验测试，从而确定其中各元素成份及其比例，如：火焰光谱定性分析、气相色谱定性分析、电感耦合等离子发射谱定性分析、溶解度测试定性分析等。

4.定量分析：定量分析指运用一定的定量方法，来测定物质中某个元素或元素组合的含量，如：表面分析定量分析、原子吸收光谱定量分析、热分析定量分析、放射性分析定量分析、紫外-可见光谱定量分析等。

2024 考研408知识点总结

2024年考研408考试是中国研究生入学考试的一部分，主要考察学生对有机化学、无机化学、分析化学和物理化学等方面的理论基础知识的掌握程度。下面将对2024年考研408考试的知识点进行总结。

一、有机化学

1.烷烃和烯烃：烷烃包括直链烷烃、支链烷烃和环烷烃，烯烃包括烯烃和芳烃。

2.卤代烃：包括氯代烃、溴代烃、碘代烃和氟代烃。

3.醇和酚：醇和酚是由氢原子被羟基取代的化合物。

4.醛和酮：醛和酮是由氧原子取代一个氢原子的化合物。

5.酸和酯：酸和酯是由羧基和羧酸酯基取代的化合物。

6.醚和过氧化物：醚和过氧化物是由氧原子连接两个有机基团的化合物。

7.酮腈和氰酸酯：酮腈和氰酸酯是由氰基取代的化合物。

8.苯和芳香化合物：苯和芳香化合物是具有芳香性质的化合物。

二、无机化学

1.无机元素周期表：包括周期表的结构、元素的周期性性质和元素的周期规律。

2.主要无机化合物：包括氯化物、硫化物、氮化物、氢化物和氧化物等。

3.配位化学：包括配体的定义和性质、配位数、配位键和配位化合物的性质等。

4.酸碱化学：包括弱酸和弱碱的性质、酸碱中和反应、酸碱指示剂和酸碱滴定等。

三、分析化学

1.分析化学基础：包括分析化学的基本概念、分析方法的分类和质量测试方法等。

2.化学分析方法：包括重量分析、容量分析、中性化反应、氧化还原反应和络合反应等。

3.分析仪器：包括电化学分析仪器、光谱仪器、质谱仪器和色谱仪器等。

4.常见分析方法：包括滴定法、光度法、电化学分析法和质谱分析法等。

四、物理化学

1.热力学：包括热力学基本概念、热力学第一、二、三定律和各种热力学过程等。

分析化学期末考试主观题

分析复习题

一、什么是标准溶液？如何配置标准溶液？

答：标准溶液就是指已经准确知道浓度的溶液。

1.直接法：当欲配制标准溶液的试剂是基准物时，可根据所需的浓度，准确称取一定量的物质，经溶解后，定量转移至容量瓶中并稀释至刻度

2.间接法：当欲配制标准溶液的试剂不是基准物时，先粗配成近似所需浓度的溶液，然后用基准物通过滴定的方法确定已配溶液的准确浓度

二、用EDTA滴定金属离子过程中为什么要在缓冲体系中进行？

答：在EDTA滴定过程会不断放出氢离子，溶液的酸度逐渐增大，减小

MY的条件形成常数，降低滴定反应的完成程度，酸度可能影响指示剂的

变色点和自身的颜色，甚至不能准确滴定。

三、形成晶形沉淀的条件是什么？

答：1.沉淀作用应当在适当稀释的溶液中进行，以控制较小的过饱和度

2.在不断搅拌下，缓缓加入沉淀剂，以避免局部过浓而产生大量的

细小晶核

3.沉淀作用应在热溶液中进行，在热溶液中沉淀的溶解度较大，可

降低过饱和度；热溶液可减少吸附作用以提高沉淀纯净度

4.沉淀完全后进行陈化，有利于生成大颗粒纯净晶体

四、形成不定形沉淀或非晶形沉淀的条件？

答：1.试样溶液和沉淀剂的浓度都应该较浓，以降低沉淀的水化程度，使生成的沉淀比较紧密

2.沉淀作用在热溶液中进行，促进沉淀微粒聚集，减少杂质吸附

3.搅拌下较快加入沉淀剂，以加快沉淀聚集速度

4.适当加入电解质，防止形成胶体溶液

5.沉淀完毕后不必陈化，应立即过滤、洗涤

五、法扬司法（吸附指示剂法）的原理是什么？

答：原理：吸附指示剂是一类有色的染料，也是一些有机化合物。它的阴离子在溶液中容易被正电荷的胶状沉淀所吸附，使分子结构发生变化而引起的颜色的变化，以指示剂滴定终点

分析化学的知识点总结(分析化学知识点总结贴)

分析化学的知识点总结（分析化学知识点总结贴）

分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。是鉴定物质中含有那些组分，及物质由什么组分组成，测定各种组分的相对含量，研究物质的分子结构或晶体。今天，我们就从分析化学的发展历史、分析方法、几大分析方法等几个角度为各位粉丝介绍分析化学。。

发展历史

第一个重要阶段

20世纪二三十年代，利用当时物理化学中的溶液化学平衡理论，动力学理论，如沉淀的生成和共沉淀现象，指示剂作用原理，滴定曲线和终点误差，催化反应和诱导反应，缓冲作用原理大大地丰富了分析化学的内容，并使分析化学向前迈进了一步.

第二个重要阶段

20世纪40 年代以后几十年，第二次世界大战前后，物理学和电子学的发展，促进了各种仪器分析方法的发展，改变了经典分析化学以化学分析为主的局面。

原子能技术发展，半导体技术的兴起，要求分析化学能提供各种灵敏准确而快速的分析方法，如，半导体材料，有的要求纯度达99.9999999%以上，在新形势推动下，分析化学达到了迅速发展。最显著的特点是：各种仪器分析方法和分离技术的广泛应用。

4.检测器及记录仪

红外光能量低，因此常用热电偶、测热辐射计、热释电检测器和碲镉汞检测器等。

傅里叶变换红外光谱仪具有以下优点：灵敏度高。扫描速度快。分辨率高。测量光谱范围宽（1 000～10 cm-1），精度高（±0.01 cm-1），重现性好（0.1%）。还有杂散光干扰小。样品不受因红外聚焦而产生的热效应的影响。

核磁共振波谱法

将磁性原子核放入强磁场后，用适宜频率的电磁波照射，它们会吸收能量，发生原子核能级跃迁，同时产生核磁共振信号，得到核磁共振:

完整版)分析化学知识点总结

完整版)分析化学知识点总结第二章：误差和数据分析处理-章节小结

1.基本概念及术语

准确度是指分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。精密度是指平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。系统误差是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。它包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。偶然误差是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。有效数字是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。t分布

指少量测量数据平均值的概率误差分布。可采用t分布对有限

测量数据进行统计处理。置信水平与显著性水平指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称

置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之

外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。置信区间

与置信限系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置

信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。显著性检验用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。

2.重点和难点

1）准确度与精密度的概念及相互关系

准确度与精密度具有不同的概念。当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值）。在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。