2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件25a课时作业
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件7-24
解析：分析时，应注意化学反应中各物质的化学计量数关系，注意结合化学平衡 的特点，找出某物质在一定时间内减少的量与生成的量相等，即可视为反应已处 于平衡状态。A 项，1 个 N≡N 键断裂时，也应有 3 个 H—H 键断裂，与形成 3 个 H—H 键恰好相同，即 v(正)＝v(逆)，故能说明达到平衡；B 项，平衡时，N2、 H2、NH3 的分子数之比不定；C 项，1 个 N≡N 键断裂的同时生成 6 个 N—H 键是 反应的一般规律，也不能说明反应达到平衡；D 项，各物质浓度不变，是化学平 衡状态的重要标志之一，D 项不能说明反应达到平衡。 答案：A
衡中金榜
第24讲 化学平衡状态 化学平衡的移动
考点一 考点二 考点三 衡中作业
[考纲要求] 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特 征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相 关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中 的重要作用。
0.1 0.3
2Z(g) 0.2
改变浓度(mol·L－1)
0.1 0.1 0.2
终态浓度(mol·L－1)
0.2 0.4 0
平衡体系中各物质的浓度范围为 X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
◆题组二 化学平衡状态的判断 3．下列说法可以证明反应 N2＋3H2 2NH3 已达到平衡状态的是( ) A．1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键形成 B．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2 C．1 个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N—H 键形成 D．N2、H2、NH3 的浓度仍在变化
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件章末高考真题演练6
1.(2017·江苏高考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。下列说法不正确的是( )
①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)
ΔH 1＝a kJ·mol －1
②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)
ΔH 2＝b kJ·mol －1
③CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g)
ΔH 3＝c kJ·mol －1
④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)
ΔH 4＝d kJ·mol －1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO 2资源化利用的方法之一
C.反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)＋12H 2O(l)的ΔH ＝d 2
kJ·mol －
1
D.反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1
【参考答案】C
【试题解析】：A 对：反应③的反应物是反应①、②的产物,所以反应①、②为反应③提供原料气。B 对：反应③是CO 2与H 2反应制取甲醇,是CO 2资源化利用的方法之一。C 错：该反应产物H 2O 为气
态时,ΔH ＝d 2
kJ·mol －1。D 对：根据盖斯定律,反应②×2＋③×2＋④可得反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1。
2.(2016·江苏高考)通过以下反应均可获取H 2。下列有关说法正确
金学案高考化学一轮总复习配套铜及其化合物金属材料资料PPT学习教案
Cu＋2H2SO4(浓)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
____________ ===== ____________________
_C_u_＋__4H__N_O_3_(浓__)______C_u_(_N_O_3_)2_＋__2_N_O_2_↑_＋_2_H_2_O___
_3_C__u＋__8_H_N_O__3(_稀__) _____3_C_u_(N__O_3)_2_＋_2_N_O__↑_＋_4_H_2_O_
第15页/共47页
(2)能与KSCN溶液显红色的是Fe3＋，要检验 是否还 存在Fe2＋，需选择能 与Fe2＋反应且 有现象 的试剂 。根据 Fe2＋的还原性 ，可以 选择具 有强氧 化性的 酸性KMnO4，现象 是紫色 褪去。
(3)发生的反应类似铝热反应，观察法 配平即 可。
(4)电解过程中不可避免的会有部分电 能转化 为热能 ，故a错。电 解精炼 过程中 ，粗铜 是作阳 极，与 电池的 正极相 连，发 生氧化 反应， 故b正确 。电解 过程中 ，阳离 子要往 阴极移 动，故 c错。 比铜活 泼性弱 的金属 会成为 阳极泥 ，故d正 确。
金学案高考化学一轮总复习配套铜及其 化合物金属材料资料
会计学
1
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1.了解常见金属的活 动顺序。
2.了解合金的概念及 重要应用。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件42
(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物 理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
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故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包 括手性异构体)。 考 (5)能够正确命名简单的有机化合物。 纲 (6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。 解 2.烃及其衍生物的性质与应用 读 (1)掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。 (2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构 与性质，以及它们之间的相互转化。
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典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
(2)有机化合物的同分异构现象
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课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3.有机化合物的命名 (1)烷烃的命名 ①习惯命名法
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课时作业
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
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2018高考化学大一轮复习课件：高考热点题型3 无机工艺流程题解题指导 (共24张PPT)
-7考情分析 解题策略 跟踪训练
(3)获得产品阶段的常见考点: ①洗涤(冰水、热水):洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗 涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发时控制一定的气体氛围抑制水解:如制备FeCl3、MgCl2等 物质时,应在HCl的气流中加热其结晶水合物,以防其水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶:如除去KNO3中的少量NaCl。 ④蒸发结晶、趁热过滤:如除去NaCl中的少量KNO3。 ⑤重结晶。
-9-
典例(2016课标全国Ⅲ,28)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5) 是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污 染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
物 质 质量分数/% V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
-10-
回答下列问题: (1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO+ , 2 ,反应的离子方程式为 同时 V2O4 转化成 VO2+。“废渣 1”的主要成分是 。 (2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO+ 2 ,则需要氧化剂 KClO3 至少为 mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以 V4O12 形式存在于溶液中。 “废渣 2” 中含有 。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为 4ROH+V4O12 R4V4O12+4OH-(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。 为了提高洗脱效率, 淋洗液应该呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是 。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应 的化学方程式: 。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件35a课时作业
(建议用时：40分钟)
一、选择题(每题8分,共72分)
1.(2017·天津红桥区一模)下列说法正确的是()
A.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B.将1 mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂
D.用pH试纸测某溶液的pH时,一定要先用蒸馏水湿润
答案 A
【试题解析】：为了防止FeSO4被氧化,则应将FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中,A正确;容量瓶不能长时间保存试剂,B错误;有些玻璃仪器加热时不需要垫石棉网,例如试管等,C错误;用pH试纸测pH时,用蒸馏水湿润可能会改变pH,D错误。
2.下列关于实验仪器和用品的选择,不正确的是()
A.实验室制备乙烯时加入碎瓷片,可以防止暴沸
B.用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管
C.进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两个温度计
D.实验室测定化学反应速率时,需要用到仪器秒表
答案 C
【试题解析】：碎瓷片可作沸石,加热时可防止液体出现暴沸现象,A正确;高锰酸钾显强氧化性,用酸式滴定管量取,草酸用酸式滴定管量取,B正确;两支温度计读数时产生的误差不同,可能会对实验结果产生影响,应使用一支温度计测量酸、碱温度,C错误;测定化学反应速率时需要用秒表测定时间,D正确。
3.(2017·辽宁重点中学联考)下列说法正确的是()
A.实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液,需用托盘天平称量
7.45 g KCl固体
B.实验室制氢气时,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-1
衡中作业(一)
1.下列实验操作和数据记录都正确的是()
A.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60mL
B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,用去NaOH溶液20.50mL
C.用10mL量筒量取8.25mL盐酸
D.用pH试纸测得某溶液pH为3.2
【试题解析】：A项,高锰酸钾溶液有强氧化性；B项,滴定管能精确到0.01mL；C 项,量筒只能精确到0.1mL；D项,pH试纸只能精确到1。
【试题参考答案】：B
2.[2018·太原检测]下列做法正确的是()
A.将新制氯水保存在无色玻璃瓶中
B.将液氯储存在潮湿的钢瓶中
C.将碘晶体保存在细口瓶中
D.实验室将钾保存在煤油中
【试题解析】：新制氯水中HClO见光易分解；潮湿的氯气易腐蚀钢瓶,液氯应储存在干燥的钢瓶中；碘是固体,应保存在广口瓶中。
【试题参考答案】：D
3.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是()
4.下述实验设计能够达到目的的是()
【试题解析】：该装置可用于吸收易溶于碱溶液的气体,并可防止倒吸,A项正确；酸碱中和滴定需用酸碱指示剂确定滴定终点,且NaOH应用碱式滴定管,B项错误；NO2溶于水且与水反应生成NO,不能用排水法收集NO2,C项错误；蒸干溶液不能使用坩埚,且FeCl2在加热条件下水解生成Fe(OH)2且Fe2＋被氧化成Fe3＋,蒸发灼烧最后得到Fe2O3,不能得到无水FeCl2,D项错误。
【试题参考答案】：A
5.读下列药品标签,有关分析不正确的是()
【试题解析】：氯水具有强氧化性,不能使用橡胶塞,A 项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤,
2018高考化学一轮复习精品课件：专题一 常用化学计量(共76张PPT)
第1讲 │ 要点探究
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量： 混合物的总质量g M＝ 混合物的总物质的量mol ② 均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均 摩尔质量，可由下式求得： M r＝ M 甲×甲的物质的量分数＋M 乙×乙的物质的量分数 ＋…… ③对于混合气体还可用下式： M r＝ M 甲 × 甲的体积分数＋M 乙× 乙的体积分数＋…… 注意以下两点： ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况 密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。 ②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、 体积分数的计算和 气体成分分析。
第1讲 │ 要点探究
[点评] 有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热 点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续 性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：① 判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的
组成，如本题中的C选项容易误以为Na2O2中含有4 mol离
子，判断错误；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的 换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本
第1讲 │ 要点探究
【典例精析】 例1 [2010·上海卷] NA表示阿伏加德罗常数，下列 叙述正确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件1a课时作业
(建议用时：40分钟)
一、选择题(每题7分,共70分)
1.(2017·天津高三一模)下列说法中正确的是()
A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N A
C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
答案 B
2.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。O－2就是一种空气负离子,其摩尔质量为()
A.33 g
B.32 g
C.33 g·mol－1
D.32 g·mol－1
答案 D
3.(2017·淮南模拟)设N A代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的是()
A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B.在1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1N A
C.7.8 g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为
0.1N A
D.将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液加入沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A
答案 C
【试题解析】：A项,1 mol Fe2＋→Fe3＋转移1 mol e－,2 mol I－→I2转移2 mol e－,故共转移3 mol e－,转移电子数为3N A;B项,因CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－,故1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A;C项,Na2O2中O为－1
价,故7.8 g Na2O2与CO2反应时共转移0.1 mol e－,转移电子数为0.1N A;D项,Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3粒子的聚合体,故1 L 2 mol·L－1FeCl3溶液加热煮沸得到的Fe(OH)3胶粒小于2N A。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件46a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
6．戊酸(C5H10O2)与丁醇(C4H10O)在一定条件下反应， 生成的酯有( )
A．12 种 B．16 种 C．20 种 D．40 种
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 戊酸可看作 C4H9—COOH，分子式为 C4H10O 的醇可看作 C4H9—OH；—C4H9 有 4 种，碳骨架结构
解析 有机物 C5H10O2 在酸性条件下可水解，则该物 质为酯类。水解产物乙在铜的催化作用下能氧化为醛，则 乙为含—CH2OH 结构的醇。若乙为甲醇，则甲为丁酸，由 于丙基有 2 种结构，所以丁酸有 2 种，形成的酯有 2 种； 若乙为乙醇，则甲为丙酸，形成的酯只有 1 种；若乙为丙 醇(含—CH2OH)，则甲为乙酸，形成的酯只有 1 种；若乙 为丁醇(含—CH2OH)，其结构有 2 种，则甲为甲酸，形成 的酯有 2 种，所以符合条件的酯共 6 种，故选 A。
7
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 A 中先加酸性高锰酸钾溶液，醛基和碳碳双键 均被氧化，B 中先加溴水，醛基被氧化、碳碳双键发生加 成反应，A、B 错误；C 中若先加银氨溶液，可检验醛基， 但考虑到银氨溶液显碱性，若不酸化直接加溴水，则无法 确定 A 中是否含有碳碳双键。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
CH3CH(CH3)COOH，B 有 2 种：CH3CH2CH2CH2OH、 CH3CH(CH3)CH2OH，则 A 的结构可能为
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件章末高考真题演练13
1.(2017·江苏高考)萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是()
a
b
c
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
答案 C
【试题解析】：A错：a中不含有苯环,不属于芳香族化合物。B 错：a和c分子中含有饱和碳原子,所有碳原子不可能处于同一平面上。C对：a、b和c均能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色。D错：b中不含醛基,不能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀。
2.(2017·天津高考)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
答案 B
【试题解析】：A错：汉黄芩素的分子式为C16H12O5。B对：该分子中含有酚羟基,可以与FeCl3溶液发生显色反应。C错：酚羟基邻位、碳碳双键都能与溴水反应,1 mol该物质与溴水反应消耗Br2的物质的量大于1 mol。D错：分子中碳碳双键、羰基都能与氢气发生加成反应,官能团种类会减少2种。
3.(2017·北京高考)聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下：
下列说法不正确的是()
A.聚维酮的单体是
B.聚维酮分子由m＋n个单体聚合而成
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件高考热点课8a课时作业
(建议用时：40分钟)
1.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN 溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是____________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl
溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
3
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明：在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为______________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______________;生成沉淀的原因是___________________________________________
【金版学案】2018届高考化学一轮总复习配套文档 第一章 第三节
第三节物质的组成、性质及分类
梳理基础
一、元素与物质的分类
1．元素。
(1)概念：具有相同________的________的总称。
(2)存在形式：________态和________态。
(3)与物质的关系：________是物质的基本组成成分，物质都是由________组成的；从数量上看，______多种元素组成了几千万种的物质。
2．同素异形体。
(1)________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
1．理解混合物和纯
净物、单质和化合物、
金属和非金属的概念。
2．理解酸、碱、盐、
氧化物的概念及其相互
联系。
3．了解溶液的含义，了
解胶体是一种常见的分散系。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．元素与物质的分类。
二、分散系、胶体
1．分散系的分类。
按照分散质粒子的大小。
2．胶体的性质及应用。
(1)丁达尔效应。
当激光笔发出的光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到_____________________，而光束通过溶液时则看不到此现象。
应用：鉴别________________和________________。
(2)介稳性。
____________是最稳定的分散系，__________是最不稳定
的分散系，易聚沉或分层，胶体的稳定性介于二者之间，在加热(或搅拌、加入电解质溶液、带相反电荷胶粒的胶体)时，胶体可以聚沉为沉淀。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件24a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是 否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都 不改变；物质 A 为固体，不能用来判断反应是否达到平衡 状态；因反应物 A 为固体，故混合气体的平均相对分子质 量不变说明反应达到平衡状态。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3．在恒温、恒压下，a mol X 和 b mol Y 在一个容积可 变的容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，一段时间后 达到平衡，生成 n mol Z。则下列说法中正确的是( )
A．物质 X、Y 的转化率之比为 1∶2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋ b)∶a＋b－n2 C．当 2v 正(X)＝v 逆(Y)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如 Ar)，平衡向正反应方向移动
10
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
5．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)
＋nB(g) pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积
Βιβλιοθήκη Baidu
缩小到原来的12，当达到新的平衡时，气体 C 的浓度变为原
平衡时的 1.9 倍，则下列说法正确的是( )
A．m＋n>p
B．m＋n<p
C．平衡向正反应方向移动 D．C 的质量分数增加
2018版高考化学一轮总复习(创新版)课件25a
(建议用时：40分钟)
一、选择题(每题6分，共60分)
1．(2017·天水模拟)下列说法中，正确的是()
A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0
B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K
C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向
答案 D
解析ΔH＝生成物能量和－反应物能量和，当反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，对于ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时ΔG＜0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。
2．下列反应过程中，ΔH>0，且ΔS>0的是()
A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
答案 B
解析A、C、D三项均为放热反应，ΔH<0；B项为吸热反应，
ΔH>0，且正向气体分子数增多，ΔS>0。
3．(2017·张家口高三模拟)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()
2018版高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物第8讲钠及其重要化合物课件
(3)与盐酸反应。 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为： 电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属。 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取 熔融 金属，如：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
而 Na2O2 与酸反应不只生成盐和水，还会生成 O2， 不属于碱性氧化物，B 项错误；酸性高锰酸钾溶液具有很 强的氧化性，可将 Na2O2 中－1 价的氧元素氧化生成 O2， C 项正确； Na2O2 具有强氧化性， 与 SO2 发生反应： Na2O2 ＋SO2===Na2SO4，Na2O2 作氧化剂，SO2 作还原剂，D 项错误。
题组二
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钠与水的反应及拓展应用
3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气 体，又有白色沉淀产生的是________。 ①MgSO4 溶液 饱和澄清石灰水 ⑦饱和 NaCl 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④
⑤Ca(HCO3)2 溶液
⑥ CuSO4 溶液
解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中 Mg2＋＋ 2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高， Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生沉淀；⑤中
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①该反应的化学平衡常数表达式为 K＝cc43CA··cc22DB ②此时 B 的转化率为 35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数 不变 ④增加 C 的量，A、B 转化率不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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6．(2017·哈尔滨模拟)固体碘化铵置于密闭容器中，加 热至一定温度后恒温，容器中发生反应： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g) H2(g)＋I2(g)，测 得平衡时 c(I2)＝0.5 mol·L－1，反应①的平衡常数为 20，则 下列结论不正确的是( )
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学平衡常数的表达式为 K＝c3Ac2·Dc2B，①错误；B 的转化 率为 40%，②错误；该反应是一个反应后气体分子数减小 的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有 关，温度不变平衡常数不变，③正确；由于 C 为固体或液 体，增加 C 的量平衡不发生移动，A、B 的转化率不变，④ 正确。本题选 D。
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解析 ΔH＝生成物能量和－反应物能量和，当反应产 物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A 错误；因为 相同温度下，化学计量数变为原来的 n 倍，则化学平衡常 数为原来的 n 次方，所以反应 2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g)的平 衡常数为 K2，B 错误；根据 ΔG＝ΔH－TΔS 判断，对于 ΔH ＜0、ΔS＞0 的反应在温度低时 ΔG＜0，反应能自发进行， C 错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方 向，D 正确。
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下列说法正确的是( ) A．该反应的 ΔH<0 B．该反应在较低温度下能自发进行 C．25 ℃ 时平衡常数的值 K≈1.6×10－8 D．再Байду номын сангаас入少量 NH2COONH4 平衡正向移动
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解析 A 项，由表中数据可知，升高温度，平衡气体总 浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反 应，ΔH>0，错误；B 项，该反应前后气体分子数增大，则 ΔS>0，在较低温度下，ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行， 错误；C 项，25 ℃时，NH3、CO2 的平衡浓度分别为 3.2× 10－3 mol·L－1、1.6 ×10－3 mol·L－1，因此 K＝c2(NH3)× c(CO2)≈1.6×10－8，正确；D 项，NH2COONH4 为固体，加 入少量 NH2COONH4 平衡不移动，错误。
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3．(2017·张家口高三模拟)只改变一个影响因素，平衡 常数 K 与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )
A．K 值有变化，平衡一定移动 B．平衡向正反应方向移动时，K 值一定增大 C．K 值不变，平衡不可能移动 D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增 大 2 倍，K 值也增大 2 倍
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2．下列反应过程中，ΔH>0，且 ΔS>0 的是( ) A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 解析 A、C、D 三项均为放热反应，ΔH<0；B 项为 吸热反应，ΔH>0，且正向气体分子数增多，ΔS>0。
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解析 K 值是温度的函数，K 值变化，说明温度发生了 改变，则平衡一定发生移动，A 正确；若在其他条件不变 时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应 正向进行，平衡向右移动，但 K 值只与温度有关，故 K 值 不变，B 错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度， 有利于正反应的进行，若体系温度不变，则 K 值不变，但 平衡发生移动，C 错误；相同条件下，同一个反应，其化 学方程式的计量数变为原来的 2 倍，K 值应变为原数值的 平方，D 错误。
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5．(2017·天津市河西区质检)将一定量纯净的氨基甲酸 铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容 器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其 达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实 验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
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课时作业
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(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 6 分，共 60 分) 1．(2017·天水模拟)下列说法中，正确的是( ) A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0 B．已知反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡常数为 K，则 2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为 2K C．ΔH＜0、ΔS＞0 的反应在温度低时不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能 改变化学反应进行的方向
解析
3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)
开始(mol/L): 2
1
0
0
转化(mol/L): 0.6 0.4 0.8
0.4
平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8
0.4
设平衡时气体总的物质的量浓度为 x mol/L，根据压强
之比等于物质的量之比可得：pp前后＝nn12，又nn21＝3x，故45＝3x， 可得 x＝2.4，从而可知 C 为固体或液体，D 为气体。故化
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4．某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中充入 A 气 体、B 气体，测得其浓度为 2 mol/L 和 1 mol/L；且发生如 下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)已知“？”代表 C、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应前后压强比为 5∶4，则下列说法中正确 的是( )