卤族元素课件
合集下载
卤族元素课件
01
卤族元素的应用
在工业上的应用
化学工业
卤族元素在化学工业中有着广泛 的应用，如氟可用于生产氢氟酸 ，这是一种重要的化工原料，可 用于制备氟塑料、氟橡胶等高性
能材料。
冶金工业
卤族元素在冶金工业中也有着重 要的应用，如氯气可用于金属的 表面处理，如镀锌、镀铬等，提
高金属的耐腐蚀性能。
电子工业
卤族元素在电子工业中也有着广 泛的应用，如碘可用于制造电子
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
-188℃和-219℃。氯的沸点和熔点较高， 分别为-34℃和-101℃。溴的沸点和熔点更 高，分别为59℃和-7.5℃。碘的沸点和熔点 最高，分别为184.4℃和113.5℃。了解卤族 元素的沸点和熔点有助于其在工业上的应用
。
01
卤族元素的化学性 质
与金属的反应
01
02
03
04
卤素单质与金属反应生成金属 卤化物。
02
《卤族元素公开课》课件
水解反应是指卤代烃在强碱水溶液中 与水发生取代反应生成醇和卤化物的 过程。例如，溴乙烷在氢氧化钠水溶 液中加热可生成乙醇和溴化钠。
04
卤族元素之间的相互转化
Chapter
卤素单质之间的转化
氟气与氯气反应生成氯化氟
01
$2F_{2} + Cl_{2} rightarrow 2ClF_{2}$
氯气与溴蒸汽反应生成溴氯
诊断试剂
卤族元素在诊断试剂中也有应用，如利用碘、氟等元素标记抗体或 核酸，用于检测疾病标志物。
生物成像
卤族元素在生物成像中也有重要应用，如利用氟、氯等元素进行荧 光标记或放射性标记，用于生物组织成像。
卤族元素在其他领域的应用
1 2
环境监测
卤族元素在环境监测中也有应用，如利用氟、氯 等元素检测水体和空气中的污染物。
卤族元素中的氯、溴等元素在大气中 会与臭氧发生反应，导致臭氧层破裂 ，使紫外线辐射增加，对人类和生态 环境造成危害。
温室效应
水体污染
卤族元素中的某些物质在水中不易分 解，会对水生生物造成危害，影响水 体生态平衡。
卤族元素中的氟利昂等物质在大气中 会形成温室气体，加剧全球气候变暖 。
卤族元素的安全使用与储存
03
卤族元素的化学性质
Chapter
氧化还原反应
卤族元素在化学反应中，既有氧化性，又有还原性。随 着原子序数的增加，其氧化性逐渐减弱，而还原性则逐 渐增强。 卤素单质与金属反应时，通常作为氧化剂，将金属氧化 到更高的价态。例如，氟可将某些金属氧化为氟化物。
04
卤族元素之间的相互转化
Chapter
卤素单质之间的转化
氟气与氯气反应生成氯化氟
01
$2F_{2} + Cl_{2} rightarrow 2ClF_{2}$
氯气与溴蒸汽反应生成溴氯
诊断试剂
卤族元素在诊断试剂中也有应用，如利用碘、氟等元素标记抗体或 核酸，用于检测疾病标志物。
生物成像
卤族元素在生物成像中也有重要应用，如利用氟、氯等元素进行荧 光标记或放射性标记，用于生物组织成像。
卤族元素在其他领域的应用
1 2
环境监测
卤族元素在环境监测中也有应用，如利用氟、氯 等元素检测水体和空气中的污染物。
卤族元素中的氯、溴等元素在大气中 会与臭氧发生反应，导致臭氧层破裂 ，使紫外线辐射增加，对人类和生态 环境造成危害。
温室效应
水体污染
卤族元素中的某些物质在水中不易分 解，会对水生生物造成危害，影响水 体生态平衡。
卤族元素中的氟利昂等物质在大气中 会形成温室气体，加剧全球气候变暖 。
卤族元素的安全使用与储存
03
卤族元素的化学性质
Chapter
氧化还原反应
卤族元素在化学反应中，既有氧化性，又有还原性。随 着原子序数的增加，其氧化性逐渐减弱，而还原性则逐 渐增强。 卤素单质与金属反应时，通常作为氧化剂，将金属氧化 到更高的价态。例如，氟可将某些金属氧化为氟化物。
4-6 卤族元素ppt课件
F2只能从熔融态氯化物中置换出氯。
32
复习思考： 1、指出卤族元素的结构上的异同点？ 2、请用化学方程式表示卤素与H2、H2O反应的不同。
4、卤素与碱的反应： X2(Cl2 Br2 I2)+碱→卤酸盐+次卤酸盐+水
5、卤素单质之间的置换反应（做实验）
结论C：l2 氧+ 2化N性aB：r 氯→ 2＞Na溴Cl＞+B碘r2 活泼性：氯 ＞ 溴 ＞ 碘
（1F）2+反H2应→剧2H烈F程(冷度暗逐处渐爆减炸弱） （2C）l2+稳H定2→性2逐HC渐l（减强弱光照射爆炸）
HF>HCl>HBr>HI （3）还原性逐渐增强
HF<HCl<HBr<HI （4）水溶液酸性逐渐增强
HF<HCl<HBr<HI
可逆反应的概念： 对概念的理解：
30
§4-6 卤族元素
在水中的溶解性均较小（F2除外），
均易溶于苯、汽油、CCl4等有机溶剂。
（2）递变性
按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，
随分子量的增大从气态→液态→固态，
颜色依次变深，
密度依次增大，
熔、沸点依次升高，
溶解度（ F2除外）逐渐减小。
11
§4-6 卤族元素
二、卤素单质物理性质的比较
（3）特性
高一化学卤族元素精品PPT课件
• A. 颜色相似，都有毒 • B. 都是双原子分子的气体单质 • C. 氢化物都易溶于水，在潮湿
的空气中有白烟生成，是氢卤酸
• D. 自然界里都以化合态存在 • E. 生成的氢化物越来越不稳定 • F. 氢碘酸是强酸
3、X2与H2O反应
通式：X2+H2O==HX+HXO
溴与水反应比氯弱一些
碘与水反应很弱
质 单质熔沸点：
逐渐升高
单质在水中的溶解性： 逐渐减小
（F除外）
3、溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性 溴和碘在水中的溶解度较小，均易溶于
有机溶剂中
溶剂 溶质
水中
汽油、苯、四氯 化碳中
Br2
黄橙
橙 橙红
I2
深黄 褐 浅紫 紫红
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重
可用萃取来分离溴水或碘水
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
溴C水Cl4
溴水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 (下层紫色）
Br2 + 2 KI=2 KBr + I2
通过三个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2 氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 还原性： I -＞ Br- ＞Cl-
的空气中有白烟生成，是氢卤酸
• D. 自然界里都以化合态存在 • E. 生成的氢化物越来越不稳定 • F. 氢碘酸是强酸
3、X2与H2O反应
通式：X2+H2O==HX+HXO
溴与水反应比氯弱一些
碘与水反应很弱
质 单质熔沸点：
逐渐升高
单质在水中的溶解性： 逐渐减小
（F除外）
3、溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性 溴和碘在水中的溶解度较小，均易溶于
有机溶剂中
溶剂 溶质
水中
汽油、苯、四氯 化碳中
Br2
黄橙
橙 橙红
I2
深黄 褐 浅紫 紫红
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重
可用萃取来分离溴水或碘水
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
溴C水Cl4
溴水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 (下层紫色）
Br2 + 2 KI=2 KBr + I2
通过三个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2 氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 还原性： I -＞ Br- ＞Cl-
卤素PPT课件
消毒剂、催化剂等。
03
卤素化合物
氯化物
氯化物的定义和性质
介绍氯化物的基本概念和性质，如溶 解性、稳定性等。
常见氯化物及其用途
氯化物的制备和反应
介绍氯化物的制备方法，如金属与氯 气反应、复分解反应等，并探讨氯化 物的常见化学反应。
列举常见的氯化物，如氯化钠、氯化 钾等，并介绍它们的用途。
溴化物和碘化物
工业废水、农药残留、生活污水等。
水体中卤代烃的浓度及分布
受排放源、水文条件、水质等因素影响，浓度分布不均。
卤代烃对水体的危害
破坏水生生态系统，影响水生生物生长繁殖；污染饮用水源，危害 人类健康。
土壤和食品中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在土壤和食品中的来源
01
农药残留、工业废弃物、污水灌溉等。
土壤和食品中卤代烃的浓度及分布
05
卤素在生活生产中应用
食盐与人体健康关系探讨
食盐的化学成分及作用
主要成分为氯化钠（NaCl），是人体必需的营养元素之一，对于维持细胞内外渗透压平衡、 神经传导和肌肉收缩等生理功能具有重要作用。
食盐摄入量与健康关系
适量摄入食盐对维持人体健康至关重要，但过量摄入可能导致高血压、心血管疾病等健康问 题。世界卫生组织建议每日食盐摄入量不超过5克。
溴化物和碘化物的定义和性质
01
介绍溴化物和碘化物的基本概念和性质，如颜色、溶解性等。
03
卤素化合物
氯化物
氯化物的定义和性质
介绍氯化物的基本概念和性质，如溶 解性、稳定性等。
常见氯化物及其用途
氯化物的制备和反应
介绍氯化物的制备方法，如金属与氯 气反应、复分解反应等，并探讨氯化 物的常见化学反应。
列举常见的氯化物，如氯化钠、氯化 钾等，并介绍它们的用途。
溴化物和碘化物
工业废水、农药残留、生活污水等。
水体中卤代烃的浓度及分布
受排放源、水文条件、水质等因素影响，浓度分布不均。
卤代烃对水体的危害
破坏水生生态系统，影响水生生物生长繁殖；污染饮用水源，危害 人类健康。
土壤和食品中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在土壤和食品中的来源
01
农药残留、工业废弃物、污水灌溉等。
土壤和食品中卤代烃的浓度及分布
05
卤素在生活生产中应用
食盐与人体健康关系探讨
食盐的化学成分及作用
主要成分为氯化钠（NaCl），是人体必需的营养元素之一，对于维持细胞内外渗透压平衡、 神经传导和肌肉收缩等生理功能具有重要作用。
食盐摄入量与健康关系
适量摄入食盐对维持人体健康至关重要，但过量摄入可能导致高血压、心血管疾病等健康问 题。世界卫生组织建议每日食盐摄入量不超过5克。
溴化物和碘化物的定义和性质
01
介绍溴化物和碘化物的基本概念和性质，如颜色、溶解性等。
1.1-3卤族元素 PPT59张
【答案】 C 【易错警钟】 最高价氧化物对应水化物酸性强其非金属性 强，而不是无氧酸酸性。
2．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ()
①HCl 比 H2S 稳定 ②HClO 氧化性比 H2SO4 强 ③HClO4 酸性比 H2SO4 强 ④Cl2 能与 H2S 反应生成 S
⑤Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子
①单质颜色逐渐加深
②密度呈增大趋势
③熔点与沸点逐渐升高 ⑤HX 稳定性减弱
④X2 的氧化性增强 ⑥X－还原性减弱
⑦与 H2 反应逐渐困难 A．①③
⑧与水反应逐渐困难 B．②⑤
C．④⑥
D．⑦⑧
【解析】 由 F―→I 非金属性逐渐减弱，故 X2 的氧化性减 弱，根据氧化还原反应的规律，易得难失，故形成的阴离子的还 原性逐渐增强。
解析 卤族元素最外层都是 7 个电子，属于容易得到电子形 成离子的元素，所以在自然界中是没有单质存在的。A 项错误。 卤族元素，自上而下，单质的熔、沸点逐渐升高；B 项正确。单 质的氧化性逐渐减弱，C 项错误。除 F2 外，卤族元素单质在水 中的溶解性均不大，且在水中发生 X2＋H2O===HX＋HXO 反应， 而 F2 与水发生置换反应，生成 O2 和 HF，D 项错误。
化学方程式
静置后，液体分层，上层____，
下层______
____________
2．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ()
①HCl 比 H2S 稳定 ②HClO 氧化性比 H2SO4 强 ③HClO4 酸性比 H2SO4 强 ④Cl2 能与 H2S 反应生成 S
⑤Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子
①单质颜色逐渐加深
②密度呈增大趋势
③熔点与沸点逐渐升高 ⑤HX 稳定性减弱
④X2 的氧化性增强 ⑥X－还原性减弱
⑦与 H2 反应逐渐困难 A．①③
⑧与水反应逐渐困难 B．②⑤
C．④⑥
D．⑦⑧
【解析】 由 F―→I 非金属性逐渐减弱，故 X2 的氧化性减 弱，根据氧化还原反应的规律，易得难失，故形成的阴离子的还 原性逐渐增强。
解析 卤族元素最外层都是 7 个电子，属于容易得到电子形 成离子的元素，所以在自然界中是没有单质存在的。A 项错误。 卤族元素，自上而下，单质的熔、沸点逐渐升高；B 项正确。单 质的氧化性逐渐减弱，C 项错误。除 F2 外，卤族元素单质在水 中的溶解性均不大，且在水中发生 X2＋H2O===HX＋HXO 反应， 而 F2 与水发生置换反应，生成 O2 和 HF，D 项错误。
化学方程式
静置后，液体分层，上层____，
下层______
____________
卤族元素PPT课件
画出F、Cl、Br、I元素的原子结构 示意图
At
氟
氯
砹
溴
碘
精选ppt课件最新
11
卤素的原子结构
F
+9 2 7
Cl +17 2 8 7
相似性： 最外层均为7个电子
递变性： ①核电荷数依次递增 ②电子层数依次递增 ③原子半径依次增大
• 相似性:易得一个电子,,均具有氧化
Br +35 2 8 18 7 • 性递思.变考性:根:从据F 原子结构的I 相似性
精选ppt课件最新
4
氯气
物理性质：氯气常温下为 黄绿色气体，可溶于水， 1体积水能溶解2体积 氯气，有毒。
精选ppt课件最新
5
液溴
物理性质：液溴，在常温 下为深红棕色液体，可 溶于水，挥发性极强， 有毒，蒸气强烈刺激眼 睛、粘膜等。
精选ppt课件最新
6
碘
物理性质：碘在常温下为紫 黑色固体，具有毒性，易 溶于汽油、乙醇苯等溶剂， 微溶于水。
实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无精选水ppt课化件最合新 物中置换出来。20
本节课你学到了什么？
卤族元素的物理性质？ 色、态、味、密度、熔沸点、水溶性
卤族元素的化学性质？
1、X2+金属 ——— 金属卤化物
2、X2+H2 ——— 2HX
At
氟
氯
砹
溴
碘
精选ppt课件最新
11
卤素的原子结构
F
+9 2 7
Cl +17 2 8 7
相似性： 最外层均为7个电子
递变性： ①核电荷数依次递增 ②电子层数依次递增 ③原子半径依次增大
• 相似性:易得一个电子,,均具有氧化
Br +35 2 8 18 7 • 性递思.变考性:根:从据F 原子结构的I 相似性
精选ppt课件最新
4
氯气
物理性质：氯气常温下为 黄绿色气体，可溶于水， 1体积水能溶解2体积 氯气，有毒。
精选ppt课件最新
5
液溴
物理性质：液溴，在常温 下为深红棕色液体，可 溶于水，挥发性极强， 有毒，蒸气强烈刺激眼 睛、粘膜等。
精选ppt课件最新
6
碘
物理性质：碘在常温下为紫 黑色固体，具有毒性，易 溶于汽油、乙醇苯等溶剂， 微溶于水。
实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无精选水ppt课化件最合新 物中置换出来。20
本节课你学到了什么？
卤族元素的物理性质？ 色、态、味、密度、熔沸点、水溶性
卤族元素的化学性质？
1、X2+金属 ——— 金属卤化物
2、X2+H2 ——— 2HX
相关主题