【化学】河北省邯郸市曲周一中2015-2016学年高二上学期第二次月考试卷
河北省高二上学期化学月考考试试卷
河北省高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（）A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCOC . 一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存3. （2分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应4. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C . 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D . Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液5. （2分）(2017·金华模拟) 我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（）A . 有机物B . 氧化物C . 碱D . 盐6. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列各组物质分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（）A . Na+和CO32﹣B . Na+和HCO3﹣C . HCO3﹣和CO32﹣D . Na+和OH﹣8. （2分） (2017高一上·西安期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2NAB . 在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1molC . 在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24LD . 在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA9. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列物质属于碱性氧化物的是（）A . O3B . ClO2C . CaOD . NaOH10. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A . CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB . HNO3+KOH═KNO3+H2OC . 3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2OD . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O11. （2分） (2016高二上·湖北期中) 常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B . Na+、K+、ClO﹣、CO32﹣C . Fe2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D . NH4+、Cl﹣、K+、SO32﹣12. （2分） (2018高三上·曹县期中) 水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则化为铜”。
河北省邯郸市曲周县第一中学2015-2016学年高二上学期第二次月考理数试题(原卷版)
邯郸市曲周县第一中学2015-2016学年高二上学期第二次月考理数试题第I 卷（选择题）一、选择题（本题共12道小题，每小题5分，共60分）1、命题“若a ＞0，则a ＞1”的逆命题．否命题．逆否命题中，真命题的个数是( )A ．0B ．1C ．2D ．32、若命题“p q ∧”为假，且“p ⌝”为假，则（ ）A p 或q 为假B q 假C q 真D 不能判断q 的真假3、“12m =”是“直线(m+2)x+3my+1=0与直线(m-2)x+(m+2)y-3=0相互垂直”的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要4、命题“20,0x x x ∃≤->”的否定是（ ）A ．20,0x x x ∀>-≤B ．20,0x x x ∀≤-≤C ．20,0x x x ∃>-≤D ．20,0x x x ∃≤-≤5、已知P 12≥-x ,q 0232≥+-x x ，则“非P ”是“非q ”的 （ ）A 、充分不必要条件B 、必要不充分条件C 、充要条件D 、既不充分也不必要条件6、有关命题的说法错误的是 （ ）A ．命题“若x 2-3x+2=0，则x=1”的逆否命题为：“若x ≠1，则x 2-3x+2≠0”B ．“x=1”是“x 2-3x+2=0”的充分不必要条件C ．若p ∧q 为假命题，则p 、q 均为假命题D ．对于命题p: ∃ x ∈R ，使得x 2+x+1＜0，则:p x ⌝∀∈R ，均有x 2+x+1≥07、对于常数m 、n ,“0>mn ”是“方程122=+ny mx 的曲线是椭圆”的（ ）条件A ．充分不必要B ．必要不充分C ．充分必要D ．既不充分也不必要.8、已知椭圆)(5125222>=+a y a x 的两个焦点为F 1、F 2，且|F 1F 2|=8，弦AB 过点F 1，则△ABF 2的周长为（）A ． 10B ． 20C ．D ．9、5>k 是方程为16522=-+-ky k x 的曲线表示椭圆时的 A ．充分条件 B ．必要条件C ．充分必要条件D ． 非充分非必要条件10、已知椭圆的两个焦点为1(F ，2F ，P 是此椭圆上的一点，且12PF PF ⊥，12||||2PF PF ⋅=，则该椭圆的方程是( )1622=+y x B ．1422=+y x C ．1622=+y x D ．1422=+y x 11、椭圆22x 1259y +=上的点M 到焦点F 1的距离为2，N 是MF 1的中点，则|ON| (O 为坐标原点)的值为（ ） A 2 B 4 C 8 D 3212、设椭圆的两个焦点分别为12,F F ，过 2F 作椭圆长轴的垂线与椭圆相交，其中的一个交点为P ，若 12F PF ∆为等腰直角三角形，则椭圆的离心率是A ．1-B 1-C 第II 卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，每小题5分，共20分）13、命题“若实数a 满足a≤3，则a 2＜9”的否命题是 命题（填“真”或“假”）．14、命题：“存在x ∈R ，使x 2+ax ﹣4a ＜0”为假命题，则实数a 的取值范围是 ．15、已知21,F F 为椭圆192522=+y x 的两个焦点,过1F 的直线交椭圆于B A ,两点,若12||||22=+B F A F ,则||AB =__________.16、椭圆141622=+y x 上的点到直线022=-+y x 的最大距离是 . 三、解答题17、（本小题满分10分）已知命题错误！未找到引用源。
2015-2016学年高三期中考试分类汇编--硫及其化合物(66页)
5．(2015-2016学年河北省邯郸市曲周一中高三（上）第二次摸底化学试卷)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：氮族元素．分析： A、进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测．二氧化硫还原性气体，可以与氧化剂反应生成三氧化硫，化学反应前后元素的种类不变；B、NO中氮元素化合价未+2价和N2O化合价未+1价，化合生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，无探究意义；C、NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，依据氧化还原反应的化合价变化特征分析；D、依据氯气和碱反应，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性．解答：解：A、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故A不选；B、NO中氮元素化合价未+2价和N2O化合价未+1价，化合生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，故B选；C、NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，氮元素化合价从+4价变化为+5价和+3价，符合氧化还原反应的规律特征，有探究的意义，故C不选；D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选B．点评：本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，完成此题，可以依据质量守恒定律、氧化还原反应规律、物质间的反应规律判断．18．(河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第二次月考化学试卷)下列溶液，加热后颜色一定变浅的是（）A．稀氨水和酚酞溶液B．滴有酚酞的Na2CO3溶液C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液D．溶有SO2的品红溶液【考点】指示剂的使用．【分析】A．氨水受热容易分解放出氨气；B．碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度高，水解程度大；C．氢氧化钙可能是不饱和的；D．品红受热不分解．【解答】解：A．滴有酚酞的氨水溶液显示红色，因为氨水显碱性，解热后，氨水受热容易分解放出氨气，导致碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故A正确；B．滴有酚酞的Na2CO3溶液显示红色，其中碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度高，水解程度大，碱性增强，所以溶液颜色逐渐变深，故B错误；C．氢氧化钙可能是不饱和的，加热浓度不变，故C错误；D．品红受热不分解，颜色不变，故D错误．故选A．【点评】本题考查指示剂的使用，注重分析和解决问题的能力的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大．2．(2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）小一调化学试卷)下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变考点：二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：压轴题；化学反应速率专题；元素及其化合物．分析： A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．解答：解：A．CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl弱，Al（OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累．1．(河北省石家庄市正定中学2015-2016学年三校联考高三（上）期中化学试卷)下列做法与所要实现目的中，正确的是（）A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．焚烧电子垃圾能产生有毒气体而污染大气；B．回收利用废弃塑料能节约能源；C．天然石材中含有放射性物质；D．将工业废水排到地下深井污染地下水．解答：解：A．虽然通过高温焚烧电子垃圾能回收金属，但同时产生有毒气体而污染大气，故A错误；B．塑料能回收利用制成燃油，不仅减轻环境污染还能节约化石能源，故B正确；C．天然石材中没有甲醛但含有放射性物质，所以能产生室内污染，故C错误；D．将工业废水排到地下深井，工业废水能渗透到地下水中而污染地下水，故D错误；故选B．点评：本题考查化学与生活，运用化学知识治理环境污染，保护环境人人有责．7. (南宫一中2016届高三上学期理科实验班第五次理综模拟测试)化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确．．．的是( ) A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同【答案】B【解析】A．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染，燃料电池中的燃料在电池内部燃烧，不会产生尾气污染，减少了颗粒物的产生，某种程度可以减少PM2.5污染，故A正确；B．用化学原理对环境污染进行治理是已经产生污染，而绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故B错误；C．由于血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，在酱油中添加铁强化剂可增加人体内的铁元素，改善人体营养性贫血，故C正确；D．地沟油中含有杂质及有毒物质，将地沟油回收再加工为食用油，直接影响人类的健康，“地沟油”中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，矿物柴油主要是由石油分馏后的C15～C18的多种烃的混合物，而生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯，成分不同，故D正确；故答案选B18．(河北省百校联盟大联考2016届高三上学期月考)工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．（1）用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）SO3+H2O2随着SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循环使用，同时生成另一种副产物（NH4）2SO4（填化学式）可用作化肥．（3）在城市的污水的处理中，SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L﹣l．如图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．①冷凝管中水的进口为：b（填“a”或“b”）②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO：全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4③除去B中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g/L．【考点】二氧化硫的污染及治理；化学方程式的有关计算．【分析】（1）氨气、二氧化硫和水反应生成亚硫酸铵，结合原子守恒配平书写化学方程式；尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水；（3）氯气、水、SO2反应生成硫酸和盐酸；（4）①为了充分冷却气体，应该下口进水；②二氧化硫具有还原性，能够与过氧化氢反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；③根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量．【解答】解：（1）氨气、二氧化硫和水反生成亚硫酸铵，结合原子守恒配平书写化学方程式为：2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，故答案为：2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O；尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反2应，放出的SO2可循环利用，生成的（NH4）2SO4可作化肥，化学方程式是：2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：（NH4）2SO4；（3）SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）①根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，故答案为：b；②双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；③根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.24g/L，故答案为：0.24．【点评】本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力(2016甘肃省天水一中高三上学期期中) 5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁；③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；④硫单质和氢气反应生成硫化氢；⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．【解答】解：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S Cu2S，故①正确；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+S FeS，故②错误；③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故③正确；④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+S H2S，故④错误；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正确；①③⑤不能由单质直接化合生成，故选A．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度不大．(2016甘肃省兰州一中高三期中)2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A、铁离子具有氧化性，硫酸铁的净水作用是铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、浓硫酸具有强腐蚀性，常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化；C、氯气是非金属单质，氯气遇到湿润的有色布条，氯气和水反应生成了次氯具有漂白性可以使布条褪色；D、氧化铝是离子化合物熔融电离出离子，利用电解熔融的氧化铝制备金属铝．【解答】解：A、铁离子具有氧化性，硫酸铁的净水作用是铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但无有因果关系，故A错误；B、浓硫酸具有强腐蚀性，常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，常温下浓硫酸能用铁罐盛装，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，无有因果关系，故B错误；C、氯气是非金属单质，氯气遇到湿润的有色布条，氯气和水反应生成了次氯具有漂白性可以使布条褪色，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，无有因果关系，故C错误；D、氧化铝是离子化合物熔融电离出离子，利用电解熔融的氧化铝制备金属铝，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的性质，明确二氧化硫、浓硫酸、氧化铝、三价铁的性质是解题关键，注意次氯酸的漂白作用分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．(2016福建省三明一中学年高三期中)4．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．浓硫酸不能干燥碱性气体；B．硝酸具有强的氧化性能够氧化铜；C．碳酸钠碱性太强，腐蚀胃；D．三氧化二铁为红棕色固体粉末．【解答】解：A．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性能够氧化铜，所以除去铜表面的铜锈，不能用硝酸，故B错误；C．碳酸钠碱性太强，腐蚀胃，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．三氧化二铁为红棕色固体粉末，常用于生产红色油漆和涂料，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物的性质，明确浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，题目难度不大．(2016福建福州八中高三第一次质检)12．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．Na2S D．BaCl2【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A、SO2和Ba（OH）2反应生成BaSO3沉淀；B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，能将+4的S氧化成SO42﹣，而形成BaSO4沉淀；C、S2﹣和SO2发生氧化还原反应，生成S单质沉淀；D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应．【解答】解：A、SO2为酸性氧化物，Ba（OH）2反应生成BaSO3白色沉淀和水，故A不可选；B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的S氧化成SO42﹣，而形成BaSO4白色沉淀，故B不可选；C、S2﹣具有还原性，SO2具有氧化性，S2﹣和SO2发生氧化还原反应，生成S淡黄色沉淀，故C不可选；D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故D可选；故选：D．(2016北京市西城区（南区）高三期中)5．下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应；C．二氧化硫和乙烯都具有还原性，能够酸性的高锰酸钾氧化；D．亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性．【解答】解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应，二者原理不同，故B错误；C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，原理相同，故C正确；D．亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意蛋白质的盐析与变性的区别．(2016北京市西城区（南区）高三期中)8．在有催化剂存在的条件下，将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀（）A．不可能是BaSO4B．一定是BaSO3C．一定是BaSO4D．一定是BaSO3和BaSO4【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答．【解答】解：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以一定含有硫酸钡沉淀，酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以一定不含有亚硫酸钡，故选：C．【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的还原性、亚硫酸与盐酸酸性强弱是解题关系，题目难度不大．17．（2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三上10月考）H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L 和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为( )A．0.224LB．0.672LC．0.112LD．0.336L考点：有关混合物反应的计算．分析：硫酸、硝酸的混合溶液与过量的Fe反应，硝酸完全被还原生成NO，根据n=cV计算H2SO4、HNO3物质的量，根据N元素守恒可知n（NO）=n（HNO3），一定发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，可能发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，但最终得到的溶质为FeSO4．根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4），根据Fe元素守恒计算参加反应Fe的物质的量，再根据电子转移守恒计算氢气物质的量，根据V=nV m计算生成气体总体积．解答：解：硫酸、硝酸的混合溶液与过量的Fe反应，硝酸完全被还原生成NO，根据N元素守恒可知n（NO）=n（HNO3）=0.01L×2mol/L=0.02mol，故生成NO的体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；一定发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，可能发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，但最终得到的溶质为FeSO4，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.01L×4mol/L=0.04mol，根据Fe元素守恒，参加反应Fe的物质的量=n（FeSO4）=0.04mol，令生成氢气为x mol，根据电子转移守恒：2x+0.02×（5﹣2）=0.04×2，解得x=0.01，故生成氢气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故生成气体总体积为0.448L+0.224L=0.672L，故选B．点评：本题考查混合物计算，判断发生的反应是解题关键，侧重对解题方法技巧与思维能力的考查，注意利用守恒思想进行解答，难度中等．3．（河南省周口市西华一中2016届高三上学期第一次质检）常温下单质硫主要以S8形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等．当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（）A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；单质和化合物．【分析】A．物理变化是没有新物质生成的变化；B．硫元素组成的单质燃烧产物是二氧化硫；C．化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；D．硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应．【解答】解：A．物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B．不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；C．S8、S6、S4、S2均属于单质，故C错误；D．硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，故D 错误．故选B．【点评】本题考查学生含有硫元素的单质的有关知识，涉及物理变化、燃烧产物的判断、化合物等，侧重基础知识的考查，题目难度不大．12、（河北南宫一中2016届高三上学期理科实验班第七次理综模拟测试）常温下单质硫主要以S8形式存在。
高二化学月考试题及答案-河北邯郸市曲周县第一中学2015-2016学年高二上学期第二次月考试题
2015—2016学年度第一学期高二年级月考试题化学试卷（时间90分钟。
满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷（共60分）一、选择题(每题只有一个正确选项。
每小题3分，共60分1．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度、K sp均不变C. K sp(AgCl)增大D. AgCl的溶解度、K sp均增大2．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是( )：A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑3．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池。
下列有关判断正确的是( )A．负极发生的电极反应可能是：O2+4e-+2H2O=4OH-B．正极发生的电极反应可能是：O2+4e-=2O2-C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO32-D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-4．关于原电池和电解池的叙述正确的是( )A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电5．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-25.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
下列有关说法错误的是A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C ．在AgB r 饱和溶液中加入足量浓NaCl 溶液不可能有AgCl 沉淀生成D ．在AgI 饱和液中加入NaI 固体有AgI 沉淀析出6．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
河北省邯郸市曲周县第一中学2015-2016学年高二生物上学期第二次月考试题
2015—2016学年度第一学期高二年级月考试题生物试卷（考试时间：90分钟试题总分：100分）I卷选择题（70分）一、单项选择题（1—30小题每题1分，31-50小题每题2分，共70分。
）1、右图表示人体中部分体液的关系图，则下列叙述正确的是【】A．过程2、3受阻时，会引起组织水肿 B．甲表示血浆C．T细胞、B细胞可以存在于丙液中 D．丁液中O2浓度比甲液中高2、关于人体内环境的叙述，正确的是【】A.组织液渗透压增大，引起细胞吸水B.无氧呼吸产生乳酸的过程发生在内环境中C.血浆中的HCO3-参与维持血浆pH的稳定D.血浆中蛋白质的含量对血浆渗透压没有影响3、下列关于人体内环境稳态失调的叙述，错误的是【】A．淋巴管阻塞引起下肢水肿 B．血液中钙盐过多引起肌无力C．再次接触同种过敏原引起过敏反应D．腹泻引起体液中水和蛋白质大量丢失4、图示某些生物学概念间的关系，其中Ⅰ代表整个大圆，Ⅱ包含Ⅳ。
下列各项不符合关系的是【】A.Ⅰ体液Ⅱ细胞外液Ⅲ细胞内液Ⅳ组织液B.Ⅰ突触Ⅱ突触前膜Ⅲ突触后膜Ⅳ突触小泡C.Ⅰ核酸Ⅱ核糖核酸Ⅲ脱氧核糖核酸Ⅳ信使RNAD.Ⅰ免疫Ⅱ特异性免疫Ⅲ非特异性免疫Ⅳ细胞免疫5、下列哪一项不属于动物激素特点【】A.体内含量很少，不是细胞组成结构、不提供能量、不起催化作用B.由体内内分泌腺细胞产生，通过体液传输，传递调节信息C.作用于靶器官、靶细胞，是调节生命活动的信息分子D.一经产生，可以稳定存在，所以能够维持体内激素含量的相对稳定，实现内环境稳态6、比较生长素和生长激素的特点，错误的是【】A.运输方式都是主动运输B.对生命活动具有调节作用C.在体内含量较少D.都是由活细胞产生的7、在人体中，由某些细胞合成与释放，并影响其他细胞生理功能的一组物质是【】A.信使RNA、ATPB.激素、递质C.淀粉酶、解旋酶D.肝糖元、丙酮酸8、关于甲状腺激素的叙述，错误的是【】A.甲状腺激素的分泌受下丘脑和垂体的调节B.甲状腺激素分泌增多时，机体耗氧量和产热量都增加C.促甲状腺激素只作用于甲状腺，而甲状腺激素可作用于多种器官D.血液中甲状腺激素水平降低会引起促甲状激素释放激素分泌减少9、某健康人在上午11点前仅进食了早餐，下图为其体内血糖浓度变化的情况，有关叙述正确的是【】A．B 点时体内分泌的胰岛素增加，A 点时体内分泌的胰高血糖素增加B．胰岛素能促进细胞将血糖转化成各种氨基酸C．B 点时一定存在肝糖原分解成葡萄糖进入血液D．激素只运输给靶细胞，直接参与细胞内多种生命活动10、切除老鼠体内的甲状腺，10ｄ后将其同没有切除甲状腺的老鼠相比，切除甲状腺的老鼠的代谢能力明显下降，并且无法检验出其血液中甲状腺激素。
河北省邯郸市高二上学期月考化学试卷(12月份)
河北省邯郸市高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（）A . b＞a＞cB . a=b=cC . c＞a＞bD . b＞c＞a2. （2分）某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断中不正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣③充电时，Ni（OH）2为阳极④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中．A . ①B . ①②④C . ①③④D . ②③④3. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A . 直流电源负极相连B . 铜板相连C . 锡板相连D . 直流电源正极相连4. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列有关原电池的说法中，正确的是（）A . 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B . 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C . 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D . 将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质5. （2分） (2019高二上·长治期中) 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A . 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C . 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极6. （2分）已知：pKa=﹣lgKa ，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法错误的是（）A . a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32﹣）=0.1 mol•L﹣1B . b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）C . c点所得溶液中：c（SO32﹣）=c（HSO3﹣）D . d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）7. （2分）(2018·汕头模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
河北省邯郸市曲周县第一中学高二化学上学期期中试题(扫描版)
河北省邯郸市曲周县第一中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题（扫描版）化学参考答案1、C2、A3、C4、B5、B6、B7、C8、A9、B 10、D 11、A12、D 13、B 14、D 15、D 16、B 17、C 18、B 二、实验题19、（每空1分共10分）（1）250mL 容量瓶 胶头滴管（2）碱（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（4）93.5%（5）偏小 偏大 偏大 偏大 无影响三、填空题20、（每空2分共16分）【答案】Ⅰ、 2CH 3OH （g ）=CH 3CH 2OH （g ）+H 2O （g ）△H=-75.6 kJ .mol -1； Ⅱ、270℃；c(CH 3OH)/c(CO)c 2(H 2)；90.8；Ⅲ、（1）CH 3OH-6e-+8OH -=CO 32-+6H 2O ；（2）2.24L ；（3）Fe 2+；280．21、（每空2分共8分）【答案】（1）NO 2(g)+CO(g)=NO(g)+CO 2(g) ΔH= - 2341 kJ/mol（2）1.50/t 1 mol·L －1·min －1（3） 9 ； 变大 22、（共12分）答案：(1)Al 3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 （2分）(2)＜（2分） (3)①I （1分）NH 4Al(SO 4)2水解溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小（2分） ②10－3 mol·L －1（2分） (4)a （1分） c (Na ＋)＞c (S O 42－)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＝c (H ＋) （2分）。
河北省邯郸市2015-2016学年高二上学期期末教学质量检测化学试题 含答案
第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：(1～10题每小题2分，11～18题每小题3分，共44分.每小题只有一个最佳选项）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．下列叙述不正确的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身3．对于反应2SO2(g）+O2(g)2SO3(g），能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大反应容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度4．下列情况不能用勒夏特列原理解释的是A．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好B．常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化C．侯氏制碱中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3D．夏天，打开冰镇汽水瓶,立即冒出大量泡沫5．5。
6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中,2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v（Fe)=0.5mol/（L•min）B．v(H2SO4)=0.5mol/（L•min）C．v(H2)=0。
5mol/（L•min)D．v(FeSO4）=0.5mol/（L•min）6．下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3—+H2O H3O++CO32-B．PO43-+3H2O H3PO4+3OH—C．NH4++H2O NH3H2O+H+D．H2O+H2O H3O++OH-7．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HClB．Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaClC．（NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaNO38．对于金属冶炼的工业方法,下列有关说法中正确的是A．可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁B．电解CuSO4溶液精炼金属铜时，用铁做阳极C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时,同时要加入冰晶石作助熔剂D．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银9．能说明醋酸是弱电解质的事实是①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢,④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH<5A．①③④B．①②C．②④D．②10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如平衡移动过程、中和滴定过程、沉淀的生成和溶解、④固体物质的溶解度变化过程等，下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（）A．①②③④B．②③①④C．④③②①D．②①③④11．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B（g) C(s）+2D（g），可以说明在恒温下已达到平衡状态的是①反应容器中压强不随时间而变化；②Ａ气体和Ｂ气体的生成速率相等;③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化;④反应混合气体的密度不随时间而变化Ａ。
《解析》河北省邯郸市永年二中2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(12月份)Word版含解析
2015-2016学年河北省邯郸市永年二中高二（上）月考化学试卷（12月份）一．单选题（满分55，前5题每题2分，其余3分）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ca（OH）2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液3．PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则（）A．Va=Vb B．Va＞Vb C．Va＜Vb D．不能确定4．下列溶液显酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液．A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤5．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c （Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）C．c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）6．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO47．下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1.0×10﹣3 mol•L﹣1盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8 mol•L﹣1盐酸的pH=8.0D．常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=118．下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣9．下列说法中正确的是（）A．25℃时，NH4Cl和NH3．H2O的混合液中离子浓度可能为C（NH4+＞C（Cl﹣）＞C（OH）﹣）＞C（H+）B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液酸性减弱，Cu2+水解程度降低C．25℃时，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同D．25℃时，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH﹣）减小10．下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小11．用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（）A．9 B．8 C．7 D．612．相同条件下，①氯化钠溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（）A．④＞③＞②＞①B．③＞④＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．③＞②＞④＞①13．在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．c（Na+）=2[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS ﹣）+c（S2﹣）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c （HS﹣）14．下列仪器中，一定没有“0”刻度的是（）A．量筒 B．温度计C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺15．一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（）A．流出溶液的体积为（m﹣n）mL B．流出溶液的体积为（n﹣m）mLC．管内溶液体积等于（a﹣n）mL D．管内溶液体积多于nmL16．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：1017．下列说法正确的是（）A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液18．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）A．H2Y的电离方程式：H2Y⇌2H++Y2﹣B．HY﹣的水解方程式：HY﹣+H2O⇌H3O++Y2﹣C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）19．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L 的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）A．a＞b=c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a20．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．0.2mol/LK2CO3溶液中c（OH﹣）=c（HCO﹣3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）C．向Na2SO4溶液中滴加稀HNO2得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO2﹣4）D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）二．非选择题21．25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=．22．（1）纯水中c（H+）=5.0×10﹣7mol/L，则此时纯c（OH﹣）=；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=；在该温度时，往水中滴入NaOH 溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，则溶液中c（H+）=．23．一定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸．（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是．（3）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率，反应所需时间．（4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是．24．常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是．（2）溶液中共有种不同的微粒．（3）这些粒子中浓度为0.01mol•L﹣1的是，浓度为0.002mol•L﹣1的是．（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是．25．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（填字母序号）．A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为mL．43溶液的物质的量浓度．26．CaCO3是一种难溶物质，其K sp=2.8×10﹣9，先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol•L﹣1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）2015-2016学年河北省邯郸市永年二中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一．单选题（满分55，前5题每题2分，其余3分）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ca（OH）2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】在水溶液里和熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡．【解答】解：A．氢氧化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故A不选B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，故B选；C．硫酸钡是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故C不选；D．醋酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故D不选；故选B．2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液【考点】水的电离；盐类水解的原理．【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH ﹣）的浓度，加入酸碱抑制电离，加入水解的盐促进电离；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）减小，则pH增大；【解答】解：A、将纯水加热到90℃，水的电离得到促进，氢离子浓度增大，PH减小，pH ＜7，故A错误；B、水中加少量NaOH溶液，水的电离被抑制，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故B 错误；C、向水中加少量Na2CO3溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故C正确；D、向水中加少量FeCl3溶液，铁离子水解结合氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，pH＜7，故D错误；故选C．3．PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则（）A．Va=Vb B．Va＞Vb C．Va＜Vb D．不能确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡分析．【解答】解：设盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后pH相同，因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，氢离子物质的量增大，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n，所以所得醋酸溶液的体积大，4．下列溶液显酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液．A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤【考点】水的电离；盐类水解的应用．【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）和c（OH﹣）的相对大小，与c（H+）值与c （OH﹣）值的绝对大小无关，据此分析．【解答】解：①pH＜7的溶液不一定显酸性，如当100℃时，pH=6的溶液显中性，故①错误；②c（H+）=c（OH﹣）的溶液显中性，故②错误；③c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液不一定显酸性，如如当100℃时，Kw=10﹣12，c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液中c（OH﹣）=1×10﹣6 mol•L﹣1，显中性，故③错误；④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液显酸性，故④正确；⑤NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故⑤正确；⑥NaHCO3溶液中，HCO3﹣既能电离又能水解，而HCO3﹣水解大于电离，故溶液显碱性，故⑥错误．故选D．5．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c （Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）C．c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH ﹣），以此判断，其它选项皆不正确．【解答】解：A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na+）=0.001mol，n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH）＞0.001mol，则c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c （CH3COOH），故A错误；B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），则c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B错误；C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C错误；D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH﹣），由于H+离子与OH﹣离子反应，则溶液中c（Na+）＞c（H+），所以有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH ﹣），故D正确．6．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO4【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1：1；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；D、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．故选D．7．下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1.0×10﹣3 mol•L﹣1盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8 mol•L﹣1盐酸的pH=8.0D．常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11【考点】pH的简单计算．【分析】A．醋酸为酸，醋酸稀释后溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH增大；B．酚酞的变色范围为8﹣10，当溶液的pH＜8时，酚酞溶液变成无色；C．盐酸为酸溶液，1.0×10﹣8 mol•L﹣1盐酸溶液的pH＜7，不可能pH=8.0；D．pH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，根据酸碱中和反应实质计算出氢氧根离子浓度，再计算出溶液的pH．【解答】解：A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，则a＜b，故A错误；B．在滴有酚酞的氨水显示红色，加入NH4Cl至溶液恰好无色时，溶液的pH＜8，故B错误；C．常温下，1.0×10﹣3mol•L﹣1盐酸的pH=3.0，而1.0×10﹣8 mol•L﹣1盐酸为酸溶液，则溶液的pH只能无限接近7，不可能为8，故C错误；D．pH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，设氢氧化钠溶液浓度为c，则：0.1mol/L×0.001L=0.1c，解得：c=0.001mol/L，则氢氧化钠溶液的pH=11，故D正确；故选D．8．下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电离生成水合氢离子和碳酸根离子；B．电离分步进行，以第一步电离为主；C．水解分步进行，以第一步水解为主；D．电离生成碳酸氢根离子．【解答】解：A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式为HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，故A正确；B．H2SO3的电离方程式为H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．CO32﹣的水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A．9．下列说法中正确的是（）A．25℃时，NH4Cl和NH3．H2O的混合液中离子浓度可能为C（NH4+＞C（Cl﹣）＞C（OH）﹣）＞C（H+）B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液酸性减弱，Cu2+水解程度降低C．25℃时，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同D．25℃时，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH﹣）减小【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】A．若一水合氨少量，且溶液显示碱性时，可以满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）；B．硫酸铜溶液浓度越小，铜离子的水解程度越大；C．酸、碱溶液抑制了水的电离，醋酸钠促进了水的电离；D．氨水浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大．【解答】解：A．若混合液中一水合氨少量，且溶液显示碱性时，溶液中可以存在：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度减小，则溶液酸性减弱，但是Cu2+水解程度增大，故B错误；C.25℃时，pH=12的NaOH溶液、pH=2的硫酸都抑制了水的电离，而pH=12的CH3COONa 溶液促进了水的电离，则三种溶液中水的电离程度不同，故C错误；D.25℃时，向稀氨水中通入NH3，一水合氨浓度增大，一水合氨的电离程度减小，但溶液中c（OH﹣）增大，故D错误；故选A．10．下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；C．K sp只受温度的影响；D．K sp小的，溶解度不一定小．【解答】解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；C．K sp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用K sp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．故选D．11．用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（）A．9 B．8 C．7 D．6【考点】测定溶液pH的方法．【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断．【解答】解：溶液pH的测得值为8，说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的pH偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8，故选A．12．相同条件下，①氯化钠溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（）A．④＞③＞②＞①B．③＞④＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．③＞②＞④＞①【考点】盐类水解的应用．【分析】①NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；②CH3COONa、③Na2CO3和④NaHCO3均为强碱弱酸盐，水解均呈碱性，根据对应的酸越弱，则盐越水解来分析．【解答】解：①NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；②CH3COONa、③Na2CO3和④NaHCO3均为强碱弱酸盐，水解均呈碱性，由于酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣，而对应的酸越弱，则盐越水解，故水解程度③Na2CO3＞④NaHCO3＞②CH3COONa，水解程度越大，则碱性越强，pH越大，故pH的大小顺序为③＞④＞②＞①，故选B．13．在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．c（Na+）=2[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS ﹣）+c（S2﹣）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c （HS﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】硫化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氢硫酸是二元弱酸，硫离子有两步水解，第一步水解能力远远大于第二步，结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，【解答】解：A．根据物料守恒知c（Na+）=2[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]，故A正确；B．溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故B错误；C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C正确；D．根据硫化钠化学式知c（Na+）＞c（S2﹣），溶液中硫离子两步水解都生成氢氧根离子，硫离子只有第一步水解生成硫氢根离子，所以c（OH﹣）＞c（HS﹣），硫离子水解较微弱，所以c（S2﹣）＞c（OH﹣），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c （HS﹣），故D正确；故选：B．14．下列仪器中，一定没有“0”刻度的是（）A．量筒 B．温度计C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺【考点】计量仪器及使用方法．【分析】量筒没有0刻度，滴定管0刻度在上端，托盘天平游码0刻度在左端．【解答】解：A．量筒没有0刻度，故A正确；B．温度计有0刻度，故B错误；C．酸式滴定管0刻度在上端，故C错误；D．托盘天平游码0刻度在左端，故D错误．故选A．15．一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（）A．流出溶液的体积为（m﹣n）mL B．流出溶液的体积为（n﹣m）mLC．管内溶液体积等于（a﹣n）mL D．管内溶液体积多于nmL【考点】计量仪器及使用方法．【分析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，据此即可解答．【解答】解：A．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是（n﹣m）mL，故A错误；B．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是（n﹣m）mL，故B正确；C．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，AmL滴定管中实际盛放液体的体积大于amL，因此，一支AmL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在nmL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（a﹣n）mL，故C错误；D．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，amL滴定管中实际盛放液体的体积大于amL，因此，一支amL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在nmL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（a﹣n）mL，故D错误．故选B．16．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算．【解答】解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10﹣3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比==1：2，解得c=5×10﹣3mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5×10﹣3mol/l：10﹣3mol/l=5：1．故选B．17．下列说法正确的是（）A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【考点】盐类水解的应用．【分析】A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，分别得到氧化铝、硫酸铝；B．加入盐酸，引入新杂质；C．存在水解平衡，不能完全除去；D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，有利于除去油污．【解答】解：A．AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铝，Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铝，因硫酸难挥发，故A错误；B．加入盐酸，引入新杂质，为抑制水解，可加入少量硫酸，故B错误；C．存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量KOH，过滤后再加入盐酸，故C错误；D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，故D 正确．故选D．18．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）A．H2Y的电离方程式：H2Y⇌2H++Y2﹣B．HY﹣的水解方程式：HY﹣+H2O⇌H3O++Y2﹣C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】盐类水解的应用．【分析】A、H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离；B、HY﹣离子水解生成H2Y；C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY﹣的电离程度小于HY﹣的水解程度，据此判断各种离子浓度大小；D、某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY﹣的电离程度小于HY﹣的水解程度，据此判断各种离子浓度大小；【解答】解：A、H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2O⇌HY﹣+H3O+，故A错误；B、HY﹣离子水解生成H2Y，所以HY﹣离子水解的离子方程式：HY﹣+H2O⇌H2Y+OH﹣，故B错误；C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HY ﹣）；HY﹣的电离程度小于HY﹣的水解程度，所以c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2﹣），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY﹣为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH﹣）＞c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（Y2﹣），所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c （HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2﹣），故C正确；D、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HY ﹣）；HY﹣的电离程度小于HY﹣的水解程度，所以c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2﹣），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY﹣为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH﹣）＞c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（Y2﹣），所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c （HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2﹣），故D错误；故选C．19．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L 的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）A．a＞b=c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a【考点】水的电离．【分析】酸或碱溶液能够抑制水电离，弱酸或弱碱对应的盐促进水电离，据此分析解答．【解答】解：0.2mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后的溶液中含有氯化钠和盐酸，溶液中氢离子浓度0.05mol•L﹣1，盐酸中的氢离子抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，pH=1的盐酸中，氢离子浓度为0.1mo/lL，所以a、b、c的关系是a＞c＞b，故选B．20．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．0.2mol/LK2CO3溶液中c（OH﹣）=c（HCO﹣3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）C．向Na2SO4溶液中滴加稀HNO2得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO2﹣4）D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、溶液中氢氧根来源与水的电离、碳酸根的水解，根据质子恒等式判断．B、0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，说明H2A为弱酸，HA﹣电离大于HA﹣水解程度．考虑水的电离判断溶液中c（H+）与c（A2﹣）．电离程度不大，HA﹣最多．C、根据物料守恒判断，溶液中钠离子、硫酸根来源于硫酸钠．D、根据溶液电荷守恒判断．【解答】解：A、溶液中氢氧根来源与水的电离、碳酸根的水解，每有1mol水电离生成1molH+与OH﹣，每生成HCO﹣31mol，生成1molOH﹣，每生成1molH2CO3，生成2molOH﹣，所以溶液中c（OH﹣）=c（HCO﹣3）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B、0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，说明H2A为弱酸，HA﹣电离大于HA﹣水解程度，c （A2﹣）＞c（H2A），溶液中水存在电离，所以c（H+）＞c（A2﹣），电离程度不大，HA﹣最多，所以溶液中c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故B错误；C、溶液中钠离子、硫酸根来源于硫酸钠，根据硫酸钠化学式可知，混合溶液c（Na+）=2c （SO2﹣4），故C正确；D、溶液呈电中性，所以溶液中阴、阳离子所带电量相等，即c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故D正确．故选：B．二．非选择题21．25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=2．【考点】pH的简单计算．【分析】根据酸的量和碱的量判断二者混合后酸剩余，计算混合后剩余氢离子浓度，进而计算pH即可．【解答】解：设两溶液体积是V，0.1mol/L NaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V，0.06mol/L的H2SO4溶液的物质的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c==0.01mol/L，即pH=2，故答案为：2．22．（1）纯水中c（H+）=5.0×10﹣7mol/L，则此时纯c（OH﹣）= 5.0×10﹣7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=5×10﹣11mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，则溶液中c（H+）=5×10﹣12mol/L．【考点】离子积常数．【分析】纯水中c（H+）=c（OH﹣），据此确定c（OH﹣）；根据K w=c（H+）•c（OH﹣）计算水的离子积，据此计算稀硫酸溶液中c（OH﹣）、NaOH溶液中的c（H+）．【解答】解：纯水中c（H+）=5.0×10﹣7mol/L，纯水中c（OH﹣）=c（H+）=5.0×10﹣7mol/L；温度不变，水的离子积不变，故K w=c（H+）•c（OH﹣）=5.0×10﹣7×5.0×10﹣7=2.5×10﹣13，稀硫酸溶液中c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=mol/L=5×10﹣11mol/L；NaOH溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，则c（H+）=mol/L=5×10﹣12mol/L；故答案为：5.0×10﹣7mol/L；5×10﹣11mol/L；5×10﹣12mol/L．23．一定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸．（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c．（3）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率a=b=c，反应所需时间c＜a=b．（4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；（3）反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度相同，反应速率相同；由于醋酸在反应过程中电离程度增大，则醋酸与锌反应的平均速率最大；（4）醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸中氢离子浓度最大，硫酸和盐酸溶液中氢离子浓度相等．。
第一中学高二化学上学期第二次月考试题(扫描(2021年整理)
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人教版高中化学选修四高二(上)月考化学试卷 (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年河北省邯郸市成安一中高二（上）月考化学试卷（1月份）一、选择题（每题3分，19个小题，共57分）1．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2+O 2⇌2SO 3；△H=﹣196.6kJ/molB ．C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H=393.5kJ/molC ． H 2（g ）+Cl 2（g ）═HCl （g ）；△H=﹣92.5kJ/molD ．H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）；△H=57.3kJ2．下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）A ．Cu ﹣Zn 原电池B ．粗铜的精炼C ．铁片镀锌D ．验证NaCl 溶液（含酚酞）电解产物3．如图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L ，则B 池中E 极质量的变化是（ ）A ．质量增加6.4gB ．质量增加12.8gC ．质量减少6.4gD ．质量减少12.8g4．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2：1，且电解后溶液的pH 增大的是（ ）A ．KClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．H 2SO 45．设反应C+CO 2⇌2CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2+3H 2⇌2NH 3（正反应放热），反应速率为v 2．对于上述反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为（ ）A ．同时增大B ．同时减小C ．v 1增大，v 2减小D ．v 1减小，v 2增大6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液．A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥7．反应FeO （s ）+C （s ）=Fe （s ）+CO （g ）；△H ＞0，△S ＞0，下列说法正确的是（ ）A ．低温下自发进行，高温下非自发进行B ．高温下自发进行，低温下非自发进行C ．任何温度下均为非自发进行D ．任何温度下均为自发进行8．在密闭容中发生下列反应aA （g ）⇌cC （g ）+dD （g ），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A ．A 的转化率变大B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ．a ＜c+d9．关于化学平衡常数K ，下列说法不正确的是（ ）A ．K 只随温度的改变而改变B ．K ＞Q （Q 为浓度熵）平衡正向移动C ．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反D ．K 值变化平衡一定发生移动10．在密闭容器中进行如下反应：H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ），在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（ ）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜011．t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大压强，W（g）质量分数增加C．该反应的化学反应方程式为X+2Y⇌2Z+2WD．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动12．下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度13．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在分子C．进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同14．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好15．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体16．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=717．下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH18．实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸（HA ）溶液的pH 值等于1，0.1mol/L 某一元碱（BOH ）溶液里c （H +）/c （OH ﹣）=10﹣12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ）A ．c （B +）＞c （A ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） B ．c （A ﹣）＞c （B +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）C ．c （B +）=c （A ﹣）＞c （H +）=c （OH ﹣）D ．c （B +）＞c （A ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）19．常温下，Ag 2SO 4、AgCl 、AgI 的溶度积常数依次为：Ksp （Ag 2SO 4）=7.7×10﹣5、Ksp （AgCl ）=7.7×10﹣5、Ksp （AgI ）=7.7×10﹣5．下列有关说法中，错误的是（ ）A ．常温下，Ag 2SO 4、AgCl 、AgI 在水中溶解能力依次减弱B ．在AgCl 饱和溶液中加入NaI 固体，有AgI 沉淀生成C ．Ag 2SO 4、AgCl 、AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D ．在Ag 2SO 饱和溶液中加入Na 2SO 4固体有Ag 2SO 4沉淀析出二、填空题20．已知某溶液中存在OH ﹣、H +、NH、Cl ﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c （Cl ﹣）＞c （NH）＞c （H +）＞c （OH ﹣） ②c （Cl ﹣）＞c （NH ）＞c （OH ﹣）＞c （H +） ③c （NH）＞c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） ④c （Cl ﹣）＞c （H +）＞c （NH ）＞c （OH ﹣）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （选填序号）．（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 ．（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c （HCl ） c （NH 3•H 2O ）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H +）和碱中c （OH ﹣）的关系为c （H +） c （OH ﹣）．21．在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2NO 2（g ）体系中，n （NO ）随时间的变化如表：时间（s ） 0 1 2 3 4n （NO ）（mol ） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K 300°C ＞K 350°C ，则该反应是 热反应．（2）如图中表示NO 2的变化的曲线是 ；用O 2表示从0～2s 内该反应的平均速率v= ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．A ．v （NO 2）=2v （O 2）B ．容器内压强保持不变C ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）D ．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ．A ．及时分离除NO 2气体B ．适当升高温度C ．增大O 2的浓度D ．选择高效催化剂．22． 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素在元素周期表中的位置为 ； （2）NH 3与NaClO 反应可得到肼（N 2H 4），该反应的化学方程式为 ；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N 2O 4反应生成N 2和水蒸气．已知：①N 2（g ）+2O 2（g ）=N 2O 4 （1）△H 1=﹣19.5kJ •mol ﹣1②N 2H 4 （1）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）△H 2=﹣534.2kJ •mol ﹣1写出肼和N 2O 4 反应的热化学方程式 ；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为（5）如图是一个电化学过程示意图．①写出铂片上发生的电极反应式 ．②假设使用肼﹣空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g ，则肼﹣空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L （假设空气中氧气体积含量为20%）．2015-2016学年河北省邯郸市成安一中高二（上）月考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，19个小题，共57分）1．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2+O 2⇌2SO 3；△H=﹣196.6kJ/molB ．C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H=393.5kJ/molC ． H 2（g ）+Cl 2（g ）═HCl （g ）；△H=﹣92.5kJ/molD ．H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）；△H=57.3kJ【考点】热化学方程式．【分析】A ．没有标出物质的聚集状态；B ．C 与O 2的化合反应为放热反应；C ．H 2的燃烧为放热反应；D ．中和反应为放热反应，反应热的单位为kJ/moL ．【解答】解：A ．没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）△H=﹣196.6kJ/mol ，故A 错误；B ．C 的燃烧为放热反应，正确的写法为：C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393.5kJ/mol ，故B 错误C 、H 2的燃烧为放热反应，符合热化学方程式的书写要求，故C 正确；C ．C 的燃烧为放热反应，正确的写法为C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393.5kJ/mol ，故C 错误；D ．中和反应为放热反应，反应热的单位为kJ/moL ，正确的写法为：H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJkJ/mol ，故D 错误．故选C ．2．下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）A ．Cu ﹣Zn 原电池B ．粗铜的精炼C ．铁片镀锌D ．验证NaCl 溶液（含酚酞）电解产物【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A 、原电池中活泼金属作负极；B 、粗铜的精炼中粗铜作阳极；C 、铁片镀锌，铁片应作阴极；D 、电流由正极流向负极，电解食盐水在阴极生成氢气，在阳极生成氯气．【解答】解：A 、由图可知，金属性Zn ＞Cu ，则原电池中Zn 作负极，故A 错误；B 、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故B 错误；C 、与电源负极相连的为阴极，铁片镀锌，铁片应作阴极，由图可知，铁片作阳极，故C 错误；D 、电流由正极流向负极，由图可知，碳棒为阳极，电解食盐水在阳极生成氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝，在阴极生成氢气，溶液变红，故D 正确；故选D ．3．如图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L ，则B 池中E 极质量的变化是（ ）A ．质量增加6.4gB ．质量增加12.8gC ．质量减少6.4gD ．质量减少12.8g【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电解NaOH 溶液，C 为阴极，电极反应为2H ++2e ﹣=H 2↑，D 为Y 阳极，电极反应为4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O ，精炼粗铜，F 为电解池的阳极，应为粗铜，E 为电解池的阴极，为纯铜，电极反应为Cu 2++2e ﹣=Cu ，以此解答该题．【解答】解：D 为Y 阳极，电极反应为4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O ，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L ，n （O 2）==0.1mol ，转移电子0.4mol ，E 为电解池的阴极，为纯铜，电极反应为Cu 2++2e ﹣=Cu ，则应生成0.2molCu ，质量为0.2mol ×64g/mol=12.8g ，故选B ．4．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2：1，且电解后溶液的pH 增大的是（ ）A ．KClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．H 2SO 4【考点】电解原理．【分析】用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2：1，说明是电解的水，且电解后溶液的pH 增大说明溶液是碱溶液；【解答】解：用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2：1，说明是电解的水，且电解后溶液的pH 增大说明溶液是碱溶液；A 、电解KCl 溶液，阳极是2Cl ﹣﹣2e ﹣=Cl 2↑，阴极是2H ++2e ﹣=H 2↑，生成气体体积比为1；1，故A 不符合；B 、电解NaOH 溶液，阳极电极反应4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑，阴极电极反应2H ++2e ﹣=H 2↑，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2：1，氢氧化钠溶液浓度 中等，溶液PH 增大，故B 符合；C 、电解Na 2SO 4 溶液，实质电解水，阳极电极反应4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑，阴极电极反应2H ++2e ﹣=H 2↑，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2：1，溶液PH 不变，故C 不符合；D 、电解H 2SO 4 溶液，实质电解水，阳极电极反应4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑，阴极电极反应2H ++2e ﹣=H 2↑，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2：1，酸溶液浓度增大，溶液PH 变小，故D 不符合；故选B ．5．设反应C+CO 2⇌2CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2+3H 2⇌2NH 3（正反应放热），反应速率为v 2．对于上述反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为（ ）A ．同时增大B ．同时减小C ．v 1增大，v 2减小D ．v 1减小，v 2增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A ．6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液．A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】Fe 与盐酸反应的实质为Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答．【解答】解：Fe 与盐酸反应的实质为Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH 固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H 2O ，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NHCl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大，速率稍加快，故③错误；4COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的④加入CH3量，故④正确；固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；⑤加入NaNO3⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．7．反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．任何温度下均为自发进行【考点】焓变和熵变．【分析】根据吉布斯自由能△G=△H﹣T△S来判断，△G＜0 能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行．【解答】解：A、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故A错误；B、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H ﹣T△S＜0，能反应自发，故B正确；C、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H ﹣T△S＜0，能反应自发，故C错误；D、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H ﹣T△S＜0，能反应自发，故D错误；故选B．8．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d【考点】化学平衡建立的过程．【分析】压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D．9．关于化学平衡常数K，下列说法不正确的是（）A．K只随温度的改变而改变B．K＞Q（Q为浓度熵）平衡正向移动C．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反D．K值变化平衡一定发生移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】化学平衡常数K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．【解答】解：化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．A 、在可逆反应中，随着温度的升高，化学平衡向吸热方向移动，所以可能是向正反应方向也可能是向逆反应方向，所以K 一定改变，故A 正确；B 、K ＞Q （Q 为浓度熵），反应向生成物方向进行，平衡正向移动，故B 正确；C 、根据平衡常数表达式知，正、逆反应的平衡常数数值成倒数，故C 错误；D 、化学平衡常数只与温度有关，平衡常数改变，化学平衡发生移动，平衡移动，平衡常数可能不变，如压强导致的平衡移动，故D 正确；故选C ．10．在密闭容器中进行如下反应：H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ），在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（ ）A ．T 1＞T 2，△H ＞0B ．T 1＞T 2，△H ＜0C ．T 1＜T 2，△H ＞0D ．T 1＜T 2，△H ＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T 1＜T 2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H ＜0， 故选D ．11．t °C 时，某一气态平衡体系中含有X （g ）、Y （g ）、Z （g ）、W （g ）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为K=，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A ．升高温度，平衡常数K 一定增大B ．增大压强，W （g ）质量分数增加C ．该反应的化学反应方程式为X+2Y ⇌2Z+2WD ．增大X （g ）浓度，平衡向逆反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据平衡常数表达式K=可知反应方程式为2Z （g ）+2W （g ）⇌X （g ）+2y （g ），结合影响化学平衡移动的因素解答该题．A ．升高温度，平衡应向吸热的方向移动；B ．增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；C．根据平衡常数表达式K=可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2y（g）；D．增大生成物的浓度，平衡应向逆反应方向移动；【解答】解：根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2y（g），则A．由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A错误；B．该反应正反应是一体积缩小的反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，W（g）体积分数减小，故B错误；C．根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2y（g），故C错误；D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，故D正确；故选D．12．下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度【考点】中和热的测定；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．【分析】A、铜制环形搅拌器容易导致热量散失，测定的最高温度偏低，导致测定的反应热偏低；B、待测液没有润洗，导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低；C、砝码和药品颠倒，根据天平称量原理：药品质量+游码质量=砝码质量，会导致称量的药品质量偏低；D、用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，导致量取的溶液体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大．【解答】解：A、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，会导致测量的混合液最高温度偏低，测定反应热数值偏小，故A错误；B、中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液被稀释，量取的待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；C、托盘天平称量原理为：砝码读数+游码读数=药品质量，若砝码与药品颠倒，会出现：药品质量+游码读数=砝码读数，导致称量的药品质量偏小，故C错误；D、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，量筒小刻度在下方，会导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，故D正确；故选D．13．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在分子C．进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关；B．强电解质完全电离成离子，但溶液中存在溶剂水分子；C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗，否则影响测定结果；D．不同弱电解质电离程度不一定相同．【解答】解：A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故A错误；B．强电解质的特征是水溶液中完全电离，但是溶液中存在水分子，故B错误；C．锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液中溶质的物质的量偏大，影响测定结果，故C正确；D．不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质在溶液中电离程度不一定相同，故D错误；故选C．14．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl溶液时，应向其中加入少量浓盐酸3B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体C．饱和FeCl3D．热的纯碱溶液去油污效果好【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．铁离子水解呈酸性，加入酸可抑制氯化铁的水解，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．催化剂不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，故B选；溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，是利用铁离子水解的性质，为可逆过C．饱和FeCl3程，加热促进水解，用勒夏特列原理解释，故C不选；D．纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在RCOOR'+HO RCOOH+R'OH，在强碱存在的条件下，ROOH与碱反应，有利于平衡向正反应2方向移动，故D不选．故选B．15．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A．加入少量CHCOONa固体B．通入少量氯化氢气体3C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】室温下，要使常数溶液中pH减小，则溶液中氢离子浓度增大，且又要使醋酸电离程度减小，说明抑制醋酸电离，据此分析解答．【解答】解：A．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液的pH增大，故A错误；B．通入少量氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离导致醋酸电离程度减小，且溶液的pH减小，故B正确；C．升高温度促进醋酸电离导致醋酸电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故C 错误；D．加入少量NaOH固体，NaOH和氢离子反应生成水而促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，且溶液的pH增大，故D错误；故选B．16．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．纯水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；C．根据c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]计算；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．【解答】解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；故选C．17．下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同的速率相同B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CHCOOH）＞n（HCl），以此3解答．【解答】解：A．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故A错误；B．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故B错误；C．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C错误；D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确．故选D．18．实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸（HA ）溶液的pH 值等于1，0.1mol/L 某一元碱（BOH ）溶液里c （H +）/c （OH ﹣）=10﹣12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ）A ．c （B +）＞c （A ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） B ．c （A ﹣）＞c （B +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）C ．c （B +）=c （A ﹣）＞c （H +）=c （OH ﹣）D ．c （B +）＞c （A ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．【分析】实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸（HA ）溶液的pH 值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L 某一元碱（BOH ）溶液里c （H +）/c （OH ﹣）=10﹣12．依据离子积常数为c （H +）c （OH ﹣）=10﹣14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L ，说明碱为强碱；依据强酸强碱反应后的溶液中物质和离子分析选项．【解答】解：实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸（HA ）溶液的pH 值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L 某一元碱（BOH ）溶液里解：实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸（HA ）溶液的pH 值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L 某一元碱（BOH ）溶液里c （H +）/c （OH ﹣）=10﹣12，依据离子积常数为c （H +）c （OH ﹣）=10﹣14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L ，说明碱为强碱；A 、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A 错误；B 、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故B 错误；C 、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒，c （B +）+c （H +）=c （A ﹣）+c （OH ﹣），c （B +）=c （A ﹣）＞c （H +）=c （OH ﹣）故C 正确；D 、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故D 错误．故选C ．19．常温下，Ag 2SO 4、AgCl 、AgI 的溶度积常数依次为：Ksp （Ag 2SO 4）=7.7×10﹣5、Ksp （AgCl ）=7.7×10﹣5、Ksp （AgI ）=7.7×10﹣5．下列有关说法中，错误的是（ ）A ．常温下，Ag 2SO 4、AgCl 、AgI 在水中溶解能力依次减弱B ．在AgCl 饱和溶液中加入NaI 固体，有AgI 沉淀生成C ．Ag 2SO 4、AgCl 、AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D ．在Ag 2SO 饱和溶液中加入Na 2SO 4固体有Ag 2SO 4沉淀析出【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】因为硫酸银、氯化银、碘化银的化学式不类似，故需要根据其浓度积常数计算出银离子的浓度；在Ag 2SO 4饱和溶液中加入Na 2SO 4固体，[SO 42﹣]增大，Qc ＞Ksp ，故有Ag 2SO 4沉淀析出，以此解答该题．【解答】解：A ．由于AgCl 、AgI 的化学式相似，所以Ksp 越大，溶解能力越大，所以常温下AgCl 、AgI 在水中溶解能力依次减弱；故A 正确；B ．AgCl 比AgI 的溶度积常数大，说明AgI 难溶，在AgCl 饱和溶液中加入NaI 固体，有AgI 沉淀生成，故B 正确；C ．由于AgCl 、AgI 的化学式相似，所以AgCl 和AgI 满足溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比，但Ag 2SO 4不满足，Ksp （Ag 2SO 4）=[Ag +]2[SO 42﹣]，由于含有[Ag +]2项，因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag +]，故C 错误；D ．在Ag 2SO 4饱和溶液中加入Na 2SO 4固体，[SO 42﹣]增大，Qc ＞Ksp ，故有Ag 2SO 4沉淀析出，故D 正确．故选C ．。
河北省邯郸市魏县第一中学、曲周县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
化学试卷 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、题 1、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（? ） A．a－b ? ? ? ? ? ? ? B．a?C．－b ? ? ? ? ? ? ? ?D．b－a 、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0)kJ/mol C．△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热、已知热化学方程： 为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）A．58/94mol?B．58/(94×2)mol?C．(58×2)/94mol?D．(94×2)/58mol? 、下列溶液一定呈中性的是 A．溶液中 （KW为溶液所处温度时水的离子积常数）B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．等体积0.1 mol·L－1硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液、下列叙述正确的是（? ） A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0 B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质 D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应 、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)? ΔH＞0下列叙述正确的是( ) A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，平衡逆向移动 C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（? ） A．反应的化学方程式：2NM B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．反应开始时只投入了N 、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）△H＜0的是（ ） A． B． C． D． 、1000 K时反应 C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝0.5，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应（? ） A．正向移动 B．逆向移动? C．达到平衡? D．不一定 、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 （ ） A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K＝C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大1、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②、下列叙述正确的是（? ） A．SO2是电解质，其水溶液能导电B．酸式盐的水溶液一定呈酸性?C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸 D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14 、有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ） A、两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1 B、分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C、醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 D、分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 、下列说法正确的是（? ） A．明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HC和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同 、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3、将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是 A．c(HX) >c(X—)B．c(Na+)”、“”、“<”或“=”）。
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2015-2016学年河北省邯郸市曲周一中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项．每小题3分，共60分1．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大2．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是( )A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑3．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是( )A．负极发生的电极反应可能是：O2﹣4e﹣+2H2O═4OH﹣B．正极发生的电极反应可能是：O2﹣4e﹣═2O2﹣C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3﹣D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO32﹣4．关于原电池和电解池的叙述正确的是( )A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电5．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10﹣10mol2•L﹣2、5.0×10﹣13mol2•L ﹣2、8.3×10﹣17mol2•L﹣2．下列有关说法错误的是( )A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgIB．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出6．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是( )A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度7．向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是( )A．B．C．D．8．用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )A．B．C．D．根据下列叙述回答9﹣11三小题：铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电池液为H2SO4，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．9．下列有关铅蓄电池放电过程叙述正确的是( )A．负极发生的反应为：SO42﹣+PbO2+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2OB．放电过程中电解液的pH减小C．Pb为负极，反应式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4D．SO42﹣向PbO2处移动10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣正极 PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A．0.025摩B．0.050摩C．0.10摩D．0.20摩11．铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是( )A．放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动B．放电时，每通过lmol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4C．充电时，阳极反应：D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连12．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：213．图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是( )A．①②③⑤⑥④B．⑤②①⑥③④C．⑤②③⑥①④D．④③⑥②①⑤14．关于电解精炼铜的说法正确的是( )A．粗铜作阴极B．用CuSO4作电解质溶液C．阳极只发生Cu﹣2e﹣═Cu2+反应，其它杂质沉淀为阳极泥D．电解质溶液的组成和浓度都不改变15．镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O 由此可知，该电池的负极材料是( )A．CdB．NiO（OH）C．Cd（OH）2D．Ni（OH）216．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察．下列现象不可能出现的是( )A．B中导气管产生气泡B．B中导气管里形成一段水柱C．金属片剪口变红D．锌被腐蚀17．如图，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极．接通电路后，发现Z上的d点显红色．下列说法正确的是( )A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变B．b是正极，Y电极上发生氧化反应C．同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等D．d点显红色是因为接通电路后OH﹣向d点移动18．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是( )A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变19．两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6g铜时，右池析出0.45g固体，则右池中的溶质为( )A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）320．用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L （标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为( )A．0.5mol/LB．1mol/LC．2mol/LD．4mol/L二、非选择题（包括5小题，共40分）21．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据如图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为__________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH__________（选填“不变”“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为__________、__________．（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是__________（选填a，b，c多选扣分） a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为__________（选填a、b、c多选扣分）．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、__________（填写操作名称）除去NaCl（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为__________．22．Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________；（2）电池正极发生的电极反应为__________；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是__________，反应的化学方程式为__________；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________．23．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：（1）B极是电源的__________，一段时间后，甲中溶液颜色__________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________，在电场作用下向Y极移动．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是__________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是__________溶液．当乙中溶液的c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为__________，甲中溶液的pH__________（填“变大”“变小”或“不变”）．（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________．三、计算题24．向8g某+2价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下224mL氧气，在另一个电极上得到1.28g金属．（1）根据计算确定金属的名称．（2）计算通电后所得硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100mL计算）．2015-2016学年河北省邯郸市曲周一中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项．每小题3分，共60分1．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一定温度下AgCl的溶解度、溶度积为定值，溶度积只受温度影响，据此结合选项解答．解答：解：A、加入水多，溶解的氯化银质量多，AgCl的溶解度是指一定温度下，100g 水中溶解AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，故A错误；B、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故B正确；C、AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变，故C错误；D、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故D错误；故选B．点评：本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，难度不大，注意基础知识的掌握．2．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是( )A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑考点：探究铁的吸氧腐蚀．专题：电化学专题．分析：铁钉中含有碳、铁，将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，碳、铁和氯化钠溶液构成原电池而发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．解答：解：A．生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，导致I试管中气体压强减小，小于大气压，所以II试管中的导管内水柱上升，故A正确；B．I试管中铁钉发生的是原电池反应，而不是电解反应，故B错误；C．铁钉在该装置中发生吸氧腐蚀，随着氧气量的减少，则被腐蚀的情况随时间的延长而减慢，故C错误；D．I试管中铁钉发生反应电极反应式分别为：负极 Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极 O2+2H2O+4e﹣═4OH ﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查铁的吸氧腐蚀，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点是实验现象的描述及电极反应式的书写．。