2016-2017学年湖北省四地七校高二(下)期中化学试卷

2016-2017学年湖北省四地七校高二（下）期中化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

1．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为N A的是（）A．30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数

C．0.25 mol丁烷中含有的非极性键数

D．1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数

2．（3分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物

，则对该有机物的说法正确的是（）

A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中所有原子在同一平面内

C．分子式为C9H12O

D．能发生加成反应、酯化反应、水解反应

3．（3分）下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）

A．

图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

B．

图用于中和热的测定

C．

图用于探究Cu作负极的原电池原理

D．

图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性

4．（3分）广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）

A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2

B．PCl3水解的产物是HClO和PH3

C．CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2

D．Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S

5．（3分）某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七种离子中的几种。向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（）

A．NH4+、SO32﹣、AlO2﹣B．NH4+、Br﹣、CO32﹣

C．Fe2+、S2﹣、SO32﹣D．NH4+、Br﹣、AlO2﹣

6．（3分）下列各项中描述一和描述二都正确的是（）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

7．（3分）常温下，将足量的AgCl 固体分别放入下列液体中，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（ ）

①20mL 蒸馏水

②30mL 0.03mol/L HCl 溶液

③40mL 0.05mol/L AgNO 3溶液

④50mL 0.02mol/L CaCl 2溶液。

A ．②＞④＞③＞①

B ．①＞②＞④＞③

C ．①＞②＞③＞④

D ．③＞②＞④＞①

8．（3分）已知难溶性物质K 2SO 4•MgSO 4•2CaSO 4在水中存在如下平衡：K 2SO 4•MgSO 4

•2CaSO 4 （s ）⇌2Ca 2++2K ++Mg 2++4SO 42﹣．不同温度下，K +的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）

A ．该平衡的K sp =c 2（Ca 2+）•c 2（K +）•c （Mg 2+）•c 4（SO 42﹣）

B ．向该体系中加入饱和K 2SO 4溶液，溶解平衡向左移动

C ．升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动

D ．向该体系中加入饱和NaOH 溶液，溶解平衡不发生移动

9．（3分）某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（ ）

A ．5种

B ．7种

C ．9种

D ．11种

10．（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe +Ni 2O 3+3H 2O ═Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2．下列有关该电池的说法错误的是（ ）

A ．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小

D．电池充电时，OH﹣向阳极迁移

11．（3分）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）

A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小

B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变

D．达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动12．（3分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变

C．830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆

D．830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%

13．（3分）某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol 电子时停止电解，析出Na2SO4•10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（）

A．电解后溶液质量减少（m+36）g

B．原溶液中Na2SO4的质量分数为

C．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2

D．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4•10H2O晶体仍