《红对勾》高考化学(人教版)总复习：单元质量评估7(含解析)

单元质量评估七(第七单元综合测试题)

时间：90分钟满分：100分

第Ⅰ卷选择题(共40分)

一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)

1．(2015·广东韶关调研)对处于平衡状态的反应2A(g)＋ΔH<0，下列叙述正确的是()

A．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变

B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

C．减小压强，v(正)减小，v(逆)增大

D．降低温度，v(正)、v(逆)都增大

答案：A

解析：A选项，瞬间生成物C的浓度不变，所以逆反应速率不变，正确；升高温度正逆反应速率均增大，B选项错误；减小压强，正逆反应速率均减小，C选项错误；降低温度正逆化学反应速率均减小，D选项错误。

2．下列叙述中正确的是()

A．用3 mL稀硫酸溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出的结论：H2SO4浓度增大，反应速率加快B．对N2(g)＋3H23(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．室温下，分别向两支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，来研究浓度对反应速率的影响

答案：D

解析：A选项，浓硫酸溶于水放出大量热，使体系温度升高，无法确定反应速率加快的原因是温度的影响，还是浓度的影响，错误；B选项，充入瞬间，逆反应速率不变，但随着反应的进行，NH3浓度逐渐增大，所以逆反应速率也逐渐增大，错误；C选项，正催化剂只能加快化学反应速率，对化学平衡的移动无影响，错误；D选项，最终溶液的体积相同，变量只有硫酸的浓度，正确。

3．反应2SO2(g)＋O23(g)ΔH<0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是()

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 答案：C

解析：降温，正逆反应速率均降低，又因为正反应是放热反应，所以平衡向正反应方向移动，故选C 。

4．对反应A ＋

来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL 溶液中含A 、B

各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A 、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L －

1的A 、B 溶液各10 mL ④0.5 mol·L

－1

的A 、B 溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是( ) A ．②>①>④>③ B ．④>③>②>① C ．①>②>④>③ D ．①>②>③>④

答案：A

解析：①中c (A)＝c (B)＝0.01 mol 0.02 L ＝0.5 mol·L －

1；

②中c (A)＝c (B)＝0.05 mol 0.05 L ＝1 mol·L －

1；

③中c (A)＝c (B)＝0.1 mol·L －

12

＝0.05 mol·L －

1；

④中c (A)＝c (B)＝0.5 mol·L －

12

＝0.25 mol·L －

1；

在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。

5．(2016·辽宁大连期末)某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K ＝c c 2c 2

c

，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加。下列说法中正确的是( )

A ．增大c (A)、c (B)，K 增大

B ．降低温度，正反应速率增大

C ．该反应的焓变为负值

D ．该反应的化学方程式为：2E(g)＋＋2B(g)

答案：D

解析：A 项，平衡常数K 只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B 项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C 项，降温，F 浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D 项，根据化学平衡常数表达式可知A 、B 是生成物，E 、F 为反应物，且对应指数为其化学方程式中的计量数，正确。

6．将4.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)＋Cl 2

5(g)。达到平衡时，PCl 5为

0.80 mol ，如果此时移走2.0 mol PCl 3

和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()

A．0.8 mol

B．0.4 mol

C．小于0.4 mol

D．大于0.4 mol，小于0.8 mol

答案：C

解析：采用等效平衡方法加以解决，反应达到平衡后，此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，若不考虑平衡移动，则此时PCl5的物质的量为0.4 mol；移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2后，相当于减小压强，故平衡向逆反应方向移动，所以再次达平衡时PCl5的物质的量小于0.4 mol，C项正确。

7．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋1

2N2(g)＋CO2(g)ΔH

＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是()

A．加入正催化剂，同时升高温度

B．加入正催化剂，同时增大压强

C．升高温度，同时充入N2

D．降低温度，同时增大压强

答案：B

解析：要使反应物NO的转化率增大，即使平衡向正反应方向移动。该反应的正反应方向是气体体积减小的放热反应，故升高温度或减小压强，平衡都向逆反应方向移动，NO的转化率降低，排除A、C选项；加入正催化剂不会改变化学平衡，但能同等程度地增大正、逆反应速率，增大压强平衡正向移动，NO的转化率增大，故B选项正确；降低温度，反应速率减小，增大压强，反应速率增大，故D选项不能确定。

8．在密闭容器中发生反应：a c C(g)＋d D(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是() A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a

答案：D

解析：将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2倍；再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆向移动，则a

9．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式CO(g)＋2H23OH(g)ΔH<0，按照