高中化学第2章第1节化学键与化学反应(第1课时)课时作业鲁科版必修2(1)

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第2章第1节化学键与物质构成课件高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册

表示方法：表明成对的电子与未成对电子，上下左右四个方向画，注意对称。
01 原子电子式
H · Na · ·Mg · ·A·l · ··O··
··
·· Cl ·
·· ··
原则：最外层电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。
02 离子电子式
阳离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子的电子式：
阳离子电子式就是阳离子符号
阴离子电子式必写“[ ]”，右上方标明电荷，电子排布为稳定结构
离子化合物的电子式
①AB型：
NaCl Na Cl
KF K F
②AB2型：相同离子不合并，放两边
MgCl2 Cl Mg2 Cl
CaF2
F Ca2 F
③A2B型：
Na2O Na
2-
O Na
2-
K2S K S K
氧分子内存在相邻两个氧原子间强烈的相少量能量互作用
能量用于克服分子内的强相互作用
获取大量能量
化学键相邻原子间的强相互作用称为化学键(chemical bond)
➢ “原子”指广义的原子，包括原子、离子、原子团、电子等。 ➢ 化学键是存在于相邻原子之间的强烈相互作用，不存在于分子与分子
之间。 ➢ “相邻”是指原子之间直接相邻，不指非直接相邻。 ➢ “相互作用”既包含相互吸引，也包含相互排斥，是相互吸引和相互
离子键共价键
离子键
H2O SiO2 CH3COOH NO AlCl3 HCl HNO3 CO P2O5 FeCl3 CH3CH2OH
共价键
根据组成物质的微粒间的成键类型判断
根据化合物类别判断根据化合物性质判断

高中化学第1节共价键模型第1课时共价键的形成特征及类型课件鲁科版选择性必修2

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照,生成CH3Cl分子数为0.1NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,22.4 L苯中含有σ键的数目为3NA
2.H原子与H原子、H原子与Cl原子、Cl原子与Cl原子分别以σ键结合成H2、 HCl、Cl2分子,其成键轨道完全相同吗? 提示不相同。H原子的未成对电子位于1s轨道,Cl原子的未成对电子位于 3p轨道,即H原子与H原子成键是1s与1s轨道“头碰头”重叠,H原子与Cl原子成键是H原子的1s与Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠,Cl原子与Cl原子成键是以各自的3p轨道“头碰头”重叠。
自我检测
1.正误判断: (1)HF和HCl分子中共价键都是σ键。( √ ) (2)所有的共价键都有方向性。( × ) (3)氢原子和氟原子、氯原子均以σ键相结合时,其成键轨道完全相同。 (× ) (4)1 mol丙酮分子中含有σ键的数目约为9×6.02×1023。( √ ) (5)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。( × )
,含有三键的是
。
答案 (1)①②④⑥⑨ ③⑤⑦⑧⑩ (2)①④⑤⑩ ②⑥⑦⑧⑨ (3)⑤⑦⑩ ③⑧
解析题给十种物质的结构式分别为
、
、N≡N、
H—Cl、O==C==O、
、
、H—C≡C—H、
H—O—O—H、
。根据以下两点判断化学键类型:①单键只能是 σ
键,双键中有 1 个 σ 键和 1 个 π 键,三键中有 1 个 σ 键和 2 个 π 键;②同种元素原子之间形成的共价键是非极性键,不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。

(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件

第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业
二、化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关系
[填一填]
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第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业
1．从化学键的断裂与形成分析： E1>E2 E1<E2 反应______ 吸收能量(_____ 吸热反应) 释放能量(______ 放热反应) 反应_____
第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业
(2)常见的吸热反应 ① 消石灰 [Ca(OH)2] 与氯化铵固体的反应： Ca(OH)2 ＋ △ 2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋ △ CO2=====2CO。
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第2章化学键化学反应与能量
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释放能 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______ 吸收能量。量，有的________
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第2章化学键化学反应与能量
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业
[记一记]
(1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。点燃 ③大多数的化合反应，如H2＋ Cl2=====2HCl。
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高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成练习含解析第二册

第1节化学键与物质构成夯实基础轻松达标1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（）A。

CaO B。

Na2O2C。

KF D.NaHCO3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。

2。

下列有关KOH的说法错误的是（）A。

是离子化合物B。

含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为10是强碱，属于离子化合物,故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确;OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误.3。

下列表达方式正确的是（)A。

×Mg×+2·Mg2+［]—[]-B。

质子数为17、中子数为20的氯原子ClC.Na2O的电子式:Na+［］2—Na+D.NH4Cl的电子式：［HH］+Cl—解析F-的电子式应分布在Mg2+两边，用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na+[］2-Na+，故C正确;没有表示出Cl—最外层电子，正确的电子式为[HH］+［]—，故D错误。

4。

下列物质中含有共价键的离子化合物是(）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦B。

②③④C.①②③④⑦D.③④⑥MgF2为离子化合物，只含有离子键；②Na2O2为离子化合物，中氧原子间以共价键结合；③NaOH为离子化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合；④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子间以共价键结合；⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物，只含有离子键.综上所述，B正确。

版化学导学笔记必修二鲁科版实用课件：第2章化学键化学反应与能量第1节第1课时

A.CaCl2 C.K2O
B.H2O
√D.NaOH
123456
答案
5.下列各组物质中，化学键类型不同的是
√A.NaCl和HNO3
C.CaF2和CsCl
B.H2O和NH3 l4和HCl
解析 A项，NaCl只含离子键，HNO3中只含共价键； B、D项均为共价键；
C项均为离子键。
123456
解析答案
(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。 (2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。 (3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。
例2 下列变化不需要破坏化学键的是
A.加热氯化铵
√B.干冰升华
C.水通电分解
D.氯化氢溶于水
解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，
归纳总结
(1)只有相邻的两个或多个原子间的强相互作用才能称为化学键。 (2)判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂，但没有新化学键形成，故不属于化学变化。
解析答案
易错警示
判断化学键类型时还要注意一些特殊情况，如： (1)个别金属元素与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成的是共价键。 (2)完全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，NH4＋中 N原子与H原子之间形成共价键，而NH4＋与酸根离子间形成离子键。
例4 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；

高中化学第二章化学键化学反应与能量第1节课时2化学键与化学反应中的能量变化学案鲁科版必修

课时2 化学键与化学反应中的能量变化目标与素养：1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。

(宏观辨识与微观探析)2.知道常见的放热反应和吸热反应。

(宏观辨识)3.了解化学反应中能量变化的实质。

(微观探析)一、化学反应中的能量变化1．活动探究实验操作实验现象有关化学方程式及结论反应混合液的温度升高NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，反应时释放能量锌粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度升高Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，反应时释放能量混合粉末变成糊状物，有刺激性气味气体产生，玻璃片与小烧杯粘在一起Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反应时吸收能量每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。

二、化学反应中能量变化的原因1．从化学键的断裂与形成分析E1>E2，反应吸收能量(吸热反应)；E1<E2，反应释放能量(放热反应)。

2．宏观角度放热反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来；而吸热反应的过程可看做是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。

微点拨：苛性钠溶于水放出热量，但不是放热反应，NH4NO3溶于水吸收热量，也不是吸热反应，因为它们都不是化学反应。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学反应的旧键断裂的过程是放出能量的过程。

( )(2)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时的能量大于化学键形成时的能量时，反应放热。

( )(3)所有的燃烧均放出热量。

( )(4)化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应。

( )[答案] (1)×(2)×(3)√(4)×2．已知酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是( )A．电能部分转化为化学能B．化学能部分转化为热能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能[答案] B3．下列各图中，表示吸热反应的图是( )A BC DA[反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。

鲁科版第2章化学键化学反应与能量：第1节化学键与化学反应第二课时

11
课后作业P38.(3.4)
7
信息：
破坏1molH2共价键
H2
2H
吸收436kJ能量形成1molH2O的共价
H20
0.5molO2共价键断裂键要释放930KJ能量
0.5O2
O
需吸收249KJ能量
问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸释放能量气时是释放能量还是吸收能量？
8
2、化学键与化学反应中能量变化的关系：
⑴、化学反应中的物质变化和能量变化
和宏观的角度来揭示这些秘密。
3
二：化学键与化学反应中的能量变化
实验一、NaOH与盐酸反应
量取NaOH溶液2ml，加入试管里，用温度计测量NaOH溶液的温度，并做记录。然后将2mL稀盐酸加入NaOH溶液中，轻轻摇动，用温度计测量溶液的温度，并与原来NaOH 溶液的温度对比。
4
实验二、锌粉与盐酸反应
吸收能量E1
反应物
旧化学键断裂
新的化学键形成
生成物
释放能量E2
①E1 > E2 结论： ②E1 < E2
反应吸收能量（吸热反应）反应释放能量（放热反应）
9
⑵能量变化的形式：热能、电能、光能等
拓展：常见反应的能量变化 ——化学反应的过程中伴随着能量变化, 通常表现为热量的变化常见放热反应：酸碱中和反应；燃烧反应；活泼金属跟水或酸的反应；一般的化合反应 (C与CO2 反应等除外)。
H
O
H
表示共价键
没有化学键
●从化合物中所含化学键角度分为：离子化合物与共价化合物
2
1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什么变化？ 2.水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是释放能量还是吸收能量？ 3.请你推测：氢气在氧气中燃烧是生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？

【创新设计课堂讲义】2021年高中化学鲁科版必修一课时作业：第2章第1节第2课时版含解析

第2课时一种重要的混合物 - -胶体一、分散系及其分类1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系.分散系中,被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________ .例如,泥水混合物中,泥土是分散质,而水就是分散剂.2．按照分散质粒子大小分类其中最||稳定的是______ ,最||不稳定的是______ ,______属于介稳体系.二、胶体的制备及性质1．Fe(OH)3胶体的制备向______中逐滴参加5～6滴________________ ,继续煮沸至||液体呈______色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体.2．性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于______和______之间,在一定条件下能稳定存在,属于______体系.(2)丁达尔效应当光束通过胶体时,可以看到__________________ ,这是由于胶体粒子对光线______形成的.丁达尔效应可用来区分____________ .(3)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象.其方法主要有：①________ ,②________________ ,③________________________ .知识点1分散系及其分类1．以下分散系中,分散质粒子直径最||大的是()A．雾B．石灰乳C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定知识点2胶体的制备和性质3．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的选项是()A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应4．取少量Fe2O3粉末(红棕色)参加适量盐酸,所发生反响的化学方程式为_________ ,反响后得到的FeCl3溶液呈棕黄色.用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反响的化学方程式为____________________________ ,此反响属于________反响.(2)在小烧杯中参加20 mL蒸馏水,加热至||沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至||溶液呈________色,停止加热,制得的分散系为________ .练根底落实1．以下说法正确的选项是()A．丁达尔效应不是胶体特有的现象,溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应,而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液2．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料,其研究成果已应用于医学、化工、军|事等领域.纳米碳就是其中的一种,假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,以下有关形成的物质的判断正确的选项是()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥3．歌手那英在歌曲中唱道 "雾里看花,水中望月〞,其中雾属于以下分散系中的() A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．以下关于溶液和胶体的表达,正确的选项是()A．溶液是呈中性的,胶体是带电的B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动,而胶体分散质粒子只向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律D．一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者那么没有5．以下现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是()①在饱和氯化铁溶液中逐滴参加NaOH溶液,产生红褐色沉淀②使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱A．只有①B．①和②C．②和③D．全部6． "纳米材料〞是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军|事科学中.所谓 "纳米材料〞是指研究、开发出的直径从几纳米至||几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物一定具有的性质是()A．无色透明B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液7．以下实验操作一定要用到玻璃棒的是()①过滤②蒸发③一定物质的量浓度溶液的配制④Fe(OH)3胶体的制备A．①②③④B．只有①②C．只有①②③D．只有①③8．以下说法正确的选项是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．将饱和FeCl3溶液加热至||沸腾,制得Fe(OH)3胶体9．就教材中 "氢氧化铁胶体〞的制备实验中应该注意的事项,答复以下几个问题.(1)实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水.原因是__________________________________________________________________________________________________ .(2)实验操作中,必须选用饱和氯化铁溶液而不能用氯化铁稀溶液.原因是_______________________________________________________________________________ .(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热.这样操作的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ .10．现有以下三组物质：①Fe、S、C、P②H2、CaCO3、HCl、NH3③氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液可以从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准,依照下表中第①组的方法,从②③组中选出一种不同类的物质,并指出其分类标准,写在下面相应的空格内.组别分类标准不属于该类别的物质第①组非金属元素Fe第②组第③组练综合拓展11．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最||常用的方法.(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显错误是____________ ,原因是___________________________________________________ (试从分散系的分类进行讨论说明) .(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最||有可能观察到该现象的时间是________ ,理由是____________________________________________ .(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便 ,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最||简单、最||环保的方法是_____________________________________________ .第2课时一种重要的混合物--胶体根底落实一、1．一种(或多种)另一种分散质分散剂2．溶液胶体浊液溶液浊液胶体二、1．沸水饱和FeCl3溶液红褐2．(1)溶液浊液介稳(2)一束光亮的通路散射溶液和胶体(3)①加热②参加电解质溶液③参加胶粒带相反电荷的胶体对点训练1．B4．Fe2O3＋6HCl = = =2FeCl3＋3H2O(1)FeCl3＋3NaOH = = =Fe(OH)3↓＋3NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体解析Fe2O3是碱性氧化物,能与酸反响生成盐.(1)铁盐可与碱反响,生成沉淀；(2)是Fe(OH)3胶体的制法.课后作业练根底落实1．D[胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象,应选D .]2．C[纳米碳的粒子直径在1～100 nm ,将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体,能产生丁达尔效应；胶体的粒子能透过滤纸；胶体是一种"介稳体系〞,虽然不如溶液稳定,但比浊液稳定,放置较长时间不会聚沉而析出沉淀 .]3．D[雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶.]4．D[溶液和胶体两种分散系都呈电中性；分散质粒子均作无规那么的布朗运动；胶体粒子吸附某种类型的带电微粒,在电场作用下,其粒子也作定向移动；利用丁达尔效应可区分溶液和胶体.]5．A[①项为FeCl3＋3NaOH = = =Fe(OH)3↓＋3NaCl ,即生成沉淀而非胶体；血液是胶体,②项是胶体的聚沉；③项为胶体的丁达尔效应,故A项符合题意.] 6．B[纳米材料粒子直径为几纳米至||几十纳米,符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm ,所以纳米材料形成的分散系属于胶体,应具有胶体的性质.]7．C[制备Fe(OH)3胶体时用玻璃棒搅拌易形成沉淀.]8．C[A项中水不是分散系；B项中Fe(OH)3胶粒的个数少于2N A ,胶粒是大量分子或离子的集合体；D项中应是饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 .] 9．(1)自来水中含电解质杂质较多,易使制备的胶体发生聚沉,导致实验失败(2)氯化铁溶液浓度过稀,不利于氢氧化铁胶体的形成(3)长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉解析此题主要考查胶体的聚沉以及氢氧化铁胶体制备实验的本卷须知.10.解析.练综合拓展11．(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)翻开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可解析(1)进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应,所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱.(2)清晨,树林中存在水雾,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应,所以一天中最||有可能观察到该现象的时间是清晨.(3)翻开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可.。

化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)

第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。

答案选A。

2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。

答案选D。

3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。

答案选B。

4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。

高中化学选择性必修二第2章第1节共价键(解析版))

第2章分子结构与性质2.1 共价键一．选择题（共12小题）1．原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是A．σ键B．π键C．氢键D．离子键【答案】B【解析】A. σ键是原子轨道在两核间以“头碰头”方式重叠的键，故A不选；B. π键是原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键，故B选；C.氢键是已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力，不属于化学键，故C不选；D. σ键和π键是共价键的分类，故D不选。

故选B。

2．下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C．s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠【答案】C【解析】A．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。

故A正确；B．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；C．当pp电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键，故C错误；D．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键，所以共价键一定有原子轨道的重叠，故D正确。

故选C。

3．下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是A B C DH2HCl Cl2ClF两个氢原子的s轨道重叠氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠【答案】C 【解析】A、氢气全部是s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项A正确；B、氯化氢中氢原子提供s轨道电子，氯原子提供p轨道电子，选项B正确；C、氯气全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项C不正确；D、ClF全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项D正确。

鲁科版高中化学必修二课件第2章第1节化学键与化学反应第1课时

C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
【解析】
由金属元素和非金属元素形成的化合物不
一定是离子化合物，如 AlCl3 就属于共价化合物， A 项错误； NH4Cl 虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合
物，B项错误；离子化合物NaOH中O与H之间存在着共价
键， C 项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D项正确。【答案】 D
【答案】 B
1．下列有关叙述正确的是(
)
A．阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键叫做离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键 C．完全由非金属组成的化合物不可能形成离子键
D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结
合时所形成的化学键不一定是离子键
【解析】
阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化
导电可以作为确定化合物为共价化合物的依据，因为离子
化合物在该状态下会导电。【答案】 B
5．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、金刚石、N2，回答下列问题：
下列分子中，所有原子的最外层均为 8 电子结构的是( ) B．PCl3 D．AlCl3 A 项中氢原子最外层为 1＋ 1＝ 2 个电子； B
A．H2S C．PCl5 【解析】
项，磷原子最外层电子有 5＋ 3＝ 8 个，氯原子为 7＋ 1＝ 8 个； C 项，磷原子最外层电子有 5＋ 5＝ 10 个，氯原子最外层为 8 个； D 项， AlCl3 是共价化合物，铝原子与氯原子间以共用电子对结合，铝原子最外层电子为 3＋ 3＝ 6 个，氯原子最外层有 7＋ 1＝ 8 个，故 A、 C、 D 均不正确。【答案】 B
离子键成键实质成键元素阴、阳离子之间的静电作用

高中化学第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢课件鲁科版必修第二册

变式训练1
对于化学反应3W(g)+2X(g) ══ 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系正确的是
(
)
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
答案 C
解析化学反应速率之比等于方程式中各物质化学式前面的计量数之比,
v(W)∶v(Z)=3∶3=1∶1,故A项错误;v(X)∶v(Z)=2∶3,故B项错误;
(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
(1)哪一段表示的平均速率最快?
提示由题图可知,在1 min时间内,EF段生
成二氧化碳的体积最多,故EF段反应速率
最快。
(2)EF段,用HCl表示该反应的平均反应速率为多少?
提示由题图可知 EF 段生成的二氧化碳体积为 672 mL-224 mL=448 mL,二
实验现象
3 mol·L-1盐酸与铁反应产生气泡的速率较快
实验结论其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率越快
(3)探究温度对化学反应速率的影响。
实验操作
已知铁片的质量和表面积均相同
加热的试管中产生气泡的速率较快,不加热的试管中产生气泡的
实验现象
速率较慢
实验结论其他条件相同时,体系的温度越高,化学反应速率越快
(1)根据定义计算某物质的化学反应速率:
Δ
v= 。
Δ
(2)对某一具体反应,只要知道其中一种物质的反应速率,其余物质的反应
速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。
(3)比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小,一般有两
种方法。
①应先把各物质的反应速率转化为用同一物

第1节化学键与化学反应(1) (2)

成键作用：共用电子对各原子的静电作用成键作用：共用电子对各原子的静电作用构成微粒：构成微粒：原子
Na e
e
e e e e
+
-
Cl
e e
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
离子键
成键元素：成键元素：活泼金属元素（，活泼金属元素（ IA，IIA ）和活泼非金属元素、铵盐是一个例外。（ VIA，VIIA ）元素、铵盐是一个例外。，
1、共价化合物：只有共价键的化合物一般包括非金属的氧化物，氢化物，强酸等 2、离子化合物：含有离子键的化合物一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数的盐（AlCl3为共价化合物）
2.下列选项中的各物质既有离子键又有共价键的一组是（B ） A.NaOH H2O NH4Cl C.MgO CaBr2 NaCl B.KOH Na2O2 (NH4)2S C.Al2O3 HCl MgCl2
练习
请运用你所学的知识，请运用你所学的知识，判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？分别存在哪些类型的化学键？ NaF Na2O CH4 CO 2 H2 O MgCl2 CaO MgCl2 H2 O CO 2 NaOH
离子键：离子键： NaF 共价键：共价键： CH4
离子化合物与共价化合物
2.化学键的类型化学键的类型
共价键离子键化学键主要包括金属键配位键
用电子式表示物质形成过程
1、电子式的意义：用 ● 或×表示原子最外层电子 2、离子用离子符号表示 3、实例练习
H H H+
O O2-
O
Al Cl-
Al
活动探究、活动探究、探索新知
核外电子排布知识分析氯化氢、氯化钠是怎核外电子排布知识分析氯化氢、氯化钠是怎分析氯化氢样形成的?它们成键方式一致吗？样形成的?它们成键方式一致吗？

高中化学第二章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化课后作业鲁科版必修2

第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化一、化学键与物质变化1．化学键的概念______________________________称为化学键。

2．化学反应的实质研究证实，化学反应中物质变化的实质是______________________________。

3．化学键的分类化学键包括________、________、金属键等。

二、共价键和离子键1．共价键(1)定义：______间通过____________形成的化学键，叫做共价键。

(2)成键元素：由____________原子与____________原子或____________原子与__________________原子化合形成。

(3)构成微粒：______。

(4)作用实质：共用电子对与成键两原子核间的______作用。

(5)共价键实例：在H2分子中____________之间、在Cl2分子中____________之间、在CH4分子中________________之间，在CO2分子中__________________之间都是共价键。

2．离子键(1)定义：____________之间通过______作用形成的化学键叫做离子键。

(2)成键微粒：________和________。

(3)作用实质：______作用。

(4)成键元素：____________原子和__________________原子，如ⅠA、ⅡA族的金属元素原子与ⅦA、ⅥA族的非金属元素原子。

(5)离子键的实例：在KCl晶体中______与______之间、在MgCl2晶体中______和______之间、CaO晶体中______和____之间都是离子键。

3．离子键与共价键的区别氢原子与氯原子形成氯化氢过程示意图钠原子与氯原子形成氯化钠过程示意图由图示可知二者的形成过程不一样。

因为形成HCl 的过程是双方各提供一个e －形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到__________。

高中化学第2章第1节化学键与化学反应01课件鲁科版必修2

❖ “原子”是指广义的原子,它不仅指H O 、 Cl 、 C等一般原子,还包括Na+ Mg2+ 、
NH4+ 、 Cl-等离子
❖ 相互作用既有吸引又有排斥
原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成
❖ 原子核和电子间的相互吸引; ❖ 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥
❖ 每个水分子中有两个氢原子分别与氧原子存在着强烈的相互作用，因此，一个水分子中有两个氢氧（H-O）化学键。
❖ （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
❖ 下列说法中正确的是 ( D ) ❖ （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用
❖ （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 ❖ 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力
❖ （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
❖
铵离子(NH4+）和非金属元素 (Cl- )，酸根离子（NO3-和
金属元素（Na+）等也可形成离子键(例NH4Cl NaNO3) 。
❖ 部分金属元素和非金属元素原子结合时也有可能形成共
价键,如 AlCl3分子里，Al原子和Cl原子以共价键结合
❖
❖ （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
开阔视野
O
H2O
H
H
表示化学键没有化学键
Cl2、HCl、NH3的分子中存在几个什么化学键？
Cl - Cl、H - Cl、N - H
NN
H
H
H
N-H
NN
H
H
(NH3)氨分子结构图 H
通电
H2O
O2
H2O

鲁科版高中化学必修二第2章第1节化学键与化学反应.docx

高中化学学习材料唐玲出品第2章第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物2．下列叙述正确的是( )A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子4．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．NaCl和K2S B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S6．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(20分)对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。

(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有________。

(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。

鲁科版化学必修二-2.1-化学键与化学反应-课件.

17
不显电性
H H
共用电子对无偏向
相对显正电性
相对显负电性
H
Cl
共用电子对偏向Cl
18
1、非极性键和极性键
非极性键:
相同非金属间的共价键
共用电子对无偏向（电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
不同非金属元素间的共价键
共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）
8
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
9
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ原子
Cl 原子
10
二位好！我有一个好办法．你们每
好
人拿出一个电子共用，就象共同分
呵
享快乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
好呵谢谢
e
11
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
电子电子
我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自
注意：⑴ 指直接相邻的原子 ⑵ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥
4
2020/12/9
氢氢键、氧氧键氢氢键、氯氯键氮氮键、氢氢键
氢氧键氢氯键氮氢键
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2、化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
6
共价键的形成
7
[讨论] 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？
形成的化学键
结构式： H —— Cl
（短线代表什共么价意键思？）
2020/12/9
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分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2