影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响
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结论：
（1）改变反应物浓度瞬间，只能改变 正反应 速率；
第 14 页 总结感悟
改变生成物浓度瞬间，只能改变 逆反应 速率。
（2）改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡 正 向移动， 若v(逆)>v(正)，平衡 逆 向移动。 （3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率 大于 旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率 小于 旧平衡速率。
解析答案 返回
新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。
影响化学平衡移动的因素
第 17 页 问题探究
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
实验 数据 压强(MPa) NH3 % 1 2.0 5 9.2
2NH3
10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡正向移动。
影响化学平衡移动的因素
第9 页 问题探究
↑ C反 ，V 正 > V逆， 平衡正向移动
V（mol· L-1· s-1） V正
,
增 大 反 应 物 浓 度
V”正 = V”逆
V正
V正= V逆
平衡状态Ⅱ V’逆
平衡状态Ⅰ V逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
影响化学平衡移动的因素
第 10 页 交流讨论
1.浓度对化学平衡影响规律：在其他条件不变时 （1）↑C反 或 ↓C生，平衡正向移动 （2）↑C生 或 ↓C反，平衡逆向移动
影响化学平衡移动的因素
3、在密闭容器中进行下列反应： CO2(g)+C(s) 2CO(g)
第 24 页 温故知新
△H﹥0，达到平衡后，改变条件
则指定物质的浓度及平衡如何变化： （1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 逆向移动 ； c(CO2) 增大 。
（2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡
3~10滴 浓硫酸 K2Cr2O7 溶液
第6 页 观察实验
10~20滴 6mol/L NaOH溶液 K2Cr2O7 溶液
K2Cr2O7 溶液
溶液橙色加深
溶液橙色变浅
影响化学平衡移动的因素
课本P26实验2-6
0.01mol/L KSCN溶液 饱和 FeCl3溶液
第7 页 观察实验
溶液红色加深
0.005mol/L FeCl3溶液
若v正＝v逆，平衡不移动； 条件改变若v正>v逆，平衡向 正反应 方向移动； 逆反应 方向移动。 若v正<v逆，平衡向
答案
活学活用 1.试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。
①向正反应方向移动；
②向逆反应方向移动；
③平衡不移动。
答案
返回
影响化学平衡移动的因素
课本P26实验2-5，分组实验，记录实验现象 演示实验：
不移动
；c(CO2) 不变
。
（3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡
正向移动
；c(CO2) 减小
。
活学活用
4.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时
间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( A ) ①增加C的物质的量 A.①② B.②③ ②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 C.①④ D.③④ ③将容 器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大 解析 ①C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动； 该反应为气体体积不相等的反应，②保持容器容积不变，充入N2，由于c(H2O)、
D、 a＝b=c
影响化学平衡移动的因素
第 29 页 当堂巩固
4、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡： I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H<0，要使混合 气体的颜色加深，可以采取的方法是（
A、增大 I2的浓度
B、增大H2的浓度
AC
）
C、增大压强使容器体积变小
D、减小压强 E 、移去HI
第 20 页 总结感悟
影响化学平衡移动的因素
aA(g)+bB(g) cC(g)
第 21 页 总结感悟
若a+b＜c ,你能画出对应的速率—时间图吗？
影响化学平衡移动的因素
v
第 22 页 交流讨论
思考：对于I2(g)+H2 (g)
2HI (g)，增大压强，平衡如何移动？ v’正= v’逆
t
v正= v逆
影响化学平衡移动的因素
第 27 页 当堂巩固
1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是
A、H2(g)+I2(g)
B、 N2(g)+3H2(g)
2HI(g)
2NH3(Βιβλιοθήκη Baidu） 2SO3(g)
AE
C、2SO2(g) + O2(g)
D、 C(s) +CO2(g)
E 、 Fe3++ 3 SCN-
2CO(g)
影响化学平衡移动的因素
V V’逆 V V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ V正 V正= V逆
第 13 页 交流讨论
V正
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
, V正
平衡状态Ⅰ V 正
,
V”正 = V”逆
V逆
V’逆 平衡状态Ⅱ
0
t1
t2
t3
t（s） V逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
增大产物浓度
减小产物浓度
影响化学平衡移动的因素
c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动；
③缩小容器容积，压强增大，平衡左移； ④保持压强不变，充入N2，容器容积扩大，平衡右移。
解析答案
影响化学平衡移动的因素
2NO2(g)
(2体积，红棕色)
第 26 页 交流讨论
N2O4(g)
(1体积，无色)
①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 NO2浓度增大 ， 后又逐渐变浅是由于 平衡向正反应方向移动 ； ②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是由于 平衡向逆反应方向移动 。
结论：对于等体积气体反应，增大压强，平衡不移动
说明：增大压强，V正 与V逆同时增大，但增大倍数一样， 导致 V’正= V’逆，所以平衡不移动。
影响化学平衡移动的因素
第 23 页 交流讨论
注意：压强变化若没有导致浓度的变化，则化学反应 速率不变，化学平衡不移动。
讨论：在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2 (g) 充入He气体： 2NH3 (g) ，
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
解析 减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到
B.②④
平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。加入OH－，
中和H＋，c(H＋)减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，溶液体积增大，
浓度减小，颜色变浅。而c(K＋)的变化，不影响平衡移动。
解析答案
2
3
3.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示 意图不相符合的是( C )
不变 不变 ⑴容积不变时，反应物质浓度 ________ ，反应速率 ________
不移动 ； ，化学平衡________ 增大 ， 各 气 体 的 浓 度 ⑵ 气 体 压 强 不 变 时 ， 容 器 的 体 积 ________ 逆反应 方向移动。 减小 ， 反应速率________ 减小 ，化学平衡向________ _____
增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动
说明：P↑，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样
影响化学平衡移动的因素
第 18 页 交流讨论
速率-时间（V-t）关系图：
N2 十 3H2
V（mol· L-1· s-1） V正
V”正 = V”逆
,
2NH3
V正
平衡状态Ⅱ V正= V逆 V’逆
平衡状态Ⅰ V逆
0
t1
t2
特别提醒：增加固体或纯液体的量平衡不移动。 （不能改变C，也不能改变v，所以V(正)仍等于V(逆)
影响化学平衡移动的因素 可逆反应 H2O(g)+C(s) 哪个方向移动？CO的浓度？
平衡移动情况 CO的浓度
第 11 页 交流讨论
CO(g) + H2(g)，在一定条件
下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向
t3
t（ s）
增大压强
影响化学平衡移动的因素
第 19 页 总结感悟
2、压强对平衡移动的影响
对有气体参加的非等体积反应，在其它条件不变时 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
影响化学平衡移动的因素 3、速率-时间关系图：
aA(g)+bB(g) cC(g)
活学活用
2
3
2－ － ＋ 2.在 K2Cr2O7 溶液中存在下列平衡：2CrO 2 ( 黄色 ) ＋ 2H Cr O 4 2 7 (橙色 )
＋H2O 中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在 溶液中加入( B )
①H＋ A.①③ 解析
②OH－
③K＋
④H2O C.①④ D.②③
①增大水蒸气浓度 ②增加H2浓度 ③加入更多的碳
平衡右移 平衡左移
平衡不移动
增大 减小 不变
影响化学平衡移动的因素
第 12 页 问题探究
2、化学平衡移动的根本原因：V’正≠ V’逆
你能否用速率-时间图像分别表示出：
（1）增大反应物浓度
（2）增大生成物浓度
（3）减小反应物浓度 （4）减小生成物浓度 四种变化情况下正、逆反应速率的变化情况？
KSCN溶液
0.1mol/L NaOH溶液
步骤一
步骤二
溶液红色加深
溶液红色变浅 有红褐色沉淀出现
影响化学平衡移动的因素
一、浓度对化学平衡的影响
第8 页 问题探究
1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是
如何判断的？
2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建 立过程叫做化学平衡的移动。
Fe(SCN)3
影响化学平衡移动的因素
第 28 页 当堂巩固
2、恒温下, 反应aX(g)
bY(g) +cZ(g)达到平衡
后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 , X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,
下列判断正确的是（ A ） A、 a＞b+c
C、 a＝b+c
B、 a＜b+c
化学 · 选修4
影响化学平衡的因素：浓度、压强
影响化学平衡移动的因素
化学平衡状态有哪些特征？
第2 页 温故知新
①逆：可逆反应
②动：动态平衡 (判定标志)
③等：V正=V逆≠0 (本质特征)
④定：各组分的浓度保持恒定
⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变
3.化学平衡移动可表示为
归纳总结
化学平衡移动方向的判断
（1）改变反应物浓度瞬间，只能改变 正反应 速率；
第 14 页 总结感悟
改变生成物浓度瞬间，只能改变 逆反应 速率。
（2）改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡 正 向移动， 若v(逆)>v(正)，平衡 逆 向移动。 （3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率 大于 旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率 小于 旧平衡速率。
解析答案 返回
新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。
影响化学平衡移动的因素
第 17 页 问题探究
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
实验 数据 压强(MPa) NH3 % 1 2.0 5 9.2
2NH3
10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡正向移动。
影响化学平衡移动的因素
第9 页 问题探究
↑ C反 ，V 正 > V逆， 平衡正向移动
V（mol· L-1· s-1） V正
,
增 大 反 应 物 浓 度
V”正 = V”逆
V正
V正= V逆
平衡状态Ⅱ V’逆
平衡状态Ⅰ V逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
影响化学平衡移动的因素
第 10 页 交流讨论
1.浓度对化学平衡影响规律：在其他条件不变时 （1）↑C反 或 ↓C生，平衡正向移动 （2）↑C生 或 ↓C反，平衡逆向移动
影响化学平衡移动的因素
3、在密闭容器中进行下列反应： CO2(g)+C(s) 2CO(g)
第 24 页 温故知新
△H﹥0，达到平衡后，改变条件
则指定物质的浓度及平衡如何变化： （1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 逆向移动 ； c(CO2) 增大 。
（2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡
3~10滴 浓硫酸 K2Cr2O7 溶液
第6 页 观察实验
10~20滴 6mol/L NaOH溶液 K2Cr2O7 溶液
K2Cr2O7 溶液
溶液橙色加深
溶液橙色变浅
影响化学平衡移动的因素
课本P26实验2-6
0.01mol/L KSCN溶液 饱和 FeCl3溶液
第7 页 观察实验
溶液红色加深
0.005mol/L FeCl3溶液
若v正＝v逆，平衡不移动； 条件改变若v正>v逆，平衡向 正反应 方向移动； 逆反应 方向移动。 若v正<v逆，平衡向
答案
活学活用 1.试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。
①向正反应方向移动；
②向逆反应方向移动；
③平衡不移动。
答案
返回
影响化学平衡移动的因素
课本P26实验2-5，分组实验，记录实验现象 演示实验：
不移动
；c(CO2) 不变
。
（3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡
正向移动
；c(CO2) 减小
。
活学活用
4.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时
间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( A ) ①增加C的物质的量 A.①② B.②③ ②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 C.①④ D.③④ ③将容 器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大 解析 ①C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动； 该反应为气体体积不相等的反应，②保持容器容积不变，充入N2，由于c(H2O)、
D、 a＝b=c
影响化学平衡移动的因素
第 29 页 当堂巩固
4、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡： I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H<0，要使混合 气体的颜色加深，可以采取的方法是（
A、增大 I2的浓度
B、增大H2的浓度
AC
）
C、增大压强使容器体积变小
D、减小压强 E 、移去HI
第 20 页 总结感悟
影响化学平衡移动的因素
aA(g)+bB(g) cC(g)
第 21 页 总结感悟
若a+b＜c ,你能画出对应的速率—时间图吗？
影响化学平衡移动的因素
v
第 22 页 交流讨论
思考：对于I2(g)+H2 (g)
2HI (g)，增大压强，平衡如何移动？ v’正= v’逆
t
v正= v逆
影响化学平衡移动的因素
第 27 页 当堂巩固
1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是
A、H2(g)+I2(g)
B、 N2(g)+3H2(g)
2HI(g)
2NH3(Βιβλιοθήκη Baidu） 2SO3(g)
AE
C、2SO2(g) + O2(g)
D、 C(s) +CO2(g)
E 、 Fe3++ 3 SCN-
2CO(g)
影响化学平衡移动的因素
V V’逆 V V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ V正 V正= V逆
第 13 页 交流讨论
V正
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
, V正
平衡状态Ⅰ V 正
,
V”正 = V”逆
V逆
V’逆 平衡状态Ⅱ
0
t1
t2
t3
t（s） V逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
增大产物浓度
减小产物浓度
影响化学平衡移动的因素
c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动；
③缩小容器容积，压强增大，平衡左移； ④保持压强不变，充入N2，容器容积扩大，平衡右移。
解析答案
影响化学平衡移动的因素
2NO2(g)
(2体积，红棕色)
第 26 页 交流讨论
N2O4(g)
(1体积，无色)
①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 NO2浓度增大 ， 后又逐渐变浅是由于 平衡向正反应方向移动 ； ②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是由于 平衡向逆反应方向移动 。
结论：对于等体积气体反应，增大压强，平衡不移动
说明：增大压强，V正 与V逆同时增大，但增大倍数一样， 导致 V’正= V’逆，所以平衡不移动。
影响化学平衡移动的因素
第 23 页 交流讨论
注意：压强变化若没有导致浓度的变化，则化学反应 速率不变，化学平衡不移动。
讨论：在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2 (g) 充入He气体： 2NH3 (g) ，
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
解析 减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到
B.②④
平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。加入OH－，
中和H＋，c(H＋)减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，溶液体积增大，
浓度减小，颜色变浅。而c(K＋)的变化，不影响平衡移动。
解析答案
2
3
3.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示 意图不相符合的是( C )
不变 不变 ⑴容积不变时，反应物质浓度 ________ ，反应速率 ________
不移动 ； ，化学平衡________ 增大 ， 各 气 体 的 浓 度 ⑵ 气 体 压 强 不 变 时 ， 容 器 的 体 积 ________ 逆反应 方向移动。 减小 ， 反应速率________ 减小 ，化学平衡向________ _____
增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动
说明：P↑，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样
影响化学平衡移动的因素
第 18 页 交流讨论
速率-时间（V-t）关系图：
N2 十 3H2
V（mol· L-1· s-1） V正
V”正 = V”逆
,
2NH3
V正
平衡状态Ⅱ V正= V逆 V’逆
平衡状态Ⅰ V逆
0
t1
t2
特别提醒：增加固体或纯液体的量平衡不移动。 （不能改变C，也不能改变v，所以V(正)仍等于V(逆)
影响化学平衡移动的因素 可逆反应 H2O(g)+C(s) 哪个方向移动？CO的浓度？
平衡移动情况 CO的浓度
第 11 页 交流讨论
CO(g) + H2(g)，在一定条件
下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向
t3
t（ s）
增大压强
影响化学平衡移动的因素
第 19 页 总结感悟
2、压强对平衡移动的影响
对有气体参加的非等体积反应，在其它条件不变时 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
影响化学平衡移动的因素 3、速率-时间关系图：
aA(g)+bB(g) cC(g)
活学活用
2
3
2－ － ＋ 2.在 K2Cr2O7 溶液中存在下列平衡：2CrO 2 ( 黄色 ) ＋ 2H Cr O 4 2 7 (橙色 )
＋H2O 中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在 溶液中加入( B )
①H＋ A.①③ 解析
②OH－
③K＋
④H2O C.①④ D.②③
①增大水蒸气浓度 ②增加H2浓度 ③加入更多的碳
平衡右移 平衡左移
平衡不移动
增大 减小 不变
影响化学平衡移动的因素
第 12 页 问题探究
2、化学平衡移动的根本原因：V’正≠ V’逆
你能否用速率-时间图像分别表示出：
（1）增大反应物浓度
（2）增大生成物浓度
（3）减小反应物浓度 （4）减小生成物浓度 四种变化情况下正、逆反应速率的变化情况？
KSCN溶液
0.1mol/L NaOH溶液
步骤一
步骤二
溶液红色加深
溶液红色变浅 有红褐色沉淀出现
影响化学平衡移动的因素
一、浓度对化学平衡的影响
第8 页 问题探究
1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是
如何判断的？
2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建 立过程叫做化学平衡的移动。
Fe(SCN)3
影响化学平衡移动的因素
第 28 页 当堂巩固
2、恒温下, 反应aX(g)
bY(g) +cZ(g)达到平衡
后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 , X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,
下列判断正确的是（ A ） A、 a＞b+c
C、 a＝b+c
B、 a＜b+c
化学 · 选修4
影响化学平衡的因素：浓度、压强
影响化学平衡移动的因素
化学平衡状态有哪些特征？
第2 页 温故知新
①逆：可逆反应
②动：动态平衡 (判定标志)
③等：V正=V逆≠0 (本质特征)
④定：各组分的浓度保持恒定
⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变
3.化学平衡移动可表示为
归纳总结
化学平衡移动方向的判断