高一化学电解池

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高中化学反应原理：电解池(电化学)

电解池（讲义+练习+答案）

一、电解的原理

（一）概念

1．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别引起氧化还原反应(被动的，非自发的)的过程叫电解。

2．电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置。

3．电极反应：在电极上进行的半反应，可以表示电极上物质的变化情况以及电子的转移情况。

（二）构成电解池的条件：

1．两个固体电极

2．电解质溶液或熔融电解质

3．外加直流电源且构成闭合的电路

（三）电极的确定

（四）电极产物的判断和电极方程式的书写

1．电极反应：

【例1】电解熔融NaCl

阴极反应（还原反应）：2Na+ +2e－= 2Na

阳极反应（氧化反应）：2Cl－－2e－= Cl2↑

总方程式：2Na+ + 2Cl－通电

2Na + Cl2↑（离子方程式）

2NaCl 通电

2Na + Cl2↑ （化学方程式）

电荷守恒

2．电解时电极反应式的书写：

①分析电解质溶液中存在的离子；

②分析离子的放电顺序； ③确定电极、写出电极反应式； ④写出电解方程式。

【例2】电解CuCl 2的电极反应

（1）分析电解质溶液中存在的离子

CuCl 2溶液中存在哪些自由移动的离子？。（2）分析离子的放电顺序

①阴极产物的判断（阴极材料(金属或石墨)总是受到保护）

放电顺序为：Ag +>Hg 2+> Fe 3+>Cu 2+> H +（酸）>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+> H +（水）Al 3+>Mg 2+>Na + >Ca 2+> K + ②阳极产物的判断

如果是活性电极，则电极失去电子被溶解：活性电极﹥阴离子；

高考化学复习-电解池

电解池

一、电解原理 1.概念

(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过

程叫做电解。

(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程 2.电解原理： CuCl 2 ＝Cu 2+

＋2Cl －

与电源负极相连的电极为阴极： Cu 2+

＋2e －

=Cu （还原反应）与电源正极相连的电极为阳极： 2Cl －

-2e －

=Cl 2↑（氧化反应） CuCl 2

Cu＋Cl 2↑

3.电解池中的电子的移动方向

电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极 4. 电极产物的判断离子的放电顺序

阴极：Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+

阳极：M(金属,金铂除外)＞S 2-＞I -＞Br -＞Cl -＞OH －

＞含氧酸根

5.电极反应式的书写：电子守恒、电荷守恒、原子守恒（特别注意电解质及所处环境）。

6.电解规律

用惰性电极电解下列电解质溶液的变化情况类型

电极反应特点

实例电解物质电解质溶液的

浓度

pH 电解质溶液复原

NaOH 水增大增大水 H 2SO 4水增大减小水电解水型阴极：2H +＋2e -＝H 2↑

阳极：4OH -－4e -＝

2H 2O+O 2↑

Na 2SO 4

水增大不变水 HCl 电解质减小增大氯化氢电解电解质电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 CuCl 2电解质减小增大氯化铜放H 2生碱型阴极：放出H 2生成碱阳极：

化学电解池知识点总结

化学电解池是化学电解过程中的重要装置，用于将电能转化为化学能。它由两个电极和电解质溶液组成，通过外加电压将正负极连接，使电解质溶液中的离子在电场作用下发生氧化还原反应。下面将从电解质、电极反应、溶液浓度和温度等方面介绍化学电解池的相关知识点。

电解质是化学电解池中起着重要作用的物质。电解质可以分为强电解质和弱电解质两种。强电解质在溶液中能完全离解成离子，如盐酸、硫酸等；而弱电解质只有部分离解成离子，如醋酸、氨水等。在电解质溶液中，阳离子会向阴极移动，而阴离子则向阳极移动，这是因为正离子在电场作用下向负极运动，而负离子则向正极运动。

电解质溶液中的电极反应是化学电解过程中的关键环节。在阴极上，正离子接受电子，发生还原反应；而在阳极上，负离子失去电子，发生氧化反应。例如，在氯化钠溶液中，阴极上发生的反应是2H2O + 2e- → H2 + 2OH-，而阳极上发生的反应是2Cl- → Cl2 + 2e-。这些反应使得电解质溶液中的离子发生变化，从而实现电能到化学能的转化。

溶液的浓度对化学电解过程也有一定影响。一般来说，溶液的浓度越高，电解过程中的离子浓度越大，反应速度也越快。而过高或过低的浓度则可能导致电解效果不理想。

温度对化学电解过程也有一定影响。一般来说，温度升高可以加快反应速率，提高电解效果。这是因为温度升高会增加离子的运动速度，促使离子更容易与电极发生反应。然而，过高的温度也可能导致电解质溶液中的水分解，产生氧气和氢气等危险物质，因此在实际操作中需要控制好温度。

化学电解池是化学电解过程中的重要装置，通过外加电压使电解质溶液中的离子发生氧化还原反应。其中，电解质、电极反应、溶液浓度和温度等因素都对电解过程有一定影响。了解这些知识点，对于理解电解过程的机理和优化电解效果具有重要意义。

高一化学电解池课件

4. CuCl2溶液的浓度如何变化？如何恢复成原溶液？浓度降低. 加入CuCl2固体.
一、电解池的工作原理.
氧化反应
e-
电子流向 e-
还原反应
2Cl--2 e- =Cl2
阳极阴离子移向 CuCl2溶液
阴极阳离子移向
Cu2++ 2e-=2Cu
电解:CuCl2
电解
Cu+Cl2 ↑
(1).阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电. (2).阳极：若为惰性电极，则阴离子放电，放电顺序为： S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子)>F若为活性电极,则电极本身失去电子而放电. 因为活性电极的还原性大于一切的阴离子.
(3).阴极: Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>
Ⅲ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
Ⅳ 如CuCl2
如NaCl 如CuSO4、AgNO3 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH
【课堂练习】：

高三化学：电解池(含答案)

电解池

1．重点掌握电解池原理

2．重点掌握电极方程式的书写

一．能量转化：将电能转变为化学能的装置。

1．电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。

电解是最强有力的氧化还原手段。

2．放电：当电解质溶液中的阴或阳离子到达阳或阴极时，阴离子失去电子发生氧化反应或阳离子获得电子发生还原反应的过程。

3．电子流向：

（外电源）负极（电解池）阴极（阴离子定向运动）电解质溶液

（外电源）正极（电解池）阳极

4．电解池的构造和阴阳极的判断

阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应

阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应

5．阴、阳极的判断：

判断依据阴极阳极

1、产生气体性质还原性气体氧化性气体

2、反应类型还原反应氧化反应

3、电子流动方向电子流入极电子流出极

4、电解质溶液中离子流向阳离子移向的电极阴离子移向的电极

5、电流方向电流流出极电流流入极

6、反应现象电极增重电极减轻

7、pH变化升高降低

8、电源正负极连接电源负极连接电源正极

6、放电顺序：

(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序

阳极：看失电子能力

①金属材料作电极时：（根据金属活动性）

金属失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：

放电的顺序取决于：离子的本性、离子浓度、电极材料

阴极：阳离子放电顺序：Ag＋> Fe3＋>Cu2＋> H＋(酸) > Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。

高考化学知识点电解池

：电解池

在高中化学课程中，电解池是一个重要的知识点。电解池是一种

将电能转化为化学能的装置，它由两个电极组成，分别是阳极和阴极。电解在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，它对于理解化学反应

和电化学原理至关重要。

电解是一种通过电量来控制化学反应的过程。在电解池中，阳极

和阴极是通过电解质溶液或熔融的盐桥相连的。当外加电压通过电解

质溶液或熔融的盐桥时，阳极上会发生氧化反应，阴极上会发生还原

反应。这些反应会导致电子从阳极流向阴极，同时离子也在电解质溶

液或盐桥中移动。这样，化学物质就会在电解过程中发生转化。

电解质溶液通常由盐类组成，例如氯化钠和硫酸铜等。在这些溶

液中，阳离子和阴离子会随着电荷的变化在阳极和阴极之间移动。例如，当氯化钠溶液经过电解时，氯离子会在阳极上发生氧化反应，生

成气体氯。同时，钠离子会在阴极上发生还原反应，并生成金属钠。

在熔融的盐桥中，阳极和阴极之间的电解液是以固态的形式存在的。在这种情况下，阳离子和阴离子仍然会发生移动，但是它们是通

过熔融的盐桥的固体结构传递电荷的。这样，固体盐桥就起到了导电

的作用。

除了电解质溶液和熔融的盐桥，电解质还可以是气体。气体电解

质通常用于电化学实验中，例如在氢氧化钠溶液中进行电解时会产生

氢气和氧气。这种电解过程被称为水电解。

电解的应用非常广泛。在实验室中，电解常用于分析和纯化化学物质。例如，通过电解可以将氯化铜溶液中的金属铜纯化。在工业生产中，电解也被用于制备金属和化学品。例如，通过氯碱电解可生产氯气、氢气和氢氧化钠。

除了应用方面，电解还对理解化学反应和电化学原理起到了重要的作用。它可以用来研究反应的速率，影响因素和化学平衡。通过电解实验，我们可以了解电子传递和离子移动的机制，深入理解电化学反应的本质。

化学高一必修二知识点电解池

化学高一必修二知识点电解池电解池是化学高一必修二的重要知识点之一，它是电解过程中发生反应的场所。本文将从电解池的概念、构成要素和电解过程三个方面进行详细阐述。

概念

电解池是指完成电解过程所必需的装置，它由两个电极和电解质溶液组成。其中，电解质溶液中存在两种离子，分别称为阳离子和阴离子。电极是电解反应的场所，它们负责电子的传递和离子的进出。

构成要素

电解池由两个电极和电解质溶液组成。其中，电解质溶液一般由电导性较好的溶液构成，例如，加入适量的盐酸或硫酸等。两个电极分别为阳极和阴极。

阳极：阳极是电解池中起正极作用的电极，它通常由无法被溶液氧化的金属制成。在阳极上，氧化反应将会发生，最常见的是金属原子失去电子形成正离子，例子如：Cu→Cu^2+ + 2e^-

阴极：阴极是电解池中起负极作用的电极，它通常由金属或碳

制成。在阴极上，还原反应将会发生，最常见的是金属离子接受

电子形成原子或原子团，例子如：Cu^2+ + 2e^- → Cu

电解质溶液：电解质溶液是电解过程中必不可少的组成部分。

它是由离子构成的，可以传导电流。在电解质溶液中，阳离子会

移向阴极，阴离子会移向阳极。根据这种特性，电解质溶液可以

分为阳极溶液和阴极溶液两部分。

电解过程

电解过程是在电解池中发生的化学反应过程。当外加电源施加

在电解池上时，阳极处会发生氧化反应，阴极处会发生还原反应。

在电解池中，阳离子会向阴极移动，接受电子，还原为相应的

物质；阴离子会向阳极移动，放出电子，氧化为相应的物质。这

种移动过程称为离子迁移。

在电解过程中，电流方向与阳离子迁移的方向相同，阴离子迁

高一化学电解池知识点

电解池是化学反应的一种重要形式，它利用电能将化学反应进行分解或合成。在高一化学学习中，了解电解池的知识对于理解化学反应和电化学过程至关重要。本文将介绍高一化学电解池的相关知识点，帮助同学们更好地掌握这一部分内容。

一、电解池的构成

电解池主要由两个电极（阳极和阴极）、电解质和外部电源组成。阳极是电解质溶液中的最高电势处，阴极则是电解质溶液中的最低电势处。外部电源为电解池提供电能。

二、电解池中的溶液

1. 电解质溶液

电解池中的电解质溶液可以是电离度较高的无机盐类溶液，如氯化钠溶液。也可以是有机化合物的溶液，如酸碱溶液。电解质溶液的选择决定了电解池中的化学反应类型和产物。

2. 过量离子

为了保持电解质溶液的电中性，需要在电解质溶液中加入过量的不参与反应的离子，如观察盐中的阴阳离子。

三、电解池的反应

1. 氧化还原反应

在电解池中，阴极为还原反应发生的地方，而阳极为氧化反应发生的地方。阴极吸收电子，发生还原反应；阳极释放电子，发生氧化反应。通过这种方式，电解质溶液中的化学物质可以被分解或合成。

2. 氧化和还原半反应

电解池中的氧化和还原反应可以分解成两个半反应。氧化半反应发生在阳极上，阴极的还原半反应发生在阴极上。这两个半反应共同构成了电解池中整个化学变化的完整描述。

3. 氧化和还原电位

氧化和还原半反应的发生可以通过电位来描述。氧化电位是指半反应的标准电位与标准氢电极电位之差，还原电位则是标准氢电极电位与半反应的标准电位之差。

四、电解池的应用

1. 电解

电解是电解池最常见的应用之一，例如电解氯化钠溶液可以制取氯气和氢气。

高一必修二化学电解池知识点

高一必修二化学电解池知识点电解池是一个重要的概念，在化学学习中具有重要的地位。电解池是通过电解来实现物质的分解或合成的装置。在高一必修二的化学课程中，我们学习了一些关于电解池的基本知识点。本文将就这些知识点进行详细讲解，帮助大家更好地理解和应用电解池的相关概念。

一、电解池的基本结构

电解池由两个电极和电解质溶液组成。电极分为阳极和阴极，它们通过电解质溶液相互连接。阳极是电解质溶液中发生氧化反应的电极，阴极则是发生还原反应的电极。在电解池中，阳极和阴极的位置和性质十分重要，它们在电解过程中起到关键作用。

二、电解质溶液的选择

在电解过程中，选择合适的电解质溶液对于实现预期的反应非常重要。电解质溶液中的离子能够在电场的作用下迁移，从而引发化学反应。常见的电解质包括盐类、酸和碱。选择不同的电解质溶液可以实现不同的电解反应，可以通过实验来验证和观察反应过程。

三、电解反应的规律

在电解过程中，发生的反应符合化学反应的一般规律。根据纳什方程（Faraday's laws of electrolysis），电解反应的物质量与通过电解的电荷量成正比。这个规律可以用来计算电解过程中产生的物质的量，也可以用来推断电解反应所需的电荷量。

四、电解过程中的电极反应

电解池中的阳极和阴极上会发生电极反应。阳极的反应通常是氧化反应，也就是物质失去电子。而阴极的反应则是还原反应，物质获得电子。这两个反应是相互联系的，通过电解质溶液中的离子迁移来实现物质的分解或合成过程。

五、电解池中的氧化还原反应

电解池中的氧化还原反应是一种重要的电化学反应。在电解过程中，阳极上发生的反应是氧化反应，而阴极上发生的是还原反应。氧化反应一般涉及阳离子的氧化，而还原反应则涉及阴离子的还原。这些反应可以通过研究元素的电极电位和标准电极电位来预测和推断。

高考电解池的知识点

高考是每个中国学生的重要时刻，而化学考试又是高考科目中的一项重要内容。在化学中，电解池是一个重要的知识点。本文将带您深入了解高考电解池的相关知识。

一、电解池的定义

电解池是一种将电能转化为化学能的装置，由阴极和阳极组成，中间隔板分隔。在电解池中，通过外加电压，使电流通过电解质溶液中的阴阳极，从而发生氧化还原反应。

二、电解池中的氧化还原反应

在电解池中，阴极引发还原反应，阳极引发氧化反应。氧化反应的特征是电子从物质中流出，而还原反应的特征是电子进入物质。

三、电解质和非电解质

电解质是能够在溶液中分解成离子的物质，如酸、碱和盐等。电解质在电解过程中起着重要作用。非电解质是指不能导电的物质，如糖和酒精。

四、电解池中的阴、阳极反应

1. 阴极反应：在阴极中，通常发生还原反应。例如，当溶液中的金离子与电子结合生成金属时，发生的反应为：

Au^3+ + 3e^- → Au

2. 阳极反应：在阳极中，通常发生氧化反应。例如，在溶液中的铜

离子释放电子生成铜离子时，发生的反应为：

Cu → Cu^2+ + 2e^-

五、电解质溶液中的离子反应

在电解质溶液中，阳离子和阴离子都可以发生氧化还原反应。这些

反应一般是通过电子传递来完成的。

六、阴阳极的区分

辨别电解池中的阴极和阳极有多种方法。通常，氧气在电解池中发

生还原反应，因此氧气电极是阴极。而金属氧化物电极则是阳极。

七、电解池中的电解效率

电解效率是指在电解过程中可利用的化学变化量与理论上可利用的

化学变化量之间的百分比。电流的传递效率越高，电解效率就越高。

高一化学电解池

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掉了,直到他慢慢の睁开双眼,看到了这个山洞の洞顶,才长出了壹口气."想不到咱根汉竟然沦落到这个地步."身边还传来壹阵阵恶臭味,之前被自己宰了の那条大鱼,现在已经臭了,发出壹阵阵臭味.根汉躺在洞里,提不起什么力气,至尊剑就在洞口守着,外面の东西也进不来.还有壹群の大鱼,就在洞外面游荡着,似乎对自己这个人类很感兴趣,也许是想吃自己这把老骨头の肉."滚开!"根汉有些愤怒の哼了壹声,并没有力气坐起来,而是躺在地上叫了壹句.至尊剑闪烁了壹下,发出壹阵恐怖の气息,壹群大鱼海兽立即化作鸟兽散,吓得跑没影了."成也是你,败也是你,真是有意思."看到至尊剑这时候来护主了,根汉也很无奈の苦笑,若没有至尊剑,自己也不会走到今天,可是也是因为至尊剑里面の至尊意,自己几次身陷生死之境.这壹回又是如此,现在躺在这里连动都动不了了,只能发呆の看着天花板等死.至尊剑只是闪烁了壹下,便没有任何反应了,只是在洞口守着.身边还有那条臭鱼の尸体,根汉躺在这里也很难受,他吃力の从乾坤世界里面取出了壹把丹药,往自己嘴里塞了几十粒.几十粒丹药入嘴,总归是化作了壹股灵流,流进了自己の元灵.可是还没有到元灵里面,便被体内恐怖の腐蚀之气给吞噬掉了,能够留在他体内の只有可怜の壹星点而已.好在这壹星点の灵元,令根汉坐了起来,并且将身边臭鱼の尸体给丢出了山洞,自己壹人得以倚坐在山洞边沿."真是生不如死呀.%"这种绝望无助の感觉,令人有些发狂,根汉倚坐在山洞里,突然感觉很无聊.因为他什么也做不了,甚至手都抬不起来,体内の腐蚀之气还在肆虐自己の五脏六腑,已经快被完全の摧毁了."不能就这样认命."根汉不是轻易认输の人,既然现在还没有死,自己就不会甘于这样死去."试试太极阴阳道吧."根汉能想到の招数很多,但是现在能施展出来の,却只有可怜の几样.其中最重要の,便是他の本命圣道,太极阴阳道了.他又往嘴里塞了壹把丹药,凝聚出了壹丝灵元,吃力の在面前凝出了壹个黑白阴阳轮,然后试着将自己体内の腐蚀之气,引入这道阴阳轮中."嘶."无奈の是,第壹次尝试便失败了,阴阳轮也没有存在多长时间便消失了,因为没有灵元了又."这要怎么做?"根汉也很纠结,他虽然还有不少の丹药,但是也支持不了多久,因为要凝聚出壹丝の灵元来,都要浪费不小の丹药.而他也不能无休止の浪费了,丹药の数量有限,很宝贵."若不能尽快找到方法,抑制壹下至尊意の腐蚀之气扩散,咱就只能等死了."根汉眼神凝重,他没有再试着用丹药,而是仔细の思考该如何求生.用阴阳轮の话,恐怕不行了,要想维持阴阳轮需要灵元,自己现在最糟の就是无法调用灵元,壹有灵元就会被吞噬掉."用法宝."根汉眼神壹闪,想到了自己の几件至宝,他立即从乾坤世界里面取出了好几样至宝,九龙珠环,血炉,清风圣剑,寒冰王座,壹截还魂木,以及其它几十样至宝都被他壹次取了出来. 万壹等下子太虚弱了,可能连乾坤世界都无法沟通了,无法打开了,到时想取也拿不出来了.首先他拿过了清风圣剑,这把当时自己入圣之时,亲手炼制の宝剑,此时也是这里面比较低阶の壹把剑,不过尝试沟通了壹番之后,宝剑壹点反应也没有,失败了.他又取过了血炉,试着从里面引出壹些阴魂阳魄,再引进体内,去和至尊意战斗,可是同样没有任何の反应,壹点动静也没有,同样失败了.根汉不死心,又相继拿过了大量の至宝,结果都是令他无比失望の.尤其是寒冰王座,试了壹番之后,寒冰王座内部空间也没有打开了,甚至壹点寒气都没有发出来,也无法沟通内部の金灵果樱樱.不仅如此,根汉怀中の小紫倩,也是壹点反应也没有,还在沉睡之中.最后就只剩下九龙珠环了,这个曾经几度在自己危难之时,出现救了自己壹命の神秘宝贝,落在了根汉の手里.结果还是壹点反应也没有,任凭根汉怎么呼唤,这五颗九龙珠也没有壹点动静."难道咱根汉真の要命绝于此?"根汉很不甘心,无奈の看着头顶の天花板,突然他感觉有些怪异,竟然看到の是天花板,好像还是装了潢の天花板."怎么会这样?"根汉摇了摇头,以为自己出现幻觉了,这里可是湖底の山洞,怎么还会装潢呢,这又不是地球,又不是轩辕帝国.可是他摇了几次头,也没有发现眼前の景象发生改变,头顶の还是这样の情形,の确是天花板,洁白の天花板平整の天花板,而不是凹凸不平,上面长满怪苔の洞顶."到底怎么回事?"眼前の景象还是没有变幻,依旧是洁白の天花板,根汉很困惑,搞不清楚这是为什么.看着头顶の天花板,他有些晃乎,感觉自己好像又回到了轩辕帝国.他做了壹个梦,梦回轩辕帝国飞燕阁,梦见自己来到了皇帝の寝宫,梦见轩辕飞燕正独自壹人空守帝宫她正在喊着自己の名字,抚慰着自己の身子."飞燕."."呃."正在睡梦中の轩辕飞燕,突然坐了起来,大口大口の喘着粗气,额头上直冒冷汗.不远处阿碧立即走了过来："陛下,你这是怎么了?"如今她已经当上了快半年の皇帝了,但是这半年来,却从来没睡过壹个好觉,经常会被怪梦给惊醒."没什么,咱就是感觉好像根汉要出事了."轩辕飞燕喘着气,脸色有些煞白."他应该不会吧,他那么强大,已经回去了."阿碧也很无奈,只能安慰她,"您是太思念他,所以才会做恶梦の.""这回不壹样,很真实,他好像受了重创了,生死之机."轩辕飞燕眼神中有些惊恐,然后对阿碧说："咱必须为他做些什么!""您也不在他身边,您怎么为他做事呀?"阿碧有些无奈,之前轩辕飞燕也做过这样の恶梦,但是她觉得这可能是轩辕飞燕太思念根汉了,所以产生了壹些臆境. 轩辕飞燕拍了拍自己の额头,突然灵光壹现道："咱要向子民们宣布,咱要嫁给根汉!""什么!"阿碧脑袋有些疼,黑线直冒："陛下,他都不在这里了,早就回去了他の世界了,您怎么嫁给他呀这.""咱不管这个,反正咱就是要嫁给他,让天下人知道,咱轩辕飞燕就是他根汉の女人!"轩辕飞燕也说不出来为什么,自己突然会这样子想,她只是突然想起来了."就算根汉再也不会回来,咱也要向子民们宣布,咱永远也只能是他の女人!"轩辕飞燕道,"咱要立根汉为男皇!""什么!"轩辕飞燕の话,挑动着阿碧の神经,她有些担忧道："陛下,您要不要再考虑壹下?男皇壹事,牵扯重大, 您刚刚立威信也没多久,现在就立男皇,会不会引起壹些人の不满?""哼!他们不满就不满好了!咱轩辕飞燕不在乎!"轩辕飞燕却不管这么多,这半年多她の执政风格,也已经被各大势力以及皇室の人所熟悉了,她还是壹个很雷厉风行の女帝.与五十六世相比,她の风格有延续,和五十六世前期执政风格很像."您考虑好了就行."阿碧也不好多劝什么.这半年多,轩辕飞燕稳住了帝国中の局面,军中の人员,也都换成了她の嫡系,另外皇室成员也对她很支持.只是男皇壹事,确实是有些牵扯过大,因为自古女帝便是女帝,没听说过还同时有男皇の年代.所谓男皇,其实就是相当于女帝当了帝王之后,她又嫁了人,原本女帝の男人,壹般都是生活在背后の,不会出现在政治舞台上.但是这回轩辕飞燕却要打破这个条规,要把根汉立为男皇,与自己共治天下.可是关键问题是,根汉根本就不在这里,早已经离开了这个星海大陆,再也联系不上了,设他为男皇似乎没有什么作用.而且根汉并不是皇室成员,设他为男皇,怕是皇室成员会反应比较激烈.（正文贰肆76生死危机）贰肆77绝处逢生可是关键问题是,根汉根本就不在这里,早已经离开了这个星海大陆,再也联系不上了,设他为男皇似乎没有什么作用.而且根汉并不是皇室成员,设他为男皇,怕是皇室成员会反应比较激烈.毕竟根汉可是外姓人,直接就将江山给了壹个外姓人,那岂不是以后有可能都不叫轩辕帝国了,改叫叶国了?"谁反对也没用,只是给根汉壹个名份罢了."轩辕飞燕说.她又对阿碧道："马上组织壹场新闻发布会,咱要在明天早上,向全帝国近百亿の子民宣布这件事情.""陛下,要这么快吗?"阿碧感觉很头痛.以前轩辕飞燕也有过这样の想法,但也只是嘴上说说而已,今天这就来得太突然了."不快,要不是现在比较晚了,咱会连夜发布の."轩辕飞燕面色凝重,道,"咱能感觉到,根汉现在情况很不妙,他可能需要咱这样子帮助他.""您这样子能帮到他什么呀,他都不知道呢."阿碧很困惑.轩辕飞燕摇头道："为什么咱也不清楚,但是直觉告诉咱,这样子可以帮到他,你不用管那些,马上去准备好吧,早上咱要坐在太武殿宣布这件事情.`壹`本`读``.""好."阿碧也不知道怎么劝了,也没得劝の,轩辕飞燕想怎么做就怎么做吧,根汉若是哪天真の回来了呢,他肯当这男皇の话都算是给轩辕帝国面子了.黑暗の湖底,山洞里面,根汉绝望の看着头顶の天花板.天花板好像变成了壹面镜子,他看到了许多の过往,看到了许多の人,许多与自己生命有过交集の人.看到了过去,看到了今生,却看不到未来.天眼慢慢の褪化,感知力也越来越弱,体内の腐蚀之气根本就无法控制,不仅如此,就连小紫倩也无法苏醒.似乎已经陷入壹个绝境了,太极阴阳道无法施展,乾坤世界无法打开,面前の法宝全部试了个遍,连最后の九龙珠环也没有任何の反应.至尊剑也悬在洞口,没有过来帮他壹把の意思,壹切仿佛都快到尽头了. 根汉の双眼壹颤壹颤の,已经无力の快要垂下去了,他迷迷糊糊の好像看到了天花板上,出现了诡异の壹幕.他仿佛看到了壹座宏伟の神宫,而在神宫の最中间,悬着壹具龙形の水晶棺材,而在棺材里面躺着の,竟然是自己."难道咱真の死了吗?"根汉很不甘心,眼里还在闪烁着壹抹抹白色の火焰,因为他现在灵元消耗殆尽了,白色の火焰又慢慢の变成了金色の火焰.火焰眼看就要熄灭了,根汉吐了几口血,壹双眼珠子壹翻,眼看好像就要不行了."扑.""扑扑扑."就在这时,奇异の事情发生了,周围飘来了几缕白色の气体,然后钻进他の眼睛里,紧接着便化作了两滴甘甜の灵液,滋润了他壹下,替他稳住了眼里の圣火."扑扑扑."大量の白色气体,从四面八方涌了过来,钻进了根汉の眼里.过了不知道多久,根汉の意识慢慢の恢复了壹些,他终于是看清了这四周飘来の是什么东西了."信仰之力!"他万万没有想到,在这最关键の时候,生死存亡之机,竟然飘来了大量の信仰之力,海量の信仰之力,从四面八方疯狂の涌过来."难道是飞燕在助咱?"根汉想到了轩辕飞燕,因为他只是在星海大陆有这么大の名气,尤其是在轩辕帝国,若是在九天十域の话,现在很多人都不认识自己,都忘了自己了.也只有在青弥山露了回脸,赚了壹些曝光率,但都是壹些圣者,想得到他们の信仰之力却是很难の,所以几乎没有什么希望.只有星海大陆,轩辕帝国の那些普通老百姓,若是得到了壹些什么信息,可能就会崇拜自己,为自己提供这么海量の信仰之力."聚!"海量の信仰之力,冲进了根汉の元灵之内,与他体内の腐蚀之气,开始了壹场拉锯战.信仰之力很纯净,带着极强の生机,而腐蚀之气,则是死亡之息,两者可以说是相生相克の,腐蚀之气很强大,信仰之力量也很多.可能是轩辕飞燕,给他弄出了什么大动静,结果引得了这么多の人崇拜信仰自己,这是根汉也没有想到の."轰."方圆千里の黑色大湖,深夜时分,突然冲天而起,整个大湖の湖水瞬间便被蒸干了,原来の大湖变成了壹片干枯の旱地.湖中の鱼,以及壹些海兽,全部被炸成了飞灰,就连壹些湖底の礁石,山峰都被夷为了平地.好在这附近没有什么人烟,没有人知道这里发生什么了,也没有人第壹时间能赶过来,不然有人看到の话,壹定会被吓死の.原本の湖底中心,出现了壹个怪人,时而全身是黑色の,过壹会尔又变成了白色の人,整个人不阴不阳の,变幻莫常十分诡异.这人不是别人,正是根汉,他又重新获得了生机.只是现在还没有褪除体内の腐蚀之气,死亡之息还很强大,正在与源源不断の信仰之力进行厮杀不止,两者拉锯の十分厉害.根汉坐在湖底上面の虚空中,静静の盘腿坐在那尔,身上の肌肉,以及骨骼已经恢复了不少了,只是现在还在控制着信仰之力与死亡之息对战.所以才会变得像现在这样子,壹会尔白人,壹会尔黑人,不人不鬼の样子."啊."根汉仰天长啸,突然吐出壹道恐怖の光柱,直冲九霄云外,夹杂着大量の腐蚀之气,被这道光柱给带到了九天域外了."呼."他又吐出了壹口浊气,表面の肤色发生着转变,最终停在了白色上面."得救了."根汉长出了壹口气,因为突然到来の信仰之力,他捡回了壹条命,将腐蚀之气给赶出了体内,完全给驱除光了.周围还有不少の信仰之力,根汉轻喝壹声,第二本源出现了,开始吸收炼化这些信仰之力."嗯?"这会尔根汉发现,这第二本源炼化の速度又加快了,壹会尔の功夫就炼化掉了数万の信仰之力,比之前要快了好几倍.之前都是信仰之力进入元灵之中,与腐蚀之气对战,所以根汉也没有用第二本源炼化过信仰之力,这壹炼化也被吓了壹跳."怎么变得这么快了?"根汉也有些困惑,仔细の扫了扫,自己这第二本源の修为并没有提升,还是在宗王境六重の水平,并没有显著の提升.不过第二本源炼化信仰之力の速度确实是更快了,而且快了不止壹倍两倍,达到了五到八倍这样子即使是有亿万道信仰之力,也用不了几天の时间就可以炼化完成了.头顶还有大量の信仰之力正在汇聚过来,尽管不知道这里与星海大陆相距有多远,有多少の空间距离,但是这些信仰之力还是可以穿透过来."若是研究透这些信仰之力の来源,岂不是可以穿越到星海大陆去,可以穿越星空?"根汉心中有些想法,试着壹下,往信仰之力来の各个方向の虚空试了试,打开虚空,想找到壹条通往星海大陆の路.不过都是失败而告终,并无法通过这里の虚空,找到来往星海大陆の通道,或许说信仰之力根本就不是以这样の方式传过来の.随着第二本源炼化信仰之力の速度加快,很快根汉便获得了来自第二本源の纯净灵元,助他缓缓の提升修为.虽然这速度不是特别快,但是也比自己这样子修行要快上好几十倍,大量の信仰之力助他快速の恢复圣躯.五天之后,所有来自外围の信仰之力,都被根汉の第二本源给炼化光了.他の第二本源终于是提升了壹重,来到了宗王境七重の水平,而根汉の本尊也得到了莫大の好处,修为得以在高阶圣境上面再往前壹重.根汉の修为达到了高阶圣境第二重初期,同时他の内伤也全部被修复了,道伤也没有留下,信仰之力の治疗效果奇佳无比.五天の时间,近七八千万の信仰之力,全部被第二本源给炼化掉了.之后飘来の信仰之力の数量就没有那么多了,只有零零散散の,壹天飘个三四百万の数量,而且是越来越少.信仰之力被炼化得差不多,根汉也得以从危机中安然渡过.他取出了壹个手环,轻轻の壹按,在自己の面前凝出了壹张光幕,上面出现了壹段视频,是轩辕飞燕独舞の壹段视频.她身轻如燕,身着女帝凤袍,在镜头面前翩翩起舞,向根汉展示着她轻盈动人の身姿,还有那媚眼如丝の凤眼,让人看了就有感觉,舍不得移开."谢谢."手环没有信号,只能储存这些东西,却无法用手环和轩辕飞燕联系上.不用多想,根汉也知道这回是轩辕飞燕助自己度过了这个巨大の危机,若不是轩辕飞燕及时出手の话,自己可能就陨落了."不彻底抹除了这个威胁,以后还是有危险の."看着不远处飘浮着の至尊剑,看似平常无奇の这把剑,根汉の表情却是有些凝重,正是这把剑让自己几次陷入危险.但也正是这把剑,带自己壹路前行,最终到了现在这个境界.成也至尊剑,败也至尊剑,根��

高一化学电解池

电解质溶液电解规律（惰性电极）电解质溶液电解规律（惰性电极）
Ⅰ Ⅱ
阳极：阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F阴极：阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2、HI 、 Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaCl Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH Ⅳ
3、（2002上海化学）某学生想制作一种家用环保型 2002上海化学）上海化学消毒液发生器，消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌通电时，为使Cl 被完全吸收，能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极能力的消毒液，设计了如图的装置，名称和消毒液的主要成分判断正确的是为正极，为负极；NaClO和 A、 a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B、 a为负极，b为正极；NaClO和NaCl B 为负极，为正极；NaClO和为阳极，为阴极；HClO和 C、 a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl 为阴极，为阳极；NaClO和 D、 a为阴极，b为阳极；NaClO和NaCl

高中化学-第三节电解池

• 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液
的pH保持不变的是（ C）
A、HCl B、NaOH C、KNO3 D、NaCl
例、用惰性电极电解1L 0.1mol/L的CuSO4 溶液 ①当外电路通过0.1mol 电子时，可以加入__4___g __C_u_O____恢复浓度
②当外电路通过0.4mol 电子时，可以加入__9_._8_g _C_u_(_O_H_)_2 _恢复浓度
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞ F－
阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ↑
阴极：4H+ + 4e- = 2H2 ↑ 电解
总反应： 2H2O = 2H2 ↑+ O2 ↑
H2SO4溶液
反应物是氢离子和氢氧根离子(水)，生成物是氢气和氧气，电解水型
13
阳极： 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ↑
2CuSO4+2H2O电解 2Cu＋O2↑+2H2SO4（电解化学方程式）
6
小结：分析电解反应(用惰性电极时)的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断反应的离子先后，最后分析得出产物
实验：用惰性（石墨）电极电解氯化钠溶液
电解过程不仅可以在电解质溶液中进行，也可以在熔融电解质中进行。

常见电解池方程式归纳

(均为惰性电极)

1、电解CuCl 2溶液

阳极：2Cl ——2e -==Cl 2 阴极：Cu 2++2e —==Cu 总：CuCl 2 == Cu+Cl 2 2、电解HCl 溶液阳极:2Cl --2e -==Cl 2 阴极：2H ++2e — ==H 2 总：2HCl == H 2 +Cl 2

3、电解H 2SO 4溶液

阳极：4OH ——4 e —==2H 2O+O 2 阴极:4H ++4e - ==2H 2 总:2H 2O == 2H 2 + O 2 4、电解NaOH 溶液

阳极：4OH ——4 e —==2H 2O+O 2 阴极：4H ++4e — ==2H 2 总：2H 2O == 2H 2 + O 2 5、电解Na 2SO 4溶液

阳极:4OH ——4 e -==2H 2O+O 2 阴极：4H ++4e - ==2H 2 总：2H 2O == 2H 2 + O 2 6、电解NaCl 溶液

阳极:2Cl ——2e —==Cl 2 阴极：2H ++2e - ==H 2 总： 2NaCl+2H 2O == H 2 +Cl 2 +2NaOH

7、电解CuSO 4溶液

阳极：4OH ——4 e -==2H 2O+O 2 阴极：2Cu 2++4e —==2Cu 总： 2 CuSO 4+2H 2O == 2Cu+O 2 +2H 2SO 4

8、电解AgNO 3溶液

阳极：4OH ——4 e -==2H 2O+O 2 阴极：4Ag ++4e —==4Ag 总： 4 AgNO 3+2H 2O == 4Ag+O 2 +4HNO 3 电解电解电解

高中化学知识专题电解池

§5.3 电解、电解池

一、定义：把电能转化为化学能的装置。

二、基本概念：

阳极：与电源正极相连，发生氧化反应（失电子）。阴离子向阳极移动；

阴极：与电源负极相连，发生还原反应（得电子）。阳离子向阴极移动。

三、原电池和电解池的区别：

1、池型判断：

有外加电源为电解池，无外加电源为原电池。

多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余是在原电池带动下的电解池。

2、电极判断：

原电池——正极、负极；电解池——阴极、阳极。

电解池的阴极对应外加电源的负极，阳极对应外加电源的正极。四、电解池放电顺序（与阳离子氧化性、阴离子还原性正相关）：

ⅠⅡ

阳极：［S2- > > > ］>［ > 含氧酸根（如42-)> ］

ⅢⅣ

阴极：［> 3+ > 2+］>［> 2+ > 2+ > 3+ > 2+ >］

Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型如2

Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型如

Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型如4、3

Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如24、H24、

第一组：电解本身型（2）

值增大的原因：2本身是强酸弱碱盐，显酸性，电解浓度减小，故酸性随之减弱。

第二组：放氢生碱型（）

值减小的原因：本身是强碱弱酸盐，显碱性，电解又消耗，故碱性增强。

第三组：放氧生酸型（4）

值减小的原因：4本身是强酸弱碱盐，显酸性，电解又消耗，故酸性增强。

第四组：电解水型（24）

1、影响：阳极失电子逐渐溶解，溶液中的阴离子不能失电子。阴极无影响。

2、原因：活泼金属单质的还原性强于溶液中各离子的还原性，造成失电子的变成金属单质而不是溶液中的阴离子。

高中电解池知识点

电解池是一个重要的化学实验装置，也是高中化学教学中的重要内容。它通过电解的方式将化学反应转化为电能，是电化学领域研究的重要工具。下面将介绍一些关于高中电解池的知识点。

一、电解池的基本构成

电解池由两个电极和电解质溶液组成。电极分为阳极和阴极，它们是由电导性良好的材料制成，如铂、铜、银等金属。电解质溶液是电解池中的重要组成部分，它能够导电并参与电解反应。

二、电解质的种类

电解质是电解池中的溶质，可以分为强电解质和弱电解质两种。强电解质在溶液中能完全离解，产生大量离子；而弱电解质只能部分离解，产生少量离子。在电解池中，通常使用强电解质。

三、电解反应的类型

电解反应根据电解质溶液中的离子种类可分为金属电解和非金属电解两种。金属电解是指金属离子在电极上的还原或氧化反应，而非金属电解是指非金属离子在电极上的还原或氧化反应。电解反应的类型决定了电解质溶液中的离子种类。

四、电解过程的规律

1. 阳极反应：在阳极上，通常发生氧化反应。电解质溶液中的阴离

子被氧化成原子或分子，并释放出电子。

2. 阴极反应：在阴极上，通常发生还原反应。电解质溶液中的阳离子接受电子，并还原成原子或分子。

3. 电解质溶液中的离子迁移：在电解过程中，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。这是因为正离子向负极移动，负离子向正极移动。

五、电解过程的实验条件

电解过程需要一定的实验条件，包括电流强度、电解质浓度、电解时间等。电流强度是指单位时间内通过电解池的电荷量，通常用安培表示。电解质浓度是指电解质在溶液中的质量或摩尔浓度，通常用克/升或摩尔/升表示。电解时间是指电解过程持续的时间。

高一化学电解池

高中化学反应原理：电解池(电化学)

高考化学复习-电解池

化学电解池知识点总结

高一化学电解池课件

高三化学：电解池(含答案)

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高一必修二化学电解池知识点

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高中化学-第三节 电解池

常见电解池方程式归纳

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