苏教版溶液的配制及分析课后强化作业(教师版)
高考化学一轮复习 课时提升作业三 溶液的配制及分析(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
溶液的配制及分析1.“1 mol·L-1 Na2SO4溶液”的含义是( )A.1 L水中有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.S的物质的量浓度为2 mol·L-1D.1 L Na2SO4溶液中含有Na+ 1 mol【解析】选B。
A.1 mol·L-1的Na2SO4溶液表示1 L 溶液中含有1 mol Na2SO4,不是指溶剂的体积,故A错误;B.1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na2SO4质量为1 L×1 mol·L-1×142 g·mol-1=142 g,故B正确;C.根据化学式可知硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度,1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,S的物质的量浓度为1 mol·L-1,故C错误;D.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度为2 mol·L-1,1 L Na2SO4溶液中含有Na+的物质的量为1 L×2 mol·L-1=2 mol,故D错误。
【加固训练】以下各溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【解析】选C。
A项,c(NaOH)==1 mol·L-1;B项,c(H2SO4)==1 mol·L-1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 mol·L-1;D 项,c(HCl)==1 mol·L-1。
2.某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液,下列操作对所配制溶液浓度无影响的是( )A.所用NaOH已经潮解B.容量瓶未干燥就使用C.转移溶液后未洗涤D.定容时仰视容量瓶刻度线【解析】选B。
苏教版化学必修1同步练习 溶液的配置及分析
第三课时溶液的配置及分析基础梳理1．物质的量浓度（c B）：（1）定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号c B表示，常用单位有mol/L、mol/m3等。
数学表达式为c B＝n B/V。
（2）正确理解物质的量浓度应注意的问题：①定义式中的V特指溶液的体积，而不是溶剂的体积，计算时常用的体积单位是L；②溶质的量是用其物质的量来表示的，而不能用其质量来表示；③溶质是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其它组合；④物质的量浓度的大小与所取溶液的体积大小无关，但所含溶质的物质的量（或质量）因体积的不同而不同。
2．配制一定物质的量浓度的溶液：（1）实验原理：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。
（2）配制溶液的关键：准确测量溶质的量（溶质的质量或体积）；准确测量所配溶液的体积。
（3）实验主要仪器①准确测量溶质的量的仪器：天平和滴定管。
物质的物质的量是无法直接测量的。
但是，物质的物质的量与质量之间、物质的量与溶液体积之间都存在着密切的、可以相互换算的关系。
物质的质量和液体的体积都是易测量出来的。
因此，在配制一定物质的量浓度溶液时，准确测量溶质的物质的量就转化为准确测量溶质的质量或体积了。
②准确测量所配制的溶液体积的仪器：容量瓶。
准确测量所配制的溶液体积的主要仪器是一种容积精确的仪器——容量瓶。
容量瓶有各种不同规格，常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种，如图1所示：③配制一定物质的量浓度溶液，所用的主要仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平和药匙等。
（4）操作步骤：以配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液为例：①计算：计算配制溶液所需溶质Na2CO3的质量。
高考化学一轮复习 专题1 第一单元 溶液的配制及分析课后强化作业 苏教版
高考化学一轮复习专题1 第一单元溶液的配制及分析课后强化作业苏教版(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。
则原溶液的质量分数为( )A．10% B．15%C．20% D．25%[解析]解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。
对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g H2O，又析出晶体5 g。
则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g H2O时刚好饱和，原溶液中含KCl的质量为75 g×5/(10＋5)＝25 g，则原溶液的质量分数为(25/100)×100%＝25%。
[答案]D2．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L[答案]C3．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是( )A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g[解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.75 g，D项错误。
高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版
皇冠信用网是怎Βιβλιοθήκη 操作的 [问答题]对初步核实的结果如何处理？ [单选]2009年12月1日，甲公司向乙公司销售一批商品，开出增值税专用发票上注明的销售价格200000元，增值税税额为34000元，该批商品的成本为180000元，商品已发出，款项已收到，协议约定，甲公司应于2010年5月1日将所售商品购回，回购价为220000元(不含增值税税额)假定不考虑其他因 [单选,A2型题,A1/A2型题]孤独症的康复，"针对孤独症儿童在语言、交流以及感知觉运动等方面所存在的缺陷，有针对性地进行教育"属于（）A.社交故事B.结构化教育C.听觉综合训练D.感觉综合训练E.应用行为分析疗法 [单选]货运票据封套除加盖经办人章外，还应加盖（）章。A、货运员B、值班员C、监封人员D、车站 [判断题]气体发生器的作用是，车辆发生碰撞时，将碰撞信号输送给气囊控制单元。（）A.正确B.错误 [单选]属轮机部负责的应急救生设备有()。A.救生艇发动机、水密门B.救生艇发动机、逃生孔C.应急消防泵，救生艇发动机D.水密门、逃生孔 [单选,共用题干题]患者女，17岁，8岁时因老师发问首次突然昏倒，17岁时因频繁晕厥、抽搐4年入院。查体：无明显阳性体征。ECG示窦性心律，Q-T间期460ms，T波电交替。对明确诊断无意义的检查是（）A.家族成员有早发猝死史B.运动试验C.动态ECGD.Valsalva试验E.颅脑CT [单选]与肝细胞癌关系最密切的是（）A.甲型病毒性肝炎B.乙型病毒性肝炎C.戊型病毒性肝炎D.自身免疫性肝炎E.黄疸性肝炎 [名词解释]适配的灵活性 [问答题,简答题]国务院药品监督管理部门负责那些剂型的认证？ [判断题]如果水样中有泥土或其他分散很细的悬浮物，虽经预处理也得不到透明水样时，则只测“表观颜色”。A.正确B.错误 [单选]体的压力、密度<ρ>、温度<T>三者之间的变化关系是（）.A、ρ=PRTB、T=PRρC、P=Rρ/TD、P=RρT [单选,A2型题,A1/A2型题]较为可靠的反映贫血程度的检查部位是（）A.耳轮皮肤B.面颊，皮肤黏膜C.颈部皮肤及舌面D.睑结膜，指甲，口唇E.手背皮肤及口腔黏膜 [单选]企业提供的会计信息应有助于财务会计报告使用者对企业过去、现在或者未来的情况作出评价或者预测，这体现了会计信息质量要求的（）。A．可靠性B．相关性C．可理解性D．可比性 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列有关药物表观分布容积的叙述中，正确的是（）A.表观分布容积大，表明药物在血浆中浓度小B.表观分布容积表明药物在体内分布的实际容积C.表观分布容积不可能超过体液量D.表观分布容积的单位是"L/h"E.表观分布容积具有生理学意义 [单选,A2型题,A1/A2型题]VEP的作用有（）A.协助诊断多发性硬化B.昏迷及脑死亡预后判断C.评估视力D.判定视网膜病变E.诊断听神经瘤一后颅凹瘤 [填空题]游艺机操作要做好三个安全（）、（）、（）。 [单选]转场航空器的起飞，机场区域内、外飞行的开始和结束，均应当遵守预定的时间；需要提前或者推迟起飞时间的：（）。A.应当经上一级飞行管制部门的许可B.应当经区域管制部门的许可C.应当经地区管理局调度室的许可 [判断题]地图比例尺影响地图制图综合的方向和综合程度。A.正确B.错误 [单选]下列情形中，适合采取卖出套期保值策略的是（）。A．加工制造企业为了防止日后购进原材料时价格上涨的情况B．供货方已签订供货合同，但尚未购进货源，担心日后购进货源时价格上涨C．需求方仓库已满，不能买入现货，担心日后购进现货时价格上涨D．储运商手头有库存现货尚未出 [单选]在用于表示设备的符号中，以下哪个符号是用来表示泵。（）A.JB.FC.PD.V [单选]为了提高绘图速度，薄壁容器的薄壁部分的剖面符号允许用（）的方法表达。A、涂色B、虚线C、文字D、数字代号 [名词解释]设计水线长（LS） [问答题,简答题]研究药物配伍变化的目的是什么？ [单选]患者女性，40岁，风心病二尖瓣狭窄并关闭不全，发热5周，间断口服抗生素治疗，镜下血尿1周，结膜下可见数个出血点，疑诊亚急性细菌性心内膜炎，最可能的致病菌是（）A.金黄色葡萄球菌B.草绿色链球菌C.肠球菌D.真菌E.衣原体 [名词解释]一级价格歧视 [单选,A2型题,A1/A2型题]以下疾病中不会导致秃发的是（）。A.红皮病B.扁平苔藓C.黄藓D.疖肿E.玫瑰糠疹 [多选]通常应予完全补偿的根据包括（）。A.财产保障本身B.负担平等标准C.按照客观、公正、妥当的补偿计算基准计算D.根据公共需求、国库能力，给予补偿E.以市场标准和竞争标准为根据的现有市场秩序 [单选,B型题]根据影响划分，冲突可以分为（）A.目标冲突、认知冲突、感情冲突、程序冲突B.建设性冲突、破坏性冲突C.个人冲突、人际冲突、群体冲突D.人际冲突、群体冲突、组织间冲突E.积极性冲突、消极性冲突 [单选]将募集的资金投资于多个对冲基金，而不是投资于股票、债券的基金是（）。A．共同基金B．对冲基金C．对冲基金的组合基金D．商品投资基金 [名词解释]电流强度 [多选]影响运输市场需求价格弹性的因素()。A.运输供求均衡关系B.潜在运输消费量C.运输需求满足上的可替代性大小D.运输价格占需求者可支配收入的比重E.运输需求者的单位时间价值 [单选,A2型题,A1/A2型题]CPR后因缺氧最易引起的并发症是（）A.肺水肿B.脑水肿C.心力衰竭D.肾衰竭E.肝功能衰竭 [单选]安全认证中心（CA）可以（）A.用于在电子商务交易中实现身份认证B.完成数据加密，保护内部关键信息C.支持在线销售和在线谈判，实现订单认证D.提供用户接入线路，保证线路的安全性 [单选]下列关于传染病流行病学特征的描述，错误的是（）A.霍乱是外来性传染病B.发病率高于一般水平为流行C.流行范围超过国界或洲界时为大流行D.短时间内病例集中发生为暴发E.不同人群中的分布不属于流行病学特征 [单选]下列关于换热器投用前的条件错误的是（）。A、换热器已吹扫干净B、换热器已进行过试压C、换热器安装已经验收D、换热器放空阀已打开 [单选,A1型题]以下关于前列腺电切（TURP）综合征的说法中，不恰当的是（）A.发生高血容量B.低压冲洗可减少发生C.多发生于手术时间较长时D.高钠血症E.造成水中毒 [单选,共用题干题]患者女，65岁，因“双手示指、中指、环指、小指近端指间关节和远端指间关节疼痛3年，伴左髋关节疼痛1个月”来诊。患者上下楼时髋关节疼痛加重，红细胞沉降率正常，类风湿因子24U/ml（0～15U/ml）。（）最有助于明确诊断的检查是A.双手X线片B.骶髂CTC.抗核抗体D. [名词解释]同位素的分类 [单选]论文的主题、对象应主要来源于（）A、实际B、书本C、个人想象
苏教版高一化学必修一全套练习1.2.3溶液的配制及分析含解析
课时训练7溶液的配制及分析1.地震会给当地带来巨大灾难。
假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。
答案:C2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。
由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为mol·L-1。
答案:D3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其质量为m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g或m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。
高中化学123溶液的配制及分析课时作业苏教版必修1
溶液的配制及分析( 本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．以下溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol ·L－1的是 ()A．将 171 g Ba(OH) 2溶于 1 L 水所得的溶液B．将 22.4 L HCl溶于水配成 1 L 溶液C． 1 L 含 2 mol K＋的 K SO溶液24D．将 0.5 mol ·L－1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉50 g水后的溶液分析： A 不正确，由于只知溶剂体积而不知溶液体积； B 不正确， 22.4 L HCl不必定是在标准状况下； C 正确，因c(K＋ ) ＝2 mol·L－1，而 1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋，c(K 2SO4)＝1 mol ·L－1；D 不正确，由于不知加热蒸发后溶液的体积。
答案： C2．在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，一定使用的仪器是()分析：配制必定物质的量浓度溶液的实验时，一定使用的仪器是容量瓶。
答案：A3．以下溶液中，Na＋数量最多的是()A．1 mol ·L－1 Na 2SO4溶液 100 mLB．0.9 mol ·L－1 Na 3PO4溶液 10 mLC．2.5 mol ·L－1 NaOH溶液 50 mLD．1 mol ·L－1 NaHCO3溶液 100 mL分析：比较Na＋数量的多少，就是比较N a＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝ c(Na＋)· V，与所取溶液的体积有关。
依据以上公式计算各项中的n(Na＋)。
A项， n(Na＋)＝0.2 mol；B ＋＋＋项， n(Na )＝0.027 mol；C项， n(Na )＝0.125 mol；D项， n(Na )＝0.1 mol。
4．以以下图表示配制必定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作表示图，此中有错误的选项是()分析：定容时，视野应与刻度线相平。
高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版
你知道吗？你记得吗？
1、溶液的体积不等于溶剂体积。 2、对于一定物质的量浓度的溶液，不论 取用它的体积是多少，虽然在不同体积的 溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中 溶质的物质的量浓度是不变的。
你还领悟到什么？
溶质单位 溶液单位
公式
特点
物质的量浓度 mol
溶质的质量分数 g
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
D
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸 根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则 该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A
A、2.5mol/L
溶液的配制及分析
想一想
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
3、1质NaOH10g。
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液的组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。
有关物质的量浓度的计算
• 1．在物质的量浓度溶液 中溶质微粒数目的计算
0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所 含的溶质的质量是多少克？物
质的量是多少？溶质的微粒数 分别是多少？
• 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶
质的物质的量为
mol，含
H+
个，SO42- 个。
• 0.5 mol /L的下列溶液500mL中
cB（溶液）
课堂练习
1、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确，为什么？
高中化学-溶液的配制及分析学案含解析苏教版
高中化学-溶液的配制及分析学案含解析苏教版[学习目标] 1.能够运用公式c B＝nBV进行物质的量浓度的相关计算。
2.学会容量瓶的使用方法，能按要求配制一定物质的量浓度的溶液。
3.能运用c＝mMV进行误差分析。
一、物质的量浓度1．含义用来表示□01单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。
符号为□02cB，常用单位为□03mol/L(或mol·L－1)。
2．表达式：c B＝□04nBV。
如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液1．主要仪器□01电子天平或托盘天平、100_mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制步骤(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝□020.1_mol，则m(NaCl)＝□035.85 g。
(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体□045.9 g。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入□05烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用□06玻璃棒搅拌，并冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用□07玻璃棒引流转移到□08100_mL容量瓶中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒□092～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面□10离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用□11胶头滴管滴加蒸馏水至□12凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
1．如果不将洗涤液注入容量瓶，对NaCl的物质的量浓度有何影响？提示：洗涤液中含有少量溶质，如果不转移到容量瓶中，则浓度偏低。
2．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中，所得溶液是否为1 mol/L?提示：不是，因最后所得溶液的体积不知，所以无法计算溶液的浓度。
3．(1)配制NaOH溶液时，溶液未冷却即转移到容量瓶中，对所配溶液浓度有何影响？(2)定容时若仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？提示：(1)偏高。
高考化学一轮复习 专题1 第3讲 溶液的配制与分析练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题
第3讲溶液的配制与分析课时作业1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )答案：B2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是( )A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案：B3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液答案：B4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液答案：D5．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误；配制100 mL 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液，所用水的体积并不是100 mL ，而是加水至100 mL ，B 项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C 项错误。
苏教版_化学_必修①课时作业：1.2.3溶液的配制及分析(含解析)
1.2.3 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1物质的量浓度的含义 1．物质的量浓度为2 mol/L 的NaOH溶液的正确含义是 ()A ．在2 L水中溶有80 g 的 NaOHB ．80 gNaOH 溶于水配成的溶液C ．每升溶液中含有 80 gNaOHD ．每 2 L 溶液中含有 80 gNaOH 【答案】 C知识点 2必定体积的物质的量浓度溶液的配制2． 2 gNaOH 固体溶于水配成 250 mL 溶液拿出此中 50 mL ，则这 50 mLNaOH 溶液的物质的量浓度为 ()A ．0.04 mol/LB ． 0.2 mol/LC ． 1 mol/LD ． 2 mol/L【分析】 所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积没关，与原溶液物质的量浓度相2 g/40 g/mol同。
c(NaOH ) ＝＝ 0.2 mol/L 。
【答案】B3．用 98%的浓 H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制 1 mol/L 的稀 H 2SO 4100 mL ，配制过程中可能用到以下仪器：① 100 mL 量筒 ② 10 mL 量筒 ③ 50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤ 100 mL 容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。
按使用时出现的先后次序摆列正确的选项是 ( )A ．②⑥③⑦⑤B ．④③⑤⑦⑥C ．①③⑦⑤⑥D ．②⑤⑦⑥【分析】浓溶液配稀溶液过程为： a.计算所需浓溶液体积： 5.3 mL ， b.采用适合当筒量取浓溶液： 10 mL 量筒，并用滴管滴加浓H 2SO 4 到刻度线， c.稀释浓 H 2SO 4：将少许水放入 50 mL 烧杯中，沿玻璃棒慢慢将浓 H 2SO 4 注入水中，d.将冷却至室温的稀溶液转移至 100 mL容量瓶中， e.定容。
【答案】 A知识点 3依据物质的量浓度定义式的计算－ 1)4． (双选 )要配制浓度约为 2 mol ·L NaOH 溶液 100 mL ，下边的操作正确的选项是(A ．称取 8 gNaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不停搅拌至固体溶解B．称取 8 gNaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完整溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC．称取 8 gNaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适当蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度盖好瓶塞，频频摇匀D．用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol·L－1NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取 60 mL 蒸馏水，不停搅拌下，慢慢倒入烧杯中【分析】由“浓度约为 2 mol ·L－1”可知此题所配制的溶液浓度精准度不高，故不需用容量瓶配制。
苏教化学同步练习 必修一溶液的配制及分析
1.2.3《溶液的配制及分析》练习1．以下各组溶液中，Cl－的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol/L；200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol/L；100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol/L。
答案：C2．配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线解析：A选项称量时，左盘高右盘低意思是药品加得较少，配成的溶液浓度偏低；B选项俯视刻度，说明所加溶液未达到刻度，则造成浓度偏高；C选项，洗净的容量瓶未干燥，对配成的溶液浓度无影响；D选项液面超过刻度线，是说所配溶液体积偏大，则浓度偏低。
答案：B3．从1 L 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是()A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．物质的量浓度为1 mol·L－1C．含氢氧化钠4 gD．含氢氧化钠0.1 mol解析：从物质的量浓度为1 mol·L－1的氢氧化钠溶液1 L中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，其中含NaOH的物质的量为：1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g。
苏教版高中化学必修一1.2《溶液的配制及分析》参考教案
第二单元 研究物质的实验方法第3课时 溶液的配置及分析学习目标：1. 理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
2. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，掌握容量瓶的使用方法，会进行误差分析。
学习重、难点：1.物质的量浓度的概念的形成与相关计算。
2.配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
教学过程：一、 导入新课[旧知回顾]我们在初中学过溶液中溶质的质量分数(ω)，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表示？[回答]溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。
[引入]应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。
但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。
今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量－－物质的量浓度。
二、 推进新课教学环节一：物质的量浓度[板书]一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：c (B)。
[强调]溶质B 不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。
[提问]物质的量浓度的概念，也可以简化为一个代数式，怎样表示？[板书]2、数学表达式ω = ×100% m (溶质) m (溶液)3、单位：mol/L 。
[设问]物质的量浓度概念的要点是什么？[回答](1)是单位体积溶液中所含溶质，并非单位体积的溶剂；(2)溶质用物质的量表示，不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。
【例1】将53.0gNa 2CO 3溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？[学生活动并板演](用规范的解题格式解答)解：答：略。
[过渡]如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器，实验步骤又是怎样呢？教学环节二：配制一定物质的量浓度的溶液[板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液[展示]100 mL 的容量瓶[介绍]为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器——容量瓶，对容量瓶做以下了解：1．构造：磨口、细颈、平底。
高考化学总复习 13 溶液的配制及分析课时作业(含解析)苏教版
【与名师对话】2014高考化学总复习 1-3 溶液的配制及分析课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列目的能达到的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L－1的NaCl 溶液B ．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L －1盐酸C ．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol·L －1 D ．将78 g Na 2O 2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液解析：A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；C 正确；D 项发生反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，得到的溶液浓度为2 mol·L －1。
答案：C2．若20 g 密度为ρ g·cm－3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 gCa(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为 ( )A.ρ400mol·L －1 B.20ρ mol·L －1 C.50ρ41mol·L －1 D.25ρ41mol·L －1 解析：由题意可推出B 为C 元素，则C 、D 分别为N 、O 元素，结合A 、E 同主族和五种原子核外电子层数之和为10，可推出A 为H 元素，E 为Na 元素。
A 项，2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；B 项，NH 4NO 3中既有离子键又有共价键；C 项，O 与H 、C 、N 、Na 均能形成两种或两种以上的化合物；D 项，五种元素的原子半径由小到大的顺序为A<D<C<B<E ，故D 不正确。
答案：D3．(2012年陕西长安一中质检)某500 mL 溶液中含0.1 mol Fe 2＋、0.2 mol Fe 3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe 3＋完全还原后，溶液中Fe 2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )A ．0.4 mol·L －1B ．0.6 mol·L －1 C ．0.8 mol·L －1D ．1.0 mol·L －1解析：0.2 mol Fe 3＋只消耗0.1 mol 铁粉，生成0.3 mol Fe 2＋，所以反应后Fe 2＋总物质的量是0.4 mol，即溶液中Fe2＋的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，C项正确。
苏教版高中化学必修一1.2.3溶液的配制及分析练习.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题一第二单元第三课时溶液的配制及分析(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥【答案】 A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】 A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】 NaOH 固体不应直接在托盘上称量；浓H 2SO 4的稀释应将浓H 2SO 4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 BC4．配制100 mL 1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A ．容量瓶使用前用1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液润洗 B ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C ．仰视确定凹液面与刻度线相切 D ．用敞开容器称量Na 2CO 3且时间过长【解析】 A 项，润洗过程中增加了Na 2CO 3的量，使浓度偏高；B 项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C 项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL ，浓度偏低；D 项用敞开容器称量Na 2CO 3且时间过长，吸收空气中的CO 2，结果偏低。
【答案】 A5．取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H ＋离子的物质的量浓度为( )A ．0.21 mol·L －1B ．0.26 mol·L －1C ．0.42 mol·L －1D ．0.56 mol·L －1【解析】 n(H ＋)＝0.1 L×0.3 mol·L －1×2＋0.3 L×0.25 mol·L －1×2＝0.21 mol ，c(H ＋)＝0.21 mol 0.5 L＝0.42 mol·L －1。
高中化学 1.2.3 溶液的配制及分析每课一练 苏教版必修
【创新方案】2014年高中化学 1.2.3 溶液的配制及分析每课一练苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．1 mol·L－1 Na2SO4溶液是( )A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L水中加入142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水中D．将322 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL解析：A项未指明溶液的体积，B项1 L水中加入142 g (1 mol)Na2SO4后，溶液的体积大于1 L，C项同B项，D项溶质Na2SO4的物质的量为1 mol，溶液的体积为1 L，故物质的量浓度为1 mol·L－1。
答案：D2．下列溶液中，Na＋数目最多的是( )A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液100 mLB．0.9 mol·L－1 Na3PO4溶液10 mLC．2.5 mol·L－1 NaOH溶液50 mLD．1 mol·L－1 NaHCO3溶液100 mL解析：比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，与所取溶液的体积有关。
根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。
A项，n(Na＋)＝0.2 mol，B 项，n(Na＋)＝0.027 mol，C项，n(Na＋)＝0.125 mol，D项，n(Na＋)＝0.1 mol。
答案：A3．配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少，浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。
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《溶液的配制及分析》课后强化作业(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是()A．A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C．将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙[解析]A中A点对于乙已达到饱和，对于甲未达到饱和；B中B点只表示在T2℃时甲、，密度和相对分子质量乙的溶解度相同，溶液中溶质的质量分数相同，而浓度c＝1 000ρωM不清楚，无法判断两者物质的量浓度的关系；C中不知道各自溶液的量，无法判断析出的多少。
[答案]D2．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.5 mol[解析]已知Mg2＋的量，求n(Cl－)，由氯化镁(MgCl2)的组成可知：n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝1.18 g·cm－3×300 cm3×5.1%×2＝1.5 mol。
24 g·mol－1[答案]D3．配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀[解析]A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液已接近100 mL，但并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，故C项错。
[答案]D4．(2010·高考最后一卷(二))在t℃时将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4＋的物质的量为b mol。
下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数为w＝aVd－a×100%B．氨水的物质的量浓度为1000a/(35V) mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w[解析]A选项溶质的质量分数为w＝aVd×100%；B选项氨水的物质的量浓度为1000a/(17V) mol·L－1；C选项c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，所以c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋)；溶液中再加入V mL水后所得溶液的质量分数＝a/(Vd＋V)，由于d<1，即a/(Vd＋V)<0.5a/(Vd)，所得溶液的质量分数小于0.5w。
[答案]C5．(2010·高考《考试大纲》调研卷(四))下列实验操作会导致实验结果偏高的是() A．配制一定浓度的NaOH溶液，在空气中用小烧杯盛NaOH进行称量B．称量5.6 g NaCl配制溶液，用托盘天平称量时药品与砝码位置放颠倒了C．配制一定浓度的稀硫酸，用酸式滴定管量取98%的浓H2SO4时先平视后仰视D．测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮[解析]NaOH易吸水潮解，在空气中称取NaOH固体时，所称固体中含水，导致所配溶液浓度偏小；B中所称NaCl的质量实际为4.4 g，导致所配溶液浓度偏小；C中所取浓硫酸的体积偏小，所配稀硫酸浓度偏小；D中碳酸钠晶体受潮后，导致其含水量增加，测定结果偏高。
[答案]D6．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：()①玻璃棒②胶头滴管③100 mL容量瓶④托盘天平⑤50 mL烧杯⑥10 mL量筒⑦100 mL量筒A．⑥③⑤①②B．⑥⑤③①②C ．④⑤③②①D ．⑥⑤①③②[解析]密度为1.84 g·cm －3的98%的浓硫酸浓度为18.4 mol·L －1，则用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L －1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4 mL ，则首先用到10 mL 量筒，稀释时又用到50 mL 烧杯和玻璃棒，转移时用到100 mL 容量瓶，定容时还需要胶头滴管。
[答案]D7．(2010·南通月考)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的H 2SO 4溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )A ．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B ．反复倒转容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D ．定容时，眼睛仰视刻度线[解析]配制好后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中，会使溶液的体积在高于室温的条件下达到所配溶液体积，根据热胀冷缩的原理，当溶液恢复至室温时，体积变小，即实际加入水的量少于应加入水的量，使溶液浓度偏高。
[答案]A8．某结晶水合物化学式为R·n H 2O ，其相对分子质量为M 。
25℃时，将a g 该物质溶于b g H 2O 中恰好形成V mL 饱和溶液。
下列表示式正确的是( )A ．饱和溶液物质的量浓度为：1000a (M －18n )MVmol·L －1 B ．饱和溶液溶质的质量分数为：a (M －18n )M (a ＋b )% C ．25℃时R 的溶解度为：100a (M －18n )18na ＋Mbg D ．饱和溶液的密度为：a (M －18n )a ＋bg·mL －1 [解析]该饱和溶液物质的量浓度为：a M V 1000＝1000a MV；该饱和溶液溶质的质量分数为：a ×M －18n M a ＋b×100%；该饱和溶液的密度为：a ＋b V g·cm －3。
[答案]C9．有w 1 g KCl 饱和溶液，其溶质的质量分数为c 1%。
采取某种措施后(不加任何试剂)析出m gKCl(不含结晶水)，母液质量变为w 2 g ，其溶质的质量分数为c 2%。
则下列关系错误的是( )A ．原条件下KCl 溶解度大于c 1gB ．w 1≥w 2＋mC ．w 1c 1－w 2c 2＝100 mD ．c 1一定大于c 2[解析]原条件饱和溶液溶质的质量分数为c 1%，则S ＝100 c 1100－c 1>c 1，A 正确；B 中所采取的措施为降温或蒸发溶剂，若降温则w 1＝w 2＋m ，若蒸发溶剂则w 1>w 2＋m ，B 正确；C 中即为溶质守恒，显然正确。
D 中若降温，则c 1>c 2，若蒸发溶剂，温度不变，则c 1＝c 2，故应为c 1≥c 2。
[答案]D10．在100 g 浓度为18 mol·L －1、密度为ρ g ·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －1的硫酸，则加入水的体积( )A ．小于100 mLB ．等于100 mLC ．大于100 mLD ．等于100ρmL [解析]一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化(减小)，而直接将溶液和水的质量加和求体积。
设加入水的体积为x mL ，则18×100ρ＝100＋x ×1ρ，解得x ＝100，导致错选B 项。
正确解法为设加入水的体积为y mL ，则c 1V 1＝c 2V 2得：18×100ρ浓＝9×100＋y ρ稀，化简得200100＋y ＝ρ浓ρ稀>1，即y <100。
[答案]A11．今有0.1 mol·L －1Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A ．1∶1∶1B ．3∶2∶1C ．3∶2∶3D ．1∶1∶3 [解析]这道题很简单，但我们又很容易把浓度关系错误地理解为物质的量的关系，从而错选C 。
[答案]D12．(2010·萧山区第三高级中学月考)下列说法正确的是( )A ．将100 g 10%的盐酸加热蒸发，得到50 g 溶液，其浓度为20%B ．把3 mol/L 的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC ．把200 mL 3 mol/L 的BaCl 2溶液跟100 mL 3 mol/L 的KCl 溶液混合后，溶液中的c (Cl －)仍然是3 mol/LD ．已知某温度KNO 3的溶解度是31.6 g/100 g 水，在该温度下将20 g 的KNO 3溶于50 g 的水中，所得溶液的质量分数是28.6%[解析]本题考查溶液浓度的知识。
因为盐酸具有挥发性，所以蒸发过程中，有氯化氢挥发，损失溶质，则浓度小于20%，A 错误；假设3 mol/L 的硫酸与水混合后体积不变，则由c ＝n /V ，体积变为原来的2倍，则c 为原来的1/2，为1.5 mol/L ，因为分子间有距离，混合后体积小于2倍，则浓度大于1.5 mol/L ，B 正确；3 mol/L 的BaCl 2溶液中c (Cl －)＝6 mol/L,3 mol/L 的KCl 溶液中c (Cl －)＝3 mol/L ，两溶液混合后，3 mol/L<c (Cl －)<6 mol/L ，C 错误；D 项中，根据该温度下KNO 3的溶解度，20 gKNO 3溶解于50 g 水中，形成的是过饱和溶液，所以溶液的质量分数等于饱和溶液的质量分数＝m (溶质)m (溶液)＝31.631.6＋100×100%＝24.01%，D 错误。
[答案]B二、非选择题(共52分)13．(12分)有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸________mL 。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是__________________________________________。