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元素周期律复习
用电子式表示硫化钾 硫化钾的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
+ [ ： ：2- K+ 2K ＋ S → K S ] 箭号左方相同的粒子可以合并， 注 箭号左方相同的粒子可以合并，
意
箭号右方相同的粒子不可以合并。 箭号右方相同的粒子不可以合并。
两性氢氧化物： 两性氢氧化物：Al(OH)3
共价键与离子键的比较
项目
类型
共价键
原 子
离子键
阴、阳离子
成键元素 成键粒子 成键本质
化合物电子式
两种相同或不同 活泼金属与活泼 非金属化合 的非金属化合
形成共用电子对 静电作用
]Na [ Cl X
+
化学键与物质构成 离子化合物 离子化合物——含有离子键的化合物； 含有离子键的化合物； 含有离子键的化合物 共价化合物——只含有共价键的化合物。 只含有共价键的化合物。 共价 原子序数= 原子序数 核电荷数= 质子数= 核外电子数 编排原则： （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。 递增的顺序从上到下排成纵行。
202
A. 78 Pt和 7 8 Pt的质子数相同，互称为同位素 的质子数相同， 的质子数相同 和
202
198
的中子数相同， B. 202 Pt和 198Pt的中子数相同，互称为同位素 和 78 Pt的中子数相同 78
C. D.
202 78 202 78
Pt和 和 Pt和 和
198
78 198
Pt的核外电子数相同，是同一种核素 的核外电子数相同， 的核外电子数相同 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 的质量数不同， 的质量数不同
高中化学高考总复习 第七讲 元素周期律
第七讲 元素周期律
课标导引
知知识识整整合合
答案 D 解析 A项,aX2+和bY-的核外电子层结构相同,即两种的核外电子数相 同,则原子序数为a=b+3,A不正确;B项,不能依据氢化物的水溶液的 酸性强弱来判断元素非金属性的强弱,B不正确;C项,锗与硅都位于 金属与非金属的交界处,锗与硅都能作半导体材料,C不正确;D项,元 素S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期,S的非金属性比Se的强, 则氢化物稳定性:H2S>H2Se,D正确。故选D。
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第七讲 元素周期律
课标导引
知知识识整整合合
典例3不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是
()
A.氧化性:Cl2>S
B.单质沸点:S>Cl2
C.氢化物稳定性:HCl>H2S D.酸性:HClO4>H2SO4
答案 B 解析 根据非金属单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物 对应水化物的酸性强弱都可以判断元素非金属性的强弱,而沸点等 物理性质不能作为判断元素非金属性强弱的依据。故选B。
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第七讲 元素周期律
课标导引
知知识识整整合合
典例6 (2019年浙江1月学考)四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的 位置如图所示。下列说法正确的是( ) A.原子半径(r):r(X)>r(Z) B.元素的非金属性:Y>M C.Y元素的最高化合价为+7价 D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸
A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应 B.Y与Q可形成YQ4分子 C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D.第四周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态
整理元素周期律专题复习
元素周期律专题复习
高考化学知识自我反馈表基本理论知识
元素化合物部分
有机化学部分
化学实验部分
选考内容
一、注重选择题
14道选择题经常涉及到的知识点
STS内容能量问题（热化学方程式）周期律和周期表
实验基本操作综合设计化学实验方案从有机物的结构推断物质性质
电化学化学平衡与化学反应速率溶液中离子浓度大小的比较
化学用语离子方程式的正误判断阿伏加德罗常数
氧化还原反应溶液中离子是否共存的判断
二、影响全局的化学学科思想
1.守恒思想
2.平衡思想
3.物质的量为核心
4.结构性质用途制备保存等
三、易失误失分的情况：
（1）审题不够仔细；（2）语言表达不够清楚，切忌说话不完整；（3）书写不够规范
整理丨尼克
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【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)教学课件
4、氢氟酸的酸性比氢氯酸的酸性弱，所以非
金属性是Cl ＞ F 。（ × ）
5、二氧化硅能与氢氟酸反应，而不与盐酸反
应，所以氟化氢比氯化氢稳定。 （ × ）
实战演练
1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且 原子序数依次增大。已知X的最外层电子数 是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高 的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最 外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
2、以第ⅠA族和ⅦA族为例，同桌之间相互 说一说同一主族的递变规律。
小结：
最
高
金
价
属
元 素 的 金 属 性 强
单 质 的 还 原 性
氧 化 物 对 应 水 化 物 碱 性
强
阳 离 子 的 氧 化 性
强
弱
单 质 与 水
氧 气 等 反 应
易
简
简
元
最 高
单
单
素单 的质 非的 金氧
价 氧 化 物 对 应 水
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
元素周期律复习课件
A．比较两种单质的颜色 B．比较氢化物的稳定性 C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较原子半径大小 E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (4)写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶 液反应的化学方程式： ______________________________________ __________________________________。
拓展学习 元素非金属性强弱的比较
①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对 应元素的非金属性越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性 越弱，则其对应元素的非金属性越强。 ③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A的非金 属性强于B的非金属性。 ④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强， 则元素的非金属性越强。 ⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱： 单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的 非金属性越强。 ⑥一般来说元素第一电离能越大，电负性越大，其非金属 性越强
元素周期表和元素 周期律的应用
3.问题：如何利用实验室常见的药品试剂探究11～17号元素的金属性逐渐减弱 ，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。
猜想与假设：(1)用______________三种金属分别与水反应，通过观察生成气
泡的速率便会得出从________到________金属性减弱。 (2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的______溶液和________溶 液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出________、________、 硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是_____，从而得出从________到________
＋ ＋ ＋
高考化学复习：元素周期律 元素周期表
0族：第18纵列
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【正误辨析】 (1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( × ) (2)第ⅠA族全部是金属元素( × ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( × ) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( √ ) (5)包含元素种数最多的族是ⅠA族( × ) (6)形成化合物种数最多的元素在ⅣA族( √ )
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解析： 元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以 ①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对 应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。
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5．甲、乙两种非金属元素：
①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合
②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸
逐渐_增__大_
性
化合价
最高正化合价由＋__1__→_＋__7_(O、F除外) 相同，最高正化合价＝
负化合价＝__－__(_8_－__主__族__序__数__)__
主__族__序__数__(O、F除外)
元素的金 质
属性和非 金属性
金属性逐渐_减__弱_非金属性逐渐_增__强_
金属性逐渐_增__强_，非金 属性逐渐减___弱_
性强
④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低
能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有④
B．只有⑤
√C．①②③
D．①②③④⑤
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方法指导
金属性和非金属性强弱的判断方法
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右 强，下弱上强，左下弱右上强” 三表 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 三 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金 反 属性越强 应 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应的水 化物的酸性越强，则非金属性越强
物质结构元素周期律专题复习
物质结构元素周期律专题复习高考重要考点及题型：原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系；元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）；化学键类型和晶体类型的判断；电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式）。
（一）原子或离子中质子数、中子数、质量数、电子数及离子所带电荷数的计算⑴原子X：核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数阳离子X n+：核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数＋n阴离子X n-：核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数－n⑵质量数A=质子数Z+中子数N例1、R2O3n-离子中共含有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内的中子数为。
（二）区别质量数、原子的相对原子质量和元素的相对原子质量等概念●质量数是对于原子（或核素）而言的，元素不存在质量数；●原子的相对原子质量有两种计算方法：某原子的质量与C-12原子质量的1/12相比所得出的值，或某原子的质量×N A（阿伏加德罗常数）；●元素的相对原子质量是根据该元素的各种同位素原子的相对原子质量以及它们在自然界中的原子个数百分比所算出的平均值，也就是元素周期表中给出的相对原子质量。
例2、下列说法中正确的是（）（A）具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子（B）每种元素可能有几种质量数不同的原子（C）质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数（D）元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对原子质量例3、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是（）（A）不能由此确定该元素的原子量（B）这种元素的原子量为（m+n）（C）若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n）w g（D）核内中子的总质量小于质子的总质量（三）核外电子排布与元素周期表的结构1、核外电子排布的规律：（1）电子首先排布在能量最低的电子层里；（2）每层最多容纳2n2个电子，最外层不超过8个电子（K层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个）2、周期表的结构（1）熟悉周期表的大体轮廓，能注明族序数，并准确记忆每个周期元素的总数（2）能书写出所有主族元素的原子结构示意图（3）掌握所有主族元素、常见副族元素的名称、元素符号、原子序数例4、下列说法错误的是（）（A）原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数（B）元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素（C）除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8（D）同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同例5、114号元素位于周期表中哪个位置？（四）元素周期律1、同周期（从左到右）和同主族（从上到下）的递变规律●同周期从左到右的递变规律⑴核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。
元素周期表与元素周期律专题复习
元素周期表与元素周期律专题复习【原子序数与位置】1、由原子序数确定元素在周期表中的位置【例1】：已知某主族元素R 的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。
对下列性质的预测，你认为错误的是（ ）A 、原子核外有4个电子层B 、原子最外层有3个电子C 、该元素是非金属元素D 、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH 溶液反应 根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。
训练1：日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。
中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。
该元素所在周期表的位置是（ ）A 、第6周期，ⅣA 族B 、第7周期，ⅣA 族C 、第6周期，ⅢA 族D 、第7周期，ⅢA 族2、由位置推断原子序数1）同周期相邻主族的原子原子序数 【例2】．已知a 为IIA 族元素，b 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A ．b为同一周期元素，下列关系式错误的是A ．n=m+11B ．n=m+25C ．n=m+10D ．n=m+12）“+”型元素原子序数之间的规律【例3】．（1）原子序数大于4的主族元素A 和B 的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断：①A 和B 所属周期数之差为___________________________________, ② A 和B 的核电荷数之差为______________(用含m 、n 的代数式表示) ③ B 和A 的族序数之差为________________(用含m 、n 的代数式表示)（2）A 、B 两元素，A 的原子序数为x ，A 和B 所在周期包含元素种类数目分别为m 和n 。
如果A 和B 同在ⅠA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为______________；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为______________；如果A 和B 同在ⅦA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为______________；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为______________。
必修2 第1章 元素周期律 元素周期表 复习
第一章 复习
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
元素周期表的结构
7行 18列 18列 7周期 16族 16族 周期：短周期(前三周期) 长周期(后四周期) 周期：短周期(前三周期) 长周期(后四周期) 族：主族(A) 副族(B) 0族 族：主族(A) 副族(B) 0族 Ⅷ族 位置上下相邻的元素，序数差可以是： 2 8 18 32 ⅡA ⅢA的差值可以是：1 11 25 ⅢA的差值可以是：1 考点：主族(A) 0族 考点：主族(A) 0族 短周期
H L D
ⅦA族的通性与特性
通性： 与氢气化合：H 与氢气化合：H2 + X2 = 2HX 显示氧化性：F 显示氧化性：F2 Cl2 Br2 较强 I2较弱 与水作用：Cl 与水作用：Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱作用：Br 与碱作用：Br2 + 2NaOH = 2NaBrO + NaBr + H2O 特性： F的性质比较特殊： 与水/ 与水/碱的反应是置换反应 ：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 HF 具有氢键 水溶液是弱酸 CaF2 FeF3 均不溶于水
化学学习的神器
H L D
ⅠA族的典型反应 ⅠA族的典型反应
1 燃烧 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 K + O2 = KO2 2R + Cl2 = 2RCl 2 与水反应 2R + 2H2O = 2ROH + H2
化学学习的神器
化学学习的神器
H L D
核素 / 同位素
核素：质子数相同，中子数也相同 同位素：质子数相同，中子数不同 平均相对原子质量是相对原子质量加权平均算出来 的，具体参见曾经张贴的知识补充 考点：核素的概念和书写方法 考点：核素的概念和书写方法 中子、质子、电子的相关计算 同位素和同素异形、同分异构的区别
高中化学第一章 《物质结构 元素周期律》总结复习
煌敦市安放阳光实验学校第一章物质结构元素周期律复习(一)原子结构知识一.原子结构和构成粒子数量间的关系1.原子(AZX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个，质量数有个。
2.相互关系：(1)质量数= +原子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数阳离子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数阴离子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数(2)原子的核电荷数=阳离子的核外电子数离子电荷数，如F－最外层有10个电子，F的原子序数为。
(3)原子的核电荷数=阴离子的核外电子数离子电荷数，Na+最外层有10个电子，Na的原子序数为。
[练习]1.电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数2.2311Na＋中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
32 16S2－中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
二.理解同位素的概念：(1)元素：具有相同 (或质子数)的同一类原子。
(2)核素：具有一数目的质子和一数目的中子的一种原子。
(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
[练习]1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir则其核内的中于数是( ) A.77 B.114 C.191 D.2682.在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：①和互为同位素。
②和质量数相，但不能互称同位素。
③和的中子数相，但质子数不相，所以不是同一种元素。
3.有六种微粒，它们分别是4019X，4020Y，4018Z，4019Q＋，4020K2＋，4020M，它们隶属元素的种类 ( )A.2种B.3种C.4 种D.5 种4.下列各组中，属于同位素的是( )A.H2、D2、T2B.石和足球烯C60C.H2O和D2OD.16O和18O三.核外电子排布核外电子排布的一般规律归纳为：各电子层最多容纳个最外层不超过个(分层)排布规律次外层不超过个，倒数第三层不超过个最先排布在能量较的电子层里[练习]1.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y32.A和B均为短周期元素，B离子比Ａ离子的核外多两个电子层，已知A处于第m主族，B处于第n主族，则Ａ原子的原子序数为，Ｂ原子的原子序数为。
元素周期律复习课
第3课时元素周期律复习课[核心素养发展目标] 1.掌握元素周期律的实质和相关内容。
2.认识元素周期表和元素周期律的相关应用。
3.理解元素“位—构—性”的内在联系。
一、元素周期律及其应用1．元素周期表中主族元素性质的递变规律2.比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法(1)金属性①本质：原子越易失电子，金属性越强。
②判断依据a．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
b．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
c．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
d．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
e．置换反应：若X n＋＋Y―→X＋Y m＋，则Y比X的金属性强。
(2)非金属性①本质：原子越易得电子，非金属性越强。
②判断依据a．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性就越强。
b．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
c．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
d．置换反应：若A n－＋B―→B m－＋A，则B比A的非金属性强。
e．与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强。
(1)第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同()(2)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强()(3)金属性由强到弱的顺序：Li>Na>K()(4)非金属性由强到弱的顺序：F>Cl>Br>I()答案(1)√(2)×(3)×(4)√1．下列有关性质的比较中正确的是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．稳定性：HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>OD．酸性：HClO>HNO3>H2CO3答案 B解析金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A项错误；非金属性：F>Cl>P，稳定性：HF>HCl>PH3，B项正确；同周期主族元素随原子序数增加，原子半径逐渐减小，因此原子半径：O>F，C项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性应为HClO4>HNO3，而HClO是弱酸，D项错误。
元素周期律复习习题
第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律复习课学习目标1.理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的概念,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2.以第一、二、三周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。
3.理解离子键、共价键的含义。
了解键的极性。
4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
自主学习一、原子组成与结构[习题1]有关1735Cl-粒子,回答下列问题:(1)所含质子数;中子数,电子数;质量数。
(2)该粒子的结构示意图;电子式。
(3)它与1735Cl的半径大小的关系是。
[习题2]R原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列叙述错误的是()A.这种元素的相对原子质量为m+nB.不能由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与612C原子质量之比约为(m+n)∶12D.原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素二、化学键[习题3]下列说法中正确的是()A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.HCl 溶于水只需克服分子间作用力D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 [习题4]下列电子式书写正确的是( )A.∶N ∶∶∶N ∶B.H ∶∶HC.H +[∶O ··∶]2-H + D.Na +[∶Cl ····∶]-三、元素周期律和元素周期表[习题5]对于核电荷数为37的元素,下列描述正确的是( ) A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解[习题6]下列各粒子半径依次增加的是( ) A.Cs +、K +、Mg 2+、Al 3+ B.F 、F -、Cl -、Br - C.Ca 2+、K +、Cl -、S 2- D.Al 、Al 3+、Mg 、K[习题7]下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( ) A.从氯到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐增强 B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强 C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强[习题8]已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。
元素周期律复习PPT多媒体教学课件
__(注:题中所涉单
质均为最稳定单质)。
解析：本题考查元素周期表、元素周期律及盖斯定律，意在考查学 生对元素“位、构、性”的关系应用与推断的能力，以及运用盖斯 定律进行相关计算的能力。通过比较Q、R、T、W的关系可知，Q、R 位于第2周期，T、W位于第3周期，故T为ⅢA族元素，即T为Al，因 此Q、R、W分别为C、N、S。 (1)Al为13号元素，有3个电子层，每层电子数分别为2、8、3个。 (2)Q、W的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4，酸性后 者大，故非金属性C弱于S。 (3)S与浓H2SO4发生氧化还原反应，一定生成中间价态的硫的化合 物，题目提示该物质为气体，故其为SO2，则另外一种产物为水。 (4)原子序数比R大1的元素是O，其氢化物有H2O、H2O2，后者可以分 解为前者，同时有氧气产生。
2．已知原子序数推断元素位置的规律 如已知元素的原子序数，要确定元素在周期表中的位置， 其方法如下：
周期序数
12 3 4 5 6
0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86
(1)比大小，定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的 序数大小，找出与其相邻的0族元素，则该元素和序数大 的0族元素处于同一周期。
_2_H__2O__2 _M_n_O_2_2_H__2O__+_O__2↑_(或其他合理答案__)__________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件
下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足
量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐
增强 减弱
减弱 增强
④单质氧化性
增强
减弱
⑤最高价氧化物对应水 碱性 减弱
元素周期律复习.doc
元素周期律复习复习目标：1、了解元素原子核外电子的排布规律。
2、掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性的变化。
3、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律。
4、了解周期表中金属元素、非金属元素分区，认识到量变引起质变的规律。
复习过程元素的性质随着而呈现周期性的变化一元素周期律。
思考：元素的哪些性质呈现周期性的的变化？一、核外电子排布少！•H He命）勃才切如♦尹场）七切WLi Be B C N O F Ne•为嬲•弟勤蹴•为•分Na Mg Al Si P S Cl Ar2881K Ca总结：核电子排布的规律二、原子半径原千序技3456789元素符号L i Be B C N O F旗千平径(10-n n m)1 .520.89I0.820-771□ -750.74.71原子序愈 1 1121314IE1617r元素符号Na Mg Al Si P S Cl原子半径(10Tnm)1.861.61.4311.171.101 .020.99三、化合价化合价变化的规律四、元素金属性强弱的判断的依据%1金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度%1最高价氧化物的水化物一一氢氧化物的碱性强弱%1金属活动性顺序表%1金属单质之间的置换%1金属阳离子氧化性的强弱同主族，以碱金属为例，列举事实与氧气的反应与水的反应同周期，以第三周期金属元素Na Mg Al为例水应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱五、元素非金属性强弱的判断%1单质与&化合的难易程度%1形成的气态氢化物的稳定性%1最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱%1非金属单质之间的置换%1非金属阴离子还原性的强弱同主族，以卤族元素F Cl Br I为例卤素与七化合的难易程度，气态氢化物的稳定性卤素单质之间的置换反应同周期，以第三周期非金属元素Si P S Cl为例Si P S Cl2与田化合的难易程度，气态氢化物的稳定性最高价含氧酸酸性的强弱练习(17年学测22)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2, Y是地壳中含量最多的元素。