高考化学第二轮专题突破复习 化学反应速率和化学平衡专项训练
高三化学高考备考二轮复习：《化学反应速率和化学平衡》专题过关训练试题(Word版含解析)
（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题过关训练试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L－1的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是()A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－12．下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)4．对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正、逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动5．一定温度下，反应I2(g)+H2(g)2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。
高考化学二轮复习 第6讲 化学反应速率和化学平衡训练试题
第6讲化学反应速率和化学平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·泰安高三质检)在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是()。
A．反应可表示为3X＋Y2ZB．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D．升高温度，平衡常数一定增大解析从反应开始到0.4 s时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则其化学计量数之比为3∶1∶2，A正确。
从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.1 mol·L－10.4 s＝0.25 mol·L－1·s－1，B正确。
增大压强，正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，C正确；由于不知道反应是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，D不正确。
答案 D2．(2013·济南市高三质检)对于可逆反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()。
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡解析NH3和O2的转化量之比等于其化学计量数之比，若二者的起始投料之比等于其化学计量数之比，则它们的转化率相等。
答案 A3．利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH 3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。
2022届高三化学高考备考二轮复习化学反应速率与化学平衡(基础篇)题训练
2022届高考化学冲刺专题限时集训07化学反应速率与化学平衡（基础篇）一、单选题，共18小题1．（2022·全国·高三模拟）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；①M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应①的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。
反应体系中组分M 、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A ．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8mol•L -1•min -1B ．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变C ．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为ZD ．反应①的活化能比反应①的活化能大2．（2022·浙江模拟预测）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A3．（2022·陕西省汉中中学模拟预测）一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液(100mL )中发生分解反应：25222N O 4NO +O 。
在不同时刻测量放出的2O 体积，换算成25N O 浓度如下表：t/s0 600 1200 1710 2220 2820 x()()125c N O /mol L -⋅1.40 0.96 0.660.480.350.240.12下列说法正确的是A ．600~1200s ，生成2NO 的平均速率为4115.010mol L s ---⨯⋅⋅ B ．反应2220s 时，放出的2O 体积为11.8L (标准状况) C ．反应达到平衡时，()()2正逆25v N O =2v NO D ．推测上表中的x 为39304．（2022·全国·高三模拟）18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH -ⅠⅡⅢⅣ+CH 3O -能量变化如图所示。
2024年高考化学二轮复习高考选择题突破专题7新高考选择题突破(十二)化学反应速率与平衡图像
新高考选择题突破(十二) 化学反应速率与平衡图像1. (2023·河北衡水中学模拟)一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入2 mol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。
t min后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。
下列叙述正确的是( D )A．V1∶V2＝27∶10B．b、d两点的压强相等C．c点对应容器中，v正＝v逆D．t～(t＋2)min内，a点的净反应速率小于d点【解析】根据已知条件列出V1时“三段式”2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)起始(mol) 2 0 0转化(mol) 1 1 0.5平衡(mol) 1 1 0.5平衡常数K＝c(Cl2)c 2(NO)c2(NOCl)＝0.5V1×⎝⎛⎭⎪⎫1V12⎝⎛⎭⎪⎫1V12＝0.5V1；V2时“三段式”2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g) 起始(mol) 2 0 0 转化(mol) 1.2 1.2 0.6 平衡(mol) 0.8 1.2 0.6平衡常数K ＝c (Cl 2)c 2(NO )c 2(NOCl )＝0.6V 2×⎝ ⎛⎭⎪⎫1.2V 22⎝ ⎛⎭⎪⎫0.8V 22＝2720V 2，温度不变，平衡常数不变，则2720V 2＝0.5V 1，V 1∶V 2＝10∶27，故A 错误；b 、d 两点NOCl 的转化率相等，则t min 后气体总物质的量相等，由于V 4>V 2，则b 点的压强大于d 点，故B 错误；c 点NOCl 的转化率最高，但不能确认t min 后转化率是否会再升高，不能说明该点是平衡点，故C 错误；体积越大反应速率越小，a 点体积小于d 点，t min 后a 点的转化率小于d 点，说明a 点达到平衡状态，t ～(t ＋2)min 内，a 点的净反应速率为0小于d 点，故D 正确；故选D 。
2. (2023·湖南永州三模)T ℃，2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v 正＝k 正c 2(NO 2)，v 逆＝k 逆c (N 2O 4)(k 正、k 逆为速率常数)。
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
2021-2022年高三化学二轮复习 专题训练 化学反应速率和化学平衡(含解析)
2021年高三化学二轮复习专题训练化学反应速率和化学平衡（含解析）1．已知反应CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值。
若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是 ( )A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行B．任何温度下反应都是自发进行C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行D．任何温度下反应都是非自发进行【答案】D【解析】根据方程式可知，该反应是吸热的、熵值减小的反应，所以由△G＝△H－T·△S可知，该反应在任何温度下反应都是非自发进行，答案选D。
2．下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度【答案】D3．在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)，△H>0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是（）A. A点或E点B. B点C. C点D. D点【答案】A【解析】曲线表示平衡曲线，凡是不在曲线上的点都是未平衡的点。
其中A和E点若要达到平衡，则在温度不变的情况下，NO的转化率是降低的，即反应向逆反应方向移动，所以正反应速率小于逆反应速率。
C点正好相反，答案选A。
4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1【答案】D【解析】试题分析：A、假设反应向正反应方向进行达到平衡，Z的起始浓度最小为0mol/L，则根据方程式分析，X2的起始浓度为0.1+0.08/2=0.14mol/L，Y2的起始浓度为0.3+0.08/2×3=0.42mol/L，则c1:c2=1:3；若反应从逆向进行到平衡，则起始浓度分别为0mol/L；0mol/L；0.08+0.1/2=0.13mol/L，则c1:c2=1:3，所以不选A；B、速率比等于化学计量数的比值，所以YZ速率比为3:2，不选B；C、由于XY的平衡时浓度比为1:3，反应过程中消耗量比为1:3，所以二者的转化率相等，不选C；D、由A的分析知道c1的浓度在0到0.14mol/L之间，选D。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡--化学反应速率专题训练
2022届高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡--化学反应速率一、单选题，共13小题1．（2022·天津·模拟预测）下列现象或做法与化学反应速率无关的是 A ．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B ．水果箱中放置乙烯利 C ．馒头制作过程中用酵头发酵D ．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播2．（2021·浙江·模拟预测）由γ一羟基丁酸(HOCH 2CH 2CH 2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH 2CH 2CH 2COOH+H Δ+H 2O 。
在25°C 时，溶液中γ一羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L ，随着反应的进行，测得γ一丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。
下列说法中错误的是A ．在120min 时，γ一羟基丁酸的转化率为50%B ．在50~80min 内，以γ一丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol/(L·min)C ．在25°C 时，该反应的平衡常数为K=2.75D ．为提高平衡时γ一羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移出γ一丁内酯 3．（2022·辽宁·模拟预测一定条件下，反应()()()22H g Cl g 2HCl g +=的速率方程为()()n m 22v=kc H c Cl ⋅，k 为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m 、n 是反应级数，可以是整数、分数。
实验测得速率与浓度关系如表所示：下列说法错误的是A ．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 B ．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大 C ．根据实验结果，()()22v=kc H c Cl ⋅ D ．表格中，a=0.94．（2021·山东·模拟预测）某化学小组欲测定酸性条件下3KClO 溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为-1310mL0.1mol L KClO ⋅溶液和-1310mL0.3mol L NaHSO ⋅溶液，所得c(Cl -)随时间变化的曲线如图所示。
高考化学二轮复习专题突破【9】化学反应速率、化学平衡(含答案)
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1．对v(B)＝Δc(B)Δt ＝Δn(B)V Δt的剖析用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
(2)压强：压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。
②压强只对有气体参加的反应产生影响。
③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。
恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
高考化学专题突破 化学反应速率与化学平衡(含答案)
2020届高考化学专题突破 化学反应速率与化学平衡（含答案）1. 思考并回答下列问题：（1）将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g)ƒ2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1 ②用物质B 表示反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1 其中正确的是 （ ）A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④（2）若①②中用A 、B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L －1·s －1、0.6 mol·L －1·s －1，哪种物质表示的反应速率更快？（3）若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？ 【答案】（1）B（2）B （3）30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A 、B 的物质的量之比均为2∶1，则A 、B 转化率相等。
【解析】（1）本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中转化率、物质浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。
v (C)＝0.6 mol·L －12 s＝0.3 mol·L －1·s －1①v (A)＝v (C)＝0.3 mol·L －1·s －1②v (B)＝12v (C)＝0.3 mol·L －1·s －1×12＝0.15 mol·L －1·s －1③参加反应的A 的物质的量为：0.3 mol·L －1·s －1×2 s×2 L ＝1.2 molA 的转化率为：1.2 mol4 mol ×100%＝30%④2s 时B 的浓度为：1 mol·L －1－0.15 mol·L －1·s －1×2 s ＝0.7 mol·L －1（2）把v (B)转化为v (A)可得，v (A)＝2v (B)＝2×0.6 mol·L －1·s －1＝1.2 mol·L －1·s －1，所以，用物质B 表示的该反应的速率更快。
二轮复习专题化学反应速率化学平衡附练习及答案
二轮专题七化学反应速率化学平衡考点一：化学反应速率1、化学反应计算：三段式，转化率，可逆反应焓变与实际热效应，注意单位，浓度与物质的量。
2、影响反应速率的因素：T、P、c、S催化剂等。
3、对于可逆反应，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0达到平衡后，改变第2条所示条件，请在下列图像中画出正反应速率的变化。
考点二：化学平衡1、平衡的判断：八字：速率相等浓度不变。
一正一逆。
注意左右系数不等时密度、总压总体积、平均相对分子质量等。
2、平衡移动的方向：勒夏特列原理，减弱不消除。
Qc与K值比较。
考点三: 平衡常数1、平衡常数的数学表达式：固体纯液体。
2、平衡常数的计算（规范书写）：带单位。
3、平衡常数的应用（1）判断反应进行的程度（2）判断反应的方向（3）判断反应热效应（4）计算平衡浓度、转化率、体积分数1．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。
其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C．10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液2、质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( A )3、碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是()A ．在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.04 mol·L －1·min －14(2012·高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g) 催化剂 2CO 2(g)＋S(l) ΔH ＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变5(2012·高考重庆卷)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH 1<0 x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH 2＞0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )A ．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B ．等压时，通入z 气体，反应器中温度升高C ．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D ．等容时，通入z 气体，y 的物质的量浓度增大 6、2012·高考天津卷)已知2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)ΔH ＝－197 kJ·mol －1。
高考化学大二轮复习专题突破练8化学反应速率和化学平衡
专题突破练(八) 化学反应速率和化学平衡1．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 ( ) A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析： A ．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B ．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确；C ．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误；D ．加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，错误。
答案： B2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO 2N 2O 4，下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是( )A ．N 2O 4生成速率与N 2O 4分解速率相等B ．混合气体平均相对分子质量保持不变C ．NO 2的分子数与N 2O 4分子数之比为2∶1D ．体系颜色不再发生改变解析： N 2O 4的生成速率和分解速率相等，说明N 2O 4的浓度不变，即反应达到平衡状态，A 选项正确；混合气体的平均相对分子质量M (混)＝m 混n 混，M (混)不变，说明n (混)不变，即反应达到了平衡状态，B 选项正确；NO 2与N 2O 4的分子数之比为2∶1时反应不一定达到平衡状态，C 选项错误；体系颜色不变，说明NO 2的浓度不变，即反应达到平衡状态，D 选项正确。
答案： C 3．反应COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH >0，达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 ( )A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑤D ．③⑤⑥解析： 能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。
通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练8化学反应速率与化学平衡
专题突破练8 化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括9个小题,每小题8分,共72分)1.(2019湖南永州高三模拟)下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大B.使用合适的催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率2.(2019湖北荆门高三调研)下列有关说法正确的是( )A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B.可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0可通过加压的方式增大其平衡常数D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液,能使溶液褪色的是乙烯气体3.(2019甘肃武威第十八中学高三期末)处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下,下列叙述正确的是( )A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2的浓度将减小4.(2019山东济南历城第二中学高三月考)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.常温下,向体积为V L 的容器中充入2 mol HI(g)充分反应,可吸收12.5 kJ 的热量B.加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快C.其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI 分解率不变D.H 2(g)+I2(g)2HI(g)的活化能E a 为12.5 kJ ·mol-15.(2019山东济南外国语学校高三模拟)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
2020新高考化学二轮专题突破 第11讲 化学反应速率与化学平衡
1．下列说法中正确的是()A．已知t1℃时，反应C＋CO22COΔH>0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化解析：选D温度升高，正、逆反应的速率均增大，A项错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正、逆反应的速率均减小，B错误；若能使溶液中H＋浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO－3将和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，C项错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D项正确。
2．在一定条件下，可逆反应2A(g)＋B(g)n C(s)＋D(g)已达到平衡。
若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是( )A ．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B ．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C ．该反应式中n 值一定为2D ．原混合气体中A 与B 的物质的量之比为2∶1，且2M (A)＋M (B)＝3M (D)(其中M 表示物质的摩尔质量)解析：选D 该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A 错误；增大压强平衡向正反应方向移动，C 的质量增大，C 为固体，根据质量守恒定律可知，混合气体的质量减小，B 错误；C 为固体，压强改变不影响C 的浓度，不能确定n 的值，C 错误；增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的平均相对分子质量为定值，原混合气中A 与B 的物质的量之比为2∶1，按2∶1反应，混合气体中二者始终为2∶1，二者的平均相对分子质量与D 的相对分子质量相等，则混合气体的平均相对分子质量为定值，则2M (A )＋M (B )3＝M (D)，D 正确。
高考化学二轮突破训练：2-6-化学反应速率和化学平衡(含答案解析)
一、选择题1．(2018·成都五校联考二，11)可逆反应：X＋＋Z，反应速率(v)随时间(t)变化的情况如下图所示。
t0表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件(温度、浓度、压强)所引起的变化。
则下列分析正确的是( )A．t0时条件改变引起的变化使平衡向正反应方向移动B．若t0改变的条件是压强，W、Z均为气体，则X、Y中最多有一种为气体C．若t0改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应D．若t0改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度[解析] t0时v′(逆)>v′(正)，平衡向逆反应方向移动，A错误；B正确；若t0时改变的条件为温度，由图像可知：反应速率增大，肯定是升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，C错误；若t0时改变的条件为浓度，减小X、Y的浓度，会使v(正)减小，v(逆)瞬间不变，不符合图像，D错误。
[答案] B2．(2018·云南高中二模，12)在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H23OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示，则下列说法正确的是( )A ．反应进行到3min 时达到平衡状态B ．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H 2)＝0.225 mol·L －1·min －1C ．反应达到平衡状态时，CO 2的平衡转化率为25%D ．若保持温度不变，向该容器中再充入1mol CO 2和3mol H 2，平衡时n(CH 3OH)/n(CO 2)减小 [解析] A 项，10min 时浓度不再改变，达到平衡状态，A 错误；B 项，平衡过程中v(CO 2)＝v(CH 3OH)＝1.00 mol·L －1－0.25 mol·L －110 min ＝0.075mol·L －1·min －1，v(H 2)＝3v(CO 2)＝3×0.075mol·L －1·min －1＝0.225mol·L －1·min －1，B 正确；C 项，CO 2的转化率为1－0.25×11×100%＝75%，C 错误；D 项，改变的条件相当于增大压强，平衡右移，重新达到平衡时n(CH 3OH)/n(CO 2)增大，D 错误。
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专项训练 化学反应速率和化学平衡时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。
2 min 末该反应达到平衡，生成0.8 molD ，并测得C 的浓度为0.2 mol·L －1。
下列判断错误的是( )A ．x ＝1B ．2 min 内A 的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1C ．B 的转化率为50%D ．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态解析：由题意可知2 mi n 末生成的C 为0.2 mol·L －1×2L＝0.4 mol ，依 3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)始态：3 mol 1 mol 0 0转化：1.2 mol 0.4 mol 0.4 mol 0.8 molX ：2＝0.4 mol ：0.8 mol ，所以x ＝1 ，A 正确；B 的转化率为40%，C 错误；v A 3＝v B 1＝v C 1＝v D 2，所以v (A)＝3v (C)＝3×0.2 mol·L －12 min＝0.3 mol·(L·min)－1，B 正确；假设平衡右移，移动前后气体的质量不变，物质的量减少，即平均相对分子质量减小，所以只有平衡不移动混合气体的平均相对分子质量才不变，D 正确。
答案：C2．化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是( )A ．2.5 μmol·L －1·min －1和2.0 μmol·L －1B ．2.5 μmol·L －1·min －1和2.5 μmol·L －1C ．3.0 μmol·L －1·min －1和3.0 μmol·L －1D ．5.0 μmol·L －1·min －1和3.0 μmol·L －1解析：据图可知，4 min 时化合物Bilirubin 的浓度为20μmol/L，8min 时其浓度为10μmol/L ，因此4～8 min 间的平均反应速率为20μmol/L－10μmol/L 4 min＝2.5 μmol/(L·min)。
进一步分析图像可知0～4 min 间的平均反应速率为40μmol/L－20μmol/L 4 min＝5.0μmol/(L·min)，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min 间平均分解速率为1.25μmol/(L·min)，12～16 min 间平均分解速率为0.625 μmol/(L·min)，因此16 min 时反应物的浓度大致应为10μmol/L －1.25μmol/(L·min)×4 min－0.625μmol/(L·min)×4 min＝2.5μmol/L，故B 项正确。
答案：B3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )A．5% B．10% C．15% D．20%解析：依据三段法，平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。
答案：C4．已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。
下列说法中正确的是( )A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小解析：由图一可知，t2瞬间，曲线是断开的，因此条件的改变不可能是由某一物质的浓度引起的，t2瞬间，正、逆反应速率均加快，且v(正′)>v(逆′)，可知化学平衡正向移动，因此外界条件的改变可能是升高了温度也可能是增大了压强，所以选项A正确，B错误。
由图二可知，t1瞬间，曲线是断开的，因此外界条件的改变不可能是浓度的变化，由于此刻NO2和N2O4的浓度均增大，显然改变的条件是给体系增压，同时压强增大，平衡向正反应方向移动，N2O4的体积分数增大，因此混合气体的平均相对分子质量应增大，选项C和D均错。
答案：A5．在物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。
其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1－0.05) ：(0.2－0.05) ：(0.1－0)＝1 ：3 ：2可推导出：X＋3Y2Z。
答案：C6．将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。
500℃时，在固定容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如图所示。
从中得出的下列结论中错误的是( )A．曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝0.225 mol/(L·min)C．平衡时H2的转化率为75%D．该反应的平衡常数K＝3解析：根据图像的浓度变化量可知A正确。
从反应开始至平衡，v(H2)＝3v(CO2)＝3×(1.00－0.25)mol/L÷10 min＝0.225 mol/(L·min)，B正确。
因为起始时CO2与H2的物质的量之比等于化学计量数之比，故平衡时H2的转化率等于CO2的转化率，为75%，C正确。
答案：D7．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
当起始投料相同时，CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v(正)<v(逆)C．平衡状态A与C相比，A的c(CO)小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2解析：升温后平衡右移，平衡常数变大，故正反应吸热，A、D两项均正确；在T2时，若反应处于状态D，则平衡会左移，故B项正确；平衡状态A与C相比，C进行的程度大，故平衡状态C的c(CO)小，C项错误。
答案：C8．(2012·全国大纲，8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g) ＋H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强 B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂解析：本题考查化学平衡，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解和应用能力。
该反应的反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，CO转化率不变，A项错误；该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，B项正确；增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，H2O的转化率增大，但CO的转化率降低，C项错误；更换催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，CO转化率不变，D项错误。
答案：B9．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g)；ΔH ＝Q kJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( )A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：温度不变时(假设100℃条件下)，体积是1 L时Y的物质的量为1 mol，体积为2L 时，Y 的物质的量为0.75 mol/L×2L＝1.5 mol ，体积为4L 时，Y 的物质的量为0.53 mol/L×4L＝2.12 mol ，说明体积越小，压强越大，Y 的物质的量越小，Y 的质量分数越小，平衡向生成X 的方向进行，m <n ，A 项错误，C 项正确；体积不变时，温度越高，Y 的物质的量浓度越大，说明升高温度，平衡向生成Y 的方向移动，则Q >0，B 、D 项错误。
答案：C10．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。
由图可得出的正确结论是( )A ．反应在c 点达到平衡状态B ．反应物浓度：a 点小于b 点C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．Δt 1＝Δt 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段解析：化学平衡状态的标志是各种物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A 错误；由于b 点的反应速率大于a 点的反应速率，单位时间内转化的反应物增多，故反应物的浓度：a 点大于b 点，B 错误；从a 到c 正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C 错误；随着反应的进行，SO 2的转化率将逐渐增大，D 项正确。
答案：D二、非选择题(共50分)11．(13分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃ 1 000 1 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K ＝________，ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)；(2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过10 min 后达到平衡。