实验十 I3-平衡常数的测定

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平衡常数的测定方法和化学反应的限度

一、平衡常数的测定和求算
3、由rGm计算平衡常数
rGmO RTlnK O
KO

百度文库
exp
rGmO

RT
由平衡常数计算平衡转化率，确定反应的限度。
二、平衡转化率的计算
平衡转化率
平衡时某反应物消耗掉的量反应物的原始量
100%
平衡产率
平衡
时转化为指定产物的某反某反应物的原始量
再见！
异－C5H12 x (mol)
新－C5H12 y (mol)
Kp1＝1.795 Kp2＝0.137
解
Kp1=Kx

1
x x
y
（=0）
K
O p2

1
y x
y
x=0.612 mol 得 y=0.0467 mol
平衡转化率 x y =65.87% 1
平衡产率 x =61.2% 1
第四节平衡常数的测定和平衡转化率的计算
平衡是过程发生后所到达的终点，是一定条件下的终点对于化学反应，我们通过反应终点可以得知反应的潜力。
Ka来自二个途径（1）rGm （2）平衡组成（实验测定）
平衡态确定
（1）反应足够长的时间（2）正反应和逆反应测定，结果相同（3）改变初浓度测定，结果相同
应物的量
100%

化学原理题专题复习-教师

化学原理题专题复习

【真题回顾】

1、(16分)大气中的部分碘源于O 3对海水中I -的氧化。将O 3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究.

（1）O 3将I -氧化成I 2的过程由3步反应组成：

①I -（aq ）+ O 3（g ）= IO -(aq)+O 2（g ）△H 1

②IO -（aq ）+H +

(aq)

HOI(aq)

△H 2 ③HOI(aq) + I -(aq) + H +(aq)

I 2(aq) + H 2O(l) △H 3 总反应的化学方程式为__ ____，其反应△H=___ ___

（2）在溶液中存在化学平衡：I 2(aq) + I -

(aq)

I 3-(aq)，其平衡常数表达式

为_______.

（3）为探究Fe 2+ 对O 3氧化I -反应的影响（反应体如图13），某研究小

组测定两组实验中I 3-浓度和体系pH ，结果见图14和下表。

图14

①第1组实验中，导致反应后pH 升高的原因是_______。

②图13中的A 为__ ___，由Fe 3+生成A 的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是____ ___. ③第2组实验进行18s 后，I 3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

A.c(H +)减小

B.c(I -)减小

C. I 2(g)不断生成

D. c(Fe 3+)增加

（4）据图14，计算3-18s 内第2组实验中生成I 3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。答案：（1） O 3+2Ⅰ—+2H +=Ⅰ2+ O 2+ H 2O ，△H=△H 1+△H 2+△H 3。（2）

实验I-3 氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定及计算反应焓变-误差分析作业

实验I-3：氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定及计算反应焓变

姓名：学号：所在学校：提交作业日期：

实验操作误差分析：

1. 如果恒温时间较短就急于读取压力数据，分析产生的误差？

2. 如果是在未与大气相通的情况下按的采零键，对实验结果产生的误差？

3. 如果等压计液面刚相平就读数，分析产生的误差？

4. 如果体系密闭性不好有少量漏气，或者小球内的空气没有抽净，对实验结果产生的误差分析？

5. 恒温槽的温度若没有校正，温度偏高或偏低，对结果产生的误差分析？

作业要求：

1.每完成一个实验的网络学习，向实验主讲教师提交作业；

2.采用WORD文稿形式完成作业内容，向老师邮箱提交作业；

3.提交作业后及时与主讲老师沟通交流。

浙江省丽水四校联考 2023-2024学年高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

浙江省丽水四校联考2023-2024学年高二化学第一学期期末综合测试模拟试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、可逆反应：A＋B C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是A．ΔH＞0、ΔS＞0 B．ΔH＜0、ΔS＜0

C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞0、ΔS＜0

2、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）

A．c(H+)＝c(CH3COO-)

B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变

3、下列图示与对应的叙述不相符合的是( )

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

4、下列有关氯碱工业叙述正确的是

A．在阳极区发生还原反应

B．阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液

C．常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开

D．电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动

5、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是A．铁桥生锈B．牛奶变质

化学实验题化学平衡常数测定

化学实验题化学平衡常数测定化学实验题：化学平衡常数测定

实验目的：

本实验旨在通过测定Fe(SCN)2+配位离子的含量，确定反应体系中Fe3+和SCN-之间的平衡常数。

实验原理：

在溶液中，Fe3+与SCN-可形成Fe(SCN)2+配位离子。根据化学平

衡的原理，可得到以下平衡反应方程：

Fe3+ + SCN- ⇌ Fe(SCN)2+

在平衡状态下，根据化学平衡常数Kc的定义，可得到平衡常数的

表达式：

Kc = [Fe(SCN)2+]/[Fe3+][SCN-]

其中，[Fe(SCN)2+]为配位离子的浓度，[Fe3+]为三价铁离子的浓度，[SCN-]为硫氰根离子的浓度。

实验步骤：

1. 准备工作：

a. 清洗并干燥所需实验器具，包括烧杯、试管、滴管等。

b. 配制一定浓度的Fe(NO3)3溶液和KSCN溶液，分别称取一定

体积的Fe(NO3)3溶液和KSCN溶液到两个烧杯中。

2. 添加试剂：

a. 向一只烧杯中加入适量的Fe(NO3)3溶液，标记为试剂A。

b. 向另一只烧杯中加入同等体积的KSCN溶液，标记为试剂B。

3. 形成配位离子：

a. 分别取适量的试剂A和试剂B，放入两个不同的试管中。

b. 将试剂A和试剂B的试管放入恒温水浴中，并保持恒定温度。

c. 同时开始计时，等待反应达到平衡。

d. 确保反应体系中没有其他物质干扰，如有必要，可以添加适量的稀盐酸。

4. 吸光度测定：

a. 取一定体积的反应液，放入紫外可见分光光度计的比色皿中。

b. 设置光度计的波长为可见光范围内吸光度最大的波长，如波长为450 nm。

碘离子平衡常数的测定实验报告

篇一：碘的平衡常数测定实验报告

I3 →I+I2平衡常数的测定

一、实验目的

1. 测定I3－→I－+I2 的平衡常数。

2. 加强对化学平衡、平衡常数的理解并巩固平衡移动的原理。

3. 练习滴定操作。

－－

二、实验原理

碘溶于碘化钾溶液中并建立下列平衡

I3－→I－+I2 (1) 在一定温度条件下其平衡常数为：K= c(I)* c(I2)/ c(I3)(2) c(I)、c(I2)、c(I3)为平衡浓度。

为了测定平衡时的c(I)、c(I2)、c(I3)，可用过量固体碘与已知浓度的碘化钾溶液一起震荡，达到平衡后，取上层清液，用标准的硫代硫酸钠溶液进行标定， I2+2S2O32=2I+S4O62

－－

由于溶液中存在I3 →I+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液标定，最终测到的是平衡时I3和I2的总浓度。这个总浓度是c，则：c=c(I2)+c(I3)

c(I2)可通过在相同温度条件下，测定过量固体碘与水处于平衡时，溶液中碘的浓度来代替。设这个浓度为c1，则c(I2)=c1代入整

理得： c(I3)=c c(I2)=cc1

从(1)式可以看出，形成一个I3就需要一个I，所以平衡时I的浓度为c0c(I2)，式中c0为碘化钾的起始浓度。

将c(I)、c(I2)、c(I3)代入式(2)即可求得在此温度条件下的平衡常数KΘ。

三、仪器与试剂

量筒(10ml、100ml)，吸量管(10ml)，移液管(50ml)，碱式滴定管，碘量瓶(100ml、250ml)，锥形瓶(250ml)，洗耳球。

碘(s)，KI(0.0100mol/L、0.0200mol/L)，NaS2O3标准溶液

无机化学实验教学大纲

《无机化学实验》课程教学大纲课程类别：专业基础课

总学时：102学时

总学分：6学分

开设学期：第一、二学期

适用专业：化学、应用化学专业

先修课程：高中化学及实验

一、课程性质与任务

无机化学实验是化学本科专业第一门必修实验课，通过实验使学生加深对无机化学基本概念的认识和理解，掌握常见元素的重要单质和化合物的典型性质，熟悉实验室中某些无机物质的一般制备方法和某些常数的测定方法。通过实验使学生学会准确、细致地观察、记录实验现象和作出正确的结论，并不断地提高学生的实验技能、技巧和分析问题、解决问题的能力，培养学生辨证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和良好的实验习惯。

二、教学目的与要求

1.加强基本操作训练：需要熟练掌握的基本操作集中叙述后，要分散反复训练，这样既有理论叙述又有实际训练，做到学用结合。利用图解说明和电化教学做到实验操作规范化。全面地培养学生的基本技能，对误差处理和有效数字的使用、作图、查阅手册以及绘制仪器装置图、实验报告的书写等方面都须有一定的要求并在有关实验中训练。

2.完善教学内容和教学方法的改革：在保持一定稳定性和基本性的同时，要补充具有学科发展特点的先进内容，联系实际的内容，并注意有趣性、可研究性相结合。减少验证性实验，增加综合性、探索性实验，运用计算机辅助教学、仪器操作竞赛、课外兴趣实验、外出参观、专题讲座等多种形式，把全面提高学生的能力作为主要目标。

3.规范实验教学的三环节：抓好学生预习、实验、实验报告三个环节，注意培养学生创造性的思维能力，良好的清洁习惯，科学、完整、规范地表达实验过程及结果的能力，培养学生对实验的浓厚兴趣，为学习后续课程做必要的知识与操作技能的准备。

试验名称I3I2I-平衡常数的测定

实验名称：I3⇌I2+I-平衡常数的测定日期：

学院：班级：姓名：学号：得分：

搭档：

实验目的：

仪器和试剂：

实验原理：

实验内容与步骤：实验数据记录及处理：

计算公式及简要计算过程

问题及讨论：

指导教师评语：

指导教师签名：

年月日

化学反应平衡常数的实验测定与应用

意义
平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，是判断反应是否彻底、计算反应物转化率及确定反应条件的重要依据。
平衡常数类型及表示方法
类型
根据反应类型的不同，平衡常数可分为均相反应平衡常数（如液体中的反应）和多相反应平衡常数（如气-液、气-固反应等）。
表示方法
平衡常数通常用符号"K"表示，对于不同的反应类型和条件，K值具有不同的含义和单位。例如，对于气相反应，K通常用压力单位表示（如atm、bar等）；对于液相反应，K则用浓度单位表示（如mol/L等）。
材料制备与改性
平衡常数对于无机材料的制备、晶体生长和性能调控具有重要指导意义，有助于获得具有特定结构和功能的无机新材料。
能源转换与储存
在能源领域，利用平衡常数可以优化燃料电池、太阳能电池等能源转换装置的性能和工作条件，提高能源利用效率。
环境监测与治理技术支持
01
大气污染监测
通过测定大气中污染物的平衡常数，可以评估其在大气中的稳定性、扩
05
误差分析及改进措施探讨
实验误差来源识别
仪器误差
由于实验仪器本身不精确或未经校准而引起的误差，如天平、容量瓶、移液管等测量工具的误差。
操作误差
实验者操作不当或熟练程度不够导致的误差，如称量、滴定、读数等操作过程中的误差。
环境误差
实验环境条件（如温度、湿度、气压等）变化对实验结果产生的影响。

碘的平衡常数测定实验报告

I3－→I－+I2平衡常‎数的测定

一、实验目的

1.测定I3－→I－+I2 的平衡常数‎。

2.加强对化学‎平衡、平衡常数的‎理解并巩固‎平衡移动的‎原理。

3.练习滴定操‎作。

二、实验原理

碘溶于碘化‎钾溶液中并‎建立下列平‎衡

I3－→I－+I2 (1) 在一定温度‎条件下其平‎衡常数为：K= c(I-)* c(I2)/ c(I3-) (2) c(I-)、c(I2)、c(I3-)为平衡浓度‎。

为了测定平‎衡时的c(I-)、c(I2)、c(I3-)，可用过量固‎体碘与已知‎浓度的碘化‎钾溶液一起‎震荡，达到平衡后‎，取上层清液‎，用标准的硫‎代硫酸钠溶‎液进行标定‎，

I2+2S2O3‎2-=2I-+S4O62‎-

由于溶液中‎存在I3－→I－+I2的平衡‎，所以用硫代‎硫酸钠溶液‎标定，最终测到的‎是平衡时I‎3-和I2的总‎浓度。这个总浓度‎是c，则：

c=c(I2)+c(I3-)

c(I2)可通过在相‎同温度条件‎下，测定过量固‎体碘与水处‎于平衡时，溶液中碘的‎浓度来代替‎。设这个浓度‎为c1，则c(I2)=c1代入整‎理得：

c(I3-)=c- c(I2)=c-c1

从(1)式可以看出‎，形成一个I‎3-就需要一个‎I-，所以平衡时‎I-的浓度为c‎0-c(I2)，

式中c0为‎碘化钾的起‎始浓度。

将c(I-)、c(I2)、c(I3-)代入式(2)即可求得在‎此温度条件‎下的平衡常‎数KΘ。

三、仪器与试剂‎

量筒(10ml、100ml‎)，吸量管(10ml)，移液管(50ml)，碱式滴定管‎，碘量瓶(100ml ‎、250ml‎)，锥形瓶(250ml‎)，洗耳球。

实验十二平衡常数的测定

实验十二

32I I I --=+平衡常数的测定 ——滴定操作

实验目的

1．测定

32I I I --

=+的平衡常数。 2．加强对化学平衡、平衡常数的理解并了解平衡移动的原理实验原理

碘溶于碘化钾溶液中形成I 3-离子，并建立下列平衡：

32I I I --

=+ (1) 在一定温度条件下其平衡常数为

23[][][]

I I I I I I I I K I ααγγαγ-

---⋅⋅==⋅

式中a 为活度，γ为活度系数，[I-],[I 2],[I 3-]为平衡浓度。由于在离子强度不大的溶液中

I I

γγγ-

-⋅≈

所以

23[][][]I I K I --

≈ (2) 为了测定平衡时的[I-]、[I 2]、[I 3-]，可用过量固体碘与已知浓度的碘化钾溶液一起摇荡，达到平衡后，取上层清液，用标准硫代硫酸钠溶液进行滴定：

2NaS 2O 3+I 2===2NaI+Na 2S 4O 6

由于溶液中存在32I I I --=+平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测到的是平衡时I 2和I 3

-的总浓度。设这个总浓度为c ，则

c=[I 2]+[I 3-] (3)

[I 2]可通过在相同温度条件下，测定过量固体碘与水处于平衡时，溶液中碘的浓度来代替。设这个浓度为c’，则

[I 2]=c’ 整理(3)式 [I 3-]=c-[I 2]=c-c’

从(1)式可以看出，形成一个I 3-就需要一个I-，所以平衡时[I-]为 [I-]=c 0-[I 3-] 式中c o 为碘化钾的起始浓度。

将[I 2]、[I 3-]和[I-]代人(2)式即可求得在此温度条件下的平衡常数K 。实验用品

碘和碘离子反应平衡常数的测定实验的思考题

【导语】

碘和碘离子反应平衡常数的测定实验是化学实验中比较重要的一个实验，通过这个实验可以帮助我们更好地理解化学反应平衡的原理和计算方法。在进行这个实验的过程中，我们需要考虑的问题有很多，比如实验条件的选择、数据的处理和实验结果的分析等。本文将从简单到复杂，逐步探讨碘和碘离子反应平衡常数的测定实验，帮助你更深入地理解这个实验。

【实验目的】

碘和碘离子反应平衡常数的测定实验的目的是通过实验测定反应平衡的平衡常数，从而了解反应的平衡特性以及影响平衡常数的因素。

【实验原理】

在进行碘和碘离子反应平衡常数的测定实验时，我们首先需要了解反应本身的化学方程式和反应机理。以碘和碘离子反应为例，其化学方程式可以表示为：

I2 + I- ⇌ I3-

在反应过程中，碘和碘离子会发生平衡反应，形成碘离子三聚体。平衡常数Kc可以根据浓度可以得到：

Kc = [I3-] / ([I2] * [I-])

其中Kc为平衡常数，[]代表浓度。

【实验步骤】

1. 准备所需试剂：包括碘酒溶液、硫酸、碘化钾溶液等；

2. 调配不同浓度的碘酒溶液和硫酸溶液，并进行标定；

3. 调配碘化钾溶液，用于与碘酒溶液反应产生碘离子；

4. 将一定量的碘酒溶液、硫酸溶液和碘化钾溶液混合，观察反应过程，并记录数据；

5. 根据实验数据计算反应平衡常数Kc的值。

【数据处理与结果分析】

在实验过程中，我们需要根据观察到的现象和记录的数据进行数据处

理和结果分析。我们需要根据测得的反应物和生成物的浓度，计算反

应的平衡常数Kc的值。我们需要分析不同实验条件对反应平衡常数的影响，并比较其结果的差异。我们可以根据实验结果，探讨影响碘和

《无机化学实验》课程教学大纲

课程名称：无机化学实验

课程代码：

英文名称：Inorganic Chemistry Experiments

课程总学时：82

学分：3

课程类别：专业必修课

适用专业：化学（师范，现代分析测试技术）

一、课程简介：

无机化学实验是化学（师范类）本科专业第一门必修实验课，通过实验使学生加深对无机化学基本概念的认识和理解，掌握常见元素的重要单质和化合物的典型性质，熟悉实验室中某些无机物质的一般制备方法和某些常数的测定方法。通过实验使学生学会常规的基本的操作技能、实验技术、培养分析问题解决问题的能力，养成严谨的实事求是的科学态度，树立勇于开拓的创新意识，通过实验培养学生独立工作独立思考的能力，培养细致地观察和记录现象，会归纳综合，正确地处理数据，和分析实验，用语言表达实验结果的能力。

二、课程内容与基本要求：

本课程的基本要求：

1、通过本课程的学习，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，掌握无机化学实验的基本操作技术，近一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，掌握一般无机化合物的制备和分离，并能初步学会设计实验。

2．必须掌握的基本操作有：玻璃仪器的洗涤；试剂的取用；试管反应操作；沉淀的分离和洗涤；离心机的使用；试纸的选择和使用，常压、减压过滤操作；蒸发浓缩；结晶和干燥；滴定等操作。初步学会干燥箱、pH计、电导仪、分光光度计等仪器的正确使用。

3．培养严谨求实的科学态度，养成细致的观察和正确记录实验现象的习惯，达到正确归纳综合处理数据和分析实验结果的能力和作图方法。

4．培养科学思维方法和训练科研能力，养成实事求是的科学态度和严谨细致的工作作风和良好的实验习惯，初步具备独立思考和进行实验的能力。

实验三化学平衡常数及分配系数的测定

实验目的：

1. 通过测定酸碱指示剂在酸碱介质中颜色的变化，掌握平衡常数计算的方法。

2. 通过测定二苯醇在水和正丁醇中的分配系数，掌握物质在不同相中的分布规律。

实验原理：

1. 化学平衡常数Kc

在化学平衡条件下，反应物和生成物的浓度之比不再发生变化，称为化学平衡。在一定温度下，平衡时反应物和生成物的浓度之比称为反应的平衡常数Kc。其公式为：

Kc=[C]c[D]d/[A]a[B]b

2. 分配系数Kd

物质在两相中分别的浓度之比称为分配系数Kd。用水和正丁醇分别浸泡二苯醇，二苯醇在两相中的浓度之比即为分配系数Kd。其公式为：

Kd=C2-o/C2-w

实验操作及步骤：

1. 每个小组取三个试管，分别装入0.10mol/L的醋酸钠溶液、0.10mol/L的苯甲酸钠溶液和水。

2. 用蓝色酸碱指示剂滴定醋酸钠溶液和苯甲酸钠溶液，记录每滴指示剂后溶液颜色的变化。重新取一组，用红色酸碱指示剂滴定醋酸钠溶液和苯甲酸钠溶液，记录每滴指示剂后溶液颜色的变化。

3. 再取两个试管，分别装入1mL二苯醇和1mL水，1mL二苯醇和1mL正丁醇，振荡均匀，并静置10min。

4. 用分光光度计测定试管中的吸光度，计算出二苯醇在水相和正丁醇相中的吸光度比值。

5. 根据测量值，计算出在二苯醇、水、正丁醇体系中二苯醇的分配系数Kd。

结果与分析：

1. 酸碱指示剂颜色变化观察表

指示剂醋酸钠水苯甲酸钠

蓝色无明显变化蓝色碱性-中性

红色无明显变化红色酸性-中性

2. 二苯醇在水和正丁醇中的分配系数的计算

取二苯醇、水、正丁醇中二苯醇的吸光度值分别为A、B、C，则二苯醇在水和正丁醇中的分配系数Kd=C/A。

无机化学实验教材

怎样作好化学实验 (1)

实验一仪器的认领、洗涤和干燥 (3)

实验二灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔 (7)

实验三台秤的使用和溶液配制 (13)

实验四试剂的取用和试管操作 (16)

实验五气体的发生、净化、干燥和收集 (19)

实验六粗食盐的提纯 (25)

实验七硫酸亚铁按的制备 (29)

实验八碳酸钠的制备 (30)

实验九硫酸铜的制备与提纯 (31)

实验十氯化铵的提纯 (33)

实验十一碱式碳酸铜的制备 (35)

实验十二一种钴(Ⅲ)配合物的制备 (37)

实验十三水的净化 (39)

实验十四Fe3+、Al3+离子的分离 (46)

实验十五醋酸电离常数的测定 (50)

实验十六I3－I2+I－体系平衡常数的测定 (52)

实验十七氧化还原反应 (54)

实验十八银氨配离子配位数的测定 (57)

实验十九硫代硫酸钠的制备和应用 (60)

实验二十化学反应速度与活化能 (62)

实验二十一卤素、氧、硫（一） (66)

实验二十二卤素、氧、硫(二) (69)

实验二十三氮、磷、硅、硼 (71)

实验二十四碱金属、碱土金属、铝 (75)

实验二十五锡、铅、锑、铋 (77)

实验二十六铜、银、锌、镉、汞 (80)

实验二十七钛、钒、钼、钨 (83)

实验二十八铬、锰 (85)

实验二十九铁、钴、镍 (87)

如何做好无机化学实验

一、无机化学实验的目的和学习方法

（一）无机化学实验的目的

无机化学实验是学习无机化学的重要环节。

通过实验可以巩固和扩大课堂中所获得的知识，为理论联系实际提供了具体的条件。

通过实验可以培养学生正确地掌握实验操作的基本技术正确地使用常用仪器，获得准确的实验数据和结果。

实验十 I3-平衡常数的测定

实验七I3－＝I－＋I2平衡常数

[实验目的]：

测定I3－＝I－＋I2平衡常数；

了解化学平衡和平衡移动原理；

练习滴定操作。

[需准备的实验用品]：

固体药品：碘

液体药品：KI（0.0100, 0.0200mol/L）、Na2S2O3标准溶液（0.050mol/L）、淀粉溶液(0.2%).

材料：碘量瓶, 滴定管, 移液管等

事先烘好碘量瓶。

[授课内容]：

I3-＝I-＋I2

K = αI－·αI2 / αI3－= (γI－·γI2 / γI3－) ([I－] [I2] / [I3－]

≈([I－] [I2] / [I3－] (离子强度不大时)

在存在KI的溶液中加入过量碘, 振荡, 形成饱和溶液, 取上层清液, 用标准Na2S2O3滴定:

2 S2O32-+ I2 = 2 I- + S4O62-

最终得到[I3-] ＋[I2] 总浓度.

如果在不存在KI的水中加入固体碘, 同法测定, 得到的是: [I2]

[I-] = [KI] - [I3-]

[实验内容]：

一、实验步骤

注意: KI溶液中, 取上层清液10.00 mL; 空白溶取50 mL.

测定值应在1.0 ×10-3～2.0 ×10-3

2. 稀释Na2S2O3 aq 至0.005000M

[实验注意事项]：

1．为节省时间，可在讲解该实验同时，让同学开始震荡溶液。

2．I2由一个同学戴手套研细，研钵用烧杯盖住；

3．震荡时保持瓶距，避免撞碎

4．碘量瓶用后一定要洗干净，放入烘箱或放入公用仪器柜，用后要垫纸。

[实验习题]：

1.由于碘易挥发，所以在取溶液和滴定操作上要注意什么？