高一第一学期化学作业3 氧化还原反应的判断
高一化学 第三节 氧化还原反应(第三课时)
B根据非金属活动顺序判断：
F、C1、Br、I、S
原子(或单质)氧化性逐渐减弱
F-、C1-、Br-、I-、S2-
对应阴离子还原性逐渐增强
【学生活动】
1．用双线桥标出电子得失，指出哪种元素被氧化，哪种元素被还原,并在相应物质下指明氧化剂与还原剂及氧化产物与还原产物。
①
②
2．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3、S，还原剂是C，氧化产物是CO2，还原产物是K2S、NO2。(填元素符号或化学式)
例：在Fe、Fe2+、Cu2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是Fe，反应实例是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑只能作氧化剂的是Cu2+，反应实例是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性; 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
如： CuO + H2== Cu + H20
*氧化产物: 还原剂被氧化得到的物质(生成物).
*还原产物: 氧化剂被还原得到的物质(生成物).
2．氧化还原反应中相关概念间的转化关系：
失去电子(或共用电子对偏离),元素化合价升高，发生了氧化反应，被氧化，该元素所在反应物是还原剂；得到电子(或共用电子对偏向),元素化合价降低，发生了还原反应，被还原,该元素所在反应物是氧化剂。
A.NaCl→AgClB.H2O→O2
C.KClO3→KClD.MnO2→MnCl2
专题03 氧化还原反应【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题03氧化还原反应01氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【技巧点拨】概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。
记忆口诀氧→得→降→还还→失→升→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系02氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：注意事项①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③采用“a×b e－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。
2.单线桥法注意事项(1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。
(2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
【技巧点拨】(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。
(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
03氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
高一化学必修一知识点：氧化还原反应(人教版)
高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是( )A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是( )A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
氧化还原反应还原剂与氧化剂的判断方法
氧化还原反应还原剂与氧化剂的判断方法氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到物质的氧化和还原两个过程。
在氧化还原反应中，还原剂是指能够给电子给予其他物质的化合物或离子，而氧化剂是指能够从其他物质中接受电子的化合物或离子。
判断物质是还原剂还是氧化剂有多种方法，下面将介绍其中几种常用的方法。
1. 氧化态的变化在氧化还原反应中，物质的氧化态会发生变化。
氧化态是指物质中元素的电子分布状态。
一般来说，氧化态增加的物质是氧化剂，而氧化态减少的物质是还原剂。
通过观察反应前后物质的氧化态变化，可以初步判断物质的性质。
2. 氧化还原电位氧化还原电位是衡量物质氧化还原性质的重要参考指标。
物质的氧化还原电位是指在标准条件下，该物质参与氧化还原反应时产生的电动势。
一般来说，具有较正的氧化还原电位的物质是氧化剂，而具有较负的氧化还原电位的物质是还原剂。
通过查阅相关的氧化还原电位数据，可以判断物质的氧化还原性质。
3. 化学试剂的使用在实验室中，常用的化学试剂可以作为辅助判断物质的还原性质。
例如，在酸性条件下，二氧化锰（MnO2）可以作为氧化剂，而次氯酸钠（NaClO）可以作为还原剂。
通过将待测物质与已知的氧化剂或还原剂发生反应，并观察反应过程的变化，可以推测出待测物质的还原性质。
4. 反应产物的观察在氧化还原反应中，反应产物的性质也可以用来判断物质的还原性质。
一般来说，还原反应的产物中会出现还原物质原子的低氧化态，而氧化反应的产物中会出现氧化物质原子的高氧化态。
通过观察反应产物的形态、颜色、溶解度等特征，可以初步确定物质的还原性质。
需要注意的是，以上方法属于初步判断物质的还原性质的方法，可能存在一定的局限性和不确定性。
具体判断时需要结合实际情况，并综合考虑多种判断方法的结果，以得出准确的结论。
总之，通过观察物质氧化态的变化、参考氧化还原电位、使用化学试剂以及观察反应产物，可以对物质进行还原剂与氧化剂的初步判断。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的判断方法，以确保判断结果的准确性与可靠性。
氧化还原反应氧化剂与还原剂的判断
氧化还原反应氧化剂与还原剂的判断氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，其中涉及到两类化学物质，即氧化剂和还原剂。
氧化剂是指能够从其他物质中得到电子，同时使其自身发生还原的物质；还原剂则是指能够给予其他物质电子，同时自身发生氧化的物质。
在氧化还原反应中，通过判断各参与物质的电荷变化，就可以确定其是作为氧化剂还是还原剂。
以下将详细介绍氧化还原反应以及判断氧化剂和还原剂的几种常见方法。
一、氧化还原反应概述在氧化还原反应中，原子或离子的氧化态发生了变化，即电荷发生了改变。
氧化态代表了原子或离子中的氧化程度，其中较高的态数称为正氧化态，较低的态数称为负氧化态。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，因此它的氧化态下降；而还原剂给予电子，所以它的氧化态增加。
二、判断氧化剂和还原剂的方法1. 氧化态的变化在一个氧化还原反应中，原子或离子的氧化态发生变化，其中发生氧化态升高的物质是还原剂，发生氧化态降低的物质则是氧化剂。
通过观察氧化态的变化，可以判断氧化剂和还原剂。
2. 电荷的变化在氧化还原反应中，发生氧化的物质的电荷将增加，而发生还原的物质的电荷将减少。
通过观察物质电荷的变化，可以判断其是作为氧化剂还是还原剂。
3. 氧化数的变化氧化数是用来表示一个元素在化合物中的氧化程度的数字，一般用罗马数字表示。
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化数发生降低，还原剂的氧化数发生增加。
因此，通过观察氧化数的变化，可以判断氧化剂和还原剂。
4. 物质的反应性能氧化剂具有较好的氧化性能，可以氧化其他物质；而还原剂具有较好的还原性能，可以还原其他物质。
通过观察物质的反应性能，可以判断其是作为氧化剂还是还原剂。
综上所述，通过观察氧化态的变化、电荷的变化、氧化数的变化以及物质的反应性能，可以准确地判断氧化剂与还原剂。
在化学实验中，这种判断方法十分常见，对于正确理解和应用氧化还原反应具有重要意义。
人教版必修一化学第二章第3节 氧化还原反应 一、 氧化性和还原性强弱判断
四、价态归中规律
“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生 氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成 中间价态的物质，相邻价态不反应。
高价＋低价→相同中间价
“只靠拢，不交 叉，可重叠”
例1：2H2S+SO2= 3S+2H2O
例2：4NH3+6NO=催=化△==剂= 5N2+6H2O 例3：C+CO2△= 2 CO
4、转化规律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉
规律——归中反应
创新设计P27
例1、必须加入氧化剂后才能发生的变化是
（B）
A、 Cl2→ ClC 、Cu 2+→Cu
B 、Cl-→ Cl2 D 、CO32-→CO2
[体验1]、相等物质的量的KClO3分别发生下 述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解 得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃ 左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的 说法不正确的是（C）
A．N2 B．NH3 C．NO2 D．HNO3
四、价态归中规律
“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生 氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成 中间价态的物质，相邻价态不反应。
高价＋低价→相同中间价
“只靠拢，不交 叉，可重叠”
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D、2Fe2++I2=2Fe3++2I-
氧化还原反应的判断方法
氧化还原反应的判断方法氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，其中涉及到电子的转移过程。
在氧化还原反应中，原子、离子或者分子失去电子的过程称为氧化，而得到电子的过程称为还原。
氧化还原反应的判断方法主要包括观察反应物的电荷变化、氧化态变化以及电子转移过程。
我们可以通过观察反应物的电荷变化来判断一个反应是否是氧化还原反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，它的氧化态会减小，电荷变为负数；而还原剂失去电子，它的氧化态会增加，电荷变为正数。
因此，如果反应物的电荷发生了变化，那么可以初步判断这是一种氧化还原反应。
我们还可以通过观察反应物的氧化态变化来判断一个反应是否是氧化还原反应。
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化态会减小，而还原剂的氧化态会增加。
因此，如果一个反应中有物质的氧化态发生了变化，那么可以初步判断这是一种氧化还原反应。
我们还可以通过观察反应物中电子的转移过程来判断一个反应是否是氧化还原反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
因此，如果一个反应中有电子从一个物质转移到另一个物质，那么可以判断这是一种氧化还原反应。
除了以上的判断方法外，还有一些其他的判断方法可以辅助判断一个反应是否是氧化还原反应。
例如，氧化还原反应中通常 Beggs-Daniels方法使用极性溶剂来判断反应的氧化还原性质。
在极性溶剂中，如果一个物质溶解后形成带电离子，那么可以判断这是一种氧化还原反应。
另外，氧化还原反应还可以通过观察反应物的颜色变化来判断。
在氧化还原反应中，往往 Beggs-Daniels方法反应物的颜色会发生明显的变化，这是因为氧化剂和还原剂之间发生了电子转移。
氧化还原反应的判断方法主要包括观察反应物的电荷变化、氧化态变化以及电子转移过程。
通过这些方法，我们可以初步判断一个反应是否是氧化还原反应。
当然，为了更准确地判断一个反应是否是氧化还原反应，还需要结合实验和理论知识进行进一步的分析和判断。
氧化还原反应作为化学反应中重要的一类反应，对于我们理解化学反应的本质和应用具有重要意义。
氧化还原反应的判断方法
氧化还原反应的判断方法氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也是化学学习中的重要内容之一。
判断一个反应是不是氧化还原反应，需要从反应物和生成物的电子转移过程出发，通过观察电子的转移和变化来进行判断。
下面将介绍一些判断氧化还原反应的方法。
一、观察电子的转移方向在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
当反应物中的元素的氧化态发生变化时，就可以判断该反应是氧化还原反应。
例如，将铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：Fe + Cl2 → FeCl3在这个反应中，铁的氧化态从0变为+3，氯的氧化态从0变为-1。
由于铁的氧化态发生了变化，可以判断这是一个氧化还原反应。
二、观察电子的转移数目在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移数目是相等的。
可以通过观察反应方程式中氧化剂和还原剂的系数来判断。
如果氧化剂和还原剂的系数相等，那么这是一个氧化还原反应。
例如，将氢气和氧气反应生成水，反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O在这个反应中，氧化剂是氧气，还原剂是氢气，它们的系数都是2，因此可以判断这是一个氧化还原反应。
三、观察电子的转移过程在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
可以通过观察反应过程中电子的转移方向来判断。
当电子从一个物质转移到另一个物质时，就可以判断这是一个氧化还原反应。
例如，将铜与硝酸反应生成亚硝酸和铜离子，反应方程式为：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O在这个反应中，铜离子的形成是由于铜原子失去了两个电子，硝酸中的一部分氧原子接受了这两个电子，形成了亚硝酸和水。
由于电子的转移方向明确，可以判断这是一个氧化还原反应。
通过观察电子的转移方向、数目和过程，可以准确地判断一个反应是否是氧化还原反应。
这对于理解反应的本质和性质，以及进一步研究和应用化学反应都具有重要意义。
同时，对于学习化学的学生来说，掌握判断氧化还原反应的方法也是非常重要的。
新高一化学(初升高)暑假课(人教版)第03讲 氧化还原反应的概念(学生版)
第03讲氧化还原反应的概念1、掌握氧化还原反应的氧化还原的概念、实质及现象。
2、理解氧化还原反应的特点。
3、用双线桥表示氧化还原反应电子转移情况。
一、氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO ＋C===△2Cu ＋CO 2↑(1)氧化铜氧，发生反应，被碳。
(2)碳氧，发生反应，被氧化铜。
(3)结论：在化学变化中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生。
所以氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为。
2、从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧得失的反应2CuO ＋C===△2Cu ＋CO 2↑①铜元素化合价，发生反应。
②碳元素化合价，发生反应。
(2)对于无氧得失的反应Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ①铜元素化合价，发生反应。
②铁元素化合价，发生反应。
(3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。
②物质所含元素化合价的反应是氧化反应，物质所含元素化合价的反应是还原反应。
③氧化还原反应的特征：反应前后有元素的变化(升降)。
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)从电子得失的角度分析反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子电子，该物质发生氧化反应；电子，该物质发生还原反应。
(2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。
共用电子对的物质发生氧化反应，共用电子对的物质发生还原反应。
(3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价，物质被，发生反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价，物质被，发生反应。
③氧化还原反应的本质是。
4、氧化还原反应的本质和特征5、氧化还原反应基本概念及关系注意：氧化还原反应中的4个“不一定”①一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
氧化还原反应氧化态的判断
氧化还原反应氧化态的判断氧化还原反应是指化学反应中电子的转移或共享过程，其中涉及到物质的氧化与还原。
在氧化还原反应中，氧化态的判断是十分重要的，它能够帮助我们分析反应的性质以及确定反应是否发生。
本文将介绍氧化态的判断方法，以及一些常见的应用。
一、氧化态的概念氧化态是描述原子或离子在化合物或反应中电荷分布状态的指标。
在化合物中，通常通过引入正负符号来表示氧化态，正号表示带正电荷，负号表示带负电荷。
氧化态的计算基于以下几个规则：1. 单质的氧化态为0，即未发生电荷转移；2. 普通元素的氧化态与其离子化态相同；3. 氧化态的和等于离子化态，离子的氧化态等于其电荷；4. 一般情况下，氢的氧化态为+1，氧的氧化态为-2；5. 单质状态下，非金属的氧化态通常为负数，金属的氧化态为正数。
二、氧化态判断方法根据以上规则，我们可以使用一些方法来判断氧化态，主要包括以下几种：1. 通过已知元素氧化态计算其他元素氧化态。
例如，已知CO是中性分子，氧的氧化态为-2，根据规则可以得知碳的氧化态为+2；2. 通过已知化合物氧化态计算元素氧化态。
例如，已知KMnO4中的钾的氧化态为+1，氧的氧化态为-2，可以计算出Mn的氧化态为+7；3. 通过已知离子化态计算元素氧化态。
例如，已知CO3^2-中的氧的氧化态为-2，可以计算出碳的氧化态为+4。
三、氧化态的应用氧化态的判断在许多化学领域中都有重要的应用，例如：1. 氧化还原反应方程式的平衡。
在平衡反应方程式时，我们需要根据氧化态的变化来平衡反应物和生成物的个数，从而保持电荷的平衡；2. 发现化合物中元素的化学性质。
通过判断氧化态的变化，可以推测出化合物内元素的性质，如氧化性、还原性等；3. 预测反应的产物。
在已知反应物的氧化态的情况下，可以通过氧化态的变化来预测反应的产物，从而进一步分析反应的性质和特点。
综上所述，氧化还原反应中氧化态的判断对于理解反应性质、平衡反应方程式以及预测反应产物具有重要意义。
氧化还原反应概念、判断依据、反应类型、记忆口诀
氧化还原反应概念、判断依据、反应类型、记忆口诀基本概念在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
判断依据无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。
有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。
即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。
得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。
被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。
反应类型氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。
一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。
但要注意符合化合价不能交叉的原理。
记忆口诀升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
升失氧，降得还，剂性正相反氧化还原不可分，得失电子是根本。
失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。
前两行也可以是：上失氧，下得还解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
升失氧还氧（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）。
如何判断化学方程式中的氧化还原反应
如何判断化学方程式中的氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型，也称为氧化还原反应、电子转移反应或电子捐赠反应。
在化学方程式中判断氧化还原反应的方法有几种，本文将介绍这些方法，并给出相应的示例。
1. 氧化数（氧化态）的变化：氧化还原反应中，物质的氧化数（氧化态）会发生变化。
氧化数是描述原子或离子中所带电荷的量，可正可负。
在氧化还原反应中，某些元素的氧化数会发生改变，从而反映了电子的转移。
当元素的氧化数增加时，称为被氧化或被氧化剂；当元素的氧化数减小时，称为被还原或还原剂。
根据氧化数的变化，可以判断化学方程式中的氧化还原反应。
例子：2KClO3 --> 2KCl + 3O2在这个方程式中，氧化数改变了。
氧原子的氧化数从-2变为0，氧化数增加，被氧化。
氯原子氧化数则从+5变为-1，氧化数减少，被还原。
因此，这是一个氧化还原反应。
2. 氧化还原反应中的离子交换：氧化还原反应还可以通过离子交换来判断。
在这种情况下，反应物中的离子会在反应中重新组合生成产物，而产物中的离子与反应物中的离子相比具有不同的氧化数。
例子：2Na + Cl2 --> 2NaCl在这个方程式中，氯离子从具有氧化数0的Cl2原子中转移到氧化数为+1的Na离子上。
这种离子交换表明这是一个氧化还原反应。
3. 氧化还原反应中的电子转移：氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。
这种电子转移可以通过观察电子的流动路径来判断。
例子：Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag在这个方程式中，铜原子失去了两个电子，转移到了两个氮原子上，形成了Cu(NO3)2。
同时，银离子接受了两个电子，从溶液中析出银。
这说明这是一个氧化还原反应。
4. 氧化还原反应中生成水或氧气：某些氧化还原反应会生成水或氧气，这也是判断的一个指标。
例子：2H2 + O2 --> 2H2O在这个方程式中，氢气和氧气反应生成水。
高一化学必修一氧化还原反应知识点
高一化学必修一氧化还原反应知识点高一化学必修一氧化还原反应知识点(一)氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
(4)氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。
氧化性还原性的强弱规律同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。
得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。
同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。
得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。
2.氧化性还原性与金属活动性的关系金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。
3.氧化还原反应规律在一个反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
若含有多种氧化剂(还原剂)，氧化性(还原性)强的物质优先参与反应。
高一化学必修一氧化还原反应知识点(二)氧化还原反应的七个重要知识点氧化还原反应基本概念的相互联系要点一、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2.实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应的判断
氧化还原反应的判断
氧化还原反应是化学反应中最常见和重要的类型之一。
它涉及到
电子的转移过程，其中一种物质（被氧化剂）失去电子，而另一种物
质（还原剂）获得电子。
根据经验法则，氧化还原反应的判断可以根
据以下几个方面进行：
1. 电荷变化：在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，因此其电
荷减少，而还原剂失去电子，其电荷增加。
根据电荷变化的规律，当
一个物质的电荷减少时，可以判定它是氧化剂；当一个物质的电荷增
加时，可以判定它是还原剂。
2. 氧化态变化：在氧化还原反应中，氧化剂一般会与氧化剂发
生反应，导致氧化剂的氧化态增加，而还原剂的氧化态降低。
根据氧
化态变化的规律，当一个物质的氧化态增加时，可以判定它是氧化剂；当一个物质的氧化态降低时，可以判定它是还原剂。
3. 氧原子数变化：在氧化还原反应中，氧化剂可能放出氧原子，而还原剂可能吸收氧原子。
根据氧原子数变化的规律，当一个物质放
出氧原子时，可以判定它是氧化剂；当一个物质吸收氧原子时，可以
判定它是还原剂。
这些规律可以帮助我们判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
不过，需要根据具体的反应条件和反应方程式进行判断，同时还需要
考虑其他因素，如反应速率、物质的稳定性等。
在实际判断中，可以
结合实验数据和理论知识综合判断。
化学中的氧化还原反应解题技巧如何准确判断氧化还原性质
化学中的氧化还原反应解题技巧如何准确判断氧化还原性质氧化还原反应是化学中重要的反应类型之一，也是化学解题中常见的内容。
准确判断氧化还原性质对于理解反应过程和解题过程至关重要。
本文将介绍一些化学中的氧化还原反应解题技巧，帮助读者准确判断氧化还原反应的性质。
一、了解氧化还原反应的基本概念在深入研究氧化还原反应解题技巧之前，首先需要了解氧化还原反应的基本概念。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，总是伴随着电子的转移。
当一个物质失去电子时，同时必须有另一个物质获得电子，氧化还原反应中的物质在反应过程中扮演了氧化剂和还原剂的角色。
氧化剂是接受其他物质的电子的物质，还原剂是将电子转移给其他物质的物质。
二、观察反应物质的氧化态和还原态氧化还原反应的性质可以通过观察反应物质的氧化态和还原态来判断。
在不同的氧化态和还原态之间存在电子的转移，因此通过观察反应物质的氧化态和还原态的变化可以判断是否存在氧化还原反应。
例如，某个反应中，物质A的氧化态由+2变为+4，物质B的还原态由0变为-2。
这种情况下，物质A失去了2个电子，属于氧化过程，因此物质A是氧化剂；而物质B获得了2个电子，属于还原过程，因此物质B是还原剂。
通过观察反应物质的氧化态和还原态的变化，可以准确判断氧化还原反应的性质。
三、电子的转移数与氧化还原性质的关系在氧化还原反应中，电子的转移数与氧化还原性质相关。
如果一个物质的氧化态和还原态之间的电荷变化为正负1，则电子的转移数为1；如果氧化态和还原态之间的电荷变化为正负2，则电子的转移数为2。
根据电子的转移数，可以判断氧化还原反应的性质。
当电子的转移数为1时，表明氧化还原反应是单电子转移的反应，通常称为单电子转移反应。
例如，氧化态为+1的铁离子（Fe2+）被还原为氧化态为0的铁离子（Fe3+），电子的转移数为1。
单电子转移反应在化学中非常常见，需通过观察反应物质的氧化态和还原态的电荷变化，结合电子的转移数进行准确判断。
解题技巧氧化还原反应的判别与平衡
解题技巧氧化还原反应的判别与平衡解题技巧：氧化还原反应的判别与平衡氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，其在许多化学过程中都扮演着关键角色。
准确判别氧化还原反应以及平衡这些反应是化学学习中的基本技巧之一。
本文将介绍一些解题技巧，帮助读者准确判断氧化还原反应并平衡它们。
一、判别氧化还原反应氧化还原反应的判别通常涉及到化学反应中元素的氧化态的变化。
为了准确判别氧化还原反应，我们可以使用以下几种方法：1. 氧化态变化法：观察反应物中各元素的氧化态变化。
当一个元素的氧化态发生变化时，可以判定该反应是氧化还原反应。
2. 氧化数法：通过氧化数的变化来判断反应是否是氧化还原反应。
氧化数是元素的氧化态数值，可以通过化学式或化合物名称推算得到。
3. 元素电荷法：考虑反应物中元素的电荷变化。
当一个元素的电荷发生变化时，可以判定该反应是氧化还原反应。
二、平衡氧化还原反应平衡氧化还原反应是为了满足反应中原子的数目和电荷的平衡，确保反应符合质量守恒和电荷守恒。
下面介绍一些平衡氧化还原反应的技巧：1. 制定反应方程式：根据已知的反应物和生成物，写出反应方程式。
2. 找出待平衡物种中的氧化还原对：鉴别出反应物中发生氧化还原的元素。
3. 分析氧化还原反应中元素的变化：确定氧化还原反应中元素的氧化态的变化。
4. 平衡氧化还原对：根据具体反应物种的情况，确定需要平衡的氧化还原对。
5. 平衡氧化还原反应：根据平衡的氧化还原对，使用质量守恒和电荷守恒的原则，调整反应物和生成物的系数，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目平衡。
三、解题实例为了更好地理解解题技巧，下面通过一个实例来演示如何判断和平衡氧化还原反应。
实例：将氢气与氧气反应生成水。
1. 判别氧化还原反应：通过观察反应物中氢气和氧气的氧化态变化，我们发现氢气的氧化态由0变为+1，氧气的氧化态由0变为-2。
这表明氢气和氧气之间发生了氧化还原反应。
2. 平衡氧化还原反应：根据平衡氧化还原反应的技巧，我们知道氢气在反应中被氧化，因此被称为氧化剂。
判断是否为氧化还原反应的技巧
判断是否为氧化还原反应的技巧《聊聊判断氧化还原反应的那点巧招》嘿，各位化学爱好者们！今天咱来唠唠怎么判断一个反应是不是氧化还原反应，这里头可是有点小技巧哦！首先啊，咱得知道氧化还原反应的核心就是元素化合价的变化。
一提到化合价，是不是有些小伙伴就开始头疼啦？别急别急，听我慢慢道来。
就好比一场热闹的化学反应派对，化合价就是每个元素参加派对的“入场券”。
如果在派对过程中，某个元素的“票”突然变了，那就说明有氧化还原反应在搞事情啦！比如说，铁从单质铁的零价变成了化合物里的正价，那就像是铁在派对上换了张新“票”，这就是典型的氧化还原反应。
为了更轻松地找到这些化合价的变化，咱可以把常见元素的化合价像背九九乘法表一样记熟。
嘿，别愁眉苦脸的呀，其实没那么难，多做点题就记住啦！然后呢，看着反应方程式，像侦探一样去寻找化合价变了的元素。
有时候，一些反应可能会隐藏得比较深，就像一些调皮的小孩子藏猫猫一样。
这时候咱就得瞪大眼睛啦！比如说，一些复合反应，看起来挺复杂，但只要咱们耐心地把每个小部分都分析一下，准能找到化合价变化的蛛丝马迹。
还有啊，咱也可以从反应的外在表现来猜猜看。
一般来说，如果有明显的电子转移，像金属的生锈啦，燃烧啦，这些基本都是氧化还原反应。
就好比燃烧，氧气这个家伙气势汹汹地冲过来，把别的元素的电子抢了一部分走，这肯定就是氧化还原反应没跑啦！判断氧化还原反应就像是玩一个有趣的游戏，有时候一眼就能看穿，有时候需要仔细钻研。
但别担心，只要咱们多练习，多总结，那识别起来就会越来越轻松啦！总之呢，别把判断氧化还原反应想得太可怕。
把它当成一个有趣的挑战，就像玩游戏一样去攻克它。
相信我，等你熟练掌握了这些技巧，再看到反应方程式，一眼就能看穿它的“真面目”啦！到时候，你就可以得意地对别人说：“看，这反应是不是氧化还原，我一眼就看出来啦！”哈哈，让我们一起在化学的世界里快乐探索吧！。
氧化还原反应类型鉴定方法解析
氧化还原反应类型鉴定方法解析氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
它涉及到电子的转移，从而改变物质的氧化态和还原态。
鉴定氧化还原反应的类型对于理解反应机理、预测产物以及设计合成路线都具有重要意义。
本文将介绍几种常见的氧化还原反应类型鉴定方法，并分析其原理和应用。
一、氧化状态变化法氧化还原反应中，物质的氧化态和还原态发生变化。
因此，通过观察反应物和产物的氧化态变化可以初步判断氧化还原反应的类型。
1. 氧化还原反应类型当反应物中的元素在反应中发生了氧化态的变化时，可以判断为氧化还原反应。
例如，Mg + H2O → MgO + H2中，Mg的氧化态由0变为+2，H的氧化态由0变为-1，因此可以确定这是一种氧化还原反应。
2. 氧化态变化规律在氧化还原反应中，元素的氧化态发生变化的规律有以下几种：（1）氧化态变大：元素的氧化态在反应中变大，即受体原子失去电子。
例如，Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag中，Cu由0变为+2，表示Cu原子失去了2个电子。
（2）氧化态变小：元素的氧化态在反应中变小，即给体原子获得电子。
例如，Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2中，Cl由0变为-1，表示Cl原子获得了1个电子。
根据氧化态变化法，可以初步判断氧化还原反应的类型，但由于某些非氧化还原反应也会引起氧化态的变化，因此还需要配合其他鉴定方法来进一步确定反应类型。
二、电子转移法氧化还原反应中，电子的转移是核心过程。
通过观察电子的转移情况，可以准确判断氧化还原反应的类型。
1. 氧化还原反应类型当反应中发生电子的转移时，可以判断为氧化还原反应。
电子的转移方式有两种：电子的失去和电子的获得。
2. 电子转移方式（1）电子的失去：某个化学物质失去电子，称为氧化。
例如，Zn → Zn2+ + 2e-中，Zn原子失去了2个电子，形成Zn2+离子。
（2）电子的获得：某个化学物质获得电子，称为还原。
例如，Cu2+ + 2e- → Cu中，Cu2+离子获得了2个电子，形成Cu原子。
如何判断化学方程式中的氧化还原反应类型和方向
如何判断化学方程式中的氧化还原反应类型和方向在化学领域中，氧化还原反应（简称氧化反应）是一类重要的化学反应。
它涉及物质的氧化与还原过程，是化学中常见的反应类型之一。
本文将介绍如何判断化学方程式中的氧化还原反应类型和方向。
一、氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指发生氧化与还原过程的化学反应。
其中氧化作用是指物质失去电子，还原作用是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，至少有一种物质被氧化，同时至少有一种物质被还原。
氧化还原反应是通过电子的转移来实现的。
二、判断氧化还原反应的方法：判断化学方程式中是否发生氧化还原反应可以通过以下几种方法：1. 氧化态的变化：观察方程式中化学元素的氧化态是否发生改变。
氧化态指的是化学元素的电荷状态，根据一般规则，氧化态数值的增加表示氧化，而减小表示还原。
如果方程式中某些元素的氧化态发生了变化，那么可以判定该方程式涉及到氧化还原反应。
2. 电子的转移：氧化还原反应是通过电子的转移来实现的。
观察方程式中元素的电子是否发生转移。
如果有元素失去电子，同时有其他元素获得这些电子，那么可以判断方程式为氧化还原反应。
3. 氧化物和还原物的生成与消失：观察方程式中是否有新的氧化物或还原物生成，或者原有的氧化物或还原物消失。
如果方程式中有氧化物生成，同时有还原物消失，那么可以确定为氧化还原反应。
三、氧化还原反应的类型：氧化还原反应有多种类型，常见的有以下几类：1. 金属与非金属氧化物的反应：金属与非金属氧化物在加热或反应剧烈时会产生氧化还原反应。
例如，2H2 + O2 → 2H2O，其中氢气（H2）被氧气（O2）氧化成水（H2O）。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应时也会发生氧化还原反应。
例如，Mg + 2HCl → MgCl2 + H2，其中镁（Mg）被盐酸（HCl）氧化成镁离子（Mg2+），同时氢气（H2）被还原成氢气。
3. 非金属与酸的反应：非金属与酸反应时同样会发生氧化还原反应。
例如，S + 2HCl → H2S + Cl2，其中硫（S）被盐酸（HCl）氧化成硫化氢（H2S），同时氯气（Cl2）被还原成氯离子（Cl-）。
氧化还原反应的判断依据
氧化还原反应的判断依据
1 关于氧化还原反应
氧化还原反应是一类常见的化学反应，是指一种物质在发生化学反应的过程中，一些物质的氧化态逐渐降低，而另一些则是增加其还原态，这就叫氧化还原反应。
例如钙和氧的反应：
Ca（s）+O2(g)-> CaO2(s)
2 识别氧化还原反应的依据
首先，要正确鉴定一个物质是否发生氧化还原反应，就必须仔细分析化学方程式中包含的各种物质之间的氧化态变化是不是释放或者摄取电子。
其次，通过比较反应物和反应产物的氧化态变化，可以进一步断定发生氧化还原反应。
依据原子转移法研究，一般来说，在反应前后物质的氧化态变化表现为下面几种情况：
（1）氧化物的氧化态提高；
（2）还原剂的氧化态降低；
（3）非金属氧化物的氧化态减少而还原物的氧化态增加，金属氧化物的氧化态增加而还原物的氧化态减少；
（4）不是金属的物质的氧化态可由正变负，或者是大变小，或者两者同时发生；
（5）金属氧化物的氧化态变化由正变负。
综上所述，氧化还原反应的识别，第一要素是在化学方程式中寻找到电子的迁移；第二要素是比较反应前后各种物质的氧化态变化，看是否体现了上述几种特征。
如果氧化物的氧化态提高，还原剂的氧化态降低，则表明可能发生了氧化还原反应。
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高一第一学期化学作业3 氧化还原反应的判断
班级姓名
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应
2．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O==Ca(OH)2D．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
3．下列说法错误的是
A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应4．下列反应前后元素的化合价有改变的是
A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2B．H2O＋CO2＝H2CO3
C．CaCO3CaO＋CO2↑D．2CO＋O22CO2
5．在下列反应中既不属于化合反应或分解反应，也不属于置换反应或复分解反应的是
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．C＋H2O CO＋H2
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓6．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．肯定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低
B．在反应中所有元素的化合价都发生变化
C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
7．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
下面几个例子，请写出相应的化学方程式并完成填空。
①胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多
②碳铵（NH4HCO3）是一种常见化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳
③实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气
④我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料。
⑤将生石灰(CaO)投入水中，即可得到建筑用的熟石灰Ca(OH)2
在上述反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的是，
属于置换反应的是，属于复分解反应的是，
属于氧化还原反应的是。
（填符号）
8．标出下列化合物中带下划线元素的化合价。
⑴ KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 MnCl 2 ⑵ FeCl 2 FeCl 3 Na 2FeO 4 ⑶ NaCl NaClO KClO 3 HClO 4 ⑷ FeS 2 FeS SO 2 SO 3 H 2SO 3 H 2SO 4 ⑸ NH 4NO 3 NO NO HNO 2 HNO 3 ⑹ Na 2O 2 NaH
9．标出反应前后变价元素的化合价
⑴ C+CO 22CO
⑵ 2CO+O 2 2CO 2
⑶ Fe+S FeS
⑷ 2Na+O 2Na 2O 2
⑸ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑
⑹ 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑
⑺ 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
⑻ Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag
⑼ 2Al+3H 2SO 4== 2Al 2(SO 4)3+3H 2↑
⑽ H 2+CuO Cu+H 2O
⑾ 3C+2Fe 2O 3 4Fe+3CO 2↑
⑿ 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3 CO 2。