高一化学目标必修2答案
2019版高中化学必修2高一下学期步步高配套学案第二章第一节第1课时
第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系[学习目标定位] 1.运用微观的思想,从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度,在本质上认识物质变化与能量变化的关系。
2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
一、断开或形成1 mol某化学键的能量变化1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合,即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2.物质中的原子之间是通过化学键结合的。
断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量。
3.断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中,含有2 mol氢原子,含有1 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa的条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是吸收436 kJ的能量。
4.断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是,结构式是,1 mol CH4分子中含有4 mol C—H键。
(2)在CH4中,断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。
若要形成1 mol CH4中的C—H键,其能量变化是放出4 mol×415 kJ·mol－1＝1 660 kJ的能量。
在25 ℃和101 kPa的条件下,由原子形成1 mol化学键时所放出的能量,与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。
1.键能是指在25 ℃、101 kPa的条件下,将1 mol理想气体分子AB拆分为中性气态原子A和B时所需要的能量。
显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。
如H—H键的键能是436 kJ·mol－1,是指使1 mol H2分子变成2 mol H 原子需要吸收436 kJ的能量。
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
人教高一化学必修二第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)含答案解析
人教高一化学必修二第六章化学反应与能量 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。
则下列说法正确的是A．OH－由A端移向B端B．0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4 ＋2O2 ＋KOH=KHCO3 ＋2H2OC．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为：CH4 ＋9CO32-＋3H2O－8e－=10HCO3-D．V＝33.6 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)【答案】C【解析】【分析】n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，可能先后发生反应①CH4+2O2=CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
【详解】A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，在原电池中阴离子向负极移动，OH-由B端移向A端，故A错误；B、当0＜V≤22.4L时，0＜n（CH4）≤1mol，则0＜n（CO2）≤1mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故B错误；C、当22.4 L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，则1mol＜n（CO2）≤2mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故C 正确；D、当V=33.6L时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，则c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D错误；故选C。
高一化学必修二课后习题(含答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第二节 第一课时 原子核外电子的排布含答案
第二节⎪⎪元素周期律第一课时原子核外电子的排布[课标要求]1．了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．了解核外电子分层排布的规律。
1．原子核外电子排布规律：(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。
(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。
(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K、L、M、N…依次排列。
2．常见10电子粒子：(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋。
(3)阴离子：O2－、F－、OH－。
原子核外电子的排布1．电子的能量(1)在多电子原子中，电子的能量不同。
(2)电子能量与运动区域。
电子能量较低→运动区域离核较近。
电子能量较高→运动区域离核较远。
2．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。
(2)电子层的表示方法及与能量的关系。
n 1 2 3 4 5 6 7 表示方法字母K L M N O P Q离核远近由近到远能量高低由低到高3.电子的分层排布电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排K层，充满后再填充L层。
[特别提醒]原子最外电子层排满8个电子时为稳定结构，但只有一个电子层时，排满2个电子时为稳定结构，如Li＋为2电子稳定结构。
1．核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中M层和N层哪一层能量更高？提示：7；K、L、M、N、O、P、Q；N层能量高于M层。
2．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中“最外层电子数不超过8个”相矛盾，不符合电子排布规律。
(完整版)全套高中化学人教版课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
高一化学必修2课后习题 参考答案(全)
人教化学必修2课后习题答案P111．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li 73Li；(2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。
6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
【苏教版】2021高一化学必修二专题《蛋白质和氨基酸及化学反应的限度》含答案
专题一：蛋白质和氨基酸1．下列关于蛋白质的叙述正确的是( )A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋清的主要成分是氨基酸C．鸡蛋白遇碘变蓝色D．蛋白质水解最终产物是氨基酸2．能使蛋白质盐析的物质有( )A．K2SO4B．甲醛C．KMnO4 D．NaOH3．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或HCl(由盐酸提供)完全反应。
4.45 g R可与50 mL 1 mol·L－1的NaOH完全中和，则R的结构简式为( )4．“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述不正确的是( )A．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B．蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂5．[双选]下列有关蛋白质的说法正确的是( )A．蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄B．蛋白质在淀粉酶作用下，可水解成葡萄糖C．在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )A．福尔马林B．18.4 mol·L－1H2SO4C ．饱和Na 2SO 4溶液D ．1.0 mol·L －1CuSO 48．氯化钡常用于钢铁的热处理，但它属于剧毒物，万一不慎入口，应服用大量鸡蛋清并服适量的解毒剂，此解毒剂是( )A ．MgSO 4B ．CuSO 4C ．AgNO 3D ．Na 2CO 39．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。
高一化学必修二硫及其化合物知识点-+典型题含答案解析
高一化学必修二硫及其化合物知识点-+典型题含答案解析一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。
据此判断气体X 和洗气瓶内液体Y(足量)可能是( )选项 A B C D X CO SO 2CO 2 Cl 2Y浓H 2SO 4NaHCO 3饱和溶液Na 2SO 3溶液NaHSO 3饱和溶液A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。
3．下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
2020-2021学年高一化学人教版必修2第3章 有机化合物习题含答案
2020--2021人教版化学必修二第3章 有机化合物习题含答案第3章 有机化合物一、选择题1、下列反应属于取代反应的是( )A ．CH 4――→高温C ＋2H 2B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2OD ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl2、下列有机物属于烃的是( )A ．C 3H 8B ．C 2H 5OHC ．CH 2Cl 2D ．3、已知某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是()A ．分子式为C 15H 18B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色，且发生的是氧化反应C ．1 mol 该物质最多能与2 mol H 2加成D ．苯环上的一氯代物有4种4、区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是( )A ．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B ．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C ．加蒸馏水后振荡，静置D ．加硝酸银溶液后振荡，静置5、酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来，该试剂是() A．金属钠B．石蕊溶液C．新制的氢氧化铜悬浊液D．NaHCO3溶液6、下列物质中属于有机化合物的是()①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤醋酸⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①③④⑤⑦⑧⑨D．①④⑤⑥CH2CH3的一溴代物的结构有()7、有机物乙苯()A．5种B．6种C．7种D．8种8、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③D．①④9、纤维素被称为第七营养素，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质，从纤维素的化学成分看，它是一种()A．脂肪B．氨基酸C．多糖D．单糖10、在我国的南海、东海海底已发现天然气(甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。
高一化学必修2教材课后习题(含答案)及化学方程式
高一化学必2修教材课后习题整理（含答案）及化学方程式总结（含默写版第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化第1页共32页C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（）A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）这9种元素分别为ABCDEFGHR其中化学性质最不活泼的是（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH7。
人教版高一化学必修一、二课后习题答案详解
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
高中化学人教版2019必修2习题答案第六章化学反应与能量第一节第1课时化学反应与热能
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能合格考达标练1.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是() _A.形成化学键的过程是放热过程B.可逆反应进行的过程中没有热量变化C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关，故任何化学反应中都有热量的变化，B错误；常温下发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，C错误；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，物质变化越多，能量变化越多，D错误。
2.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.只有①④B.②③C.①④⑤D.②④⑤，吸热反应为②④，液态水汽化是吸热过程，浓硫酸稀释是放热过程，二者均为物理变化。
3.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不是化学变化，A正确，B错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D错误。
4.中国新一代运载火箭“长征七号”，已于2016年6月25日首飞。
火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是()A.所有的燃烧过程均是放热的B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量，与是否需要点燃无关。
对于放热反应，产物的总能量一定小于反应物的总能量；燃烧是化学变化，一定会发生旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【测控设计】2021-2022学年高一化学苏教版必修2课后作业：1.2.1 离子键
其次单元 微粒之间的相互作用力第1课时 离子键1.下列关于氯化钠的说法中,错误的是( )A .易溶于水,且水溶液能导电B.熔融状态下能导电C.具有较高的熔点D.它是由Na +和Cl -通过静电吸引而形成的解析:NaCl 在水溶液及熔融状态下,都能产生自由移动的Na +、Cl -,在电场作用下Na +、Cl -定向移动形成电流而导电,故A 、B 项正确。
静电作用不仅包括电性吸引,还有电性排斥作用,故D 项错误。
答案:D2.下列化合物的电子式书写正确的是( )A .Ca2+[∶Cl ····∶]2-B.Na +[×·S ····×·]-2Na +C.[Mg 2+][×·O ····×·]2- D.K +[×·F ····∶]-解析:A 不正确,每个离子均要单独写,不能用角码合并在一起表示,应为[∶Cl ····∶]-Ca 2+[∶Cl ····∶]-。
离子电荷表示法(如R 2-)与化合价(如R -2)不同,“2-”表示带两个单位负电荷,而“-2”则表示化合价为-2价,另外,化合价应写于元素符号正上方,故B 项不正确,应为Na +[×·S ····×·]2-Na +;简洁阳离子符号不用方括号[ ],所以C 项不正确,应为Mg 2+[×·O ····×·]2-;D 项正确。
答案:D3.下列说法中正确的是( )A .离子键就是使阴、阳离子结合成化学键的静电引力B.全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键C.在CaCl 2中,两个氯离子间也存在离子键D.含有离子键的化合物肯定是离子化合物解析:静电作用包括静电吸引和静电排斥,A 项错误;只有活泼的金属和活泼的非金属元素之间才能形成离子键,B 项错误;CaCl 2的电子式为[∶Cl ····∶]-Ca 2+[∶Cl ····∶]-,故两个Cl -之间不存在离子键,C 项错误;含有离子键的化合物肯定是离子化合物。
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高一化学必修2目标检测答案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表【知识与方法】13．三；ⅦA ；三；ⅠA ；O14．略15. 略【能力与探究】9．（1）氮；硫；氟（2）三；VIA10．N；P ；CO ；CO211.（1）Ar（2）kOH（3）K＋；Ca2＋；Mg2＋（4）H2O；2H2O＋2K＝2KOH ＋H2↑；H2O ＋Cl2＝HClO ＋HCl（5）NaOH；HBRO4；NaBr；黄；2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（6）NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O；OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O （7）CCl4；橙红（8）18。
二．元素的性质与原子结构1．碱金属元素11．略12．略9．略10．（1）4.6 g （2）2.3 g （3）3 mol/L11.39；钾2．卤族元素11．略12．（1）溶液分成两层，下层为红棕色（I2时为紫红色）液体，上层溶液近于无色Cl2 + 2Br— == 2Cl— + Br2Cl2 + 2I— == 2Cl— + I2（2）溶液分成两层，下层为紫红色液体，上层溶液近于无色Br2 + 2I— == 2Br— + I2（3）Cl2 > Br2 > I2不能13、黄或橙色；苯或汽油；溴水；变为橙或橙红；变浅或褪色；有机溶剂；水；【能力与探究】10．二V A Li11．O ；P；Cl12．（1）固；深；弱；没有；溶（2）深；难；弱（3）最弱；最强13. Cl2；HBr；O2；H2；HCl；HI14、CuCl2；NaOH；KBr；AgNO3；方程式略15、NaI三．核素11．（1）6 （2）3517Cl ；3717Cl （3）31H ； 42He （4）4018Ar ；4019K12．175 ； 118 ； 11813．AD ； 质子数 ；质子数和中子数 ； 质子数和中子数 ； 电子层数和最外层电子数14．（1）188O （2）2412Mg 15．⑴17；⑶同种元素 ⑷3：18．0.9 ； 1.89． （1）二 （2）H 2O 2 （3）Na 2O 210．（1）氮 氧 氟 硫 （2）三 VIA （3）O < S ( 4 ) H 2O 11．H ；O ；Al ；S ；K 12．Br ；H ；O ；S ；第二节 元素周期律一．原子核外电子排布【知识与能力】10．略11．能量 ；壳层； 电子层； K L M N O P Q ；较低 ；较高 12．9，14.8．（1）H Li Na （2）He Be Mg （3）Be Ar （4）C （5）O （6）Li P （7）H Be Al （8）Li Si 9． A > C > B 10．m+n二．元素周期律11．不变 ； 增大 ； 减小 ； 减弱 ； 增强 ； 减弱 ； 增强 ； 减弱 ；增强 ； 增强12．F ； HF13．Cl ； Na ； 硅 ； NaOH ； HClO 4 ； Al(OH)3； Ar ； Cl14．（1）N ； Si ； S ； Ar （2）Na ； F ； Ar （3）HClO 4 ； NaOH ； Al(OH)3 H + + OH — == H 2O ； Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2O ； Al(OH)3 + OH — == AlO 2—+ 2H 2O （4）F Na15.（1）＜、＜（2）＞、＞（3）＜、＝（4）＞、＜（5）＞、＜（6）＜、＞13．略14.（1）15.，，氮，，16．两，沉淀溶解，溶液澄清；。
三．元素周期表和元素周期律的应用【能力与探究】8．(1)Ne、F、F、Na(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3 (3)HF HCl NH3(4)Na 9．（1）Na、Si、P （2）和（3）略10．(1)MgS ；(2)NaOH 或LiHS ；(3)H 2b-m XO b ；(4)KCl 或CaCl 2。
11．(1)HCl H 2S PH 3或H 2O 2 （2）CH 4O第三节 化学键【知识与方法】19．略 20．略 21. 略 22. 略23．CaCl 2 Ca24. (1)略（2）NaH、H ClO 、O【能力与探究】9．黄 ； 大量白烟 ；2Na + Cl 2点燃2NaCl失去1个电子 ； 得到1个电子； 最外层的1个电子 ；正 ； 负 ；静电 ； 静电 ； 离子 ； 离子； 离子化合物 10．(1)S 、K 、Al 、Cl 、P (2)K 、S 2-(3)H 2SO 4、KOH 、Al(OH)3、HClO 4、H 3PO 4，HClO 4、KOH (4)Cl 2+2OH - ==== Cl -+ClO -+H 2O (5) Al(OH)3+KOH===KAlO 2+2H 2O11．（1）氮 ； 二 ； V A （2）略 （3）略12．（1）⑥ （2）④ （3）① （4）⑦ （5）⑤ （6）③⑦ （7）②13．(1)其余略14．（1）H2SO4HClO4＜（2）略（3）略第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【知识与方法】19~21. 略22．②③④⑤⑥；①23~25. 略26．消耗1368 KJ 放出1852 KJ 放出484 KJ4．（1）化学（2）＞（3）＞5．（1）HCl（2）放热断开 1 mol I—I键和断开 1 mol H—H键所吸收的总能量为（151+436）kJ=587kJ，形成2 mol H—I放出的能量为2×298 kJ=596 kJ，放出的能量大于吸收的能量，为放热反应。
（3）Cl2（4）能X2单质与H2反应的条件和现象不同，条件越易，反应热效应越大。
6．（1）H+ + OH— == H2O （2）E1 > E27．1）NaHCO3；53:84 （2）II ；I8．（1）H2（2）①来源广泛②不产生污染③可循环使用第二节化学能与电能【知识与方法】18~20．略21. 负Zn-2e-=Zn2+ ;正2H2O+O2+4e-=4OH- ; 铁22~23．略13．C>D>B>A14．合理都对15．合理都对16．合理都对17．(1)O2+4e-+4H+=2H2O （2）2H2-4e-+4OH-=4H2O18. (1) PbO2; Pb(2) PbO2+2e-+SO2-4+4H+=PbSO4+2H2OPb-2e-+SO42-=PbSO4(3) 变大第三节化学反应的速率和限度【知识与方法】20~22．略23．该反应是放热反应，故随着反应进行，温度升高，速率增大；随着反应进行、盐酸中（H+）逐渐减下，速率减小。
C11．不是v(A2)12．（1）（2）略（3）100~200s之间（4）因实验F中，锌为粉末，与酸的接触面积大，反应快13．（1）2（2）Y+3X2Z（3）0.05 mol/(L·min)14．（1）0.8 mol/L（2）60%（3）0.2 mol/（L·min）15．（1）0.013（2）2 在其它条件不变的情况下，实验2先达到平衡状态（3）30min—40 min之间某一时刻20min—30min之间某一时刻（4）﹥第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷一、甲烷的性质【知识与方法】16．水；有机溶剂；易燃17．CH4；；正四面体结构18．无；无；轻；极难19．某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替 20．C ； CH 4 ； 25%9~10. 略11． H 2+Cl 2 2HCl ； 2AgBr 2Ag+Br 2 ；2HClO 2HCl+O 2↑ ； 4HNO 3 4NO 2↑+O 2+2H 2O12． 2.5 mol13． （1）HCl（2）B （3）B（4）由化学方程式可知，反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl 能够溶解于水，所以左侧压强减小，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱减小。
14．（1）H 2 （2）CO（3）CH 4或CH 4和H 2 或CH 4和CO 或CH 4、CO 和H 2二、烷烃 【知识与方法】16．一个或若干个CH 2 ；分子式 ；结构 ；同分异构现象 ；同分异构现象的 ；碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子间也能相互成键 17．②⑤⑩ ；②③④⑤⑧⑩ ；②⑤ 18．③ ；① ；⑤ ；④ ；正丁烷、异丁烷 ；⑥⑦19．（1）A （2）丁烷 ；丁烷易液化，溶液罐装，并且常温下是气体 20~21.略22． AD ； C ； B ； F ； E23． （1） 2—甲基丁烷（2） 2，2—二甲基丙烷（3）2—甲基—3—乙基戊烷 （4） 2，3，4，4—四甲基己烷 24. （1） 4.48L （2）7.2g光光光光25. (1) n(c)=1mol 、n(H)=4mol ；(2) CH426. CH410．1︰711．（1）CH4＋2O2CO2＋2H2O（2）B（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作12．C4H1013．1︰114.CH3C5H12 ; CH3—C—CH3CH3第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一、乙烯15．石油；无色；略有气味；难；C2H4；；高16．明亮且伴有黑烟；二氧化碳和水；大量热；略；紫红色褪去；红棕色褪去；略；加成反应；不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合；聚乙烯；加成聚合17．CH 2＝CH 4＋HCl CH 3CH 2Cl ；加成 ；氯乙烷因沸点低、易挥发使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感18、 （1）略 （2）D （3）防暴沸 （4）迅速升温到170℃（5）反应混合溶液中 （6）催化剂、脱水剂 （7）验纯；掐乳胶管（8）撤出水面 （9）浓硫酸使乙醇炭化；二氧化碳和二氧化硫；变浅；不能。
因为SO 2也能使KMnO 4(H +)溶液褪色19．CH 4和C 4H 8 20. C 5H 1011．（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。
（2）CH 2=CH 2 + H 2O −→−光C 2H 5OH 。
12．（1）品红溶液 ； NaOH 溶液 ； 品红溶液； 酸性KMnO 4溶液 （2）装置①中品红溶液褪色 装置③中品红溶液不褪色，装置④中酸性KMnO 4溶液褪色。
（3）除去SO 2气体以免干扰乙烯的检验 检验SO 2是否除尽 13．14、 CH 2=CH 2+HCl催化剂CH 3 CH 2Cl ；CH 3CH 3+Cl2 CH 3CH 2Cl+HCl第1种。
因为产物纯净，且易于控制二、苯14．；无色 ；特殊 ； 无色 ；；平面正六边形 ；介于单键和双键之间的独光照特的键。