物质的量浓度
物质的量浓度
2、气体溶于水的计算 c 定义式计算： B=
nB
V
关键在于求nB和溶液的体积V
例3．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中配制成0.5L 溶液，求盐酸的物质标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸 的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ D ） A、a/22.4 mol/L B、ab/22400 mol/L C、ab/(22400+36.5a) mol/L D、1000ab/(22400+36.5a) mol/L
6.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是（ C ）
A、将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中
B、将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C、将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D、将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液
有关溶液物质的量浓度的计算 1、溶液的稀释
M为溶质的摩尔质量， ρ的单位为g/cm3
或 ω﹪=
M cB ×100﹪ 1000 ρ
饱和溶液中溶质溶解度(S)与溶质质量分数(ω )之间的换算 溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达
到饱和状态时所溶解的质量。
S 100
溶质 = 溶剂
ω%=
S 100+S
×100%
物质的量的浓度cB与溶质溶解度S之间的换算
习题5.40mL 2mol/L的硝酸溶液中，含有的硝酸的质量为（ C ）
A、5040g
C、5.040g
B、50.40g
物质的量浓度
8. 装瓶贴签
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上 瓶塞，贴上标签。
练习 1
欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取
13.6
mL
98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 烧杯 取适量蒸馏水， 将 浓硫酸 缓慢注入到 水 中，并用 玻璃棒 不断搅拌，待 溶液 冷至室温 后，将溶液沿玻璃棒移入
2、用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？
讨论二
配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度 有何影响？
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 偏低 偏高 偏低
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低 偏高
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 偏低 （E）定容时仰视刻度 （F）定容时俯视刻度
物质的量浓度
第三课时
四、物质的量浓度
1.物质的量浓度(概念):
以单位体积（即1L）溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做 溶质B的物质的量浓度。符号CB
C1V1=C2V2 2.稀释公式:___________
★3.物质的量浓度与质量分数的互换关系式: ★ 1000 da % 很重要 C M 1 注：a%表示质量百分比浓度；d表示溶液的密度； M表示摩尔质量；C表示物l/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验 仪器有
（A）100 mL量筒
（C）玻璃棒 （E） 10 mL量筒 （G）50 ml 烧杯 实验时选用的仪器是 G
（B）托盘天平
（D）50 mL容量瓶 （F）胶头滴管 （H） 100 mL容量瓶
物质的量浓度
是 A．a>b
B．b>a
(B )
C．a＝b
D．不能确定
解析：若浓氨水与水等质量混合，则稀氨水的质量分数是原质量分数的一半， 等体积混合则小于原质量分数的一半。氢氧化钠则大于原质量分数的一半。
2、在t℃时，将 agNH3 完全溶于水，得到VmL溶
液，假设该溶液的密度为 g cm，3 质量分数为 ，
E．称取28.6 g十水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温，
将溶液和洗涤烧杯、玻璃棒后的液体转移至100 mL容量瓶，
定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
三、关于物质的量浓度的计算
1．利用定义公式直接计算：c＝ 2．物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算(设溶 液的密度为ρ)： c＝ 溶解度与溶质的质量分数w的换算：S＝ ，w＝
(6)定容、摇匀：往容量瓶中注入蒸馏水直至液面 离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面正好与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀；
(7)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规 定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量 浓度。
【例2】配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的
是
(E)
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶
解，定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶
解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量 瓶中
D．称取10.6 g无水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温，
转移至100 mL容量瓶，并定容摇匀
。
【例三】将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000 g水中，
得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度
物质的量浓度
★使用时务必注明容量瓶的规格。 使用时务必注明容量瓶的规格。 50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL
二.溶液的配制
实验室需要480mL0 mol/L的硫酸铜溶液 实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的硫酸铜溶液。 的是（ 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 称取7 68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 称取8 硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液
2）使用方法及注意事项： 使用方法及注意事项：
①量程的选用。量筒越大，精确度越低。选择比所需体积稍大的量 量程的选用。量筒越大，精确度越低。 筒即规格合适的量筒。 筒即规格合适的量筒。 最小刻度（分刻度）是满刻度的1/50；最低刻度是满刻度的 最小刻度（分刻度）是满刻度的 ；最低刻度是满刻度的1/10. ②读数方法； 读数方法； 不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。 ③不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。
二.溶液的配制
1.实验原理 实验原理
（3）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理,实 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理 实 验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算-----验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算 结晶水的质量分数和结晶水数目. 结晶水的质量分数和结晶水数一定物质的量浓度 的溶液有何区别？ 的溶液有何区别？ 最大区别是二者的精确度上的差别。 最大区别是二者的精确度上的差别。 配制一定溶质质量分数的溶液， 配制一定溶质质量分数的溶液，由于使用了托盘 天平、量筒这些精确度不高的仪器， 天平、量筒这些精确度不高的仪器，使这个实验 只是一个粗略的实验。 只是一个粗略的实验。而一定物质的量浓度的溶 液的配制，使用了分析天平、 液的配制，使用了分析天平、酸（碱）式滴定管 容量瓶这些精确仪器， 、容量瓶这些精确仪器，使该实验所配制的溶液 的物质的量浓度的溶液非常精确（ 的物质的量浓度的溶液非常精确（一般浓度精确 到小数点后两位）。 到小数点后两位）。
物质的量浓度
物质的量浓度[要点剖析]1.物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
几个关系式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V22.一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：⑴计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积⑵称量固体或量取液体⑶溶解固体或稀释液体⑷转移、洗涤（有放热现象的需冷却）⑸定容⑹摇匀⑺装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）⑴称量时所用砝码生锈。
⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。
⑶定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。
⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。
⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。
⑹将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。
⑺定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。
⑻其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。
[典型例析]例1．实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。
某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。
［剖析］这是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。
这是寓实验操作于一起的化学计算，考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL 来进行求解。
［解答］V[H2SO4（浓）]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4（浓）]=108.7mL根据计算所得的结果，先量取108.7mL浓硫酸，在500mL烧杯中加入200mL左右的水，将浓硫酸进行稀释，待稀释液冷却后，再将溶液转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度线1~2cm时，将溶液轻轻摇匀，改用胶头滴管逐滴加水，水平观察，注意液面上升的情况，当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时，停止加水，最后盖紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，将溶液混匀。
名词解释 物质的量浓度
名词解释物质的量浓度物质的量浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的一个重要物理量。
在化学和生物学等领域，物质的量浓度被广泛用于分析和研究溶液的性质和反应。
一、物质的量浓度的定义和计算方法物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
常用的表示单位是摩尔/升（mol/L），也可以使用克/升（g/L）或摩尔/千克（mol/kg）等。
物质的量浓度（C）可以通过以下公式计算：C = n/V其中，C表示物质的量浓度（单位为mol/L），n表示溶质的物质的量（单位为mol），V表示溶液的体积（单位为升）。
二、物质的量浓度的意义和应用1. 分析化学中的应用：物质的量浓度在分析化学中具有重要的应用价值。
通过测量溶液中溶质的物质的量浓度，可以确定溶液中溶质的化学物质的含量。
这对于药物、食品和环境监测等领域非常重要。
2. 反应速率的影响：在化学反应中，物质的量浓度对反应速度具有重要影响。
根据速率定律，反应速率与反应物的物质的量浓度相关。
通过控制反应物的物质的量浓度，可以调节反应速率，实现对反应过程的调控。
三、物质的量浓度与溶解度物质的量浓度与溶解度之间存在一定的关系。
溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
一般情况下，溶质的溶解度与溶液的物质的量浓度呈正相关关系。
也就是说，物质的量浓度越高，溶质的溶解度也会增加。
四、混合溶液中物质的量浓度的计算当涉及到混合溶液时，计算物质的量浓度要考虑各个组分的贡献。
以二元混合溶液为例，若有两种溶质A和B，其物质的量分别为nA和nB，体积分别为VA和VB。
则混合溶液的总物质的量浓度可以通过以下公式计算：C = (nA + nB) / (VA + VB)通过混合溶液中各组分的物质的量浓度，可以实现对溶液成分的精确控制，且为后续实验和研究提供了基础数据。
五、物质的量浓度与稀释在实验中，常常会涉及到对溶液的稀释。
稀释是指通过加入溶剂，降低溶液中溶质的物质的量浓度。
物质的量浓度
浓度相等，都是1mol/L;所含溶质质量不等，分别为：5.85g;
0.585g; 0.0585g
18
练习：
7、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 50mL
➢4.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）
6
实验所需仪器
➢烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
7
讨论
➢在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
学案：P11- 问题2
8
可能影响溶液浓度的操作
➢固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； ➢把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； ➢未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； ➢定容时水加多了或加少了； ➢定容时未平视刻度线。
练习：
4、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 2 mol，含H+ 2.408× 1024个，SO42- 1.204× 1024 个。
17
三、有关物质的量浓度的计算
➢ 3.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质物质的量不变
练习： C1V1= C2V2
5、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为10 mol/L， 取5mL该溶液，其浓度为 10 mol/L。 6、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL 和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质 各是多少克？
（mL）×溶质的质量分数
m = ρv a%
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶
质的摩尔质量（g/mol）
物质的量浓度
认识容量瓶的规格：
1000mL 500ml 250mL 100mL 50mL
配制 500mL0.4mol/L NaCl 溶液 步骤：
1. 计算： m (NaCl) = 11.7g
2. 称量或量取： 固体用托盘天平称量。 （液体用量筒量取）
3. 溶解：在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
二、一定物质的量浓度溶液的配制
实验所需主要仪器: （ 一定规格 ） 容量瓶、托盘天平、量 筒、烧杯、玻棒、胶头滴管
专用仪器： 容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶）
注 具塞，细颈，平底。
意 容量瓶上注明温度和量程，
事 项
容量瓶上只在一条刻度线。
1. 瓶塞不能漏液
2. 不可装热或冷的液体
3. 不许存放液体或进行化学反应
溶液浓度变小，请重新配制。
1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4.冷却 5. 转移 6. 洗涤 7. 定容
8. 摇匀：
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手 指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液 混合均匀。
9. 装瓶：
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞， 贴上标签。
练习 ： 用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L
三、配制溶液时可能误差的分析
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 偏低
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中偏高
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物；偏低 (E)移液时，有几滴液体溅到容量瓶外 偏低
(F)容量瓶未干燥就拿来配制溶液。 （G）定容时仰视刻度
量筒量取液体药品后，量
筒中的残余液要移入容量瓶内吗？
物质的量浓度
学科: 化学教学内容：【基础知识精讲】一、物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度.2.表达式： c(B)=)())((L V mol B n 和溶液的质量分数w(B)=)())((g m g B m ×100％有本质区别. 3.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同.二、物质的量浓度的配制(1)认识新仪器——容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一.首先应用明确，配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器——容量瓶，它的使用要注意以下几点.①只用于配制溶液，不能用作反应容器；②溶液注入容量瓶前需恢复到常温.因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切.(2)物质的量浓度溶液的配制步骤：①计算：求出所配制溶液的溶质的质量和溶液的体积.如果是用浓溶液(如浓H 2SO 4)来配制物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；②称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；③溶解、移液：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；④洗涤、移液：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差；⑤摇匀、定容：把上述容量瓶小心摇动，使里面的溶液混合均匀，然后注入蒸馏水直至液面离刻度线2～3cm，改用胶头滴管逐滴加水至与液面刻度线相平.盖好瓶塞，倒置后摇匀.⑥装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度.注：a.配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒内壁的残液为什么不要冲洗?因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量式”的量具.如用量筒量取20mL 硫酸，倒出的液体(不包括内壁残留液)就是20mL.b.用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶盖颠倒几次后出现液面低于刻度线，为什么?能否再加蒸馏水?因为容量瓶属“容纳量式”的玻璃量器.用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.如果再振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处).容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会变小.三、物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系c(B)=)mol/g(M)L(1w)mL/g()mL(1000⨯⨯ρ⨯四、溶液稀释：溶质不变： m浓·w浓=m稀·w稀溶质的物质的量不变：c浓·v浓=c稀·v稀【重点难点解析】1.配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意以下问题①配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量.②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的.常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等.③溶液注入容量瓶前需恢复到室温.这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应.④用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水.这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积)，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.之所以在把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了.⑤配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶液转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验.⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制.⑦如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制.因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.⑧溶质溶解的操作在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净2～3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中.因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低.⑨用溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，需用移液管移取原溶液.先将移液管洗净，然后用原溶液润洗2～3次移液管再取溶液，否则使所配溶液浓度偏低.另外，称液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入容量瓶中，否则导致所配溶液浓度偏高.⑩配制NaOH 溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH 固体.因NaOH 固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH 吸水潮解并粘在纸上，会损失部分NaOH ，使所配溶液浓度偏低.另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘.2.物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：例1 市售浓硫酸中溶质的质量分数98％，密度为1.84g/cm .计算市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度.解析 利用公式：)SO (H 42c =MW ρ1000 mol/L =98%9884.11000⨯⨯mol/L =1.84mol/L例2 在标准状况下，将V 升A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A. 22400100+MV Vd B.22400+MV Vd C. 22400100+MV VdM D.d )1V (4.22MV + 解析 此题要求的是物质的量浓度.根据定义只有求出溶质的物质的量及溶液体积才可求得.标准状况下1LA 气体的物质的量=V/22.4摩，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=MV/22.4+1×1000，将溶液质量变为溶液的体积需要借助“密度”这一桥梁，此处所得的体积为mL ，必须再除1000变为L ，总式如下：dM V V⨯⨯+•1000100014.224.22答案 A【难解巧解点拨】例1使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比是( )A.9∶3∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶4∶1分析变形法.若消耗AgNO3溶液的体积一样多时，变形式如下：NaCl MgCl2AlCl3↓↓↓6NaCl 3MgCl22AlCl3体积比6∶3∶2↓×3 ↓×2 ↓×118NaCl 6MgCl2 2AlCl3体积比9∶3∶1故选(A).例2今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为( )A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g分析极限估算法.加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是1∶1，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了.具体地说，金属在盐酸中应有剩余.盐酸0.3mol含H+0.3mol，硫酸0.3mol含H+0.6mol，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为1∶2，已知其比为3∶4，故含H+多的硫酸未反应完；含H+较少的盐酸反应完了，但铁过量(有剩余).找极限.硫酸最多耗铁16.8g(0.6×56/2=16.8)，盐酸最多耗铁8.4g(0.3×56/2=8.4)，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因铁过量)，不必经过计算，符合3∶4要求的铁究竟是多少克，可以估算出来，答案是(C).例3 (1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.分析 (1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确.答案为B、C、D.例4用10mL,0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1分析 此题虽给出BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开BaCl 2的给出量而设BaCl 2为1mol ；由Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4的化学式可看出，能沉淀1molBa 2+需SO 42-1mol ，而需三种盐的物质的量分别是31mol 、1mol 、1mol ，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为31∶1∶1=1∶3∶3，故答案为C. 例5 某温度下22％NaNO 3溶液150mL.加水100g 稀释后浓度为14％，求原溶液的物质的量浓度?分析 (一)利用稀释规律和公式c B =Vn B 解：m ［NaNO 3(aq)］×22％=(m ［NaNO 3(aq)］+100g)×14％m ［NaNO 3(aq)］=175g故原c(NaNO 3)= Lmol g g 15.085%221751-•⨯=3.0mol ·L -1 (二)利用c=)(1)/()/()(1000L mol g M W mL g mL ⨯⨯⨯ρ公式 先求原溶液的密度ρ即据 150mL ×ρ×22％=(150mL ×ρ+100g)×14％故ρ=1.17g ·mL -1故原c(NaNO 3)= Lmol g mL g mL 185%2217.1)(100011⨯•⨯•⨯--=3.0mol ·L -1【课本难题解答】P62 三、4 )SO H (42n 浓=M W PV •=98%9884.1250⨯⨯=4.6mol )SO (H 42C ＝V n =3106006.4-⨯=7.67mol/L【典型热点考题】例1 将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数( )A.大于30％B.小于30％C.等于30％D.无法判断解析 通过转变假设方法，改变条件，迅速得出结论.设50％和10％两硫酸密度分析为ρ1和ρ2，并将其等质量混合，质量均为m ，溶液溶质的质量分数为mm m 2%10%50⨯+⨯×100％=30％.因为对于硫酸溶液而言，浓度越大，密度越大，即ρ1＞ρ2，所以两溶液等体积混合时，50％硫酸溶液的质量必大于10％硫酸溶液的质量，混合溶液的质量分数必大于30％.答案 A例2 把70％的HNO 3溶液(ρ=1.4g/cm 3)加到等体积水中，稀释后HNO 3溶液的质量分数是( )A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35解析 HNO 3溶液等质量稀释，11%701+⨯=0.35；等体积稀释，114.11%704.11⨯+⨯⨯⨯=0.41，0.41＞0.35.结论是密度大于1的溶液等体积稀释的质量分数大于等质量稀释.本题选C.例3 现有100mL1mol ·L -1的纯碱溶液和100mL1.25mol ·L -1的盐酸.(1)若将上述纯碱溶液逐滴加入到盐酸中，忽略CO 2溶解的量，求收集到CO 2的体积(标准状况).(2)若将上述盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应完全后，CO 2在溶液中的浓度为0.04mol ·L -1，假定溶液体积不变.求收集到CO 2的体积和生成物NaCl 的物质的量浓度.解析 n(Na 2CO 3)=0.1L ×1mol ·L -1=0.1moln(HCl)=0.1L ×1.25mol ·L -1=0.125mol(1)将纯碱溶液逐滴加入到盐酸溶液中，盐酸相对过量，发生的反应为：Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl+H 2O+ CO 21mol 2mol 22.4L0.1mol 0.125mol V(CO 2)因为Na 2CO 3过量，所以：2mol ∶0.125mol=22.4L ∶V(CO 2)V(CO 2)=1.4L(2)将盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，发生的反应为：先 Na 2CO 3 + HCl ＝ NaCl+NaHCO 30.1mol 0.125mol 0.1mol后 NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl+H 2O+CO 2↑0.1mol (0.125-0.1)mol n(CO 2)从后一个反应看，NaHCO 3过量，所以：n(CO 2)=0.025mol又溶解的CO 2为：n(CO 2)=c ·V=0.04mol ·L -1×(0.1L+0.1L)=0.008mol故收集到的CO 2的体积为：V(CO 2)=(0.025mol-0.008mol)×22.4L/mol ≈0.381L因为HCl 全部反应，则生成的NaCl:n(NaCl)=n(HCl)c(NaCl)=L L HCl n 1.01.0)(+=Lmol 2.0125.0 =0.625mol/L 答案 略例4 在标准状况下，一由排空气法收满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几?若溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?解析 排空气法收集HCl 气体不够纯净，内混有空气，烧瓶内混合气体的平均分子量为2×17=34，由“十字交叉法”∴烧瓶内的气体是体积比为2∶1的HCl 和空气，由于只有HCl 易溶于水，所以HCl 占烧瓶体积的2/3，故进入烧瓶的水也占烧瓶体积的2/3.设烧瓶的体积为VL ，则［HCl ］=V V 324.22/32=4.221=0.045(mol/L) 值得注意的是无论是烧瓶内充满的全部是氯化氢，还是部分充满氯化氢气体，只要溶质不发生扩散，则浓度均为1/22.4(mol/L).例5 取1.5mol ·L -1的硫酸11.5mL ，投入0.4g 镁条，再滴入1mol ·L -1NaOH 溶液，要将溶液中Mg 2+全部沉淀下来，氢氧化钠溶液的用量至少是多少毫升?解析 本题可用两种方法解题：常规方法 按图索骥，分步求解.镁与H 2SO 4反应，过量的H 2SO 4用NaOH 中和，中和后NaOH 再将Mg 2+沉淀完全.Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4+ H 2↑244.0mol 244.0mol 244.0mol 剩余H 2SO 4：1.5mol ·L -1×0.0115L-244.0mol=120007mol 2NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+H 2O2mol 1mol 60007mol 120007mol 2NaOH + MgSO 4 ＝ Na 2SO 4+Mg(OH)2↓2mol 1mol301mol 244.0mol 共用去NaOH: 60007mol+301mol=0.0345mol 耗1mol ·L -1NaOH 溶液： V(NaOH)=c n = 110345.0-•L mol mol =0.0345L=34.5mL 巧解巧算 始终态守恒，不考虑过程.假设反应过程没有Mg 条参与，NaOH 则只有与H 2SO 4中和，镁参与的结果是由部分Mg2+替代了H +，且这种替代是阳离子正电荷守恒的替代.因此，从计算上说，OH -与H +结合转成OH-与Mg 2+的结合，两者是相等的.所以完全可以从原始H 2SO 4的物质的量，求NaOH 的物质的量，而与镁是否参与或有多少镁参加反应没有关系.n(NaOH)=2n(H 2SO 4)=2×1.5mol ·L -1×0.0115L=0.0345mol V(NaOH)=110345.0-•L mol mol =0.0345L=34.5mL 答：略【同步达纲练习】一、选择题1.下列关于0.5mol/LBa(NO 3)2溶液的叙述中，不正确的是( )A.1L 溶液中所含阴阳离子总数是1.5N A 个B.1L 溶液中含0.5N A 个NO 3-C.500mL 溶液中Ba 2+的浓度是0.5mol/LD.500mL 溶液中含有1N A 个NO 3-2.100mL98％的浓硫酸(ρ=1.84g ·ml -1)的物质的量浓度是( ) A. 1.098%9884.1100⨯⨯⨯ mol/L B.198%9884.1100⨯⨯⨯mol/L C. 98%9884.1100⨯⨯ D. 10098%9884.1⨯⨯ 3.同物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl -浓度之比是( )A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶3∶14.同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是( )A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的物质的量D.溶液的物质的量5.配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时仰视观察刻度线和液面6.体积为V 、密度为ρ的溶液，含相对分子质量为Mr 的溶质质量为m,其物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为W ％.下列关系式中正确的是( ) A.c=MrW ρ100⨯ B.m=V ρ100W C.W ％=ρ1000cMr ％ D.c=MrV m 7.100mL0.3mol ·L -1Na 2SO 4溶液和50mL0.2mol ·L -1Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2-4的物质的量浓度为( )A.0.20mol ·L -1B.0.25mol ·L -1C.0.40mol ·L -1D.0.5mol ·L -18.下列一定表示溶液浓度单位的是( )A.g/LB.％C.mol/LD.L/mol9.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150mL1mol/L 的NaCl 溶液B.75mL2mol/L 的NH 4Cl 溶液C.150mL3mol/LKCl 溶液D.75mL1mol/lCuCl 2溶液二、填空题10.以溶液里含有表示的溶液组成的叫做溶液的物质的量浓度.11.1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有个蔗糖分子，1L·1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-离子的物质的量为，含Ca2+的物质的量为，含Cl-数目为，Cl-的物质的量浓度为.12.配制0.5L0.1mol·L-1Na2CO3溶液的步骤是：先把天平调整好，在托盘天平的两盘上各放，在盘上用放g砝码，并将游码移到适当的位置上；用取Na2CO3粉末放于盘上，当天平指针时，将称得的Na2CO3放入中，加入使之完全溶解.把溶液沿倒入经检验不漏水的mL 中，再用洗涤和2次，洗涤液都移入中.继续向容器中加，当液面距刻度线cm时，改用滴加，至为止.最后盖好瓶塞，倒转、振荡、摇匀.13.判断下列说法是否正确，(打×或√)(1)22.4L任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2mol·L-1.( )(2)物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等.( )(3)把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变.( )(4)体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同.( )(5)相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的.( )三、计算：14.配制0.1mol·L-1H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98％(ρ=1.84g·/cm3)的浓H2SO4多少毫升?15.ZnCl2样品中含有CuCl2杂质，称取该样的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一定量纯锌片完全反应后耗去1.30g锌.求(1)样品纯度.(2)原溶液中Cl-离子的物质的量浓度.【素质优化训练】一、选择题1.有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知其含水a％、K2CO3b％，其余为KOH，取此样品mg溶于100mL1mol·L-1的硫酸里，剩余酸需加入ngKOH刚好中和完全.由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量( )A.14.2gB.17.4gC.20.6gD.无法计算2.将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是( )A.1∶1∶1B.2∶1∶2C.1∶1∶2D.2∶1∶13.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A.V m 56mol/LB.V m 563 mol/LC.V m 56 mol/LD.V m 1123 mol/L 4.密度为0.97g/cm 3的氨水溶液，溶质的质量分数为25％.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为( )A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定5.t ℃时相对分子质量为A 的某物质饱和溶液其物质的量浓度为Bmol/L ，密度为ρg/cm 3.则该物质在t ℃时的溶解度为( ) A.ρ100AB ×100(g) B.ABAB -ρ100(g) C.AB AB -ρ1000100(g) D.ABAB -ρ100×100％ 6.将4.6gNa 放入水中，若使所得溶液中Na +与H 2O 分子数之比为1∶100，则需加水( )A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g7.使相同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO 3的体积比为3∶2∶1则上述三种溶液的体积比为( )A.9∶3∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶4∶18.已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A.①②③④B.①②③C.②④D.①④9.下列各溶液中，Na +浓度最大的是( )A.4L0.5mol/LNaCl 溶液B.1L0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH 溶液D.2L0.15mol/LNa 3PO 4溶液二、填空10.在实验室用98％的浓H 2SO 4配制250mL 、8mol/L 的硫酸时，(1)所需用的玻璃仪器(2)应将 缓缓倒入 中并不断搅拌.11.t ℃时将Wg 胆矾溶解于VmL 水中配制成饱和溶液(该饱和溶液密度为ρg/cm 3)，则t ℃时CuSO 4的溶解度 ，该饱和溶液的质量分数是 ，物质的量浓度 .12.某同学在配制NaOH 溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)(1)在容量瓶中加入、使溶液凹液面与刻度线相切 .(2)NaOH 颗粒表面部分变质 .(3)未将烧杯的洗液注入容量瓶 .(4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线.此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切 .(5)容量瓶使用前用蒸溜水洗过 .三、计算题.13.实验室欲配制6mol/L 的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL 、1mol/L 的硫酸 ②150mL25％(ρ=1.18g/cm 3)的硫酸③18mol/L 的H 2SO 4足量.还有三种规格的容量瓶：11 250mL 、500mL 、1000mL.配制要求：①②两种H 2SO 4全部用完，不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L 浓H 2SO 4多少毫升?参考答案：【同步达纲练习】一、1.BD 2.A 3.B 4.C 5.BD 6.BD 7.C 8.C 9.C二、10.单位体积。
物质的量浓度
1、判断题
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L x ⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L x ⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L √ ⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液 1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液 √ 2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。 ×
2、用18mol/L 浓硫酸配制100mL3.0mol/L 稀硫酸，回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是多少？ （2）请描述溶解的操作。 （3）若所用浓硫酸长期放置在密封不好的 容器中，对所得溶液实际浓度有何影响？
• 俯 • 视
• 仰 • 视
俯视刻度线，实 际加水量未到刻 度线，使溶液的 物质的量浓度增 大；
实验室现需100mL1mol/L NaCl溶液，现在请同 学们利用实验台上的仪器设计配制的实验步骤？
设计重点
怎样取0.1molNaCl？
怎样实现最后溶液为0.1L？
四、一定物质的量浓度溶液的配制
(一)、实验所需的主要仪器:
容量瓶
托盘天平
药匙
量筒
烧杯
玻 璃 棒
胶 头 滴 管
容量瓶
1.容量瓶的特点： 容量瓶上标有温度、容积、刻度线
nB CB= V
定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 摇匀后发现液面低于刻度再加水
误差分析
原容量瓶洗净后未干燥或含有少量的水
摇匀后发现液面低于刻度
往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
均无影响
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用 胶头滴管把多余的液体取出吗？ 不能!必须重新配制!
玻璃棒 移入
物质的量浓度
溶质微粒数目的计算二
例8 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量 浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 例9 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫 酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数 返回 比？阴离子的个数比？
6
实验所需仪器 实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
7
8
随堂检测一
例 4 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将 溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。
4
二、物质的量浓度溶液的配制
八字方针： 洗 计 定 量 摇 溶 冷 转
例：怎样配制 100mL 1mol/L aCl物质的量=1mol/L×0. 1L=0.1mol
则NaCl质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85克 称量： 称量：（注意天平的使用）
C1 V1 = C2 V2
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有关溶液稀释和浓缩的计算
例17 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀 释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 例18 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫 酸）多少毫升？
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三、有关物质的量浓度的计算
5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 有关两种不同浓度溶液混合的计算
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小结： 小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（ 仰视浓度偏低， 四忌读数仰视或俯视 （ 仰视浓度偏低 ， 俯视浓度偏高） 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（ 容量瓶是量 六忌标准液存放于容量瓶 （ 不是容器） 器，不是容器）
物质的量的浓度单位
物质的量的浓度单位一、物质的量的浓度单位1、摩尔浓度：又称摩尔比，是衡量溶质在溶剂里的浓度，即指由1升溶质溶解在一定体积溶剂中所形成溶液所含物质的质量与溶剂体积之间的比率，单位是每升物质量（mol/L）。
2、重量浓度：即指某物质溶液表示溶质质量与溶剂体积之间的比率，单位是每升的质量（g/L）。
例如 1g铁溶于1升水中，铁的重量浓度为1g/l。
3、体积浓度：即指某物质溶液中，溶质体积与溶剂量之间的比率，单位是每升体积（ml/L）。
例如 1ml硝酸根溶于1升水中，硝酸根的体积浓度为 1ml/L。
4、相对浓度：又称溶液的表观浓度，是指某物质的溶液在含物质的量相同时，溶液的体积相对大小之比，一般用以表示溶质在溶剂中的分布情况，其单位是“无量纲”。
5、弱酸弱碱的质量摩尔浓度：指某种物质溶液中物质的质量摩尔浓度，以mol/dm3表示，它以mol为单位，以dm3为容量单位，用来表示弱酸弱碱浓度。
6、弱酸弱碱物质的重量浓度：指某物质溶液中该物质的重量浓度，以g/dm3表示，它以g为质量单位，以dm3容量单位，用来表示弱酸弱碱浓度。
7、折射率：是指一种物质溶液的浓度，它是指某物质在某一温度下，在指定容器中所含物质量与容器容积之间的比率，其单位是折射率，一般以‰为单位，用来表示某物质溶液的浓度。
二、计算物质的量的浓度1、对于摩尔浓度来计算：首先根据质量定义计算某物质在指定体积中的质量，然后将质量除以溶剂体积就可以得到物质的摩尔浓度。
2、对于重量浓度来计算：首先计算某物质在指定体积溶剂中的总重量，然后再将其重量除以溶剂体积便可得出物质的重量浓度。
3、对于体积浓度来计算：计算出某物质在指定体积溶剂中所溶解的体积，然后再将其体积除以溶剂体积便可得出物质的体积浓度。
4、对于弱酸弱碱的质量摩尔浓度及重量浓度来计算：计算出某物质在指定体积溶剂中的总重量及总质量，然后再将其重量及质量除以溶剂的体积的立方便可得出其质量摩尔浓度及重量浓度。
物质的量浓度
1 物质的量浓度 2 物质的量浓度与质量分数
3 物质的量浓度相关计算
4 小结
复习
1、物质的量：符号 n、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023
3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol） 4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol） 5、重要公式： n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
二、物质的量浓度与质量分数比较
物质的量浓度 mol L 质量分数 g g
ωB
溶质单位 溶液单位
表达式
cB =nB/V
=（mB/maq）*100%
三、物质的量浓度计算
例1 把71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配
成250ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度。 解：由题目可知，M（ a2CO3•10H2O ）=286g/mol
的不同而不同；
(4)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组 合。 如： c(MgCl2)=0.1mol/L c(Mg2+)=0.1mol/L c(Cl-)=0.2mol/L
练一练 1、将1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量
浓度是0.5mol/L吗？
答案：否，体积值得是溶液的体积，而不是溶剂的 体积
溶液多少升？ 解：由题目可知，c1= 2mol/L， c2= 1mol/L V2=3L
由公式 c1V1=c2V2 ∴ V1=c2V2÷ c1 =1×3 ÷2=1.5L 答：配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要2mol/L的NaOH溶液1.5升
课堂小结
定义 物质的量浓度 符号
表达式
单位
1. 定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
高一化学必修1：物质的量浓度
高一化学必修1：物质的量浓度今天小编给大家讲讲高一化学必修1：物质的量浓度，希望可以帮助到大家。
【知识梳理】一、物质的量浓度概念1、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L―1)等。
注意：(1)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位mol g溶液的单位L g计算公式物质的量浓度(mol·L－1)＝质量分数＝特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同两者的关系总结：物质的量浓度与溶质质量分数的换算：(w为溶质质量分数)三、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的使用及注意事项实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。
比较常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。
1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
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《物质的量浓度》复习中溶液混合的几个
规律以及其应用
（郑州一中 刘善超 450006）
一、物质的量浓度和质量百分比浓度的转化规律
C=1000ρW/M
其中ρ代表溶液的密度，单位g/cm3，w代表溶液的质量百分数。
二、物质的量浓度和饱和溶液溶解度的换算关系
C=1000ρS/(100+S)M
其中S为一定温度下饱和溶液的溶解度。
三、一定质量百分比浓度溶液的混合
1. 小规律
对于ρ＞1 g/cm3（如NaCl溶液、稀硫酸、稀盐酸等）的溶液，溶液的质量百分数w越大，则ρ越大；对于ρ＜1 g/cm3（如氨水溶液、酒精溶液）的溶液，溶液的质量百分数w越大，则ρ越小。
2. 质量百分数为w1和w2的两种溶液
⑴若等质量混合，混合后质量百分数
⑵若等体积混合，混合后溶液的质量百分数要考虑溶液密度的大小
当ρ＞1 g/cm3，混合后质量百分数满足
当ρ＞1 g/cm3，混合后质量百分数满足
四、稀释定律 c浓V浓=c稀V稀
五、典型试题解析
1.把70％的HNO3（ρ=1.4 g/cm3）加入到等体积的水中，稀释后的硝酸溶液的质量百分数是（）
A 35％
B ＜35％
C ＞35％ D≤35％
解析： 对于ρ＞1 g/cm3的溶液，等体积混合后，
因此C正确。
注意：水可以认为是0％的该溶液（硝酸溶液）。
2.已知98％的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L，则49％的H2SO4的物质的量浓度为（）
A 9.2 mol/L
B ＜9.2 mol/L
C ＞9.2 mol/L D不能确定
解析：设98％的浓H2SO4的密度为ρ1，49％的H2SO4的密度为ρ2
则 ρ1＞ρ2（ρ＞1 g/cm3的溶液，w越大，则ρ越大）
根据
有 18.4=1000ρ1×98％/M
c2=1000ρ2×49％/M
两式相比得：c2=9.2ρ2/ρ1＜9.2（∵ρ1＞ρ2），因此选项B正确。
3.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a％，而等体积混合后为b％；浓度不等的两种氨水溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a％，而等体积混合后为c％，则a、b、c间的关系为（）
A. a＞b＞c
B. b＞a＞c
C. c＞b＞a
D.无法确定
解析：设两种硫酸的质量百分数为w1，w2；两种氨水的质量百分数为
w3，w4。
则对于硫酸溶液，等质量混合后，w= a％=(w1+w2)/2
等体积混合后，w= b％＞(w1+w2)/2
∴ b％＞a％
对于氨水溶液，等质量混合后，w= a％=(w3+w4)/2
等体积混合后，w= c％＜(w3+w4)/2
∴ a％＞c％
因此该题答案选择B。
4. 在100 g浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定质量的的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）
A. 小于100 mL
B. 等于100 mL
C. 大于100 mL
D. 等于100/ρ g/cm3
分析：根据稀释前后硫酸的物质的量保持不变，即稀释定律：
c浓V浓=c稀V稀，得 18×100/ρ1=9×(100+m水)/ ρ2
ρ1＞ρ2
∴ m水＜100 g，即水的体积小于100 mL，答案A正确。
5. 20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为
1.12g/cm3。
在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为（）
A. 0.15 mol/L
B. 1.36 mol/L
C. 5.07 mol/L
D. 6.15 mol/L
解析：本题直接根据公式就可以求出答案为C。
本文就物质的量浓度一节的规律做了归纳和总结，并对相关的试题进行了分析，希望学生读后能够起到举一反三的作用。