【中小学资料】广东省汕头市达濠华桥中学2017-2018学年高二化学上学期阶段考试试题(二)文
广东省汕头市达濠华侨中学2017-2018学年高二化学上学期第一次段考试题
2017--2018学年高二第一学期第一次阶段考试化学科试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56一、单项选择题(18题，每题3分，共54分)1．设C＋CO 22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大2．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝55.65kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－55.65kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.4kJ/molD．CH4＋2O2===CO2＋2H2O；ΔH＝890.4kJ/mol3．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氨气的平均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为A．0.60 mol/L B．0.50 mol/L C．0.45 mol/L D．0.55 mol/L 4．反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A．增加碳单质的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大5．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJB．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－16．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．在2A(g)＋B(g)3C(s)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v (A)＝0.5 mol/ (L·s) B．v (B)＝0.3 mol/(L·s)C．v (C)＝0.9 mol/ (L·s) D．v (D)＝1 mol/ (L·s) 8．在一定的条件下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成 2 mol SO3 B．放出热量197 kJC．SO2和 SO3共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol9．对于N 2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g)，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是A．恒容密闭容器中总压强不变B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化10．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
广东省汕头市达濠华桥中学2017-2018学年高二上学期阶
2017 —2018 学年度第一学期达濠华侨中学阶段二试题高二理科数学第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 若集合，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】，则，又，则，故选A.2. 已知直线与直线平行，则实数的值为（）A. B. C. 2 D. -2【答案】A【解析】直线与直线平行，，解得，故选A.3. 已知向量，且，则（）A. -8B. -6C. 6D. 8【答案】D【解析】，又，，解得，故选D.4. 如图，空间四边形中，点分别在上，，，则( )A. B.C. D.【答案】B 【解析】，，故选B.5. 已知等差数列前9项的和为27，，则（ ）A. 100B. 99C. 98D. 97 【答案】C 【解析】等差数列前项的和为，，又，，故选C.6. 执行下面的程序框图，若输入的分别为 1,2,3，则输出的等于( )A. B. C. D. 【答案】C 【解析】第一次循环；第二次循环；第三次循环，不满足条件退出循环体，输出，故选C.【方法点睛】本题主要考查程序框图的循环结构流程图，属于中档题. 解决程序框图问题时一定注意以下几点：(1) 不要混淆处理框和输入框；(2) 注意区分程序框图是条件分支结构还是循环结构；(3) 注意区分当型循环结构和直到型循环结构；(4) 处理循环结构的问题时一定要正确控制循环次数；(5) 要注意各个框的顺序,（6）在给出程序框图求解输出结果的试题中只要按照程序框图规定的运算方法逐次计算，直到达到输出条件即可.7. 已知是两条不同直线，是三个不同平面，则下列正确的是( )A. 若，则B. 若，则C. 若，则D. 若，则【答案】D【解析】均为直线，其中平行，可以相交也可以异面，故不正确；若，则，则可以相交也可以平行，故不正确；若，则，则，可以相交也可以平行，故不正确；若，则同垂直于一个平面的两条直线平行，故选D.8. 已知变量满足约束条件，则的取值范围为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由已知得到可行域如图：则的几何意义表示区域内的点与连接的直线斜率，所以与连接的直线斜率最大为（因为不在可行域内，故等号不成立），与连接的直线斜率最小趋于，故的取值范围是，故选D.9. 如图, 网格纸上小正方形的边长为1, 粗线画出的是某几何体的正视图（等腰直角三角形）和侧视图,且该几何体的体积为，则该几何体的俯视图可以是（ ）A. B. C. D.【答案】D【解析】由正视图与侧视图可知，该几何体可以为如图所示的正方体截去一部分后的四棱锥，如图所示，由图知该几何体的俯视图为，故选D. 10. 已知，则的值是（ ）A.B. C.D.【答案】A 【解析】，，故选A.11. 《九章算术》中，将四个面都为直角三角形的三棱锥称之为鳖臑．若三棱锥为鳖臑，平面，，三棱锥的四个顶点都在球的球面上，则球的表面积为（ ）A. B. C.D.【答案】C 【解析】三棱锥将四个面都为直角三角形，所以只能为直角，将三棱锥补成长方体，可得为球的直径，球的半径为球的表面积为，故选C.12. 2 定义域为的偶函数满足对任意，有，且当时，，若函数在上至少有三个零点，则的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】，且是定义域为的偶函数，令，即，则有，是周期为的偶函数，当时，图象为开口向下，顶点为的抛物线，函数在上至少有三个零点，，可得，要使函数在上至少有三个零点，令，如图要求，可得，就必须有可得，解得，又，故选B. 【方法点睛】本题主要考查函数的图象与性质、函数的零点以及数形结合思想的应用，属于难题. 数形结合是根据数量与图形之间的对应关系，通过数与形的相互转化来解决数学问题的一种重要思想方法，.函数图象是函数的一种表达形式，它形象地揭示了函数的性质，为研究函数的数量关系提供了“形”的直观性．归纳起来，图象的应用常见的命题探究角度有：1、确定方程根的个数；2、求参数的取值范围；3、求不等式的解集；4、研究函数性质．第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13. 已知两条直线和互相垂直，则等于__________．【答案】-1【解析】由，得，因为直线和互相垂直，所以，解得，故答案为.14. 在边长为1的正三角形中，设,则__________．【答案】【解析】因为正三角形的边长为，由数量积公式可得，，，为的中点，，，，故答案为.15. 已知圆的圆心位于直线上，且圆过两点,则圆的标准方程为__________．【答案】【解析】由于圆的圆心位于直线上，故可设圆心坐标为，再根据圆过两点，，可得，求得，故圆的圆心为，半径为，故要求的圆的标准方程为，故答案为.【方法点睛】本题主要考查圆的方程和性质，属于中档题. 求圆的方程常见思路与方法有:①直接设出动点坐标，根据题意列出关于的方程即可；②根据几何意义直接找到圆心坐标和半径，写出方程；③待定系数法，可以根据题意设出圆的标准方程或一般式方程，再根据所给条件求出参数即可. 本题是利用方法②解答的.16. 如图，正方体的棱长为 1，为的中点，为线段上的动点，过点的平面截该正方体所得的截面记为.则下列命题正确的是__________(写出所有正确命题的编号)．①当时，为四边形；②当时，为等腰梯形；③当时，为六边形；④当时，的面积为.【答案】①②④【解析】连接并延长交于，再连接，对于①，当时，的延长线交线线段与点，且在与之间，连接则截面为四边形，①正确；当时，即为中点，此时可得，故可得截面为等腰梯形，故②正确；由上图当点向移动时，满足，只需上取点满足，即可得截面为四边形，故①正确；③当时，只需点上移即可，此时的截面形状是下图所示的，显然为五边形，故③不正确；④当时，与重合，取的中点，连接，可证，且，可知截面为为菱形，故其面积为，故正确，故答案为①②④.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 已知平行四边形的三个顶点的坐标为.（Ⅰ）在中，求边中线所在直线方程（Ⅱ）求的面积.【答案】(I)；(II)8.【解析】试题分析：（I）由中点坐标公式得边的中点，由斜率公式得直线斜率，进而可得点斜式方程，化为一般式即可；（II）由两点间距离公式可得可得的值，由两点式可得直线的方程为，由点到直线距离公式可得点到直线的距离,由三角形的面积公式可得结果.试题解析：(I)设边中点为，则点坐标为∴直线.∴直线方程为：即：∴边中线所在直线的方程为：(II)由得直线的方程为：到直线的距离.18. 设是数列的前项和，已知.(I)求数列的通项公式；(II)令，求数列的前项和.【答案】(I)；(II).【解析】试题分析：（1）由求得，由条件，将换为，两式相减可得，数列是以为首项，公比为3的等比数列，从而可得到通项公式；（2）由（1）得，利用错位相减法，结合等比数列的求和公式即可得到数列的前项和.试题解析：(I)解：当时，由，得，两式相减，得，.当时，，则.∴数列是以为首项，公比为3的等比数列..(II)解：由(I)得，①，②①-②得..19. 如图，四边形是矩形,是的中点,与交于点平面.(I)求证：面；(II)若,求点到平面距离.【答案】（1）见解析；(II).【解析】试题分析：（1）由相似三角形利用勾股定理证明,根据线面垂直的性质可证明,再利用线面垂直的判定定理可证明平面；（2）先根据勾股定理求出，的值，从而可得的面积，设点到平面的距离为，利用，求解即可.试题解析：(I)证法1：∵四边形为矩形，,又∵矩形中，在中，在中，，即平面,平面又平面平面(II)在中，在中，在中，设点到平面的距离为，则,证法2;( 坐标法）由(I)得两两垂直,以点为原点，所在直线分别为轴，轴，轴建立如图所示的空间直角坐标系，则,,,,,设是平面的法向量，则，即，取，得设点与平面的距离为，则∴直线与平面的距离为.20. 已知向量.记.(I)求的最小正周期及单调增区间；(II)在中，角的对边分别为若，求的值.【答案】(I) ，函数的单调增区间为；(II).【解析】试题分析：（1）利用平面向量的数量积公式求出的解析式,利用二倍角的正弦公式、二倍角的余弦公式以及两角和的正弦公式化简，再根据正弦函数的性质得出周期，列出不等式解出增区间；(2)根据计算,由正弦定理得出,再利用余弦定理列方程求解即可.试题解析：由已知，(I)，由复合函数的单调性及正弦函数的单调性，解得，所以，函数的单调增区间为.(II)由,得,,,因为，根据正弦定理，得，由余弦定理，有，则，所以，.【方法点睛】本题主要考查正弦定理、余弦定理、二倍角公式以及三角函数的单调性，属于中档题.的函数的单调区间的求法：(1) 代换法：①若,把看作是一个整体，由求得函数的减区间，求得增区间；②若,则利用诱导公式先将的符号化为正，再利用①的方法，或根据复合函数的单调性规律进行求解；(2) 图象法：画出三角函数图象，利用图象求函数的单调区间.21. 如图,四棱锥,侧面是边长为2的正三角形,且与底面垂直,底面是的菱形,为棱上的动点,且.(I)求证：为直角三角形；(II)试确定的值，使得二面角的平面角余弦值为.【答案】（1）见解析；(II) .【解析】试题分析：（1）取中点,连结,以为原点，为轴，为轴，为轴，建立空间直角坐标系，利用向量法能证明为直角三角形；（2）设，由，得，求出平面的法向量和平面的法向量，，根据空间向量夹角余弦公式能求出结果.试题解析：(I)取中点,连结，依题意可知均为正三角形，所以,又平面平面，所以平面，又平面，所以,因为,所以，即,从而为直角三角形.说明:利用平面证明正确,同样满分!(II)向量法]由(I)可知,又平面平面,平面平面,平面，所以平面.以为原点，建立空间直角坐标系如图所示,则,由可得点的坐标所以,设平面的法向量为，则,即解得，令，得，显然平面的一个法向量为,依题意，解得或（舍去），所以，当时，二面角的余弦值为.传统法]由(I)可知平面,所以,所以为二面角的平面角，即,在中，,所以，由正弦定理可得，即解得，又,所以,所以，当时，二面角的余弦值为.22. 设（1）若，求在区间0,3]上的最大值；（2）若，写出的单调区间；（3）若存在，使得方程有三个不相等的实数解，求的取值范围.【答案】（1）；（2）见解析；（3）.【解析】试题分析：（1）当时，，可得在0,3]上为增函数，从而可得结果；(2)将分区间进行讨论,去绝对值写出解析式，利用分类讨论思想结合二次函数的单调性可求出单调区间；（3）将分区间讨，分别结合函数的单调性，验证方程是否有三个不相等的实数解即可.试题解析：(1)当时，，在上为增函数，在0,3]上为增函数，则.(2)，，，1.当时，，在为增函数，2.当时，，即，在为增函数，在为减函数，则的单调增区间为和单调减区间(3)由(2)可知，当时，为增函数，方程不可能有三个不相等实数根，∵当时，由(2)得，，即在(2,4]有解，∵由在(2，4]上为增函数，∴当时，的最大值为则.........................。
广东省汕头市达濠华桥中学、东厦中学2017-2018学年高二上学期阶段联考(二)生物(文)试卷
达濠华侨中学2017～2018 学年度第一学期阶段2 考试（联考）高二文科生物（学业）试题一、单项选择题Ⅰ：本大题共30 小题，每小题1 分，共30 分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 绿藻、蓝藻、噬菌体都具有的物质或结构是A. 细胞质B. 细胞壁C. 遗传物质D. 细胞膜2. 真核细胞中，mRNA 从细胞核到细胞质经过的通道是A. 核糖体B. 核孔C. 核仁D. 核膜3. 细胞干重中含量最多的化合物是A. 水B. 蛋白质C. 脂质D. 无机盐4. 细胞壁的主要功能是对细胞起A. 保护作用和交换作用B. 保护作用和吸收作用C. 保护作用和支持作用D. 支持作用和吸收作用5. 两种氨基酸（如下图）它们在形成二肽化合物时，最可能缩合的基团A. ①③B. ②⑥C. ②④D. ③④6. 下列有关细胞核的叙述中，不．正．确．的是A. 细胞核是细胞新陈代谢的主要场所B. 细胞核是细胞遗传和代谢的控制中心C. 细胞核是遗传物质储存和复制的场所D. 细胞核具有双层膜的结构7．有氧呼吸的全过程可以概括地分为三个阶段，其中有氧气参与的阶段是（）A．第一阶段B．第二阶段C．第三阶段D．第一、二、三阶段8. 质壁分离现象中与细胞壁分离的“质”是A. 细胞质B. 原生质层C. 原生质D. 细胞质基质9.作为细胞的“动力车间”，为细胞生命活动提供大约95%能量的细胞器是（）A．叶绿体B．内质网C．核糖体D．线粒体10. ATP 的结构式可以简写成A. A—P～P～PB. A—P—P～PC. A～P～P～PD. A—P—P—P11.有一位学者正在研究某种鸟的季节性迁徙行为，他研究的对象从生态学水平看属于A．生态系统B．群落C．个体D．种群12. 能够促使唾液淀粉酶水解的酶是A. 淀粉酶B. 纤维素酶C. 脂肪酶D. 蛋白酶13.下列均为生产者的一组生物是A.人和水稻B.花生和细菌C.蜜蜂和百合D.硝化细菌和蓝藻14．在生态系统的碳循环中，能把CO2 释放到大气中的生理过程是A．蒸腾作用B．化能合成作用C．光合作用D．呼吸作用15．下列生物具有拟核的是A.艾滋病病毒B.传入神经元C.精子D.蓝藻16. 右下图中，①表示有酶催化的反应曲线，②表示没有酶催化的反应曲线，则E 表示A. 酶催化反应释放的能量B. 酶催化反应需要的能量C. 酶增加的活化能D. 酶降低的活化能17. 下列有关人体内水的叙述，不．正．确．的是A. 水在细胞中以结合水和自由水形式存在B. 在胰岛素的合成过程中伴随着水的产生C. 许多生物化学反应需要水的参与D. 冬季，植物体内自由水含量相对增高，以增强植物的抗寒能力18. 在真核细胞中，无膜结构的细胞器是（）A.线粒体和中心体B.核糖体和中心体C.中心体和高尔基体D.高尔基体和核糖体19. 专一性染线粒体的活细胞染料是（）A.甲基绿B.吡罗红C.健那绿D.龙胆紫20.紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞发生质壁分离后，在显微镜下观察到的正确图示是（）21．C 是染色体上的片段。
广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018_2019学年高二上学期期末联考化学(理)试题附答案
汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018～2019学年度第一学期期末联考高二级化学科试卷（全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27第Ⅰ部分选择题（共45分）一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误．．的是( )A. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B. 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C. 工业废水中的 Cu2+和 Hg2+可用 Na2S 或 H2S 除去D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去2. 下列说法正确．．的是( )A．用 98%的浓硫酸替代稀硫酸与锌反应可加快氢气的速率B．100 mL 2 mol/L 的盐酸跟足量铁片反应，加入几滴 CuSO4溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是放热反应，故升温，反应速率减慢D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可缓慢反应生成 N2和 CO2，减压，则反应速率减慢3．下列说法正确．．的是( )A．反应N 2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) 的ΔH < 0，ΔS >0B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) 中和热ΔH=—57．3 kJ·mol－1C．燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热4．下列关于电解质的有关说法正确．．的是（）A．BaSO4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质B．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质C．非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的D．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强5. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定．．能大量共存的离子组是( )A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl—、NO3—B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl—、SO42-C. 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3—、Br—D. 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl—、CO32-6．下列说法中有明显错误．．的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率7.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
广东省汕头市达濠华桥中学、东厦中学2017-2018学年高
2017 —2018 学年度第一学期达濠华侨中学阶段二试题高二理科数学 第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.若集合}|{},|{x x x B x xx A 2012<≤-=，则=B A （ ） A ．}|{10<<x x B ．}|{10<≤x x C ．}|{10≤<x x D ．}|{10≤≤x x2.已知直线0121=+-y x l :与直线02=-y mx l :平行，则实数m 的值为 （ ） A ．21 B ．21- C ．2 D ．-2 3.已知向量),(),,(231-==b m a ，且b b a ⊥+)(，则=m （ ） A ．-8 B ．-6 C ． 6 D ．84.如图，空间四边形OABC 中，点N M ,分别在BC OA ,上，MA OM 2=，CN BN =，则=MN ( )A ．OC OB OA 213221+- B ．OC OB OA 212132++- C.OC OB OA 212121-+ D ．OC OB OA 213232-+ 5.已知等差数列}{n a 前9项的和为27，810=a ，则=100a （ ） A ．100 B ．99 C. 98 D ．976. 执行下面的程序框图，若输入的k b a ,,分别为 1,2,3，则输出的M 等于( )A ．320 B ．516 C. 815 D ．27 7.已知n m 、是两条不同直线，λβα、、是三个不同平面，则下列正确的是( ) A ．若αα//,//n m ，则n m // B ．若γβγα⊥⊥，，则βα// C.若βα//,//n m ，则βα// D ．若αα⊥⊥n m ,，则n m //8.已知变量y x ,满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧>+<-<+0200x y x y x ，则x y 1+的取值范围为（ ）A ．⎥⎦⎤ ⎝⎛-2123, B ．⎥⎦⎤ ⎝⎛∞-21, C.⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-2123, D ．⎪⎪⎭⎫⎝⎛∞-21, 9. 如图, 网格纸上小正方形的边长为1, 粗线画出的是某几何体的正视图（等腰直角三角形）和侧视图,且该几何体的体积为38，则该几何体的俯视图可以是（ ）A ．B ． C. D ．10.已知316=⎪⎪⎭⎫⎝⎛-απsin ，则⎪⎪⎭⎫⎝⎛+απ32cos 的值是（ ） A ．97-B ．31 C. 31- D ．97 11.《九章算术》中，将四个面都为直角三角形的三棱锥称之为鳖臑．若三棱锥ABC P -为鳖臑，⊥PA 平面ABC ，42===AC A PA ,，三棱锥ABC P -的四个顶点都在球O 的球面上，则球O 的表面积为（ ）A ．π8B ．π12 C.π20 D ．π2412.2 定义域为R 的偶函数()x f 满足对任意R x ∈，有())()(12f x f x f -=+，且当],[32∈x 时，()181222-+-=x x x f ，若函数)(log )(1+-=x x f y a 在），（∞+0上至少有三个零点，则a 的取值范围是（ ）A ．⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛220，B ．⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛330， C. ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛550， D ．⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛660， 第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.已知两条直线2-=ax y 和12++=x a y )(互相垂直，则a 等于 ．14.在边长为1的正三角形ABC 中，设CE CA BD BC 32==,,则=⋅BE AD ．15.已知圆C 的圆心位于直线022=--y x 上，且圆C 过两点),(),(5133--N M ，,则圆C 的标准方程为 ．16.如图，正方体1111D C B A ABCD -的棱长为 1，P 为BC 的中点，Q 为线段1CC 上的动点，过点的平面截该正方体所得的截面记为S .则下列命题正确的是 (写出所有正确命题的编号)． ①当210<<CQ 时，S 为四边形；②当21=CQ 时，S 为等腰梯形；③当143<<CQ 时，S 为六边形；④当1=CQ 时，S 的面积为26.三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 已知平行四边形ABCD 的三个顶点的坐标为)(),(),(321241，，，C B A ---. （Ⅰ）在ABC ∆中，求边AC 中线所在直线方程 （Ⅱ） 求ABC ∆的面积.18. 设n S 是数列}{n a 的前n 项和，已知)(,*+∈+==N n S a a n n 32311. （I ）求数列}{n a 的通项公式；（II ）令n n a n b )(12-=，求数列}{n b 的前n 项和n T . 19.如图，四边形ABCD 是矩形,E AD AB ，，21==是AD 的中点,BE 与AC 交于点⊥GF F ,平面ABCD .(I)求证：⊥AF 面BEG ；(II)若FG AF =,求点E 到平面ABG 距离.20.已知向量)cos ,(cos ),,sin(221232xx n x m ==.记()n m x f ⋅=.(I)求()x f 的最小正周期及单调增区间；(II)在ABC ∆中，角C B A ，，的对边分别为c b a ,,若B A cC f sin sin ,,)(2721===，求b a ,的值.21. 如图,四棱锥ABCD P -,侧面PAD 是边长为2的正三角形,且与底面垂直,底面ABCD 是60=∠ABC 的菱形, M 为棱PC 上的动点,且])[(10，∈=λλPCPM. (I)求证：PBC ∆为直角三角形；(II)试确定λ的值，使得二面角M AD P --的平面角余弦值为552.22. 设())(||R a x a x x x f ∈+-=2(1) 若2=a ，求()x f 在区间[0,3]上的最大值； (2) 若2>a ，写出()x f 的单调区间；(3)若存在],[42-∈a ，使得方程())(a tf x f =有三个不相等的实数解，求t 的取值范围.2017-2018 学年度第一学期达濠华侨中学阶段二考高二理科数学参考答案一、选择题1-5: AADBC 6-10: CDDDA 11、12：CB 二、填空题13.-1 14. 15.25122=+-y x )( 16.①②④ 三、解答题17.【解析】试题解析：(1)设AC 边中点为M ，则M 点坐标为），（2721∴直线59221127=++=BMk . ∴直线BM 方程为：)()(2591+=--x y 即：01359=+-y x∴AC 边中线所在直线的方程为：01359=+-y x(2))(),3212，，（C B -- 24312222=--+--=∴)()(BC由)(),,(3212，C B --得直线BC 的方程为：01=+-y x A ∴到直线BC 的距离222141=+--=),,(C B A d8222421==∴∆,,ABC S （其它正确答案请酌情给分） 考点：直线的方程18.解析：(I)解：当2≥n 时，由321+=+n n S a ，得321+=-n n S a ， 两式相减，得n n n n n a S S a a 22211=-=--+，n n a a 31=∴+31=∴+nn a a . 当1=n 时，9323231121=+=+==a S a a ,，则312=a a . ∴数列}{n a 是以31=a 为首项，公比为3的等比数列.n n n a 3331=⨯=∴-.(II)解：由(I)得n n n n a n b 31212⋅-=-=)()(n n n T 31235333132⋅-++⨯+⨯+⨯=∴)( ， ① 14323123533313+⋅-++⨯+⨯+⨯=n n n T )( ， ②①-②得132312323232312+⋅--⨯++⨯+⨯+⨯=-n n n n T )(132********+⋅--+++⨯+=n n n )(）（ 13226+⋅---=n n )(.3311+⋅-=∴+n n n T )(.19.证法1：∵四边形ABCD 为矩形，CBF AEF ∆∆∽ ,21===∴BC AE BF EF CF AF 又∵矩形ABCD 中，32221==∴==AC AE AD AB ,，， 在BEA Rt ∆中，2622=+=AE AB BE 36323331====∴BE BD AC AF , 在ABF ∆中，2222213633AB BF AF ==+=+)()(90=∠∴AFB ，即BE AC ⊥⊥GF 平面ABCD ,⊂AC 平面ABCD GF AC ⊥∴又⊂=GF BE F GF BE ,, 平面BCE ⊥∴AF 平面BEG (2)在AGF Rt ∆中，3633332222=+=+=))(GF AF AG 在BGF Rt ∆中，133362222=+=+=)()(GF BF BG 在ABG ∆中，136===AB BG AG , 65630362166136212=⨯⨯=-⨯⨯=∴∆)(ABG S 设点E 到平面ABG 的距离为d ，则GF S d S ABF ABG ⋅=⋅∆∆3131, 1030653312221=⨯⨯⨯=⋅=∆ABG ABF S GF S d证法2;( 坐标法 ）由（1）得FG BE AD ,,两两垂直,以点F 为原点，FG FE FA ,,所在直线分别为x 轴，y 轴，z 轴建立如图所示的空间直角坐标系，则⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛0033,,A ,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-0360,，B ,)(3300，G ,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛0660,，E ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=3303303633，，,,,AG AB ,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=33660,，EG ,设),,(z y x n =是平面ABG 的法向量，则⎩⎨⎧=⋅=⋅00n AG n AB ，即⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=+-=--0333303633z x y x ， 取2=x ，得),,(212-=n设点E 与平面ABG 的距离为d ，则103021223316620=++⨯+-⨯-⨯==)(d ∴直线E 与平面ABG 的距离为1030. 考点：平面与平面垂直的判定；直线与平面平行的判定；点面距离 20.【解析】由已知，()22232212322xx x x x x n m x f cos cos sin )cos ,(cos ),sin (+=⋅=⋅=216212123++=++=)sin(cos sin πx x x (I)π2=T ，由复合函数的单调性及正弦函数的单调性， 解z k k x k ∈+≤+≤-,22622πππππ得z k k x k ∈+≤≤-,32322ππππ， 所以，函数()x f 的单调增区间为z k k k ∈+-],,[32322ππππ. (II)由1216=++=)sin()(πC C F ,得216=+)sin(πC , 6766πππ<+<C,32656πππ==+∴C C ,, 因为B A sin sin 2=， 根据正弦定理，得b a 2=，由余弦定理，有C ab b a c cos 2222-+=，则232224722222=⨯-+=b b b b ,cos)(π， 所以，24==b a ,.【 考 点 定 位 】 本 题 考 查 平 面 向 量 的 坐 标 运 算 、 三 角 恒 等 变 换 、 三 角 函数())sin(ϕω+=x A x f 的图象与性质、正弦定理、余弦定理等基础知识，意在考查考生的运算求解能力及应用数学知识解决问题的能力.21.【解析】(I)取AD 中点O ,连结AC OC OP ,,，依题意可知ACD PAD ∆∆,均为正三角形，所以AD OP AD OC ⊥⊥,,又⊂=OC O OP OC ， 平面⊂OP POC ,平面POC ， 所以⊥AD 平面POC ，又⊂PC 平面POC ，所以PC AD ⊥,因为AD BC //,所以PC BC ⊥，即 90=∠PCB ,从而PBC ∆为直角三角形.说明:利用 ⊥PC 平面AMD 证明正确,同样满分!(II)[向量法]由(I)可知AD PO ⊥,又平面⊥PAD 平面ABCD ,平面 PAD 平面AD ABCD =,⊂PO 平面PAD ，所以⊥PO 平面ABCD .以O 为原点，建立空间直角坐标系xyz O -如图所示,则),(),(),(),(003010010300，，，，，，，C D A P -,),(303-=PC 由),,(303-==λλPC PM 可得点M 的坐标),,(λλ3303- 所以),(),,(λλλλ33133313--=-=，，DM AM ,设平面MAD 的法向量为),,(z y x n =，则⎩⎨⎧=⋅=⋅00DM n AM n , 即⎩⎨⎧=-+-=-++03330333z y x z y x )()(λλλλ解得⎪⎩⎪⎨⎧=-=01y z x λλ， 令λ=z ，得),,(λλ01-=n ，显然平面PAD 的一个法向量为),(003，=OC ,依题意552311322=⋅-+-==)()(cos(λλλn ， 解得31=λ或1-=λ（舍去）， 所以，当31=λ时，二面角M AD P --的余弦值为552. [传统法]由(I)可知⊥AD 平面POC ,所以OP AD OM AD ⊥⊥,, 所以POM ∠为二面角M AD P --的平面角， 即552=∠POM cos , 在POM ∆中，4355π=∠==∠OPM PO POM ,,sin , 所以⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+∠=∠4πPOM PMO sin sin 1010344=∠+∠=ππsin cos cos sin POM POM ，由正弦定理可得PMO PO POM PM ∠=∠sin sin ，即10103355=PM 解得36=PM ， 又622=+=OC PO PC ,所以31==PC PM λ, 所以，当31=λ时，二面角M AD P --的余弦值为552. 22.试题解析：(1)当2=a 时，⎩⎨⎧≥<+-=+-=2242222x x x x x x x x x f ,,||)(， ()x f ∴在R 上为增函数，()x f ∴在[0,3]上为增函数，则()93==)(max f x f .(2)⎩⎨⎧≥-+<++-=ax x a x a x x a x x f ,)(,)()(2222， 2>a ，220+<<-<∴a a a ，1.当a x ≥时，22->a a ， )(x f ∴在),(+∞a 为增函数，2.当a x <时，02222<-=-+a a a ，即a a <+22， )(x f ∴在⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+∞-22a ,为增函数，在⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+a a ,22为减函数， 则)(x f 的单调增区间为⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+∞-22a ,和),(+∞a 单调减区间⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+a a ,22 (3)由(2)可知，当22≤≤-a 时，()x f 为增函数，方程不可能有三个不相等实数根， ∵当42≤<a 时，由(2)得⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+<<22a f a tf a f )()(， ()42222+<<∴a at a ，即()aa t 8212+<<在(2,4]有解， ∵由()21218822++=+a a a a 在(2，4]上为增函数， ∴当4=a 时，()aa 822+的最大值为89 则891<<t。
【政治】广东省汕头市达濠华桥中学2017-2018学年高二上学期阶段考试(二)试题(精校解析版)
广东省汕头市达濠华桥中学2017-2018学年高二上学期阶段考试（二）试题一、选择题1. 钱钟书先生曾言：“你不问我文化是什么的时候，我还知道文化是什么；你问我什么是文化，我反而不知道文化是什么了。
”“文化”一词具有多义性，文化生活中的文化是指A. 世界上的一切事物和现象B. 纯粹“自然”的东西C. 人类全部精神活动及其产品D. 人类文化产品的生产和享用【答案】C【解析】解答本题的关键是学生对相关概念的准确识记。
依据所学知识可知，文化生活中的文化是相对于经济、政治而言的人类全部精神活动及其产品。
其中，既包括世界观、人生观、价值观等具有意识形态性质的部分，又包括自然科学和技术、语言和文字等非意识形态的部分。
文化是人类社会特有的现象，文化是由人创造、为人所特有的，纯粹“自然”的东西不能称为文化，故C选项符合题意，可以入选；A、B、D说法错误，排除。
故本题答案选C。
2. 某地利用当地特色民族文化资源打造旅游业：以民族文化为内容，以民族村寨为载体，以原汁原味为亮点，建立原生态文化旅游经济圈，取得了良好的经济效益。
开发原生态文化资源、发展旅游经济的成功经验表明①原生态文化具有普遍的积极价值②原生态文化具有传播和发展的价值③文化与经济相互联系、相互交融④文化的价值在于能否创造经济价值A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④【答案】B【解析】试题分析：经济是基础，文化是经济的反映。
一定的文化由一定的经济所决定，又反作用于一定的经济，给予经济以重大影响。
文化与经济相互交融，文化生产力在现代经济的总体格局中的作用越来越重要，故②③符合题意，可以入选；①④不符合题意，排除。
故本题答案选B。
3. “行人第一，脚踏车第二，汽车最后。
”这一发达国家普遍遵循的道路原则，值得我们借鉴。
汽车社会需要健康的汽车文化，这是因为①文化影响人们的实践活动和思维方式②文化决定人们的交往行为和交往方式③健康的文化能提高人的思想道德素养④健康的文化是文化素养的核心和标志A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④【答案】A【解析】不同国家有不同的道路原则，汽车社会需要健康的汽车文化，这是因为文化影响人们的实践活动和思维方式，健康的文化能提高人的思想道德素养，①③符合题意。
广东省汕头市达濠华桥中学高二化学上学期阶段考试试题(二)文
广东省汕头市达濠华桥中学2017-2018学年高二化学上学期阶段考试试题（二）文本试卷共60题，满分100分。
考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题Ⅰ（本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）。
1．下列关于O 168的叙述正确的是A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为16 2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗C ．门捷列夫D ．道尔顿 3．下列物质属于化合物的是A ．HClB ．O 2C ．Br 2D ．Ar 4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A ．H 2O 中氧元素的化合价为—lB ．O 2中氧元素的化合价为-2C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 5．据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 A ．是4He 的同素异形体 B ． 比4He 多一个中子 C ．是4He 的同位素 D ． 比4He 少一个质子 6．标准状况下的1 molH 2的体积约为A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L 7．下列物质属于人体所需的糖类物质的是( )。
A ．淀粉B ．蛋白质C ．味精D ．食用油 8．下列物质中，N 元素的化合价为＋2的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．HNO 3 9．下列说法正确的是A ．乙酸的分子式：C 2H 4OB ．甲烷的分子式：CH 4C ．乙酸的结构简式：CH 3CH 2OHD ．乙烷的结构简式：C 2H 6 10．下列能检验酒精中是否含有水的试剂是A ．醋酸B ．金属钠C ．碳酸钙D ．无水硫酸铜11．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是 A ．滴加酒精 B ．灼烧 C ．滴加食盐水溶液 D ．滴加食醋 12．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于 A ．食盐 B ．食醋中的乙酸C ．料酒中的乙醇D ．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯13．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是A．太阳能 B．石油 C．天然气 D．酒精14．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应15．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在16．据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
广东省汕头市达濠华桥中学、东厦中学2017-2018学年高二化学上学期阶段联考试题(二)文
2017～2018学年度第一学期第二次考试高二 文科化学（学业） 试题本试卷共60题，满分100分。
考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题Ⅰ（本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）。
1．下列关于O 168的叙述正确的是A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为16 2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗C ．门捷列夫D ．道尔顿 3．下列物质属于化合物的是A ．HClB ．O 2C ．Br 2D ．Ar 4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A ．H 2O 中氧元素的化合价为—lB ．O 2中氧元素的化合价为-2C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 5．据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 A ．是4He 的同素异形体 B ． 比4He 多一个中子 C ．是4He 的同位素 D ． 比4He 少一个质子 6．标准状况下的1 molH 2的体积约为A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L 7．下列物质属于人体所需的糖类物质的是( )。
A ．淀粉B ．蛋白质C ．味精D ．食用油 8．下列物质中，N 元素的化合价为＋2的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．HNO 3 9．下列说法正确的是A ．乙酸的分子式：C 2H 4OB ．甲烷的分子式：CH 4C ．乙酸的结构简式：CH 3CH 2OHD ．乙烷的结构简式：C 2H 6 10．下列能检验酒精中是否含有水的试剂是A ．醋酸B ．金属钠C ．碳酸钙D ．无水硫酸铜11．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是 A ．滴加酒精 B ．灼烧 C ．滴加食盐水溶液 D ．滴加食醋 12．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于 A ．食盐 B ．食醋中的乙酸C ．料酒中的乙醇D ．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯13．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是A．太阳能 B．石油 C．天然气 D．酒精14．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应15．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在16．据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
广东省汕头市达濠华侨中学高中化学第六章 化学反应与能量 知识点总结含答案解析(1)
广东省汕头市达濠华侨中学高中化学第六章化学反应与能量知识点总结含答案解析一、选择题1．下列说法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是（）（1）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI（2）一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂（3）c(HI)= c(I2)（4）反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)（5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化A．（1）（2）（5）（9）（10）B．（2）（6）（9）C．（6）（7）（10）D．全部【答案】B【详解】（1）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI时，正逆反应速率不等，反应达不到平衡状态，故（1）错误；（2）反应过程中有一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，故（2）正确；（3）c(HI)= c(I2) 的状态不一定是平衡状态，故（3）错误；（4）反应进行的过程中，反应速率始终满足υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)中，不一定是平衡状态，故（4）错误；（5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1的状态不一定是平衡状态，故（5）错误；（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，量不变，说明是平衡状态，故正确；（7）温度和体积一定时，混合气体的物质的量始终不变，容器内压强始终不变，不一定是平衡状态，故（7）错误；（8）混合气体的质量和气体的总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量也始终不变，不一定是平衡状态，故（8）错误；（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化，说明不变，是平衡状态，故（9）正确；（10）温度和压强一定时，混合合气体的质量和气体的总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量也始终不变，不一定是平衡状态，故（10）错误；故答案为B。
广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018-2019学年高二上学期阶段测试(二)化学(文)试题 Word版含解析
2018-2019学年度高二年级第二次阶段考试文科化学试卷可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Fe: 56一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1.中国酒文化历史悠久。
“陈年老酿，香气宜人”，这个香味的来源之一是( )A. 糖B. 盐C. 酯D. 酸【答案】C【解析】这是乙醇被氧化成乙酸，然后乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的缘故，故C正确。
2.碳有三种同位素：126C、136C和146C，它们之间不同的是（）A. 电子数B. 中子数C. 质子数D. 原子序数【答案】B【解析】A、质子数＝核外电子数，因此三种核素的电子数相同，A错误；B、质子数+中子数＝质量数，因此中子数分别是6、7、8，中子数不同，B正确；C、都是碳元素，质子数相同，均是6，C 错误；D、原子序数＝质子数，因此原子序数相同，均是6，D错误，答案选B。
3.在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。
该反应为( )A. 放热反应B. 吸热反应C. 化合反应D. 复分解反应【答案】A【解析】Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，此反应属于置换反应，试管壁放热，说明此反应是放热反应，故选项A正确。
4.铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50﹪左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。
上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（）A. Al2O3B. SiO2C. Fe2O3D. MgO【答案】A【解析】Al2O3既能与酸反应也能用碱反应，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3、MgO只能与酸反应是碱性氧化物，故A正确。
点睛：只能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，只能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。
5.H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为( )A. －2B. －1C. ＋1D. ＋2【答案】B【解析】过氧化氢和过氧化钠中H和Na显+1价，整体化合价显0价，即O的价态为－1价，故B正确。
广东省汕头市达濠华侨中学2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题
2017-2018学年度第一学期高二级期末联考化学科试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56一、单项选择题(每题2.5分，共18题，45分)1．常温下，下列不属于．．．自发进行的变化是( )A．红墨水加到清水中使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈2．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1B．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2 (g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－13．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－14．在CH 3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度5．已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
《广东省汕头市达濠中学高二上学期期末考试化学(理)试题》
广东省汕头市达濠中学2018-2018 学年高二上学期期末考试化学（理）试卷说明：本试卷分试卷卷和答卷两部分，试卷卷包含第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），请将答案写在答卷上。
全卷总分 100 分，考试时间 60 分钟。
第Ⅰ卷（选择题共54 分）一、单项选择题（此题包含14 小题，每题 3 分，共 42 分。
每题只有一个选项切合题意。
）1．已知以下热化学方程式：1H1＝－ 351.1 kJ/molZn(s)＋ O2(g)===ZnO(s)21H2＝－ 90.7 kJ/molHg(l) ＋ O2(g)===HgO(s)2由此可知 Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s) ＋ Hg(l)H3，此中H3的值是 ()A ．－ 441.8 kJ/molB ．－ 254.6 kJ/molC．－ 438.9 kJ/mol D ．－ 260.4 kJ/mol2．把以下四种 X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol· L -150 mL ，此时， X 和盐酸迟缓地进行反响，此中反响最快的是()A.10 ℃ 20 mL 3 mol · L -1XB.20 ℃ 30 mL 2 mol · L -1XC.10 ℃ 10 mL 4 mol · L -1X 溶液D.10 ℃ 10 mL 2 mol · L-1X 溶液3.关于任何一个均衡系统，采纳以下举措，必定会使均衡挪动的是A．加入一种反响物B．高升温度C．对均衡系统增添压强D．使用催化剂4CH 3COOH CH 3COO －＋ H＋中，要使电离均衡右移且c(H＋)．在醋酸的电离均衡增大，应采纳的举措是()A ．加入 NaOH(s)B ．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．高升温度5．用食用白醋 (醋酸浓度约 1 mol/L) 进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色B ．白醋加入豆浆中有积淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D． pH 试纸显示白醋的 pH 为 2～ 36.以下溶液必定显酸性的是( )－＋A ．溶液中 c(OH )>c(H )B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液＋－6C．溶液中c(H )＝10 mol/LD ．pH<7 的溶液7．将 pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范的操作是( )A ．用 pH 试纸放入溶液中，察看其颜色变化，跟标准比色卡比较C．用干燥的干净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较[根源 :]D ．在试管内放入少许溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，察看颜色，跟标准比色卡比较8．以下过程或现象与盐类水解没关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．铁在湿润的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味9.在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是A． c（Cl -） >c（NH4++-） >c（ H ） >c（ OH）4+-+-B． c（ NH） > c （ Cl） >c（ H） >c（OH）-++-C． c（ Cl）=c（ NH4） >c（ H ） =c（ OH）4+-+-D． c（ NH） = c （ Cl） >c（ H） >c（OH）10.以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是 ( )A ．反响开始时，溶液中各离子浓度相等B．积淀溶解达到均衡时，积淀的速率和溶解的速率相等[ 根源 :]C．积淀溶解达到均衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．积淀溶解达到均衡时，假如再加入难溶性的该积淀物，将促使溶解11.用铂作电极 ,电解必定浓度的以下物质的水溶液，电解结束后，向节余电解液中加适当水，能使溶液和电解前同样的是（[根源 :.Com]A.AgNO 3B.H 2 SO412.以下各组离子能大批共存且溶液颜色为无色的是+-+-2-+2-2-+、-A． Na 、 MnO、K、NO、 SO B． Na 、 S、 SO、 H、 NO43333+2--+、Cl －-++2+2-C． Na 、 S、OH、K D．HCO3、 H、 Na、Ca 、 SO313.以以下图所示，各容器中盛有海水，铁在此中被腐化）A.4>2>1>3B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.3>2>4>114.为防备海轮船体的腐化，应在船体水线以下地点嵌上必定数目的（A. 铜块B.C.锌块D.二、双项选择题（此题包含 3 小题，每题 4 分，共 12 分。
【高二化学试卷】广东省汕头达濠华侨中学、东厦中学2018-2019高二上学期阶段测试(二)(理)(解析版)
广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018-2019学年高二上学期阶段测试（二）（理）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27第Ⅰ部分选择题（共45分）一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列关于电解质的有关说法正确的是（）A. BaSO4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质B. SO3的水溶液导电能力很强，所以它为强电解质C. 非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的D. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强【答案】C【详解】A．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，是由于溶液中离子浓度较小的缘故，但硫酸钡为强电解质，故A错误；B．SO3溶于水，生成硫酸，其水溶液导电能力很强，说明硫酸是强电解质，但SO3是非电解质，故B错误；C．SO3是非电解质，SO3溶于水生成硫酸，其水溶液显酸性，而不是中性，故C正确；D．电解质溶液的浓度越大，离子浓度不一定大，其导电性能不一定强，如浓硫酸主要以分子形式存在，稀硫酸完全电离导电能力与浓度不成正比，故D错误；故答案为C。
2.下列应用与盐类的水解无关的是（）A. 明矾净水B. NaCl可用作防腐剂和调味剂C. 热的纯碱溶液可去除油污D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体【答案】B【详解】A．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故A错误；B．氯化钠溶液不发生水解，与盐类的水解无关，故B正确；C．加热纯碱溶液，促进CO32-水解，溶液碱性增加，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故C错误；D．制Fe(OH)3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，故D错误；故答案为B。
3.常温下，水存在H2O H++OH-的平衡，下列叙述一定正确的是（）A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B. 将水加热，Kw增大，pH减小C. 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H +)降低D. 向水中加入少量固体NH 4Cl ，c(H +)=10-7mol/L ，Kw 不变【答案】B【解析】A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w 不变，A 不正确；B. 水的电离是吸热过程，所以，将水加热，水的电离度增大，氢离子浓度和氢氧根离子的浓度都增大，K w 增大，pH 减小，B 正确；C. 向水中加入少量固体CH 3COONa ，因为醋酸根离子的水解而使平衡正向移动，c(H +)降低，C 不正确；D. 向水中加入少量固体NH 4Cl ，K w 不变，因铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以，c(H +)＞10-7mol/L ， D 不正确。
广东省汕头市达濠华桥中学2017-2018学年高二英语上学期阶段考试试题(二)
C. They will turn away their eyes and go on walking.
D. They will laugh at him.
2. Which is NOT the common thought that stops you from helping others?
A. I'm not the very person capable of settling the problem.
B. It looks like we should do something.
C. It must not be a problem as no one else is concerned.
◆Why should I be the one? I'm probably not the most competent (有能力的) person in this crowd. You might think someone older or with more medical knowledge should offer assistance.
2017-2018学年度第一学期高二级阶段2考试
英语科
（本试卷分四部分，共8页，满分150分。考试用时120分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
广东省汕头市达濠华桥中学2025届高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案
广东省汕头市达濠华桥中学2025届高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大2、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H12H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2A．②③B．①④C．①②D．③④3、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的A．只有③B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③4、A～D是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符．．．的是：（）序号 A B C D装置实验除碱式滴定管胶管中的石油的分馏蒸馏时的接收装置萃取时振荡混合液气泡A．A B．B C．C D．D5、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－C．c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD．水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋6、反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。
广东汕头达濠中学18-19高二上年中考试-化学(理)
广东汕头达濠中学18-19高二上年中考试-化学（理）说明：本试卷分试题卷和答卷两部分，试题卷包括第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕，请将答案写在答卷上。
全卷总分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12N ：14第一卷〔选择题 共54分〕【一】单项选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1、以下说法正确的选项是()A 、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B 、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C 、放热的化学反应不需要加热就能发生D 、吸热反应不加热就可不能发生2、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()A 、υ(D)=0.4mol/(L ·s )B 、υ(C)=0.5mol/(L ·s )C 、υ(B)=0.6mol/(L ·s )D 、υ(A)=0.15mol/(L ·s )3、能够充分说明反应P 〔g 〕+Q 〔g 〕R 〔g 〕+S 〔g 〕在恒温下已达到平衡的是()A 、反应容器内的压强不随时间改变B 、反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1︰1︰1︰1C 、P 的生成速率和S 的生成速率相等D 、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4、以下过程是非自发的是()A 、水由高处向低处流B 、天然气的燃烧C 、铁在潮湿的空气中生锈D 、室温下水结成冰 5、在2L 密闭容器内，某气体反应物在2s 内由8mol 变为7.2mol ，那么该反应的平均反应速率为()A 、0.4mol ／(L ·s)B 、0.3mol ／(L ·s)C 、0.2mol ／〔L ·s 〕D 、0.1mol ／〔L ·s 〕6、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，2B v =3A v 、3C v =2B v ，那么此反应可表示为()A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2CC 、3A+B=2CD 、A+B=C7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施不能．．使氢气生成速率加大的是() A 、加热B 、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C 、滴加少量CuSO 4溶液D 、不用铁片，改用铁粉8、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()A 、提高反应物的平衡转化率B 、以同样程度改变正逆反应的速度[C 、增大正反应速度,减小逆反应速度D 、改变平衡混合物的组成9、以下过程中△H 小于零的是()A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气10、设C ＋CO 22CO ；〔正反应为吸热反应；反应速率为v 1〕，N 2＋3H 22NH 3；〔正反应为放热反应；反应速率为v 2〕，关于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大11、以下关于反应热的说法正确的选项是()[A 、当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B 、C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C 、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关12、：〔1〕Zn 〔s 〕＋1/2O 2〔g 〕＝ZnO(s)ΔH ＝－348.3kJ/mol〔2〕2Ag(s)＋1/2O 2〔g 〕＝Ag 2O(s)ΔH ＝－31.0kJ/mol那么ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn 〔s 〕＋Ag 2O(s)的ΔH 等于()A 、－317.3kJ/molB 、－379.3kJ/molC 、+317.3kJ/molD 、－332.8kJ/mol13、以下热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是()A 、CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/molB 、C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)△H ＝－110.5kJ/molC 、H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)△H ＝－241.8kJ/molD 、2C 8H 18(l)+25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l)△H ＝－11036kJ/mol【二】双项选择题〔此题包括3小题，每题4分，共12分。
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广东省汕头市达濠华桥中学2017-2018学年高二化学上学期阶段考试试题（二）文本试卷共60题，满分100分。
考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题Ⅰ（本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）。
1．下列关于O 168的叙述正确的是A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为16 2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗C ．门捷列夫D ．道尔顿 3．下列物质属于化合物的是A ．HClB ．O 2C ．Br 2D ．Ar 4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A ．H 2O 中氧元素的化合价为—lB ．O 2中氧元素的化合价为-2C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 5．据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 A ．是4He 的同素异形体 B ． 比4He 多一个中子 C ．是4He 的同位素 D ． 比4He 少一个质子 6．标准状况下的1 molH 2的体积约为A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L 7．下列物质属于人体所需的糖类物质的是( )。
A ．淀粉B ．蛋白质C ．味精D ．食用油 8．下列物质中，N 元素的化合价为＋2的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．HNO 3 9．下列说法正确的是A ．乙酸的分子式：C 2H 4OB ．甲烷的分子式：CH 4C ．乙酸的结构简式：CH 3CH 2OHD ．乙烷的结构简式：C 2H 6 10．下列能检验酒精中是否含有水的试剂是A ．醋酸B ．金属钠C ．碳酸钙D ．无水硫酸铜11．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是 A ．滴加酒精 B ．灼烧 C ．滴加食盐水溶液 D ．滴加食醋 12．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于 A ．食盐 B ．食醋中的乙酸C ．料酒中的乙醇D ．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯13．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是A．太阳能 B．石油 C．天然气 D．酒精14．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应15．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在16．据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以的形式存在。
下列说法正确的是A．原子核内含4个质子 B．H和互为同素异形体C．原子核内含1个中子 D．原子核外有4个电子17．用98﹪浓硫酸配制200 mL 0. 5mol/L的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A．①②③ B．①②④ C．①②④⑤ D．③④⑤18．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是A．通入溴水 B．点燃后罩上干燥的冷烧杯C．通入澄清石灰水 D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯19．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．苯 B．乙烯 C．乙醇 D．氯化铁20．下列物质中属于合金的是A．黄金 B．白银 C．钢 D．水银21．下列关于12C和13C说法正确的是A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素 D．两者属于不同的元素22．将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素23．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是A．乙醇和乙酸 B．苯和水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．汽油和柴油24．可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．苯25．2molAl的质量是A．13g B．26g C．27g D．54g26．下列关于油脂的叙述中，不正确的是( )。
A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种D．油脂不会发生水解27．维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水 B．受热易分解是 C．具有还原性 D．可由人体自身合成28．下列做法符合“绿色化学”思想的是A．回收利用废旧电池B．用燃气热水器代替太阳能热水器C．将实验室的有机废液直接倒入下水道D．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气29．下列物质属于人体所需的糖类物质的是A．淀粉 B．蛋白质 C．味精 D．食用油30．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：下列有关说法不正确的是A．雨水的酸性持续减小B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素二、单项选择题II（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）。
31．化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒32．下列措施符合“绿色化学”思想的是A．直接排放含磷生活污水B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C．使用可降解塑料代替不可降解塑料D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药33．下列说法不正确的是A．大米富含淀粉 B．加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C．人体必需的微量元素就是维生素 D．人体必需的微量元素不都是金属元素34．下列说法中正确的是A ．同种分子构成的物质一定是纯净物B ．纯净物一定只含有一种元素C ．混合物肯定由两种以上元素组成D ．含有氧元素的化合物都是氧化物 35．下列物质中属于天然高分子化合物的是A ．纤维素B ．蔗糖C ．油脂D ．麦芽糖 36．下列物质属于有机物的是A ．C a C O 3B ．C O C ．N a H C O 3D ．C 2H 5O H 37．下列物质既可以作防腐剂，又可以作调味剂的是( )。
A ．食盐 B ．苯甲酸钠 C ．柠檬黄 D ．味精38．BaSO 4在医疗上可做消化系统造影剂，2mol BaSO 4含有的硫原子个数为 A ．2 B ．2×6.02×1023C ．6D ．6×6.02×102339．保护环境日益引起人们的重视。
下列做法不有利于保护环境的是 A ．氢能源代替化石能源 B ．推广使用太阳能电池 C ．电动汽车代替燃油汽车 D ．造纸厂污水直接排放40．苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述不正确的是 A ．难溶于水 B ．易挥发，有毒性 C ．属于高分子化合物 D ．属于烃类化合物41．“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是A ．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO 2＋2NH 3＋H 2O ＝(NH 4)2SO 3B ．除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO 2＋NO ＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O C. 制硫酸铜：Cu ＋2H 2SO 4 CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OD ．制硫酸铜：2Cu ＋O 2 2CuO ， CuO ＋H 2SO 4↑(稀)＝CuSO 4＋H 2O42．下列做法不能体现低碳生活的是A ．减少食物加工过程B ．注意节约用电C ．尽量购买本地的、当季的食物D ．大量使用薪柴为燃料 43．提纯蛋白质可以用的方法是A ．变性B ．颜色反应C ．盐析D ．灼烧44．把NaOH 溶液和CuSO 4溶液加入某人的尿液中，微热时观察到红色沉淀，该尿液中含有 A ．白酒 B ．食盐 C ．葡萄糖 D ．食醋 45．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水，还有其他物质的是 A ．甲烷B ．乙烯C ．氯乙烯D ．乙醇46．关于乙醇的说法正确的是 =====△(浓) =====△A．乙醇可在空气中燃烧 B．乙醇存在于淀粉中C．工业乙醇可用来配制饮用酒 D．乙醇是食醋的主要成分47．配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀48．下列说法正确的是( )。
A．R表示处方药，OTC表示非处方药B．毒品就是有毒的药品，所以不能使用有毒药品C．胃酸过多，会产生酸中毒，可以用碳酸钠中和胃酸D．麻黄碱是天然药物，国际奥委会没有严格禁止在运动员中使用49．下列叙述中，正确的是①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液中加K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性A．③ B．③④ C．②③ D．①⑤50．某有机物的结构为HO—CH2CH=CHCH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解B．酯化 C．加成 D．氧化三、多项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分）。
51．下列关于水的说法正确的是A．水由氢元素和氧元素组成B．H2O分子由2个氢元素和1个氧元素组成C．H2O可以电离出H+和OH-，所以H2O是电解质D．从海水中获得纯净水，可以通过蒸馏的方法52．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是( )。
A．铜和铁都是热和电的良导体B．棉纱和蚕丝都属于合成纤维C．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D．聚氯乙烯不可制成食品保鲜膜53．如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为A．负极 B．正极锌C．发生还原反应的一极 D．发生氧化反应的一极54．人生病时要合理用药。
下列药品与其作用不．匹配的是A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘55．下列材料既含有硅元素，又含有氧元素的是A．水泥 B．晶体硅 C．沙子 D．普通陶瓷56．下列关于材料的说法中，正确的是A．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展B．氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件C．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同D．通常情况下，铝合金在空气中不易被腐蚀，可用做建筑材料。