苏教版高中化学必修2(教案+习题)2.2化学反应中的热量1

课后习题基础达标一、单项选择题1．下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是( )。

A．生石灰 B．固体NaOHC．浓硫酸 D．固体NH4NO32．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．有关下列能量转化的认识不正确．．．的是( )。

A．植物的光合作用使太阳能转化为化学能 B．人类使用照明设备是将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能4．已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图2－2－1所示，下列说法正确的是( )。

图2－2－1A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行5．对放热反应A ＋B===C ＋D ，以下说法一定正确的是(E A 、E B 、E C 、E D 分别表示物质A 、B 、C 、D 所具有的能量)( )。

A ．E A >EB B ．E A >E B ＋EC C ．E A ＋E B >E C ＋ED D ．E A ＋E B <E C ＋E D6．下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )。

①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰。

A ．①④B ．②③C ．①④⑤D ．②④7．在相同条件下，下列两个反应的反应热分别以ΔH 1和ΔH 2表示：(1)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 (2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2ΔH 1和ΔH 2的关系为( )。

A ．ΔH 2>ΔH 1B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1＝ΔH 2D ．无法确定二、双项选择题8．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol CO 2和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )。

A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ/molB ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ/mol C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ/mol9．已知化学反应2C ＋O 2=====点燃2CO,2CO ＋O 2=====点燃2CO 2都是放热反应，据此判断下列说法不正确．．．的是( )。

A ．12 g 碳所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量小于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多三、非选择题10．写出下列反应的热化学方程式：(1)4 g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37 kJ 热量。

________________________________________________________________________。

(2)9 g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2 kJ。

________________________________________________________________________。

(3)10 g CaCO3分解吸收热量17.56 kJ。

________________________________________________________________________。

(4)10 g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32 kJ。

________________________________________________________________________。

能力提高11．由图2－2－2分析，下列说法正确的是( )。

图2－2－2A．A===B＋C与B＋C===A两个反应吸收和放出的热量不等B．A===B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A===B＋C是吸热反应，B＋C===A必然是放热反应12．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。

已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误．．的是( )。

A．Q1<Q2 B．石墨不如金刚石稳定C．石墨具有的能量比金刚石低 D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多13．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图2－2－3所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是( )。

图2－2－3A．NaOH固体 B．浓H2SO4 C．NH4NO3晶体 D．Na2O2固体14．如图2－2－4所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。

试回答下列问题：图2－2－4(1)实验中观察到的现象是____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

15．已知破坏1 mol N≡N键、H－H键和N－H键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。

试计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。

答案1．A2．B 解析：A、C两项中反应放热，B、D两项中反应吸热，其中B为氧化还原反应，D 为非氧化还原反应。

3．D 解析：燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化还原反应，化学能转化为热能和光能。

4．B 解析：反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。

5．C 解析：反应放热或吸热是比较反应物总能量与生成物总能量的大小，而不是某种反应物与生成物的能量比较。

6．D7．B 解析：H2O(g)转化为H2O(l)还要放出热量，即(2)中反应放出的热量更多，而放热反应ΔH为负，放热越多，ΔH越小，故ΔH1>ΔH2。

8．AB 解析：乙炔燃烧每生成1 mol CO2放出b kJ热量，则1 mol 乙炔燃烧放2b kJ热量，B 正确；热化学方程式中ΔH 与化学计量数相对应，化学计量数增大，ΔH 的数量也相应增大，故A 正确。

9．AC10．(1)S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296 kJ ·mol －1(2)2Al(s)＋3Cl 2(g)===2AlCl 3(s) ΔH ＝－1 645.2 kJ ·mol －1(3)CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋175.6 kJ ·mol －1(4)C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 560.96 kJ ·mol －1 11．D12．B 解析：根据“石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量”，可知石墨具有的能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，Q 1<Q 2, B 错误，A 、C 正确。

石墨和金刚石都为碳的单质，完全燃烧，产物的种类和数量都相同，只是反应过程中伴随的能量变化不同，D 正确。

13．C14．(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中液体放出气泡的速率加快(2)镁与稀盐酸反应产生H 2，该反应为放热反应，碳酸饮料中CO 2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快(3)Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑(4)小于15．解：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)，反应过程中断裂1 mol N ≡N 键和3 mol H —H 键，生成6 mol N —H 键，则反应放出的热量＝6×391 kJ －946 kJ －3×436 kJ ＝92 kJ 。

即ΔH ＝－92 kJ/mol 。

热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ/mol 。