物质的量浓度
物质的量浓度
C．50 mL
D．100 mL
浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒 (2)第③步实验的操作是： 入水中，并用玻璃棒搅拌。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏
大”、“偏小”或“无影响”填写)。 A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
偏小 ________。 无影响 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。
C、0.1mol·L-1
D、1mol·L-1
例2. VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取V/4 mL溶液
稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量的 浓度是（ C ）
A、125a/9V mol/L B、125a/18V mol/L
C、125a/36Vmol/L
D、125a/54V mol/L
例1:0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中
0.4mol·L-1 c(SO42-) 0.2mol·L-1 2、从一定的物质的量的浓度的溶液里取出任意体积 的溶液，其物质的量的浓度不变 (浓度与所取溶液的体积无关）
例2：有500mL0.5mol·L-1的Al2 (SO4)3溶液，先从中分别 取出50mL、100mL、230mL溶液。 50mL溶液中c[Al2(SO4)3] 0.5mol·L-1 100mL溶液中c(Al3+) 1mol·L-1 230mL溶液中c(SO42-) 1.5mol·L-1
物质的量浓度的公式
物质的量浓度的公式
物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。
n=m/M （n物质的量、m质量、M摩尔质量）
C=n/v (c浓度、n物质的量、v体积）
n=V/Vm (v体积、Vm气体摩尔体积）
W=（C*M）/（1000*ρ）×100% （W溶质质量分数、c 浓度、M摩尔质量、p密度）
物质的量浓度
(3)溶解：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是 浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌) ，加适量的蒸馏水溶解（或稀释）、搅拌静置，冷却到 室温。 （4）移液：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液沿玻璃棒 注入容量瓶内。 (5)洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次， 每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质 全部进入容量瓶，防止产生误差；轻轻振荡容量瓶， 使溶液充分混合。
(6)定容、摇匀：往容量瓶中注入蒸馏水直至液面 离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面正好与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀；
(7)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规 定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量 浓度。
【例2】配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的
其中含
NH
4
的物质的量为b
mol。下列叙述中正
确的是
( B)
A．溶质的质量分数为 a 100%
V a B．溶质的物质的量浓度 c 1000a mol L1
17V
C．溶液中 c(OH ) 1000b mol L1
V
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得
溶液的质量分数大于 0.5
3.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1
E．称取28.6 g十水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温，
物质的量浓度
二.溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液 配制溶质质量分数一定的溶液 溶质质量分数 计算.算出所需溶质和水的质量。 计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量 换算成体积。如溶质是液体时，要算出 换算成体积。如溶质是液体时， 液体的体积。 液体的体积。 称量.用天平称取固体溶质的质量； 称量.用天平称取固体溶质的质量；用量筒量 取所需液体、水的体积。 取所需液体、水的体积。 溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里, 溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需 的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. 的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
2）使用方法及注意事项： 使用方法及注意事项：
①量程的选用。量筒越大，精确度越低。选择比所需体积稍大的量 量程的选用。量筒越大，精确度越低。 筒即规格合适的量筒。 筒即规格合适的量筒。 最小刻度（分刻度）是满刻度的1/50；最低刻度是满刻度的 最小刻度（分刻度）是满刻度的 ；最低刻度是满刻度的1/10. ②读数方法； 读数方法； 不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。 ③不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。
二.溶液的配制
1.实验原理 实验原理
（3）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理,实 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理 实 验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算-----验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算 结晶水的质量分数和结晶水数目. 结晶水的质量分数和结晶水数目
高中浓度的四个公式
高中浓度的四个公式如下：
1.物质的量浓度（c）=溶质的物质的量（n）/溶液的体积（V），单位：
mol/L
2.质量分数（w）=溶质的质量（m）/溶液的质量（M）×100%，单位：%
3.溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
4.溶质的物质的量=溶质的摩尔质量×溶质的质量分数/溶液的质量
请注意，以上公式中的符号具体含义可能需要根据上下文来理解。如果需要更深入的理解或有关其他浓度的公式，建议参考高中化学教材或咨询化学老师。
物质的量浓度的三个公式
物质的量浓度的三个公式
1.物质的量浓度C=m/V，其中m为物质的质量，V为物质的体积。
2.物质的量浓度C=n/V，其中n为物质的物质的数量，V为物质的体积。
3.物质的量浓度C=N/V，其中N为物质的物质的颗粒数量，V 为物质的体积。
物质的量浓度
问题探究
已知某溶液中：溶液密度ρ（g/ml）；溶 质B的摩尔质量M（g/mol）；B的物质的 量浓度C（mol/L）；B的质量分数ω；B 在该温度的溶解度S（g）。 探究1 : 物质的量浓度与质量分数之间的关系 探究2: 饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系 探究 3: 饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系
例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶 液500mL？
计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克
称量： （电子天平）
在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解 溶解：
（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移、洗涤： 移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻 璃棒两到三次（用玻璃棒引流）
小结 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
物质的量守恒
C混V混= C1V1 + C2V2
C1V1 + C2V2 C混= V混
V混=
混合后溶液的总质量 混合后溶液的密度
注意: 当都为稀溶液时或忽略体积变化时
V混=V1 + V2
结论
2. 溶液稀释或混合时的浓度的计算 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) C混V混= C1V1 + C2V2 3. 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 1000 × 4 气体溶于水后溶液浓度的计算 1000 .V C= 22400 + MV
物质的量浓度
离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数
知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的
量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在
实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。
如：配制100mL 0.1 mol/LNaCl溶液 应该如何配制？（课本16页）
容量瓶
常用规格： 50ml，
100mL， 专用玻璃塞 只有一个刻度线
解： n(NaOH) =c(NaOH) × V = 0.1 mol/L × 0.5 L
=0.05mol m(NaOH)= n(NaOH) × M(NaOH) =0.05 mol × 40g/mol =2g 答：所需NaOH的物质的量是0.05mol, 质量是2g。
学以致用 例1 将20gNaOH溶解在水中，配成500mL溶液， 求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
表示溶液中溶质浓度的方法
溶质质量 溶质的质量分数= ×100％ 溶液质量
用物质的量来表示浓度
1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处 2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通 过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？ 为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。
一、物质的量浓度 １、定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头
滴管滴加蒸馏水至刻度线。
物质的量浓度
一定物质的量浓度溶液的配制
• 1认识容量瓶 特点：一个刻度、两个数据 （容量、温度）。只用于配制溶液，不用 作反应容器；溶液注入到容量瓶之前需回 复到室温。 • 2容量瓶规格 规格是固定的，不能随意制定 • 有50mL、100mL、250mL、500mL、 1000mL
物质的量浓度溶液的wenku.baidu.com制步骤：
• 6.定容：继续加水到液面刻度线一下2~3cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液 面恰好与刻度线相切。 • 7.摇匀：反复颠倒（10次左右）摇匀。 • 注意：容量瓶是不能用来长期保存溶液， 如果配制好的溶液需要保存，需要转移到 试剂瓶中。
今欲用NaHCO3固体配制500mL0.2mol/L的NaHCO3溶液。 根据题意填空： （1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 g固体 NaHCO3 （2）用托盘天平称取 8.4 （3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入 约250mL蒸馏水，用 玻璃棒 搅拌至完全溶解。待冷却至室 温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 （4）用少量蒸馏水洗涤 烧杯2~3次，并将每次洗涤的溶液 都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，是溶液混合均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2~3cm 时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好 瓶塞，摇匀。 不能 （填“能”或“不能”）长期保存 （6）配制好的溶液 在容量瓶中。
物质的量浓度
N
n
m
× V（aq） ÷V（aq）
C
一定物质的量浓度溶液 的配制
【复习旧知1】
一、物质的量浓度 1．概念：用来表示 溶质B的
物质的量 单位体积
溶液里所含
的物理量。
c
2．符号及单位：符号为 为
mol/L(或mol· L－1)
，常用单位
。
二、计算公式
n（B） C（B）= ———— V（aq）
[练习]将28.4gNa2SO4溶于水配制成250ml溶液， 计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中 Na+、SO42-的物质的量浓度。
[复习]
1、什么是溶液的浓度？
<答>一定量的溶液中所含溶质的量，称为溶液的浓度。
质量 2、你知道哪些溶液的浓度？ 质量
<答>溶质的质量分数：
m(溶质) = 溶质质量分数 m(溶液) × 100%
一、物质的量浓度
以单位体积(L)溶液里所含溶质B的物质的量 (mol)，来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质 的量浓度(mol/L)。 计算式：
2、使用托盘天平称量固体质量的第一 左 盘， 游码调零 量时物品放____ 步操作_______, 右 盘。 砝码放_____
(3)实验室欲配制下列溶液。请填空： ①配制100 g 40%的NaOH溶液，需用托盘天 平，称量 40 g NaOH，然后加入 60 g水，搅拌 均匀即可。
物质的量浓度
学科: 化学
教学内容：
【基础知识精讲】
一、物质的量浓度
1.概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
B 的物质的量浓度.
2.表达式： c(B)=)
())((L V mol B n 和溶液的质量分数w(B)=)
())((g m g B m ×100％有本质区别. 3.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因
体积不同而不同.
二、物质的量浓度的配制
(1)认识新仪器——容量瓶
一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一.首先应用明确，配制这种物质的量浓度
的溶液，所用的专用仪器——容量瓶，它的使用要注意以下几点.
①只用于配制溶液，不能用作反应容器；
②溶液注入容量瓶前需恢复到常温.因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而
容量瓶必须在常温下使用；
③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固
定的，常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等规格，配制溶液时可据所需溶液的
体积选择合适的容量瓶；
④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；
⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；
⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低
点相切.
(2)物质的量浓度溶液的配制步骤：
①计算：求出所配制溶液的溶质的质量和溶液的体积.如果是用浓溶液(如浓H 2SO 4)来配
制物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；
②称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取
物质的量浓度
1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 (
)
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的 溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 答案：B
2．(1)标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，
2．稀释定律 同一溶质的不同溶液：c1V1＝c2V2(即稀释前后 溶质的物质的量守恒) 3．标准状况下，气体溶于水后所得溶液物质 的量浓度的计算 V(气体) n 22.4 c＝ ＝ V(溶液) V(气体) M＋1 000V(H2O) 22.4 ×10－3 ρ 1 000V(气体)·ρ ＝ MV(气体)＋22 400 V(H2O)
溶质的质量分数大于(a%＋b%)。
说明：①若是与水混合，水中溶质的质量分数可视为0。
②两溶液混合前后的质量守恒，体积不守恒 ( 稀溶液混合
不计体积变化)。
1. 对于 1 mol/L 的氨水，下列叙述正确的是 (忽略溶液混合
时的体积变化)
答案：CD 得1 mol/L的氨水 B．1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7% ( ) A．将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可
8．(真题2对应练)在100 g浓度为18 mol/L、密度为ρ(g/cm3)
物质的量浓度
3.溶解
返回
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标 有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶 解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会 因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中 应注意什么？ 玻璃棒。 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯 底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻 璃棒放在实验台上，以免弄脏。
小结
1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、量筒 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签 3、误差分析
随堂检测：
1、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完 成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生 变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变
n(H2SO4)浓＝n (H2SO4)稀
C浓×V浓
＝ C稀×V稀
18.4mol/L×1L＝C稀×10L Ｃ稀＝1.84mol/L
公式：C浓×V浓
＝ C稀×V稀
配制一定物质的量浓度的溶液 若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能 否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在润湿 容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所致。
物质的量浓度
讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
11
可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
12
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
13
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
6
实验所需仪器 实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
7
8
随堂检测一
例 4 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将 溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。
1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目 ． 的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含的 分子数也必然相同，但不能说所含微粒 数也相同。
17
溶质微粒数目的计算一
例5 0.5mol/L的NaOH溶液100mL，物质 的量是多少？所含的溶质的质量是多少 克？溶质的微粒数分别是多少？ 例6 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 质的量为 mol，含H+ 个， SO42个。 例7 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫 酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶 液中含溶质微粒各是多少？
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《物质的量浓度》复习中溶液混合的几个
规律以及其应用
（郑州一中 刘善超 450006）
一、物质的量浓度和质量百分比浓度的转化规律
C=1000ρW/M
其中ρ代表溶液的密度，单位g/cm3，w代表溶液的质量百分数。
二、物质的量浓度和饱和溶液溶解度的换算关系
C=1000ρS/(100+S)M
其中S为一定温度下饱和溶液的溶解度。
三、一定质量百分比浓度溶液的混合
1. 小规律
对于ρ＞1 g/cm3（如NaCl溶液、稀硫酸、稀盐酸等）的溶液，溶液的质量百分数w越大，则ρ越大；对于ρ＜1 g/cm3（如氨水溶液、酒精溶液）的溶液，溶液的质量百分数w越大，则ρ越小。
2. 质量百分数为w1和w2的两种溶液
⑴若等质量混合，混合后质量百分数
⑵若等体积混合，混合后溶液的质量百分数要考虑溶液密度的大小
当ρ＞1 g/cm3，混合后质量百分数满足
当ρ＞1 g/cm3，混合后质量百分数满足
四、稀释定律 c浓V浓=c稀V稀
五、典型试题解析
1.把70％的HNO3（ρ=1.4 g/cm3）加入到等体积的水中，稀释后的硝酸溶液的质量百分数是（）
A 35％
B ＜35％
C ＞35％ D≤35％
解析： 对于ρ＞1 g/cm3的溶液，等体积混合后，
因此C正确。
注意：水可以认为是0％的该溶液（硝酸溶液）。
2.已知98％的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L，则49％的H2SO4的物质的量浓度为（）
A 9.2 mol/L
B ＜9.2 mol/L
C ＞9.2 mol/L D不能确定
解析：设98％的浓H2SO4的密度为ρ1，49％的H2SO4的密度为ρ2
则 ρ1＞ρ2（ρ＞1 g/cm3的溶液，w越大，则ρ越大）
根据
有 18.4=1000ρ1×98％/M
c2=1000ρ2×49％/M
两式相比得：c2=9.2ρ2/ρ1＜9.2（∵ρ1＞ρ2），因此选项B正确。
3.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a％，而等体积混合后为b％；浓度不等的两种氨水溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a％，而等体积混合后为c％，则a、b、c间的关系为（）
A. a＞b＞c
B. b＞a＞c
C. c＞b＞a
D.无法确定
解析：设两种硫酸的质量百分数为w1，w2；两种氨水的质量百分数为
w3，w4。
则对于硫酸溶液，等质量混合后，w= a％=(w1+w2)/2
等体积混合后，w= b％＞(w1+w2)/2
∴ b％＞a％
对于氨水溶液，等质量混合后，w= a％=(w3+w4)/2
等体积混合后，w= c％＜(w3+w4)/2
∴ a％＞c％
因此该题答案选择B。
4. 在100 g浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定质量的的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）
A. 小于100 mL
B. 等于100 mL
C. 大于100 mL
D. 等于100/ρ g/cm3
分析：根据稀释前后硫酸的物质的量保持不变，即稀释定律：
c浓V浓=c稀V稀，得 18×100/ρ1=9×(100+m水)/ ρ2
ρ1＞ρ2
∴ m水＜100 g，即水的体积小于100 mL，答案A正确。
5. 20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为
1.12g/cm3。在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为（）
A. 0.15 mol/L
B. 1.36 mol/L
C. 5.07 mol/L
D. 6.15 mol/L
解析：本题直接根据公式就可以求出答案为C。
本文就物质的量浓度一节的规律做了归纳和总结，并对相关的试题进行了分析，希望学生读后能够起到举一反三的作用。