2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件25a课时作业

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2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件2a课时作业

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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
2．下列有关 C2H2 和 C6H6 的叙述错误的是( ) A．二者的碳元素的质量分数相同 B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等 C．等物质的量时，二者质量之比为mmCC26HH26＝13 D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等
C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况
D．2 mol 气体的体积约为 44.8 L
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，A 错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数， B 正确；1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 L，C 错误；没有给出气体所处的温度和压强，D 错误。
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6．如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( )
解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl 是双原子分子，因此混合气体分子的平均原子数一定等于 2 时才符合要求。A 项中有可能等于 2，B 项中一定大于 2，C 项中一定等于 2，D 项中一定大于 2，故选 C。
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5．利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( )
A．可生成 H2 的质量为 0.02 g B．可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C．可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准状况) D．生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量

2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件3a课时作业

A．溶质的质量分数 w＝ρVa－a×100% B．溶质的物质的量浓度 c＝13050V0a mol·L－1 C．溶液中 c(OH－)＝10V00b mol·L－1＋c(H＋) D．向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w
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解析溶质的质量分数 w＝ρaV×100%，A 错误；氨水中的溶质是 NH3，而不是 NH3·H2O，将 w＝ρaV×100%代入公式 c＝100M0ρw，化简可得 c＝11070V0a mol·L－1，B 错误；氨水中含有的阳离子为 H＋和 NH＋ 4 ，含有的阴离子只有 OH－，根据电荷守恒可知 C 正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的 2 倍，故其质量分数小于 0.5w，D 错误。
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2．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量
浓度为 0.2 mol·L－1，SO24－为 0.4 mol·L－1，溶液中 Na＋的物
质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
解析
由电荷守恒
c(Na＋
)＋
3c(Al3＋
)＝
2c(SO
2－ 4
)，
则
c(Na＋)＋3×0.2 mol·L－1＝2×0.4 mol·L－1，得 c(Na＋)＝0.2
mol·L－1，故选 B。
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3．4 ℃时，在 100 mL 水中溶解 22.4 L HCl 气体(标准状况下)形轮总复习 ·化学 (创新版)

2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件26a课时作业

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3．25 ℃时，向 0.2 mol·L－1 的氨水中加水稀释，则图中的 y 轴可以表示( )
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①电离程度 ②c(NH3·H2O) ③c(NH＋4 ) ④c(H＋) ⑤溶液的导电能力 ⑥pH
⑦cOH－·cNH＋4 cNH3·H2O
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解析若 X 为强碱，则 10 mL pH＝12 的 X 溶液稀释至 1000 mL，pH 应该为 10，故若 10<a<12，则 X、Y 均为弱碱，A 项正确；两种碱稀释相同倍数，pH 变化不同，说明两种碱的强弱不同，则 pH 相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B 项错误；当 pH 相同时，c(X)<c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)<V(Y)， C 项错误；由图像数据可知，稀释后 Y 溶液的 pH 比 X 溶液的 pH 大，故 Y 溶液的碱性强，D 项错误。
解析根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A 正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B 正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为 H2SO4 H＋＋HSO－ 4 ，C 不正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D 正确。
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6．(2017·海淀区期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
序号 pH 溶液
① 12 氨水
② 12 氢氧化钠溶液
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2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件教师版全书word - 副本1

第一章化学计量在实验中的应用1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法如0.2 mol H 2,2 mol Na ＋,3 mol 水分子。

(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol －1。

公式：N A＝N n。

2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M,单位为g/mol。

(2)数值：以g/mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝m M。

1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。

()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。

()(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。

()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。

()(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。

()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。

()(8)若H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。

()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2.教材改编题(据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋0.5 mol,则含有SO2－4的数目是________个。

答案0.75N A(或4.515×1023)考点1物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量典例1(2017·潍坊调研)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g【试题解析】：A项没有指明微粒的种类,错误;C项,摩尔质量与相对原子质量在数值上相等,单位不同,错误;D项,H2O的摩尔质量为18 g/mol,错误。

【金版学案】2018届高考化学一轮总复习配套文档第三章第一节

第三章　非金属及其化合物第一节氯及其化合物1．掌握氯及其化合物的性质、用途和相互关系。

2．了解以Cl2的性质及实验室制取为基础，综合考查气体的制取、收集、性质及尾气处理等。

3．掌握Cl－的检验方法及其他卤素离子的检验方法。

4．了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产梳理基础一、氯气的性质及制法物理性质：　色　体，气味，密度比空气，毒反应： Na现象：反应：与金属 Fe现象：剧烈，有色烟反应： Cu现象：剧烈，有色烟反应： Cl2 化学性质与 H2点燃时现象：发出色火焰混合气体，光照时发生与其他非金属反应，如红磷，反应：、，现象：与水：Cl2＋H2O 与碱（如NaOH）：与还原FeCl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-1性物质 KI：2KI＋Cl2===I2＋2KCl工业：装置：制法实验室反应原理：收集方法：或法尾气吸收反应的离子方程式为答案：黄绿　气　刺激性　大　有　2Na ＋Cl 22NaCl 产生大量白烟　2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3　燃烧　棕褐　Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2　燃烧　棕黄　H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl===========光照或点燃苍白　爆炸　2P ＋3Cl 22PCl 3　2P ＋5Cl 2=====点燃 2PCl 5　产生大量的烟雾　HCl ＋HClO =====点燃 Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O 2NaCl ＋2H 2OCl 2↑＋H 2↑＋2NaOH MnO 2＋4HCl(浓)=====通电 MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 向上排空气法　排饱和=====△ 食盐水　Cl 2＋2OH －===Cl －＋H 2O ＋ClO －二、氯的重要化合物1．次氯酸及其盐。

答案：1．弱　2HClO 2HCl ＋O 2↑　棕色　=====光照褪色　Ca(ClO)2、CaCl 2　Ca(ClO)2　2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 碱　氧化　Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 密封2．Cl －、Br －、I －检验。

2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件排查落实练4

⑫FeCl2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液： _5_F_e_2_＋_＋__M__n_O_－ 4_＋__8_H__＋_=_=_=_5_F__e3_＋_＋__M__n_2_＋_＋__4_H_2_O_____。
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高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
2．实验现象强化记忆 ①铁丝在氧气中燃烧的现象： _剧__烈__燃__烧__，___火__星__四__射__，__放__出__热__量__，__生__成__黑__色__物__质_______。 ②向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液的现象： ____溶__液__变__成__血__红__色_________________________________。 ③向 FeSO4 溶液中小心加入 NaOH 溶液的现象：先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变 _成__红__褐__色____________________________________________。
高考一轮总复习·(经典版)
高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
教师用书增刊
排查落实练四铁、铜及其化合物
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高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
一、铁及其化合物 1．重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Fe 高温下和水蒸气的反应： 3_F__e_＋__4_H_2_O__(g_)_=_高=_=_温=_=_F__e_3O__4＋__4__H_2_↑________。 F② __e_F2O_e_23O＋__3_2和_A_lA_=高_=l _=在温_=_高=_2_温F_e_下＋__反A__l应2_O_：3____________。 ③ _F_e_F2_Oe_23O_＋_3_和3_C_CO__O=_高=_的=_温=_反=__2应_F_：e_＋__3_C_O__2__________。

2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件1a课时作业

(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分,共70分)1.(2017·天津高三一模)下列说法中正确的是()A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子答案 B2.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。

O－2就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.33 gB.32 gC.33 g·mol－1D.32 g·mol－1答案 D3.(2017·淮南模拟)设N A代表阿伏加德罗常数的数值。

则下列有关叙述正确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.在1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1N AC.7.8 g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1N AD.将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液加入沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A答案 C【试题解析】：A项,1 mol Fe2＋→Fe3＋转移1 mol e－,2 mol I－→I2转移2 mol e－,故共转移3 mol e－,转移电子数为3N A;B项,因CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－,故1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A;C项,Na2O2中O为－1价,故7.8 g Na2O2与CO2反应时共转移0.1 mol e－,转移电子数为0.1N A;D项,Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3粒子的聚合体,故1 L 2 mol·L－1FeCl3溶液加热煮沸得到的Fe(OH)3胶粒小于2N A。

4.下列叙述不正确的是()A.CO2的摩尔质量是44 g·mol－1,表示1 mol CO2的质量为44 gB.H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1,表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C.气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD.阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol－1,表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023答案 C【试题解析】：在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,故C错误。

2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件9

高考一轮总复习·(创新版)
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第三章金属元素及其重要化合物
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故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
1.掌握 Na 及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，了解其用途。考纲 3.掌握 Al3＋、AlO－ 2 、Al(OH)3 之间的相互转化关系。 4.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。解 5.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元读素的氧化还原反应。 6.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。 7.了解铜及其化合物的性质。
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故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3．常见元素的焰色钠元素 _黄___ 色；钾元素 __紫___ 色 ( 透过 _蓝__色__钴__玻__璃___ 观察)；铜元素_绿__色。
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故知重温
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课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中。( √ ) (2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。( √ ) (3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA。( × )
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故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2 ↑。
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件25

S 。熵
(2)常见的熵增过程 ①同一种物质的不同状态：S(g) ＞ S(l) ＞ S(s)。
②反应后气体物质的量增加的反应。
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故知重温
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3．化学反应方向的判据
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故知重温
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正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为 K＝ccCCO·c·cHH2O2。( × ) (2) 恒温、恒容条件下，发生反应 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)达到平衡，向容器中再充入 1 mol SO2，平衡正向移动，化学平衡常数增大。( × )
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第七章化学反应速率化学平衡
第25讲化学平衡常数化学反应进行的方向
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故知重温
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故知重温
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故知重温
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一、化学平衡常数
1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个
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故知重温
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课时作业
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解析 (1) 由反应 ① 依据平衡常数的计算公式 K1 ＝
cCO2，反应①中固体物质浓度按常数 cCO
1
处理，由反应①系
数×2 即得题干方程式，则 K4＝K12。 (2)温度升高，可逆反应向吸热方向进行，而 K 值增大，

2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件24a课时作业

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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
5．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)
＋nB(g) pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积
缩小到原来的12，当达到新的平衡时，气体 C 的浓度变为原
平衡时的 1.9 倍，则下列说法正确的是( )
A．m＋n>p
B．m＋n<p
C．平衡向正反应方向移动 D．C 的质量分数增加
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4．对于平衡体系：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH ＜0，下列判断，其中正确的是( )
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时气体 A 的浓度是原来的 0.48 倍，则 a＋b＞c＋d
B．若从正反应开始，平衡时，气体 A、B 的转化率相等，则起始时气体 A、B 的物质的量之比为 b∶a
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3．在恒温、恒压下，a mol X 和 b mol Y 在一个容积可变的容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol Z。则下列说法中正确的是( )
A．物质 X、Y 的转化率之比为 1∶2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋ b)∶a＋b－n2 C．当 2v 正(X)＝v 逆(Y)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如 Ar)，平衡向正反应方向移动
高考一轮总复习·(创新版)
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
课时作业
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 7 分，共 77 分) 1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应 A(s)＋ 2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．A 的物质的量浓度 D．气体的总物质的量

2018版高考化学一轮总复习(创新版)课件25a

(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共60分)1．(2017·天水模拟)下列说法中，正确的是()A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向答案 D解析ΔH＝生成物能量和－反应物能量和，当反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，对于ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时ΔG＜0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。

2．下列反应过程中，ΔH>0，且ΔS>0的是()A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)答案 B解析A、C、D三项均为放热反应，ΔH<0；B项为吸热反应，ΔH>0，且正向气体分子数增多，ΔS>0。

3．(2017·张家口高三模拟)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()A．K值有变化，平衡一定移动B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大C．K值不变，平衡不可能移动D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K 值也增大2倍答案 A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K 值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，若体系温度不变，则K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数变为原来的2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。

【金版学案】2018届高考化学一轮总复习配套文档第一章第三节

第三节物质的组成、性质及分类梳理基础一、元素与物质的分类1．元素。

(1)概念：具有相同________的________的总称。

(2)存在形式：________态和________态。

(3)与物质的关系：________是物质的基本组成成分，物质都是由________组成的；从数量上看，______多种元素组成了几千万种的物质。

2．同素异形体。

(1)________________________叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

3．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。

3．元素与物质的分类。

二、分散系、胶体1．分散系的分类。

按照分散质粒子的大小。

2．胶体的性质及应用。

(1)丁达尔效应。

当激光笔发出的光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到_____________________，而光束通过溶液时则看不到此现象。

应用：鉴别________________和________________。

(2)介稳性。

____________是最稳定的分散系，__________是最不稳定的分散系，易聚沉或分层，胶体的稳定性介于二者之间，在加热(或搅拌、加入电解质溶液、带相反电荷胶粒的胶体)时，胶体可以聚沉为沉淀。

应用：将豆浆变为豆腐，解释明矾净水、江河入海口易形成三角洲的原因等。

3．Fe(OH)3胶体的制备。

向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：__________________。

答案：梳理基础一、1．(1)核电荷数　同一类原子　(2)化合　游离　(3)元素　元素　一百2．(1)由同种元素组成的性质不同的单质　(2)物理　化学3．金属　非金属碱　盐　氧化物　共价　氧化剂　还原剂　电解质　非电解质　胶体　浊液二、2．(1)一条光亮的“通路” 溶液胶体　(2)溶液　浊液3．饱和FeCl 3溶液　红褐　FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl=====△判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件2

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故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
(4)标准状况下，22.4 L 己烷中含有的共价键数目为 19NA。( × )
(5)同温同压下等质量的 12C18O2 和 16O3所含的中子数相等。( × )
(6)标准状况下 22.4 L 的 H2 和 NH3 所含原子数目之比为 1∶2。( √ )
2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)
是( )
22.4ap A. bNA
22.4ab B. pNA
C.22.4aNAb
22.4pb D. aNA
解析解法一：公式法
a
g
双原子分子的物质的量为 p NA
mol，该双原子分子
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第一章化学计量在实验中的应用
第2讲气体摩尔体积阿伏加德罗定律
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1．影响物质体积大小的因素
(1)在相同条件下，粒子数相同时
的摩尔质量为 a g p
＝aNAபைடு நூலகம்p
g·mol－1，所以 b g 气体在标准
NA mol
状况下的体积为 aNA p
b g ×22.4 g·mol－1
L·mol－
1＝22.4pb aNA
L。
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2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件26

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第八章水溶液中的离子平衡
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(6)向氨水中加入少量 NH4Cl 固体，会使溶液的 pH 减小。( √ )
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2．下列说法正确的是( ) A．电离常数受溶液浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中的 c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H＋)大 D．H2CO3 的电离常数表达式：Ka＝cHc＋H·2cCCOO323－
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1．强、弱电解质 (1)定义与物质类别
(2)与化合物类别的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些
物，弱电解质主要是某些共价化合物。
共价化合
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(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸
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解析 ①常温下 NaNO2 溶液 pH 大于 7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则 HNO2 是弱电解质，故①正确；②溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关，用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明 HNO2 为弱电解质，故②错误；③HNO2 与 NaCl 不能发生反应，只能说明不符合复分解反应发生的条件，但不能说明 HNO2 是弱电解质，故③错误；④常温下 0.1 mol·L－1HNO2 溶液的 pH＝2.1，说明 HNO2 不完全电离，即说明 HNO2 为弱电解质，故④正确；⑤较强酸可以制取较弱酸，NaNO2 和 H3PO4 反应，生成 HNO2，说

2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件6

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(4)加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有 SO24－或 Ag＋。( √ )
(5)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO23－。( × )
(6)滴入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在 SO24－。( × )
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解析由题意知，①溶液呈碱性，指定的离子均能大量共存；②溶液呈酸性，指定的离子均能大量共存；③溶液中存在氧化性强于 I2 的物质，由于氧化性 I2＞S，故 S2－不能大量存在；④溶液可能呈酸性也可能呈碱性，而 HCO－ 3 在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在；⑤加入铝粉产生氢气的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，NH＋ 4 、Fe2＋在强碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、 NO－ 3 在强酸性溶液中不能大量共存；⑥Fe3＋与 SCN－不能大量共存。
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1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在 SO24－。( × ) (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则溶液中一定存在 SO24－。( × ) (3)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO23－。( × )

2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件高考热点课2

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② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸 60 分钟。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
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回答问题：
(1)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： __S_2_O__23－__＋__2_H__＋_=_=_=_S__↓__＋_
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例 2 (2016·全国卷Ⅰ节选)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿 (主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题： “平炉”中发生反应的化学方程式为 __2_M__n_O__2_＋__4_K_O__H_＋__O__2_=_=△_=_=_=_2_K__2M__n_O__4_＋__2_H_2_O_________。
_C__r_2O__27_－_＋__3_H_S_O__－ 3_＋__5_H__＋_=_=_=_2_C_r_3_＋_＋__3_S_O__24－_＋__4_H__2_O_。
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解析 (1)由图可知，随着溶液酸性增大，溶液中 c(Cr2O27－)逐渐增大，说明 CrO24－逐渐转化为 Cr2O27－，其反应的离子方程式为 2CrO24－＋2H＋ Cr2O27－＋H2O。
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高考热点课2 信息型氧化还原反应和离子反应方程式的书写

2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件高考热点课1a课时作业

＋Cl－，无 HCl 分子存在，C 错误；2Na＋O2==△===N＋a1 2O－12，反应中 2 mol Na 失去 2 mol 电子形成 Na＋，D 错误。
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2．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
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解析 0.1 mol Cl2 溶于水发生反应 Cl2＋H2O HCl＋ HClO，若 Cl2 完全反应，转移电子为 0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的 Cl2 小于 0.1 mol，A 错误；18 g H2O 为 1 mol，含有 3 mol 原子，B 正确；标准状况下 CH3CH2OH 为液体，C 错误；标准状况下，2.24 L CO 和 CO2 的混合物含碳原子数为 0.1NA，D 错误。
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解析 ClO－水解，其数目会小于 NA，A 错误；苯分子
中不含有 C===C 双键，B 错误；N2 和 CO 的摩尔质量均为
28
g·mol－1，故
n(N2，CO)＝28
14 g g·mol－
1＝
0.5mol,N2 Nhomakorabea和
CO
均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为 NA，C 正
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2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件7

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(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如 Fe2＋、SO23－(H2SO3)、H2O2 等。
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1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2。该反应的还原产物为 MnSO4 或 Mn2＋。( √ ) (2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( × ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( × )
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2．教材改编题 (据人教必修一 P39 T8)在 Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4 的反应中，Fe( ) A．是氧化剂 B．被氧化 C．得电子 D．被还原
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2．确定元素化合价
(1)常见元素的化合价口诀：
一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；
三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价：
＋2 ＋2－2
＋6
－3
－3
＋2
＋3
C u F e S 2、K2F eO4、Li2NH、AlN、Na2 S 2O3、C2O24－、
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考点 1 氧化还原反应的基本概念典例 1 (2017·永丰县调研)新型纳米材料氧缺位铁酸盐 (MFe2Ox)(3＜x＜4；M 表示 Mn、Co、Zn 或 Ni 的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的 SO2、NO2 等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是( )

2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件目录

第39讲原子结构与性质第40讲分子结构与性质第41讲晶体结构与性质章末高考真题演练
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第十三章有机化学基础(选修)
第42讲认识有机化合物第43讲烃第44讲卤代烃第45讲醇酚第46讲醛羧酸酯第47讲基本营养物质第48讲高分子化合物有机合成与推断高考热点课9 给定条件的同分异构体的书写和数目判断章末高考真题演练
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第四章非金属元素及其重要化合物
第13讲碳、硅及其重要化合物第14讲氯及其重要化合物第15讲硫及其氧化物
第 16 讲硫酸 SO24－的检验
第17讲氮及其氧化物第18讲氨和铵盐硝酸高考热点课3 无机化工流程题解题策略章末高考真题演练
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第七章化学反应速率化学平衡
第23讲化学反应速率第24讲化学平衡第25讲化学平衡常数化学反应进行的方向高考热点课5 化学反应速率和化学平衡图像解题方法章末高考真题演练
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第八章水溶液中的离子平衡
第26讲弱电解质的电离平衡第27讲水的电离和溶液的pH 第28讲中和滴定第29讲盐类的水解第30讲难溶电解质的溶解平衡高考热点课6 溶液中微粒浓度大小的比较章末高考真题演练
第五章物质结构元素周期律
第19讲原子结构化学键第20讲元素周期表元素周期律高考热点课4 “位-构-性”的综合推断章末高考真题演练
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第六章化学能与热能
第21讲化学反应与能量变化第22讲热化学方程式盖斯定律章末高考真题演练